[精品]新人教版选修4高中化学第四章第三节 电解池优质课教案

第四章电基础第三节电解池一、教材分析《电解池》是人教版高中选修四《反应原》第四章第三节，这部分教材主要介绍了电解原以及电解原的应用。

电解属于电的知识范畴，是中论体系不可缺少的一部分，同时电解与物中的电、能量的转换有密切的联系，是氧还原反应、原电池、电离等知识的综合运用。

本节教材可分为三个部分：电解原、电解原的应用、电镀。

把握教材意图后，我把本节内容安排为两课时完成。

二、教目标1．知识目标：(1)知道电解的基本原，会判断一般电解反应产物；(2)能说出电解、电解池及形成条件；(3)知道铜的电解精炼和电镀铜的原，知道氯碱工业反应原，能正确书写电极反应式和电解的总方程式；(4)通过对比、分析明确原电池与电解池的区别和联系2．能力目标：(1)培养生观察、分析、整、归纳总结、探究等能力；(2)通过实验培养生的观察能力、分析能力和解决实际问题的能力；3．情感、态度和价值观目标：(1)指导生积极参与教过程，激发其主动探究的意识；(2)对生进行辩证唯物主义教育和环境保护教育，培养生正确的处世态度；(3)通过氯碱工业的习，培养生确立论联系实际的习方法，进一步树立探究精神及合作意识，同时增强环境保护意识。

三、教重点难点重点：电解原、氯碱工业反应原难点：离子放电实质四、情分析生的认知发展水平和知识基础都是我们要考虑的情。

我们的生素质不太高，没有强烈的求知欲，思维能力渐趋成熟。

但也有思维方面的劣势，他们习惯演绎式的教方法，探究习的经验少。

在知识方面，生在初中没有电知识；在高一中习过有关电的原电池；在生活中也很少有涉及到电解应用经历。

五、教方法1．实验探究与启发讨论法。

2．案导：见后面的案。

3．新授课教基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导案、布置预习六、课前准备1．生的习准备：预习实验“电解池原”，初步把握实验的原和方法步骤。

2．教师的教准备：多媒体课件制作，，课内探究案，课后延伸拓展案。

3．教环境的设计和布置：四人一组，实验室内教。

课前打开实验室门窗通风，课前准备好如下仪器装置和药品：实验仪器：小烧杯、玻璃棒、碳棒、导线、电流表、直流电、改进的塑料制电解槽；实验药品：2溶液、淀粉碘钾试纸、NOH溶液、SO4溶液、铜片、铁片。

七、课时安排：2课时第一课时电解原第二课时电解的应用八、教过程第一课时电解原【复习引入】反应过程中，除有新物质生成之外还常常伴有能量的转，如能转为电能的原电池反应。

（1）请每位同自己设计一组原电池装置图，注明电极名称、所用材料、电子流动方向、写出电极反应式；（2）构成原电池的条件是什么？能量如何变？电能会不会转为能呢？若能，又需要通过什么装置？怎样才能实现电能到能的转？将是我们这一节要习的内容。

【板书】第三节电解池一、电解原【课件】例如：—原电池（模拟该电池的装置及工作过程）【引导】若将该原电池装置加以改动为右图所示装置【讨论】（1）通电前溶液中有哪些离子？是什么？（2）开通电前后，溶液中阴阳离子分别怎样运动？分别有什么现象？如何用简单的方法初步检验其产物？【介绍并板书】电极名称阴极：与外接电的负极相连的电极阳极：与外接电的正极相连的电极【实验探究】让生分组用改进的电解槽电解溶液，观察现象，以验证上面讨论2的结果。

【生代表发言】叙述观察到的现象。

【讨论】离子在两极上发生了什么反应？【生回答并板书】电极反应阴极：（反应）阳极：（反应）总反应式：溶液通入直流电时，在阴、阳两极发生了【结论】（1）由以上实验分析可知2反应，有新物质生成，能转为能。

（2）电解原：电解质在或状态下电离出自由移动的离子，通电时，自由离子定向移动，离子移向阴极，在阴极电子，发生反应；离子移向阳极，在阳极电子，发生反应。

【板书】电解池：电解原：【思考】根据原电池的构成结合以上实验总结出构成电解池的条件。

【板书】电解池的构成条件：溶液中共有几种离子？结合实验，试说明其中离子得失电子的难易顺【思考】2序。

溶液中有2+、—、H+、OH—四种离子，由实验结果可知，两极上的产物【生回答】2分别为和，则可说明阳离子得电子能力：2+> H+，阴离子失电子能力：2—> OH—。

【设疑】为什么在同一溶液中各种离子的放电顺序有先后之分，应有怎样的顺序？【讲述】由于各种离子的得失电子能力不同，因此，在电解时离子放电顺序难易也不同，结合氧还原反应的知识，可知氧性强的离子先得电子，还原性强的离子先失电子。

【板书】离子的放电顺序（惰性电极）阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+> F3+ > 2+ >H+>S4+>F2+>2+>……阴离子放电顺序：S2—>I—>Br—>—>OH—>含氧酸根>F—【注意】用惰性电极（如：石墨、P）电解时，溶液中的阴、阳离子按顺序放电，若阳极为活性电极（如Ag、等金属），则电极本身放电，溶液中的阴离子不放电。

【过度】现在我们已经基本了解了电解池，下面将电解池和原电池加以比较。

【课件】（本部分由教师和生共同归纳完成）1、电解池、原电池的区别2、电解池和原电池关系示意图【小结】本节课我们在复习原电池基本概念的基础上，重点习了电解池的概念及电解原，并比较了电解池和原电池的区别和联系。

第二课时电解的应用【复习引入】上节课我们习了有关电解的知识，知道了电解原及电解时电能转变为能的事实。

同时，通过分析知道了电解质溶液导电的实质及溶液中离子的放电顺序。

电解原在实际的工业生产中具有广泛的应用，本节课我们将习其中的一些典型实例。

【板书】二、电解原的应用1、电解饱和食盐水以制取烧碱、氯气和氢气【阅读】阅读教材相关内容回答下列问题：（1）在饱和食盐水中存在哪些离子，通电时这些离子如何移动？哪些离子放电？分别写出两极上的电极反应方程式。

（2）两极上各有什么现象产生？如何检验有NOH何2生成？（3）若食盐溶液中有2+、Mg2+、SO42—等杂质离子，应选择哪些试剂除去？加入试剂应有怎样的顺序？【生讨论后回答】（1）N溶液中存在N+、—、H+、OH—，通电后H+、N+移向阴极，—、OH—移向阳极。

根据离子放电顺序：阴极：2 H++2—=H2↑阳极：2——2—=2↑（2）阴极区产生无色无味的气体；阳极区产生黄绿色有刺激性气味的气体。

阳极区产生的有刺激性气味的气体遇湿润的淀粉碘钾试纸变蓝，检验为2；阴极区加酚酞显红色，检验为NOH。

（3）N2O4、NOH、B2、H试剂，加入时B2溶液要在加N2O4溶液前加入。

【提问】写出该电解反应的总的方程式。

【板书】2N+2H2O H2↑+2↑+2NOH【设疑】生产过程中，为什么强调是电解饱和食盐水？【讲述】上节课习了论上溶液中离子的放电顺序。

在实际生产中，由于溶液中离子浓度的变，常会出现放电顺序变的情况，因此在氯碱工业中，为保证—先于OH —放电，生成2故使用饱和食盐水，以保证—浓度足够大先放电。

【过渡】下面我们再习电解的其他用途。

【板书】2、电镀【阅读】阅读教材相关内容，回答：（1）电镀的主要目的是什么？（2）电镀时，通常把作阴极，把作阳极，用作电镀液。

【生讨论后回答，教师板书】阴极：待镀金属；阳极：镀层金属电解质溶液：含有镀层金属离子的盐溶液【讲述】由于在电镀过程中，镀层金属转为离子进入溶液，而溶液中又有与镀层金属相同的离子，故电解前后电解质溶液的浓度不变。

因此，电镀是一种特殊的电解。

利用电解原同样也可以进行铜的精炼。

【讨论】（1）为什么要进行铜的电解精炼？（2）电解精炼铜时，用作阴极，用作阳极，用作电解液。

【讨论后生回答，教师板书】阳极：粗铜精炼阴极：电解质溶液：电极反应式：阳极：阴极：【讲述】铜作为活性电极放电，形成2+进入溶液后，金属活泼性顺序位于之后的Ag和A等金属杂质，由于失电子能力比弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解，于是以金属单质的形式沉积在电解槽底部，形成阳极泥。

、F、N等比活泼的金属，先于放电，形成离子进入溶液，但其离子得电子的能力弱于2+，因此留在溶液中。

【过度】电解原的另一个应用是电冶金。

【板书】3、电冶金【思考】（1）金属冶炼的本质是什么？（2）冶炼金属的方法有哪些？（3）电解冶炼主要适用于冶炼哪些金属？【生讨论后回答】【板书】本质：M++—=M【提问】以电解熔融N得到金属N为例，写出电极反应方程式和总反应方程式。

阳极：阴极：总反应：【小结】本节课我们习了电解原在实际生产生活中的应用，在巩固电解原的同时，了解了原在实际生产上的应用。

实际生产上的过程很复杂，这里我们只停留在论上进行讨论。

九、板书设计第一课时电解原第三节电解池一、电解原1、电极名称阴极：与外接电的负极相连的电极阳极：与外接电的正极相连的电极2、电解原：阴极：2＋＋2－= （还原反应）阳极：2－-2－=2↑（氧反应）使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧还原反应的过程叫做电解。

把电能转变为能的装置叫做电解池或电解槽。

2＋2↑电解池的构成条件：离子的放电顺序（惰性电极）阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+> F3+ > 2+ >H+>S4+>F2+>2+>……阴离子放电顺序：S2—>I—>Br—>—>OH—>含氧酸根>F—3、电解池、原电池的区别4、、电解池和原电池关系示意图第二课时电解的应用二、电解原的应用1、电解饱和食盐水以制取烧碱、氯气和氢气2N+2H2O H2↑+2↑+2NOH2、电镀阴极：待镀金属；阳极：镀层金属电解质溶液：含有镀层金属离子的盐溶液阳极：粗铜精炼阴极：电解质溶液：电极反应式：阴极(精铜)：2+＋2－＝阳极(粗铜)：－2－＝2+3、电冶金本质：M++—=M十、教反思电内容是无机中很重要的知识，他既涉及到论知识，又与元素合物知识密切相关。

通过能与电能之间的相互转，可以使生对氧还原反应中能量变的认识更加深刻，从而进一步树立能量观点和辩证唯物主义观点。

授课中要充分注意教与的有机结合，尝试采取全班生分若干小组，打破常规听课方式，以便更好地完成课堂中的讨论，分组实验等教过程。

教中，围绕问题讨论，实验预测、验证，现象对比等环节，突破本节课的教重点和教难点，同时以讨论为主线，结合动手实验，生参与，启发思维，引导生观察分析、推、探究，调动生的参与意识，引发他们积极思考，以体现生的主体性；并将所知识与生产生活实践相联系，使课堂习更加贴近社会生活，同时，辅以课堂反馈，检查生课堂吸收率，培养生的解题能力。

十一、案设计(见下页)。