2016届高考化学一轮复习：第七章 化学反应速率和化学平衡第二讲

(2)等价标志 ①体系中各组分的质量、物质的量浓度、体积分数、 物质的量分数保持不变。 ②对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成 的化学键的物质的量相等。 ③对于有有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜 色不再随时间而变化。例如，2NO2(g) N2O4(g)。 ④体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最 大值且不再随时间而变化。 ⑤全部是气体参加的气体体积可变的反应，体系的压 强、平均相对分子质量不再随时间而变化。例如，N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g)。
第二节 化学平衡状态 化学平衡移动
考点一
化学平衡
考点二 考点三
化学平衡移动的影响因素
化学平衡原理在物质制备中的应用
课堂小结 一题串知
以“NO2与N2O4的转化”为载体串联化学平 衡的相关知识
1．了解化学反应的可逆性。 2．了解化学平衡建立的过程。 3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学 平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
[注意] 以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态 的标志：
①某一时刻，各物质的浓度(或物质的量或分子数)之比等于 化学计量数之比的状态。
②恒温、恒容条件下气体体积不变的反应，混合气体的压强 或气体的总物质的量不随时间而变化，如 2HI(g) I2(g)＋H2(g)。
③全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子 质量不随时间而变化，如 2HI(g) I2(g)＋H2(g)。
[考向合作探究]
化学平衡状态的判断 1．化学平衡状态判断的“两审” 一审题干条件：是恒温恒容还是恒温恒压。 二审反应特点： ①全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应； ②有固体参与的等体积反应还是非等体积反应。 2．化学平衡状态判断的“两标志” (1)本质标志 v 正＝v 逆≠0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某 反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。

平衡 (mol/L)
a－ 0.75
a－ 0.25 0.5 0.5
( a－0.75) ∶（a－ 0.25) ＝3∶5，解得： a＝ 1.5 ，
0.75 mol/L ×2 L A 的转化率＝ 1.5 mol/L ×2 L ×100%＝ 50%。
(4) v(C) ＝0.1 mol/(L ·s) ×60＝6 mol/(L ·min) ，根据速率之比等于计量数之比可知：
2．(2015 ·安庆质检 ) 将等物质的量的 A、B 混合放于 2 L 的密闭容器中， 发生反应 3A(g)
＋
xC(g) ＋ 2D(g) 。经 5 min 后达到平衡， 平衡时测得 D 的浓度为 0.5 mol/L ，c(A) ∶
c(B) ＝3∶ 5， v(C) ＝0.1 mol/(L ·min) 。则：
错误；用 C 表示的反应速率为 0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1，可推知用 A 表示的反应速率为 0.3 mol·Ｌ
－1·ｓ－1，①正确；用 B 表示的反应速率为 0.15 mol ·Ｌ－ 1·ｓ－ 1，②错误。
2
命题点 2 化学反应速率的比较
由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不
＋ H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进
行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
()
①增加 C 的量 ②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入 N2 使体系压强增大
④保持压强不变，充入 N2 使容器体积变大
A．①④
B．②③
C．①③
D．②④
解析：选 C 增大固体的量、恒容时充入惰性气体对速率无影响。
→总压增大― →物质浓度不变 ( 活化分子浓度不
变 ) ―→反应速率不变。

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考 点 分 层 突 破
考点一 焓变 燃烧热和中和热
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第25讲 化学反Βιβλιοθήκη 速率知识归纳1．基础知识
化学计量数之比 返回目录
第25讲 化学反应速率
知识归纳
2．化学反应速率的计算 在解题过程中先写出有关反应的化学方程式；找出各物
质的起始量、转化量、某时刻量；根据已知条件列方程
式计算。例如，对于反应：mA＋nB,ＦpC＋qD，A 的浓 度为 a mol·L－1，B 的浓度为 b mol·L－1，反应进行至 t1 s 时，A 消耗了 x mol·L－1，则反应速率可计算如下： mA(g)＋nB(g),ＦpC(g)＋qD(g) 起始浓度/mol·L－1 a b 0 0
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使用建议
(3)要重视化学实验，认真观察和理解课本上安排的有关实 验，弄清实验现象，发生的反应及所要说明的问题，通过 典型的实验得出一般规律，加深对所学概念、理论的理解 和应用，提高解决实际问题的能力。 (4)要学会对图表、数据进行综合分析的方法，加强练习， 做到学、用、练、纠相结合，以提高解决各类问题的能力。
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江苏10(选择)；天 津6(选择)；福建 23(解答)；海南 15(解答)
2013年
福建12(选择)、23(解 答)；四川6(选择)； 重庆11(解答)；新课 标全国Ⅱ28(解答)

热点专项练12 化学反应速率与化学平衡综合考查1.(广东佛山南海摸底测试)H2S作为一种有毒气体,广泛存在于石油、化工、冶金、天然气等行业的废气中,脱除气体中的硫化氢对于保护环境、合理利用资源都有着现实而重要的意义。

回答下列问题:(1)用H2S和天然气生产CS2的反应为CH4(g)+2H2S(g)CS2(l)+4H2(g)。

已知:Ⅰ.CH4(g)+4S(s)CS2(g)+2H2S(g) ΔH1Ⅱ.H2S(g)S(s)+H2(g) ΔH2Ⅲ.CS2(l)CS2(g) ΔH3则反应CH4(g)+2H2S(g)CS2(l)+4H2(g)的ΔH=(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。

(2)800 ℃时,将一定量的H2S气体充入容积为2 L的恒容密闭容器中,发生反应:H2S(g)S(s)+H2(g) ΔH2>0。

①反应10 min后达到化学平衡状态,测得容器中H2的物质的量为2 mol,则用S的生成速率表示的反应速率v= g·min-1。

②在不改变反应物用量的前提下,欲提高H2S的平衡转化率,可以采取的措施是(任写一条)。

(3)向容积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH4和2 mol H2S,发生如下反应:CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g),测得不同温度下,CH4的平衡转化率/%与温度/℃的关系如图所示:①1 200 ℃时,该反应的平衡常数K= (列出计算式即可)。

②该反应的ΔH(填“>”“<”或“=”)0,原因是。

③下列情况能说明反应达到平衡状态的是(填字母)。

A.4v(CH4)=v(H2)B.混合气体的压强保持不变C.混合气体的平均摩尔质量保持不变D.n(CH4)∶n(H2S)∶n(CS2)∶n(H2)=1∶2∶1∶42.氮氧化物(NO x)的排放对环境造成严重污染。

回答下列问题:(1)工业上可利用C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)反应处理氮氧化物。