配制溶液的实验报告

临汾平阳中学高一化学 勤学+巧学+善学=成功 1

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一定物质的量浓度溶液的配制实验报告

【实验目的】1.练习配制一定CB的溶液 2.加深对物质的量浓度概念的理解 3.练习容量瓶的使用方法。

【实验仪器】 其中玻璃仪器（ ）

【实验药品】NaCl、蒸馏水

实验Ⅰ 配制100mL1.00 mol/L的NaCl溶液

【实验步骤】

1．计算：需要NaCl固体的质量为 g。（写出计算式： ）

2．称量：用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为 g。

3．溶解：把称好的NaCl固体放入 中，用量筒量取 ml蒸馏水溶解。

4．移液：待溶液 后，将烧杯中的溶液用 引流注入容量瓶中。

5．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

6．定容： 将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线下 时，改用

滴加蒸馏水至 。

7．摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒， 。

8．装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，贴好标签。

【问题和讨论】 误差分析

配制步骤 错误操作 n V液 c

①计算 ／ ／ ／ ／

②称量 把氯化钠固体放在托盘天平右盘称量

少量NaCl沾在滤纸上

第1篇

实验名称：溶液配制

实验日期：2023年X月X日

实验地点：化学实验室

一、实验目的

1. 掌握溶液配制的基本原理和方法。

2. 学会使用托盘天平、量筒、滴定管等仪器进行溶液配制。

3. 了解溶液浓度的计算和应用。

二、实验原理

溶液配制是将溶质溶解于溶剂中，形成一定浓度的溶液。溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的量。本实验以配制一定浓度的盐酸溶液为例，介绍溶液配制的原理和方法。

三、实验仪器与试剂

1. 仪器：托盘天平、量筒、滴定管、烧杯、玻璃棒、洗瓶、滤纸等。

2. 试剂：盐酸（分析纯）、蒸馏水、标准溶液（如0.1mol/L NaOH溶液）。

四、实验步骤

1. 计算所需盐酸的物质的量：根据实验要求，计算所需盐酸的物质的量，即n（HCl）=C×V，其中C为溶液浓度，V为溶液体积。

2. 称量盐酸：使用托盘天平准确称量所需盐酸的质量，注意称量过程中避免污染。

3. 溶解盐酸：将称量好的盐酸加入烧杯中，加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。

4. 定容：将溶解后的盐酸转移至量筒中，加入蒸馏水至刻度线，用滴定管调整液面，使液面与刻度线相切。

5. 混匀：将量筒中的溶液摇匀，确保溶液浓度均匀。

6. 标准溶液的配制：按照相同的方法配制标准溶液，用于滴定实验。 五、实验数据记录

1. 称量盐酸的质量：m（HCl）=X g

2. 溶液体积：V（溶液）=Y mL

3. 溶液浓度：C（溶液）=Z mol/L

六、实验结果分析

1. 计算溶液浓度：C（溶液）=m（HCl）/M（HCl）×1000/V（溶液），其中M（HCl）为盐酸的摩尔质量。

2. 比较实验结果与理论值：将实验测得的溶液浓度与理论值进行比较，分析误差产生的原因。

七、实验总结

1. 本实验通过溶液配制，掌握了溶液配制的基本原理和方法。

2. 实验过程中，应注意称量准确、溶解充分、定容精确，以确保实验结果的准确性。

3. 实验结果与理论值存在一定误差，可能是由于实验操作不规范、仪器精度等因素造成的。

溶液的配制

1．体积比例浓度计算：

· 定义：是指溶质(或浓溶液)体积与溶剂体积之比值。

· 举例：1：5硫酸溶液就是一体积浓硫酸与五体积水配制而成。

2．克升浓度计算：

· 定义：一升溶液里所含溶质的克数。

· 举例：100克硫酸铜溶于水溶液10升，问一升浓度是多少?

100/10=10克/升

3．重量百分比浓度计算

(1)定义：用溶质的重量占全部溶液重理的百分比表示。

(2)举例：试求3克碳酸钠溶解在100克水中所得溶质重量百分比浓度?

4．克分子浓度计算

· 定义：一升中含1克分子溶质的克分子数表示。符号：M、n表示溶质的克分子数、V表示溶液的体积。

如：1升中含1克分子溶质的溶液，它的克分子浓度为1M；含1／10克分子浓度为0.1M，依次类推。

· 举例：将100克氢氧化钠用水溶解，配成500毫升溶液，问这种溶液的克分子浓度是多少?

解：首先求出氢氧化钠的克分子数：

5. 当量浓度计算

· 定义：一升溶液中所含溶质的克当量数。符号：N(克当量／升)。

· 当量的意义：化合价：反映元素当量的内在联系互相化合所得失电子数或共同的电子对数。这完全属于自然规律。它们之间如化合价、原子量和元素的当量构成相表关系。

元素=原子量/化合价

· 举例：

钠的当量＝23/1=23；铁的当量＝55.9/3=18.6

· 酸、碱、盐的当量计算法：

A 酸的当量＝酸的分子量/酸分子中被金属置换的氢原子数

B 碱的当量＝碱的分子量/碱分子中所含氢氧根数

C 盐的当量＝盐的分子量/盐分子中金属原子数金属价数

6．比重计算

· 定义：物体单位体积所有的重量(单位：克/厘米3)。

· 测定方法：比重计。

· 举例：

A．求出100毫升比重为1．42含量为69％的浓硝酸溶液中含硝酸的克数?

解：由比重得知1毫升浓硝酸重1．42克；在1．42克中69％是硝酸的重量，因此1毫升浓硝酸中

硝酸的重量＝1.42×(60/100)=0.98(克)

第1篇

一、实验目的

1. 熟悉实验室溶液配制的原理和方法。

2. 掌握不同类型溶液的配制技巧。

3. 提高实验操作技能和实验数据处理能力。

二、实验原理

溶液的配制是根据一定比例将溶质溶解在溶剂中，形成均匀的混合物。在实验室中，溶液的配制方法主要有直接配制法和间接配制法。直接配制法是指将固体溶质直接溶解在溶剂中，而间接配制法是指先配制一定浓度的溶液，再通过稀释或其他方法得到所需浓度的溶液。

三、实验仪器与试剂

1. 仪器：电子天平、容量瓶、移液管、滴定管、烧杯、玻璃棒、洗瓶、滤纸等。

2. 试剂：待配制溶液的固体溶质、溶剂、指示剂等。

四、实验步骤

1. 准备工作

（1）检查仪器是否完好，如容量瓶、移液管、滴定管等。

（2）计算所需溶质的质量或体积。

（3）根据计算结果，称量或量取固体溶质或溶剂。

2. 直接配制法

（1）将称量好的固体溶质放入烧杯中。

（2）加入适量的溶剂，用玻璃棒搅拌溶解。

（3）将溶解好的溶液转移至容量瓶中，用溶剂洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中。

（4）向容量瓶中加入溶剂，定容至刻度线。

（5）摇匀溶液，即可得到所需浓度的溶液。 3. 间接配制法

（1）先配制一定浓度的溶液，如1mol/L的溶液。

（2）根据所需浓度，计算所需体积。

（3）用量筒或移液管量取所需体积的溶液。

（4）将溶液转移至容量瓶中，用溶剂洗涤量筒或移液管，并将洗涤液转移到容量瓶中。

（5）向容量瓶中加入溶剂，定容至刻度线。

（6）摇匀溶液，即可得到所需浓度的溶液。

五、实验结果与分析

1. 实验结果

（1）直接配制法：配制出所需浓度的溶液。

（2）间接配制法：配制出所需浓度的溶液。

2. 结果分析

（1）直接配制法在操作过程中，应注意溶质的溶解度和溶解速度，以及溶液的均匀性。

（2）间接配制法在操作过程中，应注意溶液的浓度和体积的准确性，以及稀释过程中的操作技巧。

六、实验总结

1. 本实验通过直接和间接配制法，成功配制出所需浓度的溶液。