高中化学反应原理

化学反应进行的方向

教 案

核心素养 通过本节内容的学习，体会化学变化常常受多种因素的制约，要会客观地、全面地分析化学反应。

教

材

分

析 教材从学生已有的知识和生活经验出发，分四个层次就化学反应的方向进行了介绍。第一，以学生熟悉的自发进行的放热反应为例，介绍化学反应有向能量降低的方向自发进行的倾向——焓判据；以生活现象为例，说明混乱度（熵）增加是自然界的普遍规律，也是化学反应自发进行的一种倾向——熵判据。第二，用实例说明单独运用上述判据中的任一种，都可能出现错误，都不是全面的。第三，要正确的判断化学反应的方向，需要综合考虑焓变和熵变的复合判据。第四，在科学视野栏目中给出了吉布斯自由能的判定式。

学

生

分

析 本节内容第一次出现在新教材中，主要介绍了“自发反应、焓判据、熵判据”的知识，对高中学生来说，有一定难度。对于熵及“熵增原理”内容较抽象、学生学习时陌生感较强。因此在教学中通过引入实际生活中相应的现象，为学生提供认知的感性材料，以利于学生对熵变和熵增原理进行探讨。

教

学

目

标 知识与技能：

1. 知道△H＜0有利于化学反应的自发进行，但△H＜0不是判断反应方向的唯一标志。

2. 知道△S＞0有利于化学反应的自发进行，但不是判断反应方向的唯一标志。

3. 初步形成对化学反应自发过程的基本认识，知道化学反应是否自发同时取决于△H和△S两个因素的影响。

过程与方法：

1. 通过学生已有知识及日常生活中的实例，使学生构建化学反应方向的判据；学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工。

2情感态度与价值观：

通过本节内容的学习，使学生体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，要学会客观地、全面地分析问题。

重、难点 焓减和熵增与化学反应方向的关系 教学方法 探究法（、讲授法（介绍熵变概念）、讨论法（从具体实例得出探究结论）

【教学过程设计】

教学环节 教师活动 学生活动 设计意图

引入课题

常见的化学反应方程式

氧化还原反应的基本原则是氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒原则，表现为化合价降低总数和升高总数相等。

配平基本方法：化合价升降法

1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价

2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。

3、求总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。

4、配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。

5、细检查：利用守恒三原则，检查是否配平

物质与氧气的反应：

单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2＝2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2＝Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+O2＝2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2＝2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2＝2H2O

6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2＝2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S+O2＝SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2＝CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2＝2CO 化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2＝2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2＝CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2＝2CO2+3H2O

几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分2H2O＝2H2↑+O2↑

14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O+CO2↑

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3(MnO2)=2KCl+3O2↑

16.加热高锰酸钾：2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不稳定而分H2CO3===H2O+CO2↑

18.高温煅烧石灰石：CaCO3＝CaO+CO2↑

几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2+CuO＝Cu+H2O

/jy-s375/

上海高三化学家教

10年专注，8万上海家长首选朗朗家教网！ 高中化学——化学反应原理 测试题

湖北省巴东县第二高级中学 田宗学

一、选择题（本题包括18小题，每小题2.5分，共45分。每小题只有一个正确答案）

1、我国将实施载人航天工程首次空间交会对接任务，执行任务的“天宫一号”目标飞行器、长征二F运载火箭组合体，已从酒泉卫星发射中心垂直总装测试厂房顺利转运至发射区。“天宫一号”将于9月29日21时16分发射。其火箭推进器中盛有液态的肼(N2H4)和液态双氧水,当它们混合反应时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与组量双氧水发生上述反应，可放出256.6kj的热量。下列化学方程式正确的是（ ）。

A.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) △H=-256.6kJ/mol

B.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.5kJ/mol

C.N2H4(l)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.5kJ/mol

D.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=+641.5kJ/mol

2、中科大陈乾旺教授等人发明合成金刚石的新方法，化学原理为：

①(未配平)该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。

②。

以下表述正确的是（ ）。

A．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成

B．新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化

C．在反应①中每生成金刚石需要消耗金属钠

D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物

3、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P

akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。

专题 高中化学反应规律

一．写出下列反应的化学方程式（也可以写离子方程式）

1．氧化钠与水反应： ；

2．氧化钡与水反应： ；

3．氧化铁与水反应： ；

4．过氧化钠与水反应： ；

5．二氧化硫与水反应： ；

6．三氧化硫与水反应： ；

7．二氧化硅与水反应： ；

8．二氧化氮与水反应： ；

9．氧化钠与CO2反应： ；

10．氧化钙与SO2反应： ；

11．氧化钙与SiO2反应： ；

12．过氧化钠与CO2反应： ；

13．氢氧化亚铁在空气中变色： ；

14．除去小苏打溶液中的纯碱： ；