益阳市沅江市中考化学一模考试试卷

第 1 页 共 12 页 益阳市沅江市中考化学一模考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

单选题 (共10题；共20分)

1.

（2分）

日常生活中的下列物品：①“飞火流星”足球

②铝合金门窗

③橡皮塞 ④大理石板 ⑤羊毛衫

⑥铅笔芯 ⑦保鲜膜，主要是由有机高分子材料制成的是（ ）

A . ①②③⑤

B . ①③⑤⑦

C . ②③④⑤⑦

D . ①③⑥⑦

2. （2分） 在化学反应2H2+O2 2H2O中的最小微粒是（ ）

A . H2O

B . O2

C . H2

D . H和O

3. （2分） 下列符号中表示的含义最多的是（ ）

A . CI

B . H2

C . Na+

D . Cu

4. （2分） (2018·禹会模拟) 某不锈钢锅问题已经发生了几个月，炊具材料中锰含量不得超过2%。锰对人体的神经系统危害是相当大的，过量会导致锰狂症，进一步可以出现类似于帕金森综合症。如图是元素周期表中的锰的有关信息，其中认识错误的是（ ）

A . 锰原子的质子数为25

B . 锰元素属于金属元素

C . 锰原子的原子核外有25个电子

D . 锰的原子质量为54.94

5. （2分） 空气是一种宝贵的自然资源，下列措施中，不利于提高空气质量的是（ ） 第 2 页 共 12 页 A .

节假日燃放烟花爆竹

B .

改进汽车尾气的净化技术

C . 开发新能源代替化石燃料

D . 控制PM2.5的排放以减少雾霾天气

6. （2分） (2016·宜宾) 实验是学习和研究化学的基本方法．下列实验基本操作不正确的是（ ）

A . 读取液体体积

B . 闻药品的气味

C . 向试管中滴加液体

D . 检查装置的气密性

7. （2分） 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂（括号内的物质）不正确的是（ ）

A . 二氧化锰中的氯化钾（水）

B . 二氧化碳中的一氧化碳（氧气）

C . 硫酸钠中的碳酸氢钠（稀硫酸）

D . 氯化钙溶液中的盐酸（碳酸钙）

8. （2分） (2019九上·太原期中) 在“蜡烛及其燃烧的探究”实验中,同学们所记录的实验现象错误的是（ ）

A . 用小刀切下一小块石蜡放入水中,石蜡浮在水面上

B . 燃烧的蜡烛,最内层火焰最暗,最外层火焰最明亮

C . 蜡烛燃烧产生黄色火焰,放热,生成二氧化碳和水

D . 用火柴点蜡烛刚熄灭时产生的白烟,蜡烛重新燃烧

9. （2分） (2019·河南模拟) 下列四个图形的变化趋势正确描述对应操作的是（ ） 第 3 页 共 12 页 A .

足量的铁片与镁条分别与等质量、等质量分数的稀硫酸反应

B .

将接近饱和的碳酸钠溶液恒温蒸发水

C . 向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

D . 向pH=2的盐酸溶液中加水稀释

10.

（2分） 饮用含甲醇的酒，可造成失明，甚至中毒死亡．如图是甲醇燃烧的微观示意图（未配平），下列有关说法或化学方程式错误的是（ ）

A . 工业酒精中往往含有甲醇，禁止用工业酒精配制饮料酒

B . CH3OH+3O2CO2+4H2O

C . 每个甲醇分子比每个乙醇分子少一个原子团“CH2”

D . 等质量的甲醇与甲烷分别在足量氧气中完全燃烧，甲醇消耗的氧气比甲烷少

二、 填空题 (共3题；共10分)

11. （3分） (2018九上·大埔期末) 备受市民关注的梅州市第一条高铁项目﹣﹣梅汕高铁先行段2015年4月27日在丰顺县开工建设．这意味着在不久的将来，我市将迈入“高铁时代”，融入全国高铁大家庭． 第 4 页 共 12 页 （1） 高铁列车的车体建设需要消耗大量的铝合金．铝具有很强的抗腐蚀性，其原因是________（用化学方程式表示）．

（2） 高铁列车上提供的矿泉水中富含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠指的是________（填“原子”、“分子”、“元素”或“单质”）．

（3） 高铁的建成，缩短出行时间，有利于减少化石燃料的使用，含硫化石燃料燃烧时排放出________，其在空气中发生反应后生成物溶于雨水，会形成酸雨．

（4） 高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保”的消毒剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为________．

12. （4分） (2018·南沙模拟) Mg(OH)2是一种新型的阻燃剂，在温度达到380℃时吸收热量并分解产生水，同时生成的氧化镁附着于可燃物的表面阻止了进一步燃烧。

（1） 工业常用氯化镁溶液与烧碱溶液制取Mg(OH)2 ， 化学方程式是________。

（2） 某同学用氨水在实验室模拟制取Mg(OH)2的过程：一定温度下，往含一定量氯化镁的溶液中加入适量氨水(氨水易挥发)，再经过滤、洗涤得到Mg(OH)2晶体。为探究获得较高Mg(OH)2晶体转化率条件，该同学进行如下对比实验，数据如下：

实验编号 氯化镁溶液溶质质量分数 反应温度/℃ Mg(OH)2转化率/%

a 10％ 30 27.06

b 15％ 30 56.77

c 15％ 40 69.64

d

15％ 60 54.30

e 20％ 60 50.60

①实验b和c的目的是________。

②由实验可知，能够得到最多Mg(OH)2的条件是溶质质量分数________和温度________℃。

③在氯化镁溶液溶质质量分数都是40％的情况下，60℃时Mg(OH)2的转化率比40℃时低的原因是________。

（3） 根据燃烧的条件可知，Mg(OH)2能做阻燃剂的原因是________ (填编号)。

①清除可燃物 ②使温度降低到着火点以下 ③隔绝空气

13. （3分） 某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究．称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表（假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解）．试计算：

实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次

加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10

剩余固体物质的质量/g 5.5 m 1.6 1.6

（1） m=________g.

（2） 石灰石样品中CaCO3的质量分数。________

（3） 计算稀盐酸的溶质质量分数________

三、 流程题 (共1题；共7分) 第 5 页 共 12 页 14.

（7分）

(2017·海安模拟)

自来水厂常用氯气来杀菌消毒，某班学生对氯气的制取、性质、用途进行如下探究：

【查阅资料】氯气(Cl2)是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水生成盐酸和次氯酸(HClO)

【探究一】制取氯气

（1） 实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸加热制取氯气，同时还生成氯化锰（其中锰元素显+2价）和水，请写出该反应的化学方程式：________。

（2） 下图中仪器①的名称是________，实验室制取氯气应选择的发生装置和最佳收集装置是________（填序号）。

（3） 【探究二】氯气的性质

小明用下图一装置探究氯气的漂白性：

实验步骤：I．将滴管内的蒸馏水滴到B瓶中的干燥有色布条上，布条没有褪色；

II．通入干燥的Cl2 ， 发现A瓶中的布条没有褪色，而B瓶中的布条褪色。

①通过上述实验，小明能得到的结论是________。

②小颖根据查阅的资料信息，补充做了一个实验：________（写出实验步骤和现象），从而得出“次氯酸具有漂白性”的结论。

③小明同学认为，上图一实验装置中有一个明显的缺陷，该装置的不足之处是________。

小星用上图二装置探究氯气的助燃性： 第 6 页 共 12 页 实验步骤：I．用锌粒和稀硫酸在C装置中制取氢气，请写出该反应的化学方程式：________；

II.先________，然后再点燃氢气，产生淡蓝色火焰；

III．将燃着的氢气导管缓缓伸到装满氯气的集气瓶D中，观察到氢气继续燃烧并产生

苍白色火焰。请写出该反应的化学方程式：________。

【实验反思】：①小星发现氢气在氯气中燃烧时，集气瓶D瓶口上方有大量白雾，你认为产生白雾的可能原因是________。

②通过氢气能在氯气中燃烧的实验，你对燃烧有什么新的认识？________。

（4） 【探究三】氯气的用途

氯气不仅用于消毒，还是重要的化工原料，利用氯气可以制取盐酸、“84”消毒液、漂白粉等。

①已知“84”消毒液的生产原理是：C12+2NaOH=NaCl+NaClO（次氯酸钠）+H20，若向lOOkg16%的氢氧化钠溶液中通入适当的氯气恰好完全反应，理论上可得到“84”消毒液的质量是________。

②请仿照“84”消毒液的生产原理，写出用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式：________。

四、 推断题 (共1题；共3分)

15. （3分） (2018九上·吉林期中) 小明、小强和小峰在学习了“质量守恒定律”后来到化学实验室亲自进行了实验探究，如图是他们分别设计的实验，请你与他们一起进行探究，并回答问题．

实验1：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量．

实验2：将盛有稀盐酸的小试管放入盛有锌粒的烧杯中称量，然后使稀盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量．

实验3：将盛有氢氧化钠溶液的小试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中称量，然后使氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，充分反应后再称量．

数据见下表：(锌与盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4)

编号 实验1 实验2 实验3

反应前称量质量 9.6g 212.6g 118.4g

反应后称量质量 16.0g 212.4g 118.4g

（1） 写出实验1反应的化学方程式________．

（2） 上述三个反应________(填“符合”或“不符合”)质量守恒定律，实验________符合题意反映了反应物与生成物的质量关系．