济南市高二下学期化学期末考试试卷C卷(模拟)
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第 1 页 共 12 页 济南市高二下学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2017高二上·六安期末) 下列表达式错误的是（ ）
A . 甲烷的电子式：
B . 氮原子的L层电子轨道表示式：
C . 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4
D . 碳﹣12原子：126C
2. （2分） (2018高一下·开州期末) 水银温度计打碎在地面上，可在汞滴上覆盖一层物质避免发生汞中毒，该物质是（ ）
A . 硫磺粉
B . 氯化钠
C . 生石灰
D . 纯碱
3. （2分） (2017高二上·扶余期末) 互为同系物的有机物一定都是（ ）
A . 有相同的分子量
B . 有相同的通式
C . 有完全相同的物理性质
D . 有完全相同的化学性质
4. （2分） 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A . 铁溶于盐酸中 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 第 2 页 共 12 页 B .
碳酸钠与硫酸溶液反应
CO32ˉ+H+=CO2↑+H2O
C .
二氧化硫被烧碱溶液吸收
SO2+2OHˉ=SO32ˉ+H2O
D .
铜与稀硝酸反应
Cu+8H++2NO3ˉ=Cu2++2NO↑+4H2O
5.
（2分）
(2016·乌鲁木齐模拟) 若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子．下列叙述中正确的是（ ）
A . 此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温很稳定
B . 其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2
C . 其单质的分子式为X2 ， 易溶于有机溶剂
D . AgX是一种有色的易溶于水的化合物
6. （2分） (2018高二上·北京期中) 某 的透明溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A . 、 、 、
B . 、 、 、
C . 、 、 、
D . 、 、 、
7. （2分） 27．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是：（ ）
A . 194
B . 391 第 3 页 共 12 页 C . 516
D . 658
8.
（2分） (2016高二上·静宁期中)
在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A . v（A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1
B . v（B）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1
C . v（C）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1
D . v（D）=1.6 mol•L﹣1•min﹣1
9. （2分） 在容积不变的密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），反应达平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3
②用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率比为1：3：2的状态
③2v（H2）正=3v（NH3）逆
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A . ①③④
B . ②③⑤
C . ①③⑤
D . ①②③④⑤
10. （2分） (2016高一下·习水期中) 如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图．下列有关该装置的说法正确的是（ ）
第 4 页 共 12 页 A .
铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生
B . 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变
C . 其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”
D . 如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光
11. （2分） (2019高一上·长春期中) 把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是（ ）
A .
反应物微粒是S、SO32-、OH－
B . 该反应可能在酸性条件下进行
C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D . 2 mol S参加反应时，转移的电子数为3NA
12. （2分） (2019高二下·南宁期末) NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C4H8的混合物的质量为ag，下列说法正确的（
）
A . 燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L
B . 所含碳氢键数目为2aNA/7
C . 所含氢原子总数为3aNA/14
D . 所含共用电子对数目为3aNA/14
13. （2分） (2018高一下·城中期末) 苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CH—COOH)都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是（ ）
A . 金属钠
B . 氢氧化钠 第 5 页 共 12 页 C .
溴水
D .
乙醇
14. （2分） 淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示，下列叙述正确的是（ ）
A . 它们都不是混合物
B . 它们都不是天然高分子化合物
C . 它们是同分异构体
D . 它们水解的最终产物都是葡萄糖
15. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（ ）
A . 1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]
B . 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
C . CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）△H＞0 能否自发进行与温度有关
D . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
16. （2分） (2019高二上·内蒙古期末) 物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是（ ）
A . KX、KZ、KY
B . KX、 KY、KZ
C . KZ、KY 、KX
D . KY、KZ、KX
17. （2分） (2019高二下·温州月考) 下列叙述正确的是（ ）
A . 用水稀释0.1 mol/L的氨水，则溶液中 增大
B . pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变
C . 在等体积等pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则 第 6 页 共 12 页 该溶液一定是盐酸；
D .
两种氨水溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c2=10 c1
18. （2分）
下列关于NH4Fe（SO4）2溶液中离子浓度关系的说法中正确的是（ ）
A . 2c（SO42﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+3c（Fe3+）+c（H+）
B . c（NH4+）=c（Fe3+）
C . c（NH4+）= c（SO42﹣）
D . c（OH﹣）＞c（H+）
二、 推断题 (共3题；共13分)
19. （7分） (2018高一下·扬州期末) A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。B、D的原子序数之差为8，B原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，C原子在同周期主族元素中原子半径最大。
回答下列问题：
（1） B在周期表中的位置为________；A、E形成的化合物中存在的化学键的类型是________。
（2） B、C、D原子的半径从大到小的顺序是________（用元素符号表示）；C单质与A的氧化物反应的化学方程式是________。
（3） 设计实验证明E的非金属性比D的非金属性强________（写出操作步骤及现象）。
20. （2分） (2019高三上·虹口期末) 将高温水蒸气通到硫氰化钾的表面，会发生反应：4KSCN + 9H2O(g) →
K2CO3 + K2S + 3CO2 + 3H2S + 4NH3完成下列填空：
（1） 上述反应所涉及的各元素中，离子半径最大的是________(填离子符号)；属于第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序为________。
（2） 上述反应所涉及的各物质中，属于非电解质的是________。
（3） 写出CO2的电子式________，其熔沸点低的原因是________。
（4） 已知物质的量浓度均为0.10 mol/L的K2CO3和K2S溶液pH如下： 第 7 页 共 12 页 溶液
K2CO3
K2S
pH 11.6 12.5
K2CO3水溶液呈碱性的原因是________(用离子方程式表示)。从表中数据可知，K2CO3溶液中c(CO32-)________K2S溶液中的c(S2—)(填“＞”“＜”或“=”)。
（5） K2S接触潮湿银器表面，会出现黑色斑点(Ag2S)，其原理如下：K2S + Ag +O2 + H2O →Ag2S + KOH
①配平上述反应________。
②每消耗标准状况下224 mL O2，转移电子数目为________。
21. （4分） (2017·新课标Ⅰ卷) 化合物H是一种有机光电材料中间体．实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O
② +
回答下列问题：
（1）
A的化学名称为为________．
（2）
由C生成D和E生成F的反应类型分别为________、________．
（3）
E的结构简式为________．
