四川省遂宁市高一下学期期中化学试卷A卷
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第 1 页 共 12 页 四川省遂宁市高一下学期期中化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题 (共18题；共36分)
1.
（2分） (2019高一上·长治期末)
下列有关环境污染的说法中正确的是（ ）
A .
二氧化碳能引起温室效应，是一种大气污染物
B . 显酸性的雨水称之为酸雨
C . 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
D . 含磷洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染
2. （2分） (2019高一上·浙江月考) 分别与Ne、Ar核外电子排布相同的两种离子所形成的化合物可能是（ ）
A . NaF
B . MgI2
C . Na2S
D . K2S
3. （2分） (2015高二下·杭州期中) 下列化学用语表达错误的是（ ）
A . 环己烷的实验式：CH2
B . 四氯化碳分子的球棍模 型：
C . HCl的电子式：
D . 氟原子的结构示意图：
4. （2分） (2017高一下·湖州期中) 短周期的四种元素位置如图所示，若四种元素的核电荷数之和为52，则与四种元素推断相关的描述不正确的是（ ） 第 2 页 共 12 页
A . A的最高价氧化物用于制作光导纤维
B . B的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C . C至少有两种价态的氧化物
D . D的一种单质是空气中含量最多的气体
5. （2分） (2018高一下·南平期末) 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的核电荷数比Y多4。下列说法正确的是（ ）
A .
原子半径的大小顺序：Z＞Y＞X
B . Y分别与Z、X形成的化合物中化学键类型相同
C . 单质Z能在X的最高价氧化物中燃烧
D . Y、X的简单气态氢化物的热稳定性：Y＜X
6. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是 （ ）
A . a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液
B . a为NH3气体，b为盐酸溶液
C . a为CO2气体，b为浓NaOH溶液
D . a为HCl气体，b为H2O
7. （2分） 常温常压下，将盛有20mL NO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后 第 3 页 共 12 页 不再变化，此时还有3mL气体，则原混合气体中的NO2的体积可能是（ ）
A . 17.8 mL
B . 14.8 mL
C . 12.6 Ml
D . 12.4 mL
8. （2分） 下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ）
A . 二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂
B . 浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸
C . K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D . SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色
9. （2分） 只用下列试剂中的一种就能将FeCl3、CuCl2、MgCl2和NaCl四种溶液区别开的是 （ ）
A . H2SO4溶液
B . BaCl2溶液
C . NaOH溶液
D . AgNO3溶液
10. （2分） (2017·崇明模拟) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A . 碱性：KOH＞NaOH
B . 金属性：Na＞Mg
C . 稳定性：HF＞CH4
D . 酸性：HF＜HCl
11. （2分） (2018高一下·海安期末) 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（ ） 第 4 页 共 12 页
A . 化学方程式为：2M
N
B . t1时，N的浓度是M浓度的2倍
C . t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
D . t3时，若升高温度，正逆反应速率不会变化
12. （2分） (2016高一上·兴国期中) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A . 醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O
B . 氢氧化钠溶液和不足量的碳酸氢钙溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O
C . 氧化铜溶于盐酸：O2﹣+2H+=H2O
D . 铝与硫酸铜溶液反应：Al+Cu2+=Al3++Cu
13. （2分） (2018·郑州模拟) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A . 标准状况下，2.24LC6H14中所含碳碳单键数目为0.5NA
B . 25℃时，1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中所含的H+数目为0.1 NA
C . 常温常压下，1.4gN2与CO的混合气体中所含原子总数为0.1 NA
D . 50mL12mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.3 NA
14. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 下列实验方案最合理的是（ ）
A . 制备并收集Cl2 第 5 页 共 12 页 B . 制备氨气
C . 制备并收集NO2气体
D . 制备氧气
15.
（2分） 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A . 化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
B . 化学反应速率为“0.8mol/（L•s）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/L
C . 增加固体反应物的质量可以加快化学反应速率
D . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显
16. （2分） (2018高二上·成都期末) 将0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。下列能说明溶液中存在平衡2Fe3++2I－ 2Fe2++I2的是（ ）
A . 滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀
B . 加入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去
C . 滴入淀粉溶液，溶液变蓝色
D . 滴入KSCN溶液，溶液变红色
17. （2分） (2016高一下·武城期末) 短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，X原子最外层有7个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍．下列叙述正确的是（ ）
A . Y的离子半径比X的离子半径大
B . 化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键 第 6 页 共 12 页 C . Y，W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝
D . 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z，W，X
18. （2分） 下列关于元素周期表的说法错误的是（ ）
A . 元素周期表是元素周期律的具体表现形式
B . 是先有元素周期律，再有元素周期表的
C . 中学课本上的元素周期表是常用的一种形式，也是唯一的一种形式
D . 元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律
二、 填空题 (共4题；共28分)
19. （8分） 根据要求回答下列问题：
①CaBr2 ②NH4Cl ③H2O2 ④Na2O2 ⑤ HClO ⑥Al
（1） 只含有离子键的是(用序号回答，下同)________，并用电子式表示该化合物的形成过程________；
（2） 含有共价键的离子化合物是________，并写出其中含有非极性键化合物的电子式________；
（3） 属于共价化合物的是________，并写出只含有极性键化合物的电子式________；
（4） 熔融状态能导电的化合物是________；
（5） 熔融状态时和固态时，都能导电的是________。
20. （5分） (2018高一下·浙江期中) 有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素性质与原子（或分子）结构如下表所示：
元素编号 元素性质与原子（或分子）结构
X 原子核内没有中子
Y 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Z 最内层电子数是最外层的2倍
W 本周期元素中原子半径最小
请回答： 第 7 页 共 12 页 （1）
写出元素Z在周期表中的位置________，画出元素W的原子结构示意图________。
（2） Y与W相比，气态氢化物稳定性较弱的是________（填化学式，下同），两元素最高价氧化物对应水化物酸性更强的是________。
（3） X、Y、Z三种元素可以形成化合物ZYX2 ，
可与化合物XW发生反应，生成两种盐，写出该反应的化学方程式________。
21. （7分） 氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
（1） 下列有关NH3的说法中，错误的是__________(双选)。
A .
工业合成NH3需要在高温高压下进行
B . NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥
C . NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥
D . NH3受热易分解，须置于冷暗处保存
（2） NH3易于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为________mol.L-1。
（3） 氨气在氧化炉中所发生反应的化学方程式为________。
（4） “吸收塔” 尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：
①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为：Na2CO3+2NO2=NaNO3+________+CO2 (请填写完成化学方程式)。
②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2,则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为________。
