浙江省金华市高考理综-化学一模考试试卷

第 1 页 共 9 页 浙江省金华市高考理综-化学一模考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 单选题 (共7题；共14分)

1. （2分） (2018高一下·静海开学考)

下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（ ）

A . Na和O2

B . NaOH溶液和CO2

C . Na2O2和CO2

D . AlCl3溶液和NaOH溶液

2. （2分） (2017·浙江模拟) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A . 1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为NA

B . 1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 NA

C . 常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NA

D . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA

3. （2分） 下列叙述中正确的是（ ）

A . 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B . 除短周期外，其他周期均有18种元素

C . 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

D . 副族元素中没有非金属元素

4. （2分） (2016高二下·金台期中) 碳、氢质量比为21：4的饱和烃，其同分异构体的数目为（ ）

A . 7

B . 8 第 2 页 共 9 页 C . 9

D . 10

5. （2分） (2018高二下·海宁期中) 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则下列叙述正确的是（ ）

A .

电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ

B . 电极Ⅰ发生还原反应

C . 电极Ⅱ逐渐溶解

D . 电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-=Cu

6. （2分） (2017高一上·洛阳期末) 下列叙述中正确的是（ ）

A . 氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯

B . 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C . SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性

D . 浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH3的干燥

7. （2分） 下列说法正确的是（ ）

A . 相同体积、相同pH的三种溶液：①CH3COOH、②HCl、③H2SO4,中和NaOH的物质的量由大到小的顺序是：①〉③〉②

B . NaHCO3 溶液中有：c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(OH-)

C . 相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4、②CH3COONa,③CH3COOH中，C（CH3COO- )由大到小的顺序是：②>①>③ 第 3 页 共 9 页 D . pH=4的Al2(SO4)3溶液中，水电离出H+的物质的量浓度为10-10mol.L-1

二、 综合题 (共4题；共29分)

8. （8分） 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请回答下列问题：

（1） 写出下列物质的化学式：B________，丙________，乙________，H________

（2） 根据要求回答：

①D溶液和F溶液在空气中混合的现象：________；

②反应③离子方程式________；

③反应⑦离子方程式________；

④反应⑥化学方程式________。

9. （5分） (2016高二上·邯郸开学考) 联氨（又称肼，N2H4 ， 无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：

（1） 联氨分子的电子式为________，其中氮的化合价为________．

（2） 实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为________．

（3） ①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1

②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2 第 4 页 共 9 页 ③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3

④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=﹣1048.9kJ•mol﹣1

上述反应热效应之间的关系式为△H4=________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________．

10. （8分） 钛镍形状记忆合金（TiNi）被广泛用于人造卫星和宇宙飞船的天线，在临床医疗领域内也具有广泛的应用。回答下列问题：

（1） 写出基态Ti原子的电子排布式:________，Ni在元素周期表中的位置是________。

（2） 钛镍合金能溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4 ， 二者阴离子的立体构型为________，中心原子的轨道杂化类型是________。

（3） 与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4 ， 往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是________；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 ________ 。

（4） 一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示:

①该合金中Ti的配位数为________。

②若合金的密度为d g/cm3 ， 晶胞边长a=________pm。（用含d的计算式表示）

11. （8分） (2018·南昌模拟) 2一氧代环戊羧酸乙酯(K)是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示：

已知：①气态链烃A在标准状况下的密度为1.875g·L-1； 第 5 页 共 9 页

（1） B的名称为________；E的结构简式为________。

（2） 下列有关K的说法正确的是________。

A.易溶于水，难溶于CCl4

B.分子中五元环上碳原子均处于同一平面

C.能发生水解反应加成反应

D.1molK完全燃烧消耗9.5molO2

（3） ⑥的反应类型为________；⑦的化学方程式为________

（4） 与F官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有________种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1：2：3：4的是________(写结构简式)。

（5） 利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备

的合成路线：________。

三、 实验题 (共1题；共6分)

12. （6分） (2018高三上·钦州港开学考) 在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空：

（1） 写出上述制备小苏打的化学方程式________

（2） 滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：

①通入氨，冷却、加食盐，过滤 ②不通氨，冷却、加食盐，过滤

对两种方法的评价正确的是________（选填编号）

a．①析出的氯化铵纯度更高

b.②析出的氯化铵纯度更高 第 6 页 共 9 页 c.①的滤液可直接循环使用

d.②的滤液可直接循环使用

（3） 提取的NH4Cl中含少量Fe2＋、SO42－。将产品溶解，加入H2O2 ， 加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。

加热至沸的目的是________；滤渣的主要成分是________。

（4） 称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50ml。选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是________。

（5） 将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果________ 。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 第 7 页 共 9 页 参考答案

一、

单选题 (共7题；共14分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

二、 综合题 (共4题；共29分)

8-1、

8-2、

9-1、

9-2、 第 8 页 共 9 页 9-3、

10-1、

10-2、

10-3、

10-4、

11-1、

11-2、

11-3、

11-4、

11-5、

三、 实验题 (共1题；共6分)

12-1、

12-2、 第 9 页 共 9 页 12-3、

12-4、

12-5、