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物理化学第八章答案

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第八章电解质溶液

复习题

1、答：Faraday 归纳了多次实验结果，于1833年总结出了电解定律：1. 在电极界面上发生化学变化物质的质量 与通入的电荷量成正比。2. 通电于若干个电解池串联的线路中，当所取的基本粒子的荷电数相同时，在各个电极上发生反应的物质，其物质的量相同，析出物质的质量与其摩尔质量成正比。

2、答：电势高的极称为正极；电势低的极称为负极；发生还原作用的极称为阴极；发生氧化作用的极称为阳极。在原电池中，阳离子迁向阴极，阴极上发生还原，得到电子；阴离子迁向阳极，在阳极上发生氧化反应，失去电子，故在原电池中电子是从阳极流入阴极；根据电流的方向是从正极流向负极，而电子的方向是从负极流向正极，故在原电池中阳极是负极而阴极是正极。

3、对于电导率：中性盐和强电解质溶液的电导率随着浓度的增加而升高。强电解质当浓度增加到一定程度后，解离度下降，离子运动速率降低，电导率也降低；中性盐由于受饱和溶解度的限制，浓度不能太高；弱电解质溶液电导率随浓度变化不显著，因浓度增加使其电离度下降，粒子数目变化不大；

对于摩尔电导率：由于溶液中导电物质的量已给定，都为1mol，所以，当浓度降低时，粒子之间相互作用减弱，正、负离子迁移速率加快，溶液的摩尔电导率必定升高。但不同电解质随浓度降低，摩尔电导率增大的幅度不同，强电解质当浓度降至0.001 molL以下时，摩尔电导率与浓度的1/2次方之间呈线性关系。弱电解质浓度较大时，随着浓度下降，摩尔电导率也缓慢升高，但变化不大。等稀到一定程度，摩尔电导率迅速升高。

4、强电解质：随着浓度下降，摩尔电导率升高，通常当浓度降至0.001 molL以下时，摩尔电导率与浓度的1/2次方之间呈线性关系。将该直线外推至浓度趋近于0，就可求得无限稀释摩尔电导率。

弱电解质：随着浓度下降，摩尔电导率也缓慢升高，但变化不大。摩尔电导率与浓度不呈线性关系，等稀到一定程度，摩尔电导率迅速升高，弱电解质的无限稀释摩尔电导率不能用外推法得到。根据Kohlrausch 离子独立移动定律求得。弱电解质的无限稀释摩尔电导率可以通过强电解质的无限稀释摩尔电导率或从表值上查离子的无限稀释摩尔电导率求得。

5、

UUUrrrt

UUUrrrt

6、1、以1-1价为例

RRGGlAkklAkGlAkGkkcccckmmmmm11)()(因为

选1式，在溶液中可以认为离子是以串联形式存在，同时向某一电极迁移，故电阻不可累加。

7、非电解质化学势表示式 m,+ m,+ m, m,+ m m m m

2. ttΛΛΛΛΛΛΛΛ m,++ m, 4. uFuFΛΛBBBB,()ln mmTRTmBB,()lnmTRTa

当溶液很稀，可看作是理想溶液，活度系数为1，活度就等于浓度。

对于强电解质溶液化学势的表示式：

8、影响离子平均活度因子的主要因素是离子的浓度和价数，而且价数的影响更显著。，Lewis提出了离子强度的概念。当浓度用质量摩尔浓度表示时，离子强度

根据德拜-休克尔定律可以看出离子强度越大，平均活度因子越小。

9、推导德拜-休克尔极限定律时用的是强电解质的稀溶液，并假定离子是点电荷，故这个公式只适用于强电解质的稀溶液、离子可以作为点电荷处理的系统。对于离子半径较大，不能作为点电荷处理的系统，德拜-休克尔极限定律公式修正为：

10、应为氢离子和氢氧根离子传递电流的方式和其他离子不同，他们依靠氢键来传递，所以特别快，他们传导电流时，离子本身并未移动，依靠氢键和水分子的翻转，电荷就传递过去了，但在非水溶液中没有这个优势

11、原则上说离子半径增大，其迁移速率会降低，但是对碱金属元素来说，随离子半径增大，其水合程度下降，实际迁移的离子半径反而下降，所以迁移速率反而增大。

12、影响难溶盐溶解度的主要因素有同离子效应，盐效应，难溶盐的转移等。AgCl在这些溶液中的溶解度次序为：（5）>(4)>(1)>(3)>(2)，AgBr的溶解度小于AgCl，故AgCl就会溶解变成更难溶解的AgBr，电解质溶液中，离子强度越大，平均活度因子就越小，而解离平衡常数在定温下是定值，故难溶盐溶解的量会增大，即m/mθ会增大，这通常称为盐效应。而由于同离子效应在NaCl溶液中溶解度最小。

13、Pt电极电解CuSO4溶液，在阳极上水分子被氧化放出氧气，铜离子向阴极迁移，故阳极颜色变浅，阴极是铜离子被还原为金属铜，而且迁移过来的铜离子浓度较小，所以颜色变淡。中间不变。如果用铜电极电解的话，在阳极金属铜被氧化为铜离子，铜离子向阴极迁移，故阳极颜色变深，阴极是铜离子被还原为金属铜，而且迁移过来的铜离子浓度较小，所以颜色变淡。中间不变。

14、离子氛就是，在溶液中，每一个离子都被反号离子所包围，由于正、负离子相互作用，使离子的分布不均匀。若中心离子取正离子，周围有较多的负离子，部分电荷相互抵消，但余下的电荷在距中心离子处形成一个球形的负离子氛；反之亦然。一个离子既可为中心离子，又是另一离子氛中的一员。

电导理论说明了在某一浓度电解质的摩尔电导率与无限稀释时的摩尔电导率之间差值主要是由驰豫效应和电泳效应引起的，从理论上推算出了差值的定量关系，即电导公式，

从理论上解释了阿伦尼乌斯摩尔电导率和浓度根之间的正比关系。

习题

1. 解：电解水反应式： B+Baaa()ln()RTaaBln()RTaa+, mmaamm1def ()2BBB12Imz2lgiiAzI||lg1AzzIaBI m m m ()pqcΛΛΛ

酸性介质中，阴极：2H＋＋2e－＝H2

阳极：2H2O－4e－＝O2＋4H＋

碱性介质中，阴极：2H2O＋2e－＝H2＋2OH－

阳极：4OH－－4e－＝O2＋2H2O

300K，水的饱和蒸气压为3565Pa，外压为100kPa，则放出气体的分压为：p分＝100-3.565＝96.435kPa

则放出H2和O2的物质的量为：

22223396.43510138.668.31430096.43510138.668.314300HHOOpVnmolRTpVnmolRT分分

对H2：22638.669650021.4910414.55100%HHQItPnzFnzFtshIP

对O2：22638.669650042.98108295100%OOQItPnzFnzFtshIP

2、解：电极反应：阴极：2H2O＋2e－＝H2＋2OH－

阳极：2Cl－－2e－＝Cl2

铜库仑计中阴极反应：Cu2++2e-=Cu

CuCuw30.4g = =0.478M63.6g/mol2965000.47892254QzFmolQzFC实际实际

2H2O+2e＝H2+2OH- nCu＝n2NaOH

NaOH2NaOH1.00.6 0.3222965000.35790057900100%62.8%92254NaOHNaOHnQzFmolQzFCQQ（）（2）（）理论（2）理论理论实际电流效率=

3解：阳极部：Ag-e＝Ag+ 阴极：Ag+＋e＝Ag

电解时阳极部的Ag+要向阴极移动。所以有：n终＝n前+n电－n迁

-4-3-3-3-3-4-40.0787.2310107.90.0073923.141.0110169.90.2361.3910169.91.01101.39107.23103.4310nmolnmolnmolnnnnmol电前终迁前终电－

3-4-4()()()3.43100.477.2310110.470.53AgNOAgntntt迁电

4. 在298K时用Ag+AgCl为电极，电解KCl的水溶液，通电前溶液中KCl的质量分数为w(KCl)=1.9404×310,通电后在质量为120.99g的阴极部溶液中w（KCl）=1.9404×310。串联在电路中的银库仑计有160.24mg 的Ag沉积出来，求K和Cl的迁移数。

解：电极反应：阴极：2H2O＋2e－＝H2＋2OH－

阳极：2Cl－－2e－＝Cl2

根据此电解反应前后的离子迁移情况

gKClm3109404.199.120)(=0.2348g

OHm2=(120.99-0.2348)g=120.76g

通电前：6.74176.12010491.1110491.133KCln=2.422310mol

通电后：6.742348.0KCln=3.147310mol

KClKClnnn迁=7.25410mol

19.10716024.0molggnnAg电=1.485310mol

34)(10485.11025.7电迁nntK=0.487

)()(1KCltt=0.513

5. 解：阳极部：Pb-2e＝Pb2+ 阴极：Pb2+＋2e＝Pb

电解时阳极部的Pb2+要向阴极移动。所以有：n终＝n前+n电－n迁

-4232-30.16587.7102107.962.5-1.51560.98516.6460.9851.01510001.0153.0610331.2AgnnmolgPbNOgnmol电前阳极部水的质量：通电前后水的质量不变，所以通电前（）的质量为：

223-3-3-3-4-4-4-4(Pb)()(Pb)1.1513.4810331.23.06103.48107.7103.5103.5100.4557.710110.4550.545NOnmolnnnnmolntntt终迁前终电迁电－

以阳极部的2NO3-来算

-420.16587.7102107.9Agnnmol电

323-3-3-4-4-4(2)(Pb)(2)3.48103.06104.2104.2100.5457.710110.5450.455NONOnnnmolntntt迁终前迁电－

12. 解：（1）

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物理化学试题及其答案

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第八章 电解质溶液

（例题与习题解）

例题1、已知25℃时，m(NaAc)=×10-4S·m2·mol–1，m(HCl)=×10-4S·m2·mol–1，m(NaCl)=×10-4S. m2 ·mol–1，求25℃时mΛ(HAc)。

解：根据离子独立运动定律

+

m m m(NaAc) =(Na) +(Ac) 

+

m m m(HCl) =(H) +(Cl) 

+

m m m(NaCl) =(Na) +(Cl) 

+

m m m(HAc) =(H) +(Ac) 

+ +

m m m m +

m m=(H) (Cl)(Na)(Ac) (Na)(Cl)

m m m=(HCl) (NaAc)(NaCl)

=+

=×10-4 (S·m2·mol-1)

例题2：一些常见离子在25℃时的m,见P22表，求m24Λ(HSO)。 解：)SO(HΛ42m)(SOλ)(H2λ-24mm

0.015960.0349822＋

0.085924＝（S·m2·mol–1）

例题３：的醋酸水溶液在25℃时的电导率为×10-2 ，计算醋酸溶液的pH值和解离平衡常数。

解：-2-32-1mκ1.6210Λ===1.6210(S.m.mol)c0.011000

+--4mH,mAc,mΛ=λ+λ=(349.82+40.9)10

).mol(S.m103.91-122

-3m-2mΛ1.6210α===0.0451Λ3.9110

pH=-lg(αc)=-lg(0.0451)=3.380.01

22ccα0.010.045k==1-α1-0.045-5-3=1.0810(mol.dm)

例题４:电导测定得出25℃时氯化银饱和水溶液的电导率为10–4 S·m–1。已知同温度下配制此溶液所用水的电导率为10–4 S·m–1。试计算25℃时氯化银的溶解度和溶度积。

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第八章 电解质溶液

第九章

1.可逆电极有哪些主要类型?每种类型试举一例，并写出该电极的还原反应。对于气体电极和氧化还

原电极在书写电极表示式时应注意什么问题?

答：可逆电极有三种类型：

(1)金属气体电极 如Zn(s)|Zn2+ (m) Zn2+(m) +2e- = Zn(s)

(2)金属难溶盐和金属难溶氧化物电极 如 Ag(s)|AgCl(s)|Cl-(m)， AgCl(s)+ e- = Ag(s)+Cl-(m)

(3)氧化还原电极 如： Pt|Fe3+(m1),Fe2+(m2) Fe3+(m1) +e- = Fe2+(m2)

对于气体电极和氧化还原电极，在书写时要标明电极反应所依附的惰性金属。

2.什么叫电池的电动势?用伏特表侧得的电池的端电压与电池的电动势是否相同?为何在测电动势时

要用对消法?

答：正、负两端的电势差叫电动势。不同。当把伏特计与电池接通后，必须有适量的电流通过

才能使伏特计显示， 这样电池中发生化学反应， 溶液浓度发生改变， 同时电池有内阻，也会有电

压降，所以只能在没有电流通过的情况下才能测量电池的电动势。

3.为什么Weslon标准电池的负极采用含有Cd的质量分数约为0.04~0.12的Cd一Hg齐时，标准电

池都有稳定的电动势值?试用Cd一Hg的二元相图说明。标准电池的电动势会随温度而变化吗?

答：在Cd一Hg的二元相图上，Cd的质量分数约为0.04~0.12的Cd一Hg齐落在与Cd一Hg固

溶体的两相平衡区，在一定温度下Cd一Hg齐的活度有定值。因为标准电池的电动势在定温下只与

Cd一Hg齐的活度有关，所以电动势也有定值，但电动势会随温度而改变。

4.用书面表示电池时有哪些通用符号?为什么电极电势有正、有负？用实验能测到负的电动势吗？

答：用“|”表示不同界面，用“||”表示盐桥。电极电势有正有负是相对于标准氢电极而言的。

不能测到负电势。5.电极电势是否就是电极表面与电解质溶液之间的电势差?单个电极的电势能否测

《物理化学》高等教育出版(第五版)第八章

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-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN 第八章 化学动力学(2)练习题

一、判断题：

1．碰撞理论成功处之一，是从微观上揭示了质量作用定律的本质。

2．确切地说：“温度升高，分子碰撞次数增大，反应速度也增大”。

3．过渡状态理论成功之处，只要知道活化络合物的结构，就可以计算出速率常数k。

4．选择一种催化剂，可以使ΔrGm > 0的反应得以进行。

5．多相催化一般都在界面上进行。

6．光化学反应的初级阶段A + hv－→P的速率与反应物浓度无关。

7．酸碱催化的特征是反应中有酸或碱存在。

8．催化剂在反应前后所有性质都不改变。

9．按照光化当量定律，在整个光化学反应过程中，一个光子只能活化一个分子，因

此只能使一个分子发生反应。

10. 光化学反应可以使ΔrGm > 0 的反应自发进行。

二、单选题：

1．微观可逆性原则不适用的反应是：

(A) H2 + I2 = 2HI ； (B) Cl· + Cl· =

Cl2 ；

(C) 蔗糖 + H2O = C6H12O6(果糖) + C6H12O6(葡萄糖) ；

(D) CH3COOC2H5 + OH－=CH3COO－ + C2H5OH 。

2．双分子气相反应A + B = D，其阈能为40 kJ·mol－1，有效碰撞分数是6 × 10－4，该反

应进行的温度是：

(A) 649K ； (B) 921K ； (C) 268K ； (D) 1202K 。

3．双分子气相反应A + B = D，其阈能为50.0 kJ·mol－1，反应在400K时进行，该反

应的活化焓mrH为：

(A) 46.674 kJ·mol－1 ； (B) 48.337 kJ·mol－1 ；

(C) 45.012 kJ·mol－1 ； (D) 43.349 kJ·mol－1 。

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第九章

1.可逆电极有哪些主要类型?每种类型试举一例，并写出该电极的还原反应。对于气体电极和氧化还原电极在书写电极表示式时应注意什么问题?

答：可逆电极有三种类型：

(1)金属气体电极 如Zn(s)|Zn2+ (m) Zn2+(m) +2e- = Zn(s)

(2)金属难溶盐和金属难溶氧化物电极 如 Ag(s)|AgCl(s)|Cl-(m)， AgCl(s)+ e- = Ag(s)+Cl-(m)

(3)氧化还原电极 如： Pt|Fe3+(m1),Fe2+(m2) Fe3+(m1) +e- = Fe2+(m2)

对于气体电极和氧化还原电极，在书写时要标明电极反应所依附的惰性金属。

2.什么叫电池的电动势?用伏特表侧得的电池的端电压与电池的电动势是否相同?为何在测电动势时要用对消法?

答：正、负两端的电势差叫电动势。不同。当把伏特计与电池接通后，必须有适量的电流通过才能使伏特计显示， 这样电池中发生化学反应， 溶液浓度发生改变， 同时电池有内阻，也会有电压降，所以只能在没有电流通过的情况下才能测量电池的电动势。

3.为什么Weslon标准电池的负极采用含有Cd的质量分数约为0.04~0.12的Cd一Hg齐时，标准电池都有稳定的电动势值?试用Cd一Hg的二元相图说明。标准电池的电动势会随温度而变化吗?

答：在Cd一Hg的二元相图上，Cd的质量分数约为0.04~0.12的Cd一Hg齐落在与Cd一Hg固溶体的两相平衡区，在一定温度下Cd一Hg齐的活度有定值。因为标准电池的电动势在定温下只与Cd一Hg齐的活度有关，所以电动势也有定值，但电动势会随温度而改变。