人教版九年级化学上册课堂课件：第六单元 课题1 第2课时 碳的化学性质

1 第2课时 单质碳的化学性质

课题 单质碳的化学性质 课型 新授课

教学目标 知识与

技能 1.知道碳单质的化学性质。

2.理解氧化反应和还原反应，知道氧化反应和还原反应是从得、失氧的角度理解的化学变化。

过程与

方法 能认真观察实验现象，并会对现象分析归纳，总结出重要的知识点。

情感、态度与价值观 进一步学会观察实验现象并记录，学会科学探究的方法，了解碳单质的化学性质。

教学重点 碳单质的化学性质。

教学难点 碳跟某些氧化物的反应。

教具

准备 多媒体课件、试管（大小各1个）、铁架台、酒精灯、网罩、带导管的塞子、木炭粉、CuO粉末、澄清石灰水。

课前预习 1.碳的单质在常温下化学性质不活泼。

2.可燃性：①碳在氧气中充分燃烧C+O2点燃CO2；②碳在氧气中不充分燃烧2C+O2点燃2CO。（填化学方程式）

3.还原性：碳在高温条件下能够还原CuO，反应的化学方程式为

C+2CuO高温2Cu+CO2↑。

新课导入

上一课我们学习了几种碳的单质，并了解了它们重要的物理性质和用途。现在让我们一起来了解一下碳的化学性质。

备课笔记

特别提醒：

碳的化学性质稳定是有前提的，必须是常温下。

知识点一、碳的化学稳 2

进

行

新

课 ［设问］①利用多媒体展示几幅古画或古人真迹。这些字画都已几百年乃至几千年，纸或布都已破损，但黑色（墨中含有碳）仍然不变，这说明了什么问题？②利用多媒体展示我国一些古建筑被埋入地下且被火将表面烧成黑色的柱子。如果将这种木头柱子直接埋入地下，你们认为有什么后果？这又说明什么问题？

［分析］上述两个现象都与碳的化学性质有关，说明了在常温下，碳的化学性质不活泼。经得起风吹、日晒、雨淋。

［讨论］为什么碳在常温下化学性质不活泼呢？

［总结］碳原子最外层有4个电子，它要成为稳定结构，得4个电子或失4个电子都不容易，所以化学性质不活泼。

知识点二、碳与氧气的反应

［过渡］如果升高温度，碳是否会发生反应？回忆木炭在氧气中燃烧的实验，写出反应的化学方程式，说出反应的现象。

人教版9年级化学 第六单元 课题1 第2课时 碳的化学性质

教案设计

1 / 4 化学课时教案

课题 碳的化学性质 备课时间

课型 新授 主备人 周克成 使用人

教学目标 1、初步认识温度对物质化学性质的影响;

2、掌握碳的化学性质──可燃性、还原性;

3、初步了解碳的用途。

教 学重点难点 碳的化学性质──可燃性、还原性。

教具学具准 备 课件、酒精灯（带罩）、铁架台（带铁夹）、试管、药匙、带塞玻璃导管、小烧杯、火柴、Cu0粉、碳粉、澄清石灰水

教 学 过 程

教学环节及师生活动 调整意见

[引入]我国古代用墨（主要成分是碳）写的字、绘的画、历经数千年却不褪色，说明碳在常温下化学性质稳定。联系实验，领会碳在常温下化学性质稳定。

[板书]碳的化学性质：常温下稳

[提问]木制的电线杆在埋入地下前，将其表面烧焦的目的是什么？

1．碳在常温下性质稳定，那么在点燃的情况下会怎样呢？如何检验燃烧产物？

联系碳的稳定性思考并回答：结合学过的知识回答：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，它可以使澄清石灰水变浑浊。

[讲述]碳在氧气中燃烧，如果氧气量充足时，产物主要是二氧化碳，如果氧气量不充足时，产物主要是一氧化碳。

[提问]煤炉在燃烧不充分时有什么物质生成？此时的火焰是什么颜色？

这块内容讲述应突出常温，渗透条件不同，物质的变化不同的学习方法的指导，了解物质性质与用途之间的联系，复习旧知识，引入新知识。

多联系生活实际 人教版9年级化学 第六单元 课题1 第2课时 碳的化学性质

教案设计

2 / 4 教学环节及师生活动 调整意见

结合实际回答：生成一氧化碳，火焰为蓝色。

要求学生写出碳在不充分燃烧时的化学方程式，并检查书写是否规范。

[提问]上述内容说明碳有什么性质？说明碳有可燃性，条件不同产物不同。

[板书]二、可燃性。

学生思考并回答 理解并记忆

[投影]课堂练习一（见附1）

指导学生完成

新人教九年级化学教案

第六单元 碳和碳的氧化物

课题2 二氧化碳制取的研究

一、教学目标：

1、知识与技能

① 掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、装置的选取、操作步骤，检验、验满及收集。

② 初步懂得所选药品、装置的原因。

③ 提高和锻炼学生收集加工简单信息的能力，分析解决问题的能力。

2、过程与方法

初步学会气体制取的过程和方法；学会通过学生实验、讨论、阅读、实验方案等探究式学习，从“发现问题----提出假设---设计实验---分析解释收集到的信息---得出结论”整个参与过程中，充分让学生认识体会过程性的学习，使学生逐渐形成科学的学习方法。

3、情感态度价值观

① 继续提高学生学习化学的好奇心和探究的欲望，激发和发展学生学习化学的兴趣。

② 通过探究活动，培养学生求实、创新、严谨、合作的科学品质，集体协作的团队精神。

二、教学重点

1、药品选用、发生装置和收集装置的设计选择、 操作步骤顺序

2、二氧化碳的检验、验满

3、氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较

三、教学难点：探究实验室中制取CO2的装置，并制取CO2。

四、课时安排 ：1课时

教学过程设计： 教学过程

复习引入：在学习了实验室制取氧气的实验后，我们知道了制取一种气体，实验装置由发生装置．．．．和收集装置．．．．两部分组成。

发生装置的确定取决于两个条件：

（1） 反应物状态（固—固、固—液）

（2） 反应条件（加热、不加热）

⑶ 收集装置的确定 排气法

讲解并板书：

一、二氧化碳的实验室制法

1、实验药品：固体药品：石灰石和大理石

液体药品：稀盐酸

2、反应原理：CaCO3+2HC l=== CaCl2+H2O+CO2↑(重点)

注意：（1）不能用H2SO4代替盐酸，因为

CaCO3+ H2SO4 === CaSO4 +H2O+CO2↑生成的CaSO4微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止了碳酸钙与酸接触，使反应难以进行。

名师测控：第六单元 碳和碳的氧化物

课题1碳的化学性质（新人教版九年级上）

第二课时 学案

学习目标：

1、记住单质碳的化学性质------稳定性、可燃性、还原性

2、知道单质碳的用途

学习重点：碳的化学性质

学习难点：碳的还原性

学习过程：

自主学习：

阅读教材P110页完成下列问题

1、碳的 性

碳原子的核外电子排布第一层有_____个电子，第二层（最外层）有_____个电子，因此常温下碳的化学性质 。

2、碳的 性 、在高温条件下能与很多物质发生化学反应。

碳与氧气的反应

氧气充足时的化学反应方程式为 。

氧气不充足时的化学反应方程式为 。

这两个反应都属于 （填反应类型）。

合作探究：

3.碳的 性

碳与某些氧化物的反应

(1)、木炭与氧化铜的反应：现象 ，生成的气体 能使澄清的石灰水变 。化学反应方程式为

(2)、实验中在酒精灯上加一个金属网罩的作用是：

（3）、实验结束后，应待试管冷却后才能将试管里的粉末倒出，原因 是

（4）还原反应： 。

在木炭与氧化铜的反应中，木炭是使氧化铜被还原为铜的物质，

说明木炭具有 性，可用来 。

（5）化学方程式 ，所以，这类反应可表示为：C + 金属氧化物=== + 。