常用溶剂碳谱峰

常用溶剂的性质

常用溶剂的性质

常用溶剂的极性顺序：水(最大) >甲酰胺>乙腈>甲醇>乙醇>丙醇>丙酮>二氧六环>四氢呋喃>甲乙酮>正丁醇>乙酸乙酯>乙醚>异丙醚>二氯甲烷>氯仿>溴乙烷>苯>四氯化碳>二硫化碳>环己烷>己烷>煤油(最小)。

甲酰胺

分子式HCONH2，透明油状液体，略有氨臭，具有吸湿性，可燃。能与水和乙醇混溶，微溶于苯、三氯甲烷和乙醚。相对密度1.133(20/4℃)。沸点210℃。熔点2.55℃。闪点175℃。折射率nD(25℃)1.4468。燃点＞500℃。粘度（20℃）2.926mPa•s。

毒性 本品低毒。对皮肤和粘膜有暂时刺激性。小鼠经口LD50大于1000mg/kg。

乙腈；甲基氰

结构式CH3CN。分子量41.05。无色透明液体，有醚的气味。相对密度(20℃/4℃)1.

7822，凝固点-43.8℃，沸点81.6℃、闪点5.6℃。折射率1.3441．粘度(20℃)0.35mPa•s，表面张力(20℃)19.10×10-3N/m，临界温度274．7℃，临界压力4.83MPa。能与水、甲醇、醋酸甲酯、醋酸乙酯、丙酮、乙醚、氯仿、四氯化碳、氯乙烯以及各种不饱和烃相混溶。与水形成共沸混合物。易燃，爆炸极限3.0%-16%(vol)。有毒人LD503800mg/kg。空气中最高容许浓度3mg/m3。贮存阴凉、通风、干燥的库房内，远离火种、热源，防止日光直射。

甲醇

结构式为CH3OH，分子量32.04。无色澄清易挥发液体，相对密度(20℃/4℃)0.7914，凝固点-97.49℃，沸点64.5℃．闪点(开口)16℃，燃点470℃，折射率1.3285，表面张力22.55×10-3N/m，蒸气压(20 ℃)12.265kPa，蒸气相对密度1.11，粘度(20℃)0.5945mPa•s，溶解度参数δ＝14.8，能与水、乙醇、乙醚、丙酮、苯、氯仿等有机溶剂混溶，甲醇对金属特别是黄铜有轻微的腐蚀性。易燃，燃烧时有无光的谈蓝色火焰。蒸气能与空气形成爆炸混合物．爆炸极限6.0%-36.5%(vol)。纯品略带乙醇味，粗品刺鼻难闻。有毒。饮用7-8g可导致失明，饮用30-100g就会死亡。空气中甲酵蒸气最高容许浓度5mg/m3。

常用有机试剂的纯化

丙酮

沸点56.2℃，折光率1.358 8，相对密度0.789 9。

普通丙酮常含有少量的水及甲醇、乙醛等还原性杂质。

其纯化方法有：

⑴于250mL丙酮中加入2.5g高锰酸钾回流，若高锰酸钾紫色很快消失，再加入少量高锰酸

钾继续回流，至紫色不褪为止。然后将丙酮蒸出，用无水碳酸钾或无水硫酸钙干燥，过滤后蒸馏，收集55~56.5℃的馏分。用此法纯化丙酮时，须注意丙酮中含还原性物质不能太多，否则会过多消耗高锰酸钾和丙酮，使处理时间增长。

⑵将100mL丙酮装入分液漏斗中，先加入4mL10%硝酸银溶液，再加入3.6mL1mol/L氢氧化钠溶液，振摇10min，分出丙酮层，再加入无水硫酸钾或无水硫酸钙进行干燥。最后蒸馏收集55~56.5℃馏分。此法比方法⑴要快，但硝酸银较贵，只宜做小量纯化用。

乙醇

沸点78.5℃，折光率1.361 6，相对密度0.789 3。

制备无水乙醇的方法很多，根据对无水乙醇质量的要求不同而选择不同的方法。

若要求98%~99%的乙醇，可采用下列方法：

⑴利用苯、水和乙醇形成低共沸混合物的性质，将苯加入乙醇中，进行分馏，在64.9℃

时蒸出苯、水、乙醇的三元恒沸混合物，多余的苯在68.3与乙醇形成二元恒沸混合物被

蒸出，最后蒸出乙醇。工业多采用此法。

⑵用生石灰脱水。于100mL95%乙醇中加入新鲜的块状生石灰20g，回流3~5h，然后进行蒸

馏。

若要99%以上的乙醇，可采用下列方法：

⑴在100mL99%乙醇中，加入7g金属钠，待反应完毕，再加入27.5g邻苯二甲酸二乙酯或2

5g草酸二乙酯，回流2~3h，然后进行蒸馏。 金属钠虽能与乙醇中的水作用，产生氢手和氢氧化钠，但所生成的氢氧化钠又与乙醇发生平衡反应，因此单独使用金属钠不能完全除去乙醇中的水，须加入过量的高沸点酯，如邻苯二甲酸二乙酯与生成的氢氧化钠作用，抑制上述反应，从而达到进一步脱水的目的。

常见氘代溶剂的碳谱化学位移及谱峰

溶剂名称 化学位移δc（ppm） 峰数

CD3OD-d4 48.8 7

CDCl3-d1 76.8~77.1 3

DMSO-d6 39.6 7

CD3CD2OD-d6 (CD3）55.0

(CD2）15.9 5

7

D代吡啶-d5 (C3, C5）123.3

(C3) 135.3

(C2, C6）149.0 3

3

3

CD3CN-d3 (CD3) 13.0

(CN) 118.0 7

7

(CD3)2CO-d6 (CO) 206.4

(CD3) 29.7 7

7

THF-d8 (C3, C4) 25.1

(C2, C5) 67.4 5

5

C6D6-d6 128.1 3

DCON(CD3)2-d6 (CO) 167.5

(CD3) 35.1 3

7

CD3COOD-d4 (CO) 178.3

(CD3) 20.3 7

7

常见非氘代溶剂的碳谱化学位移及谱峰

(CD3)2CO CDCl3 CD3OD DMSO C6D6 CD3CN D2O

甲醇 49.7 50.4 49.8 48.6 49.9 49.5 49.4

氯仿 79.2 77.3 79.4 79.1 77.8 79.2 —

DMSO 41.2 40.7 40.5 40.5 40.0 41.2 39.4

丙酮 (CO)

(CH3) 205.8 207.0 209.6 206.2 204.0 207.0 216.0

30.5 40.0 30.7 31.0 30.1 31.0 30.9

乙酸 (CO)

(CH3) 172.0 176.0 175.0 172.0 176.0 173.1 177.2

20.5 20.8 20.6 21.0 20.3 20.7 21.0

乙腈 (CN)

(CH3) 117.6 116.4 118.0 118.0 116.0 118.3 120.0

11.2 18.9 8.5 10.3 20.0 17.8 14.6

溶剂中的碳谱峰对溶质溶解度的影响

溶解度是化学中一个重要的概念，用来描述溶质在溶剂中溶解程度的大小。溶剂在溶解过程中起着至关重要的作用，其中溶剂中的碳谱峰对溶质溶解度具有一定的影响。本文将探讨溶剂中的碳谱峰对溶质溶解度的影响机制，并讨论几种常见的溶剂对溶质溶解度的影响。

一、溶解度的定义和影响因素

溶解度是指在一定条件下溶质在溶剂中溶解的最大量。溶解度受多种因素的影响，包括溶质和溶剂的属性、温度、压力等。在溶剂中，溶质分子与溶剂分子之间发生相互作用，溶质分子逐渐与溶剂混合，形成溶液。溶剂中的碳谱峰作为溶剂的一个特征，也会对溶质分子的溶解度产生影响。

二、溶剂中的碳谱峰对溶质溶解度的影响机制

溶剂中的碳谱峰主要由溶剂分子中的碳原子组成，可以通过碳-碳键或碳-氢键和其他原子形成亲合力。这些亲合力会影响溶质分子在溶剂中的溶解行为。具体影响包括以下几方面：

1. 溶质溶剂亲合性：溶质与溶剂中的碳谱峰之间的亲合力会影响溶质分子在溶剂中的溶解度。当溶质分子与溶剂中的碳谱峰有较强的相互吸引力时，溶质分子更容易溶解于溶剂中，溶解度较高。

2. 溶质溶剂极性：溶剂中的碳谱峰可能表现出不同的极性特征，从而影响溶质分子的溶解度。溶质与溶剂中的碳谱峰之间的极性匹配程度较高时，溶质分子更易溶解于溶剂中，溶解度较高。 3. 溶质溶剂分子尺寸匹配性：溶剂中的碳谱峰的形状和大小与溶质分子的尺寸密切相关。当溶剂中的碳谱峰与溶质分子的尺寸相匹配时，溶质分子更容易在溶剂中溶解，溶解度较高。

综上所述，溶剂中的碳谱峰通过影响溶质溶剂之间的亲合力、极性以及分子尺寸匹配性等因素，从而对溶质的溶解度产生影响。

三、常见溶剂对溶质溶解度的影响

不同溶剂对溶质的溶解度会有所不同，以下列举几种常见的溶剂及其对溶质溶解度的影响：

1. 水：水是一种极性溶剂，具有较高的溶解能力。对大部分极性溶质而言，水是一种理想的溶剂，可以很好地溶解许多有机和无机溶质。然而，对于一些非极性溶质，水的溶解能力相对较弱。