人教版高中化学必修二第二章单元测试题.docx

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第二章单元测试题

(时间:60分钟 满分:100分)

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷(选择题 共60分)

一、选择题(本题共12小题,每小题5分。每小题只有一个选项符合题意)

1.放热的氧化还原反应能设计成原电池。下列反应中能设计成原电池的是( )

A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B.酸碱中和反应

C.灼热的炭与CO2反应

D.H2与Cl2的燃烧反应

2.下列说法中正确的是( )

A.锌锰干电池是二次电池

B.铜片、锌片、导线和甜橙组成的水果电池,负极是铜片

C.铅蓄电池的放电过程,从能量转换形式看是化学能转化为电能

D.原电池工作时溶液中的阳离子向负极移动

3.已知一定温度下,在2 L的密闭容器中,合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的各物质数据如下:

N2 H2 NH3

起始时各物质的物质的量/mol 2.0 6.0 0

2 s末各物质的物质的量/mol 1.2 3.6 1.6

以氨气来表示该化学反应的反应速率为( )

A.0.2 mol·L-1·s-1 B.0.4 mol·L-1·s-1

C.0.6 mol·L-1·s-1 D.0.8 mol·L-1·s-1

4.下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时,放出H2的反应速率最大的是( )

选项 金属(粉末状)

及其物质

的量/mol 酸的浓度及体积 反应

温度/℃ 唐玲出品 A Mg 0.1 6 mol·L-1硝酸 10

mL

60

B Mg 0.1 3 mol·L-1盐酸 10

mL 60

C Fe 0.1 3 mol·L-1盐酸

10

mL 60

D Mg 0.1 3 mol·L-1硫酸 10

mL

60

5.一定温度下,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡时,n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4。缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8 mol,n(SO3)=1.4 mol,此时SO2的物质的量应是( )

A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.2 mol

6.化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )

图Ⅰ 图Ⅱ

A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

B.铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低

C.图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能

D.图Ⅱ所示的反应为吸热反应

7.一定条件下的密闭容器中,可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是( )

反应速率 A B C

D

v(A)=2 v(A)=1 v(A)=1 v(A)=2

v(B)=2 v(B)=1.5 v(C)=1.5 v(C)=2

8.下图为两个原电池装置图,由此判断下列说法错误的是( )

A.当两电池转移电子数相同时,生成和消耗Ni的物质的量相同

B.两装置工作时,盐桥中的阴离子向负极移动,阳离子向正极移动

C.由此可判断能够发生2Cr3++3Ni3Ni2++2Cr和Ni2++SnSn2++Ni的反应

D.由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为Cr>Ni>Sn 唐玲出品 9.某实验探究小组研究320 K时N2O5的分解反应:2N2O54NO2+O2。如图的坐标曲线是该小组根据所给表格中的实验探究数据绘制的。下列有关说法中正确的是( )

t/min 0 1 2 3 4

c(N2O5)/(mol·L-1) 0.160 0.114 0.080 0.056 0.040

c(O2)/(mol·L-1) 0 0.023 0.040 0.052 0.060

A.曲线Ⅰ是N2O5的变化曲线

B.曲线Ⅱ是O2的变化曲线

C.N2O5的浓度越大,反应速率越大

D.O2的浓度越大,反应速率越大

10.我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是( )

A.电池工作时,锂离子向正极移动

B.有机电解质可用水溶液代替

C.电池总反应为2Li+2H2O2LiOH+H2↑

D.该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气

11.已知:①1 mol H2(g)中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量;②1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量;③由H原子和I原子形成1 mol HI(g)时释放299 kJ的能量。下列判断不正确的是( )

A.I2蒸气比H2分子稳定

B.2 mol HI(g)发生分解反应吸收11 kJ热量

C.HI与NaOH的反应属于放热反应

D.0.5 mol H2(g)与0.5 mol I2(g)完全反应释放出5.5 kJ 热量

12.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓缓地反应生成N2和CO2,化学方程式为2NO+2CON2+2CO2,对此反应,下列叙述错误的是( )

A.使用正催化剂能加大反应速率

B.改变反应物的压强对反应速率产生影响

C.冬天气温低,反应速率降低,对人体危害更大

D.无论外界条件怎样改变,均对此化学反应的速率无影响

第Ⅱ卷(非选择题 共40分)

二、非选择题(本题包括3小题,共40分) 唐玲出品 13.(12分)反应Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示:

(1)该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。

(2)若要使该反应的反应速率加快,下列措施可行的是 (填字母)。

A.改铁片为铁粉

B.改稀硫酸为98%的浓硫酸

C.升高温度

D.减小压强

(3)若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为 (填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为 ,该极上发生的电极反应为 ,外电路中电子由 (填“正”或“负”,下同)极向

极移动。

14.(13分)能源是现代文明的原动力,通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化,从而开辟新能源和提高能源的利用率。

(1)氢气在燃烧时,放出大量热,说明该反应是 热反应,这是由于反应物的总能量

(填“大于”“小于”或“等于”,下同)生成物的总能量;从化学反应的本质来看,是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量 形成产物的化学键放出的总能量。

(2)氢能被公认为是21世纪代替矿物燃料的理想能源,5.2 g氢气燃烧时放出286 kJ热量,而每千克汽油燃烧时放出的热量为46 000 kJ。试据此分析氢气作为能源代替汽油的优势:

。

(3)通过氢气的燃烧反应,可以把氢气中储存的化学能转化为热能,如果将该氧化还原反应设计成原电池装置,就可以把氢气中储存的化学能转化为电能,如图就是能够实现该转化的装置,被称为氢氧燃料电池。该电池的正极是 (填“a电极”或“b电极”),该电极上的物质发生反应的反应类型是 。

15.(15分)(1)在2 L的密闭容器中放入4 mol N2O5,发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5 min时,测得N2O5转化了20%,则v(NO2)为 ;5 min时,N2O5在混合气体中的体积分数是 。

(2)某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空: 唐玲出品

①该反应的化学方程式为 。

②若X、Y、Z均为气体,2 min时反应达到平衡,此时体系内压强与开始时的压强之比为 。

③若X、Y、Z均为气体,则达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时

(填“增大”“减小”或“相等”)。

参考答案

一、选择题

1．答案:D

解析:A、C两项是吸热反应;B项虽是放热反应,但不是氧化还原反应,不能提供电能;D项是放热的氧化还原反应,能够设计成原电池。

2. 答案:C

解析:锌锰干电池是一次电池,A项错误;锌比铜活泼,锌作负极,B项错误;铅蓄电池的放电过程,从能量转换形式看是化学能转化为电能,C项正确;原电池工作时溶液中的阳离子向正极移动,D项错误。

3. 答案:B

解析:2 s末氨气的浓度变化Δc==0.8 mol·L-1,由v=计算得,v(NH3)==0.4 mol·L-1·s-1,B项正确。

4. 答案:D

解析:影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质,镁的金属活动性强于铁,所以C项放出氢气的反应速率最小。A项,Mg与HNO3反应不会产生氢气,B、D两项中只需比较c(H+)的大小即可,而盐酸为一元强酸,硫酸为二元强酸,故相同浓度的盐酸与硫酸,硫酸中的c(H+)大于盐酸中的c(H+),D项符合题意。

5. 答案:A

解析: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

起始/mol 2x 3x 4x

转化/mol y y

平衡/mol 2x-y 3x- 4x+y

解得:x=0.3,y=0.2,所以2x-y=0.4。

6. 答案:A

解析:旧化学键断裂吸收能量,新化学键形成释放能量,所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成,A项正确;铝热反应是放热反应,所以反应物的总能量比生成物的总能量高,B项错唐玲出品 误;图Ⅰ所示的装置中没有形成闭合回路,不能构成原电池,因此不能将化学能转变为电能,C项错误;图Ⅱ所示的反应中反应物的总能量高于生成物的总能量,为放热反应,D项错误。

7. 答案:C

解析:当反应处于平衡状态时,同一物质的正、逆反应速率相等。选项A,v正(A)=2 mol·L-1·min-1,将用逆反应表示的v逆(B)=2 mol·L-1·min-1进行转化,可得v逆(A)=4 mol·L-1·min-1,v正(A)≠v逆(A);同理可计算出选项B、D中,v正(A)≠v逆(A),反应均未达到平衡状态。选项C,v正(A)=1 mol·L-1·min-1,将v逆(C)=1.5 mol·L-1·min-1进行转化,可得v逆(A)=1 mol·L-1·min-1,v正(A)=v逆(A),反应达到平衡状态。

8. 答案:C

解析:甲池中Ni2+在正极得电子生成Ni,乙池中,Ni作负极,失电子生成Ni2+,A项正确;在原电池中阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,B项正确;由此可判断能够发生3Ni2++2Cr2Cr3++3Ni和Sn2++NiNi2++Sn的反应,C项错误,D项正确。

9. 答案:C

解析:结合表格中N2O5和O2的最初浓度值可知曲线Ⅰ、Ⅱ分别是O2、N2O5的变化曲线,A、B两项错误;利用表格中数据可以计算,无论是用N2O5,还是用O2得出的反应速率都随反应时间的增多而减小,而随着反应时间的增多N2O5的浓度减小,O2的浓度增大,故C项正确,D项错误。

10. 答案:B

解析:该原电池工作时,电解质中的阳离子锂离子会移向正极,故A项正确;由于金属Li可以与水反应生成氢氧化锂和氢气,但是与有机电解质不反应,所以有机电解质不可用水溶液代替,故B项错误;电池总反应为2Li+2H2O2LiOH+H2↑,故C项正确;该原电池是将化学能转化为电能的装置,装置不仅可提供电能,并且反应产物是氢气,能提供能源,故D项正确。