基础化学试题和答案

填空选择 3

1、下列各组物质可能共存的是（ A ）。

A..Cu2+ 、Fe2+ 、Sn4+ 、Ag B. Cu2+ 、Fe2+ 、Ag+ 、Fe

C Cu2+ 、Fe3+ 、Ag+ 、Fe D Fe3+ 、Fe2+ 、Sn4+ 、 I-

2、通常配制 FeSO4 溶液时.加入少量铁钉.其原因与下列反应中的哪一个无关？（ D ）

A.O2 (aq)+4H+ (aq)+4e==2H2O(l) B. Fe3+ (aq)+e== Fe2+ (aq)

C. Fe(s)+2Fe3+ (aq)==3 Fe2+ (aq) D. Fe3+ (aq)+3e== Fe(s)

3、已知Φ° (Fe3+/ Fe2+)=0.771V.K 稳（Fe（CN） 63- ）=1.0×1042.K 稳（Fe（CN） 64-）=1.0×1035.

则Φ°Fe（CN） 63-/ Fe（CN） 64- ）=（ A ）。

A、0.36V B 、1.19V C 、-0.36V D 、0.77V

4、若两电对在反应中电子转移分别为 1 和 2.为使反应完成程度达到 99.9%.两电对的条件电

势之差 Δ Φ °至少应大于（ B ）。

A、0.09V B 、0.27V C 、0.36V D、0.18V

5、影响氧化还原反应方向的因素有（ B ）。

A、压力 B、温度 C、离子强度 D、催化剂

6、在 1 mol·L-1 H2SO4 介质中. Φ°(Ce4+/ Ce3+)=1.44VΦ°.(Fe3+/ Fe2+)=0.65V. 以 Ce4+ 滴定

Fe2+ 时.最适宜的指示剂为（ B ）。

A、二苯胺碘酸纳[Φ°（ In） =0.84V] B 、邻二氮菲-亚铁[Φ°（ In）=1.06V]

C、硝基邻二氮菲 -亚铁[Φ°（ In）=1.25V] D、邻苯氨基苯甲酸[Φ°（ In） =0.89V]

7、用 K2Cr2O7 法测定 Fe 时.若 SnCl2 量加入不足.则导致测定结果（ B ）。

A、偏高 B、偏低 C、不变 D 、无法判断

8、碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定 .若酸度太高.将会（ D ）。

A、反应不定量 B、 I2 易挥发 C、终点不明显 D、 I- 被氧化.Na2S2O3 被分解

9、标定 Na2S2O3 的基准物是下述哪一种？（ B ）

A、H2C2O4 ·H2O B、K2Cr2O7 C、As2O3 D、Fe

10、用 KMnO4 滴定 Fe2+之前.加入几滴 MnSO4 的作用是（ A ）。

A、催化剂 B、诱导反应剂 C、氧化剂 D、配合剂

11、用法扬司法测定 Cl-时.用曙红为指示剂.分析结果会（ B ）。

A、偏高 B、偏低 C、准确

12、在 PH=4 时.用莫尔法测定 Cl- 时.分析结果会（ A ）。

A、偏高 B、偏低 C、准确

13、化合物 Ag2CrO4 在 0.001 mol ·L-1 的 AgNO3 溶液中的溶解度比在 0.001 mol ·L-1 的 K CrO4

液中的溶解度（ B ）。

A、较大 B、较小 C、一样

14、常温下.AgCl 的溶度积为 1.8×10-10.Ag2CrO4 的溶度积为 1.1×10-12..CaF2 的溶度积为

2.7×10-11.(1)三种物质中溶解度最大的是（ C ）.（2）三种物质中溶解度最小的是（ A ）

A、AgCl B 、Ag2CrO4 C 、CaF2 . 15、在沉淀形成过程中 .与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形

成（ B ）。

A、吸留形成 B、混晶形成 C、包藏形成 D、后形成

16、将黄铁矿分解后.其中的硫沉淀为 BaSO4,若以 BaSO4 的量换算黄铁矿中 FeS2 的铁量.则换

算因素为（ C ）。

A、2M（FeS2 ）/M（BaSO4 ） B、M（FeS2 ）/M（BaSO4）

C、M（FeS2 ）/2M（BaSO4）

.

17、重量分析中的沉淀形式应当符合（ A、B、C、D ）。

A、溶解度小 B、沉淀反应完全 C、相对分子量尽量大

D、沉淀纯净含杂质少 18、氧化还原反应的平衡常数K与两电对的 电位差ΔΦ 有关.二者的 Δ Φ 越大.K值越大.

反应进行的越 完全 。

19、能在氧化还原滴定化学计量点附近 改变颜色 以指示 滴定终点 的物质称为氧化

还 原滴 定 指 示 剂 . 它 包括 氧化还 原 指 示 剂 、 自 身 指 示 剂 和 专 用 指 示 剂

三种类型。

20、在常用三酸中.高锰酸钾法所采用的强酸通常是 H2SO4 .而 HCl 和 HNO3 两种酸一般

则不宜使用。

21、氧化还原指示剂的变色范围是 0In 0.059n .变色点的电位是

0

In 。

22、选择氧化还原指示剂时 .应该使其 变色点 的电位在滴定 突跃 范围内.且尽量接近

化学计量点 。

23、高锰酸钾法是以 KMnO4 作标准溶液的氧化还原滴定法 .该法通常是在 酸性 性下.以

KMnO4 为指示剂进行滴定。

24、影响沉淀滴定突跃范围大小的因素是 待测物质 与 沉淀物的 Ksp 。

25、溶液中同时含有氯离子和铬酸根离子.c(Cl-)=0.010 mol·L-1,c(CrO42-)=0.010 mol·L-1,

当逐滴加入硝酸银溶液时.首先生成的是 AgCl 沉淀。

26、从化合物 AgCl、AgI、Ag2S、 AgBr 中选择一种适宜的进行填空。 （1） AgCl 不溶

于硝酸；（2） 不溶于过量氨水的有 AgBr ；（3） AgI 不溶于硫代硫酸钠溶液.但可溶

于 KCN 溶液； （4） 不溶于 KCN 溶液的有 Ag2S 。

27、常温下.BaSO4 在纯水中的溶解度为 1.05×10-5 mol·L-1.BaSO4 的溶度积为 1.1 ×10-10 。

28、想浓度均为 0.010 mol·L-1 的 KBr、KCl、KCrO4 的混合溶液中逐滴加入 0.010 mol·L-1

硝酸银水溶液.析出沉淀的先后顺序为 AgBr , AgCl , AgCrO4 。

29、下列反应属于何种类型的反应（填 A、B、C、D）

（1）金属锌与 EDTA 的反应 B A、酸碱反应

（2） K2Cr2O7 与 I2 C B、配位反应

（3） Na2CO3 与 HCl A C、氧化还原反应

（4） NaCl 与 AgNO3 D D、沉淀反应

30、HPO42-是 PO43- 的共轭酸.是 H2PO4- 的共轭碱。

. 31、NH3 分子的中心原子是采用 SP3 不等性 杂化轨道成键的.该分子的空间构型为 三

角锥形 。

32、某酸碱指示剂的 Ka=1.0×10-5.其变色点 PH 为 5.0 .理论变色范围为 4.0~6.0 。

33、下列现象各是什么反应（填 A、B、C、D）

（1） MnO4- 滴定 Fe2+ 时.Cl- 的氧化被加快 D

（2） MnO4- 滴定 C2O42- 时.速度由慢到快 B

（3） Ag+存在时.Mn2+氧化成 MnO4- A

（4） PbSO4 沉淀随 H2SO4 浓度增大溶解度增加 C 。

（A）催化反应 （B）自动催化反应 （C）副反应 （D）诱导反应

34、配制 SnCl2 溶液时加入盐酸和锡粒的目的是 防止水解 和 氧化 。

35、H2O 分子之间的作用力包括： 取向力、诱导力 、色散力、氢键 。

36、为降低某电对的电极电位 .可加入能与 氧化 态形成稳定配合物的配位剂； 若要增

.

加电对的电极电位.可加入能与 还原 态形成稳定配合物的配位剂。

37、由 NH3—NH4Cl 体系组成的缓冲溶液（PKb=4.74） .其缓冲范围为 8.26~10.26 。

38、由于 化学计量点和滴定终点不一致 .而引起的误差称为滴定误差。

39 、 氧 化 还 原 反 应 进 行 的 程 度 可 由 平 衡 常 数 来 衡 量 . 其 表 达 式

lgk n1n2 ( 10

20 )

。 0.059

40、加热能生成少量氯气的一组物质是（ D ）。

A、NaCl 和 H2SO4 B 、浓 HCl 和固体 KMnO4

C、HCl 和 Br2 D 、NaCl 和 MnO2

41、稀有气体氙能与（ D ）元素形成化合物。

A、钠 B、氦 C、溴 D 、氟

42、人们非常重视高层大气中的臭氧 .因为（ A ）

A、能吸收紫外线 B、有消毒作用 C、有毒性 D、有漂白作用

43、元素硒与下列那种元素的性质相似？（ C ）

A、氧 B、氮 C、硫 D、硅

44、在 PH=6.0 的土壤里.下列物质中浓度最大的为（ B ）。

A、H3PO4 B、H2PO4- C、HPO42- D、PO43-