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氧化还原反应方程式的书写

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第 1 页 共 2 页 氧化还原反应方程式的书写

“四步法”突破新情景下氧化还原反应方程式的书写

[示例]

1．KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式是__________________________________________________________________________。

分析 第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2C2O4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO2是氧化产物。

第二步：按“氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成：MnO－4＋C2O2－4―→Mn2＋＋CO2↑。

由MnO－4→Mn2＋，锰元素降了5价；由C2O2－4→CO2，碳元素升了1价，1 mol C2O2－4共失去2 mol e－，故在C2O2－4前配5，在氧化产物CO2前配10；在MnO－4前配2，在还原产物Mn2＋前配2，即2MnO－4＋5C2O2－4―→2Mn2＋＋10CO2↑。

第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H＋，右边补充H2O,2MnO－4＋5C2O2－4＋ H＋

―→2Mn2＋＋10CO2↑＋ H2O。

第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下：

2MnO－4＋5C2O2－4＋16H＋=====△2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。

2．以低品位铜矿砂(主要成分为CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下：

写出酸溶1发生反应的化学方程式：__________________________________________。

分析 书写步骤：

(1)“瞻前”确定反应物

根据进料→确定反应物：CuS＋MnO2＋H2SO4

(2)“顾后”确定生成物 第 2 页 共 2 页 根据出料中含有S，后续除锰生成MnCO3，说明酸溶1生成的是S和MnSO4

(3)根据得失电子守恒配平发生氧化还原反应的物质

CuS＋MnO2＋H2SO4―→MnSO4＋S

(4)根据质量守恒补充并配平未发生氧化还原反应的物质

CuS＋MnO2＋2H2SO4===MnSO4＋S＋2H2O＋CuSO4

(5)检查质量、得失电子是否守恒

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信息型氧化还原反应方程式的书写

信息型氧化还原反应方程式的书写

信息型氧化还原反应方程式的书写

马寅初中学 丁汉英

教学目标：

掌握最小公倍数法对氧化还原反应进行配平，初步掌握缺项配平，逆向配平等方法。

能根据经验和信息书写出陌生的氧化还原反应。

一、知识储备

1．填写课本中常见氧化还原反应体系及其对应产物。

氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物

必修一 Fe3+ 金属单质 金属阳离子

MnO4-、MnO2 Mn2+ Fe2+ Fe3+

Cl2、HClO、ClO- Cl- Cl-、Br-、I- Cl2、Br2、I2

浓H2SO4 SO2 SO2、SO32-、HSO3- SO42-

浓(稀)HNO3 NO2（NO）

选修四 Cr2O72-、CrO42- Cr3+ H2C2O4、C2O42- CO2

S2O32-（遇酸和强氧化剂）

其他 新制Cu(OH)2 Cu2O

Ag(NH3)2+ Ag

H2O2 H2O H2O2 O2

【设计意图】熟悉课本中常见氧化还原反应体系，有利于陌生氧化还原方程式书写。

2、氧化还原反应方程式的基本配平方法

配平方法：最小公倍数法（本质：电子得失守恒）

①标好价列变化 ②确定基准物质 ③找出升降数目 ④找最小公倍数 ⑤质量电荷守恒

二、信息型氧化还原反应方程式的书写

1、平铺直述型

例1、KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的化学方程式是2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O。

变式：H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式______________。

歧化反应——倒配法

2、排列组合型

例2、某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物x。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol e－生成x，则x的化学式____，试写出该反应的化学方程式____________________________________

氧化还原反应离子方程式的书写

氧化还原反应离子方程式的书写

氧化还原反应离子方程式的书写(总2页)

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范例指导

向白色微溶物CuCl中滴加稀硝酸有NO生成，写出其离子方程式。

过关练习

1、H2S使酸性KMnO4溶液褪色，且有浅黄色沉淀生成

2、SO2使酸性KMnO4溶液褪色

3、甲酸钠溶液使酸性KMnO4溶液褪色

4、向CS2（无色液体）滴入酸性KMnO4溶液，生成单质硫，并放出CO2。

5、H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色。

6、Na2S2O3常用做脱硫剂。Na2S2O3和氯气反应，氯水颜色变浅

7、向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸

8、向Fe2(SO4)3溶液中通入SO2，溶液由黄色变浅绿色

9、利用H2SO4、KI和淀粉溶液，检验食盐中是否含有KIO3

10、FeI2溶液与足量的Br2水反应

11、酸性重铬酸钾溶液与乙醇反应生成乙酸

12、氢碘酸（HI）与Fe(OH)3反应，写出反应的离子方程式。

13、硝酸铁溶液与足量的HI反应，写出反应的离子方程式。

14、羟胺（NH2OH）可除去Fe2＋中的Fe3＋

能力提升

1、下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是( )

+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O

+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O

+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O

2、锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：

第③步反应的离子方程式是 。

答案：4 LiMn2O4 + 4H+ + O2 = 8MnO2 + 4Li+ + 2H2O

46个氧化还原反应的方程式

46个氧化还原反应的方程式

46个氧化还原反应的方程式

1、 氢气还原氧化铜：H₂ ＋ CuO ＝＝△＝＝ Cu ＋ H₂O

在这个反应中，氢气（H₂）失去电子被氧化，氧化铜（CuO）得到电子被还原。

2、 木炭还原氧化铜：C ＋ 2CuO ＝＝高温=＝ 2Cu ＋ CO₂↑

碳（C）从 0 价升高到 ＋4 价，被氧化；氧化铜中的铜元素从 ＋2

价降低到 0 价，被还原。

3、 一氧化碳还原氧化铜：CO ＋ CuO ＝＝△＝＝ Cu ＋ CO₂

一氧化碳（CO）中的碳元素从 ＋2 价升高到 ＋4 价，被氧化；氧化铜中的铜元素从 ＋2 价降低到 0 价，被还原。

4、 一氧化碳还原氧化铁：3CO ＋ Fe₂O₃ ＝＝高温=＝ 2Fe ＋

3CO₂

一氧化碳被氧化为二氧化碳，氧化铁中的铁元素被还原为单质铁。

5、 锌与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄ ＝＝ ZnSO₄ ＋ H₂↑

锌（Zn）从 0 价升高到 ＋2 价，被氧化；氢离子（H⁺）得到电子被还原为氢气。

6、 铁与硫酸铜反应：Fe ＋ CuSO₄ ＝＝ FeSO₄ ＋ Cu 铁（Fe）从 0 价升高到 ＋2 价，被氧化；铜离子（Cu²⁺）得到电子被还原为铜单质。

7、 铜与硝酸银反应：Cu ＋ 2AgNO₃ ＝＝ Cu(NO₃)₂ ＋ 2Ag

铜（Cu）从 0 价升高到 ＋2 价，被氧化；银离子（Ag⁺）得到电子被还原为银单质。

8、 甲烷在氧气中燃烧：CH₄ ＋ 2O₂ ＝＝点燃=＝ CO₂ ＋ 2H₂O

甲烷（CH₄）中的碳元素从 －4 价升高到 ＋4 价，被氧化；氧气（O₂）得到电子被还原。

9、 乙醇在氧气中燃烧：C₂H₅OH ＋ 3O₂ ＝＝点燃=＝ 2CO₂ ＋

3H₂O

乙醇中的碳元素化合价发生变化，被氧化；氧气得到电子被还原。

10、 葡萄糖在体内氧化：C₆H₁₂O₆ ＋ 6O₂ ＝＝酶=＝ 6CO₂ ＋

6H₂O

葡萄糖中的碳元素被氧化，氧气被还原。

综合题中氧化还原反应方程式的书写

综合题中氧化还原反应方程式的书写

综合题中氧化还原反应方程式的书写

一、教学背景

氧化还原反应位于高中必修1第二章第三节《化学物质及其变化》，许多重要元素及化合物的知识都可能会涉及到氧化还原反应，所以在中学化学占有重要的地位，贯穿教材的始终，更是高考的热点。近年来，根据信息书写氧化还原反应方程式是高考的热点题型，它不仅要提取信息并结合已有知识等基本概念，也要结合基本规律配平，补物质，所以综合程度很强。

二、教学目标

1、巩固新情境下氧化还原反应方程式的书写

2、熟记常见的氧化剂对应的还原产物，还原剂对应的氧化产物

三、重点·难点

1、氧化还原反应的配平

2、提取信息写出主体物质，补缺项物质

四、教学方法

复习-引导-练习

五、教学过程

【引入】 通过真题，多次考试，大家都知道根据信息书写氧化还原反应方程式是高考的热点题型，这节课我们就把 综合题中氧化还原反应方程式的书写再练习练习。

【复习】新情境下氧化还原反应方程式的书写思路：

1、根据所学知识和题目所给信息（包括图像、工艺流程图等），分析出氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

2、根据电子守恒，给氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物配平。

3、根据电荷守恒及反应所处环境补H+或OH-。

4、根据质量守恒完成氧化还原反应。

【例1】高锰酸钾和浓盐酸反应的离子方程式为：

写，教师按思路细讲，使学生复习并加深书写方法。

【练习1】 学生先向MnSO4溶液中加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的（NH4）2S2O8 （过二硫酸铵）溶液，加热，Mn2+被氧化为MnO4-，写出反应的离子方程式