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必刷小题06 离子反应
1．(2021届嘉兴市高三4月教学测试)下列反应的方程式正确的是
A．用惰性电极电解氯化镁溶液时阴极的电极反应式：-22-2HO+2e=H+2OH
B．工业制备粗硅的主要反应：22高温SiO+CSi+CO
C．过量二氧化硫通入2KS溶液：2--22322SO+2HO+S=2HSO+HS
D．将-121molLNaAlO溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积混合：-+3+2236AlO+9H+3HO=5Al(OH)+Al
【答案】D
【详解】
A．用惰性电极电解氯化镁溶液时阴极的电极反应式为：2-22+2Mg+2HO+2e=H+Mg(OH)，A错误；
B．工业制备粗硅的主要反应为：2高温SiOS+2C+i2CO，B错误；
C．由于2H2S+SO2=2H2O+3S↓，故过量二氧化硫通入2KS溶液反应为：2--2235SO+2HO+2S=4HSO+3S，C错误；
D．根据反应：-2AlO+H++H2O=Al(OH)3↓，-2AlO+4H+=2H2O+Al3+,将-121molLNaAlO溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积混合时n(-2AlO)：n(H+)=2：3，故离子方程式为：-+3+2236AlO+9H+3HO=5Al(OH)+Al，D正确；
故答案为：D。
2．(2020学年淳安县高三上学期考试)某溶液中可能含有 K+、Na+、Mg2+、Cl-、3HCO、24SO中的几种，且所含离子浓度均相等。为进一步确定该溶液的组成，进行如下实验：
①取100 mL该溶液加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88 g。
②向所得沉淀中加入过量的盐酸，还有2.33 g沉淀不溶解。
下列推测不正确．．．的是
A．4.88 g 沉淀中含有1.97g BaCO3
B．第②步实验共消耗0.02 mol HCl 2
C．原溶液一定存在24SO、3HCO、Mg2+
第 1 页 共 8 页 新课标三年高考化学试题分类汇编:离子反应
1．（07年山东理综·12）下列叙述正确的是
A．16
8O2和18
8O2互为同位素，性质相似
B．常温下，pH=1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存
C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定
答案：D
解析：A选项中同位素是指中子数不同、质子数相同的不同核素（原子）的互称，选项中给出的是分子，错误；B中PH=1的溶液为强酸性环境，解答时应在离子组Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+ 中增加H+，分析可知碳酸氢根离子和氢离子不共存，在氢离子存在时硝酸根离子和亚铁离子不能共存，错误；C中明矾的净水原理是其溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝能吸附水中悬浮物，而漂白粉是由其成分中的次氯酸钙和水、二氧化碳反应生成的次氯酸能杀菌消毒，作用原理不同，错误；D中此反应的△H>０，说明此反应是吸热反应，也就是金刚石的具有能量大于石墨，物质具有的能量越大，该物质越不稳定，正确。
2．（07年宁夏理综·11）下列反应的离子方程式正确的是
A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋Ag
B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O
C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
答案：D
解析：A选中的例子方程式电荷不守恒，正确的例子方程式应为Zn＋2Ag＋＝Zn2＋＋2Ag；B选项中的Ca(HCO3)2为可溶性盐，应写为离子符号，正确的离子方程式应为HCO3－＋CH3COOH＝＋CH3COO－＋CO2↑＋H2O；C选项中的离子方程式质量不守恒，正确的离子方程式应为2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；D选项中的离子方程式符合书写要求，是正确的。
第五课 离子反应
第六学时---离子反应
考纲要求：
1． 掌握、离子反应的实质和意义、发生条件，掌握离子大量共存
2． 掌握离子反应方程式的书写（包括氧化还原反应）
基础知识重温获新知：
1．离子反应是指在 或 状态下，有离子 或
的反应。其本质是离子总是向着使溶液中某些离子浓度 的方向。
2．用实际参加反应的 来表示化学反应的式子，叫离子反应方程式。关键是
写成离子， 写成分子。
3．离子反应发生条件：（1）复分解反应：生成 （如BaCO3等），生成 （如水、弱酸等），生成 物质（如NH3、CO2、H2S等）；（2）氧化还原反应：由于发
生 反应而使反应物的 浓度减小，这类反应能否发生取决于有关离子的 。
4．离子方程式的意义：不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且还可以表示 。书写步骤： 、 、 、 。
5．离子方程式书写关键（1）拆写是否正确。将化学方程式中 溶于水且 电离的物质改用离子符号，而 、 、 、 、
等仍用化学式表示，（2）是否符合“三个守恒”。则 、 、 。
名师助学：
1．离子反应：化合物在水溶液或熔化状态下，有离子参加或有离子生成的反应，且离子浓度发生了显著的变化。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。
专题03 离子检验
1．下列有关实验操作的叙述正确的是：（ ）
A. 向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体
B. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后显红色，该溶液一定含Fe2+
C. 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定是碳酸盐溶液
D. 用量筒取5.0mL 10.0mol·L-1H2SO4溶液于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制1.0 mol·L-1H2SO4溶液
【答案】B
【解析】分析：A．制备胶体不能搅拌；B．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子；C、产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫；D．不能在容量瓶中稀释。
详解：A．向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，不能搅拌，否则发生胶体聚沉生成沉淀，选项A错误；B．能和KSCN溶液反应而生成血红色溶液是铁离子的特征反应，氯气能氧化亚铁离子生成铁离子，向某溶液中滴加KSCN溶液不变色，说明溶液中不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，说明溶液中亚铁离子被氧化生成铁离子，所以原溶液中一定含Fe2+，选项B正确；C、产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体为二氧化碳，则该溶液可能是碳酸盐或碳酸氢盐或它们的混合物溶液，或亚硫酸盐等，选项C错误；D．用量筒取5.0mL10mol/LH2SO4溶液，先在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故D错误；答案选B。
2．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A. 在溶液中加酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO
B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液
C. 气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO2
【答案】C
【解析】A. 在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡沉淀，不能证明一定含硫酸根离子，故A错误；B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，则该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化钠溶液，故B错误；C. 气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4⋅5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故C正确；D. 二氧化硫和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，二氧化碳气体通过澄清石灰水溶液生成碳酸钙白色沉淀，反应
