- 1 - 10.2a物质的检验、分离和提纯
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每题6分，共66分)
1．[2014·大纲卷]下列除杂方案错误的是( )
选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法
A CO(g) CO2(g) NaOH溶液、浓H2SO4 洗气
B NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液 过滤
C Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓H2SO4 洗气
D Na2CO3(s) NaHCO3(s) — 灼烧
答案 B
解析 A项，先用NaOH溶液除去CO2，再用浓H2SO4干燥，A正确；NaOH溶液会与NH4Cl溶液反应，B错误；C项，饱和食盐水可除去HCl，再用浓H2SO4干燥，C正确；NaHCO3(s)灼烧后剩余固体为Na2CO3，D正确。
2．[2017·河南洛阳模拟]为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是( )
选项 被提纯的物质(杂质) 除杂试剂 分离方法
A NH3(H2O) 碱石灰 洗气
B H2O(Br2) CCl4 萃取分液
C KCl固体(I2) KOH溶液
加热
D MgCl2溶液(FeCl2) NaOH溶液 过滤
答案 B
解析 用碱石灰除去氨气中的水蒸气称为干燥，不能称为洗气，A项错误；用四氯化碳作萃取剂，通过萃取、分液除去水中溶解的溴，B项正确；正确的做法是直接加热使I2升华，C项错误；MgCl2和FeCl2的混合液中加入NaOH溶液，Mg2＋和Fe2＋都生成沉淀，D项错误。
3．[2017·兰州一中高三质检]某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO2－4、⑥SO2－3中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤序号 操作步骤 现象
(1) 用pH试纸检验 溶液的pH>7 - 2 - (2) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置 下层呈橙色
基础课时2 物质的分离和提纯
(时间：45分钟)
一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)
1．下列仪器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙。常用于物质分离的是
( )。
A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦
解析 ①普通漏斗：用于过滤分离固液混合物。③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物。⑤分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。
答案 C
2．下列混合物的分离方法不可行的是
( )。
A．互溶的液态混合物可用分液方法分离
B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离
C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离
D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
解析 互溶的液态混合物可用分馏(蒸馏)法分离，A错误。
答案 A
3．分离以下三组混合物：①汽油和水；②乙醇和水；③碘和水，正确的操作是
( )。
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
解析 汽油和水互不相溶，可用分液法分离；乙醇和水互溶，但沸点不同，可用蒸馏法分离，碘在水中的溶解度小，在有机溶剂中溶解度大，可用萃取法分离，故选C。
答案 C
4．在不引入新杂质时，分离BaSO4、KCl、FeCl3的混合物，应选用的一组试剂是
( )。
A．水、AgNO3、稀HNO3 B．水、NaOH、稀盐酸
C．水、KOH、稀HNO3 D．水、KOH、稀盐酸
解析 BaSO4难溶，KCl、FeCl3易溶，先用水溶解、过滤分离出BaSO4，再用适量的KOH将FeCl3转化为氢氧化铁沉淀，过滤后得到只含有KCl的滤液，将沉淀洗涤后用盐酸溶解，即得到FeCl3溶液。
答案 D
5．某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
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第十二章 第二节 物质的检验、分离和提纯
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．下列实验操作或原理不．正确的是 ( )
A．蒸馏操作时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处
B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较
解析：有机萃取剂的密度不一定比水大，例如萃取溴水中的溴可选用CCl4(比水密度大)做萃取剂，也可选用苯(密度比水小)做萃取剂．
答案：C
2．(2009·海南高考)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 ( )
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸
解析：CO2可将Na2CO3转化为NaHCO3，但NaHCO3和Na2CO3均能与Ba(OH)2、
Ca(OH)2、盐酸反应．
答案：A
3．下列实验能达到预期目的的是 ( )
①用蒸馏的方法可将海水淡化 ②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去CO2中的SO2 ③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO2－4 ④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，可除去Ca(OH)2
A．①② B．①④
C．②③ D．③④
解析：海水中含有较多的盐分，蒸馏海水由于盐的沸点很高不会蒸出，故①用蒸馏的方法可将海水淡化；二氧化硫与品红溶液反应是可逆的，除不干净，另外二氧化碳也会溶于水，所以要除去二氧化碳中的二氧化硫，应将其通入饱和碳酸氢钠溶液之中；③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液不能检验溶液中是否含有SO2－4，因为不能排除银离子的干扰；由于氢氧化镁比氢氧化钙难溶，故向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量的MgCl2溶液，镁离子会结合氢氧根离子生成Mg(OH)2的沉淀，使Ca(OH)2不断溶解而除去．
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物质的别离和提纯
一、要求：
1．了解别离、提纯的根本原理
2．理解不同类型〔固体与固体、固体与液体、液体与液体、溶液与体、气体与气体〕混合物别离和提纯的方法
3．了解过滤、蒸发这两种物质别离、提纯的常用方法
4．能根据题目情景进行常见物质的别离和提纯
二、知识结构：
1．混合物的别离提纯
(1)、根本原理：混和物的别离是指用物理、化学方法将混和物中各组分分开，并恢复到原状态，得到比拟纯的物质。物质的提纯那么只要将杂质除去即可。物质提纯的原那么为：不增〔不引入的杂质〕、不变、易别离。
(2)、常见的别离方法的选择：
方法 原理和适用范围 主要仪器 注意点 实例
固+液 蒸发 易溶固体与液体分开
酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl〔H2O〕
固+固 结晶 溶解度差异大的溶质分开 NaCl(KNO3)
升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 I2〔NaCl〕
固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一贴、二低、三靠；②沉淀要洗涤；NaCl(CaCO3) ③量要“无损〞
液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质别离出来 分液漏斗 ①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2
分液 别离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液
蒸馏 别离沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、
I2和CCl4
渗析 别离体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl
盐析 参加某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、
硬脂酸钠和甘油
气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2〔HCl〕
液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水 NO2〔N2O4〕
