高一化学必修一：钠及其化合物的性质

钠及其化合物

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1. 钠的性质；

2. 钠的重要化合物及其相互转化。

知识点一.钠

1. 钠的原子结构特点:

Na的原子结构示意图：/ 。Na最外层只有1个电子, 因此Na很容易失去1个电子, 具有很强的还原性, 是强还原剂, 具有金属的通性。由于钠的活泼性很强, 在表现金属通性的同时, 又有其特殊之处。

2. 钠的化学性质:

（1）与氧气反应:

实验操作步骤 实验现象 实验结论及反应的化学方程式

用小刀切取一小块金属钠 银白色光亮切面 钠是银白色质软的金属

放置片刻 光亮切面变暗 常温下钠极易与氧反应

4Na+O2==2Na2O

放在坩埚中加热 钠先熔化, 后剧烈燃烧, 钠极易燃烧, 产物是过氧化钠, 黄色火焰, 生成淡黄色固体

2Na+O2Na2O2

（2）与非金属反应:

钠除了能跟氧气直接化合外, 还能与很多非金属直接化合。如与硫化合剧烈反应,

发生爆炸, 生成Na2S。

2Na + Cl2 2 NaCl 2Na + SNa2S

（3）与水、酸、盐的反应:

①. 钠与水（滴有酚酞）反应的实验现象与结论。

实验现象 实验结论

浮: 钠浮在水面上

钠的密度比水小

熔: 立即熔化成一个闪亮的小球

钠的熔点低, 钠与水反应放热

游、响：钠球在水面上四处游动, 发出嘶嘶的响声, 最后完全消失

钠与水反应剧烈, 产生气体

红: 反应后溶液由无色变为红色

钠与水反应生成可溶性碱（NaOH）

3. 钠元素的存在:

由于钠的强还原性, 在自然界中不会以游离态存在, 全部以化合态（钠盐）存在。

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《 钠及其化合物》测试题

一、选择题

1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )

A．钠的熔点低 B．钠的密度小

C．钠的硬度小 D．钠有强还原性

2．观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是 ( )

A．①发生了氧化还原反应 B．②变白色是因为生成了碳酸钠

C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化

3．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 ( )

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色

B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是

( )

A．加热时无气体放出

B．滴加盐酸时有气泡放出

C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成

D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

5．钡和钠相似，也能形成O2－2的过氧化物，则下列叙述错误的是( )

A．过氧化钡的化学式是Ba2O2

B．1 mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol氧气

C．过氧化钡是离子化合物

D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂

6．16.8 g NaHCO3和7.8 g Na2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。最后容器内的物质是( )

A．Na2CO3、Na2O2和O2 B．Na2CO3、O2和H2O(g)

C．Na2CO3、CO2、O2和H2O(g) D．NaHCO3、Na2CO3和O2 7．200℃时，11.6 g由CO2和H2O组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6 g，则原混合气体的平均摩尔质量为(g·mol－1)( )

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钠及其化合物

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1．钠的性质；

2．钠的重要化合物及其相互转化。

知识点一.钠

1．钠的原子结构特点：

Na的原子结构示意图： 。Na最外层只有1个电子，因此Na很容易失去1个电子，具有很强的还原性，是强还原剂，具有金属的通性。由于钠的活泼性很强，在表现金属通性的同时，又有其特殊之处。

2．钠的化学性质：

（1）与氧气反应： 实验操作步骤 实验现象 实验结论及反应的化学方程式

用小刀切取一小块金属钠 银白色光亮切面 钠是银白色质软的金属

放置片刻 光亮切面变暗 常温下钠极易与氧反应 4Na+O2==2Na2O

放在坩埚中加热 钠先熔化，后剧烈燃烧，黄色火焰，生成淡黄色固体 钠极易燃烧，产物是过氧化钠，

2Na+O2Na2O2

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（2）与非金属反应：

钠除了能跟氧气直接化合外，还能与很多非金属直接化合。如与硫化合剧烈反应，发生爆炸，生成Na2S。

2Na + Cl2 2 NaCl 2Na + SNa2S

（3）与水、酸、盐的反应：

①．钠与水（滴有酚酞）反应的实验现象与结论。

实验现象 实验结论

浮：钠浮在水面上 钠的密度比水小

熔：立即熔化成一个闪亮的小球 钠的熔点低，钠与水反应放热

游、响：钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声，最后完全消失 钠与水反应剧烈，产生气体

红：反应后溶液由无色变为红色 钠与水反应生成可溶性碱（NaOH）

3．钠元素的存在：

由于钠的强还原性，在自然界中不会以游离态存在，全部以化合态（钠盐）存在。

高一化学必修一钠及其化合物

钠，这个名字在化学世界里可是大有来头的。别看它名字简单，但它的化学性格可是非常“活泼”。今天，我们就来聊聊钠和它的“家族”——钠的化合物，看看它们在生活中是怎样一个“明星”角色吧！

1. 钠的基本情况

1.1 钠的性质

首先，钠这个家伙属于碱金属，化学符号是Na，真的是“高冷”得不得了。它是银白色的金属，摸上去有点儿滑溜溜的，给人一种“溜得很”的感觉。钠在空气中容易跟氧气反应，变成氧化钠，所以它的表面总是被一层白色的氧化膜包裹着。这就像是钠穿了一件“保护服”，以防它自己搞个“自燃”。

1.2 钠的反应性

说到钠的反应性，那可真是“火爆”。它能跟水发生激烈的反应，释放出氢气，还会形成氢氧化钠，整件事就像是个小型的“烟火秀”。所以，在实验室里，处理钠的时候一定要小心翼翼，毕竟这可是个“火气”很大的家伙。

2. 钠的主要化合物

2.1 氯化钠（食盐）

提到钠，大家最熟悉的肯定是氯化钠了，也就是咱们的食盐。食盐在厨房里几乎是必备的调料，没了它，咱们的饭菜可能会“没滋没味”。氯化钠溶解在水里后，能分解成钠离子和氯离子，这样就能够带来美味的咸味。盐不仅让饭菜更可口，而且在我们的身体里也有重要作用，比如帮助调节体内的水分平衡。

2.2 碳酸钠（苏打）

接下来，就是碳酸钠，大家可能听说过“苏打”这种东西，它就是碳酸钠的一个常见名字。苏打在生活中用处广泛，不仅能用来做烘焙，还能清洁厨房里那些“顽固”的油渍。它的另一种应用就是作为一种“药材”，能够帮助调节胃酸。哦，对了，苏打水中含有碳酸钠，也是因为它能和二氧化碳反应，生成气泡，给我们带来“泡腾”的感觉。

3. 钠的应用与影响

3.1 钠的工业用途

在工业界，钠可谓是“大显身手”。比如，在玻璃制造中，钠能用来降低玻璃的熔点，使得熔化的玻璃更容易成型。还有在制药行业中，钠也有自己的“身影”，例如在制造一些药物时，钠盐被广泛使用。所以说，钠不仅在咱们的厨房里忙碌，在工厂里也是个“大忙人”。