2019年中考化学第一轮复习第九单元《溶液》科学探究题(word版有答案)

第九单元《溶液》科学探究题

1、为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下实验。（提示：本实验汽油与碘均不发生化学反应）

实验：碘在不同溶剂中的溶解实验

根据实验操作图示回答相关问题。

实验操作图示 实验结论或解释

（1）由图 2 所示现象可知：碘

（选填“不”、“微”、或“易”）溶于水

（2）图 3 所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是 。说明碘在汽油中的溶解性比在水中

（选填“强”或“弱”）

【反思与应用】

（3）①碘易溶于酒精。若实验中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体

（选填“分层”或“不分层”）。

②“从稀碘水巾提取碘”是“海带提碘”工艺巾的一个重要步骤，其原理类似实验中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是 。

答案：

解：（1）由图2所示现象溶液为淡黄色可知碘能溶于水，对比图3可知碘并不是易溶于水，因此用微溶来描述；故填：微；

（2）碘溶于汽油，因此得到的是碘的汽油溶液；根据图2和图3的对比说明碘在汽油中的溶解性比在水中强；故填：碘的汽油溶液；强；

【反思与应用】

（3）①酒精可以和水相互溶解，因此用酒精代替汽油，就不会出现分层现象；故填：不分层；

②对比碘在酒精和汽油中的溶解及酒精溶于水的现象，可知选择的挥发性液体必须与水相互不溶解，且碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度。这样通过明显的分层现象而得到分离提纯；故填：与水不互溶，碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度。

2、泡菜制作在我国历史悠久。制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在11%左右的食盐水里，经密封发酵而成。现要配制100克11%的氯化钠溶液。

（1）实验用品如图1，其中还缺少的仪器是 。

（2）配制过程的实验步骤如图2，用图中序号表示配制该溶液的正确操作顺序为 。

（3）上述实验中，操作③中玻璃棒的作用是 。

（4）某同学用如图⑤的方法称取所需食盐，若要保证所配食盐水中溶质质量分数不变，该同学应量取水的体积约为 mL。

（5）下列操作可能导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是 （填序号）。

①食盐潮湿不干燥 ②量取水时仰视读数

③装瓶时，有部分溶液洒出 ④量筒量取水前先用蒸馏水润洗

（6）若改用溶质质量分数为22%的氯化钠溶液来配制此溶液，需要加入水的质量为 。

（7）①配好的氯化钠溶液，应转移到下列哪种试剂瓶中 。

②请你为配好的氯化钠溶液，在图E中书写正确的标签。

答案：

解：（1）配制100克11%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。还缺少的仪器是胶头滴管。

（2）配制100克11%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故配制该溶液的正确操作顺序为②⑤①④③。

（3）操作③是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解速率。

（4）如图⑤的方法称取所需食盐，实际称得的质量为10g+1g=11g，若要保证所配食盐水中溶质质量分数不变，该同学应取水的质量约

11g

11g+x

×100%=11%，x=89g（合89mL）。

（5）①食盐潮湿不干燥，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。

②量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；

③装瓶时，有部分溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。

④量筒量取水前先用蒸馏水润洗，会造成实际所取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。

故选：①②④；

（6）根据配制前后溶液中的溶质质量不变，设需要22%的氯化钠溶液的质量为x，则有：

100g×11%=22%×x，解得x=50g，需要水的质量为100g-50g=50g；

（7）①配制好的氯化钠溶液应该放在细口玻璃瓶内，故选：C；

②溶液试剂瓶标签应出示什么溶液和浓度大小，所以标签为：NaCl 溶液 11%。 故答案为：

（1）胶头滴管；

（2）②⑤①④③；

（3）搅拌，加速溶解速率；

（4）89；

（5）①②④；

（6）50g；

（7）①C；

②NaCl 溶液 11%。

3、请根据下列实验装置图回答下列问题：

（1）实验A中热水的作用是提供热量和 。

（2）实验B，滴加水后看到U型管中 （填“左边”或“右边”）液面升高。

（3）C图所示操作的名称为 ，其中玻璃棒的作用是 。

（4）D中电解水实验能得到的结论是：水是由 组成的。

（5）为了给上述D实验提供理论依据，某同学用E图中三个装置验证质量守恒定律，能得到正确结论的装置为 （填序号）。由此可知验证质量守恒定律时，需注意的是 （只回答一条即可）。试从微观角度分析化学反应前后质量守恒的原因是 。

答案：

解：（1）实验A中热水的作用是提供热量和隔绝氧气；故填：隔绝氧气；

（2）硝酸铵溶于水，溶液温度降低，所以实验C，滴加水后看到U型管中左边液面升高；故填：左边；

（3）装置C所示的实验操作名称为过滤，其中玻璃棒的作用是引流；故填：过滤；引流；

（4）电解水生成氢气和氧气，由质量守恒定律可知，水是由氢元素和氧元素组成的；故填：氢元素和氧元素；

（5）用图中三个装置验证质量守恒定律，能得到正确结论的装置为甲；所以，我们在设计实验验征质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应，一定要在密封条件下进行；从微观角度分析化学反应前后总质量相同的原因：反应前后原子的种类和数目没有改变；故填：甲；有气体参与或有气体生成的反应需在密闭容器中进行；化学反应前后原子种类、数目、质量不变。

4、下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度，图1是Ca（OH）2的溶解度曲线，请根据要求回答下列问题：

温度

溶解度 0 20 40 60 80

100

KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169

246

NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4

39.8

（1）从表1数据中可以看出NaCl、KNO3的溶解度都随着温度升高而

（填“增大”或“减少”）；

（2）由图1可知，30℃时Ca（OH）2的溶解度是

g；

（3）60℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数是 （列出算式，不要求计算）；

（4）依据表1数据分析：60℃时，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中溶解

（填“氯化钠”或“硝酸钾”）得到的是饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入 g该溶质，溶液恰好饱和；

（5）依据图表数据分析：要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先

，再趁热过滤的方法获得氯化钠固体；

（6）图2中甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，并都有少量固体存在。若向试管外盛有水的烧杯中加入少量浓硫酸，则甲、乙试管中现象分别是 、

。

答案：

解：（1）通过分析表1数据中可以看出，NaCl、KNO3的溶解度都随着温度升高而增大；

（2）由图1可知，30℃时Ca（OH）2的溶解度是0.15g；

（3）60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，所以KNO3饱和溶液的溶质质量分数是：；

（4）依据表1数据分析：60℃时，氯化钠的溶解度是37.3g，硝酸钾的溶解度是110g，所以将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中溶解氯化钠得到的是饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入70g该溶质，溶液恰好饱和；

（5）依据图表数据分析：氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先蒸发结晶，再趁热过滤的方法获得氯化钠固体；

（6）图2中甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，并都有少量固体存在。若向试管外盛有水的烧杯中加入少量浓硫酸，溶液的温度升高，则甲、乙试管中现象分别是：甲试管中的固体减少、乙试管中溶液变浑浊。

故答案为：（1）增大；

（2）0.15；

（3）；

（4）氯化钠，70；

（5）蒸发结晶；

（6）甲试管中的固体减少、乙试管中溶液变浑浊。 5、小华同学用氢氧化钠固体和水配制500g溶质质量分数2.5%的NaOH溶液的操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先将天平调节平衡，然后在两个托盘上各放一张质量相同的纸，把药品直接放在纸上称量。

（1）根据上述实验，请回答：

①a操作的错误是 。

②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是 （填字母）。

A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘 B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用

C．c操作中视线与量筒凹液面最低处保持水平 D．d操作中有少量水溅出

（2）小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH值

（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

（3）小华用100g质量分数为0.2%的氢氧化钠溶液进行电解实验，实验后测得氢氧化钠的质量分数变为0.25%，则有 g水被电解。（已知氢氧化钠在通电前后质量不变）

（4）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是

（5）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图2所示，回答下列问题。

①t1℃时，甲、乙、丙物质的溶解度由大到小的顺序是

②t2℃时，乙物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为

③t3℃时，将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙

丙（填“＞”、“＜”或“=”）。

答案：

解：（1）①氢氧化钠既易潮解，又具有腐蚀性，不能放在纸上称量，要放在玻璃器皿中称量；

②A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘，会导致称量氢氧化钠质量偏小，会导致溶质质量分数偏低，故A正确；

B、b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会导致水多了，也会使溶质质量分数偏低，故B正确；

C、c操作中视线与量筒凹液面最低处保持水平，无影响，故C错；

D、d操作中有少量水溅出，水少了会导致溶质质量分数偏大，故D错；