湖北省洪湖市文泉中学高二化学人教版选修三单元测试-

人教版高中化学选修三第一章单元测试题(时间:45分钟满分：100分)一、选择题（本题包括12小题，每小题5分，共60分。

每小题只有一个选项符合题目要求）1.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子,称为“电子对"，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子"。

下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是(）A.1s22s22p63s23p6B。

1s22s22p63s23p63d54s2C.1s22s22p63s23p63d54s1D.1s22s22p63s23p63d104s1解析:根据各基态原子的电子排布式可知,A项中未成对电子数为0;B项中未成对电子数为5；C项中未成对电子数为6;D项中未成对电子数为1.答案:C2.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是（)A.质子数为10 B。

单质具有还原性C。

是单原子分子 D.电子数为10解析:1s22s22p6为10电子微粒,可能为Ne、Na+、F-等，A、B、C项错误，D项正确。

答案：D3.下列表达方式正确的是()A.Na+的电子排布图:B。

硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4C。

碘化铵的电子式:［H H］+I-D。

H2O电子式:H∶∶H解析：Na+的2p能级中每个轨道上的两个电子,自旋状态不能相同，A项错误;S2—的电子排布式3p 能级应排6个电子，即1s22s22p63s23p6,B项错误;碘化铵的电子式中I—的电子式书写错误,C项错误. 答案：D4.前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有(）A。

3种 B.4种 C.5种 D.6种解析：第一周期有H:；第二周期有C：，O:，第三周期有P:,Fe：，共5种。

答案:C,其中一组所形成化合物类型与其他三组不同，该组是(）A。

1s22s22p63s1与1s22s22p5B。

1s22s22p4与1s22s22p63s23p4C。

最新人教版高中化学选修三单元测试题全套及答案第一章单元检测(时间：100分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。

下列关于20278Pt和19878Pt的说法正确的是()A.20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素B.20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素C.20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素D.20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素2．下列说法中正确的是()A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多3．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素4．按F、Cl、Br、I顺序递增的是()A．外围电子B．第一电离能C．电负性D．原子半径5．下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是()A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子6．下列说法正确的是()A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱7．已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。

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高二化学选修3第一二章测试题考试时间:100分钟卷面分数：120分可能用到的相对原子质量：H: 1 C：12 N： 14 O： 16 Na：23 Mg： 24 Al：27 Cl: 35.5 Fe：56 Cu： 64 Zn: 65第Ⅰ卷（选择题共63分)一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。

每小题只有一个选项符合题意)1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键2．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。

它的分子构型是三角锥形。

以下关于PH3的叙述正确的是A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的P－H键是非极性键3．下列物质中，难溶于CCl4的是A．碘单质B．水C．苯D．甲烷4．x 、y为两种元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A.x的原子半径大于y的原子半径. B。

x的电负性大于y的电负性C。

x阴离子的半径小于y阳离子的半径 D.x的第一电离能小于y 的第一电离能5．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性 D．该元素的最高化合价呈+5价6．下列分子或离子中，含有孤对电子的是A．H2OB．CH4C．SiH4D．NH4+7．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形,这是因为A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

《分子结构与性质》单元检测题一、单选题1．类比推理是化学中常用的思维方法。

下列推理正确的是A．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBrB．SiH4的沸点高于CH4，推测H3P的沸点高于NH3C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I 2反应生成FeI3D．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子2．下列各组微粒中，都互为等电子体的是A．CO、NO、NaH、N2 B．SO2、NO2+、N3-、OCN-C．CO32-、NO3-、BCl3 D．SiF4、SiO44-、SO32-、PO43-3．下列描述中正确的是A．CS2为V形的极性分子B．ClO3-的空间构型为平面三角形C．SF6中有6 对完全相同的成键电子对D．SiF4和S的中心原子均为sp2杂化4．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A．CCl4与I 2分子量相差较小，而H2O与I 2分子量相差较大B．CCl4与I 2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I 2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I 2都是非极性分子，而H2O是极性分子5．某物质的实验式为PtCl 4· 2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH3放出，则下列有关说法中正确的是A．NH3与NO3-中氮原子的杂化方式相同B．配合物中心离子的电荷数和配位数均为 4C．PtCl 4· 2NH3的立体构型为正八面体形D．Cl－和NH3分子均与中心离子Pt4＋配位6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，1mol 金刚石中含有的C–C键数目为4N AB．1mol SiO 2晶体中含有的Si –O键数目为2N AC．80g SO3中，中心原子S的价层电子对中，孤电子对数为N AD．常温常压下，1mol CH2=CHCHO中，含有的σ 键数目为7N A7．下列反应中，有π 键断裂的是（）A．在通常条件下，将NH3与HCl 两气体混合反应B ．在光照条件下，CH4与Cl2反应C．催化剂作用下，CH2=CH2与H2加成 D ．在光照条件下，H2和Cl2反应8．下列物质中，中心原子的杂化类型为sp3杂化的是A．C2H6 B．C2H2 C．BF3 D．C2H49．研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上，两页纸面的夹角为94°，氧原子在书的夹缝上，O—H 键与O—O 键之间的夹角为97°。

《选修3 第一章原子结构与性质》单元测试班级：姓名: 分数：一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有1个选项符合题意）1．下列叙述中正确的是（)A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素2．2008年9月25日21时10分,“神舟七号"顺利升空,并实施首次空间出舱活动。

飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平，下列有关说法正确的是（)A．砷元素符号为As，位于元素周期表中第四周期ⅤA族B．酸性：砷酸＞磷酸C．镓元素符号为Ga,单质不能与水反应D．碱性：Ga(OH)3＜Al(OH)33．下列表示式错误的是（）A．Na＋的电子排布图:错误!错误!错误!B．Na＋的结构示意图：C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：Ne］3s14．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( ）。

A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素5．下列说法中正确的是（）A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C．核外电子运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道D．电子的运动状态只可从能层、能级、轨道3个方面进行描述6．以下电子排布式是基态原子的电子排布的是（)A．1s22s12p1B．1s22s22p5C．1s22s22p53s1D．1s22s22p53s27．下列电子排布图能表示氧原子的最低能量状态的是( ) A。

错误!错误!错误!B。

错误!错误!错误!C。

错误!错误!错误!D.错误!错误!错误!8．主族元素A和B可形成组成为AB2型的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为( ）A．n s2，n p2和n s2n p4B．n s1和n s2n p4C．n s2和n s2n p5D．n s1和n s29．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素10．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（)A．C元素的最高正价为＋7价B．原子半径：A>B>CC．离子半径：A2－>C－>B2＋D．还原性：A2－<C－11．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。

人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》单元测试题（解析版）一、选择题(每题只要一个正确答案)1.现代大爆炸实际以为：自然元素源于氢、氦等原子核的融合反响。

这与一百多年前普鲁特运用思辨性推测出的〝氢是一切元素之母〞的预言恰恰〝分歧〞。

以下说法正确的选项是( )A．迷信研讨中假定能以思辨性推测为中心，就能加快迷信的进程B．普鲁特的〝既然氢最轻，它就是其他一切元素之母〞的推理是契合逻辑的C．〝分歧〞是巧合，普鲁特的预言没有迷信理想和实际支撑，只是一种猜想D．〝现代大爆炸实际〞是解释宇宙降生的独一正确的实际2.元素原子的以下结构或性质，能确定其在周期表中位置的是( )A．某元素原子的第二电子层电子排布图为B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4C．某元素的原子最外层上电子数为6D．某元素的中心电子排布式为5s25p13.某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是内层电子总数的一半，那么此元素是( )A． Si B． P C． S D． Cl4.价电子排布式为5s25p3的元素是( )A．第五周期第ⅢA族 B． 51号元素C． s区的主族元素 D． Te5.以下变化需求吸收能量的是( )A． 1s22s22p63s1→1s22s22p6 B． 3s23p5→3s23p6C． 2p x22p y12p z1→2p x12p y12p z2 D．2H→H—H6.同周期元素具有以下价电子排布的原子中，第一电离能最小的是( )A．n s2n p3 B．n s2n p4 C．n s2n p5 D．n s2n p67.右图为周期表中短周期的一局部，假定X原子最外层电子数比次外层电子数少3，那么以下说法不正确的选项是( )A． Y的氢化物比X的氢化物更动摇B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>RC． Z的单质能与Y的某些化合物发作置换反响D． X、Y、Z三种元素中，其最低价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z>Y>X8.生活中的以下现象与原子核外电子发作跃迁有关的是( )A．钢铁临时运用后生锈B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．卫生丸久置后消逝9.某元素基态原子的最外层电子排布式为n s2，该元素( )A．一定是第ⅡA族元素B．一定是金属元素C．不是第ⅡA族元素就是副族元素D．能够是金属元素也能够是非金属元素10.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是( )A． 15 B． 33 C． 35 D． 5111.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是( )A． 1s22s22p63s13p3B． 1s22s22p63s23p63d104s14p1C． 1s22s22p63s23p63d24s1D． 1s22s22p63s23p63d104s24p112.不能作为判别硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )A．单质氧化性的强弱B．最低价氧化物对应的水化物酸性的强弱C．单质沸点的上下D．单质与氢气化合的难易13.基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的选项是( )A．B．C．D．14.迷信研讨证明核外电子的能量不只与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数及核电荷数有关。

第一章《原子结构与性质》单元检测题一、单选题(共15小题)1.下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是()A． 1s22s22p2和1s22s22p4B． 1s22s22p63s23p4和1s22s22p4C． 1s22s22p63s2和1s22s22p5D． 1s22s22p5和1s22s22p42.下列叙述正确的是（）A．同周期元素中第ⅦA族元素的第一电离能最大B．主族元素的原子形成单原子离子时的化合价的绝对值都等于它的族序数C．第ⅦA、ⅦA族元素的原子，其原子半径越大，元素的第一电离能越大D．同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小3.某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是内层电子总数的一半，则此元素是() A． SiB． PC． SD． Cl4.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是()A． 1s22s22p63s13p3B． 1s22s22p63s23p63d104s14p1C． 1s22s22p63s23p63d24s1D． 1s22s22p63s23p63d104s24p15.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为()A． 18B． 16C． 8D． 66.已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：X：1s22s22p619Y：1s22s22p63s23p611Z：1s22s22p63s23p620若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是()A．B．C．D．7.下列说法正确的是（）A．任何一个电子层最多只有s、p、d、f四个能级B．用n表示电子层数，则每一电子层最多可容纳的电子数为2n2C．核外电子运动的概率密度分布图就是原子轨道D．电子的运动状态可从电子层、能级、原子轨道三个方面进行描述8.下列说法正确的是()A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．各能层含有的能级数为n(n为能层序数)9.下列说法正确的是()A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B．最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C． F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D．原子核外2p原子轨道上有2个未成对电子的元素一定是氧元素10.下列原子轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是() A． 3sB． 3p xC． 3p zD． 3p y11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()A． X、Y 元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C． Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来12.下列符号中表示电子云伸展方向的是()A． K、L、M、NB． s、p、d、fC． p x、p y、p zD． ↑、↓13.在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线”关系，如Li～Mg、Be～Al、B～Si性质相似。

高二化学选修3第一二章测试题2高二化学选修3第一二章测试题2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高二化学选修3第一二章测试题2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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1高二化学选修3第一二章测试题班级姓名得分相对原子质量： C：12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al：27 Cl: 35.5 Fe:56 Cu: 64 Zn: 65第Ⅰ卷(选择题共46 分）一、选择题(每小题2分，共46分.每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中,难溶于CCl4的是A．碘单质 B．水 C．苯 D．甲烷2．x 、y为两种元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A。

x的原子半径大于y的原子半径。

B。

x的电负性大于y的电负性C。

x阴离子的半径小于y阳离子的半径 D.x的第一电离能小于y 的第一电离能3．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是A．该元素单质是导体 B．该元素单质在反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性 D．该元素的最高4．下列分子或离子中，含有孤对电子的是A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+ 5．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p 6．已知X、Y元素同周期,且电负性X＞Y，下列说法错误的是A 、 X与Y形成化合物是，X可以显负价,Y显正价B 、第一电离能可能Y小于XC 、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D 、气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X7。

《第一章第二节原子结构与元素的性质》过关检测班级：姓名：分数：1. 元素电负性随原子序数的递增而增强的是（D）A．Na 、 K 、 Rb B．N 、 P 、 AsC．O 、S 、 Cl D．Si 、 P 、 Cl2. X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是（ D ）A.X的原子半径比Y小B.X和Y的核电核数之差为m－nC.电负性X>YD.第一电离能X<Y4. 下列各元素原子排列中，其电负性减小顺序正确的是（ B ）A、K＞Na＞LiB、F＞O＞S C 、As＞P＞N D、 C＞N＞O5.下列说法正确的是（ A ）A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的电离能最大D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大6.下列元素原子半径依次增大的是(C)A.C、N、O、F B．Mg、Al、Si、SC.B、Be、Mg、Na D．Mg、Na、K、Ca7.下列外围电子排布式(或外围轨道表示式)的原子中，第一电离能最小的是(D)A.2s 2pB.2s 2pC.3d64s2D．6s18.下列叙述中正确的是(C)A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C.室温时，零族元素的单质都是气体D.同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大9.下列叙述中错误的是(AC)A.所有的非金属元素都在p区B.P区的外围电子排布方式为3s23p3C.碱金属元素具有较大的电负性D.当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定10.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中不正确．．．的是(C)A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等11.下列各组元素性质的递变情况错误的是(BD)A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、C、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F电负性依次增大D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大12.已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是(C)A.原子半径：A>B>D>CB.原子序数：d>c>b>aC.离子半径：C>D>B>AD.元素的第一电离能：A>B>D>C13.具有相同电子层结构的三种微粒A n＋、B n－、C，下列分析正确的是(C)A.原子序数的关系是C>B>AB.微粒半径的关系是B n－<A n＋C.C一定是稀有气体元素的一种原子D.原子半径的关系是A<C<B14.不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量，设其为E，如图所示。

原子结构与性质》单元检测题、单选题1.下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是( )A．C．2.人们常将在同一原子轨道上运动的自旋状态相反的在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。

以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，正确的是( )A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”3.价电子排布式为5s 25p3的元素是( )A．第五周期第ⅢA族 B ．51 号元素C．s 区的主族元素 D ．Te4. 2008 年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。

“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，钒元素的原子序数为23 ，则钒原子的价电子排布式正确的是()A ．3s23p6B．3d34s2C．3d64s2D．4s25.某微粒的核外电子排布式为1s 22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是( )A．质子数为10 B ．单质具有还原性”；C．是单原子分子 D ．电子数为106.X 2＋的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法正确的是( )A．X 可能为稀有元素 B ．X 原子的核外电子排布为1s 22s22p63s2C．X 原子的核外电子排布为1s22s22p62d2D．X 2＋的最外电子层上有 6 个电子7.第七周期未排满，若将来发现的元素把这一周期全部排满，则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是( )A．第七周期排满时有32 种元素，全部是放射性元素B．第七周期排满时，最后一种元素的单质将很稳定(不和任何物质反应?)C．第七周期ⅦA 族元素的原子序数为117，是一种金属元素D．第七周期ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH) 3具有相似的化学性质8.下列说法正确的是( )A.电离能大的元素，不易失电子，易得到电子，表现非金属性B.电离能大的元素其电负性必然也大C.电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强D.电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强9.核内中子数为N的R 2＋离子的质量数为A，则n g 它的氧化物中所含质子的物质的量是( )A．(A－N＋8) mol BC．( A－N＋2) mol D10.下列说法中正确的是( )A．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B．3p2表示3p 能级有两个轨道．（A－N＋10） mol A－N＋6） molC．同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多11.元素的原子核外有四个电子层，其3d 能级上的电子数是4s 能级上的3 倍，则此元素是( )A．S B ．Fe C ．Si D ．Cl12.下图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，则下列说法中正确的是( )A． D 与C不能形成化合物B． D 的最高正价与 B 的最高正价相等C． A 、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>A D． D 元素最高正价和最低负价的绝对值的代数和等于813.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )A．原子半径呈周期性变化 B ．元素的化合价呈周期性变化C．元素的电负性呈周期性变化D ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化14.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。