高一化学物质的分类课件改

在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电 极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳
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Fe(OH)3胶体向阴极 阴极
阳极
移动——带正电荷
重要胶粒带电的一般规律:
带正电荷胶粒
金属氢氧化物 金属氧化物
带负电荷胶粒
金属硫化物(如Sb2S3) 非金属硫化物(如As2S3) 非金属氧化物(如SiO2泥沙)
实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清 加热后凝聚成了白色胶状物(同时发生变性)。 练习:氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性
质是 ( C ) A、分散质颗粒直径都在1nm~100nm之间 B、能透过半透膜 C、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D、呈红褐色
练习:下列事实：①用盐卤点豆腐 ②水
泥的硬化 ③用明矾净水 ④河海交汇处可
乳浊液 ＞100 nm
分散质 粒子结构
特点
稳定性 能否透 过滤纸
能否透过 半透膜
分子、 离子
少量分子的集合体或大 分子
大量分子聚集成的固体小颗粒
大量分子聚集成的液体小液滴
均一 透明 稳定
能
多数均一透明，较稳定 不均一、不透明，久置沉淀 不均一、不透明，久置分层
介稳性
不稳定
不稳定
能
不能
不能
能
不能
不能
不能
【解析】 (1)CaO按组成属于金属氧化物，按性质分类属于碱性氧
化物；(2)(3)CaO作为碱性氧化物具有碱性氧化物的通性，其干燥原
理就是能吸收H2O并和H2O反应；(4)当CaO完全和H2O反应后就不再 具有干燥作用。
【答案】 (1)生石灰属于金属氧化物，又是碱性氧化物
(2)CaO能与水反应，故可使被干燥的物质得以干燥
硅酸盐(土壤和水泥)
胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用， 不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳 定性的主要因素。
例题
在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有
Fe2O3而影响产品质量的问题。解决方法 之一是把这些陶土和水放在一起搅拌，使 粒子大小在1nm~100nm之间，然后插入 两根电极，接通直流电源，这时阳极聚 积 带负电荷的胶粒（粒子陶土），
第一节 物质的分类
1．了解分类法的意义及分类方法。 2．了解分类法在化学中的应用，并实践对所学的化学物质和化学 反应进行分类。 3．了解分散系的含义及分类。 4．掌握胶体的特性及其应用。
一、简单分类方法及其应用
为什么要对物质进行分类？ [师生互动] 【提示】 ①分类可以使大量繁杂的材料系统化、条理化，可 以使科学研究对象之间建立起立体的从属关系。这样，既有利于存 入和提取资料，为人们分门别类、深入地进行研究打下基础，又便 于人们利用分类找出事物之间的本质区别和联系，进而探讨各类事 物之间的转化关系，为科学研究提供了更加丰富的线索。 ②由于科学分类系统反映了事物内部的规律性联系，因而可以 根据系统的特性推出某些未被发现的事物的性质，进而为科学预见 奠定基础。
二、胶体的性质及应用
性质
定义
解释
应用
丁达尔 效应
光束通过胶体时， 可见光的波长在400～700 nm
从与入射光线垂直 之间，胶体粒子的直径在1～
的方向观察，可以 100 nm之间，后者小于可见 区别溶液和胶体
看到一条光亮的“ 光的波长，能使光波发生散
通路”
射
布朗 运动
分散剂分子从各方向撞击胶 体粒子，而每一瞬间胶体粒 胶体粒子不停地做 子在不同方向受的力不同， 无秩序地运动 故胶体粒子运动的方向每一 瞬间都在改变
实验：将Fe(OH)3胶体溶液与硅酸胶体溶液 现象：形成大量的沉淀. 结论：Fe(OH)3胶粒与H2SiO3胶粒带相反电荷.
实例：①用明矾、氯化铁等净水；②不同种类的 墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。
(3)加热
温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所 吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数 减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞 时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。
三、胶体的性质
1、丁达尔现象(光学性质)
实验：光束分别通过AgI胶体和CuSO4溶液，观察现象。 现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里 产生一条光亮的“通路”。
（溶液）
（胶体）
原因：胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对 光有散射作用；而溶液分散质的粒子太 小，不发生散射。
应用：鉴别溶胶和溶液。
CaO＋H2O===Ca(OH)2 (3)CaO还可与酸、酸性氧化物、某些盐反应。
CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
CaO＋CO2===CaCO3(或CaO＋SiO2
高温 =====CaSiO3)
H2O＋CaO＋Na2CO3===CaCO3＋2NaOH(答案合理即可)
(4)不能。当CaO与水反应全部生成Ca(OH)2[Ca(OH)2也有吸水性]，
一、简单分类法
一、简单分类方法及其应用 分类的目的：便于查找，简便快捷。 分类要有一定的标准，标准不同分类的结果也不同。 1．常见的分类方法 (1)交叉分类法：对物质以不同的标准进行分类。
按其组成的阳离子来分类，属于钠盐 ②Na2CO3 按其组成的阴离子来分类，属于碳酸盐
按其溶解性来分类，属于可溶性盐
(1)制备原理 氯化铁在沸水中可与水反应生成氢氧化铁，控制反应条 件，可以得到氢氧化铁胶体。化学方程式为 FeCl3＋3H2O==△===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
(2)实验步骤
取一只烧杯，加入50 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水 中滴加饱和FeCl3溶液。继续煮沸，待溶液变成红褐色后，停 止加热。
Ca(OH)2再潮解，表面呈黏稠状时，即失去吸水干燥物质的能力。
在你所认识的化学物质中还有哪 些可以用作干燥剂？举出一例，并指出它属于 哪类物质。 【提示】 还可以用作干燥剂的有：无水 CaCl2，属于盐类；NaOH，属于碱；P2O5，属 于酸性氧化物；浓硫酸，属于混合物。
(1)加入电解质
实例：
1.豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏 (CaSO4·2H2O) ,使之凝聚成豆腐； 2.水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化 速率； 3.在江河与海的交汇处形成的沙洲。
(2)加入胶粒带相反电荷的胶体 带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和， 从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。
的过程
可以使胶体发生凝聚现
象
练习：(2000·上海)用特殊方法把固体物质加 工到纳米级(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超
细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散
系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相
同数量级的是 ( c )
A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液
二、胶体的制备和性质 2．氢氧化铁胶体的制备
二、分散系及其分类
1．概念 把 一种(或多种) 物质分散在另一种(或多种) 物质中所得到的体系。 2．组成 (1)分散质：分散系中 被分散 的物质。 (2)分散剂：分散系中 具有容纳分散质 作用 的物质。 3．分类 (1)以分散质和分散剂的状态为分类标准共分为9种分散系： (2)以分散质粒子大小为分类标准 ①溶液：分散质粒子 通常小于1 nm 。 ②胶体：分散质粒子 1～100 nm之间 。 ③浊液：分散质粒子 通常大于100 nm 。
练习:不能发生丁达尔现象的分散系是（A B ）
A、碘酒
B、无水酒精
C、蛋白质溶液
D、钴玻璃
练习:胶体粒子能作布朗运动的原因是 （ c ）
①水分子对胶体粒子的撞击 ②胶体粒子有 吸附能力 ③胶体粒子带电 ④胶体粒子质 量很小，所受重力小 A、①② B、①③ C、①④ D、②④
3、 电泳现象(电学性质)
(3)实验现象 烧杯中液体呈红褐色。
4．胶体的制备和性质 (1)制备：Fe(OH)3胶体的制备 向沸水中逐滴加入5～6滴 FeCl3饱和溶液 ，继续煮沸至溶液呈 红褐 色， 停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。 (2)性质 ①介稳性：胶体的稳定性介于溶液 和浊液 之间，在一定条件下能稳定 存在，属于 介稳 体系。 ②丁达尔效应 当光束通过胶体时，可以看到 一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子 对光线散射 形成的。 丁达尔效应可用来区分 胶体和溶液 。 ③电泳现象 胶体微粒带电荷，胶体微粒在电场的作用下发生定向移动。
是胶体具有介稳性的原 因之一，在涂料、颜料、 墨水、洗涤剂、喷雾剂 的生产等领域有着重要 应用
胶体粒子具有较强的吸 使用静电除尘器
在外加电场 附能力，吸附阴离子或 除去空气或工厂 电 的作用下， 阳离子而带有电荷；同 废气中的飘尘， 泳 胶体粒子在 种胶体粒子带有同种电 以及微细的固体
现 分散剂中向 荷是胶体具有介稳性的 颗粒物；分离蛋 象 阴极(或阳极)主要原因，胶粒在电场 白质、氨基酸；
实例
食盐水、蔗糖 Fe(OH)3胶体、淀粉溶
溶液
液
泥水、 石灰乳
涂料、 油漆
【温馨提示】 (1)分散质粒子大小不同是各种 分散系的本质区别。
(2)胶体可透过滤纸但不能透过半透膜，因此可 用过滤法分离胶体和浊液，用渗析法分离和提纯胶 体。
(3)胶体具有介稳性的主要原因是分散质粒子带 同种电荷而相互排斥，从而无法聚集成较大颗粒而 聚沉。
沉积沙洲 ⑤制肥皂时在高级脂肪酸钠、
甘油和水形成的混合物中加入食盐，析出
肥皂 ⑥钢笔使用两种不同颜色的蓝墨水，
易出现堵塞 ⑦血液透析。其中与胶体知
识有关的是 （ ）D
A、①②③④⑤
B、③④⑤⑥⑦
C、①③⑤⑥⑦
D、全部都是
同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面 写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。 (1)生石灰属于哪种类别的物质：______化学方程式表示)___________ _______________________________________________________。 (3)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举三例，并 写出化学方程式。 (4)小纸袋中的物质能否长期、持续地作干燥剂？为什么？ 【思路点拨】 解答本题要注意以下两点： (1)CaO属于碱性氧化物。 (2)该类氧化物的通性是与酸反应生成盐和水。