【配套K12】2017-2018学年高二化学上学期第三次月考试题(含解析)

全国新高考2017-2018学年高二月考试卷注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2、本堂考试100分钟，满分100分。

3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。

可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32Cl-35.5Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确答案；1-11题每题2分；12-21题每题3分）1．下列有关物质分类的说法中，正确的是（）A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质C．BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质2．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B．工业合成氨中，将氨气液化分离C．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快D．对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深4．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．10 mL 20 mol•L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N AB．0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为2.0 N AC．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO 所含电子数均为1.4N AD ．1 L 1 mol•L ﹣1的 NaClO 溶液中含有 ClO ﹣的数目为N A 5．下列离子反应方程式书写正确的是（ ）A ．Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OB ．向 NaAlO 2 溶液中通入过量 CO 2：AlO 2- +CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3﹣C ．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na 2FeO 4 ：3ClO ﹣+2Fe(OH)3=2FeO 42- +3Cl ﹣+H 2O+4H + D ．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al 3++3S 2﹣=Al 2S 3↓ 6． 2 molA 与2 molB 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s 后A 的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol•L -1•s -1，下列推断不正确的是（ ）A ．z=2B ．2s 后，容器内的压强是初始的7/8倍C ．2s 时C 的体积分数为2/7D ．2s 后，B 的浓度为0.5mol/L7．下列关系的表述中，正确的是（ ）A ．0.1mol•L ﹣1NaHSO 4溶液中：c （Na +）+c （H +）=c （SO 42﹣）+c （OH ﹣）B ．中和pH 和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量之比为1：1C ．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl 3溶液中，由水电离出的c （H +）相等D ．0.1mol•L ﹣1NaHCO 3溶液中：c （Na +）＞c （HCO 3）＞c （H 2CO 3）＞c （CO 32﹣）8． 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ++OH － △H>0，下列叙述正确的是（ ）A ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K w 不变B ．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c （OH -）降低C ．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c （OH －）减小D ．将水加热，K W 增大，pH 不变9．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．某弱酸的酸式盐NaHA 溶液中一定有：c （OH ﹣）+2c （A 2﹣）=c （H +）+c （H 2A ）B ．0.2 mol•L ﹣1 CH 3COONa 溶液与0.1 mol•L ﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c （CH 3COO ﹣）＞c （CH 3COOH ）＞c （Cl ﹣）＞c （H +）C ．室温下，向100ml0.5mol/L 的Na 2CO 3溶液中加入0.05molCaO ，溶液中()()3c OH c HCO --增大D ．0.1 mol•L ﹣1（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液中：c （NH 4+）+c （NH 3•H 2O ）+c （Fe 2+）=0.3 mol•L ﹣110．下列有关说法中正确的是（）A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+ O2(g)=2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0C．若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变11．下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是（）A．0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合B．向40mL0.2 mol•L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）C．在100mL1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2D．在20mL0.01 mol•L﹣1Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2g Mg（OH）2选择题（二）（12-21题，每空3分）12．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。

2017—2018学年度第一学期第三次统考高二化学满分：100分时间：100分钟制卷：审题：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12一、选择题（每题3分，共18题，共54分）1.N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①等物质的量的N2 和CO所含分子数均为N A②常温下，4 gCH4含有N A个C-H共价键③1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N A④将N A个NH3分子溶于1L水中得到1mol·L-1的氨水⑤25℃时，pH=12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH-的数目为0.01N A⑥1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子A. ①③⑤B. ②⑤C. ②④⑥D. ②③⑤2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液中：Mg2+、K+、Br-、HCO3-B.滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、NO3-C.使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-D.使pH试纸呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-(g) CO(g)A．此反应为放热反应B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C．此反应达到1 000 ℃时的反应速率比700 ℃时大D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低4.对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，下列各图中正确的是( )5.一定条件下合成乙烯的反应为6H2(g)+2CO2(g)CH2＝CH2(g)+4H2O(g)，已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法一定正确的是（）温度A. 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)B. 平衡常数： K M <K NC. 催化剂可能会影响CO2的平衡转化率D.若投料比n(H2)∶n(CO2)=3∶1，则图中M点时，CO2的体积分数约为15.4％6.与外界隔热、容积不变的密闭容器中.发生2X(g) + Y(g)3Z(g) + M(s) △H=-akJ/mol，下列说法不正确的是（）A．容器的温度不再升高，表明反应达到平衡状态B．容器压强不变，表明反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，反应放出的总热量可能为akJD．反应过程中，气体的密度始终保持不变7.以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。

2017-2018学年第一学期第三次月考高二理科综合(理科班) 试题7.一定温度下某容积不变的密闭容器中，可逆反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)可建立平衡状态。

下列状态中不能确定．．．．该反应已达到平衡状态的是( )A．体系的压强不再发生变化 B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成n mol CO的同时生成n mol H2 D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H-O键8.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为催化剂CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH <0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A.增加压强B.增大CO的浓度C.降低温度D.更换催化剂9.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动10. 在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH211.已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为amol.L-1的一元酸HA与bmol.L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )A.a=bB.混合溶液的PH=7C.混合溶液中，c（H+）= mol.L-1D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)12．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c（HS-）=1×10-5 mol·L-1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2CO3溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c( HCO3-) D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③13.已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。

普宁市第二中学2018届高二级上学期·第三次月考理科综合·化学注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卷上。

2.用2B铅笔将选择题答案在答题卷对应位置涂黑；答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；不准使用铅笔或涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卷的整洁。

一、单选题：（共16题每题3分共48分）1．在中和热测定的实验中不需．．要．用到的仪器是（）A．烧杯B．温度计C．环形玻璃搅拌棒D．托盘天平2.下列物质属于弱电解质的是（）A．Na2SO4 B．HCl C．CO2 D．CH3COOH3.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．碳燃烧是吸热反应B．放热反应的反应热ΔH<0C．断裂化学键要放出能量 D.任何酸碱中和反应的中和热都是57.3kJ/mol4．下列过程一定不能．．自发发生的是（）A．水从高处流向低处B．食盐溶解于水中C．水电解生成H2和O2D．生石灰与水反应生成熟石灰5．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A．热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．氢键的作用能F—H…F ＞O—H…O＞N—H…N D．电负性：F＞N＞O＞C6．关于几种分子中的化学键描述不正确的是A．苯每个碳原子的未参加杂化的2p 轨道形成大π键B．CH4 中的 4 个C—H 键都是H 的1s 轨道与 C 的2p 轨道形成的s—p σ键。

C．C2H4 中，每个碳原子的sp2 杂化轨道形成σ键、未杂化的2p 轨道形成π键D．乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的2p 轨道形成π键7．下列选项中，都是只由极性键形成的非极性分子的一组物质是` A．BCl3、CS2、SO3B．CH4、CH2Cl2、BeCl2C．P4、SiO2、CO2 D．NF3、CCl4、苯（C6H6）8．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．CO2 与SO2 B．CH4 与NH3C．BeCl2 与BF3 D．C2H2 与C2H49.下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是A．具有规则几何外形的固体均为晶体B．晶体具有自范性，有固定的熔点，可以使X 光发生有规律的衍射C．晶体研碎后即变为非晶体D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体10．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。

山东省淄博市2017-2018学年高二化学上学期第三次月考试题时间:90分钟分值:100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O 16 Cu 64 Fe56一、选择题（本题包括20个题，每小题3分，共60分；每小题只有一个正确选项．．．．．．。

）l.化学与生活密切相关，下列与盐类水解无关的是( )A纯碱去油污 B.食醋除水垢C.明矾净化水D.NH4Cl除铁锈2.下列关于实验现象的描述，不正确的是( )A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用铜板作电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快3.将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是( )①NaHSO4②Na2SO3③CH3COOH ④CH3COONa ⑤NaHCO3⑥NaClO ⑦NH4HCO3A.②④⑤⑥B.④⑤⑥⑦C.①②③D.②④⑤⑥⑦4. 下列有关金属腐蚀的说法中正确的是( )①金属的腐蚀全部是氧化还原反应②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化A．①③ B．②③C．①④ D．①③④5.室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH＋4)都增大的是( )A.加入少量H2OB.加入少量NaOH固体C.通入少量HCl气体D.升高温度6.如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是( )①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；4向铜极移动；③SO2－④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体；⑤电子的流向是铜到锌；⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋。

时遁市安宁阳光实验学校海南省海口市国兴中学高二（上）第三次月考化学试卷一、选择题（本题共6小题，每小题0分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的）l．下列关于有机物的说法完全正确的是A．只有在生物体内才能合成的物质B．含有碳元素的物质C．有机化合物都能燃烧D．有机化合物都是含有碳元素的化合物1．（2013秋•宿迁期中）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．只有在生物体内才能合成的物质B．所有含碳元素的物质C．有机化合物都能燃烧D．有机物都是含有碳元素的化合物2．将物质的量之比为1：2 的甲烷和氯气混合后，在强光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（）A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CCl4D．HCl3．鉴别乙烯、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（）A．先后通入溴水和澄清石灰水B．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水C．点燃后罩上干燥的冷烧杯D．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯4．某气态烃0.5mol能与0.5molHCl完全加成，加成后的产物分子上的氢原子又可被2.5molCl2完全取代．则此气态烃可能是（）A．HC≡CH B．CH2=CH2C．HC≡C﹣CH3D．CH2=C（CH3）CH35．下列过程中所发生的化学变化属于加成反应的是（）A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B．光照射甲烷与氯气的混合气体C．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应D．苯与液溴混合后撒入铁粉6．某条件下的反应CH3CH=CH2（g）+H2（g）→CH3CH2CH3（g）△H=﹣125.4kJ•mol ﹣1，下列有关该反应的叙述正确的是（）A．正反应活化能小于125.4kJ•mol﹣1B．逆反应活化能一定小于125.4kJ•mol﹣1C．逆反应活化能不小于125.4kJ•mol﹣1D．正反应活化能比逆反应活化能大125.4kJ•mol﹣1二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有1～2个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分．）7．下列物质中，不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色的是（）A．C2H4B．C6H6C．C8H18D．C2H28．下列各组内的物质中互为同系物的是（）A．CH3CH=CH2和B．CH3CH2CH2CH3和C．CH3Cl和CH3CH2Br D．CH3OH和CH3CH2OH9．由乙烯和苯推侧苯乙烯的结构或性质正确的是（）A．1 mol苯乙烯可以和4mol Br2发生加成反应B．分子中所有原子可以在同一平面内C．与HCl加成只生成一种产物D．能使酸性KMnO4溶液褪色10．下列说法不正确的是（）A．在有机物中碳原子与其他原子最多形成4 个共价键B．用溴的四氯化碳溶液既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯C．煤干馏后的煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可以通过萃取的方法将其提纯出来D．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烷和甲苯11．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时，2L该混合烃与8L氧气混合，充分燃烧后恢复原状态，所得气体体积仍为10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A．CH4 C2H4 B．CH4 C2H6C．C2H4 C3H4D．C2H2 C3H612．乙烷跟氯气在光照下发生取代反应，得到乙烷的氯代产物最多有（）A．10种 B．9种C．8种D．7种二、非选择题.13．写出下述变化的化学方程式，并标明反应条件和反应类型：（1）苯→氯苯：化学方程式，反应类型．（2）甲苯→三硝基甲苯：化学方程式，反应类型．（3）苯→环己烷：化学方程式，反应类型．（4）甲苯→间溴甲苯：化学方程式，反应类型．14．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．回答下列问题：（1）正四面体烷的二氯取代产物有种．（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是（填字母符号）A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．1mol乙烯基乙炔能与3mol Br2发生加成反应C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同E．乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：．（4）下列属于苯的同系物的是（填字母符号）A． B． C． D．15．炼油厂常将裂解产生的其它烯烃加氢，对产物再次裂解以提高乙烯产量．相关加成反应如下：①（g）+H2（g）⇌CH3CH2CH2CH3（g）△H1②（g）+H2（g）⇌CH3CH2CH2CH3（g）△H2（1）已知反应①、反应②平衡常数k1、k2如下，下列叙述正确的是；温度（℃）300 320 340K1 4.8×10﹣4 2.5×10﹣4 1.3×10﹣4K28.4×105 3.5×103 1.6×103A．△H1＞0；△H2＜0B．反应①、反应②都是丙烯加氢，所以△H1═△H2C．相同条件下反应②的转化率大于反应①的转化率D．从平衡常数推测，相同条件下反应②的反应速率很大，反应①的反应速率很小（2）2﹣丁烯的顺、反异构转换过程的△H═（用△H1、△H2表示）（g）→（g）△H（3）在一定温度下，将等物质的量的反式2﹣丁烯和H2充入2L密闭容器中，发生反应②，容器内各物质浓度如图所示：①前10分钟，平均反应速率v（H2）为mol•L﹣1•min﹣1②该温度下，此反应平衡常数K= （平衡常数不用写单位）（4）已知表示H2和CH3CH2CH3燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）→H2O（l）△H═﹣285.8kJ•mol﹣1CH3CH2CH3（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H═﹣2215kJ•mol﹣1丁烯加成反应的热化学方程式为：CH3CH=CH2（g）+H2（g）→CH3CH2CH3（g）△H═﹣125.4kJ•mol﹣1则表示CH3CH=CH2燃烧热的热化学方程式为．16．化学家设计出以甲烷等碳氢化合物为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统电池．燃料电池使用气体燃料和氧气直接反应产生电能，其效率高、污染低，是一种很有前途的能源利用方式．（1）用KOH溶液做电解质，甲烷燃料电池的总反应方程式为；（2）A是电池的极，电极反应式为；（3）状况时，通入甲烷1.12L，理论上通过导线的电子的数目为．17．某气态烃含C质量分数为85.7%，含H质量分数为14.3%，在状况下的密度是2.5g/L．该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色．求该烃的分子式，并写出它的各种同分异构体的结构简式．（1）该烃的分子式；（2）写出它的各种同分异构体的结构简式（不考虑立体异构、顺反异构）：．18．己知某有机物的结构简式如图，它是具有环状结构的不饱和烃．（1）写出该有机物与足量的溴水反应的方程式；（2）现将该有机物与含有同物质的量溴的水溶液混合，发生加成反应．写出生成二溴代物的各种同分异构体的结构简式（请写出所有可能的结构）：．海南省海口市国兴中学高二（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共6小题，每小题0分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的）l．下列关于有机物的说法完全正确的是A．只有在生物体内才能合成的物质B．含有碳元素的物质C．有机化合物都能燃烧D．有机化合物都是含有碳元素的化合物1．（2013秋•宿迁期中）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．只有在生物体内才能合成的物质B．所有含碳元素的物质C．有机化合物都能燃烧D．有机物都是含有碳元素的化合物【考点】无机化合物与有机化合物的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】含有碳元素的化合物，或碳氢化合物及其衍生物总称为有机化合物，简称有机物．无机物是无机化合物的简称，通常指不含碳元素的化合物．少数含碳的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、氰化物等也属于无机物．【解答】解：A．含有碳元素的化合物是有机物，有机物可人工合成，如尿素，故A错误；B．含碳元素的物质不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐属于无机物，故B错误；C．有机化合物不一定能燃烧，如四氯化碳可用来灭火，故C错误；D．含有碳元素的化合物，或碳氢化合物及其衍生物总称为有机化合物，简称有机物，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机化合物定义，难度不大，平时注意知识的积累．2．将物质的量之比为1：2 的甲烷和氯气混合后，在强光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（）A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CCl4D．HCl【考点】甲烷的取代反应．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】甲烷第一步取代生成等量的HCl和一氯甲烷，在后续的取代中氯代甲烷总的物质的量不变，而HCl不断增多，因此其物质的量在生成物中最大．【解答】解：甲烷在发生取代反应时，除了生成有机物之外，还有氯化氢生成，且有几个氢原子，就生成几分子氯化氢，所以氯化氢的量最多．故选D．【点评】本题考查甲烷的性质，题目难度不大，注意把握甲烷发生取代反应的特点．3．鉴别乙烯、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（）A．先后通入溴水和澄清石灰水B．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水C．点燃后罩上干燥的冷烧杯D．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】三种气体均可燃烧，但燃烧产物不同，二氧化碳使石灰水变浑浊，干燥的烧杯内壁是否有水，且乙烯与溴水发生加成反应，以此检验．【解答】解：A．一氧化碳和氢气均不能和溴水、澄清的石灰水发生反应，先后通入溴水和澄清的石灰水，不能鉴别，故A错误；B．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，可以检验二氧化碳的产生，乙烯和一氧化碳燃烧的产物均有二氧化碳产生，氢气不同，再通入溴水，可乙烯使溴水褪色，可鉴别，故B正确；C．干燥的冷烧杯中出现水珠的是乙烯和氢气，不能鉴别，故C错误；D．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，乙烯、一氧化碳的燃烧产物均能使其变浑浊，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及有机物的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意石灰水变浑浊可检验二氧化碳，题目难度不大．4．某气态烃0.5mol能与0.5molHCl完全加成，加成后的产物分子上的氢原子又可被2.5molCl2完全取代．则此气态烃可能是（）A．HC≡CH B．CH2=CH2C．HC≡C﹣CH3D．CH2=C（CH3）CH3【考点】有机物实验式和分子式的确定．【专题】有机化学基础．【分析】气态烃0.5mol能与0.5molHCl加成，说明烃中含有1个C=C键，加成后产物分子上的氢原子又可被2.5molCl2完全取代，说明0.5mol氯代烃中含有2.5molH原子，则0.5mol烃中含有2molH原子，即1mol烃含有含有4molH，并含有1个C=C键，以此解答该题．【解答】解：气态烃0.5mol能与0.5molHCl加成，说明烃中含有1个C=C键，加成后产物分子上的氢原子又可被2.5molCl2完全取代，说明0.5mol氯代烃中含有2.5molH原子，则0.5mol烃中含有2molH原子，即1mol烃含有含有4molH，并含有1个C=C键，符合要求的只有CH2=CH2，故选B．【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意有机物的加成和取代反应特征．5．下列过程中所发生的化学变化属于加成反应的是（）A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B．光照射甲烷与氯气的混合气体C．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应D．苯与液溴混合后撒入铁粉【考点】取代反应与加成反应．【专题】有机反应．【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答．【解答】解：A．乙烯被酸性高锰酸钾氧化使酸性高锰酸钾褪色，属于氧化反应，故A不符合；B．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷等取代物，故B不符合；C．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气发生加成反应生成环己烷，故C符合；D．苯与液溴反应，苯环上的氢原子被溴原子取代取代生成溴苯，属于取代反应，故D不符合；故选C．【点评】本题主要考查了加成反应的判断，难度不大，注意：乙烯含有碳碳双键，所以性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳．6．某条件下的反应CH3CH=CH2（g）+H2（g）→CH3CH2CH3（g）△H=﹣125.4kJ•mol ﹣1，下列有关该反应的叙述正确的是（）A．正反应活化能小于125.4kJ•mol﹣1B．逆反应活化能一定小于125.4kJ•mol﹣1C．逆反应活化能不小于125.4kJ•mol﹣1D．正反应活化能比逆反应活化能大125.4kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种，焓变与活化能的关系是△H=正反应的活化能﹣逆反应的活化能，该反应的△H＜0，据此分析判断．【解答】解：A．△H=正反应的活化能﹣逆反应的活化能=﹣125.4kJ•mol﹣1，无法确定正反应活化能的大小，故A错误；B．逆反应的活化能=正反应的活化能+125.4kJ•mol﹣1，因此逆反应活化能一定大于125.4kJ•mol﹣1，故B错误；C．由△H=正反应的活化能﹣逆反应的活化能=﹣125.4kJ•mol﹣1可知，逆反应活化能大于125.4kJ•mol﹣1，故C正确；D．焓变与活化能的关系是△H=正反应的活化能﹣逆反应的活化能=﹣125.4kJ•mol﹣1，即故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了焓变与活化能的关系，难度不大，需要注意的是活化能有正反应和逆反应两种．二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有1～2个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分．）7．下列物质中，不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色的是（）A．C2H4B．C6H6C．C8H18D．C2H2【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】使溴的四氯化碳溶液褪色，说明能够与溴发生加成反应，反应物分子中必须含有不饱和键，使高锰酸钾溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，选项中的物质具有还原性，可为不饱和烃或苯的同系物等，以此解答．【解答】解：A．C2H4为乙烯，乙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，能够使高锰酸钾溶液褪色，故A不选；B．C6H6为苯，性质稳定，与溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液都不反应，故B选；C．C8H18为烷烃，分子中不含不饱和键，化学性质稳定，不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色，故C选；D．乙炔分子中含有碳碳三键，能够与溴发生加成反应，能够使高锰酸钾溶液褪色，故D不选．故选BC．【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目涉及烯烃、炔烃的性质，为高频考点，注意使溴的四氯化碳溶液溶液褪色，说明能够与溴发生加成反应，反应物分子中必须含有不饱和键，使高锰酸钾溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，本题难度不大．8．下列各组内的物质中互为同系物的是（）A．CH3CH=CH2和B．CH3CH2CH2CH3和C．CH3Cl和CH3CH2Br D．CH3OH和CH3CH2OH【考点】芳香烃、烃基和同系物．【专题】化学用语专题．【分析】同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团，具有相同官能团的化合物．【解答】解：A．CH3CH=CH2和结构不相似，不为同系物，故A错误；B．CH3CH2CH2CH3和分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B 错误；C．CH3Cl和CH3CH2Br，官能团不同，结构不相似，不为同系物，故C错误；D．CH3OH和CH3CH2OH结构相似，相差1个CH2原子团，为同系物，故D正确．故选D．【点评】本题考查同系物、同分异构体的概念分析、比较，难度不大，注意概念的理解与应用，把握“五同”是指同位素、同素异形体、同系物、同分异构体、同种物质，注意从相同的内容、不同的内容、使用范围等方面掌握判断的方法和技巧．9．由乙烯和苯推侧苯乙烯的结构或性质正确的是（）A．1 mol苯乙烯可以和4mol Br2发生加成反应B．分子中所有原子可以在同一平面内C．与HCl加成只生成一种产物D．能使酸性KMnO4溶液褪色【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】乙烯和苯都是平面形结构，苯性质稳定，与溴水不发生加成反应，乙烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．苯乙烯中只有碳碳双键与溴发生加成反应，则1 mol苯乙烯可以和1mol Br2发生加成反应，故A错误；B．乙烯和苯都是平面形结构，则分子中所有原子可以在同一平面内，故B正确；C．苯乙烯碳碳双键两侧结构不对称，则HCl加成生成二种产物，故C错误；D．含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故D正确．故选BD．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物性质的考查，题目难度不大．10．下列说法不正确的是（）A．在有机物中碳原子与其他原子最多形成4 个共价键B．用溴的四氯化碳溶液既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯C．煤干馏后的煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可以通过萃取的方法将其提纯出来D．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烷和甲苯【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．碳原子最外层有4个电子，易通过共用电子对结合，形成4个共价键；B．乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应；C．苯、甲苯、二甲苯等有机物混溶；D．甲苯可被酸性高锰酸钾氧化．【解答】解：A．碳原子最外层有4个电子，每个碳原子易结合4个电子形成4个共价键，形成8电子稳定结构，故A正确；B．因乙烯与溴发生加成反应生成二溴乙烷而使溴的四氯化碳溶液褪色，而甲烷不能，所以既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯，故B正确；C．苯、甲苯、二甲苯等有机物混溶，用萃取的方法不能分离，应用蒸馏的方法，故C错误；D．甲苯可与酸性高锰酸钾发生反应，己烷不反应，可鉴别，故D正确．故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成、结构和性质，难度不大，注意相关基础知识的积累．11．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时，2L该混合烃与8L氧气混合，充分燃烧后恢复原状态，所得气体体积仍为10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A．CH4 C2H4 B．CH4 C2H6C．C2H4 C3H4D．C2H2 C3H6【考点】有关混合物反应的计算．【专题】平均值法；烃及其衍生物的燃烧规律．【分析】该温度下水为气态，有机物燃烧前后体积不变，可设有机物的平均式为C x H y，根据燃烧的方程式C x H y+（x+）O2→xCO2+H2O计算分子组成特点，进而对各选项进行推断．【解答】解：设有机物的平均式为C x H y，则有：C x H y+（x+）O2→xCO2+H2O，有机物燃烧前后体积不变，该温度下水为气态，则：1+x+=x+，解得：y=4，即混合气中平均含有H原子数为4，A．CH4、C2H4中H原子数都为4，平均值为4；B．CH4、C2HH原子数分别为4、6．平均值不可能为4；C．C2H4、C3H4中H原子数都为4，平均值为4；D．C2H2、C3H6原子数分别为2、6，任意比混合时H的平均值不一定为4；根据分析可知，符合条件的为AC，不符合条件的为BD，故选BD．【点评】本题考查了有机物分子式的确定，题目难度中等，注意掌握有机物燃烧的通式，明确平均值法在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．12．乙烷跟氯气在光照下发生取代反应，得到乙烷的氯代产物最多有（）A．10种 B．9种C．8种D．7种【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】乙烷与氯气发生取代反应能够生成一元取代、二元取代…到完全取代，注意多元取代时，可以确定相同碳原子上的氢原子，也可以确定不同碳原子上的氢原子，发生n元取代与m元取代，若n+m等于氢原子数目，则取代产物种数相同，据此书写判断．【解答】解：乙烷中所有氢原子都等效，则其一氯取代物只有1种，二氯取代物有2种，三氯取代物有2种，四氯取代物有2种（与二溴取代物个数相同），五氯取代物有1种（与一溴取代物个数相同），六氯取代物1种，所以共有9种，故选D．【点评】本题考查了同分异构体数目的求算，题目难度不大，注意掌握同分异构体的概念及求算方法，明确求算有机物分子等效氢原子的方法为解答本题的关键．二、非选择题.13．写出下述变化的化学方程式，并标明反应条件和反应类型：（1）苯→氯苯：化学方程式+Cl2+HCl ，反应类型取代反应．（2）甲苯→三硝基甲苯：化学方程式+3HO﹣NO 2+3H2O ，反应类型取代反应．（3）苯→环己烷：化学方程式+3H2，反应类型加成反应．（4）甲苯→间溴甲苯：化学方程式+Br2+HBr ，反应类型取代．【考点】化学方程式的书写；取代反应与加成反应．【专题】化学用语专题；有机反应．【分析】（1）苯与氯气在氯化铁催化作用下发生取代反应，生成氯苯和氯化氢；（2）甲苯与硝酸在浓硫酸催化作用下发生取代反应生成2，4，6﹣三硝基甲苯；（3）苯与氢气在催化剂条件下发生加成反应生成环己烷；（4）甲苯与溴水发生取代反应生成溴化氢和间溴甲苯．【解答】解：（1）苯与氯气在氯化铁催化作用下发生取代反应，生成氯苯和氯化氢，化学方程式： +Cl2+HCl；故答案为： +Cl2+HCl，取代反应；（2）甲苯与硝酸在浓硫酸催化作用下发生取代反应生成2，4，6﹣三硝基甲苯，化学方程式： +3HO﹣NO2+3H2O；故答案为： +3HO﹣NO2+3H2O，取代反应；（3）苯与氢气在催化剂条件下发生加成反应生成环己烷，化学方程式：+3H 2；故答案为： +3H 2，加成反应；（4）甲苯与溴水发生取代反应生成溴化氢和间溴甲苯，化学方程式：+Br 2+HBr；故答案为： +Br 2+HBr，取代；【点评】本题考查了有机化学方程式的书写，明确有机物结构特点是解题关键，注意反应条件的书写，题目难度不大．14．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．回答下列问题：（1）正四面体烷的二氯取代产物有 1 种．（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是 D （填字母符号）A ．能使酸性KMnO4溶液褪色B．1mol乙烯基乙炔能与3mol Br2发生加成反应C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同E．乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：．（4）下列属于苯的同系物的是BD （填字母符号）A． B． C． D．【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．【专题】有机化学基础．【分析】（1）正四面体烷结构对称；（2）乙烯基乙炔为CH2=CH﹣C≡CH，每个乙烯基乙炔分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键，具有不饱和烃的性质；乙烯基乙炔为CH2=CH﹣C≡CH最简式为CH，乙烯C2H2的最简式为CH，二者最简式相同，二者质量相同，消耗氧气相同；（3）属于芳香烃的同分异构体，含有1个苯环，侧链不饱和度为1，故含有1个侧链为﹣CH=CH2；（4）根据苯的同系物的结构特征判断．【解答】解：（1）正四面体烷结构对称，四个氢原子完全等效，一氯代物只有1种，故答案为：1；（2）乙烯基乙炔为CH2=CH﹣C≡CH，每个乙烯基乙炔分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键，具有不饱和烃的性质．A．每个乙烯基乙炔分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；B．1mol乙烯基乙炔分子中1mol碳碳双键、1mol碳碳三键，1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应，故B正确；C．乙烯基乙炔分子内含有碳碳双键、碳碳三键两种官能团，故C正确；D．乙烯基乙炔为CH2=CH﹣C≡CH最简式为CH，乙烯C2H2的最简式为CH，二者最简式相同，二者质量相同，消耗氧气相同，故D错误；E．根据乙烯分子中所有原子共面以及乙炔分子中所有原子共线知识可以确定所有原子共面，故E正确．故答案为：D；（3）属于芳香烃的同分异构体，含有1个苯环，侧链不饱和度为1，故含有1个侧链为﹣CH=CH2，属于芳香烃的同分异构体的结构简式，故答案为：；（4）与苯互为同系物，侧链为烷基，B、D正确，故答案为：B、D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目综合考查有机物的组成、结构和性质，注意把握同分异构体的判断，为该题的易错点，题目难度不大．15．炼油厂常将裂解产生的其它烯烃加氢，对产物再次裂解以提高乙烯产量．相关加成反应如下：①（g）+H2（g）⇌CH3CH2CH2CH3（g）△H1②（g）+H2（g）⇌CH3CH2CH2CH3（g）△H2（1）已知反应①、反应②平衡常数k1、k2如下，下列叙述正确的是 C ；温度（℃）300 320 340 K1 4.8×10﹣4 2.5×10﹣4 1.3×10﹣4K28.4×105 3.5×103 1.6×103A．△H1＞0；△H2＜0B．反应①、反应②都是丙烯加氢，所以△H1═△H2C．相同条件下反应②的转化率大于反应①的转化率D．从平衡常数推测，相同条件下反应②的反应速率很大，反应①的反应速率很小（2）2﹣丁烯的顺、反异构转换过程的△H═△H1﹣△H2（用△H1、△H2表示）（g）→（g）△H（3）在一定温度下，将等物质的量的反式2﹣丁烯和H2充入2L密闭容器中，发生反应②，容器内各物质浓度如图所示：①前10分钟，平均反应速率v（H2）为0.25 mol•L﹣1•min﹣1②该温度下，此反应平衡常数K= 250 （平衡常数不用写单位）（4）已知表示H2和CH3CH2CH3燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）→H2O（l）△H═﹣285.8kJ•mol﹣1CH3CH2CH3（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H═﹣2215kJ•mol﹣1丁烯加成反应的热化学方程式为：CH3CH=CH2（g）+H2（g）→CH3CH2CH3（g）△H═﹣125.4kJ•mol﹣1则表示CH3CH=CH2燃烧热的热化学方程式为CH3CH=CH2（g）+O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣2054.6kJ•mol﹣1．。

2017—2018学年度上学期第三次月考高二化学试卷可能用到原子量H1 C12 N14 O16 Li7 Na23 S32 Ca40 Mg24 Cu64 Pb207一、单项选择题(每小题3分，每小题只有一个正确选项，共48分)1．下列说法与盐类水解有关且正确的是A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．用加热的方法可除去KCl溶液中混有的Fe3＋D．普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸钠溶液2．为了防止热带鱼池中水藻的生长，需保持水中Cu2+的浓度约1.2×10-5 mol·L-1。

为避免在每次换池水时溶液浓度的改变，可把适当的含铜化合物放在池底，其饱和溶液提供适当的Cu2+。

已知CuS、Cu(OH)2、CuCO3的K sp值依次为1.3×10-36、2.2×10-20、1.4×10-10，下列四种物质中，能基本满足池水浓度要求的是A．CuSO4 B．CuCO3 C．Cu(OH)2 D．CuS3．某无色溶液中加入过量的HCl有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是①Ag+、Fe3+、Na+②Ag+、Al3+、K+ ③Ag+、Ba2+、NO3——④SiO2－3、AlO－2、K+ ⑤Ag＋、NH＋4、H+⑥AlO－2、K+、Al3+A．①②⑤ B．②③④ C．②③④⑥ D．①②③④⑥4．某酸性溶液中只有Na+、CH3COO－、H+、OH－四种离子。

则下列描述正确的是A．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na+)、c(NH＋4)之和B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．该溶液可由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成5．25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。

河南省南阳市2017-2018学年高二化学上学期第三次月考试卷（含解析）一、选择题 (本题包括16小题，毎小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是A．Na2CO3NaHCO3NaCl NH4Cl B．Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaClC．(NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2S D．NH4Cl (NH4)2SO4Na2S NaNO3【答案】C【考点定位】考查溶液pH的大小比较方法应用【名师点晴】把握离子水解的应用及溶液酸碱性与pH的关系为解答的关键，先是根据溶液的酸碱性将溶液分为三部分：酸性的、碱性的、中性的，再利用弱离子的水解程度：越弱越水解来比较浓度相同的溶液的pH大小即可。

2．一定温度下，奖一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是A．a、b、c三点溶液的pH：c<a<bB．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测里结果偏小C．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c<a<bD．a、b、c三点溶液用1mol·L-1 NaOH溶液中和，消耗NaOH 溶液体积：c<a<b【答案】B【解析】试题分析：A．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为b＜a＜c，故A错误；B．用湿润的pH试纸测量酸性的pH，a处溶液溶液稀释，导电能力增大，溶液酸性增强，pH减小，所以测量结果偏小，故B正确；C．随水的增多，醋酸的电离程度在增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故C错误；D．a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c，故D错误；故选B。

考点：考查电解质的电离。

3．下列说法正确的是A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸<V NaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl易转化为 AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+).c(X-)，故K(AgI)<K(AgCl)【答案】D考点：考查电解质、酸碱中和、氢氧化铝、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化等。

2017～2018学年度高二上学期联考化学试卷参考相对原子质量：H:1N:14O:16S:32Fe:56Cu:64Ag:108一、选择题（每小题3分，共48分）1.2016年1月《自然》杂志刊发了中科大科研组研究出一种新型电催化材料使CO 2高效清洁地转化为液体燃料HCOOH。

则下列说法不正确的是()A.将CO 2转化为燃料可减少CO 2温室气体的排放B.CO 2转化为HCOOH 过程是CO 2被还原的过程C.新型电催化材料降低了CO 2催化还原的活化能D.新型电催化材料提高了CO 2还原为HCOOH 的平衡常数【答案】D 【解析】【详解】A．CO 2为导致温室效应的气体，则将CO 2转化为燃料可减少CO 2温室气体的排放，故A 正确。

B．CO 2转化为HCOOH 是催化加氢的过程，C 元素化合价从+4降为+2，得电子被还原，故B 正确。

C．催化剂的作用是降低反应的活化能，加快反应速率，故C 正确。

D．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变化学平衡，化学平衡常数不变，故D 不正确。

本题选D。

2.下列热化学方程式正确的是()A.已知2C(s)＋2O 2(g)＝2CO 2(g)ΔH ＝a kJ·mol －1，2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g)ΔH ＝bkJ·mol －1，则a <bB.CaCO 3(s)＝CaO(s)+CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH ＜0C.HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝-57.3kJ·mol －1，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(-57.3)kJ·mol －1D.甲烷的燃烧热ΔH ＝－890.3kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g)＋2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－890.3kJ·mol －1【答案】A 【解析】【详解】A．等物质的量的C 完全燃烧放出的热量多，因为放热ΔH <0，因此a <b ，A 正确。

高二年级第三次月考化学试卷一、选择题（每小题仅一个选项符合题意，共3×16=48分）1. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2． 298K 下，将1mol 蔗糖溶解在1L 水中，此溶解过程中体系的∆G = ∆H －T∆S 和∆S 的变化情况是（ ） A. ∆G>0，∆S<0 B. ∆G<0，∆S>0 C. ∆G>0，∆S>0 D. ∆G<0，∆S<0 3.液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：NH 3 + NH 3 NH 4++ NH 2-,其离子积常数k= c （NH 4+）×c（NH 2-）=2×10-30mol 2·L 2,维持温度不变，向液氨中加入NH 4Cl 固体或Na NH 2固体，不发生改变的是（ ）A. c （NH 4+）B.液氨的电离度C. c （NH 2-）D.液氨的离子积常数 4.以N A 代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C 2H 2(g)+O 2(g)2CO 2(g)+H 2O(l)ΔH=-1 300 kJ ·mol -1的说法中，正确的是 ( )A.当10N A 个电子转移时，该反应放出1 300 kJ 的能量B.当1N A 个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ 的能量C.当2N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量D.当8N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量 5．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是（ ）A ．a 、b 、c 三点溶液的pH ：c ＜a ＜bB ．a 、b 、c 三点醋酸的电离程度：a ＜b ＜cC ．用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH ，测量结果偏大D ．a 、b 、c 三点溶液用1mol/L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c ＜a ＜b6．将pH ＝13的NaOH 溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH 溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH 都降低了1，则加入的水与硫酸的体积比为（ ）A ．10：1B ．11：1C ．20：1D ．21：1 7.下列说法中正确的是（ ）A ．中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B ．可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验C ．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录温度的次数是3次D ．测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH 溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高258、已知室温时，0.1mol/L 某一元酸HA,PH=4,下列说法正确的是 ( ) A.HA 在水中有0.001%发生电离 B ．HA 的电离平衡常数K ＝10-8mol/L C.升高温度时，PH 增大D.由HA 电离出的c(H ＋)约为水电离出的c(H ＋)的106倍。