化学-广东省中山市普通高中学校2018届高考高三1月月考试题02

2018中山市高考高三化学1月月考试题03考试时间：90分钟试卷分值：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24Al：27 Si：28 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是A．0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个碳原子B．1 mol SO2在标准状况下的体积约为22.4 LC．1 mol水中含有2 mol 氢和1 mol 氧D．1 mol Ne含有约6.02×1024个电子2．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．通常状态下，NH4+和NH2－各1 mol含有的电子数均为10N AB．标准状况下当氧气与氦气的原子数均为N A时，它们具有相同的体积C．在100 mL 1 mol·L-1乙酸溶液中含乙酸的分子数为0.1 N AD．1 mol 硫化氢在氧气中完全燃烧时，转移的电子数为2N A3．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．密度相同、体积不同的CO和C2H4 D．压强相同，体积相同的O2和H24．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是Ａ．容量瓶事先未烘干 B．空盘时天平指针向标尺右边偏转C．定容时观察液面仰视 D．溶解后立即转移到容量瓶进行定容5．由CO、H2和O2组成的混和气体60 mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa 120℃下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为A． 1/6 B． 2/3 C． 1/4 D． 1/36．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na7．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法．四种方法在工业上均有应用．古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是A．（Ⅰ）用① B．（Ⅱ）用② C．（Ⅲ）用③ D．（Ⅳ）用④8．下列物质的溶液，能和小苏打反应，且既无气体也无沉淀产生的是A．苏打B．氯化氢C．熟石灰D．烧碱9．可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是A．“类钫”在化合物中是＋1价B．“类钫”具有放射性C．“类钫”单质的密度大于l g·cm-3D．“类钫”单质有较高的熔点10．下列关于铜电极的叙述，正确的是A．铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极D．电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极11．下列说法中正确的是：①焰色反应时呈现钠的黄光的物质一定是钠盐或有钠盐组分的混合物②做焰色实验的铂丝在每次实验后应用硫酸或盐酸洗干净③硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色光，硫焰色反应的颜色为蓝紫色④观察钾的火焰颜色时，通常应透过蓝色的钴玻璃去观察⑤测定金属或金属离子的存在，最好的方法是用焰色反应。

2018中山市高考高三化学1月月考试题10时间为90分钟，满分为100分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 I 127第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个正确的选项）1.人类未来最理想的燃料是A.煤B.石油液化气C.氢气D.水煤气2.能证明氯化氢是共价化合物的是A.氯化氢易溶于水B.液态氯化氢不导电C.氯化氢在水中完全电离D.氯化氢比较稳定3.I－在水溶液中能被臭氧(O3)氧化生成单质碘的同时产生O2，这个反应的氧化产物和还原产物分别是A.I2和OH－B.I2和O2C.OH－和I2D.都是I24.在五瓶有编号的试管里分别装有K2CO3，KNO3，K2SO4，KOH和Ba(OH)2溶液，现需用最少种类的试剂将它们一一区别开来，则所需试剂的种类是A.不用任何其他试剂B.用一种试剂C.用两种试剂D.用三种试剂5.把足量的CO2通过0.2 mol Na218O2，当完全反应后，碳酸钠的质量是A.21.2 gB.22.4 gC.在21.2 g～22.4 g之间D.无法计算6.某溶液滴入甲基橙显红色，在这种溶液中能大量共存的离子是A.Mg2+、K+、Br－、SO24B.S2O32、Na+、Cl－、H+C.Ca2+、K+、ClO－、I－D.Al3+、K+、AlO、Cl－27.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量，则下列方程式中正确的是A.2CH4(g)+4O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 k J·mol－1B. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol－1C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－890 kJ·mol－1D. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890 kJ·mol－18.实验室保存少量药品：①白磷；②金属钠；③红磷；④液溴；⑤苯。

2018中山市高考高三化学1月月考试题05时间:120分钟, 满分:150分。

可能用到的相对原子质量（原子量）：H －1 C －12 O －16 N －14 Ca －40 Na －23第Ⅰ卷 选择题 (满分72分)一、选择题（本题包括8小题,每小题4分，共32分。

每小题只有1个选项符合题意） 1．下列物质一定不是天然高分子的是 （ ）A. 橡胶B. 蛋白质C. 尼龙D. 纤维素2.在恒温恒容的容器中进行反应H 22H; △H>0，若反应物浓度由 0.1 mol ·L －1降到0.06 mol ·L －1需2s ，那么由0.06 mol ·L －1降到0.024 mol ·L －1需要的反应时间为（ ）A. 等于18sB.等于 12sC. 大于18sD.小于18s3. 在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（ ）A. 0.9％氯化钠溶液B. 0.9％氯化铵溶液C. 1.25％碳酸氢钠溶液D. 5％葡萄糖溶液 4.硫酸铵在强热条件下分解：生成NH 3、SO 2、N 2和H 2O ，该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）A. l:3B.2:3C.4:3D.l:l 5. 在由水电离出的c(H +)＝ 1×10－13mol ·L －1的溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）A. Fe 2+， Na +， NO 3－， Cl －B. Ba 2+，Na ＋， NO 3－，Cl －C.SO 42－，S 2O 32－，NH 4+，Na +D.Mg 2+，Na +，Br －，AlO 2－6. 下列事实与氢键有关的是（ ）A. 水加热到很高的温度都难以分解B. 水结成冰体积膨胀，密度变小C. CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高 D ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱7. 在容积恒定的密闭容器中放入2molA 和1molB 在一定条件下发生反应：2A （g ）＋B （g ）2C(g)当达到平衡时测得压强减小61，则A 的转化率为 （ ）A. 60%B. 50%C. 40%D. 30% 8. 下列说法不正确的是（ ）A. C 2H 4O 可能的结构有3种B. 烃分子中连有甲基，则氢原子不可能都在同一个平面上C. 组成为C x H 4的烃燃烧前后总体积不变D. 甲苯既可发生加成反应，也可发生取代反应，还可发生氧化反应二、选择题(本题包括10小题,每小题4分，共40分。

中山市达标名校2018年高考一月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。

将pH相同、体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是A．曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液B．溶液中水的电离程度：b点小于c点C．相同体积a点的两种酸分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2－)＞n(CH3COO－)D．由c点到d点，溶液中--c(HA)c(OH)c(A)保持不变（其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子）2．可确定乙二醇分子是否有极性的实验是A．测定沸点B．测静电对液流影响C．测定蒸气密度D．测标准状况下气体摩尔体积3．在稳定人体血液的pH中起作用的离子是A．Na+B．HCO3－C．Fe2+D．Cl-4．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L-1，则H2反应速率为0.03mol·L-1·min-1D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应5．据最近报道，中科院院士在实验室中“种”出了钻石，其结构、性能与金刚石无异，使用的“肥料”是甲烷。

则下列错误的是（）A．种出的钻石是有机物B．该种钻石是原子晶体C．甲烷是最简单的烷烃D．甲烷是可燃性的气体6．在化学能与电能的转化中，下列叙述正确的是A．镀锌铁皮在食盐水中发生析氢腐蚀B．电解池的阴极材料一定比阳极材料活泼C．将铁器与电源正极相连，可在其表面镀锌D．原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应7．由下列实验及现象不能推出相应结论的是A．A B．B C．C D．D8．对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是A．电子所在的电子层B．电子的自旋方向C．电子云的形状D．电子云的伸展方向9．关于氯化铁溶液，下列有关说法正确的是（）A．适当升高温度能促进FeCl3水解B．加水稀释能促进其水解，并提高Fe(OH)3的浓度C．加少量浓盐酸能促进FeCl3水解D．保存氯化铁溶液时应加入少量铁粉10．分类是化学研究的重要方法,下列物质分类错误的是( )A．化合物：干冰、明矾、烧碱B．同素异形体：石墨、C60、金刚石C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸11．下列说法正确的是A．刚落下的酸雨随时间增加酸性逐渐增强，是由于雨水中溶解了CO2B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C．氧化性：HC1O>稀H2SO4，故非金属性：Cl>SD．将饱和FeCl3溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体12．2019年为“国际元素周期表年“，中国学者姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表”硫元素代言人。

中山市达标名校2018年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语正确的是（）A．重水的分子式：D2O B．次氯酸的结构式：H—Cl—OC．乙烯的实验式：C2H4D．二氧化硅的分子式：SiO22．化学与生命健康密切相关，“84”消毒液（有效成分为NaClO）在抗击新冠肺炎疫情中起到重要作用。

下列说法错误的是A．“84”消毒液为混合物B．“84”消毒液具有漂白性C．“84”消毒液可用于灭杀新型冠状病毒D．“84”消毒液可以与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混用3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO42-、AlO2-B．H+、Fe2+、NO3-、Cl-C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-D．Na+、K+、OH-、HCO3-4．向恒温恒容密闭容器中充入1molX和2molY，发生反应4X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）A．气体密度不再变化B．Y的体积分数不再变化C．3v（X）＝4v（Z）D．容器内气体的浓度c（X）：c（Y）：c（Z）＝4：2：35．NH5属于离子晶体。

与水反应的化学方程式为：NH5+H2O→NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气。

有关NH5叙述正确的是（）A．与乙醇反应时，NH5被氧化B．NH5中N元素的化合价为+5价C．1molNH5中含有5molN-H键D．1molNH5与H2O完全反应，转移电子2mol6．根据下列实验现象，所得结论正确的是实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al ＞Fe ＞CuB 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性Ag 2S ＞AgBr ＞AgCl D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性：Cl ＞C ＞SiA ．AB ．BC ．CD ．D7．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(夹持和净化装置省略)。

2018中山市高考高三化学1月月考试题05时间:120分钟, 满分:150分。

可能用到的相对原子质量（原子量）：H －1 C －12 O －16 N －14 Ca －40 Na －23第Ⅰ卷 选择题 (满分72分)一、选择题（本题包括8小题,每小题4分，共32分。

每小题只有1个选项符合题意） 1．下列物质一定不是天然高分子的是 （ ）A. 橡胶B. 蛋白质C. 尼龙D. 纤维素2.在恒温恒容的容器中进行反应H 22H; △H>0，若反应物浓度由 0.1 mol ·L －1降到0.06 mol ·L －1需2s ，那么由0.06 mol ·L －1降到0.024 mol ·L －1需要的反应时间为（ ）A. 等于18sB.等于 12sC. 大于18sD.小于18s3. 在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（ ）A. 0.9％氯化钠溶液B. 0.9％氯化铵溶液C. 1.25％碳酸氢钠溶液D. 5％葡萄糖溶液 4.硫酸铵在强热条件下分解：生成NH 3、SO 2、N 2和H 2O ，该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）A. l:3B.2:3C.4:3D.l:l 5. 在由水电离出的c(H +)＝ 1×10－13mol ·L －1的溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）A. Fe 2+， Na +， NO 3－， Cl －B. Ba 2+，Na ＋， NO 3－，Cl －C.SO 42－，S 2O 32－，NH 4+，Na +D.Mg 2+，Na +，Br －，AlO 2－6. 下列事实与氢键有关的是（ ）A. 水加热到很高的温度都难以分解B. 水结成冰体积膨胀，密度变小C. CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高 D ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱7. 在容积恒定的密闭容器中放入2molA 和1molB 在一定条件下发生反应：2A （g ）＋B （g ）2C(g)当达到平衡时测得压强减小61，则A 的转化率为 （ ）A. 60%B. 50%C. 40%D. 30% 8. 下列说法不正确的是（ ）A. C 2H 4O 可能的结构有3种B. 烃分子中连有甲基，则氢原子不可能都在同一个平面上C. 组成为C x H 4的烃燃烧前后总体积不变D. 甲苯既可发生加成反应，也可发生取代反应，还可发生氧化反应二、选择题(本题包括10小题,每小题4分，共40分。

2018高考高三化学1月月考试题02第Ⅰ卷（选择题共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1、为控制温室效应，科学家开展了有关二氧化碳组合转化方面的技术研究，力图把过多的二氧化碳转化为对人类有益的物质。

如在适当的条件下，二氧化碳和氢气以1：3的体积比进行反应，可生成某类重要的化工原料和水。

则该类化工原料可能是A. 烷烃B. 烯烃C. 炔烃D. 芳香烃2、下列关于铜电极的叙述，正确的是A. 铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应B. 用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C. 在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极D. 电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极3、下列说法正确的是（）A．构成分子晶体的微粒中一定含有共价键B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．酸性氧化物一定都可以直接与水反应生成对应的酸D．电子层结构相同的不同离子，核电荷数越小，半径一定越大4、科学界最近发现两种粒子。

第一种只由四个中子构成，被称为“四中子”，也有人称“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。

下列有关这两种粒子的说法中，不正确的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O45、以N A代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)；△H=－1300kJ／mol下列说法中，正确的是A．有10N A个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B．有N A个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量C．有N A个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量D．有8N A个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量6、许多环境问题是跨国界的，甚至是全球性的。

根据《蒙特利尔议定书》的有关要求，我国政府采取了一系列措施来保护地球环境，如2002年起我国汽车业就全面禁用氟里昂（Freon）空调、2005年开始停止生产“哈龙（Halons）1211灭火器”等。

2018中山市高考高三化学1月月考试题08 1．下列说法正确的是（）A．地震灾区用漂白粉消毒，是利用漂白粉的有效成分的溶液的碱性B．酸雨就是pH <7的雨水，主要是由大气中的CO2等造成的C．常温常压下，14 g CO、N2和C2H4的混合气体中，含有原子数为N AD．实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火2．下列反应的离子方程式正确的是（）A．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+ 8H＋==2Fe3＋+ Fe2＋+ 4H2O B．少量小苏打溶液滴人Ba（OH）2溶液中：HCO—3+Ba2++OH—===BaCO3↓+H2OC．硫氢化钠发生水解：HS—+H 2O H3O++S2—D．用少量氨水吸收SO2气体：SO2+2NH3·H2O==2NH+4+SO2-3+H2O3．在容积为2L的容器内发生反应： CO(g)＋H2O(g)催化剂加热CO2(g)＋H2(g) H<0，起始时充入1mol CO和0.8mol H2O，经过2min后，反应达到平衡状态，此时CO2的浓度为0.2mol·L-1，下列说法正确的是（）[A．该反应的平衡常数为： K=2/15B．CO和H2O的转化率相同C．2min内，用H2表示的反应速率为：v（H2）=0.lmol/（L·min）D．升高温度时，V正减小，v逆增大4．下列有关物质的性质的叙述中正确的是（）A．向CuS04溶液中加入铁时会置换出铜，可推向CuS04溶液中加入钠时也会置换出铜B．氢氟酸的酸性比盐酸弱，故非金属性是F>ClC．丁达尔效应是胶体的本质特征D．MgO可以除去MgCl2溶液中含有的FeCl35．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）＞0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

2018届广东省中山市普通高中学校高考高三1月月考化学试题（二）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 胶体和其它分散系的本质区别是A.分散质粒子的大小B.是不是一种稳定的体系C.会不会产生丁达尔效应D.粒子有没有带电荷2.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥3. Fe(OH)3胶体带正电荷的原因是A.在电场作用下，Fe(OH)3胶粒向阴极定向移动B.Fe3+带正电荷C.Fe(OH)3带负电荷，吸引阳离子D. Fe(OH)3胶粒吸附了阳离子4. 不能用胶体的知识解释的现象是A.豆浆中加入石膏做豆腐B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色D.在海水与河水交界处，易形成三角洲5.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是A、碱性氧化物氧化铁 FeOB、酸性氧化物碳酸气 COC、酸硫酸 H2SD、盐纯碱 Na2CO36．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g7．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”8．容量瓶上需标有以下六项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥9．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为A．28 B．60 C．32 D．4 10．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1 11．在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是A．5.6 g·L-1B．9.6 g·L-1C．11.2g·L-1D．56 g·L-1 12．下列说法正确的是A．氧的摩尔质量是32 g•mol-1 B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44g D．CO32—摩尔质量是60g/mol13．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是A.32克O2所含的原子数目为N AB.0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol14．下列有关气体体积的叙述中，正确的是A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L15．由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为A．2:1 B．1:2 C．2:3 D．3:216.氧化还原反应的实质是A、元素化合价发生变化B、反应中有氧原子的得失C、反应中有电子得失或共用电子对的偏移D、反应后生成新物质17.下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应18.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

2018中山市高考高三化学1月月考试题04可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56卷I （50分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确选项）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确．．．的是A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式B．我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素D．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素131I与137Cs的中子数不等2.下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：盐酸、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HD③电解质：胆矾、冰醋酸、氧化铝④同素异形体：C60、金刚石、石墨⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧A．①③B．③④C．②③D．④⑤3.将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．H+、Br -、Fe2+、SO42—B．NH4+、CO32—、NO3—、SiO32—C．Na+、S2—、OH—、AlO2—D．Fe3+、Cl-、Ba2+、Al3+5.下列反应与有机物官能团性质无关的是A．葡萄糖与新制的Cu（OH）2悬浊液反应B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．一氯甲烷和氯气反应生成二氯甲烷D．钠放入无水乙醇中放出氢气6. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.4N AB．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3N AC．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N AD．标准状况下22.4 L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4N A7. 下列实验方法合理的是A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等8.下列叙述错误的是①热稳定性：H2O>HF>H2S②熔点：Al>Na>K③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H= －114.6kJ·mol－1 则中和热为57.3kJ·mol－1A．②④⑥B．①⑤⑥C．②③④D．①③⑤9.下列离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钙溶液加到醋酸中:Ca(HCO3)2+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2OB. 饱和FeCl3溶液滴入沸水中:Fe3++3H2O∆===Fe(OH)3(胶体)+3H+C．FeI2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-====BaCO3↓ +2H2O+CO32-10. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其PH=1,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO-24)=0.8 mol·L-1,,则c(K+)为A. 0.15 mol·L-1B. 0.2 mol·L-1C. 0.3 mol·L-1D.0.4 mol·L-1二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确选项）11. 2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道某著名制药企业使用工业明胶制造有毒胶囊，其中铬元素含量超标。