合肥工业大学 化学与社会课件 2012年最新3
- 格式:ppt
- 大小:2.84 MB
- 文档页数:92
化学与社会合肥工业大学公选课考试试卷1.化学的地位和作用,答:此题见课件绪论章节2.化学的分类,答:化学在发展过程中,依照所研究的分子类别和研究手段、目的、任务的不同,派生出不同层次的许多分支。
在20世纪20年代以前,化学传统地分为无机化学、有机化学、物理化学和分析化学四个分支。
20年代以后,由于世界经济的高速发展,化学键的电子理论和量子力学的诞生、电子技术和计算机技术的兴起,化学研究在理论上和实验技术上都获得了新的手段,导致这门学科从30年代以来飞跃发展,出现了崭新的面貌。
现在把化学内容一般分为生物化学、有机化学、高分子化学、应用化学和化学工程学、物理化学、无机化学等五大类共80项,实际包括了七大分支学科。
3.四个量子数的符号,意义,取值范围,答:主量子数(n):主量子数决定着电子离核运动的平均距离,决定电子的能级层数,并且决定电子能量的主要因素。
n的取值可为1、2、3、4…,常分别用相应的光谱符号K、L、M、N …来标记。
随n值增加,电子离核越来越远,能量越来越高,越容易飞离原子;(2)角量子数(l):l表明了电子在空间的角度分布与电子云的形状,决定电子运动角动量的大小。
l决定着同一能层中不同轨道能量的大小,因而常称为副量子数。
l的取值可为0、1、2 、3…,常分别用相应的光谱符号s、p、d、f …来标记。
当n相同时,l 数值越大的状态,能量越高;(3)磁量子数(m):m 值描述了电子云的伸展方向,角量子数为l的电子在外磁场中会有不同的取向,它在磁场方向上的分量由m决定。
m取值范围为0、士1、士2 …士l;(4)自旋量子数(ms):电子除了绕核作空间的运动外,还存在着自旋运动。
用自旋量子数ms描述电子的自旋运动,ms取值只能是1/2或-1/2,这表示电子有两种不同的自旋方向。
4.核外电子排布遵循哪三项原则,答:原子处于基态时,其核外电子的排布遵循三条重要原则:(1)泡利不相容原理(:一个原子轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子,或者在一个原子中不可能存在4个量子数完全相同的两个电子;(2)能量最低原理:在不违背泡利原理的条件下,电子优先占据能量较低的原子轨道,即电子按低能轨道顺序向高能轨道逐一填充,使整个原子体系能量处于最低状态;(3)洪特规则:在能量相等(等价)的轨道上电子尽可能以相同的自旋方向分占不同的轨道;当等价轨道上电子处于全充满、半充满时,原子能量较低,比较稳定。