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中考化学考前必背知识点总结物理化无新物生成。

形状改（玻璃破碎等）、状改（干冰升、水冰等）有新物生成。

【催化能改化学反速率，反前后本身量和化学性不】化常燃： C —白光、 S—紫色火焰（、P—白烟、Fe—火星四射、 Al —耀眼白光、氧气中）学伴Mg —耀眼白光、H2—淡色火焰、 CO —色火焰、 CH 4—色火焰。

都放。

的气泡——在溶液中生成 O 2、H2、 CO 2等气体；化沉淀—— CaCO3、Cu(OH)、（AgCl 、 BaSO）、Mg(OH)2、 BaCO3；2【蓝色】4【不溶于酸】象溶液色——含 Cu 2＋、Fe2＋、 Fe3＋溶液的生成或消失；石蕊、酚遇酸碱溶液物理性色、、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、性、（）性、延展性化学性可燃性、助燃性、定性、活性、氧化性、原性、酸性、碱性、毒性、腐性、混合物（多物）、物（一物）、（一元）、化合物（多元）、氧化物（二元必有氧）、物分酸（ H＋＋酸根离子）、碱（金属离子＋ OH －）、（金属离子＋酸根离子）、有机化合物（含碳）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如 CO 、CO2、H CO3、CaCO、⋯⋯）23量宏：物量守恒【物量不】；元素量守恒【元素量不】。

守恒微：原子种、原子个数、原子量都不。

定律用途：根据“定律”确定化学式〖微〗、物量〖宏〗；化合价原：中元素化合价0。

化合物中元素化合价的代数和 0 。

【确定化合价】化学式的物的元素成、（有机、无机）；分子由哪些原子构成；算——相分子意量、分子中原子个数、原子个数比、元素量比、元素量分数燃与火⑴ 可燃物；⑵氧气（空气）；⑶温度达到着火点。

【同足：燃】〖缺一：火〗空气——煤、石油燃，工厂气，汽尾气排放的烟和有害气体（ CO 、 SO2、 NO ）；2境白色染：水——工“三”任意排放，不合理使用、化肥；生活水任意排放；保弃塑料温室效——空气中 CO 2等气体含量高；酸雨—— SO 2、 NO 2气体溶于雨水；。

有害物一氧化碳（与血蛋白合）、甲（蛋白性）、黄曲霉素、硝酸；汞。

原子中⑴核荷数 = 子数 =核外子数；⑵相原子量 = 子数＋中子数。

酸性土壤用熟石灰〖氧化： Ca(OH) 2〗改良。

生⑴ ⑵氧气⑶水。

【全足：生】〖缺一：防——干、、油、漆、金属、合金〗硬水水含、化合物的多少。

区分：肥皂水，泡沫多是水。

硬水化：煮沸（蒸）。

溶解象硫酸、生石灰、氧化（固体）遇水放（温升）。

硝酸 (NH 4 NO 3)遇水吸（温降）。

去油洗——乳化〖小液滴分散于水中〗。

汽油——溶解。

氧化——反。

【原理不同】固体——状用子，粉末用匙。

【用后擦】液体——量多：倒〖瓶塞倒放、向上、口挨、管斜〗；少量：胶滴管（垂、）；极少量：玻璃棒沾取。

托天平——零、放〖NaOH用杯〗、左物右。

〖精确到0.1g〗量筒——放平、与液体凹液面最低相平。

【格的】〖精确到0.1mL〗基本操作酒精灯——防失火〖酒精量≤2/3 容、点燃、熄方法、洒燃的理〗。

加——直接加：先。

接加：石棉网。

——漏斗壁，低于漏斗口，液面低于，杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三一，漏斗下端管口靠杯内壁。

蒸——蒸皿，用玻璃棒拌防局部温度高造成液滴，有多固体析出停止加用余蒸干。

晶——根据溶解度受温度影响情况：影响大降温晶，小蒸晶。

溶液特征——均一、定、（混合物）。

溶——固、液、气。

溶——水、酒精、汽油。

【碘酒】一定温度、一定量溶，不能溶解溶液中的溶是和溶液，反之不和。

溶液分化：和→ 不和——加水、升温；不和→ 和——加溶、蒸溶、降温。

溶液配制⑴ 算⑵ 称〖天平、匙〗量〖量筒、滴管〗⑶溶解〖杯、玻璃棒〗⑷装瓶【】金属物性——性，——性，——延（展）性，箔——（延）展性，⋯⋯物的用途：【性决定用途】金石：硬——、划玻璃。

石墨：——笔芯、滑——滑、——极。

氧气（助燃、供呼吸，但会使食品腐）、【空气中体分数：21%，占1/5体】气（密度小——气球、可燃——高能燃料【最理想、零染】、原性——冶金属）氮气（不活——食品保）、【空气中体分数：78%，占 4/5 体】磷（燃后生成固体——空气中氧气含量【判定方法】；燃生大量白烟——烟幕）、稀有气体（很不活——食品保、保气；通光——霓虹灯）、【空气中体分数： 0.94% 】（性——；与酸反——人体；遇水和氧气会生——“双吸”：食品保，制成合金可耐腐——不，另外度及硬度也增。

合金包括生和——含碳量不同）、（地壳中含量最高的金属元素；密度小、耐腐【致密氧化膜 Al 2O 3】——合金窗）、二氧化碳（不可燃不助燃且密度比空气大——火；能溶于水且与水反——汽水；干冰升吸——制冷、人工降雨、云；使石灰水；光合作用（温室气体肥料），【空气中体分数：0.03% 】一氧化碳（可燃——气体燃料；原性——冶金属：。

毒性——与血蛋白合使人体缺氧）氧化（与水反——制氧化；与水反——干燥）酸（与金属氧化物反——除；胃酸——助消化），硫酸（与金属氧化物反——除；硫酸吸水——干燥），氧化（吸水——干燥；与二氧化碳反——除二氧化碳；与油反——除油），氧化（石灰水——二氧化碳；与酸反——改良酸性土壤；与碳酸反——制氧化；波多液——与硫酸混合；石硫合——与硫混合），化（味、防腐、种、融雪、医），碳酸（石灰石或大理石与酸反——室制二氧化碳；石灰石高温分解——工制二氧化碳和生石灰；大理石——装；碳酸——）、碳酸（蒸——除酸并使其松；碱性——去油），碳酸（酵粉的主要成分；与酸反——治胃酸多）。

蛋白供能：物蛋白——、蛋、肉⋯⋯ ；植物蛋白——大豆、花生；【：生物催化】糖人体主要供能物：米面——淀粉；葡萄糖——人体能直接吸收；蔗糖；油脂供能与能：物脂肪——牛油、奶油；植物油——菜籽油、花生油、豆油⋯⋯ ；生素（不供能）蔬菜、水果。

缺生素 A——夜盲症、缺生素 C ——坏血病；（不供能）微量元素缺乏：——血；——生育不良；硒——表皮角化、无机癌症；碘——甲状腺大；氟——。

常量元素缺乏：——佝病、骨疏松易骨折；水（不供能）六大养素之一。

塑料聚乙塑料可包装食品，它具有塑性可加封口；炒菜手柄、插 (座 )用固性塑料；化学符号元素符号： C、 H、O、Mg 、 Fe、 Cu、 Hg、⋯⋯【意：表示一种元素；及元素的一个原子】化学式： C、O2、 Mg 、CO2、 CaO、 HCl 、 NaOH、NaCl 、 NaHCO 3、CuSO4、 FeSO4、 FeCl2⋯⋯【意：表示一种物；物的成元素；一个分子；一个分子的构成。

】离子符号：【注意离子符号与下面化合价的“两同两不同”】〖多个分子、原子或离子可在符号前添系数〗Fe3、 O 2、 Ba 2、 Cl 、 H 、 SO42、 Na 、 CO32、 Ca 2、 OH 、 Ag 、 NO3、 NH 4、 HCO 3、化合价：0 4 232 4 2211212211111O2、C O2、Fe 2 O3、S O2、Ba Cl 2、H 2 SO4、Na 2 CO3、Ca (OH )2、Ag NO3、NH 4 HCO 3、3. 微粒构成物质、元素组成物质：【地壳中前四位元素：氧—O、硅—Si、铝—Al、铁—Fe】分子、原子模型：—可能是CO；—可能是H2、O2；—CO2；—H2O。

微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”。

【解释现象】【分子与原子的本质区别：化变中可不可分】氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。

原子结构：4.原子（离子）结构示意图：图A 中，核电荷数为 11 ，质子数为 11，电子数为 11 ，电子层数为 3 ，最外层电子数为 1。

图A ～ E 中属于同种元素的是 A 与 D。

【元素种类由核电荷数（即质子数）决定】微粒化学性质相似的是 C、 D 、 E。

【化学性质由最外层电子数决定】〖元素化性不一定相同〗属于原子的是 A 、B、 C；【质子数 = 核外电子数】属于阳离子的是 D；【质子数＞核外电子数】属于阴离子的是 E。

【质子数＜核外电子数】化学反应中易失去电子的是 A ，易得到电子的是 B。

化学性质稳定的是 C、D、E。

【 8 电子稳定结构】根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中子数。

5.溶解度曲：〖合右回答〗会画：【描点、】会：30 ℃ A 的溶解度40g 。

60 ℃ B 的溶解度30g 。

会比大小：0℃ 溶解度 A ＜ B＜ C ；t℃ 溶解度 A=B ＞C ；30 ℃ 溶解度A＞ B＞C ；⋯⋯。

确定晶方法：晶 A 〖陡升型〗——冷却和溶液；晶 B〖升型〗——蒸溶。

溶解度概念：“一定温度”“100g 溶”“ 和”“溶量”溶解性表：含 H＋、K ＋、 Na＋、 NH 4＋、 NO3－的化合物都溶于水。

含Cl －的化合物只有 AgCl 不溶。

含SO42－的化合物只有 BaSO4不溶， CaSO4、Ag 2SO4微溶，其余都溶。

含CO32－的化合物中 (NH 4)2CO3、K 2CO3、Na2CO3可溶，MgCO 3微溶，其余不溶。

含OH －的化合物中 NH 3·H2 O、KOH 、NaOH 可溶，Ca(OH) 2微溶，其余不溶。

6.周期表方：右中元素名称磷、元素符号 P、子数（核荷数） 15 、相原子量 30.97 、元素非金属。

【元素在周期表中用不同的色来区分，但中可根据元素名称来判断】7.金属活性弱的判断及用：⑴金属与酸能否反以及反的烈程金属 X 与酸金属 Y 与酸金属 Z 与酸度：右表中金属活性Z＞X＞ Y。

生气泡慢（＋）无气泡生（－）生气泡快（＋＋）⑵金属与能否反：右表中金属 M 与含金属 N 的溶液金属 M 与含金属 N 的溶液金属活性① M≤N；② M ＞ N。

① M 表面无化② M 表面有 N 析出8. 化学方程式：【略】。

四大基本反型：化合反〖多一〗、分解反〖一多〗、置反〖 1 ＋化 1→ 2 ＋化 2〗、复分解反〖化 1＋化2→化3＋化 4必相互交成分〗。

9. 能源：煤、石油——染境。

天然气——清的化石燃料。

新能源——气〖零染〗等。

10.溶液中的粒子：酒精溶于水——酒精分子和水分子。

化溶于水——离子、离子和水分子。

不能共存的离子：【复分解反生的条件】【相遇后能生成水】： H＋和 OH －【 H2O】。

〖酸碱中和〗【相遇后能生成沉淀】：Ca2＋与 CO32－【CaCO3↓】；Ba2＋与 CO32－【BaCO3↓】；Cu 2＋与 OH －【 Cu(OH) 2＋与 Cl －【AgCl↓】；↓】；AgBa 2＋与 SO42－【BaSO4Mg2＋与 OH －【 Mg(OH)2↓】；↓】；⋯⋯。