【原创精品】高中化学人教版必修2第一章物质结构元素周期律第三节化学键离子键
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人教版高中化学必修2第一章 物质结构 元素周期律第三节 化学键课件(4)
B、N2
NN
非极性共价键
C、NaCl
Na+［
Cl
－
］
D、NaOH Na＋［O H］—
E、Na2O2 Na+［ O O ］2-Na+
离子键
F、NH4Cl
[H
H N
]+
-
H [ Cl ]
精品ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱPT
H
四、分子间作用力和氢键
1.分子间作用力
(1)定义:把分子聚集在一起的作用力.又称范德华力
(1) 比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸
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课堂练习
10.下列分子结构中的原子最外层 电子都能满足8个电子稳定结构 的是(D) A．六氟化硫 B．二氟化氙 C．三氟化硼 D．四氯化碳
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课堂练习
11.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期 的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻 元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的 分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试 推断：
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课堂练习
4.（2012·海南）下列有关化学用语使用正确的是(BD)
A．NH4Br的电子式： B．S2-的结构示意图：
C．乙酸的分子式： CH3COOH D．原子核内有l8个中子的氯原子：
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课堂练习
5.（2011·江苏卷）下列有关化学用语表示 正确的是(C. )
A.N2的电子式：
人教版新课标
第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
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钠在氯气中燃烧
氯化钠的形成
精品PPT
高中化学第1章物质结构元素周期律第3节化学键课件新人教版必修2
【导学号：12150033】
共价键与化学键
[基础·初探] 教材整理 1 共价键与共价化合物 1．共价键 (1)定义：原子间通过 共用电子对所形成的相互作用。 如用电子式表示 Cl2 的形成过程
(2)成键粒子： 原子 。 (3)成键元素：一般是同种或不同种的非金属元素。
2．共价化合物 (1)定义：以 共用电子对形成分子的化合物。如 H2O、CO2、SiO2 等都是 共价化合物。 (2)用电子式表示含共价键的分子的形成过程
知 识 点 一
学
第三节 化学键
业
分
层
测
评
知 识 点 二
1．理解化学键的含义，区分离子键、共价键的内涵。 2．了解离子化合物、共价化合物的概念，并能识别常见的离子化合物和共 价化合物。 3．能区分电子式、结构式和结构简式等几种表示物质组成结构的化学用语 的差别。学会书写常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，能够用电子式 表示常见的简单离子化合物、共价分子的形成过程。(重难点) 4．能从化学键变化的角度解释化学反应的实质。
离子键
[基础·初探] 教材整理 离子键与离子化合物 1．离子键的形成(以氯化钠的形成为例) (1)实验
3．离子化合物 (1)概念：含有 离子键的化合物。 (2)常见类型 ①强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 ②绝大多数盐：如NaCl、KNO3、NH4Cl等。 ③金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等。
教材整理 2 化学键 1．定义：使离子相结合或 原子相结合的作用力。 2．分类
3．化学反应的本质
表象：反应物中的原子重新组合为产物分子； 本质： 旧化学键 的断裂和 新化学键的形成。
4．用化学键的观点解释 H2 与 Cl2 反应形成 HCl 的过程 (1)步骤 1：H2 和 Cl2 中的化学键 断裂(旧化学键 断裂)生成 H和 Cl； (2)步骤 2： H和 Cl结合成 HCl，形成了 H和 Cl 之间的化学键 H—C(l新 化学键 形成)。
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共31张PPT)
自学自测
阅读教材P22~24 完成P24习题T2 T3 T4
注意留下读书痕迹 时间：8min
组内讨论
1、讨论共价键的概念，形成过程； 2、分析共价键成键条件，存在形式； 3、用电子式表示共价化合物及其形成过程； 4、理解分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。
1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子 键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键 吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
存在：分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中；
如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、 酸、氢化物、有机物等
影响：①不是化学键，比化学键弱得多； ②作用范围小，分子间距离足够小时才有 ③主要影响物质的物理性质——熔点、沸点等 ④一般，组成与结构相似的物质，其相对分子质
量越大，物质熔沸点越高 思考：沸点：F2 Cl2 Br2 I2
①非金属单质：Cl2、O2、N2等。(稀有气体除外)
②复杂的离子化合物：NaOH、Na2O2、K2CO3、 NH4Cl等 ③共价化合物：H2O、CO2、NH3等
注意： AlCl3是共价化合物。
问：是不是含有共价键的化合物就是共价化合物呢？
二、共价化合物
1、定义：只含有共价键的化合物叫共价化合物 2、组成元素： 非金属+非金属
熔沸点：CF4 CCl4 CBr4 CI4
温度/℃
250 200 150 100 50
0
-50 -100 -150 -200
-250
沸点
I2
100 150 Br2
熔点
I2
50
Br2 200 250
Cl2
相对分子质量
Cl2
(人教版)高一化学必修2第一章第三节化学键课件(共28张ppt)
第一章 物质结构 元素周期律
第三节化学键
化学键
相邻的两个或多个原子之间强烈 的相互作用叫做化学键
关键词：
“相邻的” “强烈的”
的化 类学 型键
离子键 共价键 金属键
Na
+11
281
Na+ +11 2 8
Na+ Cl-
+17 2 8 7
Cl
Cl- +17 2 8 8
从NaCl的形成过程知道， 在Na+和Cl-之间存在着作用力
共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用， 叫做共价键。
⑵成键的主要原因： 成键原子的原子核共同吸引共用电子对。
⑶成键微粒： ⑷键的本质： ⑸ 成键元素： ⑹存在物质：
原子 静电作用
非金属元素与非金属元素
多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，某些 离子化合物中，大多数有机物里都有共价键。
存在怎样的相互作用
一、离子键
Na和Cl发生反应，Na失去了一个电子，Cl就得到这个电子，双方都达到了8电子的 稳定结构，形成了带正电荷的Na+ 和带负电荷的Cl-,Na+和Cl-之间有静电相互吸引作 用；同时电子和电子之间、原子核和原子核之间有相互排斥作用。当两种离子接近到 某一距离时，吸引作用和排斥作用达到平衡，于是，阴、阳离子之间就形成了稳定的 化合物。
1.活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。
2.活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 3.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。
用电子式表示离子化合物的形成过
程：
Na
Cl
Na Cl
K
第三节化学键
化学键
相邻的两个或多个原子之间强烈 的相互作用叫做化学键
关键词：
“相邻的” “强烈的”
的化 类学 型键
离子键 共价键 金属键
Na
+11
281
Na+ +11 2 8
Na+ Cl-
+17 2 8 7
Cl
Cl- +17 2 8 8
从NaCl的形成过程知道， 在Na+和Cl-之间存在着作用力
共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用， 叫做共价键。
⑵成键的主要原因： 成键原子的原子核共同吸引共用电子对。
⑶成键微粒： ⑷键的本质： ⑸ 成键元素： ⑹存在物质：
原子 静电作用
非金属元素与非金属元素
多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，某些 离子化合物中，大多数有机物里都有共价键。
存在怎样的相互作用
一、离子键
Na和Cl发生反应，Na失去了一个电子，Cl就得到这个电子，双方都达到了8电子的 稳定结构，形成了带正电荷的Na+ 和带负电荷的Cl-,Na+和Cl-之间有静电相互吸引作 用；同时电子和电子之间、原子核和原子核之间有相互排斥作用。当两种离子接近到 某一距离时，吸引作用和排斥作用达到平衡，于是，阴、阳离子之间就形成了稳定的 化合物。
1.活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。
2.活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 3.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。
用电子式表示离子化合物的形成过
程：
Na
Cl
Na Cl
K
高中化学人教版必修二精品课件第一章 物质结构 元素周期律1.3
用“[ 荷数
]”,右上方标明正电
H
··
[H∶N∶H]+
··
H
探究任务一 探究任务二
微粒 的 种类
电子式的 表示方法
注意事项
举例
阴
单 核
元素符号周围合理分 布价电子及所获电 子,用“[ ]”
用“[ ]”,右上方标 明负电荷数
··
[∶Cl∶]-
··
离
子
多 核
元素符号紧邻铺开, 合理分布价电子及所 获电子,用“[ ]”
D.K+[·× F······]-
F.
G.
H.
探究任务一 探究任务二
解析:A 项错误,两个氯离子均要单独写,不能合并在一起表示,
应改为[··C····l··]-Ca2+[··C····l··]-。离子电荷表示法(如
-2
R2-)与化合价(如R)不
同,“2-”表示带两个单位负电荷,而“-2”则表示化合价为-2 价,另外,化 合价应写于元素符号正上方,故 B 项错误,应改为 Na+[·× S·····× ]2-Na+。在
自主预习
合作学习
随堂检测 素养提升
1.原子在参与形成共价键或离子键时,元素原子最外层电子的变 化有何不同?
思考提示:元素原子最外层电子通过共用电子对的形式形成共价 键,通过电子得失的形式形成离子键。
2.共价化合物和离子化合物在结构上的本质区别是什么? 思考提示:共价化合物和离子化合物在结构上的本质区别是是否 含有离子键,含有离子键的是离子化合物,不含离子键的化合物是 共价化合物。
成键 微粒 形成 条件
阴、阳离子
活泼金属元素与活 泼非金属元素化合
原子 同种或不同种非金属元素化合
高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第三节 化学键课件 新人教版必修2
第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
【目标导学】 1．了解化学键的涵义。 2．了解离子键、共价键的概念，知道离子键和共价键的形成。 3．了解离子化合物和共价化合物的概念及区别。 4．认识化学反应的实质。
知识点一 离 子 键
一、离子键的形成(以 NaCl 的形成为例) 1．实验探究
黄
白烟
2．理论分析
“[ ]” ， 只 用 离 子 符 号 表 示 即 可 ， C 项 不 正 确 ， 应 改 为
。
()
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×
2．下列物质的形成过程表示正确的是( )
解析：A 中没有弧线箭头表示电子转移方向，Na＋电子式书写 错误。B 中 Na＋、Br－都没有标离子所带电荷数。C 中，应把氟原子、 氟离子分写在镁原子、镁离子的两侧，两个氟原子不能合并表示。
答：D
2．离子键的强弱及对离子化合物性质的影响 (1)影响离子键强弱的因素：①离子的半径；②所带电荷数。离 子半径越小，所带电荷数越多，离子键就越强。 (2)一般来说，离子键越强该离子化合物的熔点、沸点越高。例 如：r(Na＋)＜r(K＋)，NaCl 中离子键比 KCl 中离子键强，NaCl 的熔 点比 KCl 的熔点高。 (3)与其他作用力相比，由于离子键较强，故离子化合物一般具 有较大硬度、较高熔点，表现为坚硬固体。 (4)很多离子化合物能溶于水，在熔融状态和水溶液中能导电。 3．证明某物质是离子化合物的方法——熔融状态下试验导电 性。
题组二 离子键的形成及表示方法 3．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正 确的是( )
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B．钠离子与钠原子有相似的化学性质 C．钠原子与氯原子作用生成 NaCl 后，其结构的稳定性增强 D．氯化钠是离子化合物
第三节 化学键
【目标导学】 1．了解化学键的涵义。 2．了解离子键、共价键的概念，知道离子键和共价键的形成。 3．了解离子化合物和共价化合物的概念及区别。 4．认识化学反应的实质。
知识点一 离 子 键
一、离子键的形成(以 NaCl 的形成为例) 1．实验探究
黄
白烟
2．理论分析
“[ ]” ， 只 用 离 子 符 号 表 示 即 可 ， C 项 不 正 确 ， 应 改 为
。
()
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×
2．下列物质的形成过程表示正确的是( )
解析：A 中没有弧线箭头表示电子转移方向，Na＋电子式书写 错误。B 中 Na＋、Br－都没有标离子所带电荷数。C 中，应把氟原子、 氟离子分写在镁原子、镁离子的两侧，两个氟原子不能合并表示。
答：D
2．离子键的强弱及对离子化合物性质的影响 (1)影响离子键强弱的因素：①离子的半径；②所带电荷数。离 子半径越小，所带电荷数越多，离子键就越强。 (2)一般来说，离子键越强该离子化合物的熔点、沸点越高。例 如：r(Na＋)＜r(K＋)，NaCl 中离子键比 KCl 中离子键强，NaCl 的熔 点比 KCl 的熔点高。 (3)与其他作用力相比，由于离子键较强，故离子化合物一般具 有较大硬度、较高熔点，表现为坚硬固体。 (4)很多离子化合物能溶于水，在熔融状态和水溶液中能导电。 3．证明某物质是离子化合物的方法——熔融状态下试验导电 性。
题组二 离子键的形成及表示方法 3．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正 确的是( )
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B．钠离子与钠原子有相似的化学性质 C．钠原子与氯原子作用生成 NaCl 后，其结构的稳定性增强 D．氯化钠是离子化合物
人教版高中化学必修2第一章第3节《化学键》(共28张PPT)
2.Br Mg Br
Br Mg2 Br
3.Br Mg Br
Br Mg Br
正
Br Mg Br
确
Br Mg+2 Br
练习
1.用电子式表示离子化合 物: CaCl2、K2O Na2O2 NH4Cl
2.用电子式表示离子化合物 的形成:MgO、Na2O
课堂练习
练习5、下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：
H+O+H→H O H 练习5、下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：
H2O
一
些
HF
氢
H2Te
化
NH3
H2Se H2S AsH3
HCl
HBr
物 SbH3
HI
的 SnH4
PH3
GeH4
沸
SiH4
点
CH4
2、氢键——一种比较强的分子间作用力
1）氢键的形成条件：
氢原子和非金属性强的元素之间，使共用电子对强烈偏向 非金属性强的元素，这时氢原子几乎成了质子，带正电荷 的H核和带负电荷的非金属性强的原子之间产生相互吸引， 这种静电吸引作用就是氢键。
用电子式规范表示粒子及离子化
注意 合物的形成过程时,
①离子须标明电荷数,阴离子要用方 括号括起来,如:Al3+、 S 2②相同的离子要单个写. ③不能把“ ”写成“ ”. ④要用箭头“ ”标明电子转移方 向.
指出下列用电子式表示离子化
合物的形成过程中的错误之处：
错! 1. Mg 2 Br Mg2 Br 2
H－H
Cl－Cl
H－Cl
H－O－H
用电子式表示下列共价分子的形成过程
B）离子化合物中不可能含有共价键； “ ”表示“形成”. ②相同的离子要单个写. 2〉实质分析：化学反应是旧化学键的断裂，新化学键形成的过程 氦气是单原子分子，不存在化学健。
高中化学课件必修二《第一章 第三节 化学键-离子键》(共16张PPT)[精选]
+11 2 8
Na+ Cl-
+17 2 8 8
离子键
1. 不雅 点 ：
带相反电荷离子之间的相互感染 2键. 不雅 点 要点:
称为离子
成键微粒 ——阴阳离子
相互感染 ——静电感染 (阴阳离子间的静电引力及 电子间、原子核间的斥力 〕
考虑 哪些物质 能形成 离子键？
活跃 的金属元素〔IA，IIA〕跟 活跃 的非金 属
元素〔VIA，VIIA〕之间的化合物。
罕见 阳离子 罕见 阴离子
金属离子：Na+、Mg2+、Ca2 + 铵根离子：NH4 + Cl-、S2- 、 OH- O2CO32- 、 SO42- 、 NO3-
离子化合物：含离子键的化合物。
罕见 的离子化合物：
强碱、大年夜 少数盐(Al Cl3 除外〕、活跃 金属氧化物、活跃 金属氢化物
第一章《物质 结构 元素周期律》
第三节 化学键 第一课时
【咨询 题】NaCl固体导电吗？什么缘故 ？ 怎样 样才干使它导电？ NaCl熔融(或溶于水)才干导电 这阐明钠离子跟 氯离子存在激烈 的相互感染
这种激烈 的相互感染 是什么？
化学键
Na跟 Cl2的反应
Na +11 2 8 1
Cl +17 2 8 7
电子式
——在元素标记 周围用小斑点 ·(或×) 来表示 原子的最外层电子。这种式子 叫做电子式。
每个偏向 不克不迭 逾越两个电子，少于4个电子时 以单电子散布，多于4时多出部分以电子对散布
表示 原子电子式：Na Mg Cl O
Na×
×Mg×
‥ • ‥C∶l
‥ • ‥O •
[练习 ] Al Si P S H
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【原创精品】高中化学人教版必修2第一章物质结构元素周
期律第三节化学键离子键
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质中属于离子化合物的是（）。
A．Cl2 B．HCl C．Na2S D．CO2
2．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8
3．下列叙述中错误的是（）。
A．带相反电荷离子之间的相互吸引力称为离子键
B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D．非金属原子间也可能形成离子键
4．下列指定粒子的个数比为2∶1的是
A．Be2＋中的质子和电子
B．H原子中的中子和质子
C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
5．下列物质的电子式正确的是（）
A．B．C． D．
6．下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是（）
A．
B．
C．
D．
7．下列说法正确的是（）。
A．离子键就是阴阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D．在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键
8．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是( )
A．6与16 B．11与17 C．14与8 D．10与19 9．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物,其中钠元素为+1价,NaH与水反应生成氢气。
下列叙述不正确
．．．的是（）。
A．NaH在水中显酸性
B．NaH中氢离子核外电子排布与氦原子相同
C．NaH中氢离子半径比锂离子大
D．NaH中氢离子可以被氧化成氢气
10．M、R均为主族元素,已知M的一个原子失去2个电子与R的一个原子得到一个电子后，均可形成与某稀有气体元素相同的电子层结构。
下列关于M与R形成的化合物的叙述中正确的是（）。
A．M与R可形成MR2型离子化合物
B．在MR2中M的离子半径比R的离子半径大
C．M与R形成的离子化合物一定难溶于水
D．MR2的电子式为
二、填空题
11．(1)相邻的两个或多个原子之间,叫作化学键。
通常,主族元素中活泼的
和活泼的相互化合时分别失去和得到电子,形成具有稀有气体元素原子结构的离子和离子。
这些离子之间除了有相互吸引的作用外,还有
和、和之间的相互排斥作用。
当两种离子之间接近到一定距离时, 和作用达到了平衡,于是就形成了稳定的化学键。
这种由
间通过所形成的化学键叫作离子键。
(2)写出下列物质的电子式:
①氟化钙;
②溴化钾;
③硫化钠;
④氧化钙。
(3)用电子式表示下列离子化合物的形成过程:
①氧化钠。
②氯化镁。
③硫化钠。
④氯化铷。
12．A、B、C三种短周期元素,其原子序数依次增大,三种元素的原子序数之和为35,A、C同主族,B+原子核外有10个电子,则:
（1）A、B、C三种元素分别是、、。
（2）A、B、C两两之间可形成多种化合物,其中属于离子化合物的化学式分别为、、。
（3）用电子式表示B和C形成化合物的过程: 。
参考答案
1．C
【解析】略
2．C
【详解】
A. 原子序数为6和8的元素是C、O，二者可以形成CO、CO2，不是离子化合物，故A不选；
B. 原子序数为19和16的元素是K、S，二者可以形成K2S，是离子化合物但不是AB2型，故B不选；
C. 原子序数为12和17的元素是Mg、Cl，二者可以形成MgCl2，是AB2型离子化合物，故C选；
D. 原子序数为10和8的元素是Ne、O，二者不能形成化合物，故D不选；
答案选C。
3．A
【详解】
离子键的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面；金属元素和非金属元素化合时，有可能形成共价化合物，如AlCl3和BeCl2就是两种共价化合物；氢原子的最外层只有1个电子，它与氯原子通过共价键结合成HCl分子；NH4+是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物，结合以上分析可知，错误的为A，其余的三个均正确；
故答案选A。
4．A
【解析】
铍元素为4号元素,质子数为4,则Be2+的核外电子数为2,符合题意,其余选项中的个数之比均为1∶1。
5．D
【详解】
A．NaOH的电子式应为，A错误；
B．NaCl的电子式应为项应为，B错误；
C．NH4Cl的电子式应为，C错误；
D．KBr的电子式由K＋的电子式和Br－的电子式组合而成，为，D正确。
答案选D。
6．D
【详解】
A、KBr的电子式为，A错误；
B、箭头标反了，应为，B错误，
C、CaCl2电子式写错，，C错误；
D、氟化镁的形成过程正确，D正确；
答案选D。
7．C
【详解】
A.形成离子键时除阴、阳离子之间有静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，A项错误；
B.金属与非金属之间可形成离子键，也可形成共价键，B项错误；
C.钠离子和氯离子形成氯化钠释放能量，体系能量降低，正确；
D.离子键一定是阴、阳离子之间形成的，不可能是阳离子与阳离子或阴离子与阴离子之间形成的，D项错误。
8．B
【详解】
A. 6号元素为C，16号元素为S，两者结合成的物质为CS2为共价键结合形成的分子，故A 不符合题意；
B. 11号元素为Na，17号元素为Cl，两者结合形成NaCl，为离子键结合形成的离子化合物，故B符合题意；
C.14号元素为Si，8号元素为O，两者结合形成SiO2，为共价键结合形成的共价化合物，故
C不符合题意；
D.10元素为Ne，19号元素为K，两者不能结合形成化合物，故D不符合题意；
故选：B。
9．A
【解析】氢化钠（NaH）是离子化合物,电子式为Na+H]-,其中H-核外有2个电子,与氦原子、锂离子核外电子数相同,由于氢原子核电荷数比锂小,故H-半径比Li+半径大,H-具有强还原性,与水反应时被氧化为H2,同时生成NaOH,所得溶液呈碱性。
10．A
【解析】
【详解】
A.M的一个原子失去2个电子形成M2+，R的一个原子得到一个电子形成R-，二者相互作用可形成MR2型离子化合物，A项正确；
B.在MR2型化合物中，M2+与R-的电子层结构相同，M2+含质子数较多，故半径r（M2+）<r （R-），B项错误；
C.离子化合物可能溶于水，如CaCl2等，C项错误；
D. MR2的电子式为，D项错误；
答案选A。
11．(1)强烈的相互作用;金属元素;非金属元素;阳;阴;原子核;原子核;电子;电子;吸引;排斥;阴、阳离子;静电作用
（2）①②
③④
（3）①
②
③
④
【解析】
略
12．（1）氧（O）;钠（Na）;硫（S）（2）Na2O;Na2O2;Na2S
（3）
【解析】
略。