专题化学平衡状态的判断

巧辨析 知平衡例谈化学平衡状态的判断ʏ安徽省蒙城第一中学 郝 丹 ʏ安徽省合肥市第六中学 马善恒可逆反应知识是高中化学中的重要内容,深刻认识可逆反应中的化学平衡状态的判断,对于学习可逆反应至关重要㊂化学平衡内容较为抽象,判断可逆反应是否达到平衡状态成为学习中的难点㊂一㊁化学平衡状态的建立1.化学平衡状态㊂在一定条件下,当一个可逆反应进行到正反应速率和逆反应速率相等时,反应物的浓度和生成物的浓度不再发生变化,达到一种表面静止的状态㊂2.化学平衡状态的建立过程㊂3.化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图像(见图1)㊂图1二㊁化学平衡状态的特征三㊁化学平衡状态的判定1.直接判定㊂(1)对于同一种物质而言,这种物质的生成速率等于它的消耗速率,说明反应达到化学平衡状态㊂(2)对于不同物质而言,化学反应速率之比等于化学计量数之比,但是方向必须相反㊂即必须是v 正与v 逆之比等于化学计量数之比才能判断是平衡状态㊂2.间接判定(一般是指恒温恒容条件下)㊂(1)各组分的物质的量㊁物质的质量㊁分子数㊁气体的体积㊁物质的量浓度保持不变,说明反应达到化学平衡状态㊂(2)一般情况下各组分的质量分数㊁物质的量分数㊁气体体积分数保持不变,说明反应达到化学平衡状态㊂(3)若反应前后的物质都是气体,当ΔV g ʂ0时,气体的总物质的量,总压强,平均摩尔质量,混合气体的密度(恒温恒压)保持不变,说明反应达到化学平衡状态㊂(4)对同一物质而言,断裂的化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等,说明反应达到化学平衡状态㊂(5)反应物的转化率不再发生改变,产物的产率不再发生改变,说明反应达到化学平衡状态㊂(6)化学反应一般都有热效应(吸热或放热),在绝热的密闭体系中发生反应时,当体系中的温度保持不变时,则反应达到化学平衡状态㊂(7)对于反应混合物中存在有颜色变化的物质的可逆反应,若体系中颜色不再改变,则反应达到平衡状态㊂总之,遵循变量不变的思想,便可判断反应达到平衡㊂3.具体方法㊂在研究化学平衡时要注意 二审 :一审题干条件是恒温恒容还是恒温恒压;二审反应特点,各物质的状态和左右两边气体计量数之和是否相等㊂另外要注意学会用公式,密度ρ=m v ㊁平均摩尔质量M =mn以及P V =n R T 推出5知识篇 知识结构与拓展 高考理化 2022年10月Copyright ©博看网. All Rights Reserved.结论,再进行讨论,具体问题具体分析㊂四、典型题目解析1.反应前后物质状态都是气体且化学计量数不相等的反应㊂例1在一定条件下,某体积不变的绝热密闭容器中进行可逆反应N2(g)+3H2(g)2N H3(g),请判断下列各种情况下能说明该反应已经达到化学平衡状态的有()㊂①N2㊁H2㊁N H3的浓度相等②各组分的浓度不再改变③容器中N2㊁H2㊁N H3浓度之比为1ʒ3ʒ2④v正(N2):v正(N H3)=1ʒ2⑤v正(N2):v逆(H2)=1ʒ3⑥3v正(H2)=2v逆(N H3)⑦反应混合气体的物质的量不再变化⑧反应混合体系的密度不再变化⑨单位时间内生成n m o l N2的同时生成3n m o l的H2⑩体系的温度不再改变A.4个B.5个C.6个D.7个解析:①化学平衡时反应物浓度可能等于生成物浓度,也可能不等,与各物质的初始浓度及转化率有关,故错误㊂②各组分的浓度不再改变,说明正逆反应速率相等,达到平衡状态,故正确㊂③化学平衡时容器中N2㊁H2㊁N H3浓度之比可能为1ʒ3ʒ2,也可能不等于1ʒ3ʒ2,与各物质的初始浓度及转化率有关,故错误㊂④v正(N2)ʒv正(N H3)= 1ʒ2,都体现正反应速率,未体现正与逆的关系,故错误㊂⑤v正(N2)ʒv逆(H2)=1ʒ3,正逆反应速率相等,达平衡状态,故正确㊂⑥3v正(H2)=2v逆(N H3),速率之比不等于计量数之比,故错误㊂⑦正反应体积减小,反应混合气体的物质的量不再变化,达平衡状态,故正确㊂⑧体积不变,都是气体参与的反应,由ρ=m v知容器内气体的密度始终不变化,故错误㊂⑨单位时间内生成n m o l N2的同时生成3n m o l的H2,都体现逆反应速率,未体现正与逆的关系,故错误㊂⑩正反应放热,且是绝热密闭容器,因此体系的温度不再改变,反应达平衡状态,故正确㊂答案:A2.反应前后物质状态都是气体且化学计量数相等的反应㊂例2在恒温恒容条件下,进行反应B r2(g)+H2(g) 2H B r(g),下列不能作为该反应达到化学平衡状态的判断标志的是()㊂①v正(H2)=2v逆(H B r)②每有1m o l B r B r共价键断裂的同时,有2m o l H B r共价键形成③混合气体的密度不随时间变化而变化④混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化⑤混合气体的颜色不随时间变化而变化⑥混合气体中氢气的体积分数不随时间变化而变化⑦混合气体总压强不随时间变化而变化⑧混合气体中H B r的质量不随时间变化而变化㊂A.②⑦B.①②⑦C.⑤⑥⑧D.①②③④⑦答案:D3.反应前后物质状态既有气体又有固体的反应㊂例3在一定温度下的定容容器中,发生反应F e2O3(s)+3C O(g) 2F e(s)+ 3C O2(g),能判断反应已经达到化学平衡状态的是()㊂A.混合气体的压强不变B.混合气体的密度不变C.混合气体的体积不变D.混合气体中n(C O)n(C O2)不变解析:该反应是一个气体体积不变的反应,无论反应是否达到平衡,气体的压强均不变,则混合气体的压强不变不能判断反应已经达到化学平衡状态,故A项错误㊂由化学方程式可知,反应中气体的质量增大,在定容容器中,由ρ=m V知混合气体的密度增大,则混合气体的密度不变,说明反应已经达到化学平衡状态,故B项正确㊂该反应是一个气体体积不变的反应,无论反应是否达到平衡,6知识篇知识结构与拓展高考理化2022年10月Copyright©博看网. All Rights Reserved.气体的体积均不变,则混合气体的体积不变不能判断反应已经达到化学平衡状态,故C 项错误㊂由化学方程式可知,反应向右进行时,n (C O )n (C O 2)减小,则混合气体中n (C O )n (C O 2)不变时,说明正逆反应速率相等,反应已经达到化学平衡状态,故D 项正确㊂答案:B D4.反应物为单一固体,生成物全是气体的反应㊂例4 在一定温度下的恒容密闭容器中,加入少量A 发生反应:A (s ) B (g )+2C (g)㊂当下列物理量不再发生变化,可以判断该反应达到化学平衡状态的是( )㊂①B 的体积分数②混合气体的压强③混合气体的总质量④混合气体的平均相对分子质量A.①②③ B .②③C .①④D .①②③④解析:①固体A 是反应物,B ㊁C 是生成物且为气体,任何时刻生成1m o l B 的同时会生成2m o l C ,B 与C 的物质的量之比始终为1ʒ2,B 的体积分数任何时刻都不变,①错误㊂②这是一个反应前后气体分子数改变的反应,只有达到平衡时,混合气体总压强才不变,因此②正确㊂③固体A 是反应物,B ㊁C 是生成物且为气体,反应正向进行,混合气体的质量增加,当混合气体的总质量不变时,说明反应已经达到平衡状态,③正确㊂④不论反应达没达到平衡状态,B 和C 的物质的量之比都是1ʒ2,则任何时刻混合气体的平均相对分子质量都不变,④错误㊂答案:B5.反应物为单一固体,生成物部分是气体的反应㊂例5 恒温恒容条件下,容器中加入A发生可逆反应A (s ) 3C (g )+2D (s ),下列不能说明该反应达到平衡状态的是( )㊂A.容器内的压强保持不变B .气体的物质的量浓度保持不变C .容器内气体的密度保持不变D .气体的平均相对分子质量保持不变解析:由于该反应中只有生成物C 是气体,恒温恒容条件下,随着反应的进行,气体C 的质量和物质的量在变化,当不再变化时,说明气体的密度和浓度也不再变化,说明达到了平衡态㊂因此A 项㊁B 项㊁C 项均可说明反应达到了平衡态㊂D 选项,由于生成物只有一种气体,所以相对分子质量一直不变,不能说明反应是否达到平衡态㊂答案:D6.给定投料比的反应㊂例6 已知反应C O 2(g )+3H 2(g) C H 3O H (g )+H 2O (g ),在恒温恒压的容器中通入1m o l C O 2和1mo l H 2,下列一定能说明反应已达平衡状态的是( )㊂A.气体的平均相对分子质量不变B .气体的密度不变C .C O 2的体积分数不变D .容器内气体的总压不变解析:根据反应知前后都是气体物质,气体质量保持不变,左右两边气体计量数不相等,由M =mn 知,平均相对分子质量在变化,不变则为平衡态,因此A 项正确㊂气体质量保持不变,左右两边气体计量系数不相等,恒温恒压条件下,气体体积在变化,由ρ=mV知密度在变化,不变则为平衡态,因此B 项正确㊂给定投料比情况下,如C O 2(g )+3H 2(g ) C H 3O H (g )+H 2O (g),在恒温恒压的容器中通入1m o l C O 2和1m o l H 2,C O 2的体积分数不变不能说明是平衡状态,因为根据 三段式 计算:C O 2(g )+3H 2(g ) C H 3OH (g )+H 2O (g )起始:1 1 0 0变化:x 3x x x平衡:1-x1-3x x x可知C O 2的体积分数为1-x 2-2x =12,一直不变,C 项错误㊂恒压体系,压强一直不变,所以根据D 项不能判断是平衡状态㊂答案:A B(责任编辑 谢启刚)7知识篇 知识结构与拓展 高考理化 2022年10月Copyright ©博看网. All Rights Reserved.。

化学平衡状态的判断标准1、本质：V正= V逆2、现象：浓度保持不变mAg + nBg = pCg + qDg本质：v A耗= v A生v B耗= v B生v C耗= v C生v D耗= v D生v A耗﹕v B生= m﹕n ……现象：1、A、B、C、D的浓度不再改变2、A、B、C、D的分子数不再改变;3、A、B、C、D的百分含量不再改变;4、A、B、C、D的转化率或生成率不再改变5、体系温度不再改变6、若某物质有色,体系的颜色不再改变;引申：mAg + nBg = pCg + qDg + Q对m+n ≠p+q 的反应即反应前后气体分子数改变,还可从以下几个方面判断：1、体系的分子总数不再改变2、体系的平均分子量不再改变3、若为恒容体系,体系的压强不再改变4、若为恒压体系,体系的体积、密度不再改变注意：以上几条对m+n = p+q的反应不成立;以反应mAg+nB g pCg为例,达到平衡的标志为：A的消耗速率与A的生成速率A的消耗速率与C的速率之比等于B的生成速率与C的速率之比等于A的生成速率与B的速率之比等于例题：1、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明As+3Bg 2Cg+Dg已达平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量2、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应Ag+3Bg 2Cg+2Ds达到平衡的标志的是:①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成a molA,同时生成3a molB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑦B.②⑤⑦C.①③④⑦D.②⑤⑥⑦元素推断：已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A＜B ＜C＜D＜E＜F;其中A、B、C是同一周期的非金属元素;化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构;AC2为非极性分子;B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高;E元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,1mol 配合物与足量的AgNO3溶液反应能立即生成3molAgCl;F原子的一种核素的质量数为65,中子数为 36;请根据以上情况,回答下列问题：答题时要用元素符号表示1B氢化物与HCl反应生成的含有B元素粒子的空间构型是.F元素原子的最外层电子数为个;2B3-离子分别与AC2、由B、C组成的气态化合物互为等电子体,则B、C组成的化合物化学式为；B3-离子还可以和一价阴离子互为等电子体,这阴离子电子式为 ,这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子,这金属阳离子符号为3A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为4E3+的核外电子排布式是,ECl3形成的六配位的配合物化学式为;5B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是6在F的+1价氧化物的晶胞结构如图,F为球“黑”“白”化学平衡状态的移动：Cs+H2Og COg+H2g 恒T、V增大C的用量,平衡会移动吗注意1、若固体以固体的形式参加反应,忽略表面积的影响,增加固体的用量对平衡无影响;注意2、稀水溶液中增加水的量,视为对别的物质的稀释;1、对FeCl3 + 3KSCN FeSCN3+3KCl1向平衡体系中加KClS,平衡会移动吗2向平衡体系中加水,平衡会移动吗若会,向什么方向移动2、试用“浓度对化学平衡的影响”来解释“用饱和食盐水收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”引申：N2 + 3H2 2NH3 恒T、V起始 1 mol 3mol 达平衡状态1改变条件增加1mol 达平衡状态2平衡状态2与平衡状态1比较：H2的转化率N2的转化率注意3：在含两种或两种以上反应物的反应中,增大一种反应物的浓度,其他物质的转化率提高,而该物质的转化率通常降低;应用：在生产上往往采用增大容易取得的或成本较低的反应物浓度的方法,使成本较高的原料得到充分利用;引申：N2 + 3H2 2NH3 恒T、V起始 1 mol 3mol 达平衡状态1改变条件增加1mol 3mol 达平衡状态2平衡状态2与平衡状态1比较：H2的转化率N2的转化率注意4、在气态反应中若反应物的浓度均按比例改变,视为在原平衡基础上加压或减压;练习：1、向充有N2 、H2的反应器中加入氦气1若为恒温、恒容,通入氦气后平衡如何移动2若为恒温、恒压,通入氦气后平衡如何移动2、反应2NO2g N2O4g,达平衡后迅速压缩活塞,可观察到什么现象浓度如何变化若改为H2+I2 2HI 呢3、在一密闭容器中,反应：达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新平衡时,B的浓度是原来的60%,则下列说法正确的是：A、平衡向正反应方向移动了 B. 物质A 的转化率减小了C. 物质B的质量分数增加了D. a > b思考：2NO2N2O4恒T、V（1）充 2 mol NO2,NO2平衡转化率为a%再充2 mol NO2,平衡移动, 新平衡NO2的转化率为b% a%;2 充1 mol N2O4,N2O4平衡转化率为a%;再充1 mol N2O4,平衡移动新平衡N2O4的转化率为b% a%元素推断：短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大,A与C可形成A2C2和A2C 两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA3化合生成离子化合物乙；D与A 位于同一主族；E与C形成的化合物是大气污染物,容易形成酸雨；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6;1E在元素周期表中的位置是;2由A、C、F三种元素按原子个数比1∶1∶1组成的化合物与BA3反应生成B的单质, 写出该反应的化学方式;3常温下,若甲、乙两溶液的pH均等于5,则由水电离出的()()c Hc H++甲乙= ；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是;4用图所示装置电解由D与F形成盐的饱和溶液时,若阴、阳极都用铁作电极,则阳极的电极反应式为,溶液中出现的现象是;等效平衡：在一定条件下,对同一可逆反应,只是起始时加入物质的情况不同,而达到平衡时,各组分的含量均对应相等,这样的化学平衡互称为等效平衡;1恒温、恒容条件下的等效平衡转化为与原状态相同的物质,各物质的n 对应相等;（2）恒温、恒压条件下的等效平衡转化为与原状态相同物质,各物质的n 对应成比例;3m+n=p+q △ng=0 的等效平衡恒温时,转化为与原状态相同物质,各物质的n 对应成比例,均与原状态达到的平衡等效;注意：此时各物质的百分含量对应相等,但浓度不一定等;练习1、在一个固定容积的密闭容器中,加入1molN2和3molH2,发生反应,到达平衡时,NH3的浓度是a mol/L;若维持温度和容器的体积不变,按下列的配比作为起始物质,达到平衡后, NH3 的浓度仍为amol/L的是A、2mol NH3B、2molN2和6molH2C、0.5molN2 + 1.5molH2+ 1molNH3 D. 1molN2 + 3molH2+ 2molNH32、在恒容密闭容器中发生2SO2 g+ O2 g⇌2SO3g 起始时, SO2和O2的物质的量分别为20mol和10 mol,达平衡时, SO2的转化率为89%;若从SO3开始反应,相同条件下,欲使达平衡时各组分的浓度与前平衡完全相同,则起始时SO3的物质的量及平衡时SO3的转化率为A、10 mol 11%B、20 mol 11%C、20 mol 89%D、10 mol 89%3、在一个容积可变的密闭容器中,加入1molN2和3molH2,发生反应,到达平衡时,NH3的浓度是a mol/L;若维持温度和压强不变,按下列的配比作为起始物质,达到平衡后, NH3 的浓度仍为a mol/L的是A、2mol NH3 B. 1molN2和6molH2B、0.5molN2 + 1.5molH2+ 2molNH3 D. 1molN2 + 2molH2+ 2molNH34、体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应并达到平衡;在此过程中甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法确定思考：某温度下,反应H2g+I2g 2HIg的平衡常数K=0.25,请判断H2、I2、HI的浓度分别是下列数值时,体系是否处于平衡状态,如不处于平衡状态,反应将向哪方向进行1.cH2=0.1mol/l, cI2=0.1mol/l,c HI=0.2mol/l2.cH2=0.16mol/l,cI2=0.16mol/l,cHI=0.08mol/l注意：利用K值可判断某状态是否处于平衡状态：如某温度下,可逆反应mAg + nBg pCg + qDg平衡常数为K,若某时刻时,反应物和生成物的浓度关系如下：Q＝K ,V正＝V逆,反应处于平衡状态Q＜K ,V正＞V逆,反应向正方向进行Q＞K ,V正＜V逆,反应向逆方向进行元素推断：A～H均为短周期元素,A～F在元素周期表中的相对位置如图所示,G与其它七种元素不在同一周期,H是短周期中原子半径最大的主族元素;由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性;请回答下列问题：1写出甲的电子式,实验室制取气体甲的化学方程式为 ;2B、C、G个数比为1:1:5形成的化合物的化学键类型为 ;A．离子键 B．极性键 C．非极性键3请用电子式表示AE2的形成过程 ;4用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序 ;5用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因 ;4．已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子,又知B、C和D是由两种元素的原子组成,且D分子中两种原子个数比为1∶1;请回答：1组成A分子的原子的核外电子排布图是；2B和C的分子式分别是和；C分子的空间构型为形,该分子属于分子填“极性”或“非极性”；3向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是,该反应的化学方程式为；4若将 1 mol E在氧气中完全燃烧,只生成 1 mol CO2和 2 mol H2O,则E的分子式是;等效平衡练习题1．将3molA和1molB放入恒温恒容的密闭容器中,发生如下：3Ag+Bg 2Cg+Dg,达到平衡后C的含量为w %,若维持温度和体积不变,按下列4种配比投料,平衡后C的含量仍为w %的是A. 6mol A + 2mol BB. 3molA+1molB+2molCC. 1mol B + 2mol C + 1mol DD. 2mol C + 1mol D2．一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2,发生下列反应：2SO2g ＋O2g2SO3g达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是A . 保持温度和容器体积不变,充入1mol SO2gB . 保持温度和容器内压强不变,充入1mol SO3gC . 保持温度和容器内体积不变,充入1mol O2gD . 保持温度和容器内压强不变,充入1mol Arg3．恒压下,在－个可变容积的密闭容器中发生如下反应：2NH3g＋CO2g CONH22s＋H2Og若开始时放入2mol NH3和1mol CO2,达平衡后,生成amol H2 O；若开始时放入x mol NH3、2 mol CO2和1 mol H2Og,达平衡后,H2O的物质的量是3a mol,则x为A．1mol B. 2mol C .3mol D. 4mol4．相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X g＋Y g3W g＋2Z g起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲X：2mol,Y：1mol 乙X：1mol,Y：1mol丙X：2mol,Y：2mol 丁X：1mol,Y：2mol在相同温度下,建立平衡时,X或Y的转化率大小关系为A. X的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁B. X的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁C. Y的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁D. Y的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲5．一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应：2Ag＋Bg3Cg,若反应开始时充入2mol A和2mol B,达平衡后A的体积分数为a%;其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是A. 2mol CB. 2mol A 1mol B和1mol He不参加反应C. 1mol B和1mol CD. 2mol A 3mol B和3mol C6．某温度下,在一容积可变的容器中,反应2Ag＋Bg2Cg达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol;保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是A. 均减半B. 均加倍C. 均增加1molD. 均减少1mol7．某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应：A g＋3B g2C g达到平衡时,测得平衡时的物质的量之比为A︰B︰C＝2︰2︰1;保持温度不变,再以2︰2︰1的体积比充入A、B和C,则A 平衡向正方向移动B 平衡不移动C C的百分含量增大D C的百分含量可能减小8. 已知2SO2 g + O2 g 2SO3 g；ΔH = -197 kJ/mol向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：甲 2 mol SO2和1 mol O2；乙1 mol SO2和0.5 mol O2；丙2 mol SO3 ;恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是A．容器内压强P：P甲＝P丙> 2P乙B．SO3的质量m：m甲＝m丙> 2m乙C．cSO2与cO2之比k：k甲＝k丙> k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙> 2Q乙9．在一恒定的容器中充入2 mol A和1mol B 发生反应：2A g+Bg xCg 达到平衡后, C的体积分数为W%,若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol 充入容器,达到平衡后,C的体积分数仍为W%,则x的值为A. 只能为2B. 只能为3C. 可能是2,也可能是3D. 无法确定10．在恒温、恒容的条件下,有反应2Ag＋2Bg Cg＋3Dg,现分别从两条途径建立平衡：1A、B的起始浓度均为2mol/L；2C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L; 1、2两途径最终达到平衡时,下列叙述正确的是A. 体系内混合气体的百分组成相同B. 体系内混合气体的百分组成不同C.体系内混合气体的平均分子量不同D. 1途径混合气体密度为2 途径混合气体密度为1/211．密闭容器中,保持一定温度,进行如下反应：N2g＋3H2g2NH3g;已知加入1mol N2和3mol H2,在恒压条件下,达到平衡时生成amol NH3见下表中编号1的一行；在恒容条件下,达到平衡时生成b mol NH3见下表中编号4的一行;若相同条件下,达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变,请填空：容 6 2.25 b x 、y 、z 取值必须满足一般条件一个只含x 、z,另一个只含y 、z ：； ;a 与b 的关系是：a b 填＞、＜、＝12. 在一定温度下,把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中,活塞的一端与大气相通如图所示;容器中发生以下反应：N 2+3H 22NH 3放热,若达到平衡后,测得混合气体的体积为7体积;据此回答下列问题：1保持上述反应温度不变,设a 、b 、c 分别代表初始加入的N 2、H 2和NH 3的体积,如果反应达到平衡时,各物质的百分含量和体积与上述平衡时完全相同,那么：①若a=1,c=2,则b= ;在此情况下,反应起始时将向_______方向进行;②若需规定起始反应向逆方向进行,则C 的范围是 ;2在上述装置中,若需控制平衡后混合气体为6.5体积,则可采取的措施是_____________理由是 ;13．现有起始时容积相同的甲、乙两个密闭容器,如右图所示;1在甲容器中加入2mol 三氧化硫,乙容器中加入2mol 二氧化硫和1mol 氧气,如甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,在相同的温度下500∶反应均达平衡;则两容器内压强甲______乙,填大于、小于或等于；容器内混合气体的密度甲______乙;2若在两个容器中,甲中加入2mol 三氧化硫,乙中加入4mol 三氧化硫,起始时两容器内的温度和压强均相同,反应过程中,温度保持一定;反应达平衡后三氧化硫的分解率甲_______乙,理由是____________________________________,若达平衡后,甲容器内三氧化硫的物质的量为a mol,则乙容器中三氧化硫的物质的量________2amol;填,大于、小于或等于14．已知在t∶、pkPa 时,往容积可变的密闭容器中,充入2mol A 和1mol B,此时容器的容积为VL;保持恒温恒压,发生反应：2Ag ＋Bg2Cg ；达到平衡时,平衡混合气体中C 的体积分数为0.4;试回答下列有关问题： 2体积N 2 6体积H 2 大气1维持容器的温度和压强不变,起始时往上述容器中充入4mol C,则反应达到平衡时,平衡混合气体中C的体积分数为,容器的容积为;2若另选一容积固定不变的密闭容器,仍控制温度为t∶,使4mol A和2mol B反应;达到平衡时,平衡混合气体中C的体积分数仍为0.4,则该密闭容器容积为;3若控制温度为t∶,另选一容积为VL的固定不变的密闭容器,往其中充入一定量的A和B,使反应达到平衡时,平衡混合气体中的C的体积分数仍为0.4;则充入的A和B的物质的量应满足的关系是：anB＜nA＜bnB,其中a＝,b＝;X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大,其中X、M的单质在常温下呈气态,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半径最大, W 是地壳中含量最多的金属元素,L的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料;用化学用语回答下列问题：1L的元素符号为；M在元素周期表中的位置为 ;2Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是 ;3Y的最高价氧化物的电子式为 ;原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是 ;4Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为 ;5R与Y同周期,R的单质分子R2中有3个共价键,R与L能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是 ;。

高考化学专题练习—化学平衡状态的判断1、T℃下，初始体积均为2L，初始压强为100kPa的甲（固定体积）容器中充入2molCO进行反应C（焦炭，s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞0，达平衡时甲中气体压强变为原来的4/5倍。

请回答：下列可以判断甲中反应达平衡的是（）A、2c（CO2）=c（CO）B、v正（CO2）=2v逆（CO）C、容器中n（CO）=0.6molD、气体平均分子量不再改变2、恒温恒容条件下，能说明反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态的是：A、c2(NH3)/[c(N2 )c3(H2)]保持不变B、3mol H－H键断裂的同时，有2mol N－H键断裂C、2v(N2)=v(NH3)D、反应器中的密度不再发生变化3、若反应N2(g)+O2(g)2NO(g)是在恒容条件下进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是( )A、2υ正(N2)= υ逆(NO)B、混合气体密度不变C、生成1molO2的同时生成molNOD、混合气体平均相对分子质量不变4、SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H< 0，在一定温度下的定容容器中，能说明上述平衡达到平衡状态的是( )A、混合气体的密度不再发生变化B、混合气体的平均摩尔质量不再发生变化C、v(SO2):v(O2):v(SO3)=2:1:2D、混合气体的总质量不再发生变化5、工业上用Cu2O 与ZnO 组成的催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H = -90.8 kJ/mol，能说明反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已达平衡状态的是( )A、当反应的热效应△H = -90.8 kJ/mol 时反应达到平衡状态B、在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C、在恒温恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化D、在恒温恒容的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化6、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒容密闭容器中发生反应NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= -41.8kJ/mol，下列能说明反应达到平衡状态的是( )A、体系压强保持不变B、混合气体颜色保持不变C、SO3和NO的体积比保持不变D、混合气体的平均分子质量保持不变7、用活性炭还原法可以消除NO 的污染，发生的反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是( )A、NO和N2的体积比等于2:1B、单位时间内生成2nmolNO的同时消耗nmolCO2C、恒容条件下，混合气体的平均相对分子质量不变D、恒温恒容条件下，反应体系的压强不再发生改变8、在恒温、恒容密闭容器中发生反应：H2C2O4(s)H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是( )A、v（H2O）=v（CO）=v（CO2）B、 CO2(g)的体积分数保持不变C、混合气体密度不再变化D、混合气体平均摩尔质量保持不变9、一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。

化学平衡状态的判断方法与易错点精析一、化学平衡状态的判断方法1、抓住可逆反应平衡状态的本质：对达到平衡状态的某一反应体系中的某一物质而言，其参加反应的速率与其生成的速率相等，即v正=v逆，其最直接的表现是该物质在体系中的组分不发生变化。

2、外显的条件都可以根据本质进行分析和判断。

3、技巧：“变量”不变时可以判断反应达到平衡状态，不变量不变不能作为判断依据。

【例】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4s2NH 3 g +CO 2 g 。

判断该分解反应已经达到化学平衡的是（）A. 2(NH3)(CO2)B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变【答案】BC【分析】A 选项：平衡前后各物质反应速率的比值是一个定值，为不变量，且题中给出的比例关系不正确，应为(NH3)2(CO2)，不能作为该反应是否达到平衡的依据；B选项：题中反应未达平衡时体系的压强是一个变化量，达到平衡时，气体的量不再发生变化，压强不再发生变化，变量达到不变，可以作为该反应是否达到平衡的判据；=m(气体)C选项：密闭容器中气体密度的计算公式为r V(容器)，达到平衡前气体的质量是变量，容器体积不变，因此混合气体的密度是一个变量，变量达到不变，可以作为平衡判据；D 选项：题中体系的初识状态是没有气体，从反应开始发生到平衡状态NH3和CO2的体积比值恒定不变，因此容器中氨气的体积分数是一个不变量，不能作为平衡的判据。

故选 BC。

Tip：有时候整理归纳那么多，不如把握本质，掌握方法来得有效，要的就是以不变应万变！二、化学平衡状态问题易错点1、两种提问方式的混淆①判断某一可逆反应达到平衡的依据；②某一可逆反应达到平衡时具有的特征。

微信公众号：上海试卷平时做练习时遇到①的情况比较多，会习惯用①的思路思考第②类问题。

【例】自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。

化学平衡的标志和判断长乐高级中学 黄炳生化学平衡状态的判断:具体表现为“一等六定”：一等:正逆反应速率相等；六定：① 物质的量一定,② 平衡浓度一定，③ 百分含量保持一定，④ 反应的转化率一定，⑤ 产物的产率一定,⑥ 正反应和逆反应速率一定。

除了上述的“一等六定"外，还可考虑以下几点:①同一物质单位时间内的消耗量与生成量相等。

②不同物质间消耗物质的量与生成物质的量之比符合化学方程式中各物质的化学计量数比。

③在一定的条件下，反应物的转化率最大,或产物的产率最大.④对于有颜色变化的可逆反应，颜色不再改变时。

对于反应前后气体总体积变的可逆反应，还可考虑以下几点：①反应混合物的平均相对分子量不再改变.②反应混合物的密度不再改变。

③反应混合物的压强不再改变。

还可以从化学键的生成和断裂的关系去判断是否处于化学平衡状态。

1、等速标志：指反应体系中用同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等。

即 V （正）= V （逆）2、各组分浓度不变标志：因为V （正）= V （逆）≠0,所以在同一瞬间、同一物质的生成量等于消耗量。

总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度；各成分的体积分数、质量分数；转化率等不随时间变化而改变。

3．有气体参与的可逆反应：（1）从反应混合气体的平均相对分子质量（M ）考虑：M=m （总)/n （总） ①若各物质均为气体：当气体△n(g ）≠0时,若M 一定时，则标志达平衡.如2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ）当气体△n(g ）=0时，若M 为恒值，无法判断是否平衡.如H 2（g ）+I 2(g) 2HI （g ）②若有非气体参加:无论△n(g)≠0或△n(g)=0时，当若M一定时，则标志达平衡。

如C(s）+O2(g）CO2（g)、CO2（g)+ C（s) 2CO(g）（2）从气体密度考虑：密度=质量/体积①若各物质均为气体：A．恒容:密度总为恒值，不能作为平衡标志.B．恒压：a. △n（g)=0时,密度总为恒值，不能作为平衡标志.b. △n（g)≠0时，密度为一定值，则可作为平衡的标志。

化学平衡状态的判断方法及例题讲解1、判断方法你一定会遇到这样的选择题：下列能说明某反应达到平衡状态的选项是哪些?说到底，就是让你判断反应是否处于化学平衡状态。

化学平衡状态，实质是正逆反应速率相等；特征为各物质浓度不再改变。

我们在判断是否达到平衡的时候，自然也就有了两个依据：一为实质性依据，即从正逆反应速率的关系上判断，我们总结一句话，叫做“一正一逆，符合比例”；二为特征性依据，即是否出现反映物质浓度不再改变的属性状态，我们总结一句话，叫做“变量不变，平衡出现”。

一、根据速率判断平衡状态，常见的方式有以下几种1.生成（或消耗）a mol A物质的同时，生成（或消耗）b mol B物质此类进行判定的要点，一是看两个过程是不是分别代表一正一逆两相反过程，二是看两个数值a与b之比，是不是符合A与B在反应中的系数比。

2.断裂（或形成）a mol某化学键的同时，断裂（或形成）b mol另一种化学键此类进行判定的要点，一是看两种化学键变化的过程，是否代表一正一逆两相反过程，二是看化学键变化所揭示的的物质变化，是否符合系数比关系。

3.同一时间内，v正（A）：v逆（B）＝a：b，或者 b v正（A）＝a v逆（B）此种类型的判定较为常见，也较为简单，只需要一正一逆两反应速率比符合A与B在反应中的系数比即可。

例如：以下能证明反应N2+ 3H2⇌2NH3达到平衡状态的是：A.一段时间内，生成1.5molH2的同时，消耗了0.5molN2B.一段时间内，断裂4.8molN-H键的同时，断裂了0.8molN≡NC.一段时间内，v正（N2）：v逆（H2）＝1：3二、根据平衡状态的特征属性进行判断，常见的依据有：温度，颜色，压强，密度，平均相对分子量等。

判定的要点是：若某个属性对于未达平衡的反应体系是一个变量，当其达到恒定不变的状态时，即达到了反应的平衡状态。

例如：恒容体系中，可逆反应N2（g） + 3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡的标志可以是：压强不再改变（因反应未达平衡时，压强是一变量），可以是气体的平均相对分子量不再改变（反应未达平衡时，平均相对分子量是一变量），但不可以是气体密度不再改变（因反应未达平衡时，气体密度是一恒量）。

判断化学平衡状态的标志---小析一、判断化学平衡状态的标志1、什么是化学平衡状态化学平衡状态是指一定条件下的可逆反应里，正反应速率=逆反应速率，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。

2、平衡状态的判断方法:直接判定: V正=V逆①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。

②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。

即必须是一个V正一个是V逆之比等于系数比才能判断是平衡状态。

例1、可逆反应：2NO2(g)= 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ B ）A 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2B 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NOC 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态例2、判断在反应2HI(g) H2(g)+I2(g)中能判断达平衡状态的有2molH-I键断裂就有1molH-H生成（错误）间接判定：①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度保持不变。

②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。

③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）保持不变。

④反应物的转化率、产物的产率保持不变。

总之：能变的量保持不变说明已达平衡。

二、具体方法注意事项：在研究化学平衡时注意各物质的状态，和左右两边气体系数和是否相等。

在做题时注意用公式推出结论，在进行讨论，在此要注意哪些是可变量，哪些是不变量。

一、密度ρ密度=质量/体积①可逆反应：2NO2(g) =2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，密度保持不变能否判断是平衡状态（否）原因：在反应中质量不变，体积不变，密度是个恒定量，不随时间的变化而变化。

②可逆反应：2NO2(g) =2NO(g) + O2(g)，在压强固定的密闭容器中，密度保持不变能否判断是平衡状态（能）原因：该反应左右两边气体系数不等，说明随着反应的进行体积是变化的，而气体总质量保持不变，所以密度是个变化量，现在不变说明已经达到平衡。

1.化学平衡状态的判断方法指导思想：选定反应中的“变量”，即随反应进行而变化的量，当“变量”不再变化时，反应已达平衡。

（1)直接判断依据⎩⎨⎧ ①v 正＝v 逆，②各组分的物质的量或质量不变③各组分的含量（w 、φ不变） (2)间接判断依据①对于有有色气体存在的反应体系，如2NO 2（g)N 2O 4(g)等，若体系的颜色不再发生改变，则反应已达平衡状态。

②对于有气体存在且反应前后气体的物质的量发生改变的反应，如N 2（g ）＋3H 2（g)高温、高压催化剂 2NH 3(g)，若反应体系的压强不再发生变化或平均相对分子质量不再发生变化,则说明反应已达平衡状态。

注意：对于有气体存在且反应前后气体的物质的量不发生改变的反应,如：2HI(g)H 2（g ）＋I 2（g),反应过程中的任何时刻体系的压强、气体的物质的量、平均相对分子质量都不变,故体系压强、气体的物质的量、平均相对分子质量不变均不能说明反应已达平衡状态。

2.分析化学平衡移动的一般思路3.熟悉五种常考的与化学反应速率、化学平衡相关的图像:(1)浓度（或物质的量)-时间图像，描述可逆反应到达平衡的过程,如:反应A(g）＋B(g)AB(g）的浓度—时间图像如图所示。

(2）体积分数—温度图像,描述平衡进程,如：在容积相同的不同密闭容器内，分别充入相同量的N2和H2,在不同温度下，任其发生反应N2＋3H22NH3，在某一时刻,测定NH3的体积分数，如图，A、B 未到达平衡；C点最大，恰好到达平衡；D、E体积分数变小，是升温平衡逆向移动的结果。

可推知该反应为放热反应。

(3）速率—时间图像，描述平衡移动的本质,如：N2＋3H22NH3ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在一定条件下达到化学平衡,现升高温度使平衡发生移动,正、逆反应速率（v）变化图像为(4)物质的量（或浓度、转化率、含量)—时间-温度(或压强）图像，描述温度（或压强）对平衡移动的影响，如：放热反应2X（g)＋Y(g)2Z（g)，在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下,产物Z的物质的量n（Z)与反应时间t的关系如图,则：T1〉T2，p1〉p2。

化学平衡状态的判定方法主要有以下几种：
1. 浓度法：当反应体系中各物质的浓度不再随时间改变时，说明反应达到了平衡状态。

2. 压力法：对于气相反应，当反应体系中各气体的分压不再随时间改变时，说明反应达到了平衡状态。

3. 体积法：对于有气体参与的反应，当反应体系的体积不再随时间改变时，说明反应达到了平衡状态。

4. 质量法：当反应体系的总质量不再随时间改变时，说明反应达到了平衡状态。

5. 活度法：当反应体系中各物质的活度不再随时间改变时，说明反应达到了平衡状态。

6. 平衡常数法：当反应的平衡常数不再随时间改变时，说明反应达到了平衡状态。

以上方法在实际应用中需要根据具体的反应体系和实验条件进行选择。

【热点思维】【热点释疑】1、如何判断一个状态达到平衡状态（1）本质标志v(正)＝v(逆)≠0。

对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。

（2）等价标志①全是气体参加的体积可变反应，体系的压强不随时间而变化。

例如：N2＋3H22NH3。

②体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。

③全是气体参加的体积可变反应，体系的平均相对分子质量不随时间变化。

例如：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。

④对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。

⑤对于有颜色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化，如2NO2(g) N2O4(g)。

⑥体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。

2、如何判定平衡移动的方向?（1）应用平衡移动原理。

如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。

①原理中“减弱这种改变”的正确理解应当是升高温度时，平衡向吸热反应方向移动；增加反应物浓度，平衡向反应物浓度减小的方向移动；增大压强时，平衡向气体体积缩小的方向移动。

②化学平衡移动的根本原因是外界条件(如温度、压强、浓度等)的改变破坏了原平衡体系，使得正、逆反应速率不再相等。

当v(正)>v(逆)时，平衡向正反应方向移动。

当v(正)<v(逆)时，平衡向逆反应方向移动，移动的结果是v(正)=v(逆)。

若条件的改变不能引起正、逆反应速率的变化，或者正、逆反应速率的变化相同，则平衡不发生移动。

（2）运用浓度商Q 与平衡常数K 之间的关系Q c⎩⎪⎨⎪⎧<K 反应向正反应方向进行，v 正>v 逆＝K 反应处于化学平衡状态，v 正＝v 逆>K 反应向逆反应方向进行，v 正<v逆3、如何理解等效平衡?（1）等价转化思想。

化学平衡状态的建立与反应途径无关，即无论可逆反应是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或从中间状态开始，只要起始投入物质的物质的量相等，则可达到一样的平衡状态。

化学平衡状态的判断一、直接判断依据（1）v正（A）=v逆（A）>0 (2)各物质浓度保持不变二、间接判断依据二、在一定条件下可发生：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),现取3mol的二氧化硫和6mol的氧气混合，当反应达到平衡后，测得混合的气体体积减小10%，求：（1）二氧化硫的转化率。

（2）平衡混合气体中三氧化硫的体积分数。

三、在2L的密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)体系内，n(NO)随时间的变化如表：（1）上述反应________(“是”或“不是”) 可逆反应，在第5s时，NO的转化率为_________.(2)能说明该反应已达到平衡状态的是A、v(NO2)=2v(O2)B、容器内压强保持不变C、v逆（NO）=2v正（O2）D、容器内密度保持不变四、一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B(g)=2C(g)达到平衡标志的是①C 的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a molA，同时生成3 molB③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再发生变化⑤混合气体的总压强不再发生变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗a molA，同时生成3a molB⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2A、②⑧B、④⑦C、①③D、⑤⑥五、在密闭的容器中进行反应：X2（g）+Y2(g)=2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度为0．1 mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A、Z为0.3mol/L B、Y2为0.4mol/LC、X2为0.2mol/LD、Z为0.4mol/L六、可逆反应：2NO2（g）= 2NO(g)+O2(g),在体积固定的密闭容器内进行，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n mol的氧气的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n mol的氧气的同时生成2n molNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态七、下列说法可以证明H2（g）+I2(g)= 2HI(g)已达到平衡状态的是_________________(填序号) ①单位时间内生成n molH2的同时，生成n mol的HI②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂③百分含量HI%=I2%④反应速率v(H2)=v(I2)=1/2HI(g)⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再发生变化⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再发生变化⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化八、在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应：A（s）+2B(g)= C(g)+D(g),当下列物理量不再发生变化时，能够表明该反应已达到平衡状态的是A、混合气体的压强B、混合气体的平均相对分子质量C、A的物质的量浓度D、气体的总的物质的量稀有气体对化学反应速率的景响定温定容下，向合成氨气的反应中充入稀有气体---------反应的速率___________定温定压下，向合成氨气的反应体系中充入稀有气体------反应的速率___________化学反应的限度任何可逆反应都有一定的限度。

专题二化学平衡状态的标志姓名：_____________ 班级：____________判断反应达到平衡状态的方法（1）“定”：直接判断：某物质的百分含量（质量分数、体积分数、物质的量分数）、浓度、物质的量、有色物质的颜色、温度、某一物质的转化率保持不变。

（2）“等”：“方向相反且成比例”：断键与成键、分解与生成、反应与消耗（3）“变”：变量不变混合气体的总物质量、混合气体的密度、混合气体的平均摩尔质量、混合气体的压强【练习1】在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2（g）+3H23(g)。

该反应达到平衡的标志是________________A．3v (H2,正)= 2v(NH3,逆) B．单位时间生成m mol N2的同时生成3 m mol H2 C．N2、H2、NH3各物质浓度不再随时间而变化D．容器内的总压强不再随时间而变化E．混合气体的密度不再随时间变化F．单位时间内N-H键的形成和断开的数目相等G．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 H．2 c(N2)=c (NH3)【练习2】下列方法中可以证明2+I2(g)已达平衡的是________________A．单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI B．一个Ｈ－Ｈ键断裂的同时有两个Ｈ－Ｉ键断裂C．分子组成HI%=I2% D．速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2E．c(HI)∶c(H2) ∶c(I2)=2 ∶1 ∶1 F．温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化G．条件一定，混合气体的平均分子质量不再发生变化H．温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化I．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化【练习3】下列说法中能说明2NO2（g2O4(g)已达到平衡状态的是_________A．温度和体积一定时，容器内压强不再变化B．温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化C．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化D．温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化E．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化【练习4】在一定温度下的恒容密闭容器中,下列叙述不是可逆反应：A(g) + 3B(g)达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A .②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧【练习5】在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量∶1∶能说明2SO 2(g)∶O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是____________∶∶2∶能说明I 2(g)∶H2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是_______________∶∶3∶能说明2NO 2(g) N2O4(g)达到平衡状态的是______________________∶∶4∶能说明C(s)∶CO 2(g) 2CO(g)达到平衡状态的是_________________∶∶5∶能说明NH 2COONH4(s) 2NH3(g)∶CO2(g)达到平衡状态的是__________∶∶6∶能说明5CO(g)∶I 2O5(s) 5CO2(g)∶I2(s)达到平衡状态的是________∶【巩固练习】1.（2017年全国卷III 28题）298 K时，将20 mL 3x mol·L−1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L−1 I2和20 mL NaOH 溶液混合，发生反应：AsO33−(aq)+I2(aq)+2OH−AsO43−(aq)+2I−(aq)+ H2O(l)。

化学平衡状态的判断⽅法有哪些
在⼀定条件下，当⼀个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与⽣成物的浓度不再改变，达到⼀种表⾯静⽌的状态，即"化学平衡状态"。

如何判断化学反应达到平衡
1.同⼀物质的⽣成速率和分解速率相等
2.反应体系中各物质的物质的量或者浓度，百分含量，体积分数，质量分数，物质的量分数不再改变
3.同⼀物种化学键的断裂和形成数⽬相等
4.有⽓体参加反应，当反应前后⽓体总体积不等的时候，⽓体的平均相对分⼦质量，密度，压强不变
5.若反应为绝热体系，反应体系温度⼀定
6.转化率相同
7.若反应有颜⾊的改变，则颜⾊不变时平衡。

化学平衡状态的特点
化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同六⼤特征。

逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

等：平衡时，正、逆反应速率相等，即v正=v逆。

动：平衡时，反应仍在进⾏，是动态平衡，反应进⾏到了最⼤限度。

定：达到平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。

变：化学平衡跟所有的动态平衡⼀样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发⽣变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建⽴新平衡，即化学平衡发⽣了移动。

同：⼀定条件下化学平衡状态的建⽴与反应的途径⽆关。

即⽆论是从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从任⼀中间状态开始建⽴，只要外界条件相同，达到平衡时的效果都相同。

化学平衡状态的判断方法直接判断法间接判断法 3、从反应混合气体的平均相对分子质量M 考虑 （I ）若各物质均为气体对于非等化学计量数的反应，M 一定时可做为达到平衡标志。

如： 2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)对于等化学计量数反应， M 一定时不能做为平衡标志。

如 ：H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)（II ）若有非气体参与，无论等计量数或非等计量数反应，M 一定时可做为达到平衡标志。

如：C(s)+O 2(g) CO 2(g) 、 CO 2(g)+C(s) 2CO(g)4、从气体密度考虑（I ）当反应前后各成分均为气体时恒容：ρ不变时，不能做为达到平衡的标志。

恒压： 等计量数的反应，ρ不变时，不能作为达到平衡的标志。

非等计量数的反应，ρ不变时，可做为达到平衡的标志。

（II ）当有非气体物质参与时恒容：ρ不变时，可作为达到平衡的标志。

恒压：ρ不变时，可作为达到平衡的标志。

5、从体系内部压强考虑：因为在恒温、恒容条件下，气体的物质的量越大则压强p 就越大，所以只需考虑气体物质的量的变化量Δn(g)。

当Δn(g)=0，即等计量数的反应则p 为恒值，不能作平衡标志。

当Δn(g)≠0，即非等计量数的反应则当p 一定时，可做平衡标志。

6、反应体系中有颜色的物质，若体系颜色不变，则达到平衡。

注意：对于反应前后气体体积不变的反应（即反应前后化学计量数相等的反应），通常不能用物质的量、容器的压强、气体的密度、平均相对分子质量等是否变化作为判断平衡状态的标志。

1、若反应混合物中各组成成分的物质的量、质量，物质的量浓度或各成分的百分含量（体积分数、质量分数），转化率，等不随时间变化而变化。

2、若V 正=V 逆（1）用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等。

即单位时间内生成与消耗某反应物（或生成物）的量相等，或单位时间内化学键断裂量等于化学键的形成量。

（2）用不同种物质来表示反应速率时速率不一定相等但必须符合两方面 （i ）表示两个不同的方向。

1专题——化学平衡状态的判断一、考点分析 化学平衡是高考的热点，化学平衡状态的判断是化学平衡的考点之一，在历年的高考试题中屡有出现。

难度系数在0.50～0.55左右。

二、考查方向1、主要以选择题的形式考查。

2、主要从浓度、速率、压强、密度、颜色、温度、平均摩尔质量等角度考查。

三、解题指导思想1、细心审题，注意关键字词，留心陷阱。

2、运用公式并注意状态与系数。

四、判断方法(大部分资料都介绍以下方法)(一)、判断化学平衡状态的标志1、什么是化学平衡状态 : 化学平衡状态是指一定条件下的可逆反应里，正反应速率=逆反应速率，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。

2、平衡状态的判断方法 :直接判定: V 正=V 逆 >0①同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率。

②不同的物质分两种情况：在方程式同一侧的不同物质，它们的生成速率与消耗速率之比（或消耗速率与生成速率之比，前后比较项必须相反）等于反应方程式中化学计量数之比；方程式不同侧的物质，它们的生成速率与生成速率之比（或消耗速率与消耗速率之比，前后比较项必须相同）等于反应方程式中化学计量数之比。

③从微观化学键的断裂与生成判断。

如N 2（g ）+3H 2（g ）== 2NH 3（g ）化学键 N ≡N 3H-H 6 N-H同种物质，新键生成和旧键断裂数目相同同侧不同物质，生成与断裂（或断裂与生成）数目；不同侧物质，生成与生成（断裂与断裂）数目例1、N 2（g ）+3H 2（g ）== 2NH 3（g ）的生成或消耗速度来表示下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（ ）A. 3V （N 2消耗）=V （H 2消耗）B. V （N 2生成）=V （N 2消耗）C. 2V （H 2消耗）=3V （NH 3消耗）D. 2V （N 2生成）=V （NH 3消耗）例2、可逆反应2NO 2(g)= 2NO(g) + O 2(g)，在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的( )A 单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2B 单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NOC 单位时间内生成n mol NO 2的同时消耗n mol NO 2D 用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态例3、4NH 3(g) + 5O 2(g)==4NO(g) + 6H 2O(g)( ) A 4v 正(O 2)=5v 逆(NO) B x mol NO 的同时消耗x mol NH3 C ,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D 2v 正(NH 3)=3v 正(H 2O)例3、下列方法中可以说明N 2+3H 2 = 2NH 3已达到平衡的是（ ） A N ≡N 键断裂的同时有三个H-H 键形成 B N ≡N 键断裂的同时有三个H-H 键断裂 C N ≡N 键断裂的同时有六个N-H 键断裂 D N ≡N 键断裂的同时有六个N-H 键形成间接判定①组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度保持不变。