初中化学实验操作考试内容及评分要点

初中化学实验操作考试内容及评分要点化学试题1 氧气的实验室制取与性质【实验用品】大试管、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、铁架台（带铁夹）、酒精灯、玻璃片、长木条、火柴；烧杯、凹槽纸条、药匙、石棉网、试管刷、烧杯（盛固体废弃物，贴标签）、大水槽（盛反应后的废固液，贴标签）、抹布。

6%的H2O2溶液（用细口瓶盛存）、二氧化锰。

【实验步骤】1．检查装置的气密性。

按照左下图所示连接装置，用带有导管的单孔橡胶塞塞紧试管，将导管一端插入水中，用手紧握试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出。

2．向试管中加入少量二氧化锰，再将试管固定在铁架台上，然后倒入适量6%的H2O2溶液，立即用带有导管的橡胶塞塞住管口。

如右上图所示，用向上排气法收集氧气。

3．把带火星的木条伸入盛氧气的集气瓶中，观察现象。

实验后的木条先放石棉网上，待冷却后放置到盛固体废弃物的烧杯内。

4．洗涤仪器并整理实验桌。

【问题探究】1．检验装置的气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以用什么方法？。

2．把带火星的木条伸入盛氧气的集气瓶中，观察到的现象是。

《化学试题1 氧气的实验室制取与性质》评分要点编号评分要点①在试管口塞橡胶塞的方法是否正确。

②检查装置的气密性操作是否正确，判断是否漏气及科学处理。

③固体、液体药品的取用方法是否正确。

药品装入顺序是否正确。

④向上排气法收集氧气的操作是否正确。

⑤酒精灯的使用方法是否正确。

⑥制作带火星的的木条以及伸入集气瓶中实验操作是否规范。

⑦实验现象是否明显。

⑧【问题探究】答案是否正确。

⑨洗涤仪器并整理实验桌。

⑩以上操作是否熟练，实验习惯是否良好。

说明：（1）由于时间有限，本实验只安排收集氧气，不安排“验满”步骤操作。

（2）实验准备参考：制备氧气可选用规格为32mm×200mm的试管和规格为60mL的集气瓶。

药品可选用大约10～15mL6%的H2O2溶液、0.2g MnO2。

长木条可选用细长竹签等。

（3）实验前，教师要检查橡胶塞是否老化，是否存在漏气现象。

（4）制氧气的废固液中含有强氧化剂H2O2，不能直接倒入自来水水槽，否则容易腐蚀下水管道，要倒进废固液缸里。

课后由实验教师处理。

1．（1）用热毛巾热敷；（2）酒精灯微热；（3）热水浴加热。

2．带有火星的木条在氧气中复燃。

化学试题2 二氧化碳的实验室制取与性质【实验用品】烧杯、玻璃导管、胶皮管、单孔橡皮塞、铁架台（带铁夹）、试管、试管架、镊子、试管刷、废液缸（贴有标签）、烧杯（盛固体废弃物，贴标签）。

大理石（或石灰石）、稀盐酸（1︰2）、澄清石灰水、抹布。

【实验步骤】1．检查装置的气密性。

按照如图所示连接装置，用带有导管的单孔橡胶塞塞紧试管，将导管一端插入水中，用手紧握试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出。

2．取一支试管，向其中倒入少量澄清石灰水。

3．向试管里放入适量固体石灰石，再将试管固定在铁架台上，然后小心地倒入适量（约15mL）稀盐酸，立即用带有导管的橡胶塞塞住管口。

4．向澄清石灰水中通入二氧化碳，观察现象。

5．洗涤仪器并整理实验桌。

【问题探究】1．石灰石与稀盐酸发生反应的化学方程式是。

2．向澄清石灰水中通入二氧化碳，现象是。

《化学试题2 二氧化碳的实验室制取与性质》评分要点编号评分要点①在试管口塞橡胶塞的方法是否正确。

②检查装置的气密性操作是否正确，判断是否漏气及科学处理。

③固体药品的取用是否正确。

④在铁架台（带铁夹）上固定试管的操作是否正确。

⑤液体药品的取用是否正确。

药品装入顺序是否正确。

⑥向澄清石灰水中通入二氧化碳的操作是否规范。

⑦实验现象是否明显。

⑧【问题探究】答案是否正确。

⑨洗涤仪器并整理实验桌。

⑩以上操作是否熟练，实验习惯是否良好。

说明：（1）由于时间有限，本实验不安排量取液体，大致估计取用量即可。

（2）本实验存在因药品失效而导致实验不成功的可能，若实验不成功，更换药品，重新实验也可。

1．CaCO3+2HCl ==Ca Cl 2 + H2O+ CO2↑2．溶液中出现白色浑浊。

化学试题3 金属的化学性质【实验用品】试管（规格20cm）2支、酒精灯、坩埚钳、火柴；砂纸、石棉网、镊子、试管架、试管刷、小烧杯（回收铜片、铝条，盛固体废弃物，贴标签）、吸水纸、废液缸（贴标签）、抹布。

红色铜片、长铝条、稀盐酸、CuSO4溶液。

【实验步骤】1．用砂纸现场打磨铜片的一端（约打磨长度1～2 cm），对比观察颜色变化。

2．用坩埚钳夹取打磨过的红色铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。

3．取2支试管，分别向其中倒入少许（约1～2mL）稀盐酸和少许（约1～2mL）CuSO4溶液。

（1）先将铝条的一端直接浸入稀盐酸中，观察现象。

（2）再取出铝条，将上述反应后的铝条一端直接浸入CuSO4溶液中，观察铝条表面的变化并记录。

4．洗涤仪器并整理实验桌。

【问题探究】1．铝条浸入CuSO4溶液中，观察到铝条表面有什么变化？。

2．铝、铜两种金属的活动顺序是怎样的？。

《化学试题3 金属的化学性质》评分要点编号评分要点①用镊子夹取（或用手拿）铜片，进行打磨。

②坩埚钳的使用方法是否正确。

③酒精灯的使用方法是否正确。

④液体药品的取用量是否合适。

⑤倾倒液体的操作是否正确。

⑥用镊子夹取（或用手拿）铝条，放置溶液中实验。

⑦实验现象是否明显。

⑧【问题探究】答案是否正确。

⑨洗涤仪器并整理实验桌。

⑩以上操作是否熟练，实验习惯是否良好。

说明：（1）由于时间有限，本实验不安排量取液体，大致估计取用量即可。

（2）若用镊子，在接触药品后，要及时用纸擦干镊子。

（3）本实验要准备足量铝条。

因为如果学生实验再用镀铜铝条，必须打磨除去铜层。

1．铝条表面覆盖了红色物质。

（可多答：铝条表面有气泡逸出）2．铝的金属活动性比铜强。

化学试题4 配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、50mL量筒、胶头滴管；纸片、空白标签、空试剂瓶、小烧杯2个（分别盛多取的氯化钠固体与固体废弃物，贴标签）、抹布。

氯化钠、水。

【实验步骤】1．计算：配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，计算所需氯化钠的质量和所需水的体积。

（水的密度近似看作1 g/cm3）2．称量：两个托盘上分别垫两张相同的纸片，用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。

3．量取：用量筒量取所需的水，沿烧杯内壁，倒入盛有氯化钠的烧杯内。

4．溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。

整个配制过程如图所示。

5．转移：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。

6．洗涤仪器并整理实验桌。

【问题探究】1．配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为g，所需水的体积为mL。

（水的密度近似看作1 g/cm3）2．用量筒量取液体，读数时应该注意什么？。

《化学试题4 配制50g5%的氯化钠溶液》评分要点编号评分要点①计算结果正确。

②托盘天平的使用是否正确。

（调零、左物右码、用镊子移动游码归零等）。

③正确称量（放纸、擦拭药匙、读数正确等）。

④选择合适的量筒。

量筒的使用方法是否正确。

⑤胶头滴管的使用方法是否正确。

⑥倾倒液体操作和溶解操作（玻璃棒的使用：搅拌、清洗）是否正确。

⑦试剂瓶标签应为：“5%的氯化钠（或NaCl）溶液”。

⑧【问题探究】答案是否正确。

⑨洗涤仪器并整理实验桌。

⑩以上操作是否熟练，实验习惯是否良好。

说明：（1）搅拌时，玻璃棒与烧杯偶尔碰撞可不扣分。

（2）多余的氯化钠或胶头滴管内剩余水均不能放回原瓶，要放到指定的容器里。

1．2.5、47.52．量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。

化学试题5 酸、碱的化学性质与酸碱性的检验【实验用品】试管、玻璃棒、胶头滴管、白瓷板或玻璃片、pH试纸、标准比色卡；吸水纸、烧杯（盛固体废弃物，贴标签）、废液缸（贴标签）、抹布。

稀氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液。

【实验步骤】1．酸碱中和反应。

在试管中加入少许(约1～2mL) 氢氧化钠溶液，滴加1～2滴酚酞溶液，观察现象。

然后边用滴管慢慢滴加稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。

2．盐与酸反应。

在试管中加入少许(约1～2mL)碳酸钠溶液，然后用滴管慢慢滴加稀盐酸，观察现象。

3．盐与碱反应在试管中加入少许(约1～2mL) 氢氧化钠溶液，然后用滴管慢慢滴加硫酸铜溶液，观察现象。

4．测定稀氢氧化钠溶液的pH。

在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上。

把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出氢氧化钠溶液的pH。

5．洗涤仪器并整理实验桌。

【问题探究】1．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式是。

2．实验所测氢氧化钠溶液的pH为。

《化学试题5 酸、碱的化学性质与酸碱性的检验》评分要点编号评分要点①液体药品的取用量是否合适。

②胶头滴管的使用方法是否正确。

③滴定时，中和反应的终点判断是否准确。

④溶液颜色变化、出现气泡、生成沉淀现象是否明显。

⑤pH试纸的放置、取用是否合适。

⑥测定pH的方法是否正确。

⑦pH值的读出结果是否准确。

⑧【问题探究】答案是否正确。

⑨洗涤仪器并整理实验桌。

⑩以上操作是否熟练，实验习惯是否良好。

说明：（1）实验准备时参考:可用4%的氢氧化钠溶液、3.65%的盐酸实验。

酸碱有腐蚀性，实验时要小心，不要滴到手上。

（2）测定氢氧化钠溶液的pH时，用白色点滴板、表面皿代替玻璃片也可。

（3）20℃时，溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，假设密度近似看作为1g/L，则其物质的量浓度为1 mol/L，即pH=14。

所以，教师应提前配制溶质质量分数小于或等于4%的氢氧化钠溶液，用于学生实验时测定pH。

1．CuSO4 +2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2↓2．填写8～14之间的任何一个整数皆可。

化学试题6 过滤与蒸发【实验用品】烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、铁架台（带铁圈）、胶头滴管、滤纸、火柴；石棉网、烧杯（盛固体废弃物，贴标签）、烧杯（盛食盐，贴标签）、抹布。

粗食盐水。

【实验步骤】1．从盛粗食盐水的细口瓶，倾倒适量粗盐水进入烧杯里。

2．过滤:（1）取一张圆形滤纸，折好并放入漏斗，使之紧贴漏斗壁，并使滤纸边缘略低于漏斗口，用胶头滴管滴加少量水润湿滤纸，并使滤纸与漏斗壁之间不要有气泡。

（2）架好漏斗，使漏斗下端管口紧靠接收液体的烧杯内壁，以使滤液沿烧杯壁流下。

（3）将粗食盐水沿玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒，注意液面始终要低于滤纸的边缘。

观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。

3．根据下图所示，挑选出蒸发所用的仪器，并组装蒸发装置。

4．洗涤仪器并整理实验桌。

【问题探究】1．过滤时，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在。

2．蒸发加热完毕时，夹持并取下蒸发皿的仪器是。

《化学试题6 过滤与蒸发》评分要点编号评分要点①液体药品的倾倒方法是否正确。