山东省德州市2016年中考化学试题(附解析)

2016年山东省德州十五中中考化学二模试卷一、单项选择题（每小题2分，共16分．每小题只有一个正确选项．）1．合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染．下列有关化肥的说法不正确的是（）A．为保证高产尽量多施用化肥B．不能将氯化铵与碱性物质混合施用C．KNO3是一种常用的复合肥料D．提倡将农家肥与化肥综合使用2．夜间发现家里的液化石油气罐有气体泄露时，首先应该采取的应急措施是（）A．打电话报警，并请维修人员前来维修B．开灯，仔细检查泄漏源C．打开所有门窗通风，严禁一切火星及明火D．向室内喷水，溶解液化石油气，防止其燃烧3．下面是小军同学用连线的方式对一些知识进行归纳的情况，其中正确的是（）A．现象与解释：热胀冷缩﹣﹣分子大小改变B．元素与人体健康：人体缺氟﹣﹣易产生龋齿C．实验操作与安全：稀释浓硫酸﹣﹣把水倒入浓硫酸里D．环境问题与相关物质：温室效应﹣﹣SO24．分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是（）A．氧气、碳酸钙、空气B．氢气、硫酸钠、水C．甲烷、食盐、冰水 D．金刚石、熟石灰、石油5．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．Z、Y、X B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y6．某粒子的结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，错误的是（）A．在化学反应中易得2个电子 B．该粒子是镁原子C．原子核内有12个质子D．该粒子属于金属元素7．分析推理是化学常用的一种学习方法．下列推理正确的是（）A．分子、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子、原子B．碱能使酚酞试液变红色，所以使酚酞试液变红色的一定是碱C．酸能使紫色石蕊试液变红色，CO2也能使紫色石蕊试液变红色，所以CO2是酸D．燃烧需要同时满足三个条件才能发生，所以灭火也一定要同时控制这三个条件8．下列五种物质中均含有氮元素，它们按下列顺序排列：①NH3②N2③NO ④X ⑤HNO3根据这种排列规律，X可能是（）A．N2O B．NO2或NaNO2C．N2O5D．NaNO3二、理解与应用，进行了如下实验：（1）取样品约1g放入烧杯中，加入50mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是．（2）将烧杯放在石棉网上加热，将样品充分溶解后，在加入少量蒸馏水，然后趁热过滤．趁热过滤的目的是．（3）将所得滤液，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体．10．阅读材料，回答问题．材料一某歌厅发生火灾，事故的原因是电线起火，引燃了聚氨酯泡沫塑料天花板，造成了一定的财产损失．材料二氢氧化铝Al（OH）3是一种白色粉末、无臭无味，不溶于水和乙醇．是一种一种无机阻燃剂．当温度达到250℃时，氢氧化铝开始分解出水蒸气和耐高温的氧化铝固体颗粒．利用氢氧化铝的这一性质，将它添加在塑料等易燃材料中起到阻燃作用．（1）请列举出氢氧化铝的物理性质．（2）起火的电线在火灾中起到的作用是（填字母）．A．提供可燃物B．使可燃物达到着火点C．提供氧气（3）氢氧化铝作阻燃剂的原因（答一点）；氢氧化铝分解的化学方程式为．三、实验与探究11．实验室有以下三组实验装置，根据装置回答下列问题：（1）图Ⅰ的实验操作目的是，从该图观察到的实验现象中，你能得出的结论是．（2）能用图Ⅱ所示装置干燥并收集的气体应具有的性质是．（3）某同学用装置Ⅲ制取了一瓶无色无味的气体（纯净物），你推断该气体可能为（填化学式），请使用最简单的方法验证你的推断：．12．实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题．（1）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的（填仪器字母）进行组装，反应的化学方程式为．（2）在制取过程中，小雨同学选用F装置收集二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终不灭，说明该瓶．出现上述情况的原因可能是：①，②．（3）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气．为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用图所示的H装置和I装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→→F．四、计算题13．某化工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性．这一定量石油产品中含H2SO4质量是多少？2016年山东省德州十五中中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题2分，共16分．每小题只有一个正确选项．）1．合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染．下列有关化肥的说法不正确的是（）A．为保证高产尽量多施用化肥B．不能将氯化铵与碱性物质混合施用C．KNO3是一种常用的复合肥料D．提倡将农家肥与化肥综合使用【考点】常见化肥的种类和作用；施用化肥对环境的影响．【分析】作物需要的营养元素是有限的，施用较多的化肥，不但作物不能完全吸收，造成经济浪费，而且还会造成环境污染，氯化铵含铵根离子，与碱性物质混合后，放出氨气，降低肥效；KNO3含有K、N两种植物营养元素，为复合肥；农家肥与化肥混合施用，不但作用持久，而且效果显著．【解答】解：A、适量施用化肥既有利于提高农作物的产量，又有利于减缓环境污染，所以尽量多施用化肥的做法是不正确的．错误；B、将氯化铵与碱性物质混合施用时会降低肥效．正确；C、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．正确；D、农家肥与化肥混合施用，不但作用持久，而且效果显著．正确．故选A．【点评】此题是对化肥种类的认识和合理使用化肥的理解．2．夜间发现家里的液化石油气罐有气体泄露时，首先应该采取的应急措施是（）A．打电话报警，并请维修人员前来维修B．开灯，仔细检查泄漏源C．打开所有门窗通风，严禁一切火星及明火D．向室内喷水，溶解液化石油气，防止其燃烧【考点】防范爆炸的措施．【分析】液化石油气具有可燃性，与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸，要谨慎处理，据此进行分析解答即可．【解答】解：A、液化石油气具有可燃性，与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花易发生爆炸，打电话报警会产生电火花，可能发生爆炸，该应急措施错误．B、液化石油气具有可燃性，与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花易发生爆炸，开灯仔细检查泄露源会产生电火花，可能发生爆炸，该应急措施错误．C、液化石油气与空气混合遇明火等易发生爆炸，关闭阀门、开窗通风，可以稀释燃气、降低温度，防止发生燃烧或爆炸，该应急措施正确．D、液化石油气难溶于水，用水不能解液化石油气，故该应急措施错误．故选：C．【点评】本题难度不大，燃烧和爆炸知识是化学考查的热点，本题的实际指导意义大，掌握燃气灶漏气时的处理方法是正确解答本题的关键．3．下面是小军同学用连线的方式对一些知识进行归纳的情况，其中正确的是（）A．现象与解释：热胀冷缩﹣﹣分子大小改变B．元素与人体健康：人体缺氟﹣﹣易产生龋齿C．实验操作与安全：稀释浓硫酸﹣﹣把水倒入浓硫酸里D．环境问题与相关物质：温室效应﹣﹣SO2【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；二氧化碳对环境的影响；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【分析】A、热胀冷缩主要的原因是构成物质的微粒之间的间隔发生了变化；B、氟是人体必需的微量元素，若缺少的话会引起龋齿；C、稀释浓硫酸时，正确的操作顺序是先加水再加浓硫酸；D、空气中二氧化碳含量的增加是引起温室效应的主要原因．【解答】解：A、热胀冷缩是由于构成物质的微粒之间的间隔随温度的变化而变化，但微粒本身的大小是不变的．故不正确；B、氟是人体必需的微量元素，若缺少的话会引起龋齿．故正确；C、稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌以加快热量的散发．故不正确；D、温室效应产生的主要原因是空气中二氧化碳含量的大幅度增加．而非二氧化硫．故不正确．故选B．【点评】因浓硫酸溶于水时会放出大量的热且其具有很强烈的腐蚀性，故在稀释时一定要注意先后顺序，切不可混淆，以免发生安全事故．4．分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是（）A．氧气、碳酸钙、空气B．氢气、硫酸钠、水C．甲烷、食盐、冰水 D．金刚石、熟石灰、石油【考点】单质和化合物的判别；纯净物和混合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【分析】单质是由一种元素组成的纯净物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；混合物是由多种物质组成的，据此分析【解答】解：A、氧气属于单质；碳酸钙属于盐；空气中含有氧气、氮气等属于混合物，故A正确；B、氢气属于单质；硫酸钠属于盐；水属于纯净物，故B错；C、甲烷属于纯净物；食盐属于盐；冰水，只有水一种物质，属于纯净物，故C错；D、金刚石属于碳的单质；熟石灰属于碱；石油属于混合物，故D错．故选A．【点评】要根据单质、盐、混合物的概念回答本题，要把握要点，知道常见物质的组成．5．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化．根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．Z、Y、X B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y【考点】金属活动性顺序及其应用．【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．【解答】解：有X、Y、Z三种金属：如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X＞H＞Y；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y 的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即Y＞Ag＞Z；则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是X、Y、Z．故选：B．【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．6．某粒子的结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，错误的是（）A．在化学反应中易得2个电子 B．该粒子是镁原子C．原子核内有12个质子D．该粒子属于金属元素【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】因为粒子种类与粒子结构间的关系是：阳离子的核内质子数＞核外电子数；阴离子的核内质子数＜核外电子数；原子的核内质子数=核外电子数．所以可知该粒子为镁原子．【解答】解：A、该元素的原子最外层上有2个电子，易失去2个电子达到稳定结构，说法错误．B、该粒子核内质子数等于核外电子数，都为12，为镁原子，B说法正确；C、该元素核内质子数为12，正确；D、该元素的原子最外层上有2个电子，为金属元素，故D正确；故选A．【点评】本题主要考查原子结构示意图的意义、掌握核内质子数和核外电子数的关系，学会区别阳离子、阴离子、原子的微粒的电子层排布特点．7．分析推理是化学常用的一种学习方法．下列推理正确的是（）A．分子、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子、原子B．碱能使酚酞试液变红色，所以使酚酞试液变红色的一定是碱C．酸能使紫色石蕊试液变红色，CO2也能使紫色石蕊试液变红色，所以CO2是酸D．燃烧需要同时满足三个条件才能发生，所以灭火也一定要同时控制这三个条件【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；酸碱指示剂及其性质；燃烧与燃烧的条件．【分析】A、不带电的粒子有分子、原子、中子等，据此分析解答；B、使酚酞试液变红的一定是碱性溶液，不一定是碱，如碳酸钠溶液也显碱性，但该物质是盐；C、CO2能使紫色石蕊试液变红色，是与石蕊试液中的水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红；D、燃烧要同时具备三个条件，灭火切断其中一个条件即可．【解答】解：分子、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子、原子，还可能是中子，正确；B、碱能使酚酞试液变红色，使酚酞试液变红的一定是碱性溶液，不一定是碱，如碳酸钠溶液也显碱性，但该物质是盐，故说法错误；C、酸能使紫色石蕊试液变红色，CO2也能使紫色石蕊试液变红色，但CO2不是酸，是因为CO2与石蕊试液中的水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，故说法错误；D、燃烧要同时具备三个条件，灭火切断其中一个条件即可，无需同时控制三个条件，故错误；故选A．【点评】了解微观粒子的特性、指示剂的变色情况、燃烧和灭火的相关知识，并能依据选项灵活分析解答问题，要思考全面，考虑周全．8．下列五种物质中均含有氮元素，它们按下列顺序排列：①NH3②N2③NO ④X ⑤HNO3根据这种排列规律，X可能是（）A．N2O B．NO2或NaNO2C．N2O5D．NaNO3【考点】有关元素化合价的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算各物质中氮元素的化合价，得出化合价的排列规律，进行分析解答即可．【解答】解：根据化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），已知氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，则：①NH3中氮元素的化合价为﹣3价；②N2单质中氮元素的化合价为0；③NO中氮元素的化合价为+2价；⑤HNO3中氮元素的化合价为+5价．则氮元素的化合价是按照从低到高的顺序排列的，X中氮元素的化合价为在+2到+5之间．A、N2O中氮元素的化合价为：+1价，不符合要求．B、NO2中氮元素的化合价为：+4价，符合要求；NaNO2中氮元素的化合价为：+3价，符合要求．C、N2O5中氮元素的化合价为：+5价，不符合要求．D、NaNO3中氮元素的化合价为：+5价，不符合要求．故选：B．【点评】本题难度不大，考查学生灵活应用元素化合价的规律进行分析解题的能力．二、理解与应用，进行了如下实验：（1）取样品约1g放入烧杯中，加入50mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是常温下苯甲酸溶解度很小．（2）将烧杯放在石棉网上加热，将样品充分溶解后，在加入少量蒸馏水，然后趁热过滤．趁热过滤的目的是减小过滤时苯甲酸的损失．（3）将所得滤液缓慢降温至室温，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体．【考点】晶体和结晶的概念与现象；固体溶解度的概念．【分析】（1）利用表格提供的不同温度下的溶解度解释此题；（2）温度低时苯甲酸溶解度很低，易析出过滤会使其损失；（3）为使其形成颗粒较大的晶体，应缓慢降温．【解答】解：（1）苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，25℃时其溶解度只有0.17g，室温时会更小，故不会有溶解现象发生；（2）温度低时苯甲酸溶解度很低，易析出过滤会使其与泥沙混合滤出导致其损失；（3）缓慢降温使其析出会得到颗粒较大的晶体，便于得到苯甲酸晶体．故答案为：（1）常温下苯甲酸溶解度很小；（2）减小过滤时苯甲酸的损失；（3）缓慢冷却至室温．【点评】本题是利用物质的溶解度对混合物进行分离，利用表格数据结合相关的实验操作解决此题．10．阅读材料，回答问题．材料一某歌厅发生火灾，事故的原因是电线起火，引燃了聚氨酯泡沫塑料天花板，造成了一定的财产损失．材料二氢氧化铝Al（OH）3是一种白色粉末、无臭无味，不溶于水和乙醇．是一种一种无机阻燃剂．当温度达到250℃时，氢氧化铝开始分解出水蒸气和耐高温的氧化铝固体颗粒．利用氢氧化铝的这一性质，将它添加在塑料等易燃材料中起到阻燃作用．（1）请列举出氢氧化铝的物理性质白色粉末，无臭无味，不溶于水和乙醇．（2）起火的电线在火灾中起到的作用是 B （填字母）．A．提供可燃物B．使可燃物达到着火点C．提供氧气（3）氢氧化铝作阻燃剂的原因隔绝氧气（答一点）；氢氧化铝分解的化学方程式为2Al（OH）33H2O↑+Al2O3．【考点】灭火的原理和方法；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式．【分析】（1）不需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的物理性质；（2）物质燃烧必需的条件之一是温度要达到可燃物的着火点；（3）灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝．撤走可燃物．【解答】解：（1）氢氧化铝的颜色、状态、气味、溶解性等性质不需要通过化学变化表现出来，属于氢氧化铝的物理性质．故填：白色粉末，无臭无味，不溶于水和乙醇．（2）电线燃烧时放出热量，使温度升高，从而达到了聚氨酯泡沫塑料的着火点，聚氨酯泡沫塑料燃烧起来，酿成火灾．起火的电线在火灾中起到的作用是使可燃物达到着火点．故填：B．（3）氢氧化铝分解时吸收热量，可以降低温度；氢氧化铝分解出的固体颗粒氧化铝，能够附着在可燃物的表面，从而使可燃物与氧气隔绝．故填：隔绝氧气．氢氧化铝分解生成水和氧化铝，反应的化学方程式为：2Al（OH）33H2O↑+Al2O3．故填：2Al（OH）33H2O↑+Al2O3．【点评】本题主要考查物质的性质、燃烧的条件和灭火的方法、化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．三、实验与探究11．实验室有以下三组实验装置，根据装置回答下列问题：（1）图Ⅰ的实验操作目的是检查装置气密性，从该图观察到的实验现象中，你能得出的结论是装置气密性良好．（2）能用图Ⅱ所示装置干燥并收集的气体应具有的性质是不与浓硫酸反应，且气体的密度比空气大．（3）某同学用装置Ⅲ制取了一瓶无色无味的气体（纯净物），你推断该气体可能为O2（或CO2）（填化学式），请使用最简单的方法验证你的推断：将带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，证明收集的是O2（将带燃着的木条伸入集气瓶中，燃着的木条熄灭，证明收集的是CO2）．【考点】检查装置的气密性；常用气体的收集方法；常见气体的检验与除杂方法；气体的干燥（除水）．【分析】（1）根据检查装置的气密性的操作及气密性良好的现象（或标志）分析解答；（2）浓硫酸具有吸水性，能干燥与它不能发生化学反应的气体；一种气体用何种排空气法收集，取决于该气体的密度与空气大小的比较，另外，该气体还不能与空气中的成分（主要指氧气）发生化学反应；（3）初中常见气体在常温下就能制取的有氢气、氧气、二氧化碳；能用向上排空气法收集的是O2或CO2，据此分析解答．【解答】解：（1）图Ⅰ是检查装置气密性的操作，由“导管口有气泡冒出”可推断出该装置的气密性良好；（2）除氨气等少数气体能与浓硫酸发生化学反应外，多数气体都不与浓硫酸发生化学反应，因而浓硫酸可以用来干燥大多数气体；由图中的“向上排空气法”收集气体的装置图可以推断该气体的密度比空气大；（3）由装置Ⅲ的气体发生装置可知该反应在常温下就能进行，由装置Ⅲ的气体收集装置可知反应产生的气体密度比空气大．综合以上分析可推知该气体可能是氧气或二氧化碳，由于氧气能使带火星的木条复燃、二氧化碳既不支持燃烧，本身也不可燃，因而可用带火星的木条（或燃着的木条进行检验），若能使带火星的木条复燃（或使燃着的木条熄灭），则说明该气体是氧气（或二氧化碳）．答案为：（1）检查装置的气密性；装置不漏气；（2）不与浓硫酸反应且密度比空气大；（3）O2（或CO2）；将带火星的木条伸入集气瓶中，带火星的木条复燃，证明收集的是O2（将带燃着的木条伸入集气瓶中，燃着的木条熄灭，证明收集的是CO2）．【点评】此题综合考查有关气体制备、干燥和验证的相关知识点，掌握三大气体制备的原理、注意事项、验证、验满方法等知识点是解题的关键．12．实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题．（1）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的ABCD （填仪器字母）进行组装，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（2）在制取过程中，小雨同学选用F装置收集二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终不灭，说明该瓶没有收集满二氧化碳．出现上述情况的原因可能是：①药品量不够，②装置漏气．（3）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气．为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用图所示的H装置和I装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→c→d→a→b→F．【考点】二氧化碳的实验室制法；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式．【分析】（1）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；（2）二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧；（3）碳酸氢钠能和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳；浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氢气、氧气、二氧化碳等气体．【解答】解：（1）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的试管A、长颈漏斗B、铁架台C和带导管的双孔橡皮塞D进行组装，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．故填：ABCD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（2）在制取过程中，发现小木条始终不灭，说明该瓶没有收集满二氧化碳，出现上述情况的原因可能是：药品量不够，或装置漏气等．故填：没有收集满二氧化碳；药品量不够；装置漏气．（3）导管口连接的正确顺序是：气体通过c进入饱和碳酸氢钠溶液中除去氯化氢气体，再通过d导出气体，再通过a进入浓硫酸中除去水蒸气，再通过b导出进入F中．故填：c→d→a→b．【点评】为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，应该先除去氯化氢气体，后干燥二氧化碳气体，如果顺序颠倒，通过饱和碳酸氢钠溶液时会带出水蒸气，会导致二氧化碳中的水蒸气不能除去，要注意理解．四、计算题13．某化工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性．这一定量石油产品中含H2SO4质量是多少？【考点】根据化学反应方程式的计算．【分析】洗涤后溶液呈中性说明恰好完全反应，根据反应的化学方程式，由反应所消耗的氢氧化钠的质量计算出石油产品中硫酸的质量．【解答】解：设一定量石油产品中硫酸的质量为x2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O80 9840g×10% x。

2016年山东省德州市中考化学模拟试卷一、单项选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分）1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是雾霾天气的主要原因，它主要来自石化燃料的燃烧等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（）A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．晴朗的天气空气PM2.5肯定没有超标D．PM2.5属于空气质量日报中的可吸入颗粒物2．下列各组食物中所含主要营养素的类别判断错误的是（）3．对下列意外事故的处理，正确的是（）A．室内不慎起火，迅速打开门窗B．发现厨房内天然气泄漏，立即打开抽油烟机C．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用水浇灭D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液4．《史记•孝文本纪》记载，汉文帝提倡节俭，他要求：“治霸陵（建造其陵墓）皆以瓦器，不得以金银铜锡为饰”，从化学的视角看，对于涉及到的物质，下列有关说法不正确的是（）A．当时的瓦器价值不如金银铜锡高B．金银铜锡的金属活动性逐渐减弱C．锡能与稀盐酸反应，而金银铜则不能D．铜能与硝酸银溶液反应，而金则不能5．以下四个实验的设计，其中不合理的是（ ）6．下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（ ） A ．铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体B ．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种黑色固体C ．硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体D ．红磷在氧气中燃烧：放出热量，生成大量的红色烟雾7．按右图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅰ有气泡生成，液体从Ⅰ中沿着导管进入Ⅱ中，Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D8．有CO 、CO 2和N 2的混合气体120g ，其中碳元素的质量分数为20%．使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为（ ）A．50 g B．100 g C．150 g D．200 g二、理解与应用（本题包括4个小题，共16分）9．人们日常生活用水必须经过一系列的净化处理才能使用．请你回答：（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是．（2）生活中常用的方法降低水的硬度．（3）欲判断得到的生活用水是硬水还是软水，可加入进行检验．（4）对水通直流电，正极上得到的气体是．10．硒对人体有防癌、抗癌作用．如图1所示，图①是硒元素在元素周期表中的部分信息，图②是硒原子的结构示意图．请回答：（1）由图①可知，硒元素的相对原子质量是．（2）如图2所示，A、B、C三种元素中与硒元素化学性质相似的是（“A”、“B”或“C”）元素．（3）图2中C元素原子在化学反应中容易（“得到”或“失去”）电子，该元素与人体内含量最高的金属元素形成化合物的化学式为．11．根据如图①的甲、乙溶解度曲线和如图②的实验现象，回答下列问题：（1）如图①中，甲物质的四种溶液状态“a、b、c、d”中，处于不饱和状态的是．（填写字母编号）．（2）在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中，所得现象如图②所示，则两种溶液中溶质的质量分数甲（填“＞”或“＜”）乙，实验时控制的温度t 范围是＜t＜．12．用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下：请回答下列问题：（1）操作I所需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、（填一种实验物品）．（2）已知D的化学式为Fe （OH）2反应①、②的化学方程式：．（3）反应②中，铁元素的化合价是否发生变化（填是或否）．三、实验探究题（本题包括2个小题，共12分）13．某同学在实验室里用下列装置进行实验，请回答下列问题：（1）实验室里用双氧水和二氧化锰制取并收集干燥的氧气，上述装置的连接顺序是（填接口的数字）接、接，该反应的化学方程式是；（2）实验前，如何检查上述气体发生装置的气密性？（3）此连接装置在实验室还可以用来制备另一种干燥的化合物气体，反应的化学方程式为．14．如图1是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）用如图1中的序号表示配制溶液的正确操作顺序：．（2）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见如图2，则称取的NaCl 质量为．（3）根据计算需要量取水的体积是（水的密度为1g/mL）．读数时，如图3视线角度正确的是．（选填字母标号）四、计算题15．超氧化钾能与H2O或CO2发生化学反应，产物之一是氧气，在载人航天飞机和潜艇中可用作制氧剂，供呼吸用，例如超氧化钾与H2O反应的化学方程式是：4X+2H2O=4KOH+3O2↑（X代表超氧化钾）．请回答下列问题：（1）超氧化钾的化学式是；（2）将14.2g超氧化钾放入214.6g水中，充分反应后，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．2016年山东省德州市中考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分）1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是雾霾天气的主要原因，它主要来自石化燃料的燃烧等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（）A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．晴朗的天气空气PM2.5肯定没有超标D．PM2.5属于空气质量日报中的可吸入颗粒物【考点】空气的污染及其危害．【专题】空气与水．【分析】A、大力发展新型电动汽车，可以减少燃油汽车的数量；B、开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以减少化石燃料的使用；C、PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与天气没有直接关系；D、一些直径小于或等于2.5微米的颗粒物是可吸入颗粒物．【解答】解：A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量，可减少PM2.5的排放，故A 正确；B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可减少PM2.5的排放，故B正确；C．PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与晴朗的天气空气没有关系，故C 错误；D．PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，属于空气质量日报中的可吸入颗粒物，故D正确；故选：C．【点评】本题考查空气污染，注意把握PM2.5为固体颗粒物，从环境污染的角度来解答即可，题目难度不大，注重化学与生活的联系．2．下列各组食物中所含主要营养素的类别判断错误的是（）【考点】生命活动与六大营养素．【专题】化学与生活．【分析】人体需要的营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，这些营养素通过食物可以获得．【解答】解：A、水果、蔬菜中所含的主要营养素是维生素，不是无机盐，该选项判断错误．B、米饭、馒头中所含的主要营养素是淀粉，淀粉属于糖类，该选项判断正确．C、花生米、豆油中所含的主要营养素是油脂，该选项判断正确．D、牛奶、鸡蛋中所含的主要营养素是蛋白质，该选项判断正确．故选：A．【点评】人体需要的营养素存在于各种食物中，只有均衡地摄取各种营养素，才能促进人体健康．3．对下列意外事故的处理，正确的是（）A．室内不慎起火，迅速打开门窗B．发现厨房内天然气泄漏，立即打开抽油烟机C．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用水浇灭D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液【考点】常见的意外事故的处理方法；灭火的原理和方法；防范爆炸的措施．【专题】化学与生活．【分析】A、根据氧气能够助燃分析；B、根据天然气是可燃性气体分析；C、根据用水扑灭后，会留下水分析；D、根据浓硫酸沾在皮肤上的急救方法分析．【解答】解：A、室内不慎起火，迅速打开门窗，会使燃烧更加旺盛，故A错误；B、天然气是可燃性气体，与空气混合遇明火有爆炸的危险，故B错误；C、用水浇可使燃烧的酒精温度降低到着火点以下，但酒精的密度比水小，达不到隔绝空气的目的，故C错误；D、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故D正确．故选：D．【点评】本题主要考查灭火的方法，解答时要从可燃物燃烧的条件方面进行分析、判断，从而找出灭火的方法．4．《史记•孝文本纪》记载，汉文帝提倡节俭，他要求：“治霸陵（建造其陵墓）皆以瓦器，不得以金银铜锡为饰”，从化学的视角看，对于涉及到的物质，下列有关说法不正确的是（）A．当时的瓦器价值不如金银铜锡高B．金银铜锡的金属活动性逐渐减弱C．锡能与稀盐酸反应，而金银铜则不能D．铜能与硝酸银溶液反应，而金则不能【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序的内容，在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，进行分析判断．了解在金属活动性顺序中，锡＞铁＞铜＞银＞金；【解答】解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，因此锡＞铁＞铜＞银＞金，活动性最弱的是金，故锡能与稀盐酸反应，而金银铜则不能；铜能与硝酸银溶液反应，而金则不能．观察选项．故选B．【点评】本题为金属活动性类问题中最基础的题型，主要考查对金属活动性顺序表的识记与理解．5．以下四个实验的设计，其中不合理的是（）【考点】化学实验方案设计与评价；铵态氮肥的检验；酸、碱、盐的鉴别；塑料及其应用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．【专题】简单实验方案的设计与评价．【分析】A、根据氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析；B、根据羊毛绒和棉线燃烧气味不同判断；C、根据硝酸铵与氧化钙溶于水温度变化判断；D、根据聚氯乙烯与聚乙烯灼烧情况判断．【解答】解：A、取样品，加入硝酸银，都会生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；B、羊毛是蛋白质，燃烧有烧焦羽毛的气味，棉线灼烧时迅速，灰烬易碎，现象不同，可以鉴别，故B正确；C、硝酸铵溶于水温度降低，氧化钙溶于水温度升高，现象不同，可以鉴别，故C正确；D、聚氯乙烯灼烧有臭味，而聚乙烯没有，故燃烧闻气味可以鉴别两种物质，故D正确．故选：A．【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．6．下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（）A．铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体B．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种黑色固体C．硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体D．红磷在氧气中燃烧：放出热量，生成大量的红色烟雾【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】元素与化合物；氧气、氢气的性质与用途；实验现象的观察和记录．【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据硫粉在空气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法错误．B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法错误．C、硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体，故选项说法正确．D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，放出热量，而不是红色烟雾，故选项说法错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．7．按右图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅰ有气泡生成，液体从Ⅰ中沿着导管进入Ⅱ中，Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是（）A．A B．B C．C D．D【考点】酸的化学性质；盐的化学性质．【专题】常见的酸酸的通性；常见的盐化学肥料．【分析】碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，稀硫酸和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸；氧化镁和稀盐酸研发生产氯化镁和水；铜和稀硫酸不能反应．【解答】解：A、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，甲中产生气泡，乙中不能产生沉淀；B、铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，随着氢气的产生，压强增大，把稀硫酸压入乙中，稀硫酸和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸，因此甲中产生气泡，乙中产生白色沉淀；氧化镁和稀盐酸研发生产氯化镁和水，稀盐酸不能进入乙中，甲中不产生气泡，乙中不产生沉淀；铜和稀硫酸不能反应，稀硫酸不能进入乙中，因此甲不产生气泡，乙不产生沉淀．故选：B．【点评】本题主要考查物质的性质，只有掌握了物质的性质，才能够对各种问题作出正确的解答．8．有CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%．使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为（）A．50 g B．100 g C．150 g D．200 g【考点】混合物中某元素的质量计算；化合物中某元素的质量计算．【专题】有关化学式的计算．【分析】根据混合气体中碳元素的质量分数，计算出碳元素的质量，而这些质量的碳元素转化为二氧化碳后又与氢氧化钙反应转化为碳酸钙中的碳元素，所以依据质量守恒定律可知混合物中的碳元素质量与碳酸钙中碳元素的质量相等．【解答】解：CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%，故碳元素的质量为120g×20%=24g，24g的碳元素转化为二氧化碳后又与氢氧化钙反应转化为碳酸钙中的碳元素，所以依据质量守恒定律可知混合物中的碳元素质量与碳酸钙中碳元素的质量相等．设碳酸钙的质量是x，则x×=24g，解得x=200g．故选：D．【点评】此题不用分别计算出一氧化碳和二氧化碳的质量，只需知道不管是原来的二氧化碳，还是一氧化碳还原氧化铁生成的二氧化碳，其中含有的碳元素都来自原混合物中的碳．二、理解与应用（本题包括4个小题，共16分）9．人们日常生活用水必须经过一系列的净化处理才能使用．请你回答：（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是蒸馏．（2）生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度．（3）欲判断得到的生活用水是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验．（4）对水通直流电，正极上得到的气体是氧气．【考点】水的净化；电解水实验；硬水与软水．【专题】空气与水．【分析】（1）根据已有的水的净化的知识进行分析解答，蒸馏得到的水中不含有任何杂质，是净水程度最高的方法；（2）根据生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度解答；（3）根据检验硬水和软水使用的是肥皂水，据此解答；（4）根据电解水的实验现象解答．【解答】解：（1）蒸馏得到的水中不含有任何杂质，是净水程度最高的方法，故填：蒸馏；（2）生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度；（3）检验硬水和软水使用的是肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；（4）对水通直流电，正极上得到的气体是氧气．答案：（1）蒸馏；（2）加热煮沸；（3）肥皂水；（4）氧气．【点评】本题考查的是水的净化的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．10．硒对人体有防癌、抗癌作用．如图1所示，图①是硒元素在元素周期表中的部分信息，图②是硒原子的结构示意图．请回答：（1）由图①可知，硒元素的相对原子质量是78.96 ．（2）如图2所示，A、B、C三种元素中与硒元素化学性质相似的是 B （“A”、“B”或“C”）元素．（3）图2中C元素原子在化学反应中容易得到（“得到”或“失去”）电子，该元素与人体内含量最高的金属元素形成化合物的化学式为CaCl2．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据元素周期表的信息来分析；（2）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，最外层电子数决定元素的化学性质；（3）根据原子核外最外层电子数，若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，硒元素的相对原子质量是78.96；故填：78.96；（2）硒元素的原子结构示意图中最外层有6个电子，最外层电子数相同的化学性质相似，故B与硒的化学性质相似；故填：B；（3）C元素原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到一个电子而带上一个单位的负电子，氯元素与人体中含量最高的金属元素钙形成氯化钙，化学式为：CaCl2．故填：得到；CaCl2．【点评】解答本题关键是要知道原子结构示意图中核内质子数等于核外电子数，知道元素种类的判断方法，知道最外层电子数决定元素的化学性质．11．根据如图①的甲、乙溶解度曲线和如图②的实验现象，回答下列问题：（1）如图①中，甲物质的四种溶液状态“a、b、c、d”中，处于不饱和状态的是 b ．（填写字母编号）．（2）在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中，所得现象如图②所示，则两种溶液中溶质的质量分数甲＜（填“＞”或“＜”）乙，实验时控制的温度t范围是0℃＜t＜20℃．【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；如图①中，甲物质的四种溶液状态“a、b、c、d”中，处于不饱和状态的是b，线下点表示不饱和溶液；在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中，所得现象如图②所示，则两种溶液中溶质的质量分数甲小于乙，实验时控制的温度t范围是0℃＜t＜20℃．【解答】解：（1）如图①中，甲物质的四种溶液状态“a、b、c、d”中，处于不饱和状态的是b，线下点表示不饱和溶液；故答案为：b；（2）在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中，所得现象如图②所示，则两种溶液中溶质的质量分数甲小于乙，实验时控制的温度t范围是0℃＜t＜20℃；故答案为：＜；0℃；20℃；【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液质量分数的比较等，本考点主要出现在选择题和填空题中．12．用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下：请回答下列问题：（1）操作I所需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、玻璃棒（填一种实验物品）．（2）已知D的化学式为Fe （OH）2反应①、②的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；FeSO4+2KOH=Fe（OH）2↓+K2SO4．（3）反应②中，铁元素的化合价是否发生变化否（填是或否）．【考点】物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的制备．【分析】（1）根据过滤的原理及操作过程分析回答；（2）根据反应物和生成物及条件分析；（3）根据化合价的代数和等于零分析．【解答】解：（1）由上述反应①得到是固液的混合物，要将固液分开，应进行的操作是过滤；需要的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）D的化学式为Fe （OH）2；由反应的流程可知：反应①是铁与硫酸铜反应，方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；反应②是硫酸亚铁与氢氧化钾反应，方程式是：FeSO4+2KOH=Fe（OH）2↓+K2SO4；反应③是氢氧化亚铁被过氧化氢氧化为氢氧化铁，方程式是：2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（OH）3（3）在硫酸亚铁中，硫酸根的化合价为﹣2价，铁元素显示+2价，在氢氧化亚铁中氢氧根的化合价为﹣1价，铁元素显示+2价．故答案为：（1）玻璃棒（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；FeSO4+2KOH=Fe（OH）2↓+K2SO4（3）否．【点评】本题给出了制取物质的反应流程图，对于这类题目，需要搞清楚每一步反应物、生成物，清楚工艺流程原理．再结合有关的知识分析解答有关的问题．三、实验探究题（本题包括2个小题，共12分）13．某同学在实验室里用下列装置进行实验，请回答下列问题：（1）实验室里用双氧水和二氧化锰制取并收集干燥的氧气，上述装置的连接顺序是（填接口的数字）①接③、④接②，该反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑；（2）实验前，如何检查上述气体发生装置的气密性？（3）此连接装置在实验室还可以用来制备另一种干燥的化合物气体，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．【考点】氧气的制取装置；检查装置的气密性；气体的干燥（除水）；氧气的收集方法；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）根据用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，其中二氧化锰起催化作用，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；该氧气可以用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集的氧气比较干燥解答；（2）根据检查装置的气密性的方法进行分析解答即可；（3）根据实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热解答．【解答】解：（1）用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，其中二氧化锰起催化作用，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑；氧气可以用浓硫酸干燥，干燥时长进；用向上排空气法收集的氧气比较干燥，上述装置的连接顺序是）①接③④接②；（2）用弹簧夹夹紧胶皮管；把水从长颈漏斗口注入，至形成一段水柱；静置一段时间后，若观察到水柱液面不下降，一段时间水柱液面不下降；说明气密性良好．（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．答案：（1）①接③④接②2H2O22H2O+O2↑（2）用弹簧夹夹紧胶皮管；把水从长颈漏斗口注入，至形成一段水柱；静置一段时间后，若观察到水柱液面不下降，一段时间水柱液面不下降；说明气密性良好．（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【点评】本题是综合性较强的实验类题目，同学们要熟悉化学反应式的书写、常见气体的制取装置、验满的方法等，需要同学们具有较为综合的化学知识，才可做好此题．14．如图1是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：。

山东省德州市中考化学真题试题注意事项：1．本试卷选择题共36分，非选择题共64分，全卷满分100分：考试时间70分钟。

2．答题前，考生务必将自己的县（市、区）、学校、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡的相应位置上。

3．答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题时，必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。

4．考生答案全部写在答题卡上，写在本试卷和草稿纸上无效。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5一、选择题（本题包括16个小题，1～12题每小题2分，13～16题每小题3分，共36分。

每小题只有一．．．个．选项符合题意）1．我同有着悠久的历史和灿烂的文化。

下列丁芝小一定发牛化学变化的是（）A．刺绣 B．织布 C．剪纸 D．酿酒2．规范的实验操作是实验成功的保证。

下列实验操作错误．．的是（）A．加入固体粉末 B．读取液体体积 C．加热液体物质 D．倾倒液体物质3．物质的性质决定用途。

下列用途中主要由物质的物理性质决定的是（）A．用盐酸除去铁锈 B．用一氧化碳冶炼金属 C．用干冰人工降雨 D．用氧化钙做干燥剂4．下列有关氧气的描述正确的是（）A．氧气参与燃烧是高能燃料 B．氧气能使带火星木条复燃C．红磷与氧气反应产生浓厚白雾 D．低温下氧气可以变成无色液体5．右图是水电解实验示意图，下列有关说法正确的是（）A．正极连接的玻璃管内产生氧气B．产生两种气体质量比为2：1C．水是由氢分子和氧分子组成D．在化学变化中原子重新组合6．近日，中国在四川某地发现了一个超大规模的锂矿，储量高达52万吨，被称之为“中国锂谷”。

锂矿是重要的国家战略资源，有着21世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”之称。

下图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。

2016年山东省德州市武城县中考化学一模试卷一、选择题1．生活中的下列变化属于物理变化的是（）A．粮食酿酒 B．铁钉生锈 C．蜡烛燃烧 D．水的蒸发2．类比归纳是学习化学的重要方法，以下说法中正确的是（）A．单质是由同种元素组成的，所以只含一种元素的物质一定是单质B．草木灰和碳酸氢铵是常用的肥料，所以将二者混合施用，可增加肥效C．CO2和CO都是碳的氧化物，所以它们的化学性质相似D．在氯化钠溶液中有Na+和Cl﹣，所以氯化钠溶液能导电3．下列实验操作正确的是（）A．测量溶液的pHB．点燃酒精灯C．滴加液体D．稀释浓硫酸4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ都正确且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ碳具有还原性A．A B．B C．C D．D5．下列物质的名称、俗名与化学式一致的是（）A．A B．B C．C D．D6．下列图象能正确反映其对应关系的是（）A．电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系B．加热一定量高锰酸钾固体制氧气，剩余固体中锰元素的质量分数与反应时间的关系C．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液PH与加入水的质量关系D．相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系7．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．甲的溶解度比乙大B．20℃时50g水中最多能溶解30g甲C．t℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等D．将45℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t℃时，两溶液均会析出晶体8．小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现如图中所示的所有反应．若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（）A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4B．HCl Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2C．H2SO4 Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4二、理解与应用（本题共四个小题；每空1分，共计16分）9．用化学符号填空：（1）标出五氧化二氮中氮元素的化合价；（2）保持氨气化学性质的最小粒子；（3）氢氧化钠溶液中的阴离子．10．小明帮助妈妈做家务，感受到化学知识就在身边．（1）打开冰箱闻到一股异味，她建议放一包活性炭，这是利用了活性炭的；（2）午餐中的主食为米饭、馒头，其中富含的营养素为；（3）用干布擦去铁锅表面的水珠，这样做的目的是．11．2015年8月12日晚11时30分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属化学危险品仓库发生特大爆炸事件．消防队员在灭火时，一些化学品遇到水又发生二次爆炸．这次爆炸事件再次告诉我们，不同物质引起的火灾，应采取不同的灭火方法．在国家标准《火灾分类》（GB﹣4968﹣85）中，将不同性质的火灾分为A、B、C、D四类：A 类火灾：指固体物质火灾．如木材、棉、毛、麻、纸张火灾等．B 类火灾：指液体火灾和可熔化的固体物质火灾．如汽油、柴油、石蜡火灾等．C 类火灾：指气体火灾．如煤气、天然气、氢气火灾等．D 类火灾：指金属火灾．如钾、钠、镁、铝镁合金火灾等．请回答完成以下内容：（1）物质燃烧的条件是：①有可燃物；②；③与氧气（或空气）接触．（2）乙醇失火属于类火灾，乙醇完全燃烧的化学方程式是．（3）某学生将燃着的镁条迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，发现镁条在集气瓶中继续燃烧，反应生成氧化镁和碳．该反应的类型为，实验说明，D类火灾不能使用灭火．12．“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合图示完成下列问题：（1）物质性质反映其组成和结构．从宏观进入微观，探索物质变化规律．①不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异．图1中能体现酸的通性的是（填字母序号，下同）；稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图写出该反应的化学方程式；②一杯水中氢元素与氧元素的质量比和1个水分子中氢原子与氧原子的质量比（填“相等”或“不相等”）．（2）物质的组成和结构决定其性质．从微观进入宏观，探索物质变化规律．①图2圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是；②通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质．根据图3硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO4的性质，其中合理的有．A．其水溶液能与金属钾发生置换反应，得到金属钠B．其水溶液能使紫色石蕊试液变红C．其水溶液能与金属锌反应生成氢气D．其水溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀．三、实验探究（本题共2个小题；每空1分，共计12分）13．根据初中所学的知识并结合下列仪器回答问题：（1）写出下列仪器的名称：a ；f ．（2）实验室选取d、e、h、j四种仪器制取并收集氧气时，反应的化学方程式为．（3）小曼同学在实验室制取二氧化碳，除了选用了仪器b、g 外还需选择上述仪器中的（填写序号）．检查完装置的气密性后，应先往仪器b中加入的药品是，后加入的药品是；反应的化学方程式是．（4）检验一瓶二氧化碳是否已经集满的方法是．（5）小淇同学用浓盐酸与大理石在上述装置中反应，制取CO2并检验其有关的性质，观察到烧杯中紫色石蕊溶液变红色，对可能造成这一现象的解释不合理的是（填序号）．A．产生的CO2直接使石蕊溶液变红；B．产生的CO2与水反应生成碳酸，使石蕊溶液变红；C．挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊溶液变红．14．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．【学生板演】该反应的化学方程式．【提出问题】实验中未观察到明显现象，同学们产生了疑问：反应后的溶液中溶质是什么？【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是．【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO 4溶液，无明显变化，则甲组猜想中的 不正确．（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH 试纸、铜片、BaC12溶液、Na 2CO 3溶液，进行如下三个方案的探究．试纸变色，对比标准比色卡，＜7产生无色气泡产生白色沉淀溶液中有H 2SO 溶液中有H 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定 是正确的．【评价反思】老师指出实验探究（2）中存在两处明显错误；只有一个方案和操作都正确， 请写出该方案中反应的化学方程式： ．四、计算题（填空2分，解答过程4分；共计6分）15．铝合金的生产与销售是潍坊市一条重要的产业链，为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究小组进行了如下实验： （1）所用稀硫酸溶质的质量分数为 ． （2）该铝铜合金中铝的质量分数是多少？2016年山东省德州市武城县中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．生活中的下列变化属于物理变化的是（）A．粮食酿酒 B．铁钉生锈 C．蜡烛燃烧 D．水的蒸发【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、粮食酿酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化．B、铁钉生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．C、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化．D、水的蒸发的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选D．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．类比归纳是学习化学的重要方法，以下说法中正确的是（）A．单质是由同种元素组成的，所以只含一种元素的物质一定是单质B．草木灰和碳酸氢铵是常用的肥料，所以将二者混合施用，可增加肥效C．CO2和CO都是碳的氧化物，所以它们的化学性质相似D．在氯化钠溶液中有Na+和Cl﹣，所以氯化钠溶液能导电【考点】单质和化合物的概念；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；溶液的导电性及其原理分析；常见化肥的种类和作用．【专题】溶液、浊液与溶解度；物质的分类；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的盐化学肥料．【分析】A、根据单质的定义进行分析；B、根据草木灰的主要成分是碳酸钾，属于强碱弱酸盐，显碱性，与铵态氮肥混合会生成氨气进行分析；C、根据一氧化碳有还原性和可燃性，二氧化碳没有进行分析；D、根据溶液导电的实质是溶液中自由移动的离子在导电进行分析．【解答】解：A、单质是同种元素组成的纯净物，但是金刚石和石墨组成的混合物含有一种元素，不属于单质，故A错误；B、草木灰的主要成分是碳酸钾，属于强碱弱酸盐，显碱性，与铵态氮肥混合会生成氨气，降低肥效，故B错误；C、一氧化碳有还原性和可燃性，二氧化碳没有，故C错误；D、溶液导电的实质是溶液中自由移动的离子在导电，故D正确．故选：D．【点评】本题主要考查利用物质的相似性来进行类比，注意根据事实分析得出正确的结论，注意加强基础知识的掌握．3．下列实验操作正确的是（）A．测量溶液的pHB．点燃酒精灯C．滴加液体D．稀释浓硫酸【考点】溶液的酸碱度测定；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据pH试纸的使用方法解答；B、点燃酒精灯要用火柴；C．根据滴管的使用注意事项解答；D．稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌．【解答】解：A、测定溶液的pH时，不能把试纸直接浸入溶液内，会把溶液污染，故A错误；B、点燃酒精灯要用火柴点燃，故B正确；C．滴管不能伸入试管内，故C错误；D．稀释浓硫酸不能在量筒内应在烧杯中，故D错误．答案：B．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ都正确且有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；分子的定义与分子的特性；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；碳单质与含碳化合物的性质与用途；化学与生活．【分析】A．根据碳的化学性质来分析；B．根据分子的特点来分析；C．根据化学元素与人体健康的关系来分析；D．根据二氧化碳的化学性质来分析．【解答】解：A．碳具有还原性，可以用来在高温的条件下还原四氧化三铁，二者有因果关系；B．浓氨水和浓盐酸接近时“空中生烟”，说明分子在不断的运动，二者没有因果关系；C．人体缺碘易患甲状腺肿大，缺钙易患骨质疏松症，二者没有因果关系；D．二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故能使澄清的石灰水变浑浊，而不是因为二氧化碳不支持燃烧，二者没有因果关系．故选A．【点评】明确物质的性质与用途之间的关系是解题的关键所在．5．下列物质的名称、俗名与化学式一致的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．【解答】解：A．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其名称、俗名、化学式一致．B．碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，其名称、俗名、化学式不一致．C．氢氧化钙俗称熟石灰，其化学式为Ca（OH）2，其名称、俗名、化学式不一致．D．乙醇俗称酒精，其化学式为C2H5OH，其名称、俗名、化学式不一致．故选A．【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．6．下列图象能正确反映其对应关系的是（）A．电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系B．加热一定量高锰酸钾固体制氧气，剩余固体中锰元素的质量分数与反应时间的关系C．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液PH与加入水的质量关系D．相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系【考点】电解水实验；金属的化学性质；酸碱溶液的稀释；盐的化学性质．【专题】元素化合物知识型．【分析】依据反应的化学方程式，分析反应条件与实际操作，然后与图象反映出的关系相比较，进行判断．这类题的特点是借助数学模型，利用图象信息来分析和解决化学问题．解答这类题，首先应认真分析坐标轴代表的意义，图象的起止点和走向特征，然后读取所需的信息应用到化学问题中．【解答】解：A．电解水时产生的氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，故错误；B．高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰元素的质量不变，但是剩余固体的质量减少，因此其中锰元素的质量分数增大，故错误；C．氢氧化钠显碱性，加水稀释后，碱性减弱，但是不会显酸性，故错误；D．相同的质量的镁和铁与足量的酸反应后，镁产生的氢气多，因为镁比铁活泼，所以镁最先反应结束，故正确．故选D．【点评】此题利用的是函数图象表示化学反应中某些量的变化，这也是这几年常考的题型．做这种题关键是要把图象和所学知识结合起来综合分析，考查学生综合分析的能力，属于难题．7．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．甲的溶解度比乙大B．20℃时50g水中最多能溶解30g甲C．t℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等D．将45℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t℃时，两溶液均会析出晶体【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A．比较溶解度大小须确定温度；B．根据20℃时甲物质的溶解度来分析；C．根据t℃时，两物质的溶解度是否相等来分析；D．根据两物质的溶解度受温度的影响情况来分析．【解答】解：A．比较溶解度大小须确定温度，故A错误；B．根据溶解度曲线可知，在20℃时，甲物质的溶解度是30g，也就是在该温度下，100g水中溶解30g甲物质就达到饱和状态，所以在该温度下50g水中最多溶解15g甲物质就达到饱和，故B错误；C．在t℃时，两种物质的溶解度相等，则此刻的饱和溶液中溶质的质量分数也相等，故C正确；D．甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，故将45℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t℃时，甲出现结晶现象，而乙物质的溶液变成了不饱和溶液，没有晶体析出，故D错误．故选C．【点评】本题考查了学生对溶解度曲线的意义的了解和应用，较好考查学生分析、解决问题的能力．8．小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现如图中所示的所有反应．若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（）A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4B．HCl Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2C．H2SO4 Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4【考点】物质的鉴别、推断；复分解反应的条件与实质．【专题】常见物质的推断题；压轴实验题．【分析】酸和乙盐会生成硫酸钡，说明酸提供硫酸根离子，乙盐提供钡离子；酸碱生成硫酸钡，说明酸提供硫酸根离子，见提供钡离子，采用排除的方法即可解答．分别将四种物质代入转换图中进行验证分析即可．【解答】解：根据题意可知，各种会反应的物质都生成了硫酸钡，酸碱反应生成硫酸钡，酸中肯定有氢离子，酸就只会提供硫酸根离子，碱就提供了钡离子，可以排除A、B，酸和乙盐反应也生成了硫酸钡，酸中肯定有氢离子，酸就只会提供硫酸根离子，乙盐中肯定有钡离子，可以排除A、D，碱和甲盐也生成了硫酸钡，根据前面的推导可知，碱中有钡离子，甲盐中就一定有硫酸根离子，排除A、D，故选C．【点评】本题主要考查了采用排除法解答物质的推断题，只要有一个地方不满足就可以排除该选项．二、理解与应用（本题共四个小题；每空1分，共计16分）9．用化学符号填空：（1）标出五氧化二氮中氮元素的化合价2O5；（2）保持氨气化学性质的最小粒子NH3；（3）氢氧化钠溶液中的阴离子OH﹣．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出五氧化二氮中氮元素的化合价，故可表示为： 2O5；（2）保持氨气化学性质的最小粒子是氨分子，其化学式为：NH3；（3）氢氧化钠溶液中的阴离子是氢氧根离子，其符号为：OH﹣；故答案为：（1）2O5；（2）NH3；（3）OH﹣【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．10．小明帮助妈妈做家务，感受到化学知识就在身边．（1）打开冰箱闻到一股异味，她建议放一包活性炭，这是利用了活性炭的吸附性；（2）午餐中的主食为米饭、馒头，其中富含的营养素为糖类；（3）用干布擦去铁锅表面的水珠，这样做的目的是防止铁锅生锈（或保持铁锅表面洁净、干燥）．【考点】碳单质的物理性质及用途；金属锈蚀的条件及其防护；食品、药品与健康食品中的有机营养素．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料；化学与生活．【分析】（1）活性炭具有吸附作用，能够吸附色素和异味．（2）根据食物中富含的营养素来分析；（3）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈．【解答】解：（1）活性炭可以除去冰箱中的异味，这是利用了活性炭的吸附性．故填：吸附性；（2）米饭和馒头中富含糖类；故填：糖类；（3）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水反应，要防止铁生锈要隔绝氧气和水，用干布抹去铁锅表面的水珠可防止铁与水接触，以防止铁锅生锈．答案：（1）吸附性；（2）糖类；（3）防止铁锅生锈（或保持铁锅表面洁净、干燥）．【点评】与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键．11．2015年8月12日晚11时30分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属化学危险品仓库发生特大爆炸事件．消防队员在灭火时，一些化学品遇到水又发生二次爆炸．这次爆炸事件再次告诉我们，不同物质引起的火灾，应采取不同的灭火方法．在国家标准《火灾分类》（GB﹣4968﹣85）中，将不同性质的火灾分为A、B、C、D四类：A 类火灾：指固体物质火灾．如木材、棉、毛、麻、纸张火灾等．B 类火灾：指液体火灾和可熔化的固体物质火灾．如汽油、柴油、石蜡火灾等．C 类火灾：指气体火灾．如煤气、天然气、氢气火灾等．D 类火灾：指金属火灾．如钾、钠、镁、铝镁合金火灾等．请回答完成以下内容：（1）物质燃烧的条件是：①有可燃物；②温度达到可燃物着火点；③与氧气（或空气）接触．（2）乙醇失火属于 B 类火灾，乙醇完全燃烧的化学方程式是C2H5OH+3O22CO2+3H2O．．（3）某学生将燃着的镁条迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，发现镁条在集气瓶中继续燃烧，反应生成氧化镁和碳．该反应的类型为置换反应，实验说明，D类火灾不能使用二氧化碳灭火．【考点】燃烧与燃烧的条件；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学与能源．【分析】（1）了解可燃物燃烧的条件①与氧气接触②温度达到着火点；（2）书写化学方程式时要先正确写出反应物和生成物的化学式，然后配平，注明反应条件；（3）据质量守恒定律可知：反应物是镁条和二氧化碳，反应前后元素的种类不变，碳的颗粒是黑色的，氧化镁是白色固体分析生成物，并书写方程式，据反应特点判断反应类型，并结合题目所给信息分析回答【解答】解：（1）图中铜片上的白磷在热水的温度下达到着火点，能够燃烧；水中的白磷不与空气接触，不能燃烧；红磷由于着火点高，热水不能使其达到着火点，所以不能燃烧．就是说可燃物燃烧的条件是①与氧气接触②温度达到着火点；（2）乙醇失火属于液体火灾和可熔化的固体物质火灾，乙醇燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．（3）反应物是镁条和二氧化碳，据反应前后元素的种类不变，碳的颗粒是黑色的，氧化镁是白色固体，所以燃着的镁条与二氧化碳反应生成碳和氧化镁，方程式是2Mg+CO22MgO+C；该反应由一种单质和一种化合物反应另一种单质和化合物，属于置换反应，由此可知二氧化碳可与金属发生反应，所以金属类物质引起的火灾不能用二氧化碳灭火，故答案为：（1）温度达到可燃物着火点（2）B C2H5OH+3O22CO2+3H2O．（3）置换反应二氧化碳（或CO2）【点评】在探究可燃物的燃烧条件时，将白磷放在铜片上和水中，目的是作对照，得出燃烧必须有氧气参加．12．“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合图示完成下列问题：（1）物质性质反映其组成和结构．从宏观进入微观，探索物质变化规律．①不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异．图1中能体现酸的通性的是ABD （填字母序号，下同）；稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图写出该反应的化学方程式H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；②一杯水中氢元素与氧元素的质量比和1个水分子中氢原子与氧原子的质量比相等（填“相等”或“不相等”）．（2）物质的组成和结构决定其性质．从微观进入宏观，探索物质变化规律．①图2圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是13：40 ；②通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质．根据图3硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO4的性质，其中合理的有BCD ．A．其水溶液能与金属钾发生置换反应，得到金属钠B．其水溶液能使紫色石蕊试液变红C．其水溶液能与金属锌反应生成氢气D．其水溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀．【考点】酸的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见的酸酸的通性；常见的盐化学肥料．【分析】根据已有的物质的性质、物质的微观构成的知识进行分析解答即可．【解答】解：（1）①酸与金属、金属氧化物以及碱的反应属于酸的共性，与盐的反应属于酸的特性；硫酸能与氯化钡反应生产硫酸钡沉淀和盐酸；故填：ABD；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；②一杯水中氢元素与氧元素的质量比和1个水分子中氢原子与氧原子的质量比相等，故填：相等；（2）①据图可以看出，氯化钠和水的微粒个数比为：1：10，故氯化钠和水的质量比是：58.5：（18×10）=13：30，故填：13：40；。