江苏省盐城市2015届高三上学期期中考试 化学 Word版含答案

江苏省射阳县第二中学2015届高三上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Ca-40，Mn-55，La-139第Ⅰ卷，选择题（共40分）一、单项选择题（每小题2分，共20分）1．下列关于有机物的说法中，正确的是A．乙烯、苯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应C．煤制煤气是化学变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径D．乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应2．下列有关化学用语正确的是A．明矾的化学式：KAl(SO4)2 B．氯离子的结构示意图：C．2-丙醇的结构简式：(CH3)2CHOH D．溴化铵的电子式：3．下列有关物质的性质的应用不正确的是A．甲醛能使蛋白质变性，常用高浓度甲醛溶液浸泡食用海产品以防腐B．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂C．过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用作潜水艇的供养剂D．锌的金属活泼型比铁强，可用于保护石油管道(碳素钢管)以减缓其腐蚀4．下列无色溶液中的离子能大量共存的是A．K＋、Na＋、MnO4－、SO42－B．H＋、K＋、NO3－、SO32－C．Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．Fe3＋、NH4＋、SCN－、HCO3－5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2N A B．42 g C3H6中含有的共用电子对数目为8N AC．加热下，1 mol H2和1 mol I2混合反应生成的气体分子数为2N AD．0.01 mol·L－1的KAl(SO4)2溶液中含有0.02N A个SO42－6．下列有关实验原理、操作或现象不正确的是A．图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬B．实验室用图2所示装置制取少量氨气C．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HClD．用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确．．的是A．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑B．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2OC．向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO3－+OH－+Ba2+＝H2O+BaCO3↓D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO－+NH4++NH3+ Ag↓+H2O8．X、Y、Z为中学化学常见物质，其转化关系如图5所示(“→”表示一步转化)。

2015-2016学年高三第一学期期中联考试卷化学试卷命题：审核：时间：90分钟总分：100分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分。

）1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语不正确的是( )A．Cl﹣的结构示意图： B．羟基的电子式：C．HClO的结构式：H﹣Cl﹣O D．原子核内有10个中子的氧原子：2.3．下列说法中正确的是A．Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得B．配制1L0.1mol/LNa2CO3溶液，需称取Na2CO3·H2O的质量为10.6gC．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。

4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀5．X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图所示转化关系(其他产物已略)：下列说法不正确的是A.若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B.若X是金属铝，则W可能是强碱C.若W是氢氧化钠，则X与Z可能反应生成YD.若X为氧气，则X与Y的相对分子质量可能相差126．下列叙述错误的是（1）石油裂解、煤的气化、溶液导电都属于化学变化（2）H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物A．全部 B．（2）（3）（4） C．（1）（2）（3）（5） D．（2）（3）（4）（5）7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在反应KIO3 + 6 HI = KI + 3I2 + 3 H2O中，每生成3mo1 I2转移的电子数为5N A B．室温下，28.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为3N AC．在1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1N AD．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 N A8．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中： K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－C．强碱性的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－D．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－9．下列各离子方程书写正确的是A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OB．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑C．在FeI2溶液中通入少量的氯气：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-D．Fe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O10．对某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42﹣B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I﹣C．加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+ D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH4+ 11．某溶液中大量存在的四种离子：NO3—、SO42—、H+、M，其物质的量之比为：n(NO3—)∶n(SO42—)∶ n(H+)∶n(M)=3∶1∶3∶1，则M可能为：① Fe2+② Mg2+③ Cl—④Ba2+A．①②④ B．③ C．② D．①②12．NaNO2MnO4- + NO2- + Mn2+ + NO3- + H2O。

盐城市2015届高三年级第一学期期中考试物 理 试 题一、单项选择题：本题共5小题，每小题3分，共计15分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．一小球从某高处由静止释放，用t 表示下落时间，h 表示下落高度，υ表示下落速度，k E 表示物体动能，下列图象正确的是A ．B ．C ．D ． 2．根据万有引力定律2R Mm G F =和牛顿第二定律ma F =可知A ．不同物体在地球表面同一地点重力加速度相同B ．相同物体在地球表面不同高度重力加速度相同C ．在地球表面同一地点重力加速度与物体质量有关D ．在地球表面不同高度重力加速度与物体质量有关3．如图所示，轻弹簧一端固定在O 点，另一端系一重物，将重物从与悬点O 等高处且弹簧为原长的A 点无初速地释放，让它自由摆下，不计空气阻力，在重物由A 点摆向最低点的过程中，下列说法错误的是 A ．重物的重力势能减小 B ．弹簧的弹性势能增加 C ．重物的机械能不变D ．重物到达最低点处获得一定的动能4．如图所示，光滑的半圆柱体静止在水平面上，A 、B 小球通过轻质细线相连，与竖直方向的夹角分别为37°和53°，系统处于静止状态。

A 球的质量 为m ，sin37°=0.6，cos37°=0.8，则B 球质量为A ．m 43B ．m 34C ．mD ．m 25．如图所示，圆面与匀强电场平行，沿该平面从A 点向各个方向射入初动能相等的同种带正电的粒子，其中从圆周上D 点射出的带电粒子的动能最大。

AC 与BD 为过圆心O 的两个相交的直径。

则 A ．电场强度与CD 平行B ．圆周上各点中D 点的电势最低C ．圆周上各点中B 点的电势最低A二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有多个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，错选或不答得0分。

8．在研究小车做匀变速直线运动时，小明同学把纸带每隔0.1s 剪断，得到若干短纸条，再将这些纸条并排贴在一张纸上，使这些纸条下端对齐作为时间轴，最后将纸条上端中心点连起来，如图所示。

盐城市2015届高三年级第一学期期中考试数 学 试 题(总分160分，考试时间120分钟)一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，计70分.不需写出解答过程，请把答案写在答题纸的指定位置上. 1. 若集合{}0,1A =，集合{}0,1B =-，则AB = ▲ .2．命题“若a b >, 则22a b>”的否命题为 ▲ .3．函数2()sin f x x =的最小正周期为 ▲ ． 4．若幂函数()()f x x Q αα=∈的图象过点(2,2，则α= ▲ ． 5．若等比数列{}n a 满足23a =，49a =，则6a = ▲ .6．若,a b 均为单位向量，且(2)⊥-a a b ，则,a b 的夹角大小为 ▲ .7．若函数12()21x x mf x ++=-是奇函数，则m = ▲ .8．已知点P 是函数()cos (0)3f x x x π=≤≤图象上一点，则曲线()y f x =在点P 处的切线斜率的最小值为 ▲ .9．在等差数列}{n a 中，n S 是其前n 项和，若75=+4S S ，则93S S -= ▲ . 10．在ABC ∆中，,,a b c 分别为角,,A B C 的对边，若4a =，3b =，2A B =，则sin B = ▲ .11．如图，在等腰ABC ∆中，=AB AC ，M 为BC 中点，点D 、E 分别在边AB 、AC 上，且1=2A D DB ，=3AE EC ，若90DME ∠=，则cos A = ▲ .12．若函数2()2f x x a x =+-在(0,)+∞上单调递增，则实数a 的取值范围是 ▲ . 13. 设函数211*3224()n n y x x n N --=-⨯+⨯∈的图象在x 轴上截得的线段长为n d ，记数列{}n d 的前n项和为n S ，若存在正整数n ，使得()22log 118m n n S -+≥成立，则实数m 的最小值为 ▲ .MEDAB第11题14．已知函数32|2|(1)()ln (1)x x x x f x x x ⎧--+<=⎨≥⎩，若命题“t R ∃∈，且0t ≠，使得()f t kt ≥”是假命题，则实数k 的取值范围是 ▲ .二、解答题：本大题共6小题，计90分.解答应写出必要的文字说明，证明过程或演算步骤，请把答案写在答题纸的指定区域内. 15. (本小题满分14分)已知函数()sin cos f x x a x ωω=+满足(0)f =()f x 图象的相邻两条对称轴间的距离为π. （1）求a 与ω的值； （2）若()1f α=，(,)22ππα∈-，求5cos()12πα-的值.17. (本小题满分14分)设△ABC 的面积为S ，且20S AC ⋅=. （1）求角A 的大小；（2）若||3BC =，且角B 不是最小角，求S 的取值范围．18. (本小题满分16分)如图是一块镀锌铁皮的边角料ABCD ，其中,,AB CD DA 都是线段，曲线段BC 是抛物线的一部分，且点B 是该抛物线的顶点，BA 所在直线是该抛物线的对称轴. 经测量，AB =2米，3AD =米，A B A D ⊥，点C 到,AD AB 的距离,CH CR 的长均为1米．现要用这块边角料裁一个矩形AEFG （其中点F 在曲线段BC 或线段CD 上，点E 在线段AD 上，点G 在线段AB 上）. 设BG 的长为x 米，矩形AEFG 的面积为S 平方米. （1）将S 表示为x 的函数；（2）当x 为多少米时，S 取得最大值，最大值是多少？19. (本小题满分16分)设数列{}n a 的前n 项和为n S ，且21132(2,)n n n S S S n n n N *-+++=+≥∈. （1）若{}n a 是等差数列，求{}n a 的通项公式； （2）若11a =.① 当21a =时，试求100S ；② 若数列{}n a 为递增数列，且3225k S =，试求满足条件的所有正整数k 的值.20. (本小题满分16分)已知函数()xf x e =，()g x x m =-，m R ∈.（1）若曲线()y f x =与直线()y g x =相切，求实数m 的值；B C D EFG R 第18题H（2）记()()()h x f x g x =⋅，求()h x 在[]01，上的最大值； （3）当0m =时，试比较()2f x e -与()g x 的大小.盐城市2015届高三年级第一学期期中考试数学参考答案一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，计70分.1. {}0,1,1-2. 若a b ≤, 则22a b≤ 3. π 4. 12-5. 276. 3π7. 28. 9. 12 10. 11. 15 12. [4,0]- 13. 13 14. 1(,1)e二、解答题：本大题共6小题，计90分.解答应写出必要的文字说明，证明过程或演算步骤，请把答案写在答题纸的指定区域内.15．解：（1）(0)f =∴sin 0cos0a +=a = ……………2分∴()sin 2sin()3f x x x x πωωω==+， ……………4分()f x 图象的相邻两条对称轴间的距离为π，∴22T ππω==，∴1ω=. ……………6分 （2）()1f α=，∴1sin()32πα+=， ……………8分(,)22ππα∈-，∴5(,)366πππα+∈-，∴36ππα+=，即6πα=-， ……………10分∴57cos()cos1212ππα-=，又7cos cos()1234πππ=+，∴5cos()cos cos sin sin 123434πππππα-=⋅-⋅=. …………14分 16．解：（1）由2430x x -+->，解得13x <<，所以(1,3)A =， …………2分又函数21y x =+在区间(0,)m 上单调递减，所以2(,2)1y m ∈+，即2(,2)1B m =+， …………4分当2m =时，2(,2)3B =，所以(1,2)AB =. …………6分（2）首先要求0m >， …………8分而“x A ∈”是“x B ∈”的必要不充分条件，所以B A Ø，即2(,2)(1,3)1m +?， …………10分 从而211m ≥+， …………12分 解得01m <≤. …………14分 17．解：（1）设ABC ∆中角,,A B C 所对的边分别为,,a b c，由20S AB AC +⋅=，得12sin cos 02bc A A ⨯+=，即sin 0A A +=， …………2分所以tan A =， …………4分又(0,)A π∈，所以23A π=. …………6分（2）因为3BC =，所以a =，sin sin b cB C ==， 所以2sin ,2sin b B c C ==， …………8分从而1sin sin sin()23S bc A B C B B π===- …………10分11cos 2sin )2))246B B B B B B π-=--=+-， …………12分又5(,),2(,)63626B B πππππ∈+∈，所以S ∈. …………14分（说明：用余弦定理处理的，仿此给分） 18．解：（1）以点B 为坐标原点，BA 所在直线为x 轴，建立平面直角坐标系. …………2分设曲线段BC 所在抛物线的方程为22(0)y px p =>， 将点(1,1)C 代入，得21p =， 即曲线段BC的方程为1)y x =≤≤. …………4分又由点(1,1),(2,3)C D 得线段CD 的方程为21(12)y x x =-≤≤. …………6分 而2GA x =-，所以),01,(21)(2),1 2.x x S x x x ⎧-<≤⎪=⎨--<<⎪⎩ …………8分（2）①当01x <≤时，因为1322)2S x x x =-=-，所以112232S xx -'=-=，由0S '=，得23x =， …………10分 当2(0,)3x ∈时，0S '>，所以S 递增；当2(,1)3x ∈时，0S '<，所以S 递减，所以当23x =时，max 9S =； …………12分 ②当12x <<时，因为259(21)(2)2()48S x x x =--=--+，所以当54x =时，max 98S =； …………14分综上，因为989>，所以当54x =米时，max 98S =平方米. …………16分（说明：本题也可以按其它方式建系，如以点A 为坐标原点，AD 所在直线为x 轴，建立平面直角坐标系，仿此给分）19．解：（1）由等差数列求和公式211(1)()222n n n d dS na d n a n -=+=+-， 11n n n S S S -+∴++222111(1)()(1)()(1)()(1)222222d d d d d dn a n n a n n a n =-+--++-+++-+21(32)3(),22d dn a n =++- ……………2分 ∴222113(32)3()3()322222d d d dn a n n a n d n ++-=+-+=+， ∴133,,222d da d =-=，解得12,1d a ==，∴ 21n a n =-； ……………4分 （说明：也可以设2n S an bn =+；或令2,3n n ==，先求出首项1a 与公差d ） （2）由21132(2)n n n S S S n n -+++=+≥，得2123(1)2n n n S S S n ++++=++ ， ……………6分∴1263(2)n n n a a a n n ++++=+≥， ∴10012345679899100()()()S a a a a a a a a a a =++++++++++11(6236983)33100002=+⋅++⋅+⋅=. ………………8分（说明：用21a =，利用分组方法求和，类似给分.）（3）设2a x =，由21132(2)n n n S S S n n -+++=+≥，得12314S S S ++=与23429S S S ++=，∴1233214a a a ++=，∴3112a x =-，∴123433229a a a a +++=，∴44a x =+， ……………10分又2123(1)2n n n S S S n ++++=++，∴1263(2)n n n a a a n n ++++=+≥，∴1163(3)n n n a a a n n -+++=-≥， 相减得216(3)n n a a n +--=≥， ∴5266a a x =+=+，数列{}n a 为递增数列，∴12345a a a a a <<<<，解得71133x <<， ……………12分由312345678932313()()()k k k k S a a a a a a a a a a a a --=++++++++++++，∴3112(6436(32)3)(1)2k S x k k =-+⋅++-+-，∴2393225k S k x =-+=， ……………14分∴27119222(,)33x k =-∈，解得5k =. ……………16分20．解：（1）设曲线()x f x e =与()g x x m =-相切于点()00,P x y ，由()x f x e '=，知0=1xe ，解得00x =， ……………2分 又可求得点P 为()01，，所以代入()g x x m =-，得1m =-. ……………4分 （2）因为()()x h x x m e =-，所以()()()(1),[0,1]x x x h x e x m e x m e x '=+-=--∈.①当10m -≤，即1m ≤时，()0h x '≥，此时()h x 在[]01，上单调递增，所以()()()max 11h x h m e ==-； ……………6分 ②当011m <-<即12m <<时，当()01x m ∈-，时，()0h x '<，()h x 单调递减， 当()1,1x m ∈-时，()0h x '>，()h x 单调递增，()0h m =-，()()11h m e =-.(i)当()1m m e -≥-，即21em e ≤<-时，()()max 0h x h m ==-； (ii) 当()1m m e -<-，即11em e <<-时，()()()max 11h x h m e ==-； ……………8分③当11m -≥，即2m ≥时，()0h x '≤，此时()h x 在[]01，上单调递减，所以()()min 0h x h m ==-. 综上，当1e m e <-时，()()max 1h x m e =-；当1em e ≥-时，()max h x m =-. ……………10分 (3)当0m =时，()22=x f x e ee --，()g x x =，①当0x ≤时，显然()()2f x eg x ->；②当0x >时，()222ln =ln x f x ex e e e ---=，()ln ln g x x =，记函数()221=ln ln x x x ex e x eϕ--=⨯-， ……………12分 则()22111=e x x x e e x xϕ-'⨯-=-，可知()x ϕ'在()0,+∞上单调递增，又由()10ϕ'<，()20ϕ'>知，()x ϕ'在()0,+∞上有唯一实根0x ，且012x <<，则()02001=0x x e x ϕ-'-=，即0201x e x -=（*）， 当()00,x x ∈时，()0x ϕ'<，()x ϕ单调递减；当()0+x x ∈∞，时，()0x ϕ'>，()x ϕ单调递增，所以()()0200=ln x x x e x ϕϕ-≥-， ……………14分结合（*）式021x ex -=，知002ln x x -=-， 所以()()()22000000001211=2=0x x x x x x x x x ϕϕ--+≥+-=>，则()2=ln 0x x e x ϕ-->， 即2ln x ex ->，所以2x ee x ->.综上，()()2f x eg x ->. ……………16分（说明：若学生找出两个函数()2f x y e -=与()yg x =图象的一条分隔线，如1y x =-，然后去证()21f x e x -≥-与()1x g x -≥，且取等号的条件不一致，同样给分）。

江苏省盐城市高三上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) 固体A的化学式为NH5 ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（）A . NH5中既有共价键又有离子键B . NH5的电子式为C . 1 mol NH5中含有5NA个N﹣H键（NA表示阿伏加德罗常数）D . 它与水反应的离子方程式为NH4++H﹣+H2O═NH3•H2O+H2↑2. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 漂白粉、氨水和液氯都属于混合物B . 稀硝酸可除去试管内壁的银镜C . Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象D . SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物3. （2分）下列各组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序分类正确的是（）A . 硫酸、纯碱、石膏、铁红B . 醋酸、烧碱、纯碱、生石灰C . 碳酸、熟石膏、小苏打、三氧化硫D . 氯化氢、苛性钠、氯化钠、石灰石4. （2分）阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NAB . 1 L1 mol·L-1HCl溶液中含有NA个HCl分子C . 12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NAD . 1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3 ，共转移2 NA个电子5. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 下列说法中不正确的是（）A . SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体C . 硅胶可做袋装食品的干燥剂D . 晶体硅可用于制作半导体材料与其熔点高硬度大无关6. （2分） (2016高三上·泉州期中) 下列实验操作能达到实验目的是（）实验目的实验操作A比较水和乙醇中氢的活泼性分别讲少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高二下·南京期末) 用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是（）A . 用图1所示装置收集SO2气体B . 用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯C . 用图3所示装置从食盐水中提取NaClD . 用图4所示装置制取并收集O28. （2分） (2019高一上·丽水月考) 下列混合物能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离的是（）A . 水和酒精的混合物B . 食盐和蔗糖的混合物C . 氯化钾和氯化银的混合物D . 硫酸钡和水的混合物9. （2分） (2017高一上·岐山期末) 向含HCl和AlCl3的混合液中不断滴加NaOH溶液，下列图象中能正确表示上述反应的是（）A .B .C .D .10. （2分）下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是（）A . NH3、O2、HClB . N2、H2、HClC . CO2、NO、O2D . SO2、H2S、H211. （2分） (2019高二下·易县期末) 下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分）取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL 的N2O4气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g．下列判断不正确的是（）A . 参加反应的硝酸是0.92 molB . 合金中镁的质量5.9 gC . 反应过程中转移的电子数为0.46 molD . 合金中含有铜0.092 mol13. （2分） (2018高一上·汕头期末) 把4.48 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（标况下），则这3.36L气体的质量是（）A . 3.8gB . 4.8gC . 5.6gD . 6.0g14. （2分）下列实验能达到预期目的的是（）A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2017高二上·徐州期末) 在含有大量的Ba2+、OH﹣、NO3﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A . H+B . NH4+C . CO32﹣D . Cl﹣16. （2分） (2016高二上·孝感期中) 把0.6mol X气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应：3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol•Lˉ1•minˉ1 ，则上述反应中Z气体的化学化学计量数n是：（）A . 4B . 3C . 2D . 117. （2分） (2017高一上·武汉期末) 某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验．①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.01mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．②向甲溶液中通入过量CO2 ，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生．下列有关叙述正确的是（）A . 由①可知原溶液存在离子为NH4+ ，其浓度为0.01mol/LB . 原溶液一定存在Cl﹣C . 原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+ ，一定含有Na+D . n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=1：1：518. （2分）曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述中正确的是（）A . 盐酸的物质的量浓度与NaOH溶液的物质的量浓度相等B . P点时溶液中c（Na+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）C . 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D . 曲线b中滴定前NaOH溶液的体积为150mL二、非选择题 (共4题；共25分)19. （9分） (2016高二上·丰县月考) 常温下，有下列5种溶液①②③④⑤0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液0.01mol•L﹣1CH3COOH溶液pH=3的CH3COOH溶液0.1mol•L﹣1NaOH溶液0.1mol•L﹣1氨水回答下列问题：（1）溶液①稀释到原来的100倍后的溶液pH________③溶液的pH（填“＞”或“=”或“＜”，下同），①和④两溶液中水电离出的c（H+）：①________④，（2）在相同温度时，10mL ①的溶液与100mL ②的溶液相比较，下列数值后者大于前者的是（填字母）．A . 中和时所需NaOH的量B . 电离程度C . 水电离出的c（H+）D . CH3COOH的物质的量（3）用水稀释⑤时，溶液中随着水量的增加而减小的是（填字母）．A . c（OH﹣）B .C . c（H+）和c（OH﹣）的乘积D . OH﹣的物质的量（4）在体积相等、pH相等的③溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，③溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体________（填“多”、“少”或“相等”）．20. （4分）液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672ml，密度是2.56g/L．（1）反应前O2的体积为________．（2）化合物XY2的摩尔质量是________．（3）在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别为________和________（写元素名称）．21. （4分）小强同学观看体操和举重比赛时，注意到运动员上场前都要在手上抹一些称为“镁粉”的白色粉末．小强和化学兴趣小组的同学一起探究“镁粉”的组成．（1）【提出猜想】①是金属镁的粉末；②是氧化镁；③是碳酸镁；④是氢氧化镁．大家一致认为猜想________是错误的，原因是________．（2）【收集资料】氧化镁、碳酸镁和氢氧化镁都是白色粉末，三种物质几乎都不溶于水．其中，碳酸镁有很强的吸湿作用．请你选取一种猜想，设计实验进行验证．你选的猜想是：________；设计实验：________．22. （8分） (2018高三上·哈尔滨期中) 葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。

6.盐城中学2015届高三上学期10月月考试题化学注意：本试卷分为第I卷(选择题)和第n卷(非选择题)两部分，共120分。

考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C: 12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64选择题(40分)A .①吸收氨气制氨水C .③向容量瓶中转移溶液设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A . 7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1N AB. 0.1mol苯中含有双键的数目为0.3 N AC. 标准状况下，22.4 L乙醇中含有分子的数目为N AD .在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4 N A单项选择题：本题包括10小题，每小题2分,共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识, F列有关叙述不正确的是2.3.4.5.A •用纯碱溶液洗涤餐具上的油污C .食盐中添加适量KIO3下列有关化学用语表示正确的是A •葡萄糖的结构简式：C6H12O6C •质子数为53、中子数为78的碘原子: 131 ]531B .用食盐水清洗热水瓶中的水垢D .利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐溶B . NaHCO3 的电离：NaHCO3=Na++H++CO32D. CO2的电子式：)i. ：t：常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A .滴入KSCN溶液后显红色的溶液：Na+、Fe2*、Br-、SO42B .滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42「、C「C. c(Fe2+)=1mol/L 的溶液：H+、Na+、C「、NO3「D. 加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、C「、HCO3「下列物质性质与应用对应关系正确的是A.铜没有铁活泼，轮船外壳上可以镶嵌铜块防止腐蚀B . SO2因为具有强氧化性，可用于漂白草帽C.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D .明矶水解产生Al(OH) 3胶体，可用于杀菌消毒下列能达到实验目的的是B . SO2因为具有强氧化性，可用于漂白草帽C.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D .明矶水解产生Al(OH) 3胶体，可用于杀菌消毒F列能达到实验目的的是B .②制取少量蒸馏水D .④除去CO中的杂质气体CO27.下列指定反应的离子方程式，正确的是A .氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe (0H)2+ 2H+= Fe2+ + 2出0B. 碳酸钙溶于稀醋酸溶液：CaC03+ 2H+= Ca2+ + CO2 f + HOC. 向NH4AI (SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42一恰好完全沉淀：2Ba2+ + 4OH + AI3+ + 2SO42=2BaSO4 J+ AIO 2 + 2出0D .向苯酚钠溶液中通入少量的CO2: C6H5O「+CO2+H2O T C6H5OH+HCO 3&下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是9. M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，原子序数依次递增，X、Y、Z是同周期元素，且最外层电子数之和为15, X与Z可形成气体分子XZ2, Y与M形成的气态化合物密度在相同状况下是氢气的8.5倍，W的质子数是M、X、Y、Z四种元素质子数之和的一半。

盐城中学2019届高三上学期开学考试化学试题注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。

考试时间100分钟。

2．请把答案写在答题纸的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1、将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有（）A．漂白性 B．溶于水显酸性Ｃ．氧化性 D．还原性2、NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。

下列说法正确的是（）A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．图中所涉及的盐类物质均可发生水解D．NH3和NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应3、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。

下列实验现象和结论一定正确的是 ( )A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在B．加入有色布条，一会儿有色布条褪色。

说明溶液中有Cl2分子存在C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在4、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．最外层都只有一个电子的X、Y原子D．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子5、将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 ( )A．4 mol·L－1 HNO3 B．3 mol·L－1 HCl C．8 mol·L－1 NaOH D．18 mol·L－1 H2SO46、SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。

江苏省盐城中学2015届高三上学期10月月考试题 化学 注意：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。

考试时间100分钟 可能用到的相对原子质量：H:1 C: 12 :14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 选择题单项选择题本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是 A．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 B．用食盐水清洗热水瓶中的水垢 C．食盐O3 D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐溶液 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．的结构简式：CH12O6 B．CO3的CO3=Na++H++CO32－C．质子数为53、中子数为78的碘原子：D．CO2的电子式： 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．滴入KSCN溶液显红色的溶液：Na+、Fe2+、Br-、SO42B．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42－、Cl－ C．cFe2+)=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl－、NO－ D．加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl－、HCO－ 4．下列物质性质与应用对应关系正确的是 A．铜没有铁活泼轮船上可以铜块防止腐蚀 B．O2因为具有强氧化性，可用于漂白草帽 C．氢氧化铝具有弱碱性可用于制胃酸中和剂 D．明矾水解产生Al(OH)3胶体可用于杀菌消毒 5下列能达到实验目的的是 A．①吸收氨气制氨水 B．②制取少量蒸馏水 C．③转移溶液 D．④除去CO杂质气体CO2 6．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A．7.8g 由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为 0.1NA B．0.1mol中含有双键的数目为0. NA C．标准状况下22.4 L乙醇中含有分子的数目为NA D．在过氧化钠与水的反应中每生成0.1mol 氧气转移电子的数目为0. NA 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe (OH)2＋2H+＝Fe2+＋2H2O B．碳酸钙溶于稀醋酸溶液：CaCO3+ 2H+＝Ca2+ + CO2↑+ H2O C．向NH4Al (SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀： 2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O D．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－+CO2+H2O → C6H5OH+HCO3－ 8．下列各组物质中不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 物质 组别甲乙丙AMgOHClAlBFeO2SCHClNaOHCa(HCO3)2DAlCl3NaOHNaHCO39． M、X、Y、Z、W为五种短周期元素原子序数依次递增X、Y、Z是同周期元素，且最外层电子数之和为15X与Z可形成分子XZ2Y与M形成的气态化合物密度在状况下W的质子数是M、X、Y、Z四种元素质子数之和的。