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2019年领军高考化学 清除易错点 专题13 电解池模拟题训练

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易错点13 电解池小题快练1．多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池等的主要原料。

已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：下列说法错误的是A． Y、Z分别为H2、Cl2B．制取粗硅时焦炭与石英发生副反应生成碳化硅，该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C． SiHCl3极易水解，产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅为+2价D．多晶硅是硅的一种同素异形体【答案】C2．如图所示，其中甲池的总反应式为，下列说法正确的是A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32-＋8H＋C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体【答案】D3．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是A．用铜作阴极，石墨作阳极，电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为B．铅蓄电池放电时的正极反应式为C．粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，该极发生的电极反应只有D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为【答案】A【解析】A项，铜做阴极，不参与反应，石墨性质稳定做阳极，溶液中氯离子在阳极失电子生成氯气，故A项正确；B项，铅蓄电池放电时的正极为二氧化铅得电子，发生还原反应，故B 项错误；C项，粗铜精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，因此与电源正极相连的是粗铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故C项错误；D项，钢铁发生电化学腐蚀的正极得电子，发生还原反应，故D项错误。

4．现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。

利用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。

下列说法中正确的是A．阴极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑ B．从D口出来的是硫酸溶液C． b是阳离子交换膜，允许Na+通过 D． Na2SO4溶液从E口加入【答案】C5．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42−可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是( )A．通电后中间隔室的SO42−离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为4OH−−4e−=O2↑+2H2O，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成【答案】B【解析】A项，阴离子向阳极移动，氢氧根离子放电：4OH−−4e−=O2↑+2H2O，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，故A项错误；B项，直流电场的作用下，两膜中间的Na+、SO42—可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，通电时，氢氧根离子在阳极区放电生成水和氧气，考虑电荷守恒，两膜中间的硫酸根离子会进入正极区，与氢离子结合成硫酸；氢离子在阴极得电子生成氢气，考虑电荷守恒，两膜中间的钠离子会进入负极区，与氢氧根离子结合成氢氧化钠，故可以得到NaOH和H2SO4产品，故B项正确；C项，负极即为阴极，发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，故C项错误；D项，每生成1mol氧气转移4mol电子，当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.25mol的O2生成，故D项错误。

6．关于图中装置说法正确的是A．装置中电流移动的途径:正极→Fe→M溶液→石墨→正极B．若M为滴加酚酞的NaCl溶液,通电一段时间后,铁电极附近溶液显红色C．若M为CuSO4溶液,可以实现石墨上镀铜D．若将电源反接，M为NaCl溶液,可以用于制备Fe(OH)2并可以使其较长时间保持白色【答案】B7．工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂。

1886年法国化学家H．M0issan通过电解氟氢化钾(KHF2)的氟化氢无水溶液第一次制得氟气。

已知：KF+HF===KHF2，制备氟气的电解装置如图所示。

下列说法错误的是A．钢电极与电源的负极相连 B．电解过程需不断补充的X是KFC．阴极室与阳极室必须隔开 D．氟氢化钾在氟化氢中可以电离【答案】B【解析】电解熔融的氟氢化钾（KHF2）和氟化氢（HF）混合物制备氟单质，氟离子在阳极失电子生成氟气，阴极上KHF2得到电子生成氢气，电极反应为：2HF2-+2e-═H2↑+4F-。

A. 根据图示，钢电极上产生氢气，发生还原反应，钢电极为阴极，与电源的负极相连，故A正确；B. 根据题意，电解过程中会不断消耗氟氢化钾（KHF2），需不断补充的X是氟氢化钾（KHF2），故B错误；C. 电解制氟时，为了防止氟气和氢气发生剧烈反应，引发爆炸，阴极室与阳极室必须隔开，故C正确；D. 根据上述分析，氟氢化钾在氟化氢中可以电离出HF2-，故D正确。

8．碱性硼化钒(VB2)－空气电池工作时反应为：4VB2 ＋11O24B2O3 ＋2V2O5 。

用该电池为电源，选用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图所示。

当电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标况），则下列说法中正确的是A． VB 2电极发生的电极反应为： 2VB2＋11H2O – 22e−V2O5＋2B2O3＋22H+B．外电路中电子由c电极流向VB2电极C．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生D．若B装置内的液体体积为200mL，则CuSO4溶液的浓度为0.05mol/L【答案】D9．现如今太阳能电池已经广泛地应用于生产生活中，现代四大发明之一的共享单车也用上了太阳能电池。

哈罗单车前面载物篮的底座就是太阳能电池，电极材料是Li/LiCoO2，太阳能电池的原理如图所示：下列说法不正确的是（）A．阳光照射该电池时，能量转化过程：太阳能→电能→化学能B．光照时负极的质量减少C．太阳能电池板材料是SiD．开锁时，正极xLi++xe-+Li(1-x)CoO2=LiCoO2【答案】B10．如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K＋通过，该电池充放电的化学方程式为：2K2S2＋KI3 K2S4＋3KI，装置(Ⅱ)为电解池的示意图。

当闭合开关K时，X附近溶液先变红。

则下列说法正确的是( )A．闭合K时，K＋从右到左通过离子交换膜B．闭合K时，A的电极反应式为：3I－－2e－===IC．闭合K时，X的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑D．闭合K时，当有0.1 mol K＋通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12 L 【答案】D11．某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是A． Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+B．铅蓄电池工作时SO42-向 Y 极移动C．电解池的反应仅有2Al+6H 2O 2Al(OH)3+3H2D．每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成【答案】D【解析】A、铁电极上放氢生碱（2H2O＋2e－=H2↑＋2OH-），即铁电极上发生得电子的还原反应，铁为电解池的阴极，与阴极相连的X是铅电池的负极Pb，Y为铅电池的正极PbO2，电极反应式为PbO2+2e－ +4H++ SO42-= PbSO4+2H2O，选项A错误；B、铅蓄电池工作时SO42-向负极X 极移动，选项B错误；C、电解过程中电解池中实际上发生了两个反应，分别为2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑和2H2O O2↑+2H2↑，故电解池反应不能用一个简单的总反应表示，选项C错误；D、103.5 g Pb的物质的量为0.5 mol，由铅蓄电池的负极反应Pb－2e－＋SO42－===PbSO4知，每消耗0.5 mol Pb，转移1 mol电子，再由电解池的阴极(铁)反应2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－得出有0.5 mol H2生成，选项D正确。

大题冲关12．某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。

装置现象电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色（1）甲认为电解过程中阳极产生的_________是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反应式：_________________________。

（2）乙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。

装置现象电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；乙通过对现象分析证实了甲的观点不是溶液变绿的主要原因。

乙否定甲的依据是______________。

（3）乙继续查阅资料：i. 电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]--，[CuCl2]- 掺杂Cu2+ 后呈黄色ii. 稀释含[CuCl2]- 的溶液生成CuCl白色沉淀,据此乙认为：电解过程中，产生[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。

乙进行如下实验：a．取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]＿的黄色溶液。

c. 冷却后向上述溶液……d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

① a的目的是_______________________。

②写出b中生成[CuCl2]- 的离子方程式：_______________。

③补充c中必要的操作及现象：____________________________________________。

乙据此得出结论：电解时阴极附近生成[CuCl2]- 是导致溶液变绿的原因。

【答案】Cl2 2Cl－-2e－= Cl2↑ 阳极附近溶液仍为蓝色证明在上述实验条件下，电解后的绿色溶液中存在[CuCl2]－ Cu2+ + 4Cl－+ Cu = 2[CuCl2]－加入CuCl2蓝色溶液，直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同。

13．研究电化学原理与应用有非常重要的意义。

（1）锌锰电池（俗称干电池）是一种一次电池，生活中应用广泛。

①锌锰电池负极上的电极反应式为：______________________________。

②与普通（酸性）锌锰电池相比较，碱性锌锰电池的优点是____________________（回答一条即可）。

（2）铅蓄电池是最常见的二次电池：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。

①充电时阴极反应为：________________________________________。

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2019届高考化学第一轮复习课堂巩固练：电解池(含解析)

2019届高考化学第一轮复习课堂巩固练：电解池(含解析)

一轮复习课堂巩固练：电解池一、选择题1、工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO2(A、B均为惰性电极)。

下列说法正确的是( )A．A电极接电源的正极B．A极区溶液的碱性逐渐增强C．本装置中使用的是阴离子交换膜D．B极的电极反应式为SO2＋2e－＋2H2O===SO2－4＋4H＋解析：选B A项，由SO2－3生成S2O2－4，发生还原反应，A应为负极，错误；B项，阴极的电极反应式为2SO2－3＋2e－＋2H2O===S2O2－4＋4OH －，碱性增强，正确；C项，阳极的电极反应式为SO2H2O－2e－===SO2－42＋＋4H＋，阴极的电极反应式为2SO2－3＋2e－＋2H2O===S2O2－4＋4OH－，离子交换膜应使H＋移动，应为阳离子交换膜，错误；D项，B为阳极，发生SO2＋2H2O－2e－===SO2－4＋4H＋，错误。

2、利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。

下列说法中正确的是( )A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到NaOHB．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属解析：选D 电解饱和食盐水时，阴极区得到H2和NaOH。

电解法精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；电镀时，应以镀层金属作阳极，待镀金属作阴极。

3、下列表述不正确的是( )A B C D盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝粗铜的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu正极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－解析：选C 根据原电池的工作原理，锌为负极，铜为正极，阴离子向负极移动，A正确；根据电解原理，a为阳极，其电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，b为阴极，Cu2＋＋2e－===Cu，因此a极产生的气体能使淀粉碘化钾试纸变蓝，B正确；粗铜作阳极，Cu－2e－===Cu2＋，C错误；发生吸氧腐蚀，正极得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e －===4OH－，D正确。

领军高考化学真题透析第3讲电解池金属的电化学腐蚀与防护(高效演练)(含解析)

领军高考化学真题透析第3讲电解池金属的电化学腐蚀与防护(高效演练)(含解析)

领军高考化学真题透析第3讲电解池金属的电化学腐蚀与防护（高效演练）（含解析）1．（山东师范大学附属中学2019届高考考前模拟）图甲为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。

图乙为电解氯化铜溶液的实验装置的一部分。

下列说法中不正确的是A．a极应与X连接B．N电极发生还原反应，当N电极消耗11.2 L(标准状况下) O2时，则a电极增重64 gC．不论b为何种电极材料，b极的电极反应式一定为2Cl－－2e－=Cl2↑D．若废水中含有乙醛，则M极的电极反应为：CH3CHO＋3H2O－10e－=2CO2↑＋10H＋【答案】C【解析】根据题给信息知，甲图是将化学能转化为电能的原电池，N极氧气得电子发生还原反应生成水，N 极为原电池的正极，M极废水中的有机物失电子发生氧化反应，M为原电池的负极。

电解氯化铜溶液，由图乙氯离子移向b极，铜离子移向a极，则a为阴极应与负极相连，即与X极相连，b为阳极应与正极相连，即与Y极相连。

A. 根据以上分析，M是负极，N是正极，a为阴极应与负极相连即X极连接，故A正确；B. N是正极氧气得电子发生还原反应，a为阴极铜离子得电子发生还原反应，根据得失电子守恒，则当N电极消耗11.2L(标准状况下)气体时，则a电极增重11.2L÷22.4L/mol×4÷2×64g/mol=64g，故B正确；C. b为阳极，当为惰性电极时，则电极反应式为2C1−−2e−=Cl2↑，当为活性电极时，反应式为电极本身失电子发生氧化反应，故C错误；D. 若有机废水中含有乙醛，图甲中M极为CH3CHO 失电子发生氧化反应，发生的电极应为：CH3CHO+3H2O−l0e−=2CO2↑+l0H+，故D正确。

2．（黑龙江省哈尔滨市第六中学2019届高三冲刺押题卷一）处理烟气中的SO2可以采用碱吸——电解法，其流程如左图；模拟过程Ⅱ如右图，下列推断正确的是A．膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜B．若用锌锰碱性电池为电源，a极与锌极相连C．a极的电极反应式为2H2O一4e一=4H++O2↑D．若收集22.4L的P（标准状况下），则转移4mol电子【答案】B【解析】A项、电解Na2SO3溶液时，亚硫酸根通过阴离子交换膜进入右室，Na+离子通过阳离子交换膜进入左室，则膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜，故A错误；B项、a极为阴极，与锌锰碱性电池的负极锌极相连，故B正确；C项、a极为阴极，水在阴极得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e一=2OH—+H2↑，故C错误；D项、由阴极电极反应式可知，若收集标准状况下22.4L H2，转移2mol电子，故D 错误。

考点11-2 电解池(必刷题)-2019年高考化学试卷拆解考点必刷题 Word版含解析

考点11-2 电解池(必刷题)-2019年高考化学试卷拆解考点必刷题 Word版含解析

考点11.2 电解池1．丙烷(C3H8)熔融盐燃料电池和锌蓄电池均为用途广泛的直流电源，放电时二者的总反应分别为C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O2=2ZnO。

用丙烷(C3H8)燃料电池为锌蓄电池充电的装置如图所示，下列说法不正确的是A. 物质M为CO2B. 燃料电池消耗1mo1 O2时，理论上有4 mol OH-透过b膜向P电极移动C. a膜、b膜均适宜选择阴离子交换膜D. 该装置中，锌蓄电池的负极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O【答案】D2．重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。

工业上以铬酸钾(K2CrO4) 为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7)。

制备装罝如下图所示（阳离子交。

换膜只允许阳离子透过）下列说法错误的是A. 阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色B. 装置中的隔膜为阴离子交换膜C. 电解的过程中阴极附近溶液pH变大D. 阴极每生成1mol气体，电路中转移2N A个电子【答案】B3．如图装置可模拟绿色植物的光合作用，该装置模拟将空气中的H2O和CO2转化为O2和有机物(C3H8O)。

下列叙述正确的是A. x为电源正扱，a电极发生还原反应B. 通电后，质子通过离子交换膜从阴极移向阳极C. 电解开始阶段，阳极区pH逐渐减小D. 当电路中有1mol电子通过时，会有标注状况下2.8 L CO2反应【答案】C【解析】A. b电极产生氧气，发生失去电子的氧化反应，y为电源正扱，A错误；B. 通电后，质子通过离子交换膜从阳极移向阴极，B错误；C. 电解开始阶段，阳极区氢氧根失去电子转化为氧气和氢离子，pH逐渐减小，C正确；D. 该反应的总方程式是：6CO2+8H2O=2C3H8O+9O2。

当电路中有1mol电子通过时，会有标注状况下1/6mol×22.4L/mol＝3.7 L CO2反应，D错误，答案选C。

4．已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。

2019年高考化学第一轮复习 专题 电解原理及应用习题 苏教版

2019年高考化学第一轮复习 专题 电解原理及应用习题 苏教版

电解原理及应用【模拟试题】（答题时间：50分钟）1. 用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH 下降的是A. CuCl 2B. AgNO 3C. BaCl 2D. H 2SO 42. 1LNa 2SO 4和CuSO 4的混合液中，c （SO 42-）=2mol ·L -1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L （标准状况）气体，则原溶液中c （Na +）为A. 0.5mol ·L -1B. 1 mol ·L -1C. 1.5 mol ·L -1D. 2 mol ·L -13. 用惰性电极电解M （NO 3）x 的水溶液，当阴极上增重ag 时，在阳极上同时产生bL 氧气（标况），从而可知M 的相对原子质量为 A. b ax4.22 B. b ax 2.11 C. b ax 6.5 D. bax 5.2 4. 下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是5. 用惰电极电解AgNO 3溶液500mL ；当电解液的pH 值从6.0变为3.0（设电解时无氢气逸出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量为A. 27mgB. 54mgC. 108mgD. 216mg6. 根据下列事实：（1）X ＋Y 2＋＝X 2＋＋Y ；（2）Z ＋2H 2O ＝Z （OH ）2＋H 2↑ （3）Z 2＋氧化性比X 2＋弱；（4）由Y 、W 电极组成的原电池，电极反应为：W 2＋＋2e －＝W ，Y －2e －＝Y 2＋，可知X 、Y 、Z 、W 的还原性由强到弱的顺序是A. X ＞Z ＞Y ＞WB. Z ＞W ＞X ＞YC. Z ＞X ＞Y ＞WD. Z ＞Y ＞X ＞W7. 将500mL pH=5的CuSO 4溶液用惰性电极电解一段时间，溶液的pH 变为2，若使溶液的浓度、pH 与电解前相同，可采取的方法是A. 向溶液中加入0.245g Cu （OH ）2B. 向溶液中加入0.31g CuCO 3C. 向溶液中加入0.0025mol H 2SO 4D. 向溶液中加入0.2g CuO8. 用Pt 作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3mol ·L －1的NaCl溶液和300mL 0.2mol ·L －1的AgNO 3溶液，当产生0.56L （标况）Cl 2时，停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH 为（混合后溶液体积为500mL ）。