2018-2019学年 高一下学期期中试题(化学)
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第二学期期中测试高一化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为1-18题，共48分，第Ⅱ卷为19-23题，共52分。
全卷共计100分，考试时间为90分钟。
附加题（共10分）。
可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 S-32 Cu-64 N-14注意事项：1.答卷前，考生将自己的姓名准考证号，考试科目用铅笔涂写在答题卡上.。
2.将第Ⅰ卷每小题选出的答案，用2B铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3.第Ⅱ卷每题的答案要答在答题卡的对应位置上。
4.考试结束，监考人员将答题卡收回。
第Ⅰ卷（本卷共计48分）一、选择题（每小题只有一个选项，每小题2分，共计24分）1．下列属于同位素的一组是A. H2O和D2OB. 金刚石和石墨C. 氕、氘、氚D. 40K、40Ca2．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④3．某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数为A．12 B．14 C．16 D．184、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，且它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是：A、a=b+m+nB、a=b-m+nC、a=b+m-nD、a=b-m-n5. 下列有关说法中正确的是A. 浓硫酸可以使某些气体干燥是利用了它的脱水性B.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3配成的混合物，可以溶解Au、PtC.氨气被催化氧化成一氧化氮是氮的固定D.新制备的氯水中存在三种分子、四种离子6、a、b、c三种元素的原子序数均小于20，a、b两元素的阳离子和c元素的阴离子都有相同的电子层结构，a 原子的半径大于b 原子的半径，则三种元素的原子序数的关系是 A. a ＞b ＞c B. b ＞a ＞c C. c ＞b ＞a D. a ＞c ＞b 7. 下列电子式正确的是8. 将等物质的量的SO 2和Cl 2混合后通入含有品红和Ba(NO 3)2的混合溶液里,发生的现象是 ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③有沉淀生成 ④溶液仍然透明 A.仅①和④ B.仅①和③ C.仅②和③ D.仅②和④9．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。
若X 原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法不正确的是 A ．原子半径：Z>X>Y B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W C ．W 的单质是制取盐酸的原料之一 D ．X 、W 的氢化物相遇会产生白烟10、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。
当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。
该盐是A ．Fe 2（SO 4）3B ．Na 2CO 3C ．KNO 3D ．FeSO 411、 某元素的单质与足量浓HNO 3反应时，参加反应的单质与HNO 3的物质的量之比为1∶4，则反应后的产物中，该元素的价态可能为 A.＋1 B.＋5 C.＋3 D.＋412、把aL 含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份,一份需用bmol 烧碱刚好把铵全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,消耗c mol 氯化钡,由此可知原溶液中NO 3-离子的物质量浓度为(单位：mol/L)A.(b-2c)/aB.(2b-2c)/aC.(2b-4c)/aD.(2b-c)/a二、选择题（每小题有两个正确选项，每小题4分，漏选得2分，错选该题得0分，共24分） 13、下列叙述不正确的是A. NH 3易液化，液氨常用作制冷剂B. 与金属反应时，稀HNO 3可能被还原为更低价态，则稀HNO 3氧化性强于浓HNO 3C. 铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处X YZWD. 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气14、对于某些离子的检验及结论正确的是A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，不一定有CO32¯B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+15、下列说法正确的是A．非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐（Ｍa RO b）中的Ｒ元素必定呈现正价B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D．非金属的最高价含氧酸不一定具有强氧化性16、下列关于化学键的说法正确的是A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里的化学键不一定都是极性键17、如图把混合气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是18、某无色气体可能含HCl、HBr、SO2、CO2中的一种或几种。
将该气体通入到适量氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。
将所得到的无色溶液分装在两支试管中，分别加入酸化的AgNO3溶液、酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀。
则下列判断正确的是A．原气体中一定有SO2，一定没有HBr B．原气体中可能有SO2C．原气体中一定有HCl D．不能确定有无HCl，但一定没有CO2第Ⅱ卷（本卷共计52分）三、填空（本题有3小题，共30分）19.（8分）(1) 用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。
例如：①、计算机芯片的主要成分是，(填名称)②、光导纤维的主要成分是；(填名称)(2)硅是地壳中含量很高的元素，其单质和化合物在新型和传统非金属材料中用途广泛①、写出工业上用碳单质还原二氧化硅制备硅的化学反应方程式；_________________________________________________________，②、用方程式表示为什么不能用有玻璃塞的试剂瓶存放碱性溶液。
20、（12分）下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：（1）、在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为______________；（2）、地壳中含量最多的金属元素是________ ，写出元素⑥③以原子个数比1:1形成化合物的电子式_______ ___；(3)、这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是；(4)、写出②. ⑦. ⑩对应离子还原性由强到弱的次序。
21、(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：(1)、写出下列元素的名称：B 、_______，C 、_______ ，D 、_______，E 、________； (2)、写出A 、B 、C 形成的化合物M 的电子式 ；(3)、实验测得DE 3在熔融状态下不导电，则DE 3中含有的化学键类型为________； (4)、E 单质与M 的水溶液反应的离子方程式： 。
四、实验题（共计12分）22、(共12分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A 、F 分别为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
实验室可以用装置F 制备氯气，反应的化学方程式为：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O请回答下列问题：(1)、装置F 中发生反应的离子方程式为_______________________________________； (2)、为了快速制备氨气，装置A 的烧瓶中可装试剂_____________________； (3)、B 装置的名称是_____________；(填符号) A.洗气瓶 B.干燥管 C.分液漏斗 E 装置的作用是__________________________________________________________； (4)通入C 装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是________________________； (5)装置C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式：_________________________________________________。
(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？____________________________________________________________________________。
五、计算题（共10分）23、（10分）将2.56g金属铜投入到一定物质的量浓度的浓硝酸中，生成气体颜色越来越浅，当恰好完全反应时，共收集到标准状况下896mL气体。
（1）、写出可能发生反应的化学方程式_________________________________________________________________________________________________________________________(2)、计算参加反应的硝酸的物质的量是多少？（3分）O，恰好使气体完（3）将盛有生成气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的2O的体积为多少？(3分)全溶于水。
则通入2附加题（10分）某研究性学习小组为了研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CC14、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。
以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。
材料一：小组交流滴录学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！学生2：我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4。
学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+S=Cu2S（黑色）。
材料二：探究实验剪辑实验1：将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。
实验2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸、黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。
