江西省南昌二中2011—2012学年度高三上学期第四次月考化学试题

南昌二中2012-2013学年上学期高三第一次考试高三化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Mg-24 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题一、（共48分，每小题只有1个选项符合题意）1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中正确的是①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂A.①②③④B.①②③④⑤C.①②③④⑥D.①②③④⑤⑥2.设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.标准状况下，0.1 mol Cl2溶于足量水，转移的电子数目为0.1N AB.0.1 mol Fe 与足量的稀HNO3 反应，转移0.2N A 个电子C.1 L 0.1 mol·L-1 Na 2CO3液含有0.1N A 个CO3 2-D.电解NaCl熔融液得到7.1g Cl2，理论上需要转移0.2N A个电子3.常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是A.含有大量Fe2+的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、SO42－B.能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3－、SO42－C.pH=0的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+D.水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+4.同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为A.1：1B.2：1C.3:4D.5：45.某MgCl2溶液的密度为1.18g/cm3,其中Mg2+离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl- 离子的物质的量约等于A.0.37molB.0.63molC.0.74molD.1.5mol6.某物质溶于水,所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是：①单质②氧化物③酸④碱⑤盐A.①②④B.①②③⑤C.②D.①②③④⑤7.氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。

本卷可能用到的相对原子量H：1 C：12 O：16 Na:23 Cu:64 Ba:137 Cl:35.5 Al:27 S：32 Fe：56第I卷选择题(共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有1个选项符合题意。

本题共48分)1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是（）AB．对废旧电池进行回收处理主要是为了防止重金属污染水源和土壤C．采用催化转换技术可将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体D．CO2和SO2是造成酸雨的主要污染物，因此我们要提倡节能减排2．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A．lmol 氯气与足量水反应时转移的电子数为N AB．18gD2O中含有10N A个电子C．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46N AD．lmol 氯气与过量铁反应时转移的电子数为2N A3．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②煤的汽化和液化属于物理变化③潮解、焰色反应、汽油去油污、用CS2清洗管壁上的硫均属于物理变化④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤酸分子中含有几个H，则称为几元酸⑥H2和D2是同素异形体⑦白磷应保存在水中；A．③⑤⑥B．①②⑤C．③⑦D．①④⑥4．下列实验操作或装置不符合实验要求的是( )A．装置Ⅰ酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅B．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C．装置Ⅲ在海带提碘实验中用于灼烧海带D．装置Ⅳ可用于分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层5．下列实验设计能够成功的是（）实验目的实验步骤及现象A 检验亚硫酸钠试样是否变质B 检验溶液中的NH4+试样中加入NaOH溶液并加热，生成的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C 证明酸性条件H2O2氧化性比I2强30% H2O2溶液稀硝酸及淀粉NaI溶液溶液变蓝色D 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾加水溶解 蒸发浓缩 趁热过滤 洗涤晶体6．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．将标准状况下112 mL 氯气通入10mL 2 mol/L 的溴化亚铁溶液中：2Fe 2++4Br －+3Cl 2=== 2Fe 3++2Br 2+6Cl －B ．Na 2SO 3溶液使酸性KMnO 4溶液褪色：5SO 32－+ 6H + + 2MnO 4－=== 5SO 42－ + 2Mn 2++3H 2OC ．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca 2++HCO 3－+OH －=== CaCO 3↓+H 2OD ．滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：2I －+O 2+4H +=== I 2+2H 2O7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A ．①③⑤B ．②③④C ．②④⑤D ．①④⑤8．在给定条件下，下列加下划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是 ( )①用浓盐酸．．．与过量二氧化锰共热制取氯气 ②标准状况下，将铝片．．投入到过量浓硫酸中 ③向100mL 3 mol ·L —1的硝酸中加入5.6g 铁．④在5×107Pa 、500 ℃和铁触媒催化的条件下，用物质的量之比为1:3氮气和氢气．．合 成氨⑤将足量锌粉投入到50mL 18mol ·L —1的硫酸．．中 ⑥将足量Ca(ClO) 2投入到20mL 10mol ·L —1盐酸．．中 ⑦将足量铜投入到50mL 12mol ·L —1的硝酸．．中 A ．②④⑥⑦ B ．③⑤⑥⑦ C ．④⑤⑥ D ．①②③9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．1.0mol·L －1的KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 2－4B ．含有大量Fe 3＋的溶液：SCN －、I －、K ＋、Br －C ．pH ＝12的溶液：K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br －D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋、CO 2－3、NO －310．如表所示的五种元素中，W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

新建二中2012届高三化学专题练习1.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2N AB．用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023 C．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1N A个胶粒D．28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为N A2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A ．的溶液中B．2%的氨水中C．pH=1的溶液中D．的NaHSO4溶液中3. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．铜粉与98．3%的硫酸加热下反应Cu + 4H＋ + SO42― = Cu2＋ + SO2↑ + 2H2OB．金属铁与稀硝酸反应制备氢气： Fe + 2H＋ = Fe2＋ + H2↑C．在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸制备硅酸胶体；SiO32― + 2H＋ = H2SO3↓D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋4.下列离子方程式书写正确的是（）A．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋B．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2C．FeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液：6Fe2＋+ Cr2O72－+14H＋=6Fe3＋+2Cr3＋+7H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3+2H2O+CO32-5.某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。

下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是（）A．氧化性：ClO－>I2>SO42-B．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝C．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色6.对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na+) ＝ 2c(SO32－) + c(HSO3－) + c(H2SO3)C．c(Na+) + c(H+) ＝2c(SO32－) + 2c(HSO3－) + c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na+)均增加7.室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是（）A．浓度均为0.1mol·L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：2c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）—c（H+）=0.1mol·L－1B．浓度均为0.1mol·L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c（SO42－）>c（Na+）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）C．pH=12的氨水与pH =2的盐酸等体积混合c（Cl－）>c（NH4+）>c（OH－）>c（H+）D．浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c（Na+）=c（CH3COO－）>c（OH—）=c（H+）8.少量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中，在恒定温度下分解：,下列说法正确的是（）A．当氨气体积分数不变时，该分解反应达到平衡B．升高温度，该反应平衡常数增大C．平衡后若缩小容器体积，氨基甲酸铵固体的质量保持不变D．加入少量的氨基甲酸铵可使正反应速率增大9.可逆反应从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为2：1，若采取某种措施，导致平衡往正反应反向移动，并再次达到平衡，下列说法正确的是 ( )A．新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2：1B．平衡向正反应方向移动，原因一定是正反应速率增大，逆反应速率减小C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO2的浓度肯定减少D．若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1：110.用0.10 mol/L 的盐酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 ( )A．c(NH 4＋)＞c(Cl)，c (OH)＞c(H) B．c (NH4＋) = c(Cl)，c(OH) = c(H)C．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(OH)＞c(H) D．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(H)＞c(OH)11.铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。

南昌市二校2012届高三十月联考化学试题考试时间:100分钟试卷总分100分本卷可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56 Na:23 Cl:35.5Al:27 Mg:24 S:32 Ag:108一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是（）A．溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应B．纯净物与混合物的区别是看是否只含一种元素C．强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小D．氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变化2．下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均相同D．金属元素的单质在常温下均为能导电的固体3．下列叙述正确的是（）A．1．00mol NaCl中含有6．02×1023个NaCl分子B．1．00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6．02×1023C．欲配制1．00L,1．00mol．L-1的NaCl溶液，可将 58．5gNaCl溶于 1．00L水中D．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3×6．02×10234．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋5．将铝条投入到某溶液中产生氢气，则此溶液中可能大量共存的离子组为（）A．Cu2+．Cl- ．NO3-．K+B．HCO3-．K+．SO42-．Cl-C．Fe2+．Cl-．Na+．NO3-D．Ba2+．Cl-．K+．NO3-Array6．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图）验现象判断下列说法错误的是（）A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物7．下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是（）A．相同温度下，在水中溶解度：Na2CO3< NaHCO3B．与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率：Na2CO3< NaHCO3C．热稳定性：Na2CO3< NaHCO3D．与足量的盐酸反应产生相同质量的CO2时消耗的质量：Na2CO3< NaHCO38．下列各实验操作过程中，能发生Al3++3AlO2-+6H2O =4Al（OH）3↓离子反应的是（）⑴向铝盐溶液中滴入烧碱溶液直至过量；⑵向偏铝酸盐溶液中滴入盐酸直至过量⑶向烧碱溶液中滴入铝盐溶液直至过量⑷向盐酸中滴入偏铝酸盐直至过量A．只有⑴⑵B．只有⑶C．只有⑶⑷D．都未发生上述离子反应9．由Na2O2．Na2CO3．NaHCO3．NaCl中某几种物质组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出，将气体通入足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。