【中小学资料】2018版江苏省高中化学 第十讲 硫及其化合物学业水平测试 新人教版必修1

第十一讲氮及其化合物1. 氮气两个氮原子通过对共用电子对N2在常温下性质不活泼，可代2＋NaNO3＋H2O。

(1) 氨的物理性质。

氨是色、有气味的气体；密度比空气；极易溶于，且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解700体积氨。

证明氨极易溶于水的实验是喷泉实验。

易液化，可用作制冷剂。

(2) 氨的化学性质。

①氨与水反应氨溶于水时，大部分NH3与H2O结合，形成NH3·H2O。

氨水显碱性，它能使酚酞试液变红：。

②氨与酸反应氨是碱性气体，氨与酸反应生成铵盐的离子方程式：。

蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒靠近时出现。

③氨催化氧化：。

4. 铵盐铵盐是易溶于水的晶体。

(1) 铵盐的受热分解。

氯化铵、碳酸氢铵受热会发生分解反应，特别是碳酸氢铵在常温以上即可分解：。

(2) 铵盐与碱反应。

铵盐与碱共热会产生NH3，其离子方程式为。

(3) NH3的实验室制法。

实验室一般用与混合加热来制取氨气，反应方程式的原因是NaOH、KOH受热易熔化，熔化并用湿润的色石蕊试纸或蘸浓盐酸的玻NH3可用碱石灰，而不能，常故浓硝酸应保存在试常温下，浓硝酸可使、一定条件下硝酸能与除铂以外的多数金属反应。

浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的化学方程式为；。

②与非金属单质反应。

浓硝酸与碳反应为。

1. 氮及其化合物之间的转化关系2. 硝酸的强氧化性和强酸性(1) 硝酸与金属反应时，既表现出强氧化性又表现出强酸性。

(2) 金属与HNO 3反应一般不生成H 2，浓HNO 3一般被还原为NO 2，稀HNO 3一般被还原为NO ，极稀HNO 3可被还原成NH 3，生成NH 4NO 3。

(3) 在利用HNO 3的酸性时，要注意考虑它的强氧化性。

如FeO 与稀硝酸反应时的化学方程式应是3FeO ＋10HNO 3(稀)===3Fe(NO 3)3＋NO↑＋5H 2O ，而不是FeO ＋2HNO 3===Fe(NO 3)2＋H 2O 。

(4) 在水溶液中，NO －3本无氧化性，但当水溶液中有大量H ＋存在时，NO －3就表现出强氧化性，如在有H ＋、NO －3存在的溶液中就不能存在Fe 2＋、S 2－、I －、SO 2－3、Br －等还原性离子。

普通高中化学学业水平测试试卷（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分)1．《本草纲目》中介绍煎樟脑法：用樟木新者切片，以井水浸三日三夜，入锅煎之，柳木频搅。

待汁减半，柳上有白霜，即滤去滓，倾汁入瓦盆内。

经宿，自然结成块也。

以上记述中没有涉及的操作是 A ．蒸发B ．过滤C ．结晶D ．蒸馏2．甲烷分子的球棍模型如下图所示。

下列关于甲烷分子的说法中，不正确．．．的是A ．分子式为CH 4B ．属于烷烃C ．含有碳氢键D ．所有原子在同一平面上3．下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是 A ．定期清淤，疏通河道B ．化工企业“三废”处理后，达标排放C ．利用微生物降解水域中的有毒有害物质D ．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理4．电能是一种清洁能源，下列发电厂在生产过程中，将化学能转化为电能的是A ．水力发电厂B ．火力发电厂C ．潮汐发电厂D ．风力发电厂5．实验室中的药品依据不同的性质，保存在不同的试剂瓶中。

以下药品应保存在棕色试剂瓶中的是 A ．浓硫酸B ．浓硝酸C ．烧碱溶液D ．纯碱溶液6．下列有颜色的气体是 A ．NOB ．2NOC ．2HD ．CO7．实验室制取SO 2时，下列装置不能达到相应实验目的的是A ．图1：生成SO 2B ．图2：检验SO 2C ．图3：干燥SO 2D ．图4：收集SO 28．某同学选择下列装置制取纯净3NH ，其中错误装置是A ．B ．C ．D ．9．工业上合成氨反应为223,N +3H 2NH 催化剂高温高压。

下列有关说法正确的是A ．增大2H 浓度可减慢化学反应速率B ．降低温度可加快化学反应速率C ．加入催化剂可加快化学反应速率D ．达到平衡时，2N 的转化率为100％10．各种各样的电池丰富着人们的生活，以下电池对环境友好的是 A ．镍氢电池B ．锂离子电池C ．铅酸蓄电池D ．氢燃料电池11．以下反应中，不属于．．．可逆反应的是 A ．工业合成氨B ．中和反应C ．氨气与水反应D ．二氧化碳与水反应12．下列物质与硝酸的反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是 A ．CuB ．23Na COC ．CuOD ．木炭13．下列物品使用了硅酸盐的是A ．陶瓷餐具B ．光导纤维C ．水晶镜片D ．硅太阳能电池14．化学用语是表示物质的组成、结构和变化规律的书面语言。

考查点一：SO2的性质及酸雨的形成、防治 一、二氧化硫的性质 物理性质
无色,有刺激性气味,易液化(沸点是-10 oC)的 有毒气体,密度比空气大，易溶于水(常温常压 下一体积水能溶解40个体积的二氧化硫).
【该思 如考 何】 收集1、？实验室制SO2 气体，应注意什么？ 答上： 排空实气验法室收制集SO,不2应能注用意排防水止法空收气集污。染！用向
思考：该图中每个试剂瓶中加入的物质的作用， 是为了检验SO2的什么性质？
2H2SO3＋O2===2H2SO4
◆◆◆ §1-9.含硫化合物的性质和应用◆◆◆
❖（3）酸雨的防治 ❖①研究开发能代替化石燃料的新能源； ❖氢能、太阳能、核能。
②对含硫燃料进行预先脱硫处理； ③对释放的二氧化硫进行处理或回收利用；
用石灰乳吸收SO2的反应方程式为：
Ca(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2O ④提高全民的环保意识，加强国际合作。
、Br2、 H2O2、酸性KMnO4等氧化
催化剂
❖ ①与O2反应：2SO2＋O2
2SO3
△
②与过氧化氢 SO2+H2O2=H2SO4
③与氯水 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
4. 氧化性：SO2＋2H2S=3S+2H2O
3、二氧化硫的还原性:易被强氧化剂如Cl2、Br2、
H2O2、酸性KMnO4等氧化
二、二氧化硫的化学性质
1、酸性氧化物 SO2+H2O H2SO3
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 2NaOH＋SO2(少量)===Na2SO3＋H2O或 NaOH＋SO2(过量)===NaHSO3
思考：实验室制取二氧化硫气体时，为防止空气 被污染，吸收尾气时应用什么物质？

江苏省王杰中学高中化学硫及其化合物 (讲义及答案)及答案一、选择题1．下列物质的检验与结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。

所以不确定是否含K+，A项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；C. 如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；D. 原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；故答案选B。

【点睛】本题易错点为A项。

Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。

2．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。

据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C 【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。