浓硫酸的强氧化性(公开课)

第三节硫的转化课题：第三课时硫酸的性质—教学设计学段: 高一学科:化学【教学目标】一、知识与技能1. 通过观察、实验归纳出的物理性质；及浓硫酸的特性：（1）吸水性；（2）脱水性；（3）强氧化性。

2..引导学生通过对浓硫酸的化学性质的学习过程，体验研究物质性质的最基本方法--实验法；并把氧化还原反应的概念、原理运用到实际训练、浓硫酸的工业生产。

二、过程与方法采用自主学习、问题探究法、分组实验法、讨论法等方式初步掌握分类、比较、归纳、总结、构建知识网络等学习方法，提高自身分析问题的能力及合作探究能力，体验科学探究的思维方式和过程。

三、情感态度价值观能从化学的视角观察、关注个人生活及生存环境，体会化学与个人生活及社会发展的密切关系，对与化学有关的问题能做出合理的判断；锻炼探索知识的热情，培养同学之间的合作意识和创新意识。

【教学重难点】1.浓硫酸的强氧化性。

2.运用硫酸的主要物理性质和化学性质解答具体问题。

【教学方法】先学后教当堂训练自主探究小组合作分组实验1一高：沸点高 三大：溶解度3 大度大、溶解时放热量大）提出问题】思考 1】浓硫酸溶解时放出大量的 教学环节实验引入教师活动 【演示实验】黑色面包实验学生活动观察实验设计意图激发学习兴趣， 引出本节课要 学习的内容。

【布置任务】 请同学们利用3分钟时间 ，1、完成酸的通性习题；对照学案自学探究以下内容：1. 稀硫酸是硫酸的水溶液，具有酸的通性：课堂能使指示剂变色：使石蕊试液呈探究 色；一、能与碱反应生成： 自学H 2SO 4+NaOH = ；整理能与金属氧化物反应生成与合H2SO4+CuO = 作探究:能与活泼金属反应生成 H 2SO 4+Zn =； 能和某些盐反应生成 ：2. 请在学习小组内交流，将存在的疑问和需要进一步探究的问题填入“小组问题汇报卡”中，交给老师。

3. 回答问题发挥学生自主探究及小组合作的作用，复习稀硫酸的 性质：回顾 离子方程式书写 H2SO4+BaCl2 =。

资源信息表5.3 “众酸之王”——硫酸（共三课时）第2课时浓硫酸的强氧化性[设计思想]对于酸的通性、浓硫酸的部分特性（吸水性和脱水性），在本节第一课时里进行了较为系统的学习和巩固。

作为浓硫酸的强氧化性，即浓硫酸的最主要的特性，学生从本节课开始接触。

使学生掌握浓硫酸的强氧化性，不但使学生全面掌握硫酸的性质，而且为今后学习硝酸等强氧化性酸的性质打好基础。

所以，浓硫酸的强氧化性是本节的重点。

强调浓硫酸的强氧化性，并不是说一般酸没有氧化性，这一点往往是学生在学习中容易混淆的地方。

为了突破这个难点，通过稀硫酸和浓硫酸的对比及浓硫酸与铜的实验探究，分析浓硫酸与铜反应的本质，从而揭示浓硫酸强氧化性的核心所在。

因此，做好浓硫酸与铜的演示实验实验，引导学生仔细观察实验，分析实验现象成为该课的关键之一。

一．教学目标1．知识与技能浓硫酸的强氧化性（B）。

2．过程与方法通过浓硫酸的性质实验，经历观察、思考、发现问题、实验探究解决问题的过程，认识用实验进行探究的方法。

3．情感态度与价值观通过铜与硫酸实验的探究，体验创新的同时，加强学生的环保意识和安全意识。

二．教学重点和难点浓硫酸的强氧化性。

三．教学用品浓硫酸、铜片、铝片、品红溶液、浸有碱液的棉花、玻璃棒、试管、铁架台、铁夹、导管、酒精灯、火柴、多媒体。

2．流程说明1材料创设情景：清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。

刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊? 为什么浓硫酸会对动物造成那么大的伤害的呢？2稀硫酸、浓硫酸与铜反应的比较分析，并结合浓硫酸与铜的实验探究，得出结论：浓硫酸具有强氧化性。

五．教学案例1．教学过程强调]生成的气体使品红溶液褪色后，应用碱液吸收尾气。

讲解]实验中的灰黑色物质是副产物2．板书记录1、浓硫酸与铜反应flash课件（来源/course/40410/HX-21-02-009）2、“浓硫酸与铜反应的实验改进”————（来源）浓硫酸与铜反应的实验改进①实验用品：带支管的试管一只（2×18厘米），一段长约10厘米、内径2厘米玻璃管，一个不漏气的塑料袋，铁架台，酒精灯，一段长20厘米的粗铜丝（或铁丝）一个3号胶塞，一个4号胶塞，一段长4厘米的铁丝．浓硫酸，细铜丝一束（约5厘米长），品红试纸一片（1.5×1厘米）②装置（见下图）：1、铁架台 2、铁夹 3、酒精灯4、浓硫酸溶液5、细铜丝6、具支试管7、胶塞8、粗钢丝9、带一段铁丝的胶塞 10、品红试纸11、玻璃管12、塑料袋③仪器制作✧带粗铜丝胶塞的制作：取适合具支试管的4号胶塞一个，用一端较尖的粗铜丝（长约20厘米）穿透胶塞，粗铜丝在胶塞上能够上下活动即可，然后在铜丝伸入试管内的一端束上一束长约5厘米的细铜丝。

中学化学浓硫酸的强氧化性实验教案实验教案：中学化学浓硫酸的强氧化性实验教案一、实验目的通过观察浓硫酸的强氧化性，探究其反应特点和应用。

二、实验材料和仪器1. 浓硫酸（浓度为98%）2. 漏斗3. 燃烧瓶4. 毛细管5. 磁力搅拌器6. 烧杯7. 托盘8. 点燃棒9. 安全眼镜、实验手套等安全用具三、实验步骤1. 实验前准备：a. 穿戴好安全用具，确保实验环境的安全。

b. 将磁力搅拌器置于托盘上，将燃烧瓶放在磁力搅拌器上。

c. 在燃烧瓶中加入适量的浓硫酸。

2. 实验操作：a. 将磁力搅拌器启动，使浓硫酸充分搅拌。

b. 将毛细管插入燃烧瓶中的硫酸中，注意保持毛细管末端在硫酸中的位置。

c. 将点燃棒置于毛细管末端，观察并记录发生的现象。

3. 实验现象及记录：a. 硫酸与空气中的氧气反应，棉花使火焰变长。

b. 实验前后棉花的变化：实验前的棉花白色蓬松，实验后的棉花变为黑色，体积减小。

四、实验结果及数据分析1. 实验现象：硫酸的强氧化性使得棉花燃烧，棉花变为黑色。

2. 结果分析：浓硫酸是一种强氧化剂，能够氧化白色的棉花，并产生炭化物。

这是由于硫酸分子内的氧原子能够轻易地失去电子，从而与其他物质发生氧化反应。

五、实验应用与进一步探究1. 实验应用：a. 用浓硫酸可以轻松地将其他物质氧化，常用于实验室中的氧化反应。

b. 浓硫酸还可以作为催化剂，促使某些有机物发生反应。

2. 进一步探究：a. 探究不同浓度的硫酸对反应的影响：可以逐渐改变浓硫酸的浓度，观察燃烧现象的变化。

b. 探究其他物质的氧化反应：可以选择其他物质，如铜、锌等，观察其与浓硫酸反应的氧化现象。

六、实验安全注意事项1. 硫酸具有强腐蚀性，实验时需戴好安全眼镜、实验手套等保护装备。

实验结束后，要及时清洗实验器材。

2. 实验时注意操作轻柔，避免溅出硫酸。

3. 实验过程中要保持实验器材的整洁，做到及时清理溅落在容器边缘的硫酸。

七、实验小结本实验通过观察浓硫酸的强氧化性，探究了其反应特点和应用。

重难点 10 浓硫酸的强氧化性1. 与金属的反应（ 1）Fe 、 Al 的钝化常温下， 当 Fe 、Al 遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应， 表面生成一层致密的氧化物薄膜 而出现“钝化”现象。

（ 2）与氢以前的开朗金属反应： Zn ＋ 2H 2SO 4( 浓 )=ZnSO 4＋ SO 2↑＋ 2HO规律：①浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；②浓硫酸一旦变稀，就发生： Zn ＋ H 2SO 4=ZnSO 4＋ H 2↑。

（ 3）与氢以后的不开朗金属 ( 除 Au 、Pt 外 ) 反应：△Cu+2HSO 4( 浓)=====CuSO 4+SO 2↑ +2H 2O规律：①反应需加热，不然不反应；②氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为 SO 2；③浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；④随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变成稀硫酸，反应就会停止。

2. 与非金属反应△C+2HSO 4( 浓) ===== CO 2 ↑ +2SO ↑ +2HO规律：（ 1）反应要加热，不然不反应；（ 2）氧化产物是含氧酸或非金属氧化物，还原产物为 SO 2；（ 3）浓硫酸只表现氧化性；（ 4）随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变成稀硫酸，反应就停止。

（ 5）不可以氧化 H 2、 N 2、 O 2、 Si 、 Cl 2、 F 2、 Br 2 等。

3. 与还原性化合物的反应4.常有的还原性物质FeSO 4、 Na 2S 、H 2S 、 HBr 、 HI 等均能被浓H 2SO 4 氧化。

浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红，后退色，这是由于石蕊被浓HNO 3氧化。

【特别提示】浓 H 2SO 4 强氧化性的理解（ 1）浓 H 2SO 4与稀 H 2SO 4 氧化性的差别（ 2）常温下， Fe 、Al 遇浓 H 2SO 4“钝化” ①“钝化”不是不反应，而是生成的致密氧化膜阻挡金属与浓硫酸连续反应。

②加热条件下， Fe 、Al 与浓硫酸反应而不会“钝化”。