九年级化学上册第五单元知识总结默写+答案版
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九年级化学第五单元知识汇总
默写版
课题1 质量守恒定律
1．内容：化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
2.质量守恒的原因是在化学反应中，反应前后原子的、、均不变。
说明：①质量守恒定律只适用于变化，不适用于变化，即一切化学反应必然遵守这个定律；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
3．质量守恒定律可理解为“五个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”。
课题2 如何正确书写化学方程式
一、书写化学方程式要遵守两个原则
一是必须以为依据，
二是要。
化学方程式等号左右各原子的和必须相等。
二、书写化学方程式有条件的话要注明，反应物有气体生成物有气体的话，生成物气体不用标，若反应物没有气体参加，则要标，在溶液中的反应如果反应物没固体，生成物有固体的需要标，若反应物与生成物都有固体的话不需要标。
（写-配-标-查）
三、化学方程式表示的意义
①表示反应物、生成物和反应条件。
②表示反应物和生成物之间各物质的质量比。
③表示反应物和生成物之间分子或原子个数比。
例如2H2+O22H2O的读法：
(1) 和在条件下反应生成。
(2)每份质量的氢气和份质量的氧气反应生成份质量的水。
(3)每个氢分子和个氧反应生成个。
四、写出下列方程式（按照书写步骤，注意“↑”和“↓”的使用）
（1）硫的燃烧：
（2）红磷燃烧：
（3）铁丝在氧气中燃烧
（4）木炭燃烧
（5）氢气在氧气中燃烧
（6）电解水
（7）加热高锰酸钾制取氧气
（8）加热氯酸钾制取氧气
（9）分解过氧化氢制氧气
（10）氢气在氯气中燃烧
（11）镁条燃烧
（12）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜
（13）铜在空气中加热生成氧化铜
（14）加热氧化汞分解
（15）汞在氧气中加热
以上属于化合反应的是（“多变一”)
以上属于分解反应的是（“一变多”）
课题3 利用化学方程式的简单计算
一、计算一般步骤：“一设、二写、三标、四列、五答”
⑴设：根据题意设未知数（不能带单位）；
⑵写：正确写出有关的化学方程式（注意配平）；
⑶标：标出有关物质间的和、；
⑷列：列出比例，并求解；
⑸答：简明地写出答案。
.
三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。
三个关健：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量注意事项：化学方程式反映的是纯物质间的质量关系，当遇到不纯物质，要，才能代入化学方程式进行计算。
二、计算依据：
(1)理论依据：。
(2)计算依据：化学方程式中任意两种物质，其等于。
九年级化学第五单元知识汇总答案版
课题1 质量守恒定律
1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物
质的质量总和。
（2）守恒的原因是在化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量均不变。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，即一切化学反应必然遵守这个定律；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏（即对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器内进行）。
2．质量守恒定律可理解为“五个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”。
课题2
如何正确书写化学方程式
一、书写化学方程式要遵守两个原则
一是必须以客观事实为依据
二是要____遵守质量守恒定律。
化学方程式等号左右各原子的种类和数目必须相等。
二、书写化学方程式有条件的话要注明，反应物有气体生成物有气体的话，生成物气体不用标___↑_，若反应物没有气体参加，则要标↑，在溶液中的反应如果反应物没固体，生成物有固体的需要标↓，若反应物与生成物都有固体的话不需要标__↓__。
（写-配-标-查）
三、化学方程式的意义：①表示反应物、生成物和反应条件。
②表示反应物和
生成物之间各物质的质量比。
③表示反应物和生成物之间分子或原子个数比。
例如 2H 2+O 22H 2O 的读法：
(1) 氢气 和 氧气 在 点燃 条件下反应生成 水 。
(2)每 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气反应生成 36 份质量的水。
(3)每 2 个氢分子和 1 个氧 分子 反应生成 1 个 水分子 。
四、写出下列方程式：（按照书写步骤，注意“↑”和“↓”的使用）
（1）硫的燃烧： S + O 2 点燃====== SO 2
（2）红磷燃烧： 4P + 5O 2 点燃====== 2P 2O 5
（3）铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O 2 点燃====== Fe 3O 4
（4）木炭燃烧 C + O 2 点燃====== CO 2
（5）氢气在氧气中燃烧 2H 2 + O 2 点燃====== 2H 2O________________ （6）电解水 2H 2O 通电====== 2H 2↑+ O 2 ↑ ____
（7）加热高锰酸钾制取氧气 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑______ （8）加热氯酸钾制取氧气 2KClO 3 2O M n 加热
====== 2KCl + 3O 2 ↑ （9）分解过氧化氢制氧气 2H 2O 2 2MnO ====== 2H 2O+ O 2 ↑
（10）氢气在氯气中燃烧 H 2 + Cl 2 点燃====== 2HCl__________________
（11）镁条燃烧 2Mg + O 2 点燃====== 2MgO _______
（12）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜 Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu_________
（13）铜在空气中加热生成氧化铜 2Cu + O 2
2CuO _ （14）加热氧化汞分解 2HgO 2Hg+ O 2 ↑ __________
（15）汞在氧气中加热2Hg + O22HgO _____________ 以上属于化合反应的是__(1)_(2) (3)(4)_(5)_(10)(11)(13)_(15)____（“多变一”)
以上属于分解反应的是__(6)_(7)___(8)__(9)___(14)_____（“一变多”）
课题3 利用化学方程式的简单计算
一、计算一般步骤：“一设、二写、三标、四列、五答”
⑴设：根据题意设未知数（不能带单位）；
⑵写：正确写出有关的化学方程式（注意配平）；
⑶标：标出有关物质间的相对分子质量与化学计量数的乘积和已知量、未知量；
⑷列：列出比例，并求解；
⑸答：简明地写出答案。
.
三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。
三个关健：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量
注意事项：化学方程式反映的是纯物质间的质量关系，当遇到不纯物质，要先把不纯物质的质量换算成纯物质的质量，才能代人化学方程式进行计算。
二、计算依据
(1)理论依据：质量守恒定律。
(2)计算依据：化学方程式中任意两种物质，其（相对分子质量X化学计量数）之比等于实际质量之比。
