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陕西省咸阳市武功县2020届高三化学上学期摸底考试试题(无答案)

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武功县2020届高三摸底考试试题(化学)注意事项：本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64第I 卷（选择题，共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

只有一个选项符合题意。

） 1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )A ．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化B ．采取“静电除尘”“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C ．铝及其合金是电气、工业等广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单D ．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火2．下列说法正确的是 （ ） A ．电解法精炼铜，当阴极质量增加32 g 时，一定有6.02×1023个电子转移 B ．含10.6 g Na 2CO 3的溶液中，所含阴离子总数等于6.02×1022 C ．28 g 由乙烯和氮气组成的混合气体中，含有6.02×1023个原子D ．含0.2 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为6.02×10223.能正确表示下列反应的离子方程式 ( ) A ．向苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O→2C 6H 5OH ＋CO 32－B ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe(OH)2：Fe 2＋＋2OH －=Fe(OH)2↓ C ．向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe 3+= 2Fe(OH)3 + 3Mg 2+D ．NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应:CO 32－+ 2H += H 2O + CO 2↑4.在含有Cu(NO 3)2、Mg(NO 3)2和AgNO 3的溶液中加入适量的锌粉，首先置换出的是 ( ) A. Mg B. Cu C. Ag D. H 25．已知某有机物X 的结构简式为：下列有关叙述不正确的是 ( )A ．X 的化学式为C 10H 10O 6B ．X 在一定条件下能与FeCl 3溶液发生显色反应C ．1molX 分别与足量的Na 、NaOH 溶液、NaHCO 3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol 、4 mol 、1 mol班级 姓名 考号 学校D．X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应6.原子序数依次增大的X、Y、Z、R、W、T六种前20号元素，X、Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y、T位于同族，R最外层电子数是次外层的3倍，W无正价，甲的化学式为ZX3,是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Z、W组成的盐。

下列说法正确的是 ( )A．由X、Z、W组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度B．气态氢化物的稳定性：W<R< ZC．原子半径：W <Z<Y，而简单离子半径：Y<Z<WD．ZR2、TR2两化合物中R的化合价相同7.下列说法正确．．的是：（）A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：b＞c＞aB．常温下5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75 ，该溶液中c(A2-)< c(H2A)C．室温时，M(OH)2(s) 错误!未找到引用源。

M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于14+错误!未找到引用源。

错误!未找到引用源。

D．Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)8.对下列实验装置的描述正确的是（）① ② ③ ④A．①可用于制备并收集少量NO2 B．②不能用于制备并收集少量Cl2C．③可用于配制150 mL 0.10 mol/L盐酸 D．④可用于实验室制NH39. 有机物错误!未找到引用源。

的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）( )A.6种B.8种C.11种D.15种10锂空气电池放电时的工作原理如图所示。

下列叙述正确的是：( )A.放电时Li+由B极向A极移动B.电池放电反应为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOHC.正极反应式为O2 + 4H+ + 4e- = 2H2OD.电解液a可以为LiCl溶液11.工业上制氢气的一个重要反应是：CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) △H已知：C(石墨) + 1/2错误!未指定书签。

O2(g) = CO(g) △H1 ; H2(g) + 1/2错误!未指定书签。

O2(g) = H2O(g) △H2C(石墨) + O2(g) = CO2(g) △H3 ,则下列说法正确的是 ( )A. △H<△H3B. △H1<△H3C. △H=△H3-△H2-△H1D. △H=△H1+△H2-△H312.某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是( )A．气体A是NO2 B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―C．溶液E和气体F不能发生化学反应 D．X中不能确定的离子是 A13+和C1―13.一种燃料电池中发生的化学反应为在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。

该电池负极发生的反应是 ( )A．CH3OH(g)＋O2(g)－2e－===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)C．CH3OH(g)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋(aq)D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－14．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO g＋CO(g错误!未找到引用源。

N2g＋CO2g；ΔH＝－373.2 kJ / mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A. 加催化剂同时升高温度B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N2D. 降低温度同时增大压第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。

第15题～第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第18题～第20题为选考题，考生选其中一题作答）（一）必考题（共3题，共43分）15、（14分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：（1）A中加入的物质是___________，发生反应的化学方程式是_____________；（2）B中加入的物质是___________，其作用是_____________________；（3）实验时在C中观察到得现象是_________，发生反应的化学方程式是______；（4）实验时在D中观察到得现象是_________，D中收集到的物质是_______，检验该物质的方法和现象是__________________________________。

16、（14分）我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.I. 已知：2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g),ΔH＝-566 kJ·mol-12Fe(s)+ 错误!未找到引用源。

O2(g)＝Fe2O3(s),ΔH＝-825.5 kJ·mol-1反应：Fe 2O3(s)+ 3CO(g) 2Fe(s)+ 3CO2(g),ΔH＝______ kJ·mol-1.Ⅱ.反应错误!未找到引用源。

Fe 2O3(s)+ CO(g) 错误!未找到引用源。

Fe(s)+ CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4。

在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡.(1)CO的平衡转化率=____________.(2)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________.a．提高反应温度 b．增大反应体系的压强 c．选取合适的催化剂d．及时吸收或移出部分CO2 e．粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触Ⅲ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:CO（g）+2H 2（g） CH3OH（g）.请根据图示回答下列问题:(1)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=________.(2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡时的有关数据如下表:则下列关系正确的是________.A． c1=c2 B.2Q1=Q3 C. 2α1=α3 D.α1+α2 =1E. 该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量(3)若在一体积可变的密闭容器中充入l mol CO、2mol H2和1mol CH3OH ,达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向______(填“正”、“逆”)反应方向移动. (4)甲醇可与氧气构成燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液,写出该电池的负极反应式__________________ 。

17、(15分)重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。

为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

22A．Na2O2B．HNO3C．FeCl3D．KMnO4(2)加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：M n＋＋nNaR―→MR n＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。

A．Fe3＋ B．Al3＋ C．Ca2＋ D．Mg2＋(3)还原过程中，每消耗0.8molCr2O2－7转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为_____________________________________________。

Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水：该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3溶液. (1)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是__________________________________。

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精品解析：陕西省咸阳市2020届高三高考模拟检测(二) 理综化学试题(解析版)

精品解析：陕西省咸阳市2020届高三高考模拟检测(二) 理综化学试题(解析版)

咸阳市2020年高考模拟检测（二）化学部分注意事项：1.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；2.第一部分选择题必须使用2B铅笔填涂，第二部分非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；3.考试结束，监考员将试题卷答题卡一并收回.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cr52 Fe56 Cu64 W184第一部分一、选择题1.中国四大发明之一造纸术中蕴含着许多化学知识。

下列有关说法错误的是A. “纸上得来终觉浅”中“纸”的主要成分是纤维素B. 古代造纸工艺中常利用石灰的碱性来分离植物中含酸性官能团的木质素C. 现代造纸工艺中用二氧化硫漂白纸张的过程属于物理变化D. 废旧纸张的回收利用有利于环境保护和资源再利用【答案】C【解析】【详解】A. “纸上得来终觉浅”中“纸”的主要成分是纤维素，故A正确；B. 古代造纸工艺中利用酸碱中和反应，因此常利用石灰的碱性来分离植物中含酸性官能团的木质素，故B 正确；C. 现代造纸工艺中用二氧化硫漂白纸张，是二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质，该过程属于化学变化，故C错误；D. 废旧纸张的回收利用可以减少树木等职务的砍伐，有利于环境保护和资源再利用，故D正确。

综上所述，答案为C。

2.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 1.8 g NH4＋含有的电子数为N AB. 1 L 1 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AC. 标况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后，生成物的分子总数为N AD. 50 mL 18 mol·L －1的浓硫酸与足量的铜片共热，生成SO 2的分子数为0.45N A 【答案】A 【解析】 【分析】【详解】A. 一个NH 4＋含有10个电子，1.8 g NH 4＋物质的量为1m 1.8gn=0.1mol M 18g mol-==⋅，因此1.8g NH 4＋含有的电子物质的量为1mol ，数目为N A ，故A 正确；B. 1 L 1 mol·L −1的NaAlO 2水溶液中n(NaAlO 2) = 1 L ×1 mol·L −1=1mol ，NaAlO 2中含有的氧原子物质的量为2mol ，溶液中水还含有氧原子，因此溶液中氧原子物质的量大于2mol ，氧原子数目大于2 N A ，故B 错误；C. 标况下，22.4 L NO 即物质的量为1m V 22.4Ln==1mol V 22.4L mol -=⋅与11.2 L O 2即物质的量为1m V 11.2L n==0.5mol V 22.4L mol-=⋅，发生2NO + O 2 = 2NO 2，即生成1molNO 2，由于2NO 2垐?噲?N 2O 4，因此生成物的分子总数小于N A ，故C 错误；D. 50 mL 18 mol·L −1的浓硫酸即物质的量n(H 2SO 4) = 0.05 L ×18 mol·L −1=0.9 mol ，与足量的铜片共热，根据Cu + 2H 2SO 4(浓)ΔCuSO 4+ SO 2↑+ 2H 2O 和浓硫酸反应过程中逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，因此生成SO 2的分子数小于0.45 N A ，故D 错误。

陕西省咸阳市2020┄2021届高三模拟考试三理综化学Word版 含解析

陕西省咸阳市2020┄2021届高三模拟考试三理综化学Word版 含解析

陕西省咸阳市2021年高三模拟考试（三）理综化学试题1．化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法不正确的是A．船舶外壳装上锌块，是利用牺牲阳极的阴极保护法进行金属防腐B．埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同C．压缩天然气（CNG）、液化石油气（LPG）的主要成分是烃类，是城市推广的淸洁燃料D．2021年9月，中国太钢集团造出的圆珠笔头，可完全替代进口笔尖，该笔尖钢为合金，且具有良好的切削性2．绿原酸是从金银花中提取出的有很高药用价值的有机物，其结构如下图所示，下列说法正确的是A．绿原酸分子中有4种含氧官能团B．绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应C．绿原酸在酸性条件下的水解产物均能与FeCl3发生显色反应D．l mol绿原酸与足量钠反应，可生成4 molH23．下列实验方案中，能达到相应实验目的的是选项方案目的A验证氧化性：：Cl2>Br2 B验证溶解度：AgCl>Ag2SC 检验SO2、CO2混合气体中有CO2D 比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性4．在给定的条件下，下列选项中所示的物质间的转化均能一步实现的是A．N2 NH3 NH4Cl2（aq）B．AgNO3OH（aq）AgC．SiO2SiCl4SiD．MgCO3MgCl2（aq）Mg5．常温下，盐酸和硫酸铵溶液中中水电离出的氢离子浓度分别如下表所示：盐酸（NH4）2SO4溶液由水电离出的氢离子浓度 1.0×10-a mol·L-1 1.0×10-b mol·L-1下列说法正确的是A．盐酸中水的离子积大于（NH4）2SO4溶液中水的离子积B．盐酸和硫酸铵溶液均抑制了水的电离C．盐酸的pH = aD．在（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+） +c（NH3·H2O）=2c（SO42-）6．有机物M的结构简式是，能用该结构简式表示的M的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．12 种 B．16 种 C．20 种 D．24 种7．A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其质子的最外层电子数之和为18，A和C同主族，B原子的电子层数与最外层电子数相等，D元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6。

陕西省咸阳市2020届高三高考模拟检测(三)理科综合化学试题(带答案解析)

陕西省咸阳市2020届高三高考模拟检测(三)理科综合化学试题(带答案解析)

a. CO的体积分数保持不变
b.容器内混合气体的密度保持不变
c.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
d.单位时间内消耗CO的浓度等于生成 的浓度
(4)在催化剂作用下， 时分别进行反应： , ，测得CO和 的分压随时间的变化关系如图所示。起始时，体系中 和 相等、 和 相等。计算曲线a的反应在 内的平均速率 _______ 。 时 随时间变化关系的曲线是_______， 时 随时间变化关系的曲线是___________。
D．根据溶液pH和导电能力的变化可判断：
8．草酸亚铁晶体（ ）常用于晒制蓝图。某研究性学习小组对其进行了系列探究。
I.纯净的草酸亚铁晶体热分解产物的探究
（1）气体产物成分的探究，小组成员采用如下装置（可重复选用）进行实验：
①E中盛装碱石灰的仪器名称为__________________。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为 ___________尾气处理装置。
（3）晒制蓝图时，以 溶液为显色剂，写出 与 溶液反应的化学方程式____________。
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
（4）工业制得的草酸亚铁晶体中常含有 杂质测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取 草酸亚铁晶体样品溶于稀 中，配成 溶液；
步骤2：取上述溶液 ，用 ，标准液滴定至终点消耗标准液 ；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉充分反应后加人适量稀 ，再用 标准液滴定至终点，消耗标准液
2．免水洗消毒液中含有能快速杀死新冠病毒的三氯羟基二苯醚，其结构如下图所示。下列有关三氯羟基二苯醚的说法正确的是（）
A．易溶于水B．所有原子一定处于同一平面
C．不能与氢氧化钠溶液反应D．苯环上的一溴代物有6种
3．设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
2020年陕西省咸阳市高考化学一模试卷(有答案解析)

2020年陕西省咸阳市高考化学一模试卷(有答案解析)

2020年陕西省咸阳市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.化学与生活、生产关系密切。

下列说法正确的是A. 氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B. 外加电流的阴极保护法适宜选择惰性电极作辅助阴极C. 护发素功能之一是调节头发的pH，使之达到适宜的酸碱度D. 检查酒驾时，呼出的乙醇蒸气使变色硅胶发生颜色变化2.下列有关化学用语表示正确的是A. 具有16个质子、18个中子和18个电子的微粒：B. 硝基苯的结构简式：C. 过氧化氢的电子式：D. 乙酸乙酯的分子式：3.下列有关物质制备的说法正确的是A. 电解熔融氯化铝可制备金属铝B. 浓氨水与碱石灰作用可制备氨气C. 铜与浓硝酸反应可制备纯净的二氧化氮D. 蒸干溶液可制备无水氯化镁4.设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 和的混合物共，其中所含原子数一定为B. 常温常压下，铝从盐酸中置换出，电子转移的总数为C. 500mL 溶液中，和离子数的总和是D. 标准状况下，乙烯和环丙烷的混合气体中，共用电子对的数目为5.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A. 溶液中：、、、B. 加入铝屑有氢气放出的溶液中：、、、C. 甲基橙呈黄色的溶液中：、、、D. 的溶液中：、、、6.下列有关化学概念、原理或应用的说法正确的是A. HCl、、的水溶液都能够导电，因此它们都属于电解质B. 用等浓度的HA、HB溶液做导电性实验，HB灯泡比较暗，说明HA为强酸C. 任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大D. 分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用热的浓盐酸洗涤7.下列解释事实的离子方程式书写正确的是A. 的水溶液显酸性：B. 用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘：C. 向溶液中逐渐加入溶液至中性：D. 纯碱溶液处理锅炉中的水垢：8.下列关于有机物结构、性质和用途的说法正确的是A. 石油裂解的目的是获得小分子不饱和烃B. 乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应，且反应类型相同C. 淀粉、硬脂酸甘油酯、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物D. 与具有相同官能团的芳香烃的同分异构体有2种9.用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是A. 用装置除去中混有的少量HClB. 用装置制备时，能做到“随开随停”C. 若装置中的X 为苯，用该装置吸收时可防止倒吸D. 用装置验证二氧化硫的漂白性10.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

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