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2018-2019学年高中化学课时分层作业2 物质的量苏教版必修1 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学课时分层作业2 物质的量苏教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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课时分层作业(二）物质的量(建议用时：45分钟)［学业达标练]1．下列说法中正确的是（）A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量B．0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5N AC．64 g氧相当于2 mol氧D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B［摩尔是物质的量的单位，而不是物理量，A不正确；0。
5 mol H2O中含有 1 mol H 原子和0.5 mol O原子共1.5 mol原子，即1.5N A，B正确;2 mol氧未指明微粒种类，C不正确;1 mol任何物质不一定都含有6.02×1023个原子，如1 mol O2,D不正确。
］2．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是（)A．6。
02×1023就是阿伏加德罗常数B．0。
012 kg 12 C12含有的原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1 molD．1 mol NH3所含原子数目约为2.408×1024A［阿伏加德罗常数是含单位的物理量，其单位为mol－1.］3．下列有关物质的量的说法，正确的是（)A．物质的量就是指物质的多少B．原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述C．1 mol H2约含有6.02×1023个微粒D．0.5 mol H2O中含有的分子数目为0.5N AD[物质的量是表示一定数目的微粒的集合体,A错。
第3节化学中常用的物理量——物质的量第1课时物质的量及其单位——摩尔物质的量的单位1．物质的量国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有____________的集合体，符号为____。
2．物质的量的单位——摩尔(1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与__________中所含的碳原子数相同，约为____________。
(2)符号：______。
(3)计量对象：______、______、______、原子团、电子、质子、中子等所有____________。
3．阿伏加德罗常数把__________________叫做阿伏加德罗常数，通常用______________________表示，符号为__________。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系n＝____________。
知识点1物质的量及其单位——摩尔1．下列叙述正确的是()A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子B．摩尔是七个基本物理量之一C．摩尔是物质的质量单位D．摩尔是物质的数量单位2．下列关于物质的量的说法中正确的是()A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B．物质的量实质上就是物质的质量C．物质的量是一种物理量的单位D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位知识点2阿伏加德罗常数的应用3．在0.6 mol Ba(OH)2中，含有OH－的数目是()A．约为1.2B．约为7.22×1023C．约为6.02×1023D．约为3.01×10234．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．使用摩尔时必须指明粒子的名称C．1 mol任何物质所含的原子数为N A个D．1 mol任何物质所含的粒子数为N A个练基础落实1．同质量的下列气体中，所含原子数最少的是()A．CH4B．CO2C．H2S D．N22．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数B ．阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C 中所含的原子数C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似为6.02×10233．下列叙述中正确的是( )A ．1 mol 任何纯净物都含有相同的原子数B ．1 mol O 2中约含有6.02×1023个氧气分子C ．1 mol 氢中含有2 mol 氢原子D ．阿伏加德罗常数就是6.02×10234．下列关于摩尔的认识，正确的是( )A ．摩尔是表示微观粒子多少的物理量B ．摩尔是物质的量的单位C ．摩尔是粒子数与阿伏加德罗常数之比D ．摩尔是描述宏观物质多少的单位5．下列对阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是( )①阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol －1 ②阿伏加德罗常数为1 mol 指定粒子的粒子数 ③阿伏加德罗常数为12 g 碳所含的碳原子数 ④阿伏加德罗常数用符号N A 表示，其值约为6.02×1023 mol －1A ．①②B ．①③C ．②③D ．②④6．1 g CO 中含a 个原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A.a 28 mol －1B.a 14mol －1 C ．14a mol －1 D ．28a mol －1 练方法技巧7．下列关于物质的量的叙述中，正确的是( )A ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子B ．0.012 kg 14C 中约含有6.02×1023个碳原子C ．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧D ．1 mol Ne 约含有6.02×1024个电子 练综合拓展8．判断下列说法是否正确(1)1 mol 乒乓球( )(2)0.25 mol CO 2( )(3)摩尔是物质的量的单位( )(4)1 mol 是含阿伏加德罗常数个微粒的粒子的集合体。
课时分层作业(三)(建议用时：25分钟)[合格基础练]1．在拉丁文中摩尔的本义是“堆，堆量”。
化学家对数量巨大的粒子的计数也像我们生活中数苹果、硬币一样“一堆堆”地去数。
以下相关说法中不正确的是()A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
我们可以用熟悉的质量、长度等基本物理量的相关知识类比学习物质的量B．和12条毛巾是一“打”，60分钟是一个“小时”一样，化学家们规定了0.012 kg 12C中所含有碳原子数为1“摩尔”，其数值恰好是6.02×1023 C．曹冲称象所采用的是“化整为零”的思想，从而进入可称量的范围D．农业生产中采用的“百粒重”、“千粒重”，体现的是“积小成大，聚微成宏”思想，从而进入可称量范围，物质的量也体现了这一思想B[1“摩尔”粒子数值约为6.02×1023。
]2．下列说法中正确的是()A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．阿伏加德罗常数就是 1 mol粒子的粒子数，0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个12CC．摩尔是一个基本的物理量D．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧B[A项，任何物质可以是分子、离子或原子；C项，摩尔是物质的量的单位；D项，2 mol氢和1 mol氧指代不明。
]3．下列叙述中正确的是()A．CO2的摩尔质量为44 gB．1 mol CO2的质量为44 g/molC．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D．N A个CO2的质量(以g为单位)与CO2的相对分子质量在数值上相同D[摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g，A、B错误；摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量，C错误；N A个CO2即1 mol，其质量以g 为单位时与CO 2的相对分子质量在数值上相同，D 正确。
]4．a g NH 3中含b 个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为(单位为mol －1)( )A ．17b 4aB ．17b 3aC ．17b aD ．17a bB [NH 3的摩尔质量为17 g·mol －1，每个NH 3中含有三个氢原子，故有：b N A＝3a g 17 g·mol－1，则N A ＝17b 3a mol －1。
《物质的量》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本作业设计旨在帮助学生掌握《物质的量》这一高中化学课程的核心概念，通过实践操作和理论学习相结合的方式，加深学生对物质的量、摩尔、气体摩尔体积等基本概念的理解，培养学生运用物质的量进行简单计算的能力，提高学生的化学学科素养。
二、作业内容1. 理论知识学习：学生需认真阅读教材中关于《物质的量》的相关内容，掌握物质的量、摩尔、气体摩尔体积等基本概念的定义和计算方法。
2. 概念应用：完成一系列与物质的量相关的练习题，包括选择题、填空题和计算题，以检验学生对基本概念的掌握情况。
3. 实验操作：学生需进行简单的实验操作，如使用天平称量一定质量的物质，通过实验数据感受和理解物质的量的概念。
4. 小组合作：学生需分组进行讨论，就物质的量的应用进行交流，每组准备一份简单的报告，总结讨论结果。
三、作业要求1. 理论知识学习：学生需认真阅读教材内容，并做好笔记，理解并掌握物质的量、摩尔、气体摩尔体积等基本概念。
2. 概念应用：练习题需独立完成，不抄袭他人答案。
对于错题，学生需重新学习相关知识点并再次尝试。
3. 实验操作：实验操作需按照教师指导的步骤进行，记录实验数据，并整理成实验报告。
4. 小组合作：小组讨论需积极发言，总结报告需条理清晰，重点突出。
四、作业评价1. 教师将根据学生完成的理论知识学习情况进行评价，包括笔记的完整性和理解程度。
2. 练习题的完成情况将作为评价学生掌握程度的重要依据，对于错题较多的学生需进行个别辅导。
3. 实验报告的完整性和实验数据的准确性将作为实验操作的评价标准。
4. 小组合作的评价将根据小组报告的质量和小组内成员的参与度进行综合评价。
五、作业反馈1. 教师将对学生的作业进行批改，对于错误的地方进行标注并给出修改意见。
2. 对于完成度较高的学生或小组，教师将给予表扬和鼓励。
3. 针对学生在作业中暴露出的问题，教师将在课堂上进行针对性的讲解和辅导。
第三节物质的量第1课时物质的量的单位——摩尔（分层练习）1．下列对物质的量的理解正确的是A．物质的量是物质所含微粒的数目B．物质的量就是物质的质量C．物质的量就是1mol物质的质量D．物质的量是一种基本物理量2．下列对于“摩尔”理解正确的是A．1mol任何物质所含有的原子数都相同B．摩尔是物质的量的单位，简称摩C．摩尔可以把宏观物质的数量与微观粒子的数量联系起来D．32g O2和32g O3中所含氧原子的个数比是2：33．列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．“物质的量”是国际单位制的一个基本单位C．1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子D．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称4．下列叙述正确的是A．摩尔是基本物理量之一B．1mol CO2的质量为44g·mol－1C．SO42－的摩尔质量为96g·mol－1D．1mol任何物质都含有N A个原子5．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD．1mol氨气所含的原子数约为2.408×10246．下列物质中含氢原子最少的是A．1.6g甲烷(CH4)B．0.5mol氨气(NH3)C ．3.01×1023个硫化氢分子D ．3.42g 蔗糖(C 12H 22O 11)7．已知下列有关不同物质的物质的量的表示方法：①1mol 氧气②1.5mol 碳原子③3molSO 42-④10mol 大米⑤4mole -⑥2molO 2上述说法中正确的是A ．①②③④⑤⑥B ．①②③⑤⑥C ．②③④⑤⑥D ．③④⑤⑥8．下列物质中，与0.3mol H 2O 含有相同氢原子数的物质是A ．18.9g HNO 3B ．3.612×1023个HCl 分子C ．0.1mol H 3PO 4D ．0.2N A 个CH 4分子9．下列说法正确的是A ．单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，如CO 2的摩尔质量为44gB ．3mol O 2与2mol H 2O 所含原子数相等C ．摩尔是一个基本物理量，1mol 粒子的数目约为6.02×1023D ．1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧10．填空。
《物质的量》作业设计方案（第一课时）一、作业目标1. 帮助学生理解物质的量的基本概念和意义；2. 掌握物质的量的表示方法和相关单位；3. 训练学生运用物质的量进行简单的计算和推理。
二、作业内容1. 选择以下题目之一进行解答：(1) 某物质含有$n$个微观粒子，求该物质的物质的量（用符号$n$和相关单位表示）；(2) 求$4g$碳-12$/$mol中所含的碳原子数；(3) 求某溶液中溶质的质量分数为$x\%$，其中含有的溶质物质的量（用符号$n$和相关单位表示）。
2. 阅读相关文献，了解物质的量的应用和意义，总结物质的量与物质质量、体积之间的联系和区别。
3. 尝试用物质的量解释一些生活中的现象，如相同体积的酒精和水，质量为何不同。
三、作业要求1. 独立完成作业，不得抄袭；2. 运用所学知识进行推理和计算，不得凭空臆想；3. 书写规范，逻辑清晰，表达准确。
四、作业评价1. 作业完成后，提交至教师端；2. 教师根据答案和学生的解题过程，进行批改和评分；3. 对于普遍存在的问题，在课堂上进行讲解和说明。
五、作业反馈1. 学生根据教师的批改和评价，了解自己的学习情况，及时调整学习策略；2. 学生可向教师提出疑问和困惑，寻求解答和建议；3. 教师根据学生的作业反馈，了解学生的学习难点，调整教学策略，提高教学质量。
通过本次作业，学生应能够掌握物质的量的基本概念和表示方法，能够进行相关的计算和推理，并能够将其应用于实际问题的解决。
同时，学生还应能够理解物质的量与物质质量、体积之间的联系和区别，以及用物质的量解释生活中的现象。
在作业评价和反馈环节，学生应积极寻求解答和建议，教师也应根据学生的反馈及时调整教学策略，以提高教学质量。
作业设计方案（第二课时）一、作业目标1. 深化学生对物质的量的理解，包括定义、单位、计算等。
2. 学生能够熟练掌握物质的量的基本计算方法。
3. 提高学生运用物质的量进行化学计算的能力。
4. 培养学生独立思考和解决问题的能力。
《物质的量》作业设计方案（第一课时）一、作业目标通过本次作业，学生应掌握物质的量的基本概念和单位，理解物质的量与物质质量、体积之间的关系，并能够运用物质的量知识解决一些简单的化学问题。
二、作业内容1. 基础概念理解a. 完成填空题：* 物质的量是表示的物理量，单位是。
* 摩尔是国际单位制中的单位。
b. 回答问题：* 物质的量与物质的质量、体积有何关系？* 如何正确使用物质的量表示微粒？2. 计算应用a. 完成一道简单的化学计算题，如：已知某物质含有$N$个分子，求其质量、物质的量、摩尔质量等。
b. 讨论物质的量在化学方程式中的应用。
3. 实验操作理解a. 阅读教材中关于物质的量的实验部分，回答以下问题：* 如何正确使用天平称量一定量的物质？* 如何使用量筒量取一定体积的液体？b. 小组讨论，了解实验操作中的注意事项和误差分析。
三、作业要求1. 学生需独立完成作业，确保正确使用化学计量术语。
2. 针对计算题，学生需认真计算，确保结果的准确性。
3. 实验题部分，学生需结合教材和实验指导书完成，并记录实验过程中的问题和收获。
4. 作业应在规定时间内提交，鼓励学生在讨论区分享学习心得和问题。
四、作业评价1. 评价内容：学生对物质的量的基本概念、单位的理解程度；学生运用物质的量解决化学问题的能力；学生对实验操作的理解和掌握程度。
2. 评价方法：教师批改作业，结合学生的讨论区发言进行综合评价。
评价结果可包括优秀、良好、需努力等等级。
3. 反馈方式：对于普遍存在的问题，教师将在课堂上进行讲解和答疑；对于个别学生的问题，教师将通过私信或面谈进行反馈和指导。
五、作业反馈1. 学生应认真对待作业中的问题和错误，查找原因并寻求解决方案。
2. 学生应积极参与讨论区的学习交流，共同提高化学学习的效果。
3. 如果学生对作业评价结果有异议，可向老师提出质疑，寻求帮助和指导。
作业设计方案（第二课时）一、作业目标：通过本次作业，学生应能：1. 深入理解物质的量的概念和定义；2. 掌握物质的量的单位摩尔及其相关计算；3. 能够正确运用物质的量解决相关化学问题。
《物质的量》作业设计方案（第一课时）一、作业目标通过本次作业，学生应理解并掌握物质的量的基本概念和单位，了解物质的量与其它物理量的关系。
学生还应能够应用物质的量这一概念，解决一些简单的计算问题。
二、作业内容1. 概念理解a. 写出物质的量的定义；b. 解释单位的使用方法，如摩尔、摩尔质量等；c. 举例说明物质的量如何描述微观粒子。
2. 基础计算a. 完成以下计算题：（1）0.5mol水中含有多少个水分子？（2）1mol金属钠变为钠离子时失去的电子数为多少个？b. 学生需要掌握物质的量与其它物理量的换算关系，如质量、体积、物质的个数等。
3. 概念应用学生需能够使用物质的量这一概念解决一些实际生活或化学实验中的问题，例如：a. 如何通过物质的量比较两种物质所含有的微观粒子数？b. 实验室需要配制一定量的氯化钠溶液，该如何计算所需药品的量？三、作业要求1. 学生需仔细阅读和理解物质的量的基本概念和单位。
2. 学生需完成并解释相关计算题目的答案。
3. 学生需能够将物质的量与其它物理量进行换算，并应用到实际问题中。
4. 作业应按时提交，并保证答案正确。
四、作业评价1. 评价标准：学生作业中应包含对物质的量的基本概念和单位的理解，以及对相关计算题目的解答。
教师需根据学生作业的正确率、答案的解释和分析，评估学生对物质的量的掌握程度。
2. 反馈方式：教师将在作业评价中提供反馈，包括解题指导、答案解析和进一步的指导建议。
学生可根据反馈对作业进行修改和完善。
五、作业反馈1. 学生反馈：学生应向教师反馈自己在作业中遇到的困难和疑惑，以便得到及时的解答和帮助。
学生还可以反馈自己对物质的量的理解和应用情况，以便教师了解学生的学习进度和困难，调整教学策略。
2. 教师反馈：教师将根据学生的作业情况和反馈，提供针对性的指导、建议和进一步的学习资源。
教师还可以根据学生的普遍问题和疑惑，调整教学内容和方式，提高教学效果。
以上就是高中化学课程《物质的量》作业设计方案（第一课时），希望能帮助到学生们。
《物质的量》作业设计方案（第一课时）一、作业目标通过本次作业，学生应掌握物质的量的基本概念和单位，理解物质的量与物质质量、体积之间的联系，能够运用物质的量知识解决一些简单的化学问题。
二、作业内容1. 概念理解（1）请简述物质的量的定义，并说明其意义。
（2）请列举日常生活中几个物质的量，并说明其数量级的估算方法。
（3）物质的量如何与物质的质量、体积建立联系？2. 计算应用（1）假设一个篮球的质量为0.6kg，请用物质的量表示该篮球中所有物质的数量。
（2）请用物质的量计算出1mol水分子中含有氢原子的个数。
（3）假设一个学生一天需要摄入20g蛋白质，请用物质的量表示该学生一天内需要摄入的物质的数量。
3. 概念辨析（1）物质的量与物质的质量、体积有何区别？（2）1mol物质的数量是多少？如何计算？三、作业要求1. 独立完成作业，如有疑问可查阅相关资料或请教老师。
2. 确保计算过程和结果的准确性。
3. 作业提交时间：下周一上午9:00前。
四、作业评价本次作业旨在帮助学生深入理解物质的量的概念，掌握其基本应用。
通过概念理解题，学生应能准确把握物质的量的含义及其在描述物质数量方面的作用；通过计算应用题，学生应能熟练运用物质的量进行简单的数量转换和计算；通过概念辨析题，学生应能区分物质的量与物质的质量、体积之间的区别。
作业评价将根据学生提交的答案及解释进行，重点关注学生对概念的准确理解和应用。
对于普遍存在的问题，将在课堂上进行讲解和纠正。
五、作业反馈请学生在完成作业后，将自己的疑惑、收获或对本次作业的反馈以文字形式提交。
我们将会认真阅读并回复，努力提供更优质的教学服务。
同时，您的反馈将有助于我们不断改进和优化教学方案，以便更好地满足学生的学习需求。
祝同学们在化学课程的学习中取得优异的成绩！作业设计方案（第二课时）一、作业目标通过第二课时的学习，学生应能够：1. 熟练掌握物质的量的概念和定义；2. 理解物质的量与质量、体积之间的关系；3. 掌握物质的量的单位——摩尔，及其换算关系；4. 能够运用物质的量解决相关化学计算问题。
《物质的量》作业设计方案（第一课时）一、作业目标：1. 理解和掌握物质的量的基本概念和意义；2. 掌握摩尔质量的计算方法；3. 能够进行简单的化学式和分子量的转化。
二、作业内容：1. 课堂笔记和习题：根据课堂讲解，完成关于物质的量的笔记，并进行相关习题的训练。
包括以下内容：(1)物质含有多少个微观粒子？如何表示？(2)物质的量与微观粒子数目的关系。
(3)摩尔质量的概念和计算方法。
(4)化学式和分子量的转化练习。
2. 实验操作：根据课堂讲解，完成实验操作，记录实验数据和现象，并进行分析和总结。
实验内容为用天平称量一定质量的物质，并计算其摩尔质量。
3. 小组讨论：组织小组讨论，针对物质的量和相关计算问题进行深入的探讨和研究，包括以下题目：(1)如何理解和运用物质的量？它与质量、体积之间的关系是什么？(2)摩尔质量的意义和计算方法，与相对分子质量有什么区别和联系？(3)物质的量在化学反应中的作用和意义。
三、作业要求：1. 独立完成作业，认真听讲并做好课堂笔记；2. 按时提交作业，并对作业中遇到的问题进行记录和反馈；3. 做好相关习题的训练，保证作业质量。
四、作业评价：1. 根据作业中的笔记、习题、实验报告和小组成果进行评分；2. 关注学生的作业完成情况，对于作业中存在的问题进行反馈和指导；3. 鼓励学生积极参与讨论，提出自己的问题和观点。
五、作业反馈：1. 学生可对作业中的疑问进行反馈，教师将对问题进行解答和指导；2. 学生可根据小组讨论的结果，对自己的理解和认识进行反思和总结；3. 教师将对小组讨论的效果进行评价，并提出改进意见和建议。
通过本次作业，学生应能够更加深入地理解和掌握物质的量的基本概念和意义，并能够进行简单的化学式和分子量的转化。
同时，通过实验操作和小组成果展示，学生将能够更好地锻炼自己的实验操作能力和团队协作能力。
最终，通过教师评价和反馈，学生将能够更好地认识到自己的不足和需要改进的地方，为后续的学习打下坚实的基础。
第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量摩尔质量40分钟课时作业[基础过关]一、正确理解物质的量及其单位摩尔1．下列说法正确的是()A．物质的量可以理解为物质的质量B．物质的量就是物质的粒子数目C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子答案 C解析物质的量是一个物理量，用来量度物质所含微观粒子的多少；物质的量不是物质的质量，也不是粒子的数目，摩尔能适用于所有微观粒子。
2．下列对于“摩尔”的理解正确的是()A．1 mol任何物质所含有的原子数都相同B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩答案 B解析因不同物质分子中所含有的原子个数不尽相同，所以A选项错误；物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来；0.012 kg 12C中所含有的碳原子数目是阿伏加德罗常数，B选项正确，C、D两项错误。
3．下列关于物质的量的说法中正确的是()A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B．物质的量实质上就是物质的质量C．物质的量是一种物理量的单位D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位答案 A二、阿伏加德罗常数的意义及其应用4．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A ．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B ．12 g 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C ．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔D ．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子答案 B解析 阿伏加德罗常数是12 g 12C 中含有的碳原子数。
6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值；1摩尔氯没有指明微粒的种类；故选项A 、C 、D 不正确，选项B 正确。
5．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A.a 4b mol －1B.b 4amol －1 C.a b mol －1 D.b amol －1 答案 B解析 由关系式n ＝N N A 可知，N A ＝N n，a mol H 2SO 4中含4a mol 氧原子，相当于b 个氧原子。
第1课时物质的量及其单位——摩尔摩尔质量(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．下列说法正确的是( )A．物质的量可以理解为物质的质量B．物质的量就是物质的微粒数目C．物质的量的单位——摩尔只适用于分子D．物质的量是表示物质所含微观粒子多少的物理量D2．1 mol MgCl2中含有( )A．3.01×1023个Mg2＋B．6.02×1023个Cl－C．1 mol Mg2＋D．1 mol Cl2C[1 mol MgCl2中含有1 mol Mg2＋和2 mol Cl－，即含有6.02×1023个Mg2＋和1.204×1024个Cl－；MgCl2中不含Cl2。
]3．1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的( )①分子数②原子数③S原子数④O原子数A．①②B．①③C．①④D．②④B4．下列说法正确的是( )A．1 mol OH－的质量为17 gB．一氧化碳的摩尔质量为28 gC．氧原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．1个氢原子的质量等于1 gA[1 mol OH－的质量为1 mol×17 g·mol－1＝17 g，A正确；CO的摩尔质量为28 g·mol －1，B错误；氧原子的摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上等它的相对原子质量，C错误；1 mol氢原子的质量等于1 g，D错误。
]5．下列说法正确的是( )A．CO和C2H4的摩尔质量均是28 gB．18 g水中含有1 mol水分子C．O2的相对分子质量是32 g·mol－1D ．1 mol NO 的质量是30 g·mol －1B [注意摩尔质量的单位是g·mol －1；质量的单位是g ；相对分子质量的单位为1，但通常不写。
]6．下列物质的物质的量最大的是( ) A ．1 g H 2 B ．11 g CO 2 C ．8 g O 2 D ．4.5 g H 2OA [n (H 2)＝1 g2 g·mol －1＝0.5 mol ，n (CO 2)＝11 g44 g·mol－1＝0.25 mol ，n (O 2)＝8 g 32 g·mol －1＝0.25 mol ，n (H 2O)＝ 4.5 g18 g·mol－1＝0.25 mol 。
18-19学度高一下化学度末练习学案：物质的量【一】物质的量〔一〕物质的量及其单位——摩尔阿伏加德罗常数物质的量是七个基本物理量之一，它是以来计量、表示含有的集体，它是一个特定的专用名词。
对于“物质的量”只能整体理解其含义不能片面地将其理解为物质的质量，也不能片面地理解为物质的数量，可以理解为它表示粒子数目是多少个阿伏加德罗常数。
学习物质的量概念应掌握三点：⒈摩尔是什么？摩尔是。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是，简称“摩”。
⒉摩尔的标准是什么？摩尔以为标准。
叫阿伏加德罗常数。
每摩尔物质含有个指定粒子，是阿伏加德罗常数的近似值。
⒊摩尔量度的对象是什么？摩尔的量度是构成物质的、、或构成原子的、、或其中某些粒子的特定组合。
它不能量度宏观物质。
〔二〕摩尔质量单位物质的量的物质所具有的，通常叫做该物质的。
其符号为，常用的单位为。
当摩尔质量以g/mol为单位时，在数值．．上与或相等。
但二者仅为数值相同，意义是不相同的。
〔三〕有关的计算⒈物质的量〔mol〕、阿伏加德罗常数〔N A〕、粒子数〔N〕、物质的质量〔m〕和摩尔质量〔M〕之间关系换算：n=NN A M=m n⒉由n=NN A→n1n2 =N1N2〔即粒子数比可用物质的量比来代替〕。
此式可用于解决：⑴化学式中各粒子间数目与物质的量关系的计算。
⑵化学方程式中：化学计量数之比=粒子数之比=物质的量之比的计算。
练习：⒈以下对“摩尔〔mol〕”的表达不正确的选项是A.摩尔是一个单位，用于计算物质所含微观粒子的多少B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C.1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D.用“摩尔”〔而不用“个”〕计量微观粒子与用“纳米”〔而不用“米”〕计量原子直径，计量思路都是扩大单位⒉16g氧气的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.16mol⒊以下物质中含氧原子最多的是A.0.2mol的H2OB.0.5mol的O3C.49gH2SO4D.3.01×1023个SO2分子⒋以下说法不正确的选项是A.磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C.32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D.常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L⒌以下说法正确的选项是A.6g12C含有的中子数为7N AB.1molNH4+中含有的质子数为10N AC.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1N AD.分子数为0.1N A的H2SO4与9.8gH3PO4含有相同的质子数⒍在等质量的SO2和SO3中，含有的S原子的个数之比为A.4∶5B.5∶4C.1∶1D.3∶2⒎据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的选项是A.N4是N2的同位素B.N4是N2的同素异形体C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2D.N4的摩尔质量是56g⒏碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
课时分层作业(三)物质的量及其单位
(建议用时：25分钟)
[学业达标练]
1．下列说法中，不正确的是()
【导学号：32602024】
23个原子10 任何物质都含有6.02×A．1 mol1223个碳原子10 约含有6.02B．0.012 kg ×CC．阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 mol
D．使用摩尔这一单位时必须指明粒子的种类
A[构成物质的粒子除原子之外，还有分子、离子等，A错误；
12C 所含的粒子数(碳原子)0.012 kg 即为阿伏加德罗常数，即为1 mol C原子，B 正确；1 mol任何物质所含的粒子数即为阿伏加德罗常数，C正确；摩尔这一单位所指的对象是粒子，而粒子种类繁多，故需要指明粒子的种类，D正确。
] 2．下列说法中，不正确的是()
23个磷酸分子的质量在数值上相等×106.02A．硫酸的摩尔质量与2323个O的质量比等于7×10∶8 B．6.02×106.02个N和2223×100.23.2 g O所含的原子数目约为×6.02C．223个二氧化碳分子质量是1044 g
0.5×6.02×D．常温、常压下，1,23个HPO的质量为98 g的摩尔质量为98 g·mol，二6.02×10D[HSO－42342323个O10的质量比为二者N个和6.02×者在数值上相等，A正确；6.02×10223.2 g物质的量为正确；3.2 g O∶8，B＝的相对分子质量之比，即28∶32721mol32 g·－2323个10CO×正确；0.56.02×6.020.1＝0.1 mol，含氧原子数约为×2××10，C21＝22 g，D×0.5 mol44 g·mol不正确。
] ，质量为物质的量为0.5 mol－3．下列关于摩尔质量叙述中，正确的是()
页 1 第
1－28 g·molA．1 mol CO的质量是B．硫酸根离子的摩尔质量是98 g
1－71 g·molC．Cl的摩尔质量是21－58.5 g·molD．NaCl的相对分子质量是1，相对分子质量的单mol，摩尔质量的单位为g·[注意质量的单位为g C－位为1。
] 4．铅笔芯的主要成分是石墨。
如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为3－g。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为() 1×10
【导学号：32602025】
1922个10 ．5××10B个A．51922个2.5．10C．2.5××个10D3 g×101－11＝mol[A n(C)＝，则含有碳原子个数为12 00012 0001mol12 g·－23119个。
]
×10 mol10≈5mol×6.02×－5．下列物质中所含分子物质的量最多的是() A．44 g CO 2B．1.5 mol H 2C．64 g SO 223个硫酸分子10 D．3.01×1＝1 mol；C
项，64 g SO44 g·[A项，44 g CO的物质的量是44 g÷mol B－22123个硫酸分子的物质的10项，3.01×64 g·mol＝1 mol；D的物质的量是64 g÷－23231)＝0.5 mol，故选molB。
]÷(6.02×1010×3.01量是－6．若20滴水恰好为1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为[N表示阿伏A]()
3－cm1 g·水)＝(加德罗常数的值，ρN A B．N A．20
A3603609N A D ．C ．N10A页 2 第
3，故1 mL水的质量为1 g，1滴水的质量为B[水的密度为1 g·cm0.05 g，－0.05 g11N A其物质的量为＝mol，水分子数约为×N＝。
]
A360360360118 g·mol－7．(1)0.3 mol NH中所含质子数与________个HO中所含质子数相等。
2332＋－的物质的量是________。
中所含的SO 的Al(SO)0.4 mol Al(2)含4234(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C
的摩尔质量为________。
(4)有以下四种物质：
24个氮气分子；④4 10℃时18 mL二氧化碳；②8 g氢气；③1.204×①22 g水
它们所含分子数最多的是________，所含原子数最多的是________，质量最大的是________，所含电子数最多的是________。
(均填序号)
23(2)0.6 mol(3)106 g/mol(4)②(1)1.806×10②③③【答案】
[冲A挑战练]
8．相等物质的量的CO和CO的下列比较中正确的是() 2【导学号：32602026】
①所含的分子数目之比为1∶1
②所含的氧原子数目之比为1∶1
③所含的原子总数目之比为2∶3
④所含的碳原子数目之比为1∶1
A．①②B．②③
D．①③④．①②④C D[CO和CO的物质的量相等，则含有的CO和CO的分子数目也相等，22则①正确。
又因CO和CO分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相等的2CO和CO所含的氧原子数目之比为1∶2，②错误。
CO和CO的分子中原子总22数之比为2∶3，③正确。
物质的量相等的CO和CO，碳原子数目之比是1∶1，2④正确。
]
页 3 第
9．利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是()
A．可生成H的质量为0.02 g
223个2.408×10B．可生成氢的原子数为C．可生成O的物质的量为0.02 mol
2D．生成H的量理论上等于0.02 mol Fe与稀硫酸反应产生H的量22光解D[根据2HO=====2H↑＋O↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2222和0.01 mol O，C错误；生成H的质量为0.04 g，A错误；可生成氢的原子数2222个，B错误；
0.02 mol Fe与稀硫酸反应产生0.02 mol H，D为2.408×10正确。
]
2＋0.4 mol，则NaR的摩尔质量为________，Na10．(1)12.4 g NaR含R的相22对原子质量为________。
含R的质量为1.6 g的NaR，其物质的量为________。
2－，则ACl的摩尔质量是(ACl)中含有0.4 mol Cl(2)19 g某二价金属氯化物
22________，A的相对原子质量是________，ACl的化学式是____________。
22，将1 mol NaR电离(1)根据电离方程式：NaR===2Na＋R【解析】－＋22m?NaR?2＝R)。
M(NaR生成2 mol Na，题目中有Na0.4 mol，则有0.2 mol Na＋＋
22?R n?Na212.4 g1，M(NaR)＝62，求得M(R)＝62－2×23＝16＝＝62 g·mol。
已知m(R)，－r2r0.2 mol m根据n＝，得n(R)＝0.1 mol，则n(NaR)＝0.1 mol。
2M(2)19 g某二价金属氯化物中含有0.4 mol Cl，即19 g某二价金属氯化物的－m19 g1，A的相对原子质量为9595 ＝＝＝g·molmol物质的量为0.2 ，则M－
0.2 mol n－35.5×2＝24，即ACl为MgCl。
221－16mol0.1 mol 【答案】(1)62 g·1－24MgCl(2)95 g·mol 2(备)
1－)(mol) (中含a g NH b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为单位为317b17b B.
A. a3a4页 4 第
17b17a D. C.bab1，每个NH17 g·mol中含有三个氢原子，故有：的摩尔质量为B[NH－33N A3a17b＝，则N＝。
]
A a173页 5 第。
