高考化学复习保温训练(二)

1．湖南是旅游大省，在旅游过程中可以学习到很多化学知识。

下列说法错误的是（ ）A ．长沙臭豆腐的制作，向豆浆中加入石膏使其沉淀析出的过程，蛋白质发生了变性B ．岳阳石化油城之旅，煤的液化和石油的催化重整都属于化学变化C ．湘潭“钢铁”之旅，“百炼成钢”钢相较于纯铁，熔点低，硬度高D ．常德稻香之旅，水稻DNA 碱基之间通过氢键作用而互补配对2．下列仪器在对应实验中使用正确的是（ ）A ．通过凝固法获得硫晶体：①B ．实验室制备乙炔：④C ．测定中和反应的中和热：②⑤⑥D ．重结晶法提纯苯甲酸：①③⑥3．下列方程式书写错误的是（ ）A ．实验室制氯气：B ．碱性锌锰电池正极反应：MnO 2+H 2O+e -=MnO(OH)+OH- C ．硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇：[Cu(NH 3)4]2++SO 42-+H 2O=[Cu(NH 3)4]SO 4٠H 2O↓D ．由1，6-己二胺和己二酸制备尼龙66：4．用α(24He)粒子轰击 a 2a X 可得到一个中子和一种放射性核素 c b Y ，即 24He + a 2a X Y +01n 。

已知基态X 原子中s 能级电子总数是p 能级电子总数的4倍。

下列说法错误的是( )A ．b =13B ．最高价含氧酸的酸性：X<YC ．XF 3与YF 3中X 与Y 的杂化方式相同D ．单质的沸点：X>Y5．我国科学家成功制得新型的可化学循环的高分子材料，其合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。

下列说法不正确的是( )A ．反应①中，标记*的碳原子被还原B ．可用银氨溶液检验化合物 Ⅲ 中的官能团C ．反应②和反应③都发生了π键的断裂D ．聚合物Ⅳ可以通过水解反应降解为小分子化学保温卷（一）6．某AgNO 3浓差电池的装置如图所示，该电池使用前先将K 与M 连接一段时间，K 再与N 连接，当正负电极室中溶液的浓度相等时，电池将停止放电。

下列说法错误的是( )A ．K 与M 连接时，当电路中转移0.1 mol 电子时，乙室溶液质量减少17 gB ．K 与N 连接时，甲室的电极反应为Ag －e − = Ag +C ．若换成阳离子交换膜，电池将不能正常使用D ．K 分别与M 、N 连接时，N O 3-在电解质溶液中的移动方向相反7．氨法烟气脱硫可制备硫酸羟胺()342NH OH SO ⎡⎤⎣⎦，同时得到副产品硫酸铵。

北京市第四中学【精品】高三考前保温练习化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于化学变化的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 2．下列说法正确的是（ ）①酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精②鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解③紫色酸性高锰酸钾溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去④粮食中富含淀粉，与纤维素组成相同，互为同分异构体⑤疫苗未冷储而失效可能与蛋白质变性有关⑥尼龙绳、橡皮筋和纯棉衬衣都属于合成纤维制品A ．①③⑤B ．③C ．②④⑥D ．③⑤ 3．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO 23-+CaSO 4=CaCO 3+SO 24-B ．酸化NaIO 3和NaI 的溶液混合：I -+IO 3-+6H +=I 2+3H 2OC ．KClO 碱性溶液与Fe (OH )3反应：3ClO -+2Fe (OH )3=2FeO 24-+3Cl -+4H ++H 2OD ．电解饱和食盐水：2Cl -+2H +Cl 2↑+H 2↑ 4．下列说法不正确的是（ ）A．电解水时氢气与氧气的体积比为2：1，原因是气体的体积主要取决于分子间距，而同温同压时气体的间距基本相等B．碳酸分步电离以第一步为主，第二步为次，原因之一是第二步电离时碳酸氢根带负电荷，而电离出的氢离子为正电荷C．苯酚显弱酸性可与氢氧化钠溶液反应，是因为羟基活化了苯环D．可通过如图（比例模型）判定醋酸是弱电解质5．某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。

下列有关改进实验的叙述不正确的是（）A．点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验B．铜粉黑红变化有关反应为2Cu+O2Δ2CuO、C2H5OH+CuOΔCH3CHO+Cu+H2OC．硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水D．新制氢氧化铜悬浊液配制方法是将6滴2%的氢氧化钠溶液加入到2mL10%的硫酸铜溶液中6．CO甲烷化反应为：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)。

冀州中学2017高三理综试题保温二化学部分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷一、选择题（共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求）7．化学与生活密切相关。

下列有关说法错误的是Ａ．SiO2、MgO熔点高，可用于制作耐高温仪器B．纤维素属于多糖类物质，但不能作人类的营养物质C．硝酸铵属于氧化剂，严禁用可燃物（如纸袋）包装D．天然气是可再生清洁能源，可用于工业制盐酸8．用18O标记光合作用的化学方程式如下：xCO2＋2xH218O 错误!（CH2O）x+x18O2+x H2ON A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确的是．．．A．反应中生成O2的质量与反应消耗H2O中氧元素的质量相等B．18 g H218O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AC．标准状况下，22.4 L CO2与22.4L18O2所含氧原子数均为2N AD．每消耗 1 mol H218O ,反应中转移的电子数为2 N A9．下列解释事实的方程式不正确的是A．电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2B．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3：CO32-+Ca2+= CaCO3C．向H2O2溶液中滴加CuSO4溶液，产生气泡：2H2O22H2O+O2↑D．向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清：10．多巴胺的一种合成路线如下图所示：下列说法正确的是A．原料甲与苯酚互为同系物B．中间产物乙、丙和多巴胺都具有两性C．多巴胺不可能存在氨基酸类的同分异构体D．1 mol甲最多可以和2 mol Br2发生取代反应11．用零价铁（Fe）能去除弱酸性条件下水体中硝酸盐（NO3—），其电化学原理如右图所的是示，下列说法不正确．．．A．Fe3O4既是负极的氧化产物，也做正极导电材料B．正极的电极反应式NO3—+10H++8e—=NH4++3H2OC．理论上，Fe增重16g，反应中转移2mol电子D．反应过程中，溶液的pH值将减小12.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。

− + 2− 2−2− − + 北京四中2020届高考下学期保温练习试卷化学（试卷满分为 100 分，考试时间为 90 分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。

在每小题给出的四个选项中， 只有一个选项正确）1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不．属．于．化学变化的是 ABCD石油催化裂解得到丙烯 丙烯催化聚合生成聚丙烯 聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒2.下列说法正确的是①酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精②鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解 ③紫色酸性高锰酸钾溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去 ④粮食中富含淀粉，与纤维素组成相同，互为同分异构体 ⑤疫苗未冷储而失效可能与蛋白质变性有关⑥尼龙绳、橡皮筋和纯棉衬衣都属于合成纤维制品 A ．①③⑤ B ．③ C ． ②④⑥ D ．③⑤3. 下列指定反应的离子方程式正确的是A ．饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO 3 +CaSO 4 CaCO 3+SO 4B ．酸化NaIO 3和NaI 的溶液混合：I − +IO 3+6H I 2+3H 2OC ．KClO 碱 性 溶 液 与 Fe(OH)3 反 应 ：3ClO −+2Fe(OH)3FeO 4 +3Cl +4H +H 2O 通电D ．电解饱和食盐水：2Cl −+2H +Cl 2↑+ H 2↑4. 下列说法不．正．确．的是 A. 电解水时氢气与氧气的体积比为 2:1，原因是气体的体积主要取决 于分子间距，而同温同压时气体的间距基本相等B. 碳酸分步电离以第一步为主，第二步为次，原因之一是第二步电离时碳酸氢根带负电荷，而电离出的氢离子为正电荷C.苯酚显弱酸性可与氢氧化钠溶液反应，是因为羟基活化了苯环D.可通过右图（比例模型）判定醋酸是弱电解质5.某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。

2021年高三保温考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 1377．下列有关化学用语表示正确的是①CSO的电子式：②次氯酸结构简式：H-Cl-O③Cl－的结构示意图：④甲烷分子的比例模型：⑤葡萄糖的实验式：CH2O ⑥原子核内有20个中子的氯原子：⑦ HCO3－的水解方程式为： HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋A．①④⑤ B．②③④⑥ C．③⑤⑥⑦ D．全部正确8．甲酸香叶酯是一种食品香料，可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。

下列说法中正确的是A．香叶醇的分子式为C ll H l8OB．香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应C．1 mol甲酸香叶酯可以与2 molH2发生加成反应D．甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。

下列叙述正确的是A.元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X强B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同D.原子半径的大小顺序：r Y＞r Z＞r W＞r X10．下列离子方程式正确的是A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2OB．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO↑＋14H2OC．100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓11．已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液,下列叙述正确的是A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42-)比原来的大B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都变小C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42-)比原来的大12．有芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有A．8种B．14种C．16种D．18种13．下述实验设计能够达到目的的是编号实验目的实验设计A 除去NO2中少量的NO 向混合气体中通入O2B 除去乙酸乙酯中的乙酸杂质加入氢氧化钠溶液，分液C 证明苯分子中不含碳碳双键向苯中加入酸性高锰酸钾溶液D 证明氯元素的非金属性比硅强将HCl通入Na2SiO3溶液中26.（14分）三苯甲醇()是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇其合成流程如图1所示，装置如图2所示。

− +2− 2−2− − + 北京四中 2019-2020 学年度第二学期高三年级保温练习化学试卷（试卷满分为 100 分，考试时间为 90 分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、单项选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。

在每小题给出的四个选项中， 只有一个选项正确）1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不．属．于．化学变化的是石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒2.下列说法正确的是①酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精②鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解 ③紫色酸性高锰酸钾溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去 ④粮食中富含淀粉，与纤维素组成相同，互为同分异构体 ⑤疫苗未冷储而失效可能与蛋白质变性有关 ⑥尼龙绳、橡皮筋和纯棉衬衣都属于合成纤维制品 A ．①③⑤ B ．③ C ． ②④⑥ D ．③⑤3. 下列指定反应的离子方程式正确的是A ．饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO 3 +CaSO 4 CaCO 3+SO 4B ．酸化NaIO 3和NaI 的溶液混合：I− +IO 3 +6HI 2+3H 2OC ．KClO 碱 性 溶 液 与 Fe(OH)3 反 应 ：3ClO −+2Fe(OH)3 FeO 4 +3Cl +4H+H 2O通电D ．电解饱和食盐水：2Cl −+2H + Cl 2↑+ H 2↑ 4. 下列说法不．正．确．的是 A. 电解水时氢气与氧气的体积比为 2:1，原因是气体的体积主要取决 于分子间距，而同温同压时气体的间距基本相等B.碳酸分步电离以第一步为主，第二步为次，原因之一是第二步电离时碳酸氢根带负电荷，而电离出的氢离子为正电荷C.苯酚显弱酸性可与氢氧化钠溶液反应，是因为羟基活化了苯环D.可通过右图（比例模型）判定醋酸是弱电解质5.某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。

一、选择题：1．阿散酸是一种饲料添加剂，其结构可表示为：，其中As位于元素周期表中第四周期第ⅤA族。

X、Y它们的单质均为气体，Z原子半径最小，下列说法错误的是（）A．X与Z可以形成原子个数比为1∶2的化合物B．X、Y常见的氢化物分子之间可以形成氢键C．X、Y、Z三元素可形成共价化合物D．X的氢化物稳定性比Y的氢化物稳定性强2. 下列实验操作能达到目的的是( )3．KIO3是一种重要的化学试剂，受热能发生分解，可用作食盐中的补碘剂。

其化工生产有多种方法，图为“KClO3氧化法”制备KIO3的生产工艺流程图：已知“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。

下列相关说法正确的是A．操作X为加热浓缩、趁热过滤B．“酸化反应”中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1C．“逐Cl2”过程需要加入烧碱或KI晶体除Cl2D．借助淀粉溶液即可检验食盐是否含有补碘剂4．利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法正确的是A．c电极上的电极反应式为N2O4 - 2e−+H2O=N2O5+2H+B．电极b反应式是O2+4e−+2H2O=4OH−C．每转移2mol e−生成2mol N2O5和1mol H2SO4D．装置甲中，H+ 向a电极方向移动5.HX和HY均为一元弱酸，25℃条件下，分别向1L1mol·L-1HX溶液和HY溶液中缓慢加入NaOH固体（假设溶液温度及体积变化忽略不计），溶液的pH与的关系如右图所示（R代表X或Y).下列说法中不正确的是（）A. 溶液中Na+的浓度：b点＞c点B.25℃时，HX电离常数的数量级为10-4C. a点水电离出的氢离子浓度小于10-7mol·L-1D. 常温下，等浓度的NaY和HY等体积混合，所得溶液的pH<76．电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。

在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位（ERC）也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。

北京市高三化学保温题（二）2017、5可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 6．下列说法错误的是A ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了铁发生还原反应B ．丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物C ．红陶中体现红色的成分是氧化铁，氧化铁属于碱性氧化物D ．高铁车厢采用铝合金材料，铝合金强度高且不易被氧气氧化 7．下列解释事实的方程式中，不正确．．．的是 A ．将充满2NO 的试管倒扣在水槽中，水面上升至试管的2/3处左右；3NO 2+H 2O=2HNO 3+NOB ．冷却NO 2，气体颜色变浅：2NO 2(g)≒ N 2O 4(g) ΔH<0C ．0.1 mol/LNH 4CN 溶液的pH=9.2：NH 4+ + H 2O ≒ NH 3•H 2O + H +D ．能用湿润的红色石蕊试纸检验3NH ：NH 4+ + OH -≒ NH 3•H 2O ≒NH 3 + H 2O 8．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。

一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层（含少量氯化氢）进行洗涤，然后分离提纯得到产物。

甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：A ．分离出甲醇的操作是结晶B ．上述合成反应属于取代反应C ．间苯三酚与苯酚互为同系物D ．洗涤时可以用饱和Na 2CO 3溶液除氯化氢 9．用压强传感器探究生铁在pH =2和pH =4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：分析图像，以下结论不正确．．．的是 A ．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B ．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C ．两溶液中负极反应均为：Fe – 2e=Fe 2+ D ．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快10. 下图是将SO 2转化为重要的化工原料H 2SO 4的原理示意图，下列说法不正确．．．的是 A ．该装置将化学能转化为电能B ．催化剂a 表面的反应是： SO 2＋2H 2O －2e -==SO 42-＋4H ＋C ．催化剂b 表面O 2发生还原反应， 其附近酸性增强D ．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论 上参加反应的SO 2与加入的H 2O 的质量比为8∶1511．某学生探究0.25 mol/L ()243Al SO 溶液与0.5 mol/L 23Na CO 溶液的反应，实验如下： i ．向过量的()243Al SO 溶液中滴加23Na CO 溶液，得到的沉淀含有3Al +和OH -ii ．向过量的23Na CO 溶液中滴加()243Al SO 溶液，得到的沉淀含有3Al +、OH -和23CO -下列说法不正确．．．的是 A ．检验实验i 中沉淀含有3Al +和OH -的方法：将沉淀洗涤后滴加NaOH 溶液，观察到沉淀溶解B ．检验实验ii 中沉淀含有23CO -的方法：将沉淀洗涤后滴加稀硫酸，观察到沉淀溶解，有气泡生成C ．实验i 中沉淀含有OH -的原因与23Na CO 的水解有关D ．实验ii 中沉淀含有23CO -，与发生反应时()23CO -c 的大小无关12．向100mL 0.1mol.L -1NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴滴加0.1mol.L -1Ba(OH)2溶液。

2023年北京五十五中高考化学保温试卷一.单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．A ．推广使用一次性木筷，减少疾病传染B ．推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具C ．大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题D ．将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率1．（2分）2014年的南京青奥会将秉持“绿色青奥”这一理念，下列行为不符合这一主题的是（ ）A．甲基的电子式：B ．明矾的化学式：KAl （SO 4）2C ．质量数为34、中子数为18的核素： 3416S D ．乙烯的结构简式：CH 2CH 22．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．c （H +）/c （OH -）=1×1014的溶液：Fe 2+、K +、SO 2−4、ClO -B ．由水电离的c （H +）=1×10-12 mol •L -1的溶液中：Ba 2+、K +、SO 2−−3、NO −3C ．c （ClO -）=1.0mol •L -1的溶液中：Na +、SO 2−3、S 2-、SO 2−4D ．使酚酞变红色的溶液：Na +、Ba 2+、NO −3、Cl -3．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃B ．氨气显碱性，可用P 2O 5或无水CaCl 2干燥C ．MgO 、Al 2O 3熔点高，它们都可用于制作耐火材料D ．铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀4．（2分）下列有关物质性质和应用都正确的是（ ）A ．图I 所示装置制取干燥的氨气5．（2分）用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）B ．图Ⅱ所示装置用于提取I 2的CCl 4溶液中的I 2C ．图Ⅲ所示装置微热稀HNO 3，在广口瓶中可收集NO 气体D ．图IV 所示装置可用于除去CO 2中含有的少量HClA ．AB ．BC ．CD ．D6．（2分）甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是（ ）选项甲乙丙丁A NaOH NaHSO 3Na 2SO 3SO 2B AlCl 3NaAlO 2Al （OH ）3NaOH C Fe Fe （NO 3）3Fe （NO 3）2HNO 3DCCOCO 2O 2A ．25℃，pH =13的NaOH 溶液中，含有OH -的数目为0.1N AB ．1.2 gC 60和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为0.1N AC ．常温常压下，28 g C 2H 4、C 3H 6的混合气体中含有碳原子的数目为2N AD ．标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.2 N A7．（2分）设N A 为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（ ）A ．明矾溶液中滴加过量氨水：Al 3++3NH 3•H 2O ═Al （OH ）3↓+3NH +4B ．醋酸溶液与Mg （OH ）2反应：Mg （OH ）2+2H +═Mg 2++2H 2OC ．小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO −3+Ca 2++2OH -═CaCO 3↓+2H 2O +CO 2−3D ．SO 2通入FeCl 3溶液中：SO 2+Fe 3++2H 2O ═SO2−4+Fe 2++4H +8．（2分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A ．放电时，负极反应式为3Zn -6e -+6OH -═3Zn （OH ）2B ．放电时，正极区溶液的pH 减小C ．充电时，每转移3mol 电子，阳极有1mol Fe （OH ）3被还原D ．充电时，电池的锌电极接电源的正极9．（2分）高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH 溶液，放电时的总反应式为3Zn +2K 2FeO 4+8H 2O ═3Zn （OH ）2+2Fe （OH ）3+4KOH ．下列叙述正确的是（ ）10．（2分）短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次递增，A 的单质在常温下呈气态，D 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH 溶液反应，B 、C 、E 原子的最外层电子数之和为13，E 原子的最外层电子数是B 原子内层电子数的3倍或是C 原子最外层电二.不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．A ．原子半径的大小顺序：r （B ）>r （C ）>r （A ）B ．元素E 的氧化物的水化物一定是强酸C ．D 单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D ．工业上常用电解元素C 、D 的氯化物来制取它们的单质子数的3倍．下列说法正确的是（ ）A ．NH 4Cl 和NH 4HCO 3都是常用的化肥B ．NH 4Cl 、HNO 3和NaHCO 3受热时都易分解C ．图中所涉及的盐类物质均可以水解D ．NH 3和NO 2在一定条件下可发生氧化还原反应11．（4分）NH 3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图）．下列有关表述错误的是（ ）A ．有机物X 与Y 互为同系物B ．有机物Y 与阿维A 酯均能与NaOH 溶液反应C ．一定条件下1mol 阿维A 酯能与4mol H 2发生加成反应D ．X 中有6种化学环境不同的氢原子，Y 中有1个手性碳原子12．（4分）阿维A 酯是一种皮肤病用药，可由原料X 经过多步反应合成：下列叙述正确的是（ ）13．（4分）只用表中提供的仪器、试剂，就能达到相应实验目的是（ ）选项仪器试剂相应实验目的A托盘天平（带砝码）、滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒食盐，蒸馏水配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液B烧杯、漏斗、滴管、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、滤纸、导气管AlCl 3溶液（含少量MgCl2），烧碱，CO 2，稀盐酸除去AlCl 3溶液中少量的MgCl 2C酸式滴定管、滴管、铁架台（带铁夹）已知浓度的盐酸，未知浓度的NaOH 溶液测定NaOH 溶液的浓度三.非选择题（共80分）A ．AB ．BC ．CD ．DD分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管、橡皮塞稀盐酸，大理石，硅酸钠溶液证明非金属性：Cl >C >SiA ．0.1mol •L -1 CH 3COONa 溶液中：c （CH 3COO -）+c （CH 3COOH ）=0.1mol •L -1B ．浓度均为0.1 mol •L -1 Na 2CO 3溶液和稀盐酸等体积混合后的溶液中：c （CO 32-）+c （OH -）=c（H +）+c （H 2CO3）C ．25℃时，pH =9.4、浓度均为0.1 mol •L -1的HCN 与NaCN 的混合溶液中：c （Na +）>c （CN -）>c （HCN ）>c （OH-）D ．3.0L 0.1mol •L -1 NaOH 溶液中缓慢通入CO 2至溶液增重8.8 g 时，溶液中：c （Na +）>c （CO 32-）>c （HCO 3-）>c （OH -）>c （H +）14．（4分）下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是（ ）A ．平衡时容器乙的容积一定比反应前小B ．n 2>n 1C ．平衡时容器甲的压强一定比反应前小D ．φ2>φ115．（4分）在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3X （g ）+Y （g ）⇌2Z （g ）△H <0保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：恒容容器甲恒压容器乙X 的物质的量（mol ）n 1n 2Z 的体积分数φ1φ2下列说法正确的是（ ）16．（10分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS ，还含有CdS 、Fe 2O 3等杂质）为原料生产ZnSO 4•7H 2O 的工艺流程如图1：（已知Cd 的金属活动性介于Zn 和Fe 之间）（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为．（2）浸取时Fe2（SO4）3与ZnS发生反应的化学方程式为．（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为．该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是．（4）置换法除去重金属离子Cd2+，所用物质C为．（5）取28.70g ZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图2所示．680℃时所得固体的化学式为．a.ZnOb.Zn3O（SO4）2c.ZnSO4d.ZnSO4•H2O．17．（15分）艾多昔芬（Iodoxifene）是选择性雌激素受体调节剂，主要用于防治骨质疏松症和乳腺癌，其合成路线如图（部分反应条件略去）：（1）化合物I中含氧官能团的名称是、．（2）写出F→G的化学反应方程式：．（3）有机物C的结构简式为．（4）写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：．①能发生银镜反应；②分子的核磁共振氢谱图中有4个峰；③能发生水解反应且产物之一遇FeCl3溶液能发生显色反应．（5）写出以甲苯和乙酸为原料制备有机物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2HBr CH3CH2Br NaOH溶液△CH3CH2OH．→→18．（14分）PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序．有关物质的部分性质如下：熔点/℃沸点/℃密度/g•mL其他黄磷44.1280.5 1.822P（过量）+3Cl2△2PCl3 2P+5Cl2（过量）△2PCl5PCl3-11275.5 1.574遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3POCl32105.3 1.675遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3（一）制备如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）（1）仪器乙的名称；（2）实验室制备Cl2的离子方程式：；（3）碱石灰的作用是，；（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是．（二）提纯粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过（填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品．（三）分析测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m,g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1mol•L-l V1mL碘溶液，充分反应后再用c2mol•L-1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液．已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为（用含字母的代数式表示、不必化简）19．（15分）高氯酸铜[Cu（ClO4）2•6H2O]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作催化剂等．可由氯化铜通过下列反应制备：2CuCl2+2Na2CO3+H2O═Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑+4NaCl；Cu2（OH）2CO3+4HClO4+9H2O═2Cu（ClO4）2•6H2O+CO2↑．HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130℃易爆炸．下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1mol•L-1）：金属离子开始沉淀沉淀完全Fe3+ 1.1 3.2Fe2+ 5.88.8Cu2+ 4.7 6.7（1）将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液．静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu2（O H）2CO3沉淀．①把反应物研细的目的是．②检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是．（2）向Cu2（OH）2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu（ClO4）2溶液同时会产生大量的白雾．①大量的白雾的成分是（填化学式）．②适度加热但温度不能过高的原因是．（3）25℃时，若调节溶液pH=3，则溶液中的Fe3+的物质的量浓度为．（已知25℃时，Fe（OH）3的K sp=2.64×10-39）（4）某研究小组欲用粗CuCl2固体（含Fe2+）制备纯净的无水氯化铜固体．请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤（可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水）：①将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；②，过滤；③将滤液，得到CuCl2•2H2O晶体；④将，得到无水氯化铜固体．20．（14分）为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题．煤综合利用的一种途径如图1所示：（1）用如图2所示装置定量检测过程①产生的CO2（已知：煤粉燃烧过程中会产生SO2），B中预期的实验现象是．（2）已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1 C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ•mol-1则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是．（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）催化剂CH3OCH3（g）+3H2O（g）；△H①该反应平衡常数表达式为K=．②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如右图所示．该反应的△H（填“>”、“<”或“=”）0．若温度不变，减小反应投料比[n（H2）/n（CO2）]，则K将（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H<0．在容积均为VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图4所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是．21．（12分）元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子．在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2•2CO•2H2O（1）X基态原子的电子排布式为．（2）C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为．（3）X2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物，其结构如图1所示：①与CO为互为等电子体的分子是．②该配合物中氯原子的杂化方式为．③在X2Cl2•2CO•2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键．（4）XCl的晶胞如2图所示，距离每个X+最近的Cl-的个数为．。

大题冲关2(时间:50分钟分值:55分)二、非选择题:本题共4小题,共55分。

16.(14分)Ⅰ.N a C l O2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:图S2-1(1)“反应”步骤中生成C l O2的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

Ⅱ.某实验小组模仿工业生产的方法,设计了一套实验室制备装置,生产N a C l O2产品。

图S2-2回答下列问题:(2)已知装置B中的产物有C l O2气体和N a2S O4,则B中产生C l O2气体的化学方程式为。

(3)装置D中生成N a C l O2和一种助燃气体,发生反应的化学方程式为。

(4)装置C的作用是。

(5)反应结束后,打开K1,装置A起的作用是;如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是。

(6)测定样品中N a C l O2的纯度:准确称m g的样品,加入适量蒸馏水和过量的K I晶体,在酸性条件下发生如下反应:C l O2-+4I-+4H+2H2O+2I2+C l-,将所得混合液稀释成100m L待测溶液。

取25.00m L待测溶液,加入淀粉溶液作指示剂,用c m o l·L-1N a2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为V m L(已知:I2+2S2O32−2I-+S4O62−),则所称取的样品中N a C l O2的质量分数为。

(填写含V、c、m的表达式)17.(14分)某药物Ⅰ的合成路线如下:B C8H7O6NCC16H22O7N2E F C16H21O4N3GC16H20O3N3ClH已知:回答下列问题:(1)A的分子式为;D→E的反应类型为;检验E中是否含有D的试剂为。

(2)C→D的化学方程式为;G的结构简式为。

(3)D→E中K2C O3的作用是。

(4)写出三种符合下列条件的A的同分异构体:(不考虑立体异构)。

①含有酚羟基②能发生水解反应③含有四种不同化学环境的氢原子(5)写出由和C H3O H制备的合成路线(题给信息中的试剂任选)。