浙教版科学九年级上册第二章知识点归纳及测试题.

浙教版九年级科学上册第二章材料及其利用第3节有机物和有机合成材料同步测试题含答案学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．钓鱼岛及其附近海域自古就是中国固有领土，据探测，在钓鱼岛海域底部有大量的天然气积冰丘(即甲烷水合物)，是水和天然气在海底高压和低温环境下形成的固体。

下面有关甲烷的说法错误的是A．甲烷是最简单的有机物，由碳和氢元素组成B．沼气(主要成分是甲烷)是由植物残体分解生成的C．开采煤矿会有无色、无味的甲烷气体逸出，必须采取通风、严禁烟火等安全措施D．实验室收集甲烷气体可采用排水法或向上排空气法2．一种新型绿色电池——燃料电池，是把H2、CO、CH4等燃料和空气不断输入，直接氧化，使化学能转变为电能，被称为21世纪的“绿色”发电站。

这三种气体可以作为燃料的原因是A．都是无毒、无害气体B．都可燃烧并放出大量的热C．燃烧产物均为二氧化碳和水D．均在自然界中大量存在3．如图是一瓶刚开启的可乐饮料，其成分中属于有机物的是A．只有②B．只有④C．②④D．②③④4．人体所摄入的主要物质有①蛋白质、②糖类、③油脂、④维生素、⑤无机盐、⑥水、⑦空气等。

其中属于有机化合物的是A．①②③④B．①②③⑥C．②⑤⑥⑦D．③④⑥⑦5．汽车的下列各组件中，没有使用合成材料的是（）A．橡胶轮胎B．钢质车架C．塑料灯罩D．涤纶椅套6．下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（）A．真丝围巾B．纯棉袜子C．不锈钢锅D．塑料水桶7．检验某可燃烧的化合物是否含有氢、碳、氧3种元素，在该物质完全燃烧后还必须进行的实验是：①用带火星的木条检验；②用无水硫酸铜检验；③用澄清石灰水检验；④对反应物、生成物进行称量。

以下选项中正确的是（）A．①②③④B．②③④C．①②③D．②③8．某物质在空气中完全燃烧后生成了二氧化碳和水，有关该物质组成的说法正确的是A．可能含有碳元素B．一定含有碳、氢、氧三种元素C．一定含有碳和氢两种元素D．一定含有氧元素9．下列叙述正确的是A．为了强化食品的色香味，可以大量使用添加剂 B．油脂和糖类物质都能够为人体提供能量C．合成纤维、合金、合成橡胶都是有机合成材料 D．焚烧塑料是解决“白色污染”的好办法二、填空题10．节能、环保、高效新材料的使用是上海世博会的亮点。

第2章物质转化与材料利用2.1 金属材料知识点1 金属与非金属1．金属的性质(1)金属都有金属光泽。

大多数金属的颜色为银白色或灰色，但金呈金黄色，铜为紫红色。

除汞外，所有金属在室温下都是固体。

(2)金属具有良好的导电性、导热性和延展性。

2．非金属的性质(1)大多数非金属没有光泽，外表暗淡。

在常温下，大多数非金属单质都是气体，也有一些固体，溴是唯一的在常温下呈液体的非金属单质。

固体非金属较脆，敲击时易变成粉末。

(2)非金属的导电性、导热性能均较差，也没有延展性。

3．具有金属光泽的物质不一定是金属，例如，石墨是具有金属光泽的细鳞片非金属。

知识点2 常见金属材料1．金属材料包括纯金属及其合金。

2．把一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，称为合金。

大多数的金属材料实际上都是合金。

3．与纯金属相比，合金的硬度增大，熔点降低，抗腐蚀性能增强。

知识点3 金属的污染和回收利用1．汞、铅、铬、镉等有毒的金属被腐蚀后会溶于水形成金属离子，污染土壤和地下水源等。

2．重金属污染主要来源于工业污染，其次是交通污染和生活垃圾污染。

3．基本上所有金属都可以循环再生，而普遍回收的金属包括铝、铅、铁、铜、锡、银和金等。

2.2 金属的化学性质知识点1 金属的化学性质1．金属与氧气的反应(1)在一定条件下，大多数金属都能与氧气发生反应，生成金属氧化物。

但反应的难易或剧烈程度不同。

镁、铝等活泼金属在常温下就能与氧气发生缓慢氧化反应。

铁、铜等金属在常温下、干燥的空气中不反应；加热能反应。

金即使在高温下，也不与氧气反应。

(2)在常温下，铝与氧气反应，在铝的表面生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化，这就是铝制器皿耐腐蚀的原因，4Al+3O2===2Al2O3。

2．金属与酸的反应(1)锌、镁、铁分别与盐酸、稀硫酸发生反应的化学方程式为：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（实验室制取氢气的反应）Mg+ 2HCl=== MgCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑(2)铁与酸发生的置换反应中，生成了亚铁盐（铁元素显+2价）和氢气。

浙教版初中科学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！浙教版初中科学和你一起共同进步学业有成！九上提分必备：第二章：物质的转化与材料利用：单元测试卷参考答案一、选择题（每题2分，共40分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D D C B C D D C A C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D B C B C A B B D三、实验探究题27、答案：【作出猜想】CO 2、H 2O （或CO 、H 2O 等）【实验操作】CO 2 H 2O 点燃干燥管上方的气体，可以燃烧，烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊；2CO+O 2=2CO 2 CO 2+Ca （OH ）2=CaCO 3↓+H 2O 【得出结论】H 2C 2O 4═CO 2↑+CO ↑+H 2O 【反思评价】（优点）：防止熔化的草酸流出；图2装置可以检验出生成物中是否有水蒸气；图2装置可以检验出生成物中是否有一氧化碳；图2装置可以检验出生成物中是否有氢气；（方法）：在干燥管上方罩一干冷烧杯，点燃气体，观察烧杯内壁无水珠出现．【交流讨论】在弯曲的试管和盛澄清石灰水的装置之间加一个冷却装置（塞有双孔橡皮塞的试管或广口瓶等）或盛有水的洗气瓶．28、答案：（1）二氧化碳；（2）甲烷；（3）氮气（4）甲烷、氮气 四、分析计算题29、解：（1）解：设氧化铁的质量为x ． 3CO+Fe 2O 3==2Fe+3CO 2 固体减重 160 112 160-112=48 x （7.2 g-6 g ）x=4g g2.148160=X Fe%=×100%=44.4%gg2.74g 72-答：该样品中铁粉的质量分数是44.4%112（2）Fe元素总质量：（7.2 g-4 g）+4g×=6g16048O元素总质量：4g×=1.2g160m（Fe）：m（0）=6g：1.2g=5：1答：该样品中铁元素与氧元素的质量比是5：1．相信自己，就能走向成功的第一步教师不光要传授知识，还要告诉学生学会生活。

第二章第4-6节复习班级某某学号组别评价一、物质的分类——纯净物和混合物【知识储备】纯净物和混合物的根本区别在于：是否由同一种单质或化合物组成。

1. 常见的混合物：空气、溶液、来自自然界的物质（如铁矿石、河水）、合金、盐酸等。

2. 纯净物：所有的结晶水合物。

3. 某物质中只含有一中元素，它不一定是单质，举例：4. 由同种元素组成的物质不一定是纯净物。

举例：。

【典型例题】例 1.下列物质属于混合物的是______，属于化合物的是______，属于单质的是______，属于氧化物的是______，属于非金属的是______。

①水银②空气③氯酸钾④五氧化二磷⑤糠水⑥硫粉⑦加热碱式碳酸铜后的剩余固体⑧氨气【针对练习】1.某物质经鉴定只含有一种元素，下列说法正确的是( )A肯定是纯净物B可能是混合物C肯定是某一种单质D一定是一种稀有气体2.1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的3位科学家。

下列关于C60说法正确的是（）A 它是单质B 它的一个分子中有60个原子C 它是纯净物D 它是一种新型的化合物3.打雷时，空气中有极少量氧气会转化为臭氧（3O2=2O3），下列有关说法中正确的是（）A 该变化是物理变化B O2与O3都是单质C O2与O3是相同的物质D O2与O3的性质完全不同4.下列物质属于纯净物的是（）A 磁铁矿B 冰水C 纯的浓盐酸D 含氮35%的硝酸铵样品5.由我国著名化工实业家吴蕴初先生创办的某某天原化工厂，目前生产的液氯含氯99.6%，含水分小于0.10%，在化工生产中这种液氯可看做（）A 纯净物B 混合物C 化合物D 氧化物二、物质转化规律——单质与化合物的转化【知识储备】1.非金属→非金属氧化物→酸：。

（写出化学方程式）2.属→金属氧化物→碱：。

（写出化学方程式）3.可以作还原剂的物质主要有碳、一氧化碳、氢气。

还原氧化铜的实验注意点。

氢气还原氧化铜的方程式：。

现象：。

注意事项：。

浙教版科学九年级上册第二章物质转化与材料利用测试及答案学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．材料与人类生活密切相关，下列物品是由金属材料制成的是A．羊毛衫B．塑料盆C．不锈钢餐具D．玻璃杯2．为了研究和识别物质，需要对它们进行分门别类。

表中物质分类正确的是（）A．A B．B C．C D．D3．图示为某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．物质①和③属于有机物，物质④属于氧化物B．物质③由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成C．参加反应的物质①和②的分子个数比为1﹕2D．该化学反应属于置换反应4．图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是（）A．①单质、②化合物B．④碱、⑤氧化物C．④碱、⑤含氧化合物D．④含氧化合物、③氧化物5．归纳和演绎是重要的科学方法。

下列归纳或演绎合理的是（）。

A．有机物是一类含碳化合物，所以、都是有机物B．硫酸、盐酸电离时都能产生，所以电离能产生的化合物是酸C．金属、能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气D．氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以水是氧化物6．如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（）A．不能一步实现转化的有①②B．实现③转化，可通至氯化钠溶液C．实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末D．实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液7．下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是验目的（）A．A B．B C．C D．D8．除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用．某融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种物质组成的．某实验小组为探究其成分，设计并完成了以下实验：已知：①氯化镁溶液可以和氢氧化钠溶液发生复分解反应．②氯化钠和氯化镁都能和硝酸银反应生成白色沉淀．下列说法正确的是（）A．该融雪剂中一定含有氯化钠B．该融雪剂中一定含有氯化钠和氯化镁C．该融雪剂中一定不含有硫酸铜和硝酸钠D．该融雪剂中可能含有氯化钠或硝酸钠9．实验室的试剂常与空气中的一些成分作用而发生化学变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是（）A．铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关B．氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关C．浓盐酸变稀和空气中的水蒸气有关D．氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关10．能在同一溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组物质是()A．CuSO4、NaCl、Zn(NO3)2B．MgCl2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、NaNO3、Ba(NO3)2D．H2SO4、NaNO3、NH4HCO311．粗盐必须除去其中所含的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙后，才能配制成饱和食盐水做电解工业的原料。

九上第二章 1-3节知识点+练习一、金属的性质1、金属：在元素周期表中，除汞外，元素的中文各名称都带有金字旁。

2.金属与非金属的主要性质差异 3.合金：两种或两种以上的金属（也可以是金属和非金属）熔合在一起具有金属特性的物质。

合金具有金属特性，其性能比纯金属更好，硬度更大。

熔点降低钢是最常见、应用较广的一种合金，由Fe 和C 形成的合金金属锈蚀的条件：空气和水分金属防锈措施： 保护膜法：油漆、涂油、电镀、烤蓝等改变金属内部结构：不锈钢二、金属的化学性质1. 金属的化学性质（1）金属跟氧气的反应（如何判断金属活动性）有些金属能在空气中燃烧，如镁；有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。

铝的活泼性强于铁，但铁更容易腐蚀，原因是铝表面有一层致密的氧化膜组织铝被氧化。

（1）金属跟酸的反应·铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。

金属 非金属 有金属颜色 有多种颜色有延展性不具延展性 有可锻性不具可锻性 硬度大硬度不一致 有良好的导电性不导电 有良好的导热性不导热 密度大密度小 熔点高熔点低·铁与酸发生的置换反应中，生成了亚铁盐（铁元素显+2价）和氢气。

·氢前的金属都能与酸发生置换反应，活动性越强的金属，与酸反应得越剧烈。

·浓硫酸、硝酸与金属发生反应时，不能生成氢气。

（3）金属跟某些盐溶液反应能生成新的盐和新的金属活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。

即“前换后”。

当一种金属与两种盐溶液反应时，先置换出活泼性较弱的金属置换反应不一定是金属和酸、盐反应例如： 2. 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序的应用规律：金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。

浙教版九年级科学上册第二章强化复习一、基础知识梳理默写(一)材料类型——材料的利用1.金属材料(1)纯金属：①金属的种类：除外，金属元素的中文名称都带有。

在地壳中含量最多的金属元素是。

②金属的物理性质：a.常温下金属一般为态(汞为态)，有金属光泽。

b.大多数金属颜色为色或灰色(铜为色，金为色)。

c.金属具有良好的性、性和性。

③金属的化学性质：a.金属与氧的反应：有些金属能在中燃烧，如镁；有些金属能在中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成，如铜、铝等。

b.金属跟酸的反应：在金属活动性顺序中排在氢前面的金属，如等金属能跟稀硫酸或稀盐酸反应生成。

c.金属与某些盐溶液反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较的金属才能把另一种活动性较的金属从它的中置换出来。

④金属的锈蚀与保护：a.金属锈蚀的条件：金属锈蚀即金属与周围环境中的、等发生复杂的化学反应，也与金属的有关。

b.金属锈蚀的保护：保护膜法：如、涂机油、封塑料膜、电镀；改变内部结构法：如等。

(2)合金：①概念：把一种金属跟其他一种或几种 (或 )一起熔合而成的具有的物质。

合金属于 (填“纯净物”或“混合物”)。

②常见的合金：①；②黄铜；③。

2.有机高分子材料(1)有机物：大部分有机物熔点较，受热易、易挥发、不易导电、易等。

绝大多数有机物于水，于汽油、酒精、苯等有机溶剂。

许多有机物是常见的、很好的。

①最简单的有机物： (写化学式，下同)。

②家用液化气的主要成分是。

③乙炔的化学式为。

它在氧气中燃烧可产生3000℃高温，生产中利用此反应进行金属的。

(2)人体内基本的三种有机物： (构成生命体的基本物质)、 (体消耗能量的主要来源)、 (贮存能量的物质)。

(3)三大有机合成材料：、、。

废弃的塑料制品造成了严重的污染。

合成纤维、天然纤维、羊毛(或蚕丝)可以通过法鉴别。

(4)最引人注目的六大新型材料：光电子信息材料、先进复合材料、、、新型高分子材料、。

(二)材料的制造——物质转化1.物质的分类(1)纯净物：由组成的物质。

浙教版九年级上册科学第二单元知识点详解2024版第一部分：物质的分类1.纯净物与混合物纯净物的定义与特征混合物的定义与特征纯净物和混合物的区别与联系2.单质与化合物单质的定义与分类化合物的定义与分类单质和化合物的区别与联系第二部分：物质的变化1. 物理变化与化学变化物理变化的定义与实例化学变化的定义与实例物理变化和化学变化的区别与联系2. 化学反应的基本类型化合反应分解反应置换反应复分解反应第三部分：物质的转化与利用1. 物质的转化物质转化的基本概念物质转化的实例分析2. 材料的利用常见材料的分类与特性材料在生活中的应用新材料的发展与应用第四部分：实验与探究1. 实验基础知识实验器材的使用实验操作的基本步骤2. 典型实验分析物质分类实验物质变化实验物质转化实验第五部分：知识点总结与复习1. 知识点总结重要概念与定义关键知识点回顾2. 复习建议复习方法与技巧典型题目解析文章正文第一部分：物质的分类纯净物与混合物纯净物是由一种物质组成的物质，具有固定的化学成分和物理性质。

例如，水（H₂O）是由氢和氧两种元素组成的纯净物。

混合物则是由两种或两种以上的物质混合而成的物质，其成分可以变化。

例如，空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物。

纯净物和混合物的区别在于，纯净物具有固定的化学成分，而混合物的成分可以变化。

此外，纯净物在物理和化学性质上都是均一的，而混合物则可能在不同部分具有不同的性质。

单质与化合物单质是由同一种元素组成的纯净物，根据其物理和化学性质的不同，可以分为金属单质和非金属单质。

例如，铁（Fe）是金属单质，氧气（O₂）是非金属单质。

化合物是由两种或两种以上的元素通过化学键结合而成的纯净物，例如，水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）都是化合物。

单质和化合物的区别在于，单质只含有一种元素，而化合物含有两种或两种以上的元素。

此外，单质和化合物在化学反应中的表现也不同，单质可以通过化学反应生成化合物，而化合物可以通过化学反应分解成单质。

浙教版科学九年级上册第二章知识点归纳及测试题第二章物质转化与材料利用知识点一、物质的分类方法：一) 根据纯净物的物理性质不同，如颜色、状态、气味、硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。

二) 根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性、还原性等，对纯净物进行分类。

三) 根据纯净物的组成和用途的不同，可将纯净物进行分类。

二、常见物质的分类：一）物质可分为纯净物和混合物。

1.纯净物：由一种物质组成的物质。

2.混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。

3.纯净物和混合物的判断依据是物质是否由一种物质组成。

（绝对纯净的物质是不存在的）二）纯净物根据元素组成不同，可分为单质和化合物两大类。

1.单质：由一种元素组成的纯净物，如氧气、氮气、铁、硫等。

注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。

1.1 单质按性质不同分为金属和非金属：金属如铁、铜、镁等；非金属如氧气、碳、硫等。

金属具有特殊的金属光泽，良好的延展性、可锻性和比较硬的特点。

非金属有多种颜色，但无金属光泽，不具有延展性、可锻性和硬度不一致的特点。

金属具有良好的导电性、导热性、密度高和熔点高的特点。

非金属除石墨外一般不导电、不导热，密度低和熔点低。

注意：金属的导电性强弱顺序为银>铜>铝>铁。

2.化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物，如水、硫酸、烧碱、食盐等。

化合物可分为有机化合物和无机化合物。

2.1 有机化合物：含碳的化合物，简称有机物。

注意：a。

有机化合物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐属于无机化合物。

b。

最简单的有机物是甲烷（CH4）。

2.2 无机化合物：不含碳元素的化合物。

但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐。

三）无机化合物可分为氧化物、酸、碱和盐。

1.1 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，“二元一氧”。

氧化物可分为：金属氧化物和非金属氧化物。

2.金属单质与其化合物的转化九上第二章4-6节知识点+练习一、物质的分类纯净物：只由组成的物质。

氧化物：由两种元素组成，其中一种是的化合物。

注：只含一种元素的物质不一定是纯净物（氧气和臭氧）有机化合物：指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外）盐::二、物质的转化S+ O2=点燃=SO2（刺激性，有毒，污染空气）SO2+ H2O=H2SO3 SO3+ H2O=H2SO4C+O2=点燃=CO2（氧气充足）2C+ O2=点燃=2CO （氧气不充足）CO2+H2O=H2CO3 （CO2通入紫色石蕊实验变红色，加热又变紫色）①.金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。

如：②.某些金属氧化物+H2O——可溶性碱（氧化钾、氧化钠、氧化钡、氧化钙）CaO+ H2O=Ca(OH)2K2O+ H2O=2KOHCuO、Fe2O3不能，因为对应的碱不溶（故生成的碱可溶对应的氧化物能和水反应）③.化合物间相互转化规律：*任何酸和碱都能发生中和反应*任何碳酸盐和酸都能反应生成CO2↑任何铵盐和碱都能反应生成氨气*盐+盐、盐+碱的反应中，反应物必须可溶，且要满足复分解反应的条件（生成物种有气体，水或沉淀）*盐+金属的反应中，反应的盐必须是可溶的。

因此一些非常活泼能够跟水发生发应的金属（K、Ca、Na等）不符合要求3.C+2CuO=加热=2Cu+CO2↑H2+CuO=加热=Cu+H2O 3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO21)C：黑色固体逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊2)H2：试管内黑色粉末变红色，试管口出现水珠步骤：实验开始时先通入一段时间后再加热（防止）；实验结束后，先熄灭酒精灯，继续通入，直到试管冷却为止（防止）提示：试管口要略低于试管底，防止。

导管贴试管上壁伸入试管底部3)CO：最好在通风橱中进行。

实验时应该先通一会，以排除试管中的空气，防止多余的CO不能直接排到空气中，应对着火焰烧掉（实验装置末端设置点燃的酒精灯燃烧尾气）1.非金属单质与其化合物的转化三、物质的推断：沉淀：蓝色沉淀Cu(O H)2；红褐色沉淀Fe(OH)3；白色沉淀且不溶于稀硝酸AgCl、BaSO4溶液颜色：Cu2+溶液为蓝色，CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu（NO3）2溶液Fe3+溶液为黄色，FeCl3溶液、Fe2（SO4）3溶液、Fe（NO3）3溶液Fe2+溶液为浅绿色：FeCl2溶液，FeSO4溶液、黑色固体：CuO、C、Fe3O4红色固体：Cu Fe2O3四、物质的俗称烧碱、火碱（苛性钠）：NaOH 纯碱（苏打）：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 生石灰：CaO 熟石灰、消石灰（消石灰）：Ca(OH)2石灰石（大理石）：CaCO3练习一、选择题1.分类法是化学学习的重要方法，下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）A. 水银、冰水混合物、生铁B. 液氧、氯化镁、粗盐C. 水、小苏打、海水D. 钢、氧化铜、碘酒2.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属3.有硝酸铜、氯化钠、石灰水、盐酸、碳酸钾五种溶液，从中取若干种进行混合，若使混合时既无气体也无沉淀生成得到澄清溶液，最多能取溶液（）A．5种 B．4种 C．3种 D．2种4.如图中的甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质，相邻两种物质可发生化学反应，生成A、B、C、D四种物质（部分生成物已略去）．其中乙是应用最广泛的金属，丙是一种蓝色溶液，B为硫酸盐，C为单质．下列判断正确的是（）A.丙与丁反应有蓝色沉淀产生B.丙一定是硫酸铜C.甲和乙反应得到黄色溶液D.乙和丙之间发生复分解反应5.铜屑表面呈绿色，欲利用其制取胆矾，某课外活动小组同学设计了如下制取流程，有关该流程说法正确的是（）A．操作①所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒B．铜屑表面呈绿色的物质俗称铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO 3C．由固体B制取硫酸铜溶液的过程中，方法1更符合绿色化学要求D．操作②的步骤为将硫酸铜溶液加热蒸干6.科学家发现由C60制取的化合物M有抑制艾滋病毒的作用，下列叙述不正确的是（）A ．某化学家制得了C 50，它与C 60混合后属于混合物B ．由C 60分子构成的物质属于化合物C ．由C 60制取化合物M 的过程，发生了化学变化D ．C 60在空气中燃烧生成二氧化碳的反应是化合反应 7.甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如图，通常甲为固态单质，乙、丙为两种气体，且所含元素种类相同，乙易与血液中的血红蛋白结合。