2020-2021学年高一化学人教版必修1课时训练：4.1.1 二氧化硅和硅酸 Word版含解析
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第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角——硅
第1课时 二氧化硅和硅酸
一、选择题
1．下列叙述中，正确的是( )
A．自然界中存在大量的单质硅
B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅
C．二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱溶液发生化学反应
D．自然界中二氧化硅都存在于石英中
2．下列关于SiO2的叙述中正确的是( )
①SiO2能与水反应生成硅酸 ②SiO2对应的水化物是可溶性弱酸 ③硅原子和碳原子的价电子数相同，SiO2和CO2分子结构也相同 ④SiO2既能与氢氧化钠溶液反应又能与氢氟酸反应，故SiO2是两性氧化物
⑤SiO2中硅元素为＋4价，故SiO2有氧化性 ⑥在SiO2中，每个硅原子结合2个氧原子
A．①③⑤ B．①④⑥
C．只有③ D．只有⑤
3．下列反应能说明SiO2是酸性氧化物的是( )
A．SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑
B．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
C．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
D．SiO2＋CaCO3=====高温CaSiO3＋CO2↑
4．熔融氢氧化钠反应选用的器皿是( )
A．陶瓷坩埚 B．石英坩埚
C．一般玻璃坩埚 D．生铁坩埚
5．现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是( )
A．纯水 B．盐酸
C．硝酸银溶液 D．碳酸钠溶液
6．Na2SiO3与Na2CO3的共同性质是( )
①易溶于水；②水溶液能与CO2作用；③与稀H2SO4发生复分解反应；④水溶液有黏结性能
A．④ B．①②③
C．除②外 D．①②③④
7．要除SiO2中的少量CaO杂质，最适宜的试剂是( )
A．纯碱溶液 B．盐酸
C．硫酸 D．苛性钠溶液
8．把过量CO2气体通入下列溶液中，溶液始终保持澄清的是( )
A．Na2SiO3溶液 B．澄清石灰水
C．CaCl2溶液 D．Ca(ClO)2溶液
二、综合题
9．为探究HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，一次试验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答： (1)若锥形瓶中装有某可溶性正盐溶液，分液漏斗中所盛试剂应为______________。
(2)装置B所盛的试剂是________，其作用是________________________________。
(3)装置C所盛试剂是____________，C中反应的离子方程式是_________________。
(4)由此得出的结论是：酸性：______>______>______。
10．下表中括号内物质是杂质，试将除杂试剂及分别方法填入表内：
混合物 SiO2
(CaCO3) CO2
(SO2) NaHCO3
(Na2SiO3) SiO2
(NaCl)
除杂
试剂
除杂
方法
11.已知CO和H2的混合气体称为水煤气，可由碳与水蒸气在高温下反应生成。如下图：
已知：单质E可作为半导体材料，化合物F是有毒的氧化物，C为液态。据此，请填空：
(1)氧化物A是__________。
(2)化合物F是__________。
(3)反应②的化学方程式是_______________________________________________
________________________。
(4)反应③的化学方程式是________________________________________________
________________________。
12．有A、B、C、D、E五种都含硅元素的物质，它们能发生如下变化：①C受热后失水生成D；②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀E；③D与烧碱反应生成A和水；④B在空气中燃烧生成D；⑤D在高温下与碳酸钙反应生成E和一种气体；⑥A溶液与盐酸反应可生成白色胶状沉淀C；⑦D在高温下与碳反应生成单质B。试回答：
(1)写出下列物质的化学式：A________、C________、E________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①A溶液＋钙盐溶液―→白色沉淀E：________________________________。
②D＋NaOH(aq)―→A＋H2O：__________________________________。
③A溶液＋盐酸―→白色胶状沉淀C：__________________________________。
]第四章 非金属及其化合物
第1课时 二氧化硅和硅酸
1．答案 B
