高二9月月考(化学)试卷含答案

高二9月月考（化学）

（考试总分：100 分）

一、 单选题 （本题共计15小题，总分60分）

1.（4分）1．下列关于能量变化的说法正确的是

A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高

B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)，ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒

2.（4分）2．对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是

A．v(A)＝0.01mol/(L·s) B．v(B)＝0.02mol/(L·s)

C．v(B)＝0.60mol/(L·min) D．v(C)＝1.00mol/(L·min)

3.（4分）3．在密闭容器中有如下反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)。已知X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是

A．X为0.2 mol·L－1 B．Y为0.2 mol·L－1

C．Z为0.3 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1

4.（4分）4．50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法错误的是

A．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次

B．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测得的△H会偏大

C．用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的△H会偏大

D．测量盐酸的温度后，必须用水将温度计洗净后再测量NaOH溶液的温度

5.（4分）5．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．醋酸的电离度随温度的上升而增大

B．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

C．氯水中加入少量碳酸钙，溶液漂白性增强

D．对反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡体系加压后，颜色变深

6.（4分）6．恒容密闭容器中充入一定量CO和H2合成CH3OH，其化学方程式为2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，△H＜0。下列说法错误的是

A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

B．向容器中充入惰性气体，正反应速率不变

C．H2、CO、CH3OH表示的正反应速率之比为2：1：1

D．加入高效催化剂，正、逆反应速率都会增大

7.（4分）7．相同体积、相同c(H＋)的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应， 下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图中正确的是

A． B．

C． D．

8.（4分）8．现有室温下c(H＋)＝0.001 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液各50

mL，已知CH3COOH的电离度为1%。以下叙述错误的是

A．测定其导电性能相同

B．与足量的锌粉反应的起始速率相同

C．与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1∶1∶100

D．与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为1∶2∶100

9.（4分）9．下列过程一定不能自发进行的是

A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) △H＞0

B．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＜0

C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g) △H＞0 D．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) △H＞0

10.（4分）10．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T ℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图。由此判断，下列说法正确的是

A．反应II的热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)＝H2(g)＋CO2(g)，△H＝＋a kJ·mol−1 (a＞0)

B．1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)的总能量大于1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量

C．该反应的意义在于生成燃烧热值更高的燃料，同时还可以分离处理CO2以降低碳排放

D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂

11.（4分）11．NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能。下列说法中正确的是

化学键 N≡N F—F N—F

键能/kJ·mol－1 946 154.8 283.0

A．过程N2(g)→2N(g)放出能量

B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量

C．反应N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH＞0

D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

12.（4分）12．用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的ΔH＜0，且p1＜p2

B．反应速率：v逆(状态A)＞v逆(状态B)

C．在C点时，CO转化率为75%

D．其他条件均相同时，该反应恒压下平衡时CH3OH的体积分数小于恒容时的体积分数

13.（4分）13．常温下，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别1.80×10−4和1.75×10−5。将c(H＋)＝0.001 mol·L－1，体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lg(V/V0)的变化如图所示。HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子，下列叙述错误的是

A．溶液中水的电离程度：b点＜c点

B．a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同

C．从c点到d点，溶液中--(HA)(O(H))Accc不变 D．若两溶液无限稀释，则它们的c(H＋)相等

14.（4分）14．对于可逆反应2AB3(g)2A(g)＋3B2(g)，ΔH＞0，下列图像正确的是

A． B． C． D．

15.（4分）15．已知25℃时，HCOOH、HCN与H2CO3的电离平衡常数如下表。有关说法正确的是

弱酸 HCOOH HCN H2CO3

电离平衡常数 K＝1.77×10－4 K＝4.9×10－10 K1＝4.3×10－7

K2＝4.7×10－11

A．中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的用量：HCOOH＞HCN

B．相同物质的量浓度的溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3＞HCOOH＞HCN

C．向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应：2CN－＋H2O＋CO2＝2HCN＋CO32－

D．等物质的量浓度、等体积的HCN与HCOOH溶液中，阴离子总数目：HCOOH＞HCN

二、 实验题 （本题共计1小题，总分11分）

16.（11分）16．(11分)某实验小组设计用50 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应。试回答下列问题：

(1)如图所示装置中，仪器A的名称是___________________。

(2)实验中选用的NaOH浓度较盐酸浓度稍大的原因是

__________________________________。

(3)该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据。

实验

序号 起始温度t1/℃ 终止温度(t2)/℃ 温差(t2-t1)/℃

盐酸 NaOH溶液 平均值

1 25.1 24.9 25.0 31.6 6.6

2 25.1 25.1 25.1 31.8 6.7

3 25.1 25.1 25.1 31.9 6.8

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3

kJ/(g·K)，则该反应的中和热为ΔH＝_________________。

(4)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热数值会_______________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是_____________________________________________________________。

三、 填空题 （本题共计3小题，总分29分）

17.（15分）17．(15分)天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。

(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)＝C2H4(g)＋H2(g) ΔH，相关物质的燃烧热数据如下表所示：

物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g)

燃烧热ΔH/( kJ·mol−1) -1560 -1411 -286 ①ΔH＝__________________。

②提高该反应平衡转化率的方法有________________________、_____________________________。

③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数Kp=________________________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

(2)高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4高温C2H6+H2。

已知该反应的速率方程为r＝k×c(CH4)，其中k为反应速率常数。设反应开始时的反应速率为r1，甲烷的转化率为α时的反应速率为r2，则r2＝_____________________(用含r1的式子表示)。

对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是____________。

A．增加甲烷浓度，r增大 B．增加H2浓度，r增大

C．乙烷的生成速率逐渐增大 D．降低反应温度，k减小

18.（6分）18．(6分)一定温度下冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，A、B、C三点中c(CH3COO－)由小到大的顺序是___________________，电离程度最大的是___________________，如果对C点的溶液进行长时间加热，其导电能力会___________________。(填“增强”、“不变”或“减弱”)

19.（8分）19．(8分)25℃时，CH3COOH、H2CO3、HClO的电离平衡常数如下，据此回答问题。

化学式 CH3COOH H2CO3 HClO

电离平衡常数 1.8×10－5 Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝4.7×10－11 4.0×10－8

(1)下列四种离子结合H＋的能力由强到弱的顺序是_______________(填字母,下同)。

A．CO32－ B．ClO－ C．CH3COO－ D．HCO3－