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山东省临沂市蒙阴县第一中学2016届高三10月模块考试化学试题.doc

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蒙阴一中2013级高三上学期10月模块考试化学试题2015.10 第I卷（选择题，共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共54分）1、下列物质属于能导电的强电解质的是（）A、醋酸B、氯化钠溶液C、乙醇D、熔融的硫酸钡2、下列物质分类正确的是（）A、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物B、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C、烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D、SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物3、下列叙述正确的是（）A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物B．亚硫酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质D．石墨是单质，能导电，因此石墨是电解质4、用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A、0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为N AB、标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5N AC、0.1 mol CH4所含的电子数为N AD、46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1 N A5、N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 N AD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 N A6、能正确表示下列反应的离子方程式为( )A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2SB. 少量的NaOH 溶液 滴入NH 4HCO 3溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2OC. 少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O -+SO 2+H 2O=C 6H 5OH+HSO 3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O7、对反应：CuSO 4＋FeS 2＋H 2O → Cu 2S ＋FeSO 4＋H 2SO 4，下列说法正确的是（ ）A. FeS 2既是氧化剂又是还原剂B. 被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3∶7C. 氧化剂只有CuSO 4D. 1 mol CuSO 4可氧化75 mol 的硫 8、在溶液中可以共存,加OH -产生沉淀,加H +生成气体的一组离子是( )A 、 Na +、Cu 2+、Cl -、CO 32-B 、 HCO 3-、Cl -、Fe 3+、Na +C 、 Cl -、 K +、NO 3-、Fe 2+、D 、 S 2-、SO 42-、NH 4+、Fe 2+9、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）A ． 浓硫酸与含有水分的蔗糖作用显示的性质是酸性、脱水性、强氧化性、吸水性B ． 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C ． 将SO 2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO 2通入溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色D ． 铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓铁腐蚀10、13153I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I 的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关13153I 有叙述中错误的是（ ）A ．13153I 的化学性质与12753I 相同B ．13153I 的原子序数为53C ．13153I 的原子核外电子数为78D ．13153I 的原子核内中子数多于质子数11、下列说法正确的是 （ ）A ．Fe 与稀3HNO 、稀24H SO 反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换B ．22Na O 中阴阳离子数数目之比为1：1C ．2Cl 与2SO 均能使品红褪色，说明二者均有氧化性D ．NO 能够与人体里的血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒12、2005年1月美国科学家在《Science 》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣Al 13和Al 14．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是（ ）A ．Al 13、Al 14互为同位素B ．Al 13超原子中Al 原子间通过离子键结合C ．Al 14最外层电子数之和为42，与第ⅡA 族元素的性质相似D ．Al 13和Al 14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子13、下列有关物质性质的说法错误的是（ ）A ．热稳定性：HCl ＞HBr ＞HIB ．原子半径：Na ＞Mg ＞AlC ．还原性：PH 3＞H 2S ＞HC1D ．结合H +能力：CH 3COO ﹣＞HCO 3﹣＞ClO ﹣14、下列离子方程式正确的是（ ）A 、硫酸铝溶液与过量Ba(OH)2溶液反应2Al 3+ + 3SO 42－ +3 Ba 2++8OH －＝3BaSO 4↓+2A1O 2－+4H 2O B 、碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O C 、酸性高锰酸钾溶液与H 2O 2溶液混合：2MnO 4－+3H 2O 2+6H +=2Mn 2++6H 2O+O 2↑ D 、氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl 2+SO 32－+H 2O=2Cl －+SO 2↑+2HClO 15、用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ）16、工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。

在该反应中（ ）A ．硫元素在此过程中仅被还原B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C ．每生成1molNa 2S 2O 3，转移4mo l 电子D ．相同条件下，每吸收10m 3SO 2就会放出2.5m 3CO 217、有A 、L 、Z 、W 、Q 五种短周期元素，其中Z 、Q 同主族，A 、L 、Z 、W 同周期；A +与Q 2﹣具有相同的电子层结构； L 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料；离子半径：Z 2﹣＞W ﹣．下列说法中，正确的是（ ） A ．元素L 、Z 、W 的单质晶体属于同种类型的晶体B ．由于W 、Z 、Q 元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C ．A 、Q 两种元素能形成A 2Q 和A 2Q 2型化合物D ．元素W 和Q 的某些单质不可以作为水处理中的消毒剂18、2SO 通入2BaCl 溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。

则图中右侧Y 形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要是可以加热）A ．Cu 和浓硝酸B ．CaO 和浓氨水C ．大理石和稀盐酸D ．高锰酸钾溶液和浓盐酸第II 卷 非选择题（共46分）二、填空题（本题共4道小题，共46分）19、（8分）向Ba （OH ）2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式___________________________________________．（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是________（填序号）．A ．向NaHSO 4溶液中，逐滴加入Ba （OH ）2溶液至溶液显中性B ．向NaHSO 4溶液中，逐滴加入Ba （OH ）2溶液至SO 42－恰好完全沉淀C ．向NaHSO 4溶液中，逐滴加入Ba （OH ）2溶液至过量（3）若缓缓加入稀H 2SO 4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I 表示）可近似地用下图中的曲线表示是________（填序号）．（4）若向装有Ba （OH ）2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO 4)2溶液至Ba 2+恰好完全反应．则反应的离子方程式是__________．20、（16分）实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol·L ―1的NaOH 溶液。

（1）需称量________g 的烧碱固体，它应该盛放在________中进行称量。

（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）________。

A ．烧杯B ．量筒C ．1000 mL 容量瓶D ．托盘天平E ．药匙F ．500 mL 容量瓶G ．胶头滴管H ．漏斗（3）除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是_________，它在实验中的作用为________。

（4）叙述定容过程中的操作_________________________________________。

（5）要配制浓度约为2 mol·L －1 NaOH 溶液100 mL ，下列操作正确的是_____。

①称取8 g NaOH 固体，放入250 mL 烧杯中，用100 mL 量筒量取100 mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解。

②称取8 g NaOH 固体，放入100 mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL 。

③称取8 g NaOH 固体，放入100 mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀。

④用100 mL 量筒量取40 mL 5 mol·L －1 NaOH ，倒入250 mL 烧杯中，再用同一量筒量取60 mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中。

（6）下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )A ．称量时，左盘高，右盘低B ．定容时俯视容量瓶刻度线C ．原容量瓶洗净后没有干燥D ．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线21、（10分）氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO 4、H 2O 2、Fe （NO 3）3是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：(1) 3H 2SO 4+2 KMnO 4+5H 2O 2=K 2SO 4+2MnSO 4+5 O 2↑+8 H 2O ，当有6 mol H 2SO 4参加反应的过程中，有 mol 还原剂被氧化。

（2）在稀硫酸中，KMnO 4能将H 2C 2O 4氧化为CO 2。

该反应的化学方程式为（3）取300mL 0.2mol/L 的KI 溶液与一定量的酸性KMnO 4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是mol。

（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的原因是．22、（12分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、速凝于一体的新型多功能水处理剂。

其生产流程如下：（1）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度是mol/L。

A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供碱性的环境D．使副产物KClO3转化为 KClO（3）每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为mol。

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山东省临沂市某重点中学高三化学上学期10月份月考试卷

山东省临沂市某重点中学高三化学上学期10月份月考试卷

山东省临沂市某重点中学2015届高三化学上学期10月份月考试卷（含解析）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、选择题（题型注释）1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．新型氢动力计程车可以降低PM2．5的排放，减少大气污染C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”【答案】C【解析】试题分析：A．维生素C具有还原性，在人体内与氧化性的物质发生反应，因此具有抗氧化作用，正确；B．新型氢动力计程车燃烧的是氢气，产物是水，无固体颗粒物质，因此可以降低PM2．5的排放，减少大气污染，正确；C．碘是人体必需微量元素，适量吃富含碘元素的食品有益身体健康，但是多食也会对人体造成一定的伤害，错误；D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅是酸性氧化物，能够与碱发生反应产生可溶性硅酸盐，因此光导纤维遇强碱溶液会“断路”，正确。

考点：考查化学在资源、环境、生活中的应用的知识。

2．下列说法正确的是A．水玻璃、漂白粉、胆矾均为混合物B．生成盐和水的反应一定是中和反应C．NaOH、MgC12、NaC1O、NH4C1均为含共价键的离子化合物D．煤经过气化或液化两类化学变化，可变为清洁能源【答案】D【解析】试题分析：A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，而胆矾则是硫酸铜晶体，是纯净物，错误；B．酸式盐与碱反应产生正盐和水，但是该反应一定是中和反应，错误；C．NaOH、NaC1O、NH4C1均为含共价键的离子化合物，而MgC12只含有离子键，错误；D．煤经过气化或液化两类化学变化，可变为清洁能源，正确。

考点：考查物质的分类及性质的知识。

3．下列有关结构和性质的说法正确的是A ．元素铯的两种核素137133Cs Cs 比多4个质子B ．P 、S 、C1得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C ．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子D ．从上到下，第VIIA 族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱【答案】B【解析】试题分析：A ．元素铯的两种核素质子数相同，但是多4个中子，错误；B ．P 、S 、C1随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐增强，因此得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，正确；C ．同一周期的元素，出惰性气体元素外，元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，错误；D ．从上到下，由于同一主族的元素的原子核外电子层数逐渐增多，所以元素的原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，因此第VIIA 族元素氢化物的热稳定性逐渐减弱，而还原性则依次增强，错误。

山东临沂10月理综试题化学

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山东临沂10月理综试题（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 567.（2011北京通州区模拟）洁净煤技术（Clean Coal Technology，简称CCT）的含义是：旨在减少污染和提高效率的煤炭加工、燃烧、转化和污染控制等新技术的总称。

下列措施不属于洁净煤技术的是（）A．溶剂萃取脱硫法B．煤的气化（产物主要为CO和H2）C．借助高温和催化剂的作用，使煤在氢压下裂解成小分子的烃类液体燃料D．煤的直接燃烧8．（2011江西于都高三模拟）把0．02mol/LCH3COOH溶液和0．01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）A．c（CH3COO—）＞c（Na+）B．c（CH3COOH）＞c（CH3COO—）C．c（H＋）＝c（CH3COO—）—c（CH3COOH）D． c（CH3COOH）+ c（CH3COO—）=0．02mol/L9.（2011广东中山中学）用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是：（）Ａ．常温常压下的33.6L氯气与足量铝充分反应，转移电子数为3N AＢ．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AＣ．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AＤ．在1mol Na2O2晶体中阳离子与阴离子总数为4N A10.（2011海南模拟）2一氨基一5一硝基苯甲醚俗称红色基B，主要用于棉纤维织物的染色，也用于制金黄、枣红、黑等有机颜料，其结构简式如右所示。

若分子式与红色基B相同，且氨基（2NH -）与硝基（2NO -）直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目（包括红色基B ）可能为（ ）A ．2种B ．4种C ．6种D ．10种11.（2011山东临沂模拟）已知A 、B 两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B ＝C+3D+4E 。

现将相对分子质量为M 的A 气体mg 与适量的B 充入一个密闭容器内，恰好完全反应，有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6．06×106和1．01×107Pa ，又测得反应共放热Q kJ ，下列说法正确的是 （ ） A ．D 为气体 B ．C 为液体 C ．E 为气体D ．该反应的热化学方程式 2A （g ） +B （g ）＝C （g ） + 3D （l ） + 4E （g ）；ΔH ＝—mMQkJ/mol 12.（2011宁夏银川模拟）现有用离子交换膜（只允许对应的离子通过）和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na 2SO 4溶液生产NaOH 和H 2SO 4，下列说法中正确的是（ ）A ．气体A 是H 2 ，溶液E 是稀硫酸B ．气体B 是H 2 ，溶液D 是NaOH 溶液C ．Na 2SO 4 溶液由G 口加入，F 口通入稀硫酸D ．靠阳极室一侧的是阳离子交换膜，阴极室导出的是氢气13．（2011广东模拟）某温度下，在一个2L 的密闭容器中，加人4molA 和2molB 进行如下反应：3A （g ）+2B （g ）4C （？）+2D （？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC ，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（） A ．该反应的化学平衡常数表达式是K=2324)()()()(B c A c D c C c B ．此时，B 的平衡转化率是35％C ．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D ．增加C ，B 的平衡转化率不变26.（2011济南模拟）（14分）A 、B 、C 、D 、E 为原子序数依次增大的五种短周期元素。

山东省蒙阴县第一中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题 含答案

山东省蒙阴县第一中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题 含答案

绝密★启用前蒙阴一中2016级A部期中考试化学试题(2016年11月）考试时间：100分钟；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3。

可能用到的相对原子量：H:1 C：12 N:14 O：16 Na：23 S:32 Cl:35。

5第I卷(选择题）一、选择题(本题有18个小题每题3分，共54分)1．下列试剂中，标签上应同时标注下列标志的是（）A．乙醇B．盐酸C．NaOH D．HNO32．下列说法正确的是A．硫酸的摩尔质量是98 gB．氯原子的摩尔质量等于氯的相对原子质量C．标准状况下,任何物质的摩尔体积都约是22。

4 LD．1 mol氧气的质量为32 g3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质颗粒直径都在l～100nm 之间B．能透过半透膜C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D．颜色都呈红褐色4．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确．．．的是X Y ZA氧化物化合物纯净物B中和反应复分解反应氧化还原反应C胶体分散系混合物D强酸电解质化合物5．下列说法正确的是( ）A．Al2O3固体不导电且难溶于水，所以Al2O3不是电解质B．Na2SO4溶液导电，所以Na2SO4是电解质C．纯净的硫酸不导电,所以硫酸不是电解质D．1.5mol/L的NaCl溶液与1.0mol/L的MgCl2溶液相比较，导电能力后者强6．下列反应中,不属于氧化还原反应的是A．H2+F2 ═2HFB．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．NaOH+HCl ═ NaCl+H2OD．4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑7．下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．Fe3+、K、Fe2+B．Cl—、Al、H2C．NO2、Na+、Br2D．O2、SO2、Fe的是8．下列离子方程式书写正确．．A．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgC．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2OD．Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+Cu(OH）2↓9．下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是A．PCl3→PCl5B．MnO-4→Mn2+C．SO3→SO2—4D．CO2→CO10．一定条件下，RO n-和氟气(F2）可发生如下反应：3RO n-＋F2＋2OH3－===RO-＋2F－＋H2O，从而可知在3RO n-中，元素R的化合价是4A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋711．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器）正确的是（）A．配制溶液B．分离乙醇和水C．除去CO气体中的CO2D．除去粗盐中的不溶物12．下列实验操作中,正确的是( ）A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中13．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．Cu2＋、K＋、Cl－、NO3—B．Ag＋、Na＋、NO3—、Cl－C．Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－D．Ba2＋、NH4+、Cl－、CO32-14．下列物质的分类合理的是（）A．电解质:CO2、Ca(OH）2、H2O、HNO3B．碱：NaOH、Ba(OH）2、Na2CO3、NH3•H2OC．碱性氧化物：CaO、Na2O、FeO、Mn2O7D．盐：NH4NO3、KAl（SO4）2、NH4Cl、NaHCO315．已知同温同压下,CO和NO的体积相同，则下列物理量一定不相同的是A．分子数B．原子数C．物质的量D．质量16．下列对实验过程的评价正确的是A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体,证明该固体一定是CaCO3 B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含SO42－C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－,先加稀盐酸除去OH－,再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－17．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下,22.4LCO2含有的分子数为1N AB．常温常压下，1。

山东省蒙阴第一中学高中化学硫及其化合物 复习题及答案(1)

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山东省蒙阴第一中学高中化学硫及其化合物复习题及答案一、选择题1．实验室有一瓶久置的白色亚硫酸钾粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中钾元素和硫元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是()A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物【答案】D【详解】A. 硫酸钾和亚硫酸钾中钾元素和硫元素元素的质量比均为39∶16，不能推测该粉末为纯净物，故A错误；B. 加入氯化钡都可产生沉淀，故B错误；SO ===H2O＋SO2↑，只能证明原粉末有亚硫酸C. 将粉末加入盐酸中，产生气泡， 2H＋＋23钾，不能证明原粉末只有亚硫酸钾，故C错误；D. 将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸有白色沉淀，证明原粉末含硫酸钾，有气泡生成，说明发生反应2HCl＋BaSO3=BaCl2＋H2O＋SO2↑，证明原粉末仍含亚硫酸钾，故D正确。

故选D。

2．下图是一检验气体性质的实验装置。

向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。

据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是()选项A B C DX CO SO2CO2Cl2Y浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．CO不能使品红褪色，A错误；B．若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，B正确；C．CO2与Na2SO3溶液不反应，且不能是品红褪色，C错误；D．Cl2与饱和NaHSO3溶液发生氧化还原反应，Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误。

3．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。

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