2016届潍坊高三上学期期末考试化学试题

注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，共48分；第Ⅱ卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。

2．第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷(选择题，共48分)选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．我国酿酒历史久远，享誉中外。

下列说法错误的是A．糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒B．工业酒精不能用来勾兑饮用酒水C．葡萄糖转化为酒精的过程中放出热量D．米酒储存不当容易变质发酸，原因是乙醇被氧化成乙酸【答案】A【解析】考点：考查了乙醇的性质、淀粉油脂的性质的相关知识。

2．下列关于有机物的叙述正确的是A．石油、天然气和煤的主要成分都是烷烃B．棉花与合成纤维的主要成分均为纤维素C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应D．己烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别己烯和苯【答案】C【解析】试题分析：A．石油、天然气的主要成分为烷烃，但煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，故A错误；B．棉花的主要成分为纤维素，而合成纤维有多种，多为石油化工产品的聚合物，故B错误．C．乙醇、乙酸都能发生酯化反应，乙酸乙酯能发生水解反应，都为取代反应，三者都能燃烧，也为氧化反应，故C正确；D．己烯可与溴水发生加成反应，但苯和溴水不反应，溶液分层，色层在上层，可鉴别，故D错误；故选C。

考点：考查了有机物的鉴别；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质；酯的性质；纤维素的性质和用途的相关知识。

3．下列实验或操作正确的是【答案】A【解析】考点：考查了化学实验的基本操作的相关知识。

4．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷B．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷【答案】B【解析】试题分析：A、乙烷和氯气制氯乙烷，属于取代反应；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷，属于加成反应，二者反应类型不同，故A错误；B、乙醇和乙酸制乙酸乙酯，属于取代反应；苯的硝化反应，属于取代反应，二者反应类型相同，故B正确；C、葡萄糖和新制氢氧化铜共热发生的反应是氧化还原反应，蔗糖和稀硫酸共热发生水解反应，所以反应类型不同，故C 错误；D、乙醇和氧气制乙醛属于氧化反应；苯和氢气制环己烷，属于加成反应或还原反应，二者反应类型不同，故D错误；故选B。

高一化学第I卷2017. 1 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

第I卷I至4页，第 A卷5至8页。

满分100分，考试时间为90分钟。

注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A)涂写在答题卡上。

考试结束时，将试题和答题卡一并交回。

2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5 K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷（选择题，共42分）选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。

)1.化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是A.新能源汽车的推广和使用，有助于减少光化学烟雾的产生B.燃煤中加入适量石灰石，可以减少SO2的排放C.加强城市生活污水脱氮脱磷处理，遏制水体富营养化D.Na2O2和Na2O皆可用作呼吸面具中的供氧剂2.下列叙述正确的是A.纯碱、烧碱均属于碱B. CO2、SO2均属于酸性氧化物C.凡能电离出H+的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子3.在实验室里，下列试剂需要储存在棕色试剂瓶中的是A.浓硫酸B.浓盐酸C.浓硝酸D.氢氧化钠溶液4下列关于胶体的叙述不正确的是A.氢氧化铁胶体的电泳现象，说明氢氧化铁胶体带正电荷B.在豆浆中加人盐卤做豆腐，利用了胶体的聚沉性质C.利用胶体的丁达尔现象可鉴别溶液和胶体D.胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1〜1OOnm之间6.下列变化中，需要加人氧化剂才能实现的是A. HNO3→NO2B. CO→CO2C. CaCO3→CaOD. Cl2→HCl7.下列反应的离子方程式书写不正确的是A.二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO32-+C02+H20=2HCO3-B.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2+ + H2O+ CO2↑C.铁粉溶于氣化铁溶液中：2Fe3++Fe=3Fe2 +D.金属钠溶于水中：2Na+2H20=2Na++2OH-+H2↑8.N A为阿伏加德罗常数的值。

2015-2016学年山东省潍坊一中高三（上）月考化学试卷（10月份）（三）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项正确，每题3分，共48分）1．下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，常用于物质分离的是（）A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】常用的物质分离的方法有：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据常用的物质分离的方法来选择所需的仪器．【解答】解：①漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，故①正确；②容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不用于物质的分离，故②错误；③蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，故③正确；④天平是称量药品质量的仪器，不用于物质的分离，故④错误；⑤分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，故⑤正确；⑥滴定管是量取液体的仪器，不用于物质的分离，故⑥错误；⑦燃烧匙是用于物质燃烧的仪器，不用于物质的分离，故⑦错误；故选：C．【点评】本题考查学生物质分离所需的仪器，题目难度不大，注意常用的物质分离的方法及使用的仪器．2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8g O2含有4N A个电子B．1L ﹣1的氨水中有N A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、依据n=计算物质的量，结合氧气分子含有电子总数计算得到；B、一水合氨是弱电解质存在电离平衡；C、盐酸是电解质溶液，氯化氢电离成氢离子和氯离子；D、钠原子最外层电子数为1；【解答】解：A、常温常压下，8gO2物质的量==，含有电子数=×8×2×N A=4N A，故A正确；B、1L ﹣1的氨水中，一水合氨物质的量为，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，溶液中有NH4+小于，故B错误；C、盐酸是电解质溶液，不是气体，溶液中氯化氢电离成氢离子和氯离子，不存在氯化氢分子，故C错误；D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去N A个电子，故D错误；故选A．【点评】题目考查阿伏伽德罗常数的计算应用，质量换算物质的量弱电解质电离平衡，氧化还原反应电子转移是考查重点，题目较简单．3．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．反应生成氯化亚铁和氢气；B．不能置换出Cu，反应生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气；C．HCO3﹣不能拆分；D．发生沉淀的转化，生成氢氧化铁和氯化镁．【解答】解：A ．浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H +═Fe 2++H 2↑，故A 错误；B ．钠与CuSO 4溶液反应的离子反应为2Na+2H 2O+Cu 2+═Cu（OH ）2↓+2Na ++H 2↑，故B 错误；C ．NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应的离子反应为HCO 3﹣+H +═H 2O+CO 2↑，故C 错误；D ．向FeCl 3溶液中加入Mg （OH ）2的离子反应为3Mg （OH ）2+2Fe 3+═3Mg 2++2Fe （OH ）3，故D 正确；故选D ．【点评】本题考查离子反应书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意物质的性质及离子反应的书写方法，题目难度不大．4．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（ ）①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；③用pH 试纸测得氯水的pH 为2；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+．A．①④⑤⑦B．③④⑦C．①②⑥D．②③⑤⑥【考点】化学仪器的洗涤、干燥；测定溶液pH的方法；化学试剂的存放；配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】化学实验基本操作．【分析】①盛放过石灰水的试剂瓶上会有碳酸钙生成，用稀盐酸洗涤，会与碳酸钙反应，从而除掉碳酸钙；②浓硫酸稀释放热，配制时应将浓硫酸倒入其他溶液；③氯水有强氧化性，有漂白性；④稀HNO3可与银反应；⑤见光易分解的物质保存在棕色细口瓶中；⑥镁条和铝片在浓NaOH溶液中构成原电池；⑦碱性气体是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．【解答】解：①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶，操作正确，故①正确；②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌，故②错误；③氯水有强氧化性，有漂白性能将PH试纸漂白，故③错误；④因稀HNO3可与银反应，所以可用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管，故④正确；⑤浓硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，故⑤正确；⑥镁条和铝片在稀NaOH溶液中不能构成原电池，再铝片上产生氢气，故⑥错误；⑦加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液含有NH4+，故⑦正确；故选A．【点评】本题考查化学实验基本操作，难度适中，平时注意知识的积累．5．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z．这四种离子的氧化性大小顺序正确的是（）A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物分析判断；【解答】解：反应X2++Z=X+Z2+中氧化剂X2+的氧化性大于氧化产物Z2+，即氧化性X2+＞Z2+；反应Y+Z2+=Y2++Z中氧化剂Z2+的氧化性大于氧化产物Y2+，即氧化性Z2+＞Y2+；X2+与单质R不反应说明X2+的氧化性小于R2+的氧化性，即R2+＞X2+；综上所述得到四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小为：R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+；故选A．【点评】本题考查了氧化还原反应的强弱规律的应用，正确理解和判断氧化剂、氧化产物是解本题的关键．6．下列说法不正确的是（）A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污【考点】钠的重要化合物；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】NaHCO3俗名小苏打，不稳定，加热易分解，Na2CO3俗名纯碱，二者都能与石灰水反应，相同温度下，Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3，以此解答该题．【解答】解：A．因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，则可用加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3，故A正确；B．因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，所以Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3，故B正确；C．NaHCO3和Na2CO3都可以与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以不能用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液，故C错误；D．NaHCO3俗名小苏打，可中和胃酸，Na2CO3俗名纯碱，水解显碱性可除去油污，故D正确．故选C．【点评】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并注意利用稳定性、与石灰水的反应、水解、与碱的反应来分析解答，题目难度不大．7．将 Na别投入到盛有100mL水、100mL 1molL﹣1盐酸、100mL 1molL﹣1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是（）A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中生成氢气体的物质的量相同【考点】钠的化学性质．【分析】钠密度小于水，钠投入溶液中，发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应，溶液中氢离子浓度越大，反应越剧烈，生成的氢氧化钠又能够与硫酸铜发生复分解反应，据此解答．【解答】解：A．钠投入溶液中，发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应，钠与盐酸反应的实质为：2Na+2H+=2Na++H2↑，故A错误；B．盐酸为酸、硫酸铜为强酸弱碱盐水解显酸性，所以X、Y、Z三种溶液中，氢离子浓度由大到小的顺序为：Y＞Z＞X，氢离子浓度越大，反应越剧烈，水中氢离子浓度最小，所以反应最缓和，故B正确；C．钠与硫酸铜溶液反应，方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，故C正确；D．依据得失电子守恒，可知相同量的钠失去电子数相同，生成氢气的量相同，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了钠的性质，解题关键在于明确钠与溶液反应的实质，题目难度不大，注意知识的积累．8．下列说法正确的是（）A．Na2O、Na2O2组成元素相同，但与CO2反应的产物不同B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ Na2O2是氧化剂H2O是还原剂C．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣十O2↑D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素即被氧化又被还原【考点】钠的重要化合物；氧化还原反应．【分析】A．Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气；B．Na2O2与H2O反应产生氢氧化钠和氧气，根据化合价判断；C．Na2O2与H2O反应产生氢氧化钠和氧气，根据离子反应的特征判断；D．在呼吸面具中，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气常作供氧剂，根据化合价判断；【解答】解：A．Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气，产物不同，故A正确；B．Na2O2与H2O反应产生氢氧化钠和氧气，Na2O2即是氧化剂又是还原剂，故B错误；C．Na2O2与H2O反应产生氢氧化钠和氧气，Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣十O2↑，原子不守恒，故C错误；D．在呼吸面具中，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气常作供氧剂，Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素即被氧化又被还原，故D正确．故选AD．【点评】本题考查钠的重要化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握过氧化钠与水、二氧化碳反应的特点，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．9．下列是关于氯水的叙述，正确的是（）A．新制氯水中只含C12和HClO分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D．氯水放置数天后，pH值将增大【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有弱酸性、强氧化性、漂白性以及不稳定性，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子．【解答】解：A．氯气与水发生：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO为弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故A错误；B．HCl可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；C．HClO不稳定，见光分解，发生：2HClO2HCl+O2，生成氧气，故C 错误；D．HClO不稳定，分解生成HCl，溶液pH减小，故D错误．故选B．【点评】本题考查氯水的成分及性质，题目难度不大，本题注意基础知识的积累和学习．10．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质．A．②④B．②③④C．①③⑤D．①②④【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等；②根据氧化还原反应的实质分析；③根据分散系的分类方法分析；④根据单质和化合物的概念来分析；⑤根据强弱电解质的概念分析．【解答】解：①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，故①正确；②氧化还原反应的实质：有电子转移，所以可以根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；③分散系的分类是依据分散质直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，故③错误；④单质是只由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，故④正确；⑤根据电解质在水溶液中或熔融状态下能否完全电离，电解质分为强电解质和弱电解质，故⑤错误；故选D．【点评】本题考查了物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据．11．可以大量共存的离子组是（）A．Na+、Fe2+、NO3﹣、C1﹣B．K+、HCO3﹣、SO42﹣、OH﹣C．C1O﹣、C1﹣、Na+、H+D．Ba2+、K+、SO42﹣、H+【考点】离子共存问题．【分析】A．Na+、Fe2+、NO3﹣、C1﹣离子之间不满足离子反应发生反应；B．碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；C．次氯酸根离子与氢离子反应生成弱酸次氯酸；D．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀．【解答】解：A．Na+、Fe2+、NO3﹣、C1﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．HCO3﹣、OH﹣之间反应生成碳酸根离子和水，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．C1O﹣、H+之间反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Ba2+、SO42﹣之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故D 错误；故选A．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．12．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO2↓+2HClO向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC用惰性电极电解NaCl溶液用惰性电极电解MgBr2溶液2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑2Br﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性H++OH﹣=H2O稀HNO3与Ba（OH）2溶液反应至中性H++OH﹣=H2OA．A B．B C．C D．D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．钠的性质比较活泼，与盐溶液反应时先与水反应；B．二氧化碳与二氧化硫都是酸性氧化物，但是二氧化硫具有还原性，能够被次氯酸根氧化；C．氢氧化镁是沉淀应保留化学式；D．稀盐酸与NaOH溶液、稀HNO3与Ba（OH）2溶液反应的实质相同，都是氢离子与氢氧根离子反应生成水．【解答】解：A．将Na加入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出铜，故A错误；B．向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有还原性，被次氯酸根离子氧化，离子方程式为：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4+H++Cl﹣+HClO，故B 错误；C．用惰性电极电解MgBr2溶液，离子方程式为：Mg2++2Br﹣+2H2O Mg （OH）2↓+H2↑+Br2，故C错误；D．稀盐酸与NaOH溶液、稀HNO3与Ba（OH）2溶液反应的实质相同，都是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，为考试的热点，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．13．下列叙述错误的是（）A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水B．NO 和NH3均可用排空气法收集C．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发D．NH3遇到挥发性的强酸就能冒白烟【考点】氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【专题】元素及其化合物．【分析】A、氨气的喷泉实验从压强的角度证明氨气极易溶于水；B、一氧化氮可以喝空气中的氧气反应；C、利用水封可以避免液溴挥发；D、氨气是碱性气体和挥发出的酸分子反应生成铵盐．【解答】解：A、氨气极易溶于水，在喷泉实验中因溶于水导致圆底烧瓶中压强减小，从而形成喷泉，故A正确；B、由于一氧化氮能够与空气中的氧气发生反应生成二氧化氮，不能使用排空气法水解一氧化氮，应该采用排水法收集，故B错误；C、利用水封可以避免液溴挥发，故C正确；D、氨气是碱性气体和挥发出的酸分子反应生成铵盐，所以NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟，故B正确；故选B．【点评】本题考查了物质的性质的应用知识，注意一氧化氮不能用排空气收集，较简单．14．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色【考点】硝酸的化学性质；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；含硫物质的性质及综合应用．【专题】元素及其化合物．【分析】A．浓硝酸见光易分解；氯水见光会分解；B．硫化钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质；亚硫酸钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质；C．常温下铁遇浓硝酸，发生钝化；铂的活泼性较弱，与浓硝酸不反应；D．SO2具有还原性，能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色；Na2SO3具有还原性，能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色．【解答】解：A．浓硝酸见光易分解，须存放在棕色瓶中；氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，能用同一原理解释，故A不选；B．硫化钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质；亚硫酸钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，能用同一原理解释，故B不选；C．常温下铁遇浓硝酸，发生钝化；铂的活泼性较弱，与浓硝酸不反应，不能用同一原理解释，故C可选；D．SO2具有还原性，能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色；Na2SO3具有还原性，能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色；能用同一原理解释，故D不选；故选C．【点评】本题考查物质的保存、金属的钝化、硫的化合物的性质等，难度中等．要注意基础知识的积累．15．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释不正确的是（）现象解释或结论A SO2使酸性高锰酸钾溶液退色SO2表现还原性B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入浓NaOH溶液加热，放出气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+D铝片放入浓硫酸中，无明显变化说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应A．A B．B C．C D．D【考点】二氧化硫的化学性质；硝酸的化学性质；铝的化学性质；常见阳离子的检验．【专题】元素及其化合物．【分析】A．SO2与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，S元素的化合价升高；B．浓HNO3在光照条件分解生成红棕色的二氧化氮；C．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气；D．铝片放入浓硫酸中，发生钝化．【解答】解：A．SO2与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，则SO2表现还原性，故A正确；B．浓HNO3在光照条件分解生成红棕色的二氧化氮，溶解在溶液中变黄，故B正确；C．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则该溶液中一定含有NH4+，故C正确；D．铝片放入浓硫酸中，发生钝化，为氧化还原反应生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，故D错误；故选D．【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．16．如图实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（）A．实验室用装置A制取氨气．B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸．C．用C装置稀释浓硫酸C．D．用D装置除去CO2中的HCl．【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl；B．氨气极易溶于水；C．量筒不能用来配制溶液；D．除杂不能将原物质除掉．【解答】解：A．NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，得到气体的机会不多，故A错误；B．氨气极易溶于水按照装置图，倒扣的漏斗可防止倒吸，故B正确；C．量筒不能用来稀释或配制溶液，应在烧杯中稀释冷却后转移到容量瓶中，故C错误；D．碳酸钠能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，将二氧化碳除掉，不符合除杂原则，应选碳酸氢钠溶液除杂，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氨气的制取和收集、溶液的配制、除杂等，侧重实技能及物质性质的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．二、填空题：17．硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂．某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如图：请回答下列问题：（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸），该过程的现象为：溶液开始不变色，后变为血红色．（2）步骤②加入过量H2O2的目的：将Fe2+全部氧化为Fe3+．（3）步骤③中反应的离子方程：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓[或Fe3++3NH3H2O=Fe （OH）3↓+3NH4+] ．（4）步骤④中一列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07a g．（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．（5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 b ．a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸③滴定到终点时的颜色为紫或紫红色．若滴定到终点时俯视滴定管刻度线，对测量值有何影响偏低（填“偏高、偏低或无影响”）．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；无机实验综合．【分析】由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量，（1）Fe3+遇KSCN溶液显血红色，该现象用于检验Fe3+存在，可以加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+．检验Fe2+可以先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水或双氧水，溶液变为血红色，说明含有Fe2+；（2）双氧水具有强氧化性，由流程图可知，加入双氧水目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+；（3）由流程图可知，步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，加入的X可以是碱或氨水；（4）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；（5）根据铁元素守恒可知ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，据此计算．（6）①精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器有天平、药匙、玻棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶；②加入的酸不能具有强氧化性，不能被酸性高锰酸钾氧化，防止影响酸性高锰酸钾溶液的体积，影响测定结果；③用高锰酸钾溶液滴定亚铁离子时，滴定到终点时溶液会出现紫色或紫红色，若滴定到终点时俯视滴定管刻度线，则读出的高锰酸钾溶液的体积偏小，据此判断；【解答】解：由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量．（1）Fe3+遇KSCN溶液显红色，该现象用于检验Fe3+存在，可以加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+检验Fe2+，可以先滴加KSCN溶液，溶液不变色，加入氯水（或双氧水、稀硝酸），发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，溶液变为血红色，发生Fe3++3SCN﹣Fe（SCN）3，说明含有Fe2+，故答案为：氯水（或双氧水、稀硝酸）；溶液开始不变色，后变为血红色；（2）双氧水具有强氧化性，由流程图可知，加入双氧水目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+，故答案为：将Fe2+全部氧化为Fe3+；（3）由流程图可知，步骤③是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，加入的X可以是氢氧化钠溶液或氨水，反应方程式为Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓[或Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+]，故答案为：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓[或Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+]；（4）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，故答案为：洗涤；冷却；。

山东省潍坊市高三上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高一下·长治期末) 下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是（）A . 碱性氧化物一定是金属氧化物B . 溶于水能导电的化合物一定是电解质C . 冰与水之间的相互转化是化学变化D . 有单质生成的反应一定是氧化还原反应2. （2分） (2016高一下·内蒙古期末) 诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指（）A . 纤维素、油脂B . 蛋白质、烃类C . 淀粉、油脂D . 蛋白质、油脂3. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，它们之间的关系如下：Ⅰ．原子半径：甲＜丙＜乙＜丁Ⅱ．原子的最外层电子数：甲+丙=乙+丁=8Ⅲ．原子的核外电子层数：丁＞乙=丙=2甲Ⅳ．乙元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2则下列说法不正确的是（）A . 乙元素的最外层有5个电子，其氢化物含有极性键B . 四种元素中丙的非金属性最强，其最高价氧化物对应的含氧酸酸性最强C . 丁元素的氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应水化物恰好完全反应形成的盐溶液显酸性D . 乙、丙两元素形成的简单氢化物稳定性丙的强于乙4. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 可以用于鉴别CO2和SO2的试剂是（）A . 澄清石灰水B . 紫色石蕊试液C . 品红溶液D . Ba(OH)25. （2分） (2017高三上·静海开学考) 在学习中，我们经常应用类推法。

下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）两种有机物A、B取等质量完全燃烧，生成的CO2与消耗氧气的量分别相同，这两种有机物之间的关系正确的是（）A . 互为同分异构体B . 互为同系物C . 只能是同种物质D . 最简式一定相同7. （2分） (2018高一上·肇庆期末) 下列离子方程式中正确的是（）A . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OB . 将少量硅投入氢氧化钠溶液中：Si+2OH－+ H2O= SiO32－+H2↑C . 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝色：4I－＋O2＋2H2O＝2 I2＋4OH－D . 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-8. （2分）下列说法正确的是（）A . 将溴丙烷与氢氧化钾水溶液混合加热，再滴加硝酸银溶液，观察到有沉淀生成，可证明溴丙烷与氢氧化钾发生了反应B . 由于浓硫酸密度大，稀释放热，所以在制备乙酸乙酯或硝基苯时浓硫酸都需最后加入C . 向试管中加入3~4mL无水乙醇，将试管浸入50℃左右热水浴中。

山东省日照一中2016届高三上学期期中考试化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试时间为90分钟，满分100分。

考生应在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。

可能用到的原子量：Na:23 C:12 K:39 N:14 I:127 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Mn55 Ba 137一、选择题：（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 ( )A．78g过氧化钠晶体中，含2N A个阴离子B．常温常压下，22.4L氦气含有N A个氦原子C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N AD．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为N A2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和碱石灰都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生资源；③冰和水混合物不是混合物而是纯净物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和烧碱都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是（）A．①③④⑦ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①②③④3．某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－ 4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A．CH3COO－B．SO2－3 C．CO2－3 D．HCO－34.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+ +30H—══Al(OH)3↓B．电解饱和食盐水 2Cl—+2H2O 电解 H2↑+C12↑+20H—C．碳酸钙与醋酸反应 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2OD.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++ H2O2══Fe3++2H2O5.下列过程中，没有明显实验现象的是（）A．向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体 B．少量过氧化钠投入AlCl3溶液C．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 D．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸6.关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）A．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2加入铁粉，CuCl2首先反应B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C．向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D．向浓度都0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应7.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是( )A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B.稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水C.用托盘天平称取10.600 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液D.检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水8．下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）A．FeBr2与Cl2B．Ba(OH) 2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．NaHCO3与Ca(OH) 29．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。

2015—2016学年度高三阶段性检测化学试题2016.1注意事项：可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 Fe—56第I卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．2015年11月29日至30日，国家主席习近平出席了气候变化巴黎大会，各国就如何应对气候变化、提升经济绿色水平，实现人类可持续发展进行商讨。

为达成“同呼吸，共奋斗”全国各地为治理雾霾广泛开展了一系列活动。

下列活动不符合这一主题的是A．机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一B．积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用C．通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划D．将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法2．下列化学用语的理解正确的是A．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B．离子结构示意图：可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．聚丙烯的结构简式：3．以色列科学家Daniel Shechtman因发现准晶体（介于晶体和非晶体之间的固体）获得2011年诺贝尔化学奖。

人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体。

将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为A．n(烧碱)＜n(稀硝酸)＜n(盐酸)B．n(稀硝酸)＜n(烧碱)＜n(盐酸)C．n(盐酸)＜n(稀硝酸)＜n(烧碱) D．n(烧碱)＜n(盐酸)＜n(稀硝酸)4．下列物质与其用途完全符合的有多少条？①干冰—人工降雨；②Na2CO3—制玻璃；③Fe2O3—红色油漆或涂料；④Al2O3—耐火材料；⑤NaClO—消毒剂⑥NaCl—制纯碱；⑦KAl (SO4 )2—消毒、净水；A．3 B．4 C．5 D．65．根据表中信息判断，下列选项不正确的是2 B ．第②组反应中Cl 2 与 FeBr 2的物质的量之比为1︰2C ．第③组反应的其余产物为H 2O 和 O 2D ．氧化性由强到弱顺序为MnO 4- > Cl 2 > Fe 3+ > Br 26. 短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，A 原子在元素周期表中原子半径最小，B 原子最外层电子数是电子层数的3倍，D 与B 属于同一主族，CA 2是一种储氢材料。

2015-2016学年山东省潍坊市高三（上）期中化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．化学与社会、生活密切相关．下列叙述错误的是（）A．K2FeO4是新型水处理剂，其原理与明矾相同B．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料C．推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器2．下列说法正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水C．O3和O2为同种元素组成的单质，所以O3和O2互为同位素D．Na2O和Na2O2组成元素相同，与H2O的反应产物也相同3．下列实验操作能达到相应目的是（）A．A B．B C．C D．D4．下列叙述正确的是（）A．Cu与过量的S混合加热，最终得到CuSB．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉C．常温下，将27 g A1投入足量18.4 mol•L﹣1的硫酸中，产生1.5 mol H2D．将SO2不断通入Ba（OH）2溶液中，最终得到白色沉淀5．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大．W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的两倍，质子数比X原子少5个，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z和W在同一主族．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＜X＜Y＜ZB．X、Y、Z单质的熔点：Z＜Y＜XC．简单气态氢化物的热稳定性：Y＜Z＜WD．Z元素的最高价氧化物对应水化物的分子中存在非极性共价键6．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3•H2O═4NH4++2H2O+A1O2﹣B．氯化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OC．NaHCO3溶液和过量的Ba（OH）2溶液混合：2HCO3﹣+OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32﹣+H2O7．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（）A．标准状况下，18 g H2O中含有的质子数为10 N AB．标准状况下，2.24 L Cl2通入水中，反应转移的电子数为0.1 N AC．常温常压下，53.5 g NH4Cl晶体中含有共价键的数目为4 N AD．常温常压下，2 L 0.5 mol•L﹣1 硫酸钾溶液中阴、阳离子总数大于3 N A8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．中性溶液：Fe3+、K+、Cl﹣、B．1.0mol•L﹣1的FeCl3溶液：H+、S2﹣、Cl﹣、C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣D．与铝反应产生氢气的溶液：K+、Na+、9．LiAlH4、LiH是重要的储氢材料，遇水能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al．下列说法错误的是（）A．LiH和D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g•mol﹣1B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解转移3 mol电子C．LiH与水反应的化学方程式为LiH+H2O═LiOH+H2↑D．LiH中微粒半径r（Li+）＜r（H﹣）10．把温度为20℃，浓度为1.0mol•L﹣1的H2SO4和2.2mol•L﹣1的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为1g•mL﹣1，比热容为4.184kJ•K﹣1•kg﹣1）轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：则反应NH3•H2O⇌NH4++OH﹣的焓变约为（单位：kJ•mol﹣1）（）A．2.1 B．4.2C．52.7 D．缺少数据无法计算11．向2 mL0.5 mol•L﹣1的FeCl3溶液中加入3 mL 3 mol•L﹣1的KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色．下列说法正确的是（）A．Fe3+不与I﹣发生反应B．F﹣使I﹣的还原性减弱C．Fe3+与F﹣结合成不与I﹣反应的物质D．Fe3+被F﹣还原为Fe2+使溶液中不再存在Fe3+12．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）不正确的是（）A．A B．B C．C D．D13．一定条件下，自然界中存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列说法不正确的是（）A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．FeS2既作氧化剂，又作还原剂C．5 mol FeS2发生反应，有21 mol电子转移D．产物中的SO42﹣有一部分是氧化产物14．下列描述与图象相对应的是（）A．图①表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化B．图②表示向1 L l mol•L﹣1．FeBr2溶液中通入Cl2时Br﹣物质的量的变化C．图③表示向Ca（HCO3）2溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化D．图④表示向一定浓度的Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系二、解答题（共5小题，满分58分）15．某研究性学习小组在实验室模拟工业“侯氏制碱法”原理制取NaHCO3．下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的主要装置．请回答下列问题：（1）B装置中仪器a的名称是．（2）C装置中发生的现象是，反应的化学方程式是．（3）检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，向漏斗里注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若．说明装置不漏气．（4）D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，装置D的作用是．（5）实验时向饱和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2的原因是．（6）设计实验方案，检验NaHCO3产品中是否含有氯化钠．16．如表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．（1）写出E元素原子的结构示意图．（2）D的单质在C的单质中燃烧所得产物中存在的化学键类型是．（3）写出B单质与F的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式．（4）一定条件下，用单质D还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温，回收CCl4的实验操作名称是；选用一种常用试剂可除去粗产品中少量单质D，写出发生反应的化学方程式．（5）G的某种氯化物溶液呈浅绿色，向该溶液中加入NaOH溶液，充分反应，一段时间后有红褐色物质生成，请写出该过程中发生反应的化学方程式．17．常见金属单质A可发生如图所示转化（部分反应物、产物和反应条件已略去）．F是一种温室气体；气体G的水溶液显弱碱性；H是一种具有磁性的黑色氧化物；B、C、D、E 四种化合物中含有一种相同的元素．请回答下列问题：（1）写出F的电子式，实验室制取G的化学方程式为．（2）写出反应I的离子方程式．该反应中的氧化剂是．（3）反应I、Ⅱ均有清洁能源H2产生．已知H2的燃烧热为286kJ•mol﹣1，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量．其它相关数据如下表：则表中x为（4）写出A与H反应的化学方程式，实验测得该反应的焓变（△H）和活化能（Ea）．下列能量关系图合理的是（填写序号）．（5）资料显示H可用于除去地下水中的TcO4﹣．在酸性条件下，H将TcO4﹣转化为难溶于水的TcO2，同时得到一种难溶于水的弱碱，该反应的离子方程式为．18．许多含氯物质与生活密切相关，如HClO、ClO2、NaClO2等都是重要的杀菌消毒剂和漂白剂．其中制备NaClO2的工业流程如图所示：请回答下列问题：（1）反应器I中反应的氧化剂是．（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为．（3）通入反应器Ⅱ中的SO2能用H2O2代替，请简要说明理由．（4）为了测定NaClO2粗品的纯度，取上述粗产品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL，溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液．充分反应后（NaClO2被还原为Cl﹣，杂质不参加反应），加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol•L﹣1Na2S2O3标准液漓定，达到滴定达终点时用去标准液20.00mL，试计算NaClO2粗品的纯度．（提示：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）19．工业上用软锰矿（主要成分是二氧化锰）制取高锰酸钾和软磁铁氧体材料Mn x O4，其流程如下（部分条件和产物省略）：请回答下列问题：（1）K2MnO4中锰元素的化合价是．（2）写出粉碎矿石和氢氧化钾熔融物中通入空气时，发生主要反应的化学方程式．（3）分析下表数据．工业上采用Ⅲ得到较纯净的高锰酸钾，Ⅲ中包含的操作名称是．（4）上述工业流程中试剂X的最佳物质是（填化学式）；设计步骤Ⅳ的目的是．（5）通过煅烧MnSO4•H2O可制得软磁铁氧体材料Mn x O4．下图是煅烧MnSO4•H2O时温度与剩余固体质量变化的曲线．该曲线中A段所表示物质的化学式是；Mn x O4中x=．2015-2016学年山东省潍坊市高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．化学与社会、生活密切相关．下列叙述错误的是（）A．K2FeO4是新型水处理剂，其原理与明矾相同B．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料C．推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器【考点】镁、铝的重要化合物；铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】元素及其化合物；几种重要的金属及其化合物；化学应用．【分析】A．K2FeO4具有强氧化性，而明矾水解生成胶体；B．Fe2O3为红色；C．硫氧化物和氮氧化物有毒，且导致环境污染；D．性质决定用途，高熔点的物质可作耐火材料．【解答】解：A．K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒，而明矾水解生成胶体，吸附性净化水，二者原理不同，故A错误；B．Fe2O3为红色，则俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故B正确；C．硫氧化物和氮氧化物有毒，且导致环境污染，则推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染，故C正确；D．高熔点的物质可作耐火材料，则Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器，故D正确；故选A．【点评】本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、反应原理及性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的关系，题目难度不大．2．下列说法正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水C．O3和O2为同种元素组成的单质，所以O3和O2互为同位素D．Na2O和Na2O2组成元素相同，与H2O的反应产物也相同【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；钠的重要化合物．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；元素及其化合物．【分析】A．HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质；B．酸性氧化物能够与水反应生成盐和水；C．同种元素的不同单质之间互为同位素；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气．【解答】解：A．HClO是弱电解质，但NaClO在水溶液里或熔融状态下完全电离，所以NaClO属于强电解质，故A错误；B．二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，二氧化硅为酸性氧化物，故B正确；C．O3和O2为同种元素组成的单质，二者互为同素异形体，故C错误；D．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，二者与水反应的产物不同，故D错误；故选B．【点评】本题考查常见化合物性质及其应用，题目难度不大，涉及酸性氧化物性质、钠的氧化物的性质、同位素与同素异形体的判断等知识，注意明确同素异形体与同位素的概念，明确过氧化钠与氧化钠的性质及区别．3．下列实验操作能达到相应目的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．n（NaOH）==0.1mol，c=中V指溶液体积而不是溶剂体积；B．制备氢氧化铁胶体时不能搅拌且不能长时间煮沸；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，不能根据氢化物水溶液酸性强弱判断非金属性强弱；D．熔融状态下能导电的化合物是离子化合物．【解答】解：A．n（NaOH）==0.1mol，c=中V指溶液体积而不是溶剂体积，取4gNaOH固体溶入100mL水中，溶液体积大于0.1L，所以配制溶液浓度小于1mol/L，故A错误；B．制备氢氧化铁胶体时不能搅拌且不能长时间煮沸，否则易产生沉淀，应该将溶液煮沸至红褐色停止加热，故B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，不能根据氢化物水溶液酸性强弱判断非金属性强弱，所以不能根据盐酸酸性强弱判断Cl元素非金属性强弱，故C错误；D．离子化合物是由阴阳离子构成的，熔融状态下离子化合物中含有自由移动离子而导电，所以熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，熔融状态下不导电的化合物是共价化合物，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及非金属性强弱判断、物质制备、溶液配制、离子化合物和共价化合物判断等知识点，把握物质的性质、反应原理等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，易错选项是B．4．下列叙述正确的是（）A．Cu与过量的S混合加热，最终得到CuSB．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉C．常温下，将27 g A1投入足量18.4 mol•L﹣1的硫酸中，产生1.5 mol H2D．将SO2不断通入Ba（OH）2溶液中，最终得到白色沉淀【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；铝的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．Cu与S加热生成硫化亚铜；B．氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；C．常温下，Al遇到浓硫酸会钝化；D．过量的SO2与Ba（OH）2溶液反应生成亚硫酸氢钙．【解答】解：A．S的氧化性较弱，Cu与S加热生成硫化亚铜，不能得到CuS，故A错误；B．氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，即将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉，故B正确；C．常温下，Al遇到浓硫酸会钝化，所以常温下，将27 g A1投入足量18.4 mol•L﹣1的硫酸中，不能生成氢气，故C错误；D．将SO2不断通入Ba（OH）2溶液中，开始生成白色沉淀亚硫酸钙，二氧化硫过量，沉淀又溶解生成亚硫酸氢钙，故D错误．故选B．【点评】本题考查了元素化合物的有关性质，题目难度不大，注意把握常见元素及其化合物的性质，注意反应物的量不同时产物可能不同．5．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大．W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的两倍，质子数比X原子少5个，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z和W在同一主族．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＜X＜Y＜ZB．X、Y、Z单质的熔点：Z＜Y＜XC．简单气态氢化物的热稳定性：Y＜Z＜WD．Z元素的最高价氧化物对应水化物的分子中存在非极性共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的两倍，质子数比X少5，则应为第二周期元素，X为第三周期元素，设W的最外层电子数为2x，则X的最外层电子数为y，则有（2+8+x）﹣5=2+2x，x=3，则W的原子序数为8，为O元素，X的原子为13，为Al 元素，Z和W在同一主族，则Z为S元素；Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则为C或Si元素，由于Y的原子序数大于O，所以Y为Si；以此解答该题．【解答】解：W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的两倍，质子数比X少5，则应为第二周期元素，X为第三周期元素，设W的最外层电子数为2x，则X的最外层电子数为y，则有（2+8+x）﹣5=2+2x，x=3，则W的原子序数为8，为O元素，X的原子为13，为Al元素，Z和W在同一主族，则Z为S元素；Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则为C或Si元素，由于Y的原子序数大于O，所以Y为Si；，则A．电子层数越多，原子半径越大，电子层相同时，原子序数越大半径越小，则原子半径：W＜Z＜Y＜X，故A错误；B．X为Al、Y为Si、Z为S，其单质的熔点：S＜Al＜Si，故B错误；C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，则简单气态氢化物的热稳定性：Y＜Z＜W，故C正确；D．Z为S，S元素的最高价氧化物对应水化物为硫酸，其分子中只有极性键，不存在非极性共价键，故D错误．故选C．【点评】本题考查元素的推断，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意把握相关元素化合物的性质．6．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3•H2O═4NH4++2H2O+A1O2﹣B．氯化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OC．NaHCO3溶液和过量的Ba（OH）2溶液混合：2HCO3﹣+OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．反应生成氢氧化铝和氯化铵；B．H原子不守恒；C．NaHCO3完全反应，生成碳酸钡、水、NaOH；D．反应生成亚硫酸铵．【解答】解：A．氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al（OH）3↓，故A错误；B．氯化亚铁溶于稀硝酸的离子反应为3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，故B错误；C．NaHCO3溶液和过量的Ba（OH）2溶液混合的离子反应为HCO3﹣+OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+H2O，故C错误；D．用氨水吸收少量二氧化硫的离子反应为2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32﹣+H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．7．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（）A．标准状况下，18 g H2O中含有的质子数为10 N AB．标准状况下，2.24 L Cl2通入水中，反应转移的电子数为0.1 N AC．常温常压下，53.5 g NH4Cl晶体中含有共价键的数目为4 N AD．常温常压下，2 L 0.5 mol•L﹣1 硫酸钾溶液中阴、阳离子总数大于3 N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含10mol质子来分析；B、氯气和水的反应为可逆反应；C、求出氯化铵的物质的量，然后根据1mol氯化铵中含4mol共价键来分析；D、求出硫酸钾的物质的量，然后根据1mol硫酸钾中含3mol离子，而水也能电离出部分离子来分析．【解答】解：A、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含10mol质子，即10N A个，故A 正确；B、标况下2.24L的物质的量为0.1mol，而氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1N A个，故B错误；C、53.5g氯化铵的物质的量为1mol，而1mol氯化铵中含4mol共价键，即4N A个，故C正确；D、溶液中硫酸钾的物质的量n=CV=0.5mol/L×2L=1mol，而1mol硫酸钾中含3mol离子，而水也能电离出部分离子，故溶液中的离子总数大于3N A个，故D正确．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．中性溶液：Fe3+、K+、Cl﹣、SO42-B．1.0mol•L﹣1的FeCl3溶液：H+、S2﹣、Cl﹣、SO42-C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣D．与铝反应产生氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3-【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．铁离子在溶液中发生水解，溶液为酸性；B．氢离子与硫离子发生反应，铁离子与硫离子发生氧化还原反应；C．pH=12的溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；D．与铝反应产生氢气的溶液为酸性或碱性溶液，碳酸根离子与氢离子反应．【解答】解：A．Fe3+在溶液中部分水解，溶液不可能为中性，故A错误；B．H+和Fe3+与S2﹣之间反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．pH=12的溶液为碱性溶液，K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣之间不发生反应，都不与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．与铝反应产生氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，CO32﹣与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等，还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．9．LiAlH4、LiH是重要的储氢材料，遇水能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al．下列说法错误的是（）A．LiH和D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g•mol﹣1B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解转移3 mol电子C．LiH与水反应的化学方程式为LiH+H2O═LiOH+H2↑D．LiH中微粒半径r（Li+）＜r（H﹣）【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．依据LiH与D2O反应方程式：LiH+D2O=HD↑+LiOD，判断；B．依据LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al的化学方程式计算；C．LiH与水发生氧化还原反应生成氢氧化锂和氢气；D．核外电子排布相同时，原子序数越小，半径越大．【解答】解：A．LiH与D2O反应方程式：LiH+D2O=HD↑+LiOD，所以所得氢气的摩尔质量为3g/mol，故A错误；B．LiAlH4中的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为+1价、Al为+3价、H为﹣1价，受热分解时，根据Al元素的价态变化即可得出1 mol LiAlH4在125℃时完全分解，转移3 mol电子，故B正确；C．LiH与水发生氧化还原反应生成氢氧化锂和氢气，方程式：LiH+H2O=LiOH+H2↑，故C 正确；D．Li+、H﹣核外电子排布相同，原子序数越小，半径越大，故Li+半径小于H﹣，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了氧化还原反应、元素化合物性质，侧重考查氢化锂的性质，熟悉氢化锂中氢为﹣1价是解题关键，注意对所给条件的分析和应用，题目难度中等．10．把温度为20℃，浓度为1.0mol•L﹣1的H2SO4和2.2mol•L﹣1的碱溶液各50mL混合（溶液密度均为1g•mL﹣1，比热容为4.184kJ•K﹣1•kg﹣1）轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：则反应NH3•H2O⇌NH4++OH﹣的焓变约为（单位：kJ•mol﹣1）（）A．2.1 B．4.2C．52.7 D．缺少数据无法计算【考点】反应热和焓变．【分析】根据反应的焓变公式△H=﹣分别计算两个反应的焓变，根据盖斯定律计算反应NH3•H2O⇌ NH4++OH﹣的焓变即可．【解答】解：根据反应的焓变公式△H=﹣，H2SO4、NaOH反应：①2H+（aq）+2OH﹣（aq）=2H2O（l）的焓变为×0.001kJ/mol=﹣2398.3kJ/mol，H2SO4、NH3•H2O反应②2H++2NH3•H2O（aq）=2NH4+（aq）+2H2O（l）的焓变为×0.001kJ/mol=﹣2389.9kJ/mol，②﹣①得到反应：NH3•H2O（aq）⇌NH4+（aq）+OH﹣（aq）的焓变=[2389.9kJ/mol+2398.3kJ/mol]×=4.2kJ/mol．故选B．【点评】本题考查学生焓变的计算以及盖斯定律计算反应焓变的方法，属于综合知识的考查，难度中等．11．向2 mL0.5 mol•L﹣1的FeCl3溶液中加入3 mL 3 mol•L﹣1的KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色．下列说法正确的是（）A．Fe3+不与I﹣发生反应B．F﹣使I﹣的还原性减弱C．Fe3+与F﹣结合成不与I﹣反应的物质D．Fe3+被F﹣还原为Fe2+使溶液中不再存在Fe3+【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】氧化还原反应专题；元素及其化合物．【分析】FeCl3中加入KF后溶液呈现无色，而其中没有还原性物质，因此可能是F e3+被其他离子结合成无色的物质（有可能是Fe3+与F﹣络合导致）；再加入I﹣，CCl4层不显色，说明溶液中没有I2生成，也证明了Fe3+结合后的物质不与I﹣反应，据此进行解答．【解答】解：A．铁离子具有强氧化性，碘离子具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，故A错误；B．氟离子与碘离子不反应，氟离子不会是碘离子的还原性减弱，故B错误；C．根据题中信息可知，加入氯化铁中加入氟化钾，说明铁离子参加了反应生成了无色物质，再根据加入碘化钾也没有明显现象进一步证明Fe3+与F﹣结合成不与I﹣反应的物质，故C正确；D．F﹣的还原性极弱，不会与铁离子发生氧化还原反应，不能将铁离子还原，故D错误；故选C．【点评】本题考查了铁离子的性质及检验方法，题目难度中等，注意掌握铁离子、亚铁离子的检验方法，解答本题的关键是合理分析、理解题干信息，然后得出正确结论．12．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．钠元素用焰色反应检验；B．互不相溶的液体采用分液方法分离；C．碘易升华，KI受热不易分解；D．HCl极易溶于水，但饱和氯化钠溶液抑制氯气溶解．【解答】解：A．钠元素用焰色反应检验，蘸取钠元素的铂丝必须在酒精灯火焰上灼烧，根据火焰颜色判断，故A正确；B．互不相溶的液体采用分液方法分离，四氯化碳和水不互溶，且碘在四氯化碳中的溶解度大于在水溶液中的溶解度，碘和四氯化碳不反应，所以可以用萃取、分液的方法分离碘水中的碘，故B正确；C．I2易升华，分离回收碘，应在密封的装置中，图中蒸发皿加热后不能回收碘，故C错误；D．HCl极易溶于水，但饱和氯化钠溶液抑制氯气溶解，所以可以用饱和的食盐水除去氯气中的氯化氢，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离和提纯、除杂、焰色反应等知识点，把握物质的性质、反应原理等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．13．一定条件下，自然界中存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列说法不正确的是（）A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．FeS2既作氧化剂，又作还原剂C．5 mol FeS2发生反应，有21 mol电子转移D．产物中的SO42﹣有一部分是氧化产物【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由﹣1价降低为﹣2价，S元素的化合价由﹣1价升高为+6价，以此来解答．【解答】解：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，S元素的化合价由﹣1价降低为﹣2价，S元素的化合价由﹣1价升高为+6价，A．Cu2S只是还原产物，故A错误；B．CuSO4是氧化剂，FeS2既是还原剂又是还原剂，故B正确；C．5 mol FeS2发生反应，由S元素的化合价升高可知，有3mol×[6﹣（﹣1）]=21mol e﹣转移，故C正确；D．S元素的化合价既升高又降低，由硫酸根离子守恒可知，17个硫酸根离子中有3个SO422﹣有一部分是氧化产物，故D正确；﹣是氧化产物，则产物中的SO4故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意5 mol FeS2发生反应时只有3molS失去电子，题目难度不大．。

2016-2017高三上学期12月月考化学试题第I卷（选择题共48分）每小题只有一个正确选项，每题4分，共48分1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另—种化合物。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是A.该反应可能在空气中进行B. Na的还原性强于金刚石B.另一种化合物NaCl D.这个反应是置换反应2．下列推断合理的是A．盐酸酸性强于氢硫酸，说明非金属性Cl>SB．将氯气溶于水后溶液呈浅黄绿色且有漂白性，说明氯气与水没有完全反应C．由2Cu+O22CuO可推出S能发生Cu+S CuSD．铁在常温下不溶于浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应3．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料．常温下为液体，其球棍模型如下图所示。

肼能与双氧水发生反应：N2H4+2H2O2====N2+4H2O。

N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2 LN2中含电子总数为5 N AB．标准状况下，22.4LN2 H4中所含原子总数为6N AC．若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子数为0.2N AD．标准状况下，3.2 gN2H4中含有共价键的总数为0.6N A4.将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO,共存体系。

下列判断不正确的是A. n(Na+):n(Cl-)可能为 14:11B.与NaOH反应的氮气一定为0.15 molC.若反应中转移的电子为n mol,则0.15≤n ≤ 0.25D. n(NaCl):n(NaClO): n(NaClO3)可能为 11:1:25．四种短周期元素在周期表中的位置如下图，其中M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法错误的是A ．气态氢化物的稳定性：Y<ZB ．M 元素最高价氧化物对应水化物具有两性C ．由X 与Z 两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D ．元素的简单离子半径Y>Z>M6．已知：①2C(s)+O 2(g)===2CO(g) △H=-220 kJ ·mol -1②氢气燃烧的能量变化示意图：下列说法正确的是7.下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是A.用图①装置验证氣、碳、硅元素非金属性B.用图②装罝能收集C02和H 2C.用图③装置电解精炼铝D.用图④装置验证NaHC03和Na 2C03的热稳定性8.在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4C0(g)Ni(C0)4(g)，△H<0，利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍，对该反应的说法正确的是 A.增加Ni 的量可提高C0的转化率，Ni 的转化率降低 B.缩小容器容积，平衡右移，△H 减小C.反应达到平衡后，充入C0再次达到平衡时，C0的体积分数降低D.当CO))(N 44（正正V CO i v 时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态9.如图是一电池，下列有关说法正确的是 A.该电池负极反应为：2 Fe 2+-2e -= Fe 3+B.当有6.02×1023电子转移时，Fe 电极减少56g C.石墨电极上发生氧化反应 D.盐桥中K +移向FeCl 3溶液10.工业生产中物质的循环利用有多种，例如：下列表示不正确的是 A.图I 可表示合成氨，其中N 2、H 2被循环使用B.图II 可表示电解熔融的Mg Cl 2得到镁，其中X 、Y 分别为Mg(OH)2和盐酸C.图III 可表示氨催化氧化法制硝酸，其中NO 循环使用D.图Ⅰ可用于侯氐制纯碱C02的循环利用11．T oC 时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(s) ∆H < 0，按不同配比充入A 、B ，达到平衡时容器中A 、B 浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列说法中正确的是A ．T oC 时，该反应的平衡常数值为4 B ．c 点没有达到平衡，此时反应向逆向进行 C ．若c 点为平衡点，则此时容器内的温度高于T oC D ．T oC 时，直线cd 上的点均为平衡状态12. 已知:镁电池的总反应为xMg+Mo 3S 4充电 放电Mg x Mo 3S 4，锂硫电池的总反应为2Li+S充电 放电Li 2S 。

保密＊启用前试卷类型：B高一化学2016. 1本试卷分第1卷（选择题）和第ll卷（非选择题）两部分。

第1卷1至3页，第Il卷4至7页。

满分100分，考试时间为90分钟。

注意事项：1. 答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。

考试结束时，将试题和答题卡一并交回。

2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Cl 35, 5 K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷（选择题，共42分）选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．下列酸在与金属发生反应时,其中S或N元素的化合价不会发生变化的是( )A. 稀硫酸B. 稀硝酸C. 浓硫酸D. 浓硝酸2.下列物质中不属于电解质的是：A.氢氧化钠B.碳酸钙C.乙醇D.氧化钠3.下列实验现象不正确的是：A．钠在氧气中燃烧发出白光，生成点黄色固体。

B．铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，加少量水溶液呈蓝绿色。

C．镁条在二氧化碳中燃烧产生白烟，生成黑色固体D．铁与稀盐酸反应，产生无色无味的气体，得到浅绿色溶液。

4.下列离子在水溶液能大量共存的是:A. Na＋、NH4＋、SO42、Cl－B．H＋、Fe2＋、NO3－、Cl－C．Na＋、K＋、HSO4－、OH－D．Ca2＋、CO32－、NH4＋、Cl－5.下列关于自然界中氮循环(如图)的说法正确的是( )A.雷电作用能实现氮的固定B.上述循环中氮元素均被氧化C.碳氢氧元素也参与了氮循环D.含氮无机物和含氮有机物可相互转化6.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,22.4 LH2O的分子数约为NA个B.32 g O2和O3的混合气体中氧原子数为2NAC.NA个氮气分子和NA个氢气分子的物质的量之比为14:1D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为0.4NA7.下列方法中,不能用于实验室里制取氨气的是( )A. 加热烧瓶中的浓氨水B. 加热试管中的氯化铵固体C. 加热试管中的熟石灰和氯化铵固体的混合物D. 向盛有生石灰的烧瓶中加入浓氨水8.判断NaHCO3白色粉末中是否混有Na2CO3，下列方法可行的是（）A. 加热，观察有无气体放出B. 溶于水后，加入盐酸，观察有无气体放出C. 溶于水后，加入澄清石灰水中观察有无沉淀D. 溶于水后，加入BaCl2溶液观察有无沉淀9.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作中正确的是( )A. 称量时,将固体NaOH直接放在天平左盘上B. 容量瓶洗涤干净后未干燥，则所配溶液浓度偏小C．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液,冷却到室温后转移至容量瓶中.D．定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分10．铁及其化合物是一类重要物质，下列叙述正确的是( )A．氢氧化铁胶体无色、透明，能发生丁达尔现象B．氧化铁、氧化亚铁都是碱性氧化物，都能与水反应生成相应的碱C．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水后显红色D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3杂质，可加入足量铁粉11．下列离子方程式书写正确的是A．氯气通入水中：Cl2＋H2O= C1-＋C1O-＋2H+B．碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钙溶液混合：Ca2++2HCO3-+2OH- =2CO32-↓+2H2OC．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2OD． FeCl3溶液腐蚀敷在线路板上的铜箔：2Fe3++Cu=Cu2++Fe2+12.下列对实验操作或装置的叙述正确的是：14.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X氯元素的化合价为A.+4B.+3C.+1D.0保密＊启用前试卷类型：B高一化学注意事项：1.第Il卷共3页，用签字笔将答案直接答在答题卡上。

临朐县2016届高三10月阶段性教学质量检测理科综合试题可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 0 1 6 C135.5 K39 Cr52 Fe56 Cu64 Br80Ag108 1127第I卷一、选择题：本题共1 3小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与社会、生活密切相关。

下列现象或事实及解释均正确的是8．下列描述正确的有A．碱性氧化物一定是金属氧化物·B.FeCl2.CuS、Al2S3都不能通过单质间的化合反应得到C．将25.0gCuS04-5H20溶于l00mL水中，配制l00mL0.lmol.L-l的CuS04溶液D．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1 mol Si02晶体中含有N A个Si02分子B.1 mol NH3中含有3N A个N-H极性共价键C.V LCO和NO混合气体中含有V/22.4N A个氧原子D．一定条件下，1mol N2和3mol H2充分反应，生成2N A个NH3分子10．某课外实验小组设计的下列实验合理的是11. X. Y. Z和W代表原子序数依次增加的四种短周期元素，X的原子核外只有1个电子在周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，X能分别与Y、Z形成电子总数为1 8的分子A、B。

下列有关判断正确的是A．氧化物对应的水化物的酸性Y>WB．原子半径由大到小的顺序为：W>Z>YC．化合物A、B中均含有非极性共价键D．X、Y、W三种元素形成的化合物一定是共价化合物12．已知：HNCO（异氰酸，其结构式为H-N=C=O.）能和N02反应生成N2、C02和H20. 下列有关该反应的叙述错误的是A.HNCO中N元素被氧化B．N2既是氧化产物又是还原产物C．该反应式HNCO和N02的计量数之比为4：3D.HNCO中各原子核外都达到8电子稳定结构13．实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。