高中化学1.3从微观结构看物质的多样性教案1苏教版必修2

第三单元从微观结构看物质的多样性（一）知识提要同素异形体同分异构体同位素同同一种元素分子式相同质子数相同或在元素周期表中的位置相同异分子中含有的原子个数或结构分子的结构中子数研究对象单质化合物原子举例O2和O3、红磷和白磷、石墨、金刚石和C60等正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醚等12C和14C和1H和2H等（二）同素异形现象1.同素异形现象：同一种元素能够形成几种不同的单质，这种现象称之为同素异形现象2.同素异形体：由同一种元素形成的不同单质互称同素异形体3几种同素异形体：（1）碳元素单质金刚石石墨富勒烯结构及物理性质一个C与周围4个C相连，形成空间网状结构，无色透明有光泽，十分坚硬，熔沸点高一个C与周围3个C相连，平面六边形，层状结构，质地软，导电，熔沸点高一个C与周围3个C相连，笼状分子，硬度小，熔沸点低作用力共价键共价键共价键，分子间作用力化学性质与O2反应与O2反应与O2反应用途装饰品、钻头电极、润滑剂超导材料（2）氧元素单质氧气臭氧物理性质无色无味的气体，不溶于水极强的氧化性，不稳定易分解用途助燃剂漂白和消毒，吸收紫外线（3）磷元素单质红磷白磷分子结构链状结构，一个P和3个P相连正四面体，一个P和3个P相连物理性质红棕色固体，无毒，不溶于水蜡状固体，有剧毒，不溶于水保存密封保存保存在水中化学性质在O2中燃烧在O2中燃烧，易自燃用途制高纯度H3PO4、火柴燃烧弹、烟幕弹注意：（1）由同种元素组成的物质不一定是单质，例如金刚石和石墨的混合物。

（2）证明同素异形体的方法是比较燃烧的产物。

（3）同素异形体之间的转化是化学变化。

（4）同位素和同素异形体之间的区别：同位素是对不同的原子而言的，同素异形体是对单质而言的，H2和D2、H2O和D2O均不是同素异形体。

（二）不同类型的晶体1.离子晶体：阴、阳离子间通过离子键结合而成的晶体，叫离子晶体。

（1）组成微粒：阴、阳离子。

（2）粒子间作用力：离子键（3）物理性质：熔沸点较高，大多易溶于水，固态不导电，但溶于水或熔融状态下可导电。

1乙酸导学案一、学习目标1、了解乙酸的物理性质。

2、认识乙酸分子的组成和结构。

3、掌握乙酸的化学性质。

二、教学重点与难点乙酸的化学性质。

三、设计思路1．新课引入：展示山西陈醋，讲述醋文化，使同学们感受化学自古以来就在我们生活中，激发学生学习兴趣，增强民族自豪感。

2．感受乙酸：展示冻好的冰醋酸，充分体现新课标“关注学生情感体验”。

轻松拿下物理性质。

投影乙酸的球棍模型学生自己写出乙酸的结构，体现了观察能力。

播放视频《天下无贼》葛优和刘德华剥鸡蛋（ＰＫ）片段，展示浸泡在醋酸中的生鸡蛋，目的是创设情景很好地激发学生的学习兴趣和灵感，也为学生自行设计方案做好铺垫。

３．乙酸的酸性：实验探究1：根据桌上药品在2min之内精心设计出你们最感兴趣的实验方案证明乙酸具有酸性。

设计的意图：酸的通性学生初中学过，非常熟悉。

如果再让学生“照方抓药”，就基本属于技能训练了。

所以我设计成开放性实验，尽可能多地给学生提供试剂和用品，而且限制时间。

这样就给学生带来一定的挑战，只有对酸的通性了然于胸，才能有的放矢，很快设计出方案。

体现了动手、动脑能力，合作精神。

４．乙酸和乙醇的酯化反应：酯化反应是本节课的重点，也是难点。

这里，我放慢节凑，围绕演示实验设计了三个大问题，将难点逐一突破。

我在演示实验的过程中，将反应试剂加入顺序，导管末端不能伸入液面以下均巧妙做了处理。

对接收乙酸乙酯为什么用饱和碳酸钠溶液特意只字未提。

目的是想让学生在“愤、悱”状态下自己提出问题。

打破以往饱和碳酸钠的作用都是教师给出，学生被动接受。

旨在培养学生的观察能力和分析能力，渗透对比的科学研究方法。

四、学习过程【预习提纲】１、乙酸的物理性质乙酸俗名：颜色：状态：溶解性：沸点：熔点:在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像。

因此，无水乙酸又称为。

２、乙酸的分子结构分子式：结构式：结构简式：官能团：３、化学性质（1）乙酸的酸性：★【实验探究1】：根据桌上药品在2min之内精心设计出你们最感兴趣的实验方案证明乙酸具有酸性。

1苏教版高一年级《不同类型的晶体》的教学设计涞水波峰中学高一年级马月月一、设计思想实施新课程以来，应先充分领悟《中学化学课程标准》和《学科教学指导意见》，对其进行设计。

本节课是有关不同晶体类型的教学，先创设问题情景，启发学生为手段使学生要掌握的内容简单化，趣味化，引导学生主动进行问题探究。

使用多媒体可以使微观结构表现得淋漓尽致，有助于提高学生的空间想象力。

其中还运用了大量的对比，让学生学会对比学习与记忆。

运用新课程的教学理念，在教学过程中体现学生为主体，增大学生表达的机会，增强师生互动。

二、教材分析《不同晶体类型》是专题1微观结构与物质多样性的第三单元的一部分，本单元前面从同素异形体和同分异构体分别介绍了单质的多样性和化合物的多样性，本节课将要介绍晶体的多样性呼应了本单元的标题，将本节内容安排在第二单元离子键、共价键、分子间作用力等内容之后，不仅体现了知识结构一条线，还体现了认知结构一条线。

教材《学科指导意见》对本课教学内容的基本要求是知道晶体可以分为原子晶体、分子晶体、离子晶体和金属晶体，了解石英的微观结构。

发展要求为四类晶体的主要特征。

通过本节课的学习可以加深对从微观结构了解物质的多样性本单元标题的理解。

同时对学生在初中所学的有关晶体的的内容有所延伸，体会知识不断地更新。

三、学情分析基于学生在前一单元已学习了有关离子键、共价键、分子间作用力等知识，完全可以理解构成物质的微粒之间存在着不同的作用力，但可能在学习本课时会遇到原子还是分子的区分，例如石英晶体中是原子连结而不是分子连结，有没有分子，同时需要培养学生的空间想象能力。

四、教学目标1、以不同类型的晶体为例，认识物质多样性与微观结构的关系，培养学生从宏观和微观相结合的视角分析和解决问题。

2、运用三维空间结构模型，向学生展示不同类型晶体的结构，构成微粒和作用力，帮助学生建立认识模型，并能运用模型解释化学现象。

23、运用列表对比的方法进行不同类型晶体的比较，培养学生基础的逻辑思维方式。

幻灯片1
微观结构与物质的多样性
第三单元
从微观结构看物质的多样性
§1-3-1
同素异形现象
幻灯片2
专题1
地壳中各元素含量
人类已发现的元素仅100多种，而这些种类有限的元素却构成数千万种不同的物质。

碳在地壳中的含量只占0.087%，但含碳元素的单质和化合物
以上。

达到90%
幻灯片3
1、石墨与金刚石物理性质与用途：
金刚石
石墨
颜色状态
最软矿物之一
硬度
天然最硬物质
导电性
导电
不导电
用途
性质决定用途！
幻灯片4
2、石墨与金刚石化学性质与组成
1772年拉瓦锡证明金刚石可燃，生成CO2，进一步测定后确定金刚石是由碳组成的单质。

1779年舍勒发现石墨氧化后只生成CO2，证明了它就是由碳元素组成的。

幻灯片5
同素异形现象
同一种元素形成几种不同单质的现象。

同素异形体
同一种元素形成几种不同的单质互称为该元素的同素异形体。

幻灯片6
生锈的铁锁阅读P19后简单描述金刚石和石墨中碳原子连接方式上的差异。

思考：能否从微观结构分析金刚石、石墨在硬度、导电性上的差异？
幻灯片7
无色透明固体，有光泽
灰黑、质软、滑腻1799年法国科学家摩尔沃将一颗金刚石转变为石墨。

1955年美国科学家霍尔在1650℃，95000个大气压下用石墨合成了金刚石。

石墨能否变成其他物质？
幻灯片8
区分物理变化和化学变化的依据是什么？。

1-3-3不同类型的晶体高一化学王丹璐【教学目标】：知识与能力：以不同类型的晶体为例认识物质的多样性与微观结构有关；过程与方法：认识物质的结构决定物质的性质，性质的特点体现了结构的特点；情感态度与价值观：培养学生的空间想象力。

【教学重点】离子晶体、原子晶体、分子晶体的结构、构成微粒【教学难点】判断晶体类型、构成微粒【教学过程】[复习提问]在上一个单元，我们学习了化学键的有关知识。

化学键是如何定义和分类的?[投影][练习]下列物质中哪些是离子化合物?哪些是共价化合物? KCl、HCl、NaOH、O2、CO2、NH4Cl[你知道吗？]在日常生活中我们会遇到许多晶体，如金刚石、雪花、水晶等。

这些晶体在外观上有什么特点？它们的物理性质（如硬度、导电性等）有什么特点？[阅读与思考]什么样的物质是晶体?[板书]一、晶体：内部微粒（原子、分子、离子)在空间呈有规则地重复排列的固体。

晶体的特征：①有规则的几何外形；②具有一定的熔点。

[展示]几种晶体的模型，比较它们的性质。

[投影]这些晶体的性质各不相同，是结构不同所致。

今天我们就来学习不同类型的晶体。

[过渡]由离子键构成的化合物为离子化合物，常温下大多为晶体，属于离子晶体。

[板书]二、离子晶体[观察]NaCl晶体结构模型。

[强调]观察的重点是构成NaCl晶体的粒子及粒子间的排列方式。

[讲解]在NaCl晶体中每个Na+离子同时吸引着6个Cl-，每个Cl-同时也吸引着6个Na+，向空间延伸，形成NaCl晶体。

晶体内无单个的分子，Na+、Cl-离子个数比为1:1。

[强调指出]NaCl是表示离子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示分子组成的分子式。

[板书]1、定义：离子化合物中的阴、阳离子按一定方式有规则地排列形成的晶体叫做离子晶体。

2、构成离子晶体的粒子：阴、阳离子。

3、粒子间的作用：离子键。

[过渡]物质结构决定物质性质，离子晶体具有什么性质呢? [板书]4、物理性质：熔点较高、硬度较大。

第三单元从微观结构看物质的多样性同素异形现象、同分异构现象、不同类型的晶体整体设计三维目标1.知识与技能（1）从同素异形现象、同分异构现象认识物质的多样性与微观结构的关系；（2）以金刚石、石墨、富勒烯等碳的同素异形体以及不同类型的晶体为例，认识由于微观结构不同而导致的同素异形现象；（3）以正丁烷和异丁烷为例，认识有机物的同分异构现象；（4）认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体结构、构成微粒、物理性质不尽相同。

2.过程与方法（1）以生活中熟悉的两种碳的同素异形体——金刚石和石墨性质的“异”“同”点为切入点，从“同素”和“异形”两个角度帮助学生认识同素异形现象和同素异形体。

（2）运用球棍模型，利用碳的成键特点与成键方式的知识，理解组成相同的分子由于原子间的成键方式、排列顺序不同可以形成不同的物质。

（3）运用电脑图片，向学生展示一些常见的晶体；（4）运用三维空间结构模型，向学生展示一些晶体的微观结构；3.情感态度与价值观（1）学生在动手制作丁烷的同分异构体球棍模型的过程中加深了对原子的不同连接方式和连接顺序的印象，体会化学学习的趣味性和科学性，同时增强动手能力和合作精神；使学生在丰富的教学活动中认识“物质的结构决定性质，性质体现结构”这一观点。

（2）培养学生自觉地在事物的实质和现象之间建立联系，训练透过现象看本质的思维方式，培养高品质的思维能力。

教学重点同素异形现象、同分异构现象、认识不同类型的晶体。

教学难点同分异构体模型的组建；同位素、同素异形体、同分异构体的辨别。

理解晶体微观结构和物理性质的联系。

教学准备所用教具：球棍若干；氯化钠、干冰、冰、金刚石、石英晶体模型。

教学过程导入新课【图片展示】【提问】在上面的图片中，同学们看到了几种物质，它们有什么联系？【回答】图中展示的是金刚石和石墨两种物质，它们都是碳的单质。

推进新课【板书】一、同素异形现象、同素异形体1、同一种元素能够形成几种不同的单质，这种现象称为同素异形现象。

第三单元从微观结构看物质的多样性【教学目标】1、从同素异形现象认识物质的多样性2、从金刚石、石墨、足球烯等碳的同素异形体为例，认识由于微观结构不同而导致的同素异形现象【教材处理】1、以生活中熟悉的两种碳的同素异形体——金刚石和石墨性质的“异”、“同”点为切入点，从“同素”和“异形”两个角度帮助学生认识同素异形现象和同素异形体。

帮助学生从微观结构角度认识两种晶体中碳元素原子间的结合方式，作用力和空间排列方式的不同，认识它们性质不同的原因。

同时，通过介绍现代科学研究中的热点：C60和碳纳米管等知识来拓展学生的视野，增长学生的知识点。

2、运用电脑图片，向学生展示“足球烯”、“纳米碳管”等碳的不同单质。

3、用三维空间结构模型，学习金刚石、石墨的结构知识。

【教学重点】以金刚石、石墨为例认识由于微观结构的不同从而导致的同素异形现象【教学难点】金刚石、石墨、和纳米管道的结构【教学过程】[引入]人类已发现的元素仅百余种，可它们却能形成数千万种不同的物质。

这是什么原因呢？[思考]金刚石和石墨都是C单质，为什么它们的物理性质却有很大的区别？[展示]金刚石与石墨的图片和视频资料，让同学们从视觉上感受差异性。

[归纳]同素异形体定义：。

强调：实例：。

[讲述]构成金刚石的微粒是C原子，C原子以共价键相连，结合成空间网状结构，金刚石的基本结构单元是正四面体；构成石墨的微粒是C原子，C原子以共价键相连，在石墨的每一层，每个C原子与周围3个C原子以共价键相连，排列成平面六边行，无数平面六边行形成平面网状结构，石墨的不同层之间存在分子间作用力。

[列表比较]物理性质金刚石石墨硬度熔沸点导电性[思考]为什么金刚石和石墨在硬度和导电性有差异？[介绍]明星分子“足球烯”[思考]足球烯结构和金刚石、始末、纳米管道有何不同1、。

2、。

3、。

[设问]Na和Na+是同素异形体吗？[讲述]除了C元素有同素异形体外，O、S、P元素也有同素异形现象O3O2色、味、态溶解度熔点沸点相互转化白磷红磷状态颜色毒性溶解性着火点相互转化[小结][板书设计]一、同素异形现象1.同素异形体：2.强调：①同种元素②不同结构（性质不同）③可以相互转化3.实例：①金刚石与石墨②氧气与臭氧③红磷与白磷[课后练习]1、下列各组中互为同位素的是()，互为同素异形体的是(A.O2和O3B.11H和21HC.H2O和H2O2D.O2－和O2、最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是()（A）与C60中普通碳原子的化学性质不同（B）与14N含的中子数相同（C）是C60的同素异形体（D）与12C互为同位素3、1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境科学家。

第三单元从微观结构看物质的多样性单元分析一、内容分析本单元分三个主题：主题1是同素异形现象，主要通过介绍碳元素、氧元素（以及“拓展视野”中的磷元素）的几种常见的同素异形体，让学生认识到同一种元素可以形成多种的单质，以此体会同素异形现象的普遍现象。

但是，在知识呈现方式上，教材使用了多种灵活的方法。

碳元素的同素异形现象是教材介绍的重点，教材运用了许多图片展示了多种（主要是四种）碳元素的同素异形体，既有实物图片，也有球棍模型图，然后还较为详细地阐述了金刚石和石墨结构的差异，让学生从宏观到微观全方位认识同素异形体之间结构的差异，教材中的这些内容为教师引导学生观察碳元素的同素异形体之间的结构和外观的差异提供了方便。

氧元素的两种同素异形体主要是从它的存在和性质上进行介绍，同时配上资料卡介绍臭氧层，使学生认识臭氧层的作用。

而磷元素的同素异形现象安排在拓展视野中，供学有余力的学生选读。

主题2是同分异构现象，主要通过介绍丁烷和乙醇的同分异构体，让学生认识即使具有相同的化学组成，也可以因为分子中各原子在空间的排列方式和排列位置的不同而产生同分异构现象。

教材在展示丁烷的同分异构体时用了列表的方式进行对比，而在介绍乙醇的两种同分异构体时以“观察与思考”的方式出现，通过展示两种异构体的球棍模型，要求学生对比二者的结构差异。

主题3是不同类型的晶体，教材首先展示几种常见的晶体，然后提出问题引导学生思考我们生活中遇到的晶体从外观到物理性质有何特点，外观与构成晶体的粒子有何关系，促进学生学会将宏观和微观、结构与性质联系起来。

教材运用举例的方法展示了自然界中常见的四种类型晶体的的代表物的外观、结构，并配上简要的文字介绍，使学生了解常见的晶体类型。

教材用图表列举出四种类型的晶体的熔点、硬度，要求学生通过观察和思考，自己总结出晶体类型与物质熔点和硬度的关系。

本单元的三个主题是从3个方面阐述物质的多样性，即单质的多样性、化合物的多样性和晶体的多样性。

专题5 微观结构与物质的多样性第三单元从微观结构看物质的多样性（第2课时）▍教材分析本课时主要内容为晶体与非晶体的定义，以及晶体与非晶体的判断。

《普通高中化学课程标准（2017年版）》中指出“能说出晶体与非晶体的区别；能结合实例描述晶体中微粒排列的周期性规律；能借助分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体等模型说明晶体中的微粒及其微粒间的相互作用”。

本节课将要介绍的晶体多样性呼应了本单元的标题—微观角度看物质的多样性，同时将本节内容安排在离子键、共价键、分子间作用力等内容之后，不仅体现了知识结构层层递进，还反映了认知结构的不断深入。

本节内容主要有两个部分：第一部分为不同类型晶体的定义和性质，涉及到四种晶体的构成微粒、微粒间的作用力类型以及表现出的物理性质的差异；第二部分为不同类型晶体的判断依据。

教材以常见的四种晶体为切入点，引出四种晶体的概念，再逐一介绍四种晶体的性质，最后再总结四种晶体的判断依据。

这节课难度不大，主要对晶体作一个简单的了解，让学生体会不同类型晶体之间的区别，为《物质结构与性质》的选择性必修内容的学习打下基础。

▍学情分析学生已经学习了有关离子键、共价键、分子间作用力等知识，可以理解构成物质的微粒之间存在着不同的作用力，但在学习本课时也可能会遇到晶体概念认识不清的困难。

因此，课堂上还需要培养学生的空间想象能力。

教师需要以问题为索引，以学生为主体利用科学探究的方法来调动学生的积极性，引导学生正确理解各种类型晶体的相关特性。

▍教学目标1.能区分常见四种晶体的特性。

2.能够判断一些常见晶体的类型。

教学目标1：着重体现了“宏观辨识与微观探究”的要素。

教学目标2：着重反映了“科学探究与模型认知”的要素。

▍情境设置展示图片：生活中常见的几种晶体与非晶体。

▍新课学习教师引导：什么是晶体？什么是非晶体？学生活动：具有规则几何外形的固体叫晶体；没有规则几何外形的固体叫非晶体。

教师引导：为什么晶体有规则的几何外形？学生活动：在晶体内部，构成晶体的微粒在空间呈有规则地重复排列。

专题1微观结构与物质的多样性第三单元从微观结构看物质的多样性【教学课题】同素异形现象【学习目标】了解同素异形现象、同素异形体，学会对同素异形体的判断【重点难点】同素异形体；同素异形体的判断【学生活动】阅读课本P18，总结金刚石和石墨有什么区别和联系？并指出产生此种差异的根本原因。

1、同素异形体概念：。

2、性质差异原因。

（1）金刚石：构成微粒原子，每个碳原子以相连，结合成结构，金刚石的基本结构单元是，键角。

（2）石墨：构成的微粒原子，在石墨的每一层，每个碳原子与周围个C原子以相连，形成，无数形成结构，石墨的不同层之间存在。

（3）C60是。

【自学导学】1、氧气和臭氧性质有哪些不同并指出原因。

化学式色态气味产生差异原因氧气臭氧2、红磷、白磷白磷红磷颜色状态色或色状固体色状固体溶解性溶于水，溶于CS2溶于水，溶于CS2分子结构毒性着火点40℃240℃在氧气中完全燃烧转化白磷隔绝空气加热到260℃红磷加热到来416℃升华后，冷凝【学习检测】1．下列各组中互为同位素的是()，互为同素异形体的是()A．O2和O3B．11H和21HC．H2O和H2O2D．O2－和O2．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。

纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）A．同系物B．同分异构体C．同位素D．同素异形体3．下列叙述中正确的是（）A．白磷转化成红磷是物理变化B．白磷和红磷是同素异形体C．白磷的分子式为PD．白磷、红磷的着火点不同，燃烧产物也不同4．20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子，但一直没有得到证实。

最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到它的存在。

你认为这种氧分子是（）A．氧气的一种同素异形体B．它的摩尔质量为64C．一种新的氧化物D．一种新的化合物5．“神州六号”的成功发射，第二次实现了毛泽东主席当年立下的“敢上九天揽月”的雄心壮志。