第5册第2章物质利用转化与材料(完成)
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九年级科学 第2章 物质转化与材料利用 2.1《金属材料》(1) 自然科学
优
银 100
铜 99
金 74
铝 61
锌 27
铁 17
铅 7.9
良
密度/(g·cm-3)
金 铅 银 铜 铁锌 铝
大
小
19.3 11.3 10.5 8.9 7.8 7.1 2.7
熔点/℃
钨铁铜金银铝锡
高
低
3410 1535 1083 1064 962 660 232
硬度(以金刚石的硬
铬 大
铁
银
铜
金铝铅 小
度为10作标准)
9 4.5 3.5 2.8 2.5 2 1.5
12/25/2021
制作人：罗小秀
制作时间2021年12月24日下午14：时14分
一. 金属材料
• 纯金属: 24K黄金纯度达99.9999%
• 合金: 一种金属与另一种（或几种）
金属（或非金属）经高温熔合在一起的 具有金属特性的混合物。
汞：食入后直接沉入肝脏，对大脑、神经、视力破坏极大。 镉：导致高血压，引起心脑血管疾病；破坏骨骼和肝肾，
并引起肾衰竭。 铅：是重金属污染中毒性较大的一种，一旦进入人体将很
难排除。能直接伤害人的脑细胞，特别是胎儿的神经 系统，可造成先天智力低下。
12/25/2021
制作人：罗小秀
制作时间2021年12月24日下午14：时14分
1.生铁和稀盐酸溶液充分反应后,总会有残
渣产生,残渣的成分是( D )
A.铁 B.氯化铁 C.氯化亚铁 D.碳和一些杂质
2.下列物质中属于合金的是( B )
A.三氧化二铁
B.不锈钢
C.铁粉和铜粉混合
D.铁矿石
3.连线题: 窗材料
保险丝 合金轮胎架等
九年级科学 第2章 物质转化与材料利用 第5节 物质的转化 第2课时 金属的冶炼 自然科学
[情景(qíngjǐng)展示2] 观察氢气还原氧化铜的实验并记录(jìlù)实验现象：
实验步骤
现象或结论
观察氧化铜的颜色在试管中加 固体物质由____色粉末变成
入少量氧化铜，通入氢气，过 ________色____色粉末变成
一会儿，再给氧化铜加热反应 ________色，试管口有____生
20完21/1成2/10后停止加热，继续通入氢 第十四页，共二十七页。
[思考(sīkǎo)交流] __________________________________________
2021/12/10
第十二页，共二十七页。
第2课时 金属的冶炼
[归纳(guīnà)提升]
含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫作还原反应。能从含氧化合物中夺取 氧的性质(xìngzhì)叫作还原性。有还原性的物质可作还原剂。
第十六页，共二十七页。
第2课时 金属的冶炼
[继续(jìxù)探究] 为什么在氢气还原氧化铜的实验开始(kāishǐ)时，要先通氢气，后给氧化 铜加热？ 在实验过程中要注意什么？
[思考(sīkǎo)交流] __________________________________________
2021/12/10
第十七页，共二十七页。
第2课时 金属的冶炼
[归纳(guīnà)提升] 氢气还原氧化铜的步骤为：1.氢(检验(jiǎnyàn)氢气的纯度后先通一会儿 氢气)；2.灯(点燃酒精灯给氧化铜加热)；3.灯(实验完毕后，先熄灭 酒精灯)；4.氢(继续通氢气，直到试管完全冷却)。先通入氢气是为 了排尽装置中的空气，否则具有可燃性的氢气与空气混合加热，容易 发生爆炸。实验结束后先熄灭酒精灯，继续通氢气，直至试管冷却， 是防止生成的铜在温度较高时再次被氧气氧化成氧化铜，使实验失败 。 [课堂(kètáng)__速___记____]_________________________________________________________________________________________________
九年级科学上册 第2章 物质转化与材料利用 第5节 物质的转化 第3课时 化合物之间的相互转化课件
3
第3课时 化合物之间的相互转化
新知学习
新知一 化合物之间的相互转化
实验：鸡蛋壳和盐酸反应
实验步骤
现象
步骤1：将一只生鸡蛋放到盛有稀盐 酸的容器中，观察实验现象
1.鸡蛋表面有__气__泡____产生，且一会 儿浮出液面，一会儿沉入溶液底部，不
断地上下浮沉
步骤2：2分钟后，将生鸡蛋从酸中取 2.蛋壳表面变白、变薄、变得粗糙凹
6
第3课时 化合物之间的相互转化
3．三条横线 (1)某些金属＋某些非金属―→无氧酸盐 如：Fe＋S==△===FeS (2)某些金属氧化物＋某些非金属氧化物―→盐 如：CaO＋SO3===CaSO4 (3)酸＋碱―→盐＋水 如：H2SO4＋Cu(OH)2===_____C_u_SO_4_＋__2_H_2O_____________________________ (4)溶盐＋溶盐―→新盐＋新盐(至少一种不溶) 如：AgNO 3＋Na Cl===__________A_g_C_l_↓__＋__N_a_N_O_3 ___________________________
出，用水冲洗干净，观察蛋壳的变化
凸不平，质量减___轻_____
步骤3：将鸡蛋继续放置在稀盐酸中，
4
3.蛋壳几乎反应完全，只剩一个软软
第3课时 化合物之间的相互转化
新知学习
新知二 物质转化的规律与反应发生的条件(参照“课堂小结”框架图)
1．两条纵线 (1)某些非金属―→非金属氧化物―→酸―→盐 如：C―→CO2―→H2CO3―→Na2CO3 (2)某些金属―→金属氧化物―→碱―→盐 如：Na―→Na2O―→NaOH―→NaCl
步骤3：将鸡蛋继续放置在稀盐酸中3：将鸡蛋继续放置
10
第3课时 化合物之间的相互转化
新知学习
新知一 化合物之间的相互转化
实验：鸡蛋壳和盐酸反应
实验步骤
现象
步骤1：将一只生鸡蛋放到盛有稀盐 酸的容器中，观察实验现象
1.鸡蛋表面有__气__泡____产生，且一会 儿浮出液面，一会儿沉入溶液底部，不
断地上下浮沉
步骤2：2分钟后，将生鸡蛋从酸中取 2.蛋壳表面变白、变薄、变得粗糙凹
6
第3课时 化合物之间的相互转化
3．三条横线 (1)某些金属＋某些非金属―→无氧酸盐 如：Fe＋S==△===FeS (2)某些金属氧化物＋某些非金属氧化物―→盐 如：CaO＋SO3===CaSO4 (3)酸＋碱―→盐＋水 如：H2SO4＋Cu(OH)2===_____C_u_SO_4_＋__2_H_2O_____________________________ (4)溶盐＋溶盐―→新盐＋新盐(至少一种不溶) 如：AgNO 3＋Na Cl===__________A_g_C_l_↓__＋__N_a_N_O_3 ___________________________
出，用水冲洗干净，观察蛋壳的变化
凸不平，质量减___轻_____
步骤3：将鸡蛋继续放置在稀盐酸中，
4
3.蛋壳几乎反应完全，只剩一个软软
第3课时 化合物之间的相互转化
新知学习
新知二 物质转化的规律与反应发生的条件(参照“课堂小结”框架图)
1．两条纵线 (1)某些非金属―→非金属氧化物―→酸―→盐 如：C―→CO2―→H2CO3―→Na2CO3 (2)某些金属―→金属氧化物―→碱―→盐 如：Na―→Na2O―→NaOH―→NaCl
步骤3：将鸡蛋继续放置在稀盐酸中3：将鸡蛋继续放置
10
九年级科学 第2章 物质转化与材料利用 2.5《物质的转化》(2) 自然科学
12/12/2021
二、填空题(12分＋24分＝36分)
10．某学习小组在做氢气还原氧化铜的实验时，在试管内加 入氧化铜固体10克，通入氢气一会儿后再给氧化铜加热，反 应完全后撤去酒精灯并停止通入氢气，在空气中将试管冷却， 发现部分红色固体又变回黑色，称得试管中剩余固体质量为 8.32 克。
(1)“在空气中将试管冷却”会导致灼__热__的_铜__被__氧_化____，使 “部分红色固体又变回黑色”。
12/12/2021
2．5 物质的转化
第2课时 金属的冶炼与化合物之间的相互转化
12/12/2021
1．金属冶炼主要是指将___金__属__氧__化__物____转化为___金__属_____的过程。 在金属氧化物中加入_____还__原__剂_____，夺取金属氧化物中的__氧____，
从而使其还原成金属单质。 (1)木炭还原氧化铜
12/12/2021
6．(14分)如图给出三种物质，按概率统计，它们之间应该有六种 相互转化的可能。请回答下列问题：
(1)不可能实现的转化关系是___⑤__⑥___。(填序号)
(2)反应③可通过反应：H2S＋CuSO4===H2SO4＋CuS 来实现。依据复分
解反应的规律，生成物 CuS 必须具备的特性是___难__溶__于__水____、 ___不__溶__于__酸____。 (3)其余可实现的转化关系有__①__②__④____(填序号)，可通过 ___复__分__解__反__应____(填基本反应类型)来实现。
12/12/2021
3．(12 分)对知识的归纳与整理是学习化学的一种重要方法。 现有三个化学反应如下： ①S＋O2=点==燃==SO2 ②2CO＋O2=点==燃==2CO2 ③3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4
二、填空题(12分＋24分＝36分)
10．某学习小组在做氢气还原氧化铜的实验时，在试管内加 入氧化铜固体10克，通入氢气一会儿后再给氧化铜加热，反 应完全后撤去酒精灯并停止通入氢气，在空气中将试管冷却， 发现部分红色固体又变回黑色，称得试管中剩余固体质量为 8.32 克。
(1)“在空气中将试管冷却”会导致灼__热__的_铜__被__氧_化____，使 “部分红色固体又变回黑色”。
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2．5 物质的转化
第2课时 金属的冶炼与化合物之间的相互转化
12/12/2021
1．金属冶炼主要是指将___金__属__氧__化__物____转化为___金__属_____的过程。 在金属氧化物中加入_____还__原__剂_____，夺取金属氧化物中的__氧____，
从而使其还原成金属单质。 (1)木炭还原氧化铜
12/12/2021
6．(14分)如图给出三种物质，按概率统计，它们之间应该有六种 相互转化的可能。请回答下列问题：
(1)不可能实现的转化关系是___⑤__⑥___。(填序号)
(2)反应③可通过反应：H2S＋CuSO4===H2SO4＋CuS 来实现。依据复分
解反应的规律，生成物 CuS 必须具备的特性是___难__溶__于__水____、 ___不__溶__于__酸____。 (3)其余可实现的转化关系有__①__②__④____(填序号)，可通过 ___复__分__解__反__应____(填基本反应类型)来实现。
12/12/2021
3．(12 分)对知识的归纳与整理是学习化学的一种重要方法。 现有三个化学反应如下： ①S＋O2=点==燃==SO2 ②2CO＋O2=点==燃==2CO2 ③3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4
2023-2024学年初中化学浙教版九年级上第2章 物质转化与材料利用单元测试(含答案解析)
2023-2024学年浙教版初中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计15小题，每题3分，共计45分）1.乱丢垃圾会造成资源浪费和环境污染，所以我们要将垃圾进行分类处理（如图所示）。
废弃电线应放入的垃圾桶是（）A.厨余垃圾B.可回收物C.有害垃圾D.其他垃圾【答案】B【解析】废弃电线属于可回收垃圾，应该放入可回收物垃圾桶中，故选 B。
2.下列相关比较中，关系正确的是（）A. 氢氧化钙的溶解度：\ 20\^circ C lt 60\^circ CB. 硬度：黄铜\ gt 铜C. 沸点：氯化钠稀溶液\ lt 蒸馏水D. 氮元素的含量：\ NH_4NO_3gt CO(NH_2)_2【答案】B【解析】3.木炭与氧化铁、一氧化碳与氧化铜在一定条件下均能发生反应。
其实验装置如图所示。
下列说法正确的是（）A. 这两个反应都属于置换反应B. 两个实验相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变C. 两个实验中都可观察到红色固体变黑D. 右图实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性【答案】D【解析】 A、一氧化碳与氧化铜反应中，没有单质参加反应，故不可能是置换反应，此选项说法错误，不符合题意；B、金属氧化物被还原为单质，故金属元素的化合价也一定发生了改变，此选项说法错误，不符合题意；C、一氧化碳还原氧化铜的实验现象是黑色粉末逐渐变为红色，此选项说法错误，不符合题意；D、一氧化碳还原氧化铜说明一氧化碳具有氧化性，实验最后把未参加反应的一氧化碳点燃，说明一氧化碳具有可燃性，所以此选项说法正确，符合题意；4.下列关于化学的应用和记载，对其说明错误的是（）A. 沈卢用“以剂钢为刃，柔铁为茎干”来描述古剑的制作，这里的剂钢指铁的合金B. 《神农本草经》记载有“水银…镕化（加热）还复为丹”，其中水银指金属银C. 我国古代人民常用矾水（明矾水显酸性）除去铜噐上的铜绣\ (Cu_2(OH)_2CO_3)D. 《梦溪笔谈》记载有“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，这过程发生了置换反应【答案】B【解析】 A、剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故正确；B、神农本草经》记载有“水银…镕化（加热）还复为丹”，其中水银指金属汞不是水银，故错误；C、明矾水显酸性，能与铜锈反应，用矾水（明矾水显酸性）可以除去铜噐上的铜绣(Cu_2(OH)_2CO_3)，故正确；D、熬胆矾铁釜，久之亦化为铜为铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，属于置换反应，故正确。
第二章物质转化与材料利用复习(3课) 九年级科学上：第2章 物质转化与材料利变用教案浙教版
课题第二章物质转化与材料利用复习（3课时）课型复习课
教学目标1、通过对本章复习，使学生进一步了解物质分类。
2、使学生进一步巩固和掌握物质转化的规律。
知道金属和非金属的特点。
3、通过本章的习题的练习，提高学生的解题能力。
重点难点分析1、物质分类
2、物质转化的规律
3、学生分析问题和解决问题的能力的培养
教学
器材
小黑板、幻灯片等
教学过程
教师活动学生活动一、复习内容
本章知识点：
1、物质的分类和利用
物质的分类
混合物——由二种或二种以上物质组成
2、物质转化的规律
（1）非金属单质与其化合物的转化学生先看本章课
本P80的复习提
要
学生分小组
讨论
师生共同归纳
（2）金属单质与其化合物的转化
（3）化合物之间的相互转化
3、常见的材料
4、材料的发展
三、课堂练习：
作业本（A）：P25复习题1、3、5、8、10题
四、布置作业
作业本（A）：P25复习题A层 2、4、6、7、9、11、12、13、
14、15题
B层： A层的题目以及16、17、
18、19、20、21、22、23
学生练习
学生分层次
教
后
感
在本章复习过程中，教师要通过提问学生和学生的小组讨论来归纳和总结
本章知识点，并通过精选一些习题，让学生加强练习，提高学生分析问题和解
决问题的能力，本章复习可安排3课时，第1课时专门复习知识点，第2、3
课时进行练习。
浙教版科学九年级上册：第2章 物质转化与材料利用 课件(共96张PPT)
现象――产生蓝色火焰，同时石灰水变浑浊
（3）甲烷具有可燃性，燃烧产生是_C_O__2 __ 和 H2O ，燃烧的化学方程式为
点燃
CH4+2O2 === CO2+2H2O （4）由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，易 发生爆炸，故使用前需要验纯 。家庭在使用沼气 或天然气体作燃料时要注意安全。
3.除甲烷外，(1) 打火机中液体的主要成分---丁 烷（C4H10） 性质――易被液化、具有可燃性
（1）通常将含 碳 的化合物叫 有机化合物 ，简称 有机物 。 跟有机物相对应的是无机物，它包括 单质 和 无 机化合物 。
（2）碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，虽是含 碳 的化合物，但由于它们在结构、组成、性质上 都跟无机化合物相似，所以，通常将它们归到 无机物中。
（3）有机物大多含有碳、 氢 、氧 、氮 等元 素。
要评价,说明理由Biblioteka 。运用科学知识， 提高生活质量
1、下列反应中，不属于置换反应的是（ D ）
A. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B. 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑ C. Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ D. 3Fe+2O2=Fe3O4
A 2、下列物质不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（ ）
有关。
(3)能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是： 和___。
(4)如果把实验①中盐酸的质量分数改为4％，请你推出铝丝消失
时间(用t表示)的取值范围：
。
★(5)该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能
提出新的方法来衡量该反应的快慢吗? 方法：
。
3. 为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）为测定某铁粉样品
2020年秋九年级科学上册 第2章 物质转化与材料利用 第5节 物质的转化 第1课时 单质与化合物的转化课件
色，另一支试管中液体无
明显变化
第1课时 单质及其化合物之间的转化
实验分析：液体变红的原因是CO2溶于水生成碳酸，使烧杯中 的溶液显酸性。红色液体变为紫色的原因是碳酸不稳定，加热 后会分解为水和二氧化碳。
实验结论：大部分非金属氧化物与水反应生成对应的酸，不稳 定的酸受热分解后又重新生成非金属氧化物。
第1课时 单质及其化合物之间的转化
课堂小结
金属
非金属
金属氧化物 盐 非金属氧化物
碱
碱
盐
盐
观察现象 滴加几滴无色酚酞试液，
观察现象
实验现象 块状的生石灰粉碎成粉 末状，并放出大量的
____热____ 无色酚酞试液变为
___红___色
第1课时 单质及其化合物之间的转化
实验分析：氧化钙与水反应生成了氢氧化钙。 实验结论：有些金属氧化物可以与水反应生成相应的____碱____。 拓展：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠与反应水都生成相应的碱。 3．金属及其化合物之间转化的一般规律：
第1课时 单质及其化合物之间的转化
[归纳提升] 非金属与其化合物转化的一般规律：非金属单质 +O2 化物 +H2O 酸。
非金属氧
[课堂速记] _____________________________________________________
_____________________________________________________
第1课时 单质及其化合物之间的转化
3．思考与讨论：怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？ C→CO点2→燃H2CO3→CO2 ___C_＋_O_2=_=_==_==_=C_O_2，__C_O_2＋__H_2O_=_==_H_2_CO_3_，_H_2_C_O3_=_==_H_2_O＋__C_O_2↑__。 4．非金属及其化合物之间转化的一般规律：非金属单质→非 金属氧化物→酸。
明显变化
第1课时 单质及其化合物之间的转化
实验分析：液体变红的原因是CO2溶于水生成碳酸，使烧杯中 的溶液显酸性。红色液体变为紫色的原因是碳酸不稳定，加热 后会分解为水和二氧化碳。
实验结论：大部分非金属氧化物与水反应生成对应的酸，不稳 定的酸受热分解后又重新生成非金属氧化物。
第1课时 单质及其化合物之间的转化
课堂小结
金属
非金属
金属氧化物 盐 非金属氧化物
碱
碱
盐
盐
观察现象 滴加几滴无色酚酞试液，
观察现象
实验现象 块状的生石灰粉碎成粉 末状，并放出大量的
____热____ 无色酚酞试液变为
___红___色
第1课时 单质及其化合物之间的转化
实验分析：氧化钙与水反应生成了氢氧化钙。 实验结论：有些金属氧化物可以与水反应生成相应的____碱____。 拓展：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠与反应水都生成相应的碱。 3．金属及其化合物之间转化的一般规律：
第1课时 单质及其化合物之间的转化
[归纳提升] 非金属与其化合物转化的一般规律：非金属单质 +O2 化物 +H2O 酸。
非金属氧
[课堂速记] _____________________________________________________
_____________________________________________________
第1课时 单质及其化合物之间的转化
3．思考与讨论：怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？ C→CO点2→燃H2CO3→CO2 ___C_＋_O_2=_=_==_==_=C_O_2，__C_O_2＋__H_2O_=_==_H_2_CO_3_，_H_2_C_O3_=_==_H_2_O＋__C_O_2↑__。 4．非金属及其化合物之间转化的一般规律：非金属单质→非 金属氧化物→酸。
第2章物质转化与材料利用复习(PPT课件(初中科学)34张)
2.铝等金属在自然界不会自行分解，积累在土壤中，
金
破坏土壤结构；
属
污
染
3.含铅、镉等有毒金属被腐蚀后，导致土壤和地下
危 害
水源重金属污染；
4.大量使用含铅汽油和废弃的电池都可引起土壤重 金属污染。
教学分析
Teaching Analysis
防治金属污染方法
垃圾进行分类回收、分类回收各种废弃的金属材料、使用无铅汽油 、废旧电池不能任意丢弃、工业废水和废渣不能任意排放和堆放。
教学分析
Teaching Analysis
(3)改变金属的内部组织结构
不锈钢
教学分析
Teaching Analysis
金属的污染与回收利用
污 源染
来
1、日常生活废弃的金属垃圾； 2、大量工业废弃的金属垃圾； 3、工厂排出含重金属的污水。
教学分析
Teaching Analysis
1.浪费大量资源；
防锈 方法
自身氧化膜保护层(Fe3O4)
改变内部结构法(加Cr、Ni制不锈钢)
教学分析
Teaching Analysis
防锈方法
涂
搪
金属防护主要
瓷
有三项措施：
1、保护膜法（
烤
隔离空气） 如
蓝
刷油漆、抹油
脂、搪瓷等
镀
锌
喷 漆
镀 铬
教学分析
Teaching Analysis
2、保持金属制品表面干净、干燥
Teaching Analysis
环境保护具体措施:
• 燃料：煤、石油制品脱硫处理, 减少 大气 SO2污染。
• 原料： 提高原料的利用率。
• “三废”: 不能任意排放。 • 生产工艺: “绿色工艺”。
九年级科学 第2章 物质转化与材料利用 第6节 材料的利用与发展 自然科学
(2)___将__铜_与__氧_气__(y_ǎn_gq_ì)_加_热__反_应__生_成__氧_化__铜_，__氧_化__铜_与__稀_硫__酸_反__应_制__取_硫__酸_铜___。
将铜与氯气在点燃条件下反应生成氯化铜，然后(ránhòu)将氯化铜与氢氧化钠溶液反应，生
(3)_成_氢__氧__化_铜__沉_淀__和_氯__化_钠__，_最__后_利__用_氢__氧__化_铜__和_硫__酸_反__应_制__取_硫__酸_铜____。 实验原理(相关的化学方程式)： (1)___C_u_＋__2H_2_S_O4_(_浓_)_=_=△_==_=_C_u_SO_4_＋_2_H_2O_＋__S_O2_↑____________________。 (2)__2_C_u_＋_O_2=_=_△=_=_=2_C_u_O_，__Cu_O_＋__2_HN_O_3=_=_=_C_u_(N_O_3_)2_＋_H_2_O______________。 (3)__C_u＋__C_l_2=点_=_=燃=_=_C_uC_l_2_，_2_N_a_O_H＋__C_u_C_l2_=_==_C_u_(_OH_)_2↓ __＋__2_Na_C_l_，__H2_S_O4_＋__Cu_(_O_H。)2===CuSO4＋2H2O
2021/12/9
第十九页，共二十九页。
第6节 材料的利用与发展
互动(hùdònɡ)探究
探究点三 材料(cáiliào)制造与环境保护
[情景(qíngjǐng)展示1]
2021/12/9
第二十页，共二十九页。
第6节 材料(cáiliào)的利用与发展
设计制备(zhìbèi)方法：
(1)铜能与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水。
(2)__________________________________________________ (3)__________________________________________________
将铜与氯气在点燃条件下反应生成氯化铜，然后(ránhòu)将氯化铜与氢氧化钠溶液反应，生
(3)_成_氢__氧__化_铜__沉_淀__和_氯__化_钠__，_最__后_利__用_氢__氧__化_铜__和_硫__酸_反__应_制__取_硫__酸_铜____。 实验原理(相关的化学方程式)： (1)___C_u_＋__2H_2_S_O4_(_浓_)_=_=△_==_=_C_u_SO_4_＋_2_H_2O_＋__S_O2_↑____________________。 (2)__2_C_u_＋_O_2=_=_△=_=_=2_C_u_O_，__Cu_O_＋__2_HN_O_3=_=_=_C_u_(N_O_3_)2_＋_H_2_O______________。 (3)__C_u＋__C_l_2=点_=_=燃=_=_C_uC_l_2_，_2_N_a_O_H＋__C_u_C_l2_=_==_C_u_(_OH_)_2↓ __＋__2_Na_C_l_，__H2_S_O4_＋__Cu_(_O_H。)2===CuSO4＋2H2O
2021/12/9
第十九页，共二十九页。
第6节 材料的利用与发展
互动(hùdònɡ)探究
探究点三 材料(cáiliào)制造与环境保护
[情景(qíngjǐng)展示1]
2021/12/9
第二十页，共二十九页。
第6节 材料(cáiliào)的利用与发展
设计制备(zhìbèi)方法：
(1)铜能与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水。
(2)__________________________________________________ (3)__________________________________________________
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空气、 空气、食品
纯净物： 由一种物质组成。 二、 纯净物： 由一种物质组成。
氮气、二氧化碳、 氮气、二氧化碳、高锰酸钾
（一）单质： 由同种元素组成的纯净物。 单质： 由同种元素组成的纯净物。
铁、氧气、碳、氦气 氧气、
（二）化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。 化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。
1、指出下列物质中，哪些是混合物， 、指出下列物质中，哪些是混合物， 哪些是纯净物？ 哪些是纯净物？ （1）洁净的空气（2）纯净的盐酸 ）洁净的空气（ ） （3）矿泉水 ） （4）蒸馏水 ） （5） 液态空气 （6）液态氧 ） ） （7）加热高锰酸钾制取氧气后的剩余物 ）
请你为下列物质进行分类：
金属氧化物
→
游离态金属
2、置换法 、
金属盐溶液
活泼金属
比盐中金属活泼
→
游离态金属
注意：这个反应要除尾气。 注意：这个反应要除尾气。 用点燃的方法除尾气
实验中的注意问题： 实验中的注意问题：
装置上： 装置上： 1、试管口略向下倾斜。 试管口略向下倾斜。 2、导管要伸到试管底部。 导管要伸到试管底部。 操作上： 操作上： 1、实验前，氢气先通，酒精灯后点。 实验前，氢气先通，酒精灯后点。 2、实验完毕后，酒精灯先熄，氢气后撤。 实验完毕后，酒精灯先熄，氢气后撤。
空气, 氮气, 甲烷, 氧化铜, 空气 铁, 氮气 甲烷 氧化铜 二氧化碳, 硫酸 氢氧化钠 二氧化碳 硫酸, 氢氧化钠, 食盐
一、物质的分类
金属单质 非金属单质 稀有气体单质 氧化物 金属氧化物 非金属氧化物
单质
纯净物
酸
物 质
混合物
无机化合物 化合物
碱 盐
有机化合物
一、混合物：由两种或两种以上物质组成。 混合物：由两种或两种以上物质组成。
3、下列各组物质中，全都是氧化物的是 下列各组物质中，
A.CO A.CO CaO B.SO B.SO2 H2SO4 C.H C.H2CO3 NaOH D.H D.H3PO4 KOH
P2 O5 NO2 H2 O CuSO4
4、现有H、O、S、Cu四种元素， 、现有 、 、 、 四种元素 四种元素， 请按照下列要求写出相应物质的 化学式： 化学式： 非金属氧化物（ 非金属氧化物（ ） 金属氧化物 （ ） 酸（ ） 碱（ ）盐（ ） 结晶水合物（ 结晶水合物（ ）
常见的材料
金属材料（合金材料） 1．金属材料（合金材料）
• 铁的合金：生铁和钢 铁的合金：
２．无机非金属材料 • 水泥 玻璃 陶瓷 ３．有机合成材料
• 合成塑料 合成纤维 合成橡胶
金属的锈蚀
全世界每年锈蚀的钢铁竟占钢铁年产量的四分之一
金属的锈蚀的环境条件 水和空气。 锈蚀的环境条件:水和空气 金属的锈蚀的环境条件 水和空气。
思路
① Cu2(OH)2CO3 CuO Cu
△ Cu2(OH)2CO3 === 2CuO + H2O + CO2↑ C + 2CuO === 2 Cu + CO2 ↑ 叙
△ △
② 还 原 剂
高温
CO + CuO == Cu + CO2
H2+ CuO == Cu + H2O
述 现 象
金属冶炼的原理： 金属冶炼的原理： 1、还原法 、 与还原剂共热 C、H2、CO 、
氧化镁、硫酸、烧碱、 纯碱、 氧化镁、硫酸、烧碱、 纯碱、胆矾
氧化物：由两种元素组成， 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素 是氧元素的化合物。 是氧元素的化合物。
CO2、SO2 、 Fe2O3
2、现有（1）氧气（2）氧化镁（3）氮气 、现有（ ）氧气（ ）氧化镁（ ） （4）二氧化碳（5）铁（6）红磷 ）二氧化碳（ ） ） （7）氯化钠（8）蓝矾（9）水 ）氯化钠（ ）蓝矾（ ） 写出化学式） （10）氦气 （写出化学式） ） 其中属于单质的是（ 其中属于单质的是（1、3、5、6、10 ） 属于金属单质的是（ 属于金属单质的是（ 5 ） 1、 3 、 6 、 属于非金属单质是（ 属于非金属单质是（ ） 8 属于化合物的是 （ 2、4、7、）、9
S→SO2→H2SO3 Na→Na2O→NaOH
Na2SO3 Na2CO3
(只有 种：CaO Na2O K2O BaO ) 只有4种 只有
写出五种制备氯化锌的方法
一、非金属单质与其化合物的转化规律
非金属 单质 O2
→
非金属 H2O → 氧化物
酸
C→CO2→H2CO3
金属 单质 O2
CaCO3 H 2O
(口诀：氢、灯、灯、氢) 口诀：
置换法冶炼金属 现代湿法冶金的先驱： 现代湿法冶金的先驱： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
设计两种以锌、硫酸、 设计两种以锌、硫酸、氧化铜制取铜 的方案
⑴用稀硫酸和锌反应，生成氢气。再与氧化铜反应。 用稀硫酸和锌反应，生成氢气。再与氧化铜反应。 置换。 ⑵用稀硫酸和氧化铜反应，生成硫酸铜，再用Zn置换。 用稀硫酸和氧化铜反应，生成硫酸铜，再用 置换
化合反应
基 本 反 应 类 型
A+B===AB
分解反应 AB===A+B 置换反应 A+BC===AC+B
复分解反应 AB+CD===AD+CB
2、某化学实验室有甲、乙两个药品橱，其中 、某化学实验室有甲、乙两个药品橱， 甲橱已存放铜、氢氧化钠溶液。乙橱是空橱。 甲橱已存放铜、氢氧化钠溶液。乙橱是空橱。 现还有A、碳酸钙； 、稀硫酸； 、 现还有 、碳酸钙；B、稀硫酸；C、锌 D、氧 、 化铜； 、 化铜；E、浓盐酸 。 请你指出它们应分别存放 入哪个橱中？ 入哪个橱中？ 用编号填写） （用编号填写） 甲橱： 甲橱： ___________________________________； ； 乙橱： 乙橱： ___________________________________。 。
生 锈
没 有 生 锈
没 有 生 锈AΒιβλιοθήκη BC金属的保护
1、保护膜法 、
油漆、搪瓷、金属镀层、 油漆、搪瓷、金属镀层、氧化膜法
2、改变金属内部结构 、
1、下列物质的转变,不能由一步反应实 、下列物质的转变 不能由一步反应实 ( ) 现的是 A、SO3→H2SO4 、 B、 B、Ca(OH)2 →NaOH C、CuO →Cu(OH)2 、 D、CaCl2 →CaCO3 、
二、金属单质与其化合物的转化规律
盐
→
金属氧 化物
→
碱
Ca→CaO→Ca(OH)2
CaCO3
(只有 种：CaO Na2O K2O BaO ) 只有4种 只有
三、金属单质与非金属单质的转化规律
金属单质 + 非金属单质 → 盐
△
S + Fe
===
FeS
炼铜
铜在自然界中主要以孔雀石Cu2(OH)2CO3的形式存在
3、写出下列各步反应的化学方程式 、
石灰石
煅烧
水
二氧化碳
生石灰
熟石灰
碳酸钙
4、写出五种制备氯化镁的方法 、
5、处理铜垃圾 、
含铜 垃圾
灼烧
黑色固体 及残留物
加稀硫酸
蓝色溶液 及不溶物
过滤
A
B
加热
浸入铁屑
滤液 C
浅绿色溶液、 浅绿色溶液、 红色沉淀物
过滤
红色 粉末
写出化学方程式： 写出化学方程式： A B C
纯净物： 由一种物质组成。 二、 纯净物： 由一种物质组成。
氮气、二氧化碳、 氮气、二氧化碳、高锰酸钾
（一）单质： 由同种元素组成的纯净物。 单质： 由同种元素组成的纯净物。
铁、氧气、碳、氦气 氧气、
（二）化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。 化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。
1、指出下列物质中，哪些是混合物， 、指出下列物质中，哪些是混合物， 哪些是纯净物？ 哪些是纯净物？ （1）洁净的空气（2）纯净的盐酸 ）洁净的空气（ ） （3）矿泉水 ） （4）蒸馏水 ） （5） 液态空气 （6）液态氧 ） ） （7）加热高锰酸钾制取氧气后的剩余物 ）
请你为下列物质进行分类：
金属氧化物
→
游离态金属
2、置换法 、
金属盐溶液
活泼金属
比盐中金属活泼
→
游离态金属
注意：这个反应要除尾气。 注意：这个反应要除尾气。 用点燃的方法除尾气
实验中的注意问题： 实验中的注意问题：
装置上： 装置上： 1、试管口略向下倾斜。 试管口略向下倾斜。 2、导管要伸到试管底部。 导管要伸到试管底部。 操作上： 操作上： 1、实验前，氢气先通，酒精灯后点。 实验前，氢气先通，酒精灯后点。 2、实验完毕后，酒精灯先熄，氢气后撤。 实验完毕后，酒精灯先熄，氢气后撤。
空气, 氮气, 甲烷, 氧化铜, 空气 铁, 氮气 甲烷 氧化铜 二氧化碳, 硫酸 氢氧化钠 二氧化碳 硫酸, 氢氧化钠, 食盐
一、物质的分类
金属单质 非金属单质 稀有气体单质 氧化物 金属氧化物 非金属氧化物
单质
纯净物
酸
物 质
混合物
无机化合物 化合物
碱 盐
有机化合物
一、混合物：由两种或两种以上物质组成。 混合物：由两种或两种以上物质组成。
3、下列各组物质中，全都是氧化物的是 下列各组物质中，
A.CO A.CO CaO B.SO B.SO2 H2SO4 C.H C.H2CO3 NaOH D.H D.H3PO4 KOH
P2 O5 NO2 H2 O CuSO4
4、现有H、O、S、Cu四种元素， 、现有 、 、 、 四种元素 四种元素， 请按照下列要求写出相应物质的 化学式： 化学式： 非金属氧化物（ 非金属氧化物（ ） 金属氧化物 （ ） 酸（ ） 碱（ ）盐（ ） 结晶水合物（ 结晶水合物（ ）
常见的材料
金属材料（合金材料） 1．金属材料（合金材料）
• 铁的合金：生铁和钢 铁的合金：
２．无机非金属材料 • 水泥 玻璃 陶瓷 ３．有机合成材料
• 合成塑料 合成纤维 合成橡胶
金属的锈蚀
全世界每年锈蚀的钢铁竟占钢铁年产量的四分之一
金属的锈蚀的环境条件 水和空气。 锈蚀的环境条件:水和空气 金属的锈蚀的环境条件 水和空气。
思路
① Cu2(OH)2CO3 CuO Cu
△ Cu2(OH)2CO3 === 2CuO + H2O + CO2↑ C + 2CuO === 2 Cu + CO2 ↑ 叙
△ △
② 还 原 剂
高温
CO + CuO == Cu + CO2
H2+ CuO == Cu + H2O
述 现 象
金属冶炼的原理： 金属冶炼的原理： 1、还原法 、 与还原剂共热 C、H2、CO 、
氧化镁、硫酸、烧碱、 纯碱、 氧化镁、硫酸、烧碱、 纯碱、胆矾
氧化物：由两种元素组成， 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素 是氧元素的化合物。 是氧元素的化合物。
CO2、SO2 、 Fe2O3
2、现有（1）氧气（2）氧化镁（3）氮气 、现有（ ）氧气（ ）氧化镁（ ） （4）二氧化碳（5）铁（6）红磷 ）二氧化碳（ ） ） （7）氯化钠（8）蓝矾（9）水 ）氯化钠（ ）蓝矾（ ） 写出化学式） （10）氦气 （写出化学式） ） 其中属于单质的是（ 其中属于单质的是（1、3、5、6、10 ） 属于金属单质的是（ 属于金属单质的是（ 5 ） 1、 3 、 6 、 属于非金属单质是（ 属于非金属单质是（ ） 8 属于化合物的是 （ 2、4、7、）、9
S→SO2→H2SO3 Na→Na2O→NaOH
Na2SO3 Na2CO3
(只有 种：CaO Na2O K2O BaO ) 只有4种 只有
写出五种制备氯化锌的方法
一、非金属单质与其化合物的转化规律
非金属 单质 O2
→
非金属 H2O → 氧化物
酸
C→CO2→H2CO3
金属 单质 O2
CaCO3 H 2O
(口诀：氢、灯、灯、氢) 口诀：
置换法冶炼金属 现代湿法冶金的先驱： 现代湿法冶金的先驱： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
设计两种以锌、硫酸、 设计两种以锌、硫酸、氧化铜制取铜 的方案
⑴用稀硫酸和锌反应，生成氢气。再与氧化铜反应。 用稀硫酸和锌反应，生成氢气。再与氧化铜反应。 置换。 ⑵用稀硫酸和氧化铜反应，生成硫酸铜，再用Zn置换。 用稀硫酸和氧化铜反应，生成硫酸铜，再用 置换
化合反应
基 本 反 应 类 型
A+B===AB
分解反应 AB===A+B 置换反应 A+BC===AC+B
复分解反应 AB+CD===AD+CB
2、某化学实验室有甲、乙两个药品橱，其中 、某化学实验室有甲、乙两个药品橱， 甲橱已存放铜、氢氧化钠溶液。乙橱是空橱。 甲橱已存放铜、氢氧化钠溶液。乙橱是空橱。 现还有A、碳酸钙； 、稀硫酸； 、 现还有 、碳酸钙；B、稀硫酸；C、锌 D、氧 、 化铜； 、 化铜；E、浓盐酸 。 请你指出它们应分别存放 入哪个橱中？ 入哪个橱中？ 用编号填写） （用编号填写） 甲橱： 甲橱： ___________________________________； ； 乙橱： 乙橱： ___________________________________。 。
生 锈
没 有 生 锈
没 有 生 锈AΒιβλιοθήκη BC金属的保护
1、保护膜法 、
油漆、搪瓷、金属镀层、 油漆、搪瓷、金属镀层、氧化膜法
2、改变金属内部结构 、
1、下列物质的转变,不能由一步反应实 、下列物质的转变 不能由一步反应实 ( ) 现的是 A、SO3→H2SO4 、 B、 B、Ca(OH)2 →NaOH C、CuO →Cu(OH)2 、 D、CaCl2 →CaCO3 、
二、金属单质与其化合物的转化规律
盐
→
金属氧 化物
→
碱
Ca→CaO→Ca(OH)2
CaCO3
(只有 种：CaO Na2O K2O BaO ) 只有4种 只有
三、金属单质与非金属单质的转化规律
金属单质 + 非金属单质 → 盐
△
S + Fe
===
FeS
炼铜
铜在自然界中主要以孔雀石Cu2(OH)2CO3的形式存在
3、写出下列各步反应的化学方程式 、
石灰石
煅烧
水
二氧化碳
生石灰
熟石灰
碳酸钙
4、写出五种制备氯化镁的方法 、
5、处理铜垃圾 、
含铜 垃圾
灼烧
黑色固体 及残留物
加稀硫酸
蓝色溶液 及不溶物
过滤
A
B
加热
浸入铁屑
滤液 C
浅绿色溶液、 浅绿色溶液、 红色沉淀物
过滤
红色 粉末
写出化学方程式： 写出化学方程式： A B C