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酸和碱之间会发生什么反应［知识要点］1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
例如，盐酸、稀硫酸等酸与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的反应，其反应的实质是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH－结合生成水的过程。
中和反应在工农业生产及日常生活中有极其广泛的应用。
如：①改良土壤。
用熟石灰来中和土壤的酸性。
②处理废水。
用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）等。
③用于医疗和日常生活中。
如用胃舒平（含氢氧化铝）等药物来医治胃酸过多的病人；再如，当我们不小心被黄蜂蛰了（黄蜂的刺中毒液是碱性的）就可以用食醋涂在皮肤上以减轻痛痒。
2、酸、碱、盐三类物质的比较①酸与碱之间发生中和反应除生成水外，还有一类物质生成，那就是盐。
盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的一类化合物，如NaCl、CaCl2、NaCO3、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3等。
2②酸、碱、盐三类物质的水溶液比较酸、碱、盐三类物质都是化合物，可溶性的酸、碱、盐在溶于水时都能解离出自由移动的离子，水溶液均能导电。
酸、碱、盐的水溶液是电中性的，故溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等；但是每个阳离子与每个阴离子所带电荷数不一定相等，所以溶液中阴、阳离子数目不一定相等。
3、溶液酸碱度的表示法——pH①溶液的酸碱性和酸碱度我们知道，盐酸、硫酸等酸类物质的溶液显酸性，氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质的溶液显碱性，而像食盐、蔗糖等物质的水溶液，既不显酸性，也不显碱性，我们将这样的溶液称为中性溶液。
溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定。
但很多情况下，我们仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，比如，正常雨水略显酸性，为何不叫酸雨呢？什么样的雨水才是酸雨呢？这就需要知道溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度，即酸碱度是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。
稀溶液的酸碱度可用pH表示，常使用pH试纸来测定。
②pH和溶液酸碱性的关系以及溶液pH的测定方法a. 稀溶液的pH范围通常在0～14之间，可以是整数，也可以是小数。
人教版九年级化学下册《第十单元课题2酸和碱的中和反应》章节练习第1课时中和反应及其在实际中的应用1．在探究中和反应的实验中，不需要用到的玻璃仪器是（）A．烧杯B．玻璃棒C．滴管D．酒精灯2．下列有关中和反应的说法一定正确的是（）A．有沉淀生成B．有盐生成C．有气体生成D．反应物均需溶于水3．室温下，将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度传感器测出烧杯中溶液温度变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．在a处溶液中加入石蕊溶液，溶液呈蓝色B．b处溶液中的溶质是氯化钠C．a→b的过程中溶液由酸性变成中性D．在c处溶液中加入碳酸钙，有气泡产生4．要除去氯化钾溶液中含有的少量氢氧化钾，可选用的试剂是（）A．稀盐酸B．稀硫酸C．二氧化碳D．酚酞溶液5．小东为探究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好中和，分别取少量反应后的溶液于试管中，选用不同试剂进行实验。
下列实验操作和现象不能得出相应实验结论的是（）6①醋酸②碳酸钡③氢氧化钾④碳酸⑤氢氧化铁⑥硝酸⑦氯化银⑧碳酸钾其中属于酸的有，属于碱的有，属于盐的有。
7．部分变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分是（填化学式），向其中滴加稀盐酸，若刚开始没有气泡产生，此时反应的化学方程式是。
8．如图为某“胃酸完全抑制剂”的部分标签。
（1）该“胃酸完全抑制剂”的主要成分中属于盐的物质是（填化学式）。
（2）服用该“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生的中和反应的化学方程式是。
9．结合图示回答下列问题：（1）图1是稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图。
①C方框内甲、乙两种粒子分别为（填粒子符号，下同）。
②该反应的实质是酸中的与碱中的结合生成。
（2）图2是Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应的微观示意图（硫酸钡不溶于水）。
①写出该反应的化学方程式：。
②向反应后的混合物中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为色。
10．某化工厂用熟石灰处理废水中的残余盐酸。
已知废水中盐酸的质量分数为0.003 65%，现中和池中有1.0×106 kg废水（废水中的其他物质均不与熟石灰反应），则需要多少千克熟石灰才能将该废水恰好完全中和？（相对原子质量：H－1O－16Cl－35.5Ca－40）11．中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组进行了图1实验。
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
一、选择题（每小题有1-2个答案）。
1．下列推论正确的是( )
A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
D．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
2．下列反应属于中和反应的是（）
A．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O B．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
C．KOH+HNO3=KNO3+H2O D．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
3．一定有水生成的反应是（）
A．化合反应B．中和反应C．置换反应D．分解反应
4．用滴有酚酞的氢氧化钠溶液跟稀盐酸进行中和反应时，判断反应恰好完成的实验现象依据是（）A．溶液的pH等于7 B．溶液的颜色刚刚变为无色
C．溶液的颜色刚刚变为蓝色D．溶液中OH-刚好被加入的H+完全结合
5．下列溶液不能共存的是（）
A．NaOH．HCl B．HCl．HNO3 C．NaOH．KOH D．NaCl．Na2CO3
6．在NaOH溶液中滴入一滴酚酞，溶液呈红色，为了让红色褪去，不能使用（）
A．生石灰B．活性炭C．SO3D．稀硫酸
7．测定溶液的酸碱度应当选用（）
A 紫色石蕊溶液
B pH试纸
C 无色酚酞溶液
D 以上都可以
8．三种溶液分别是①食盐水②白醋③肥皂水，其pH由小到大的排列顺序是（）
A．①②③B．③①②C．②③①D．②①③
9 ．小明测得某雨水样品的pH为4．82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4．68，原因是样
品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4。
下列说法正确的是（）
A．无法判断B．雨水样品酸性强弱无变化
C．雨水样品酸性逐渐增强D．雨水样品酸性逐渐减弱
10．下表是五种溶液的pH，取其中某些溶液混合后，混合液的pH可能为7的是（）水溶液甲乙丙丁戊
pH 0 2 5 13 14
A 甲+乙+丙B甲+丁+戊 C 乙+丙 D 丙+戊
11．在氢氧化钙的饱和溶液中，加入下列物质不能使溶液的pH值有明显改变的是（）A．通入二氧化碳B．加入生石灰C．加入盐酸D．加入硫酸铜溶液
12．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（）
A 偏低
B 偏高
C 相等
D 无法比较
二、填空题
13．在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴入2--3滴酚酞，显色，此时溶液显性。
插入一支温度计，测量溶液的温度。
用胶头滴管吸取盐酸，逐滴加入到氢氧化钠溶液中，溶液刚好变为色，此时溶液显性，且溶液温度。
取上述溶液少量于中，加热至干，观察到。
的反应，称为中和反应。
14．氢氧化钠溶液为什么易变质？，如何检验一瓶经常使用的氢氧化钠溶液是否变质？，如何除去变质后生成的杂
质？。
15．敞口放置的石灰水不久就会在容器内壁形成一层白色的物质，该物质可用清洗，反应的化学方程式为。
16．把NaCl．CaO．Ba(OH)2．HCl．CO2分别溶于水，在它们的水溶液里分别滴加紫色石蕊试液，填写下列空格：
①溶于水后，溶液的pH 7，石蕊试液呈色。
②溶于水后，溶液的pH 7，石蕊试液呈色。
③溶于水后，溶液的pH 7，石蕊试液呈色。
17．写出下列物质间反应的化学方程式：
（1）用稀硫酸(或盐酸)除铁锈
（2）用稀盐酸洗去热水瓶中的水垢
（3）用含氢氧化铝的药物中和过多的胃酸
（4）用烧碱溶液除去氢气中混有的氯化氢气体
18．写出除去下列括号中杂质所需的方程式：
（1）CaO（CaCO3），
（2）H2（CO2），
（3）NaCl（Na2CO3）。
三、实验题
19．某中学的同学自制成一种黄色的花汁，加入到不同试剂中，观察到的现象如下：
试剂稀盐酸食盐水蒸馏水草木灰水石灰水
颜色红黄黄绿绿
小强同学依据上表信息进行如下实验：
（1）用该花汁去检验废水的酸碱性，显红色，则此废水显性。
（2）用该花汁测知家中花盆土壤显酸性，可加入上表中的改良。
20．经科学研究表明，农作物一般适应在pH为4—8的中性或接近中性的土壤里生长，为测定某农田土壤的酸碱性，取来适量土壤，请完成其pH的测定：
（1）把适量土壤放入烧杯，；
（2）用蘸取少量土壤浸出液滴在；
（3）将其与对照，即可测得土壤的酸碱性。
21．某化工厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。
当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。
只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。
（1）分析该镇下酸雨的原因：
（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：
（3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是
A．将硫酸厂搬离该镇B．建议环保部门限令整改
C．将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放D．工厂和居民改用较清洁的燃料（4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是
（5）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠。
若是稀硫酸弄到手上，（填“需要”或“不需要”）这样做，理由是。
四、计算题
22．将溶质的质量分数为9．8℅的硫酸溶液100g 完全中和，用去100g 氢氧化钠溶液，请计算反应后溶液中溶质的质量分数。
课题2 酸和碱之间会发生什么反应答案
1D 2C 3B 4B 5A 6A 7B 8D 9C 10BD 11B 12B
13．红，碱，无，中，升高，蒸发皿，析出白色固体酸和碱生成盐和水
14．与二氧化碳反应，生成碳酸钠；加足量稀盐酸，如有气泡则变质；加入适量石灰水，过滤。
15．盐酸CaCO3+2HCl ===CaCl2+H2O+CO2↑
16．①Ba(OH)2CaO > 蓝②CO2HCl < 红③NaCl = 紫
17．（1）Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
(或Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O)
（2）CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
（3）Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
（4）NaOH + HCl === NaCl + H2O
18 CaCO3高温CaO+CO2↑CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑19．酸石灰水或草木灰水
20．（1）加适量水，搅拌；（2）玻璃棒；pH试纸上；（3）标准比色卡。
21．（1）排放二氧化硫废气．用煤作燃料
（2）酸化土壤．腐蚀．破坏森林植物．腐蚀建筑物（答出一点即可）
（3）A （4）Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2H2 O
（5）需要浓硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸
四．计算题22解：设反应后溶液中溶质Na2SO4的质量X。
2NaOH + H2SO4=== Na2SO4+2H2O
98 142
100×9．8℅g X
98 ==== 142
100×9．8℅g X
X==14．2g
Na2SO4溶液中溶质的质量分数= 14.2 g ×100% = 7.1%
100 g +100 g。
