工程化学电子教案3
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《工程化学》教案·优选.
《工程化学》教案总纲一、课程性质及教学目的：《工程化学》是全校非化学化工专业理工科本科生校级必修课，是素质教育的重要课程之一。
工程化学是从物质的化学组成、化学结构和化学反应出发,密切联系现代工程技术中遇到的如材料的选择和寿命、环境的污染与保护、能源的开发与利用、信息传递、生命科学发展等有关化学问题，深入浅出地介绍有现实应用价值和有潜在应用价值的基础理论和基本知识，使学生在今后的实际工作中能有意识的运用化学观点去思考、认识和解决问题。
该课程的任务是激发学生学习化学的兴趣，将化学的思维方法和能力传授给学生，通过介绍化学理论在工程实际中的应用，把化学对人类进步的影响逐渐渗透到学生的脑海中，从而提高学生的化学素质。
二、课程内容：工程化学课程内容包含绪论、物质的化学组成和聚集状态、化学反应原理、水溶液中的化学反应和水体保护、电化学基础、物质结构基础等六部分。
纵观工程化学所含内容可知，该课程内容较为庞杂。
具有三多的特点；即所谓内容头绪多、原理规律多（涉及原理、规律几十个）、概念定义多，由于该课程具有上述特点，加之微观结构看不见、摸不到。
因此，教师感到难教，学生感到难学。
三、教学对象：非化学化工类理工科本科新生。
四、教学时间：第一学期或第二学期五、教学指导思想：1.从工程实际和生活实际的角度出发讲授《工程化学》，体现21世纪教学理念、教学改革精神和世界工程教育思想。
2.严格按《工程化学》教学大纲及《工程化学实验大纲》进行教学，注意课程内容的准确定位和整体优化，注重课程的趣味性和实用性。
3.开设的实验及课堂讨论应有利于激发学生的学习兴趣、有利于培养学生分析问题、解决问题及知识创新的能力。
六、教学重点：1.系统与环境、反应进度、化学计量数；2.气体分压定律，大气相对湿度，等离子体；3. 稀溶液的依数性；3.晶体及其性质；4.热力学第一定律；5.焓与焓变，熵与熵变，吉布斯函数变；6.盖斯定律；7.化学反应等温式；8.浓度（压力）、温度等因素对化学平衡的影响；9.浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响；10.酸碱质子理论；11.酸碱解离平衡常数；12.缓冲溶液及有关pH计算；13.溶度积及溶度积规则的应用；14.难溶电解质稳定平衡常数；15.四个量子数的意义、符号及电子组态表示的意义；16.杂化轨道理论；17.周期系元素原子的核外电子分布的一般规律；18.分子间作用力；19.氧化还原反应和原电池的关系；20.电极电势的计算及其应用；21.金属腐蚀原理与防护措施。
工程化学基础第三版教学设计
工程化学基础第三版教学设计课程简介《工程化学基础》是一门面向化学工程专业本科学生的基础课程。
本课程旨在从化学工程的角度介绍化学反应、化学平衡、化学动力学、化学热力学等基本概念和方法，并进一步应用到化学反应工程、化工反应器设计等实际问题中。
教学目标通过本课程的学习，学生将能够：1.理解化学反应原理及其应用；2.掌握化学反应动力学及相关计算方法；3.了解化学平衡、热力学基础及应用；4.学习化学反应工程、化工反应器设计等实际问题。
教学内容本课程主要分为四个部分：第一部分：化学反应基础1.化学反应概述；2.化学反应平衡；3.化学反应速率；4.反应机理。
第二部分：化学反应动力学1.反应速率常数的测定方法；2.反应速率方程；3.反应级数；4.反应机理的探讨。
第三部分：化学平衡和热力学基础1.化学平衡；2.反应焓、熵和自由能的计算；3.反应热力学计算。
第四部分：化学反应工程1.化学反应器的类型与分类；2.化学反应器的设计基础；3.化学反应器流态。
教学方法本课程采用多种教学方法，如：1.理论授课；2.实验课程；3.讨论课；4.课程论文。
教学评估本课程采取综合评估方式，包括：1.期中考试；2.实验报告；3.课堂表现；4.课程论文。
教学资料本课程主要参考资料如下：1.Steven S. Zumdahl, Susan A. Zumdahl. Chemical Principles.Houghton Mifflin Company, 2002.2.Keith J. Ldler, John H. Meiser. Physical Chemistry.Benjamin/Cummings Publishing Company, 1982.3.Fogler H. Scott. Elements of Chemical Reaction Engineering.Prentice Hall, 2016.结语通过本课程的学习，学生将掌握化学反应基础、动力学和热力学基础及其应用，以及化学反应工程等相关知识，为其进一步学习化学工程专业提供坚实的基础。
工程化学电子教案(4)
的标准平衡常数（298.15K）。
解：Z(ns)C2u(a)q Z2 n(a)qC(us)
EE()E()E(C2u /C)u E(Z2 n /Z)n 0.33V 90 4.76V 21 1.10 V2
教学ppt
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lg K nE 0 .0592 V
2 1 .102 V 0 .0592 V
n =2,c(Zn2+) = 0.0010 mol· dm-3
还原态物质Zn为固体，查附表得：
E(Z2n /Z)n0.76V21
教学ppt
13
所以:
E (Z2 n /Z) nE (Z2 n /Z) n0 .0n5 Vl9g c c (还 氧 2原 化 )//c c 态 态
0.0592V c(Zn2) 0.7621V 2 lg c 0.7621V 0.0592V lg(0.0010)
能否自发进行。 解：查附表：
E(F3 e/F2e )0.76 V9 E(C2u /C)u0.33V 94
教学ppt
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3. 判断氧化还原反应进行的程度
aA + bB = yY +zZ
lgK nE 0.059V2
EE()E()
教学ppt
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例4.4 计算反应
Z(ns)C2u(a)q
Z2 n(a)qC(us)
E (M4 n /M O 2)n 1 .5V 12 E(F2e/F)e0.40V89 E(S4n /S2n )0.15V39 M4 nO S4n F2 e F eS2 nM2n
教学ppt
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2. 判断氧化还原反应进行的方向 例4.3 判断氧化还原反应
2 F 3 ( a e ) q C ( s ) u 2 F 2 ( a e ) q C 2 ( a u )q
工程化学
2016/4/28
⑶化学气相沉积特点： ①在中温或高温下，通过气态的初始化合物之间 的气相化学反应而形成固体物质沉积在基体上。 1-1-1 相对原子质量和相对分子质量 ②涂层的化学成分可以随气相组成的改变而变化 ，从而获得梯度沉积物或者得到混合镀层。 ③可以控制涂层的密度和涂层纯度。 ④绕镀件好。可在复杂形状的基体上以及颗粒材 料上镀膜。适合涂覆各种复杂形状的工件。由于 它的绕镀性能好，所以可涂覆带有槽、沟、孔， 甚至是盲孔的工件。 ⑤可以通过各种反应形成多种金属、合金、陶瓷 和化合物涂层。
主要内容
ONOSCNNCS阴离子 3. 核反应类型 配体 亚硝酸根 硫氰酸根 异硫氰酸根 O S N 配位原子
2016/4/28
常见多齿配体 名称 分子式
O C
-
O C
主要内容
-
缩写符号 (OX) (en)
O
O
草酸根
乙二胺 1. 镧系、锕系元素通性
2.
(o-phen) 邻菲罗啉 我国稀土元素资源和提取
2016/4/28
⑵缩合聚合物： 缩聚反应：由一种或两种以上的单体，通过缩合 形成高分子化合物，同时脱去水、卤化氢或醇 等小分子的反应 缩聚反应的特点：
1-1-1 相对原子质量和相对分子质量
① 所用单体至少有两个相互作用的官能团。
② 缩聚反应是通过一连串的缩合反应来完成的。
③ 反应过程中有小分子析出，高聚物的化学组成
N
N
3. 核反应类型
2016/4/28
N
N
联吡啶 乙二胺 四乙酸
(bpy)
(H4edta)
配位数——与一个形成体成键的配位 原子总数
主要内容
配位体
配位个体
⑶化学气相沉积特点： ①在中温或高温下，通过气态的初始化合物之间 的气相化学反应而形成固体物质沉积在基体上。 1-1-1 相对原子质量和相对分子质量 ②涂层的化学成分可以随气相组成的改变而变化 ，从而获得梯度沉积物或者得到混合镀层。 ③可以控制涂层的密度和涂层纯度。 ④绕镀件好。可在复杂形状的基体上以及颗粒材 料上镀膜。适合涂覆各种复杂形状的工件。由于 它的绕镀性能好，所以可涂覆带有槽、沟、孔， 甚至是盲孔的工件。 ⑤可以通过各种反应形成多种金属、合金、陶瓷 和化合物涂层。
主要内容
ONOSCNNCS阴离子 3. 核反应类型 配体 亚硝酸根 硫氰酸根 异硫氰酸根 O S N 配位原子
2016/4/28
常见多齿配体 名称 分子式
O C
-
O C
主要内容
-
缩写符号 (OX) (en)
O
O
草酸根
乙二胺 1. 镧系、锕系元素通性
2.
(o-phen) 邻菲罗啉 我国稀土元素资源和提取
2016/4/28
⑵缩合聚合物： 缩聚反应：由一种或两种以上的单体，通过缩合 形成高分子化合物，同时脱去水、卤化氢或醇 等小分子的反应 缩聚反应的特点：
1-1-1 相对原子质量和相对分子质量
① 所用单体至少有两个相互作用的官能团。
② 缩聚反应是通过一连串的缩合反应来完成的。
③ 反应过程中有小分子析出，高聚物的化学组成
N
N
3. 核反应类型
2016/4/28
N
N
联吡啶 乙二胺 四乙酸
(bpy)
(H4edta)
配位数——与一个形成体成键的配位 原子总数
主要内容
配位体
配位个体
精编【电子行业】厦门理工学院工程化学电子教案
【电子行业】厦门理工学院工程化学电子教案
xxxx年xx月xx日
xxxxxxxx集团企业有限公司
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教案
2009～2010学年第一学期
系部环境工程系
教研室(实验室) 环境工程
课程名称工程化学
适用班级大学一年级电气主讲教师严滨
职称副教授
二〇〇八年二月二十八日
厦门理工学院教务处制
首页
注：表中（）选项请打“√”
课程教案
注：课程教案按授课次数填写，每次授课均应填写一份；重复班授课可不另填写教案。
注：课程教案按授课次数填写，每次授课均应填写一份；重复班授课可不另填写教案。
课程教案。
工程化学教案ppt
工程化学教案ppt教案标题：工程化学教案PPT教案概述：本教案旨在为工程化学课程设计一份精美的PPT教案，以提高学生对工程化学知识的理解和应用能力。
通过使用PPT工具，教师可以将课程内容以图文并茂的方式呈现给学生，激发学生的学习兴趣，提高课堂互动和参与度。
教案目标：1. 了解工程化学的基本概念和应用领域；2. 掌握工程化学的基本原理和实践技巧；3. 培养学生的问题分析和解决能力；4. 提高学生的科学素养和创新能力。
教案内容：一、引入部分：1. 通过引入一个与工程化学相关的真实案例或问题，激发学生对工程化学的兴趣和好奇心；2. 介绍工程化学的定义和作用，引导学生思考工程化学在日常生活和工业生产中的重要性。
二、知识讲解部分：1. 介绍工程化学的基本原理和相关概念，如反应动力学、化学平衡等；2. 展示工程化学在不同领域的应用案例，如化工过程控制、材料设计等；3. 解释工程化学实践中常用的实验方法和技术，如反应器设计、催化剂选择等。
三、案例分析部分：1. 提供一个具体的工程化学案例，要求学生分析问题、制定解决方案，并进行讨论；2. 引导学生运用所学的工程化学知识和技巧，解决实际问题；3. 鼓励学生在小组或个人中展示和分享解决方案，促进合作学习和思维碰撞。
四、总结与评价部分：1. 总结本节课的重点内容和学习收获；2. 鼓励学生对工程化学的未来发展进行展望和思考；3. 对学生的表现进行评价和反馈，鼓励他们在工程化学领域中继续深入学习和探索。
教学资源和评估方法：1. 教学资源：PPT演示文稿、案例分析材料、相关实验设备和化学品；2. 评估方法：课堂参与度、小组讨论表现、解决问题的能力、PPT制作和展示等。
教案特色：1. 结合真实案例和问题，增加学生对工程化学的兴趣和实际应用意识；2. 强调学生的主动参与和合作学习，培养问题解决能力和创新思维；3. 使用PPT工具，以图文并茂的方式呈现课程内容，提高学生的学习效果和记忆力。
《工程化学》教案
《工程化学》教案总纲一、课程性质及教学目的：《工程化学》是全校非化学化工专业理工科本科生校级必修课。
是素质教育的重要课程之一。
工程化学是从物质的化学组成、化学结构和化学反应出发,密切联系现代工程技术中遇到的如材料的选择和寿命、环境的污染与保护、能源的开辟与利用、信息传递、生命科学发展等有关化学问题,深入浅出地介绍有现实应用价值和有潜在应用价值的基础理论和基本知识 ,使学生在今后的实际工作中能故意识的运用化学观点去思量、认识和解决问题。
该课程的任务是激发学生学习化学的兴趣，将化学的思维方法和能力传授给学生，通过介绍化学理论在工程实际中的应用，把化学对人类进步的影响逐渐渗透到学生的脑海中，从而提高学生的化学素质。
二、课程内容：工程化学课程内容包含绪论、物质的化学组成和会萃状态、化学反应原理、水溶液中的化学反应和水体保护、电化学基础、物质结构基础等六部份。
纵观工程化学所含内容可知，该课程内容较为庞杂。
具有三多的特点；即所谓内容头绪多、原理规律多(涉及原理、规律几十个)、概念定义多，由于该课程具有上述特点，加之微观结构看不见、摸不到。
因此，教师感到难教，学生感到难学。
三、教学对象：非化学化工类理工科本科新生。
四、教学时间：第一学期或者第二学期五、教学指导思想：1. 从工程实际和生活实际的角度出发讲授《工程化学》，体现21 世纪教学理念、教学改革精神和世界工程教育思想。
2. 严格按《工程化学》教学大纲及《工程化学实验大纲》进行教学，注意课程内容的准确定位和整体优化，注重课程的趣味性和实用性。
3. 开设的实验及课堂讨论应有利于激发学生的学习兴趣、有利于培养学生分析问题、解决问题及知识创新的能力。
六、教学重点：1. 系统与环境、反应进度、化学计量数；2. 气体分压定律，大气相对湿度，等离子体；3. 稀溶液的依数性；3. 晶体及其性质；4. 热力学第一定律；5. 焓与焓变，熵与熵变，吉布斯函数变；6. 盖斯定律；7. 化学反应等温式；8. 浓度(压力)、温度等因素对化学平衡的影响；9. 浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响；10. 酸碱质子理论；11. 酸碱解离平衡常数；12. 缓冲溶液及有关pH 计算；13. 溶度积及溶度积规则的应用；14. 难溶电解质稳定平衡常数；；15.四个量子数的意义、符号及电子组态表示的意义；16.杂化轨道理论；17.周期系元素原子的核外电子分布的普通规律；18.份子间作用力。
工程化学教案
《工程化学》教案总纲一、课程性质及教学目的：《工程化学》是全校非化学化工专业理工科本科生校级必修课，是素质教育的重要课程之一。
工程化学是从物质的化学组成、化学结构和化学反应出发,密切联系现代工程技术中遇到的如材料的选择和寿命、环境的污染与保护、能源的开发与利用、信息传递、生命科学发展等有关化学问题，深入浅出地介绍有现实应用价值和有潜在应用价值的基础理论和基本知识，使学生在今后的实际工作中能有意识的运用化学观点去思考、认识和解决问题。
该课程的任务是激发学生学习化学的兴趣，将化学的思维方法和能力传授给学生，通过介绍化学理论在工程实际中的应用，把化学对人类进步的影响逐渐渗透到学生的脑海中，从而提高学生的化学素质。
二、课程内容：工程化学课程内容包含绪论、物质的化学组成和聚集状态、化学反应原理、水溶液中的化学反应和水体保护、电化学基础、物质结构基础等六部分。
纵观工程化学所含内容可知，该课程内容较为庞杂。
具有三多的特点；即所谓内容头绪多、原理规律多（涉及原理、规律几十个）、概念定义多，由于该课程具有上述特点，加之微观结构看不见、摸不到。
因此，教师感到难教，学生感到难学。
三、教学对象：非化学化工类理工科本科新生。
四、教学时间：第一学期或第二学期五、教学指导思想：1.从工程实际和生活实际的角度出发讲授《工程化学》，体现21世纪教学理念、教学改革精神和世界工程教育思想。
2.严格按《工程化学》教学大纲及《工程化学实验大纲》进行教学，注意课程内容的准确定位和整体优化，注重课程的趣味性和实用性。
3.开设的实验及课堂讨论应有利于激发学生的学习兴趣、有利于培养学生分析问题、解决问题及知识创新的能力。
六、教学重点：1.系统与环境、反应进度、化学计量数；2.气体分压定律，大气相对湿度，等离子体；3. 稀溶液的依数性；3.晶体及其性质；4.热力学第一定律；5.焓与焓变，熵与熵变，吉布斯函数变；6.盖斯定律；7.化学反应等温式；8.浓度（压力）、温度等因素对化学平衡的影响；9.浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响；10.酸碱质子理论；11.酸碱解离平衡常数；12.缓冲溶液及有关pH计算；13.溶度积及溶度积规则的应用；14.难溶电解质稳定平衡常数；15.四个量子数的意义、符号及电子组态表示的意义；16.杂化轨道理论；17.周期系元素原子的核外电子分布的一般规律；18.分子间作用力；19.氧化还原反应和原电池的关系；20.电极电势的计算及其应用；21.金属腐蚀原理与防护措施。
《工程化学电子教案》课件
《工程化学电子教案》PPT课件第一章：工程化学概述1.1 课程介绍了解工程化学的课程目标和重要性了解工程化学的基本概念和研究内容1.2 工程化学的基本概念解释工程化学的定义解释工程化学与相关学科的关系1.3 工程化学的研究内容介绍工程化学的研究领域和主要内容强调工程化学在工程应用中的重要性第二章：物质的结构与性质2.1 物质的基本结构介绍原子、分子和离子的基本结构解释化学键的类型和性质2.2 物质的性质介绍物质的物理性质和化学性质解释物质的溶解性、反应性和稳定性等概念2.3 物质的结构与性质的关系介绍结构决定性质的原则强调结构与性质之间的关系在工程化学中的应用第三章：化学反应与工程3.1 化学反应的基本概念解释化学反应的定义和类型介绍化学反应的平衡和速率3.2 化学反应的工程应用介绍化学反应在工程领域的应用实例强调化学反应在工程设计和操作中的重要性3.3 化学反应工程的基本原理介绍化学反应工程的原理和方法解释化学反应工程的目的是提高反应效率和产物质量第四章：物质的状态与相变4.1 物质的状态介绍物质固态、液态、气态和等离子态的基本性质解释不同状态之间的相互转化和相变的条件4.2 相变及其工程应用介绍相变的类型和特点强调相变在工程领域的应用实例，如材料加工、能源转换等4.3 相图及其应用介绍相图的基本概念和表示方法解释相图在工程设计和材料选择中的应用第五章：溶液与溶解度5.1 溶液的基本概念解释溶液的定义和组成介绍溶液的制备方法和浓度表示方法5.2 溶解度与溶解度规律解释溶解度的定义和表示方法介绍溶解度规律及其在工程中的应用5.3 溶液的性质与工程应用介绍溶液的物理性质和化学性质强调溶液在工程领域的应用实例，如腐蚀控制、材料制备等第六章：工程材料的化学性质6.1 材料的分类与性能介绍工程材料的主要分类及其性能指标解释材料的力学性能、热性能和电性能等6.2 材料的腐蚀与防护介绍材料腐蚀的原因和类型强调腐蚀对工程结构和性能的影响及防护措施6.3 材料的电化学性质与应用解释电化学腐蚀的原理和过程介绍电化学腐蚀的防护方法及其应用第七章：化学动力学与反应速率7.1 化学动力学基本概念解释化学动力学的定义和研究内容介绍化学反应速率和速率常数的概念7.2 反应速率定律推导零级、一级和二级反应速率定律解释活化能、活化分子的概念及其在反应速率中的应用7.3 化学动力学在工程中的应用介绍化学动力学在工程设计和操作中的应用实例强调化学动力学在提高反应效率和优化工艺流程中的重要性第八章：化学平衡与Le Chatelier原理8.1 化学平衡的基本概念解释化学平衡的定义和特征介绍平衡常数及其表达式8.2 Le Chatelier原理解释Le Chatelier原理的含义和应用强调外界条件变化对化学平衡的影响8.3 化学平衡在工程中的应用介绍化学平衡在工程设计和操作中的应用实例强调化学平衡在优化工艺流程和提高产品质量中的重要性第九章：分离技术与工程9.1 常用的分离技术介绍过滤、沉淀、吸附、蒸馏等分离技术的基本原理和操作方法强调不同分离技术在不同工程领域的应用9.2 膜分离技术及其应用解释膜分离技术的基本原理和特点介绍膜分离技术在水和废水处理、化工生产等领域的应用实例9.3 分离过程的优化与节能介绍分离过程优化方法及其在工程中的应用强调节能减排和绿色化学在分离过程中的重要性第十章：环境化学与工程10.1 环境污染与环境保护介绍环境污染的类型和来源强调环境保护的重要性和措施10.2 环境化学基本概念解释环境化学的定义和研究内容介绍环境中有害物质的迁移、转化和降解过程10.3 环境工程与可持续发展介绍环境工程的基本概念和目标强调可持续发展在环境保护和工程实践中的重要性重点和难点解析1. 第一章至第五章主要介绍工程化学的基本概念、研究领域和应用。
工程化学电子教案3
进行溶液pH值的计算。 （3）掌握配离子的解离平衡及其移动规则。 （4）掌握溶度积规则及其应用、有关计算。 （5）能进行有关水污染控制的简单计算。 （6）了解水资源的可持续利用。
4.1 稀溶液的通性 本章只讨论溶液中溶有难挥发的溶质的情况。
当水中溶有少量不挥发的溶质后，形成的溶液常 称为稀溶液。大量实验结果表明：稀溶液的蒸气 压、沸点、凝固点以及渗透压只与溶质的数（即 溶液浓度）有关，又称为依数性。
即 c(OH-) = 1.34×10-3 (mol · dm-3)
c ( ) c H K w ( )O ( c θ ) 2 1 H 1 1 .1 0 ( 4 3 3 m m 0 d 4 d 3 ) m o 2 o 3 m 7 l l .1 4 1 m 0 2 6 do 3
3.溶液的凝固点下降 物质的凝固点是它的固态蒸气压等于液态蒸气
压时所对应的温度。由于稀溶液的蒸气压下降，在 273.15K时，水溶液的蒸气压必然低于冰的蒸气压力， 冰与溶液不能共存，即溶液在273.15K时不能结冰。 然而冰的蒸气压随温度降低的速度较快，而水的蒸 气压随温度降低的速度较慢，这样必然在比273.15K 更低的某温度Tfp下冰的蒸气压等于水的蒸气压，所 对应的温度Tfp即为溶液的凝固点。
(2)缓冲溶液及其pH的计算
pHpKa lgcc((共 共轭 轭碱 酸 ))
pOHpKb lgcc((共 共轭 轭))酸 碱
(3)缓冲溶液的应用、选择与配制 在选择缓冲溶液时，首先应注意所选的缓冲溶
液不能与反应物、生成物发生作用，同时缓冲溶液 的pH值应在要求的范围内。
pHpKa 1
(或pOHpK b1）
3.溶度积规则及其应用
(1)溶度积规则
Q { c (A n )/c } m { c (B m )/c } n
4.1 稀溶液的通性 本章只讨论溶液中溶有难挥发的溶质的情况。
当水中溶有少量不挥发的溶质后，形成的溶液常 称为稀溶液。大量实验结果表明：稀溶液的蒸气 压、沸点、凝固点以及渗透压只与溶质的数（即 溶液浓度）有关，又称为依数性。
即 c(OH-) = 1.34×10-3 (mol · dm-3)
c ( ) c H K w ( )O ( c θ ) 2 1 H 1 1 .1 0 ( 4 3 3 m m 0 d 4 d 3 ) m o 2 o 3 m 7 l l .1 4 1 m 0 2 6 do 3
3.溶液的凝固点下降 物质的凝固点是它的固态蒸气压等于液态蒸气
压时所对应的温度。由于稀溶液的蒸气压下降，在 273.15K时，水溶液的蒸气压必然低于冰的蒸气压力， 冰与溶液不能共存，即溶液在273.15K时不能结冰。 然而冰的蒸气压随温度降低的速度较快，而水的蒸 气压随温度降低的速度较慢，这样必然在比273.15K 更低的某温度Tfp下冰的蒸气压等于水的蒸气压，所 对应的温度Tfp即为溶液的凝固点。
(2)缓冲溶液及其pH的计算
pHpKa lgcc((共 共轭 轭碱 酸 ))
pOHpKb lgcc((共 共轭 轭))酸 碱
(3)缓冲溶液的应用、选择与配制 在选择缓冲溶液时，首先应注意所选的缓冲溶
液不能与反应物、生成物发生作用，同时缓冲溶液 的pH值应在要求的范围内。
pHpKa 1
(或pOHpK b1）
3.溶度积规则及其应用
(1)溶度积规则
Q { c (A n )/c } m { c (B m )/c } n
《工程化学电子教案》课件
《工程化学电子教案》PPT课件第一章：工程化学简介1.1 课程目标了解工程化学的基本概念和研究对象认识工程化学在工程领域中的应用1.2 教学内容工程化学的定义和发展历程工程化学的研究方法和内容工程化学在工程领域的应用实例1.3 教学方法讲授法：讲解工程化学的基本概念和研究方法案例分析法：分享工程化学在实际工程中的应用案例1.4 教学资源PPT课件：工程化学的基本概念和实例相关阅读材料：工程化学的研究方法和应用领域1.5 教学评估课堂讨论：学生对工程化学的理解和应用案例的讨论课后作业：学生完成相关的阅读材料和练习题第二章：工程材料的化学性质2.1 课程目标了解工程材料的分类和特点认识工程材料的主要化学性质2.2 教学内容工程材料的分类和特点工程材料的化学性质：如腐蚀、氧化、还原等工程材料化学性质的影响因素2.3 教学方法讲授法：讲解工程材料的分类和特点实验法：进行工程材料的化学性质实验，观察和分析实验结果2.4 教学资源PPT课件：工程材料的分类和特点，化学性质的定义和实例实验材料和设备：进行化学性质实验2.5 教学评估课堂讨论：学生对工程材料分类和特点的理解实验报告：学生完成实验的观察和分析报告第三章：工程材料的腐蚀与防护3.1 课程目标了解工程材料腐蚀的原因和危害掌握工程材料腐蚀的防护方法和措施3.2 教学内容工程材料腐蚀的原因和类型：如化学腐蚀、电化学腐蚀等工程材料腐蚀的危害和影响工程材料腐蚀的防护方法：如表面处理、涂层保护等3.3 教学方法讲授法：讲解工程材料腐蚀的原因和类型实验法：进行工程材料腐蚀的实验，观察和分析腐蚀现象3.4 教学资源PPT课件：工程材料腐蚀的原因和类型，防护方法和措施实验材料和设备：进行腐蚀实验3.5 教学评估课堂讨论：学生对工程材料腐蚀原因和类型的理解实验报告：学生完成腐蚀实验的观察和分析报告第四章：工程材料的热处理4.1 课程目标了解工程材料热处理的基本原理和方法掌握工程材料热处理的效果和应用4.2 教学内容工程材料热处理的基本原理：如相变、组织变化等工程材料热处理的方法：如退火、淬火、回火等工程材料热处理的效果：如硬度、韧性、耐磨性等4.3 教学方法讲授法：讲解工程材料热处理的基本原理和方法实验法：进行工程材料热处理的实验，观察和分析热处理效果4.4 教学资源PPT课件：工程材料热处理的基本原理和方法，效果和应用实验材料和设备：进行热处理实验4.5 教学评估课堂讨论：学生对工程材料热处理原理和方法的理解实验报告：学生完成热处理实验的观察和分析报告第五章：工程材料的表面处理5.1 课程目标了解工程材料表面处理的基本概念和方法掌握工程材料表面处理的技术和应用5.2 教学内容工程材料表面处理的基本概念：如表面改性、涂层等工程材料表面处理的方法：如热镀锌、电镀、喷涂等工程材料表面处理的技术和应用：如防腐蚀、提高硬度等5.3 教学方法讲授法：讲解工程材料表面处理的基本概念和方法实验法：进行工程材料表面处理的实验，观察和分析处理效果5.4 教学资源PPT课件：工程材料表面处理的基本概念和方法，技术和应用实验材料和设备：进行表面处理实验5.5 教学评估课堂讨论：学生对工程材料表面处理概念和方法的理解实验报告：学生完成表面处理实验的观察和分析报告第六章：工程化学在金属材料中的应用6.1 课程目标理解金属材料的结构和性质掌握工程化学在金属材料加工、腐蚀与防护中的应用6.2 教学内容金属材料的结构：晶粒结构、phases 等金属材料的性能：机械性能、导电性、热稳定性等工程化学在金属材料中的应用：铸造、焊接、热处理等6.3 教学方法讲授法：讲解金属材料的结构和性能实验法：进行金属材料的性能测试实验6.4 教学资源PPT课件：金属材料的结构和性能，工程化学在金属材料中的应用实例实验材料和设备：进行性能测试实验6.5 教学评估课堂讨论：学生对金属材料结构和性能的理解实验报告：学生完成性能测试实验的报告第七章：工程化学在陶瓷材料中的应用7.1 课程目标理解陶瓷材料的结构和性质掌握工程化学在陶瓷材料加工、制备与性能优化中的应用7.2 教学内容陶瓷材料的结构：晶相结构、气孔结构等陶瓷材料的性能：硬度、强度、热稳定性等工程化学在陶瓷材料中的应用：陶瓷制备、烧结、涂层制备等7.3 教学方法讲授法：讲解陶瓷材料的结构和性能实验法：进行陶瓷材料的性能测试实验7.4 教学资源PPT课件：陶瓷材料的结构和性能，工程化学在陶瓷材料中的应用实例实验材料和设备：进行性能测试实验7.5 教学评估课堂讨论：学生对陶瓷材料结构和性能的理解实验报告：学生完成性能测试实验的报告第八章：工程化学在高分子材料中的应用8.1 课程目标理解高分子材料的结构和性质掌握工程化学在高分子材料合成、改性与应用中的关键作用8.2 教学内容高分子材料的结构：链结构、交联结构等高分子材料的性能：机械性能、热稳定性、溶解性等工程化学在高分子材料中的应用：合成、改性、加工等8.3 教学方法讲授法：讲解高分子材料的结构和性能实验法：进行高分子材料的性能测试实验8.4 教学资源PPT课件：高分子材料的结构和性能，工程化学在高分子材料中的应用实例实验材料和设备：进行性能测试实验8.5 教学评估课堂讨论：学生对高分子材料结构和性能的理解实验报告：学生完成性能测试实验的报告第九章：工程化学在环境工程中的应用9.1 课程目标理解环境工程的基本概念和问题掌握工程化学在环境保护、污染控制与修复中的应用9.2 教学内容环境工程的基本概念：水污染、大气污染、土壤污染等工程化学在环境保护中的应用：废水处理、废气处理、固废处理等污染控制与修复技术：生物降解、吸附、膜分离等9.3 教学方法讲授法：讲解环境工程的基本概念和问题实验法：进行污染控制与修复技术的实验9.4 教学资源PPT课件：环境工程的基本概念，工程化学在环境保护中的应用实例实验材料和设备：进行实验9.5 教学评估课堂讨论：学生对环境工程概念和问题的理解实验报告：学生完成实验的报告第十章：工程化学在生物医学工程中的应用10.1 课程目标理解生物医学工程的基本概念和需求掌握工程化学在生物材料、药物输送和生物传感器等领域的应用10.2 教学内容生物医学工程的基本概念：医疗器械、生物材料、组织工程等工程化学在生物医学工程中的应用：生物材料的制备和性能、药物输送系统、生物传感器等10.3 教学方法讲授法：讲解生物医学工程的基本概念和需求实验法：进行相关应用的实验10.4 教学资源PPT课件：生物医学工程的基本概念，工程化学在生物医学工程中的应用实例实验材料和设备：进行实验10.5 教学评估课堂讨论：学生对生物医学工程概念和需求的理解实验报告：学生完成实验的报告重点和难点解析1. 工程化学简介难点解析：理解工程化学的研究方法和内容，以及如何将工程化学应用于实际工程问题中。
《工程化学基础》教案第章yj
工程化学基础教案第章yj一、教学目标本章节旨在让学生了解工程化学基础的基本概念、原理和应用，掌握工程化学基础在实际工程中的重要性和作用，并具备一定的工程化学基础实验技能。
二、教学内容1. 工程化学基础的概念和意义•工程化学的定义和发展历程•工程化学在工程实践中的应用领域•工程化学基础对工程实践的重要性和作用2. 工程化学基础的原理•反应原理和反应动力学•反应器的类型和选择•反应器设计的基本原则3. 工程化学基础实验技术•实验室安全和实验室操作规范•常用的分析仪器和实验设备介绍•常用的实验技术和操作方法三、教学方法本章节的教学将采用以下方法：1.理论授课：通过讲解工程化学基础的概念、原理和应用，帮助学生建立起对该领域的全面认知。
2.示范实验：教师将针对工程化学基础实验技术的操作要点进行示范，学生可以通过观察和实践来掌握实验技能。
3.小组讨论：分组讨论工程化学基础在实际工程中的应用案例，梳理相关知识点并展开讨论，提升学生的综合应用能力。
4.实践实验：将学生分成小组，进行工程化学基础实验，加深对理论知识的理解和实际操作的熟练度。
四、教学评估为了评估学生对工程化学基础的掌握程度，将采用以下评估方式：1.课堂练习：通过给学生一些相关题目进行课堂练习，测试学生对工程化学基础概念的理解和掌握程度。
2.实验报告：要求学生编写实验报告，包括对实验过程的描述、实验结果的分析和实验中遇到的问题以及解决方案等。
3.期末考试：设置期末考试，测试学生对工程化学基础理论和实验技术的综合掌握程度和应用能力。
五、教学资源本章节的教学资源包括但不限于以下内容：1.教材：选择适合的工程化学基础教材，作为学生的参考书。
2.PowerPoint课件：准备相应的课件，以方便学生理解和记忆知识点。
3.实验设备：准备实验所需的仪器设备和实验用品。
4.实验指导书：编写实验指导书，详细介绍实验过程、操作要点和安全注意事项。
六、教学进度安排本章节的教学进度安排如下：课时内容第1课时工程化学基础概念和意义第2课时工程化学基础原理第3-4课时工程化学基础实验技术第5课时小组讨论和实践实验第6课时教学评估和复习回顾七、教学改进措施为了提高教学效果，我们将采取以下改进措施：1.激发学生学习兴趣：通过举例介绍工程化学基础在实际生活中的应用，激发学生对该学科的兴趣和学习动力。
《工科化学》教案
《工科化学》教案课程代码：06001130课程性质：校定必修适用对象：全校各专业理论课学时：32实验课学时：8总学时：40目录第一部分理论课教案 (1)绪论 (2)第1章化学反应的基本原理 (3)1.1 热化学与能量变化 (3)1.2 化学反应进行的方向和吉布斯函数变 (5)1.3 化学反应进行的程度和化学平衡 (7)1.4 化学反应进行的快慢和反应速率 (9)第2章溶液和离子平衡 (11)2.1 溶液的通性 (11)2.2 酸碱理论 (12)2.3 弱电解质的解离平衡 (13)2.4 多相离子平衡与溶度积 (15)第3章氧化还原与电化学 (17)3.1 原电池和电极电势 (17)3.2 电池电动势和电池反应的摩尔吉布斯函数变的关系 (18)3.3 电极电势和原电池的应用 (19)第4章物质结构基础 (21)4.1 原子结构理论的发展 (21)4.2 原子结构的近代概念 (21)4.3 化学键和分子结构 (23)4.4 晶体结构 (25)第5章配位化合物 (26)5.1 配位化合物的定义、组成和命名 (26)5.2 配位化合物的价键理论 (26)5.3 配位平衡 (27)5.4 配合物的应用 (28)第二部分实验课教案 (29)实验一醋酸的解离度和解离常数的测定 (30)实验二水质的检验 (30)实验三氧化还原与电化学 (31)实验四配位化合物 (32)第一部分理论课教案课程简介工科化学课程是高等工程教育中实施素质教育的必备基础课程，是高等工科学校大多数专业不可缺少的一门基础课，是化学与工程技术间的桥梁，是培养全面发展的现代工程技术人员知识结构和能力的重要组成部分，是培养“基础扎实、知识面宽、能力强、素质高”的迎接新世纪挑战的高级工程科技人才所必需的课程。
工科化学课程简明地反映了化学学科的一般原理，学生通过学习本课程，能提高他们对物质世界和人类社会及其相互关系的认识。
能用化学观点，即从分子原子层次出发并深入到电子运动、扩展到聚集状态的观点，来理解宏观物质变化及其伴随能量变化的原因和规律。
工程化学电子教案
铌（Nb）和钽（Ta）在外形上和铂很相似， 它们都是硬度较大的金属，同时还具有高 度的可塑性；特别是钽，它能在冷却状态 被打成薄片或拉成细丝。
铬（Cr） 它是第VI副族元素，具有灰白色 金属光泽，比重较大，熔点高，硬度大； 是金属中最硬的一个。在一般情况下很稳 定，不与水及空气作用，在常温时能熔于 稀HCl和H2SO4，但不溶于NHO3，这是因 为在Cr表面形成了一层Cr2O3保护薄膜的缘 故。
① 取代固溶体 原子半径和性质相似的金 属易成固溶体。在固溶体内，溶剂金属保 持原有的晶格，而熔质金属的原子取代溶 剂晶格内若干位置，例如铜与锌组成a─黄 铜，在这固溶体合金中，保持纯铜的原来 的体心立方晶格，而锌原子无秩序地取代 晶格中的铜原子的位置。
② 填充固溶体 当溶质原子远小于溶剂原 子时，溶质原子的溶入，一般是填入溶剂 原子之间的空隙之中，这样组成的合金称 为填充固溶体，最普通的溶质原子是氢、 硼、碳、氮等。产生此类合金时，溶剂的 晶格构造还是保持不变，因此能被容纳的 溶质原子的大小与溶剂原子的大小之比应 有一定的限度。其结构组成常为M2X和MX， 式中M为过渡元素，X为碳、硼，氮和氢等。
（1）金属混合物 两种金属在熔融状态时， 虽然完全互溶，但在凝固时就分别结晶出 来，组成两组金属晶体的混合物。金属的 导电和导热等性质主要是组分金属的平均 性质。
（2）金属固溶体、金属互相溶解所组成的 固态溶液称为金属固溶体。各组分的原子 半径、熔化温度、晶格常数、原子结构的 相似性等，对组成固溶体有很大的影响。 固溶体可分为取代固溶体与填充固溶体两 种。
钨（W） 钨是第VI类的副族元素，是银白色的 金属。粉末状的钨则呈灰色或黑色。钨是一种最 难熔的金属，它的熔点为3400℃左右。纯净的金 属钨是可塑的，并且容易加工进行处理。可以把 钨拉成直径达10微米的金属丝。然而钨同时又具 有很高的韧性，钨的韧性可以说是各种纯净金属 中最强的。块状的金属钨常温下对于空气和水都 是稳定的。粉末状的钨会被潮湿的空气所部分氧 化。如果把金属钨加热到红热的温度时，不论是 在空气中或氧气中，它都会迅速地被氧化，生成 三气隔氧绝化。钨WO3。因此，钨用做灯丝时，要使它和空
铬（Cr） 它是第VI副族元素，具有灰白色 金属光泽，比重较大，熔点高，硬度大； 是金属中最硬的一个。在一般情况下很稳 定，不与水及空气作用，在常温时能熔于 稀HCl和H2SO4，但不溶于NHO3，这是因 为在Cr表面形成了一层Cr2O3保护薄膜的缘 故。
① 取代固溶体 原子半径和性质相似的金 属易成固溶体。在固溶体内，溶剂金属保 持原有的晶格，而熔质金属的原子取代溶 剂晶格内若干位置，例如铜与锌组成a─黄 铜，在这固溶体合金中，保持纯铜的原来 的体心立方晶格，而锌原子无秩序地取代 晶格中的铜原子的位置。
② 填充固溶体 当溶质原子远小于溶剂原 子时，溶质原子的溶入，一般是填入溶剂 原子之间的空隙之中，这样组成的合金称 为填充固溶体，最普通的溶质原子是氢、 硼、碳、氮等。产生此类合金时，溶剂的 晶格构造还是保持不变，因此能被容纳的 溶质原子的大小与溶剂原子的大小之比应 有一定的限度。其结构组成常为M2X和MX， 式中M为过渡元素，X为碳、硼，氮和氢等。
（1）金属混合物 两种金属在熔融状态时， 虽然完全互溶，但在凝固时就分别结晶出 来，组成两组金属晶体的混合物。金属的 导电和导热等性质主要是组分金属的平均 性质。
（2）金属固溶体、金属互相溶解所组成的 固态溶液称为金属固溶体。各组分的原子 半径、熔化温度、晶格常数、原子结构的 相似性等，对组成固溶体有很大的影响。 固溶体可分为取代固溶体与填充固溶体两 种。
钨（W） 钨是第VI类的副族元素，是银白色的 金属。粉末状的钨则呈灰色或黑色。钨是一种最 难熔的金属，它的熔点为3400℃左右。纯净的金 属钨是可塑的，并且容易加工进行处理。可以把 钨拉成直径达10微米的金属丝。然而钨同时又具 有很高的韧性，钨的韧性可以说是各种纯净金属 中最强的。块状的金属钨常温下对于空气和水都 是稳定的。粉末状的钨会被潮湿的空气所部分氧 化。如果把金属钨加热到红热的温度时，不论是 在空气中或氧气中，它都会迅速地被氧化，生成 三气隔氧绝化。钨WO3。因此，钨用做灯丝时，要使它和空
高中化学选修三电子教案
高中化学选修三电子教案
第一课：原子结构
教学目标：了解原子的基本结构，掌握原子核、电子云和电子排布的概念。
教学重点：原子的组成、原子核与电子云的结构、电子排布规律。
教学难点：电子的排布规律。
教学过程：
一、导入
通过引入元素周期表的概念，引发学生对原子结构的探讨。
二、讲授
1. 原子的组成：原子由核和电子云组成。
2. 原子核：包含质子和中子，带正电荷，占据原子的绝大部分质量。
3. 电子云：由电子组成，负责绕核运动。
4. 电子排布规律：根据泡利不相容原理、奥克斯法则和洪特规则。
三、示例分析
通过某些元素的电子排布示例，让学生理解电子排布规律。
四、实验操作
让学生观察光谱实验中的原子光谱，初步了解原子结构。
五、练习
布置电子排布相关的练习题，巩固学生的知识。
六、总结
对本节课的内容进行总结，强调学生需要掌握的重点。
教学反馈：对学生在学习过程中可能出现的问题进行解答和指导，及时纠正错误认识。
课后作业：完成相关练习题，复习电子排布规律。
教学反思：了解学生对原子结构的理解程度，根据反馈调整教学内容和方法。
工程化学电子教案4
2.核外电子排布 (1)核外电子排布原则 ①保里（Pauli）不相容原理 保里不相容原理是指在同一原子中不可能有四
个量子数完全相同的两个电子存在，也就是说在同 一原子中不可能有运动状态完全相同的电子。按此 推论，每一个轨道只能容纳两个自旋方向相反的电 子。
③洪特（Hund）规则
洪特规则是指在等价轨道（n,l均相同轨道）
(2) 分子轨道理论 价键理论能很好地说明共价键的本质和
特性，但它不能解释某些分子的结构和性质。 例如，它只能定性地而不能定量地解释键的 稳定性，也不能解释O2分子的顺磁性以及H2+、 He2+、O2+的形成等问题。这些问题的深入研究， 应运而生了分子轨道理论。
分子轨道理论的要点 ① 分子中电子的运动遍及整个分子范围，每
云的中心恰在原子核的中间，共用电子对的电 荷分别是对称的，这种键称为非极性共价键。
如H2、N2、C12中的共价键。当不同元素的原子
构成共价键时，由于两个原子吸引电子的能力 不同，成键电子云将偏向吸引电子能力较大的 一方，使得两个原子中的一端部分地显正电， 另一端部分地显负电，这种键称为极性共价键。
如HC1、H2S、H2O中的共价键。
④ 分子中的电子逐个填入分子轨道时， 同样遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪 特规则。
2.共价分子的空间构型 (1)分子的极性 分子的极性是由化学键的极性引起的。由共价 键构成的分子都有带正电荷和负电荷两部份。正如 任何物体有重心一样，我们可以设想正负电荷各集 中于一点，即每种电荷都有一个“电荷中心”。如 果正、负电荷中心重合的分子叫非极性分子，不重 合的叫极性分子
h=En2－En1
h是普朗克常数，其数值为6.63×10-34J·s。
2.微观粒子运动的波粒二象性和统计规律 光的干涉和衍射现象表明光具有波动性，光电
个量子数完全相同的两个电子存在，也就是说在同 一原子中不可能有运动状态完全相同的电子。按此 推论，每一个轨道只能容纳两个自旋方向相反的电 子。
③洪特（Hund）规则
洪特规则是指在等价轨道（n,l均相同轨道）
(2) 分子轨道理论 价键理论能很好地说明共价键的本质和
特性，但它不能解释某些分子的结构和性质。 例如，它只能定性地而不能定量地解释键的 稳定性，也不能解释O2分子的顺磁性以及H2+、 He2+、O2+的形成等问题。这些问题的深入研究， 应运而生了分子轨道理论。
分子轨道理论的要点 ① 分子中电子的运动遍及整个分子范围，每
云的中心恰在原子核的中间，共用电子对的电 荷分别是对称的，这种键称为非极性共价键。
如H2、N2、C12中的共价键。当不同元素的原子
构成共价键时，由于两个原子吸引电子的能力 不同，成键电子云将偏向吸引电子能力较大的 一方，使得两个原子中的一端部分地显正电， 另一端部分地显负电，这种键称为极性共价键。
如HC1、H2S、H2O中的共价键。
④ 分子中的电子逐个填入分子轨道时， 同样遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪 特规则。
2.共价分子的空间构型 (1)分子的极性 分子的极性是由化学键的极性引起的。由共价 键构成的分子都有带正电荷和负电荷两部份。正如 任何物体有重心一样，我们可以设想正负电荷各集 中于一点，即每种电荷都有一个“电荷中心”。如 果正、负电荷中心重合的分子叫非极性分子，不重 合的叫极性分子
h=En2－En1
h是普朗克常数，其数值为6.63×10-34J·s。
2.微观粒子运动的波粒二象性和统计规律 光的干涉和衍射现象表明光具有波动性，光电