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7+5（十）7．分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是A ．HCOOH 、H 2CO 3、H 2SO 4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸B ．CH 3CH 3、CH 3CH 2Br 、CH 3CH 2OH 均可由乙烯经加成反应制得，都是烃的衍生物C ．HF 、CH 3COOH 、CH 3CH 2OH 都易溶于水，都是电解质D ．HClO 、HNO 3、浓H 2SO 4都具强氧化性，都是氧化性酸 8．有机物的命名（系统命名法）正确的是A ．3CH 3CH 3间-三甲苯 B ．苯丙氨酸C ．C H 3C CH 232-甲基丙稀 D ． CH 3C CH 3CH 3CH 3OH3，3-二甲基-2-丁醇9．常温时向某溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色，其中可能大量共存的离子是 A ．Ag(NH 3)2＋、K +、Cl －、OH - B ．S 2-、Na ＋、Cl －、ClO －C ．Al 3＋、K +、SO 32－、S 2－D ．Fe 3＋、Na ＋、Cl －、SO 2－410．在反应3Cl 2 + 8NH 3 = 6NH 4Cl + N 2中，设阿伏加德罗常数为N A 。
则下列说法正确的是A ．若有0.3 mol Cl 2参加反应，转移的电子数为0.6N AB ．若生成2.24 L 氮气，转移的电子数为0.6N AC ．若有1.2N A 个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是27.2 gD ．若生成1 mol 的氯化铵转移电子数是n 个，则N A =1/n11．在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO 气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是A ．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B ．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4 、CO 浓度均为0.5 mol·L －1，则此时v （正）<v （逆）C ．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar ，上述平衡将正向移动D ．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，CO 的百分含量将增大12．实验装置如右图所示。
高三化学“7+4”模拟测试7.设N A 代表阿伏伽德罗常数，N 表示粒子数目，下列叙述正确的是（ C ） A.标准状况下2.24LH 2O 中，分子数为0.1N AB.将1molCl 2通入到水中，则N(HClO)+ N(Cl -)+N(ClO -)=2N AC.常温常压下16g O 2和O 3混合气体中，氧原子数为N AD.7.8g Na 2O 2与足量水反应，转移电子数为0.2N A 8.下列说法正确的是（ A ）A. 苯和乙烷都能发生取代反应B.石油的分馏和煤的干馏都是化学变化C.麦芽糖水解产物都是葡萄糖和果糖D.蛋白质和油脂都是高分子化合物9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是CA ．硫化钠的水解反应：S 2—＋2H 2O H 2S ＋2OH －B ．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2＝2Fe 3＋＋2H 2OC ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2OD ．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO 2＋2Na ＋＋2OH －＝Na 2SiO 3↓＋H 2O10．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu 2+、Na +、H +、SO 42-、CO 32-、OH -6种离子。
已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是C A ．SO 42-、CO 32-、OH - B ．Cu 2+、H +、SO 42-C ．Na +、CO 32-、OH -D ．Na +、H +、SO 42-11．分子式为C 9H 12的芳香烃，其可能的结构有（ D ） A ．5种 B ．6种 C ．7种 D ．8种 12． 下列叙述一定正确的是（ D ）A ．Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K W 均减小B ．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：()()C OH C H -+=C. 0.1 mol·L -1 NaOH 溶液分别中和pH 、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗Na0H 溶液的体积前者小于后者 D ．0.1 mol·L -1 CH 3COONa 溶液和0.1 mol·L -1 CH 3COOH 溶液混合后溶液PH<7： c(CH 3COO -)>c(Na +) > c(CH 3COOH)> c(H +) > c(OH -)13．短周期中的A 、B 、C 、D 、E 五种元素，原子序数依次增大，A 和D ，C 和E 分别同主族，A 为非金属元素，且A 与B 的原子序数之和等于C 的原子序数，C 2–与D +的核外电子数相等。
化学测试题（15）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷1至8页，第II卷9至16页，共300分。
考生注意：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
有关相对原子量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Ba-137第I卷一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列说法正确的是A.垃圾资源化的主要途径是卫生填埋B.在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C.推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放D.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物8. a A n+、b B(n+1)+、c C n-、d D(n+1)-电子层结构相同。
关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是A.气态氢化物的稳定性：D > CB.一定都是短周期元素C.单质的还原性：B > AD.原子序数：B > A > C > D9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．硫化钠的水解反应：S2—＋2H2O H2S＋2OH－B．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OD．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2O10. 将镁、铝合金10.2 g 溶于4 mol·L－1的盐酸500 mL 里，若加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为A、1000 mLB、500 mLC、100 mLD、1500 mL11. 在密闭容器中发生反应：X＋3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T）、压强（P）的关系如图。
理综化学7+5（七）可能用到的相对原子质量：Cu-64 Mg-24 N-14 O-16 H-1 C-12 S-32 7．下列说法正确．．的是①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物； ②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； ④乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸馏。
A ．①④ B ．①③C ．②④D ．③④8．下列反应所得到的有机产物不是．．纯净物的是 A ．新戊烷与氯气在光照条件下的取代反应 B ．乙烯与水在一定条件下的加成反应C ．CH 3CH 2OH 在空气中加热（以铜作为催化剂）的氧化反应D ．苯与足量的氢气在一定条件下的加成反应9. 下列离子方程式中正确．．的是 A. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －3B. 用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O C. 将Fe 2O 3溶解于足量HI 溶液：Fe 2O 3+6H +＝2Fe 3++3H 2OD. KI 溶液与H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液混合：2I －+H 2O 2+2H + =2H 2O+I 210. 设阿伏加德罗常数的数值为N A ，下列说法正确．．的是 A ．28g 乙烯分子中含有极性共价键的数目为6N AB ．一定条件下，0.1molCu 与0.1molI 2充分反应，转移的电子数一定为0. 2N AC ．标准状况下，11.2L 以任意比例混合的NO 和O 2的混合气体中所含原子个数为N AD ．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH -数目为0.2N A 11. 下列图像与文字描述正确．．的是A. 根据图①可判断对于“A 2(g)+3B 2(g)2AB 3(g)”:升温,化学反应平衡常数增大B. 图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响且P 甲<P 乙C. 图③可表示醋酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D. 根据图④，若除去CuSO 4溶液中的Fe 3+可采用向溶液中加入适量Cu(OH)2至溶液的pH 在4左右即可12. 下列叙述正确．．的是A.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常用NaOH溶液做电解液，其正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH-B.常温下,PH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-9 mol·L-1C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水充分反应后，再加入少量苯振荡静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色D.导电、缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都一定属于化学变化13．铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL 的NO2气体和336 mL的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为A．7．04g B．8.26g C．8.51g D．9.02g26.（15分）A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：（1）写出F的电子式。
化学7+5（十八） 7．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．由2H和18O所组成的水11g，所含的中子数为4NA B．1mol CO2中含有的共价键的数目为2NA C．在0.1mol/L K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA D．NO2和H2O反应生成2mol HNO3时的电子数目为2NA 8．常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（ ） A．无色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl-、HCO3- B．含大量Fe3+的溶液中：K+、I-、SO42-、NO3- C．与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、F- D．由水电离出的c(H+)=1.0×10 A．2种B．3种C．4种D．5种 10．2012年12月，酒鬼酒塑化剂事件引起大家关注，塑化剂中主要含有的是邻苯二甲酸酯 （ R和R’为不同的烷基）类物质，关于邻苯二甲酸酯的下列叙述正确的是( ) A．若R为甲基，R’为乙基，其分子式为C11H13O4 B．1mol邻苯二甲酸酯可以和2mol NaOH反应 C．1mol邻苯二甲酸酯可以和5mol H2加成 D．苯环上的一氯代物有2种 11．下列实验操作能达到目的的是( ) A．可用图①所示装置收集SO2 B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱 C．可用图③所示装置除去CH4中混有的少量C2H4 D．可用图④所示装置防止铁钉生锈.单质碳和氧化铜在一定温度下反应时，氧化铜可被还原为Cu20、Cu。
现将2.OO g C与 16.Og CuO的混合物，隔绝空气加热一段时间后,将生成的气体通过足量的澄石灰水， 共收集到1.12 L气体(标准状况）,生成沉淀的质量为5.00 g。
下列说法错误的是（ ） A.反应后的固体混合物中还含有碳 B.反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 g C.反应后的固体混合物总质量为14.4 g D.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为O.05mol 26．（14分） 现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、A13+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。
理综化学7+5（十二）7. 化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确．．．的是A. 明矾常做净水剂B. 与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C. 发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔D. 金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火8. 分类法在化学学科的发展中起到重要作用。
下列分类标准合理的是A. 根据分散系的稳定性大小将其分为溶液、胶体和浊液B. 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应C. 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D. 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素9. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 2.24LCO2中含有的原子数为0.3N AB. 1.8g NH4+离子中含有的质子数为N AC. C60和石墨的混合物共1.8g，含碳原子数目为0.15N AD. 0.5mol/LNaOH溶液中，含Na+离子数目为0.5N A10. 某高分子化合物由和—CH2—CH2—两种结构单元组成，该化合物中氢元素的质量分数可能是A. 5.2%B. 7.8%C. 14.3%D. 20%11. 萤火虫发光前后物质的变化如下：下列关于荧光素和氧化荧光素的叙述不正确．．．的是A. 二者的分子组成相差一个CHOB. 二者的分子组成相差一个CH2OC. 都能使酸性KMnO4溶液褪色D. 都既能发生加成反应又能发生取代反应12. 下列叙述不正确．．．的是A. 在稀盐酸中c(H+)＝c(Cl—)＋c(OH—)B. 常温下，在0.1mol/L的HNO3溶液中由水电离出的c(H+) ＜C. 将Na2CO3水溶液加热、蒸干，最后得到NaOH固体D. 酸与碱完全中和，所得溶液的pH可能大于713. 在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。
当K闭合时，SO42—从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是A. 溶液中c(M2+)减小B. N的电极反应式：N＝N2+＋2e—C. X电极上有H2产生，发生还原反应D. 反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀26．我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一，直到现在铜及其化合物在工农业生产中仍然有着广泛的应用。
2020高考理综强化训练化学部分第三套试卷明细表6. 将以下物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的选项是〔〕A •硫酸，纯碱，石膏，臭氧B •氢硫酸，烧碱，绿矶，干冰C •石炭酸，乙醇，醋酸钠，水D •磷酸，熟石灰，苛性钾，过氧化钠6. 答案解析：〔易〕试题涉及酸、碱、盐、氧化物等差不多概念和常见物质的俗名。
明确这些知识，专门容易得出正确结论。
答案：B。
解题时必须抓住酸〔电离时，产生的阳离子全部是氢离子〕、碱〔电离时，产生的阴离子全部是氢氧根离子〕、盐〔由金属离子或铵根离子与酸根离子组成〕、氧化物〔由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物〕的概念。
同时熟悉常见物质的俗名：纯碱〔Na2CO3〕、石膏〔CaSO4・2H2O〕、烧碱〔Na OH〕、绿矶〔FeSO4 5H2O〕、石炭酸〔苯酚〕、苛性钾〔KOH〕、熟石灰［Ca(OH)2］、干冰〔CO2〕等。
注意：水是氧化物，臭氧是单质，不是氧化物。
7. X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，那么以下判定正确的选项是A •最高化合价按X、Y、Z的顺序减小B •阴离子的还原性按 X 、Y 、Z 顺序增强C •单质的氧化性按 X 、Y 、Z 顺序增强D •氢化物的稳固性按 X 、Y 、Z 顺序减小 7.答案解析：〔中难〕考查同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系，答案：C 。
X 、Y 、Z 原子具有相同的电子层数，因此为同周期元素，且原子序数依次增大，因此 最高化合价按 X 、Y 、Z的顺序增大，非金属性依次增强，单质的氧化性依次增强，阴 离子的还原性依次减弱，形成气态氢化物的稳固性依次增强。
技能空间：解题时可举我们熟悉的第三周期元素为例，如：15P 、16S 、17CI元素最高正价依次是+5、+6、+7 ;单质的氧化性：P v S v Cl ;其最高价氧化物对应水化物酸性：C . C 2H 5OH+HBr 一―C 2H 5Br+H 2O 复分解反应D . IBr+H 2O^=HBr+HIO氧化还原反应& 答案解析：〔中难〕考查对化学反应差不多类型的把握情形，答案： B 。
理科综合化学7+5（20）7．背景新闻：①2009年4月，德国NUK 婴儿爽身粉因含致癌物“滑石粉”[Mg 3(Si 4O 10)(OH)2]引 起关注。
②2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸，急需大量医 药品、食物、饮用水等。
③2009年12月下旬，渤海、黄海海域出现严重的海冰灾害。
④2009 年诺贝尔化学奖成果与蛋白质知识有关。
下列说法不正确．．．的是（ ） A ．滑石粉属于无机硅酸盐类物质，滑石粉的组成可表示为3MgO·4SiO 2·H 2O B ．次氯酸钠、石灰、明矾可作消毒杀菌剂；碳酸钡俗称“钡餐”，是一种医疗药品 C ．水结冰时体积膨胀，密度减小，是因为水分子大范围以氢键相连，形成疏松晶体 D ．毛、发等的主要成分都是蛋白质，蛋白质水解的最终产物是氨基酸8. 将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是C 8K 、C 24K 、 C 36K 、C 48K 和C 60K 。
在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他 物质时还会收回。
在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因而石墨层之间被胀大，层间的距离增 加。
下列对钾石墨的叙述中正确的是 ( ) A .钾石墨是一类离子化合物 B.钾石墨导电性比石墨弱C.钾石墨与水相遇不发生任何反应D.题干所举出的5种钾石墨属于同素异形体9．张老师在t 2℃时往盛有100g 水的烧杯中先后加入a g M 和a g N （两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M 、N ），充分搅拌。
若将混合物的温度降低到t 1℃，请你结合所给曲线，试判断下列说法正确的是（ ） A.t 2℃时，得到M 的饱和溶液B.t 2℃时，得到N 的不饱和溶液C .温度降低到t 1℃时，M 、N 的溶质质量分数相等，得到M 、N 的不饱和溶液 D.温度降低到t 1℃时，M 、N 的溶解度相等，得到M 、N 的饱和溶液10．在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
理综化学7+5（一）7．14C常用于测定生物遗骸的年份。
下列说法中正确的是（）A．14C相对原子质量等于14 B．14C与12C互为同分异构体C．14C与C60互为同素异形体D．14C与14N中子数一定不同8．世界上60％的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐（熔融条件下）。
下列说法正确的是（）A．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了加快干燥速度D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法9．下列说法正确的是（）A．58.5g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子B．1.4gC2H4中含有共用电子对的数目为0.3×6.02×1023C．在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4×6.02×1023D．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1×6.02×102310、下列离子方程式表达正确的是（）A、将SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2 + ClO－+H2O= SO32－+Cl-+2H+B、向三氯化铝溶液中滴入过量的浓氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－+ 4NH4+ +2H2OC、用KI、稀硫酸及淀粉检验碘盐中IO3－：IO3－+5I－+6H+ = 3I2+3H2OD、用两根铜棒电解稀盐酸：2H+ + 2Cl－H2↑ + Cl2↑11、相对分子质量为100的烃完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比以及分子结构中有四个甲基的同分异构体的数目分别是（）A．6：7和2 B．6：7和3 C．7：8和3 D．7：8和4 12．—定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了7.2g，则该合金的物质的量可能为（）A．0. 06mol B．0. 05mol C．0.08mol D．0.09mol13．下列说法正确的是（）A．分别在0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的NaOH溶液中加入足量铝粉，后者产生的H2多B．通常情况下，溴是液态，碘是固态，所以I—I键比Br-Br强C．向K2SO4溶液中滴加盐酸，得到PH=3的溶液，则溶液中c（K+）=2c（SO2-4）D．PCl5分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构26．（14分）R、W、X、Y、Z是五种短周期元素，原子序数逐渐增大，R与W可组成某有机物，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和l：2的两种离子化合物。
理科综合化学7+5（三）7.下列说法正确的是（ ）A. 红宝石、水晶、钻石的主要成分都是硅酸盐B. 石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化C. 二氧化碳、甲烷、氮气都是造成温室效应的气体D. 油脂、纤维素、蛋白质都是高分子化合物 8．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）A ．将CO 2通入到纯碱饱和溶液中：2Na ++CO 32-＋CO 2＋H 2O ＝2NaHCO 3↓B ．在含有等物质的量的Fe(NO 3)2和KI 组成的混合溶液中滴入稀盐酸： 3Fe 2+＋4H +＋NO 3-＝3Fe 3+＋NO↑＋2H 2OC ．向Ba(OH)2溶液中加入足量的NH 4HCO 3溶液: Ba 2+ + 2OH - + 2HCO 3- = BaCO 3↓+CO 32- + 2H 2OD ．将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中制胶体： Fe 3+ + 3H 2O Fe(OH)3(胶体) +3H +9．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）A ．①②③④B ．②④C ．②③④D ．①③10.下列各图叙述正确的是（ ）A.甲表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，H 2的燃烧热为ΔH=放电 充电-241.8kJ/molB. 乙表示恒温恒容条件下反应2N02(g)N 204(g)中，各物质的浓度与其速率之间的关系，其中交点A 对应的状态为化学平衡状态C. 丙表示A 、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将t 10C 时A 、B 的饱和溶液分别升温至t 20C 时，溶质的质量分数B>AD. 丁表示室温下，将1.000mol/L 盐 酸 滴入20. OO mL 1.000mol/L 氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线11．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素。
X 为地壳中含量最多的元素；W 的原子最外层电子数与核外电子总数之比为7:17；含Z 元素的物质焰色反应为黄色；Y 的原子序数是W 和Z 的原子序数之和的一半。
理科综合化学7+5（二十）7．背景新闻：①2009年4月，德国NUK婴儿爽身粉因含致癌物“滑石粉”[Mg3(Si4O10)(OH)2]引起关注。
②2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸，急需大量医药品、食物、饮用水等。
③2009年12月下旬，渤海、黄海海域出现严重的海冰灾害。
④2009年诺贝尔化学奖成果与蛋白质知识有关。
下列说法不正确．．．的是（）A．滑石粉属于无机硅酸盐类物质，滑石粉的组成可表示为3MgO·4SiO2·H2OB．次氯酸钠、石灰、明矾可作消毒杀菌剂；碳酸钡俗称“钡餐”，是一种医疗药品C．水结冰时体积膨胀，密度减小，是因为水分子大范围以氢键相连，形成疏松晶体D．毛、发等的主要成分都是蛋白质，蛋白质水解的最终产物是氨基酸8. 将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K。
在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。
在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因而石墨层之间被胀大，层间的距离增加。
下列对钾石墨的叙述中正确的是 ( )A.钾石墨是一类离子化合物B.钾石墨导电性比石墨弱C.钾石墨与水相遇不发生任何反应D.题干所举出的5种钾石墨属于同素异形体9．张老师在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入a g M和a g N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌。
若将混合物的温度降低到t1℃，请你结合所给曲线，试判断下列说法正确的是（）A.t2℃时，得到M的饱和溶液B.t2℃时，得到N的不饱和溶液C.温度降低到t1℃时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液D.温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液10．在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
这就叫做质量守恒定律。
则下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）A．水结成冰前后，质量保持不变.B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL.C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水.D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳.11.向10mL 0.1mol ·1-L244)(SO Al NH 溶液中，滴加等浓度2)(OH Ba 溶液x mL ，下列叙述正确的是( ) A.x=10时，溶液中有+4NH 、+3Al 、-24SO ，且)()(34++>Al c NH cB.x=10时，溶液中有+4NH 、-2AlO 、-24SO ，且)()(244-+>SO c NH cC.x=30时，溶液中有+2Ba 、-2AlO 、-OH ，且)()(2--<AlO c OH c D.x=30时，溶液中有+2Ba 、+3Al 、-OH ，且)()(2+-=Ba c OH c12．下列各组溶液，不加其它试剂不能相互鉴别的是（ ）A ．FeCl 3 NaOH HNO 3 MgCl 2B ．Na 2CO 3 H 2SO 4 HCl NaNO 3C ．Na 2SO 4 Na 2CO 3 BaCl 2 HNO 3D ．NaOH NaCl HCl CuCl 213．将一定体积的稀硝酸平均分成两份，在其中一份中加入足量铜粉，生成的气体在标准状况下的体积为V 1；在另一份中先加入与其体积相等的稀硫酸，再加入足量铜粉同，生成的气体在标准状况下的体积为V 2，已知V 2=3V 1。
则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比为（ ）A ．1：1B ．1：2C ．1：3D ．1：426．（14分）几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：可供参考的信息有：①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。
A、E、F、G四种物质中含同种元素。
② A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为l︰2，元素质量之比为7︰8。
③ B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。
试根据上述信息回答下列问题：(1)A的化学式为，每反应lmol的A转移的电子数为 mol；(2)F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式：；(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。
试将①、②、③符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中：(4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。
试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：。
27．(15分)氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。
某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2 NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH＜0（1）如用左图装置制取氨气，你所选择的试剂是。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。
当悬浮物较多时，停止制备。
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是___________ __ __________________。
液体石蜡鼓泡瓶的作用是______________________________ ________。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______（填写操作名称）。
为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。
a. 常压加热烘干b. 高压加热烘干c. 减压40 ℃以下烘干③尾气处理装置如右图所示。
双通玻璃管的作用：________ ；浓硫酸的作用：。
（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。
则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___________。
[M r(NH2COONH4)=78、M r(NH4HCO3) =79、M r(CaCO3)=100]28．（14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝6CO(g)＋8H2O(l)；△H＝－2741.8kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol（1）反应C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)的△H＝（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g），ΔH＞0①下列事实能说明该反应达到平衡的是（）。
a．体系中的压强不发生变化 b．υ正（H2）=υ逆（CO）c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化 d．CO2的浓度不再发生变化②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(CO)= 1 mol·L-1, c(H2O)=2.4 mol·L-1; 达到平衡后，CO的转化率为60％，此时H2O的转化率为；（3）CO 2可用NaOH 溶液吸收得到Na 2CO 3或NaHCO 3。
①Na 2CO 3俗称纯碱，解释其水溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示 ，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为②已知25℃时，Na 2CO 3溶液的水解常数为K b =2×10-4mol/L ，则当溶液中c(HCO 3-)∶c(CO 32-)=2∶1时，试求溶液的pH= 。
③0.1mol/L Na 2CO 3溶液中c(OH -)—c(H +)= ［用含c(HCO -3) 、c(H 2CO 3)的关系式表示］37.（化学-----物质结构与性质）（15分）主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
X 、Y 和Z 分属不同的周期，他们的原子序数之和是W 原子序数的5倍。
在由元素W 、X 、Y 、Z 组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W 与Y 形成的化合物M 的熔点最高。
请回答下列问题：（1）W 元素原子的L 层电子排布式为 ，W 3分子的空间构型为 ；（2）X 单质与水发生主要反应的化学方程式为 ；（3）化合物M 的化学式为 ，其晶体结构与NaCl 相同，而熔点高于NaCl 。
M 熔点较高的原因是 。
将一定量的化合物ZX 负载在M 上可制得ZX/M 催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。
在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有 ，O —C —O 的键角约为 ；（4）X 、Y 、Z 可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X 占据所有棱的中心，Y 位于顶角，Z 处于体心位置，则该晶体的组成为X ︰Y ︰Z= ；（5）含有元素Z 的盐的焰色反应为 色。
许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 。
38．（15分）乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药。
合成原理是：虚框中为提纯原理，是为了除去该反应的副产物：水杨酸酐、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰COOH OH CH 3C O CH 3C O O +浓硫酸O COOH C O CH 3+ CH 3COOH （水杨酸） （乙酰水杨酸）水杨酸酐和聚合物等。
水杨酸（熔点158℃）和乙酰水杨酸（熔点135℃）微溶于冷水、可溶于热水和乙酸乙酯。
生产流程是：（1）操作Ⅰ、Ⅲ的名称是；使用热水浴加热的原因是。
（2）可以循环利用的是 ；固体2的成份是 。
（3）为了检验产品中是否含有水杨酸，并进行精制（除去产品中的其它反应物和副产物），（4）用中和法测定产品纯度：取a g 产品溶解于V 1 mL1mol/L 的NaOH 溶液中，加热使乙酰水杨酸水解，再用1 mol/L 的盐酸滴定过量的NaOH ，当滴定终点时消耗盐酸V 2 mL ；计算出产品纯度为 （只需列出计算表达式，不必化简。
乙酰水杨酸分子量为180）。
理科综合化学7+5（二十一）参考答案7、B 8、A 9、C 10、D 11、 A 12、D 13、A27．（15分）（1）浓氨水与氢氧化钠固体等合理答案（2分）（2）① 降低温度，提高反应物转化率(或降温，防止因反应放热造成产物分解)（2分）通过观察气泡，调节NH 3与CO 2通入比例（2分）② 过滤 c （各1分，共2分）③ 防止倒吸；（2分）吸收多余氨气 防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解（各1分，共2分）（3）0.8000或80.00%（3分）37．（1）2s 22p 4 V 形 （2） 2F 2 +2 H 2O =4 HF+ O 2（3）MgO 晶格能大 sp 3、sp 2 120° （4）3:1:1（5）紫 激发态电子从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量。
