2018年高考化学三轮冲刺 重要考点专题专练卷 有机物的合成与推断

课时6 有机合成与推断1. (2016·全国卷Ⅲ)端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。

该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。

下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：(1)B的结构简式为________，D的化学名称为________。

(2)①和③的反应类型分别为________、________。

(3)E的结构简式为________。

用 1 mol E合成1,4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气________ mol。

(4)化合物也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为___________________________________________________________________________。

(5)芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3∶1，写出其中3种的结构简式________。

(6)写出用2-苯基乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线____________________________________。

解析本题考查有机合成，意在考查考生的有机推断能力。

(1)观察合成路线可知，A为含有苯环的化合物，结合从A到B的过程可知，A是苯，B是乙苯。

D的化学名称是苯乙炔。

(2)①相当于苯环上的一个氢原子被乙基取代，所以是取代反应。

③是卤代烃的消去反应。

(3)根据题述信息可知，E是两分子的苯乙炔发生偶联反应的产物，同时生成H2。

用 1mol合成，理论上需要消耗氢气 4 mol。

(4)结合题述信息可写出聚合反应的化学方程式。

(5)书写同分异构体的思路是：首先写出C8H10的属于芳香烃的所有的同分异构体(有四种：乙苯、邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯)，再用两个氯原子分别取代其中的两个氢原子。

由于F分子中只有两种氢，所以F必定具有对称结构。

1．【2018新课标1卷】化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为________。

（2）②的反应类型是__________。

（3）反应④所需试剂，条件分别为________。

（4）G的分子式为________。

（5）W中含氧官能团的名称是____________。

（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1）______________。

（7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线__________（无机试剂任选）。

【答案】氯乙酸取代反应乙醇/浓硫酸、加热C12H18O3羟基、醚键、【解析】分析：A是氯乙酸与碳酸钠反应生成氯乙酸钠，氯乙酸钠与NaCN发生取代反应生成C，C水解又引入1个羧基。

D与乙醇发生酯化反应生成E，E发生取代反应生成F，在催化剂作用下F与氢气发生加成反应将酯基均转化为醇羟基，2分子G发生羟基的脱水反应成环，据此解答。

（7）根据已知信息结合逆推法可知合成苯乙酸卞酯的路线图为。

点睛：本题考查有机物的推断和合成，涉及官能团的性质、有机物反应类型、同分异构体的书写、合成路线设计等知识，利用已经掌握的知识考查有机合成与推断、反应条件的选择、物质的结构简式、化学方程式、同分异构体的书写的知识。

考查学生对知识的掌握程度、自学能力、接受新知识、新信息的能力；考查了学生应用所学知识进行必要的分析解决实际问题的能力。

有机物的结构、性质、转化、反应类型的判断、化学方程式和同分异构体结构简式的书写及物质转化流程图的书写是有机化学学习中经常碰到的问题，掌握常见的有机代表物的性质、各类官能团的性质、化学反应类型、物质反应的物质的量关系与各类官能团的数目关系，充分利用题目提供的信息进行分析、判断是解答的关键。

难点是设计合成路线图时有关信息隐含在题干中的流程图中，需要学生自行判断和灵活应用。

2018年全国卷高考化学复习突破《有机推断与合成》[题型分析]有机推断与合成题是对有机化学基础知识的综合应用,题型特点一般以新药物、新材料等制备为背景,通过对有机合成路线的分析,综合考查有机物的命名、官能团的性质和名称、有机物分子结构式的书写、等效氢原子种类的判断、反应类型的判断、化学方程式的书写、限定条件下同分异构体的书写及数目判断、有机合成路线的设计等.[有机推断题题眼归纳]123．根据数据推断(1)加成时,1 mol 消耗1 mol H2(或X2)，1 mol —C≡C—消耗1 mol H2(部分加成)或2 mol H2(完全加成)，1 mol —CHO消耗1 mol H2,1 mol苯环消耗3 mol H2.(2)1 mol R—CHO(R为烃基)与银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液完全反应时分别生成2 mol Ag或1 mol Cu2O.(3)2 mol —OH(或—COOH)与活泼金属(通常为碱金属)反应放出1 mol H2.(4)1 mol —COOH与足量NaHCO3溶液反应放出1 mol CO2.(5)一元醇与乙酸反应生成酯时,其相对分子质量增加42;二元醇与足量乙酸反应生成二元酯时,其相对分子质量增加84.一、各类有机物间的衍变关系二、四、有机物分子的结构1.有机物分子中原子的共线、共面问题(1)凡是碳原子与其他四个原子形成共价单键时,空间构型为四面体.(2)有机物分子的结构中只要出现一个饱和碳原子,则分子中的全部原子不可能共面.(3)CH4分子中最多有3个原子处于同一平面内.(4)有机物分子的结构中每出现一个碳碳双键,则整个分子中至少有6个原子共面.(5)有机物分子的结构中每出现一个碳碳三键,则整个分子中至少有4个原子共线.(6)有机物分子的结构中每出现一个苯环,则整个分子中至少有12个原子共面.2.限定条件下同分异构体的书写(1)解题程序:限定条件的有机物同分异构体的书写三步骤:①明确已知物质及其组成(题目直接给出或联系框图推出);②解读限定条件(性质、结构等方面的限定)、由性质确定官能团的种类;对于含苯环的物质,先除去苯环,然后将剩余碳原子重新分配;③组装新物质,可运用基团的拆分与组合思想。

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课时6 有机合成与推断1。

(2016·全国卷Ⅲ)端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。

该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值.下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为________，D的化学名称为________.（2)①和③的反应类型分别为________、________。

（3)E的结构简式为________。

用1 mol E合成1，4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气________ mol。

（4)化合物也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为___________________________________________________________________________。

（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢,数目比为3∶1,写出其中3种的结构简式________。

（6）写出用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线____________________________________。

解析本题考查有机合成，意在考查考生的有机推断能力。

(1)观察合成路线可知，A为含有苯环的化合物，结合从A到B的过程可知,A是苯，B是乙苯。

专题26 有机合成与推断2018年高考题1. （2018全国Ⅱ理综，36，15分）以葡萄糖为原料制得的山梨醇(A)和异山梨醇(B)都是重要的生物质转化平台化合物。

E是一种治疗心绞痛的药物。

由葡萄糖为原料合成E的路线如下：回答下列问题:(1)葡萄糖的分子式为。

(2)A中含有的官能团的名称为。

(3)由B到C的反应类型为。

(4)C的结构简式为。

(5)由D到E的反应方程式为。

(6) F是B的同分异构体。

7.30 g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24 L二氧化碳(标准状况)，F的可能结构共有种(不考虑立体异构);其中核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为3∶1∶1的结构简式为。

1. (1)C6H12O6（2分）(2)羟基（2分）（3）取代反应（2(4) （2(5) (3分)(6)9（2分）（2【解析】本题结合有机合成考查多种有机物间的相互转化和同分异构体的书写等。

葡萄糖经催化加氢生成的A为CH2OH(CHOH)4CH2OH，B和CH3COOH发生酯化反应，结合C的分子式可知B和CH3COOH以等物质的量反应，则C的结构简式为；参考E的结构简式可知C中羟基与硝酸发生反应，则D为D在碱性条件下发生水解反应生成E。

（1）葡萄糖是一种重要的单糖，其分子式为C6H12O6。

（2）根据A的结构简式可知A中含有的官能团为羟基。

（3）由B和C的结构简式可知子式为C6H10O4，即F的分子式也为C6H10O4，其摩尔质量为146 g·mol-1，7.30 g F的物质的量为=0.05 mol，结合0.05 mol F与饱和NaHCO3溶液反应生成2.24 L（0.1 mol）CO2可知1 mol F中含2 mol —COOH，则F的结构中，主链上含有4个碳原子时有6种情况，即（数字表示另一个—COOH的位置，下同）和；主链含3个碳原子时有3种情况，即，则符合条件的F有93∶1∶1的结构简式为2. （2018北京理综，25，17分）8-羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂,也是重要的医药中间体。

有机化合物的合成与推断1．化合物G是一种低毒性、低残留、环境友好的农药，可以通过以下方法合成。

(1)A→B的反应类型为________。

(2)化合物C中的含氧官能团名称为______________和______________。

(3)化合物X的分子式为C5H12O2，则X的结构简式为__________________。

(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________。

Ⅰ.属于芳香族化合物且能发生银镜反应Ⅱ.分子中只有3种不同化学环境的氢(5)请以为原料制备化合物，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

答案：(1)取代反应(2)羰基(酚)羟基2．非索非那定(E)可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状。

其合成路线如下(其中)：(1)E 中的含氧官能团名称为________和________。

(2)X 的分子式为C 14H 15ON ，则X 的结构简式为________________________。

(3)B→C 的反应类型为____________。

(4)一定条件下，A 可转化为F()。

写出同时满足下列条件的F 的一种同分异构体的结构简式：__________________________________________________。

①能与FeCl 3溶液发生显色反应 ②能使溴水褪色③有3种不同化学环境的氢(5)已知：R —Br ――→NaCN RCN 。

化合物G() 是制备非索非那定的一种中间体，请以、CH 3Cl 、t­BuOK 为原料制备G ，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

答案：(1)羟基 羧基 (2) (3)取代反应 (4)3．化合物F 是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：(1)F中的含氧官能团名称为__________。

2018年山东省高考化学三轮冲刺精选试卷1．化学与生活、社会密切相关.下列说法不正确地是A ．低碳生活就是节能减排,使用太阳能等代替化石燃料,可减少温室气体地排放B ．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒C ．推广燃煤脱硫技术,可减少气体对大气地污染D ．可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物2.下列关于有机物地说法中,正确地是A ．乙烯和苯均能与酸性高锰酸钾溶液反应B ．乙烯和聚乙烯中都含有不饱和C=C 双键C ．油脂在碱地作用下可发生水解,工业上利用该反应生产肥皂D ．油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应3．下列叙述正确地是A ．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体地离子方程式：B ．向明矾溶液中加入过量NaOH 溶液会产生大量白色沉淀C ．元素原子地最外层电子数越多,越容易得电子,非金属性越强D ．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳4．在恒容密闭容器中存在下列平衡：.地平衡物质地量浓度与温度T 地关系如右图所示.下列说法错误地是A．反应地B ．在时,若反应处于状态,则一定有C ．平衡状态与相比,平衡状态地小D ．若时地平衡常数分别为,则 5．化学与工农业生产和人类生活密切相关.下列说法中,不正确地是A ．油脂在碱性条件下水解可制得肥皂B ．海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体地腐蚀C ．人体中缺碘元素会得贫血病D ．研制推广甲醇燃料汽车,有利于“减排目标”地实现6．下列叙述中,错误地是A ．原子半径：Na ＞Mg ＞OB ．13C 和14C 属于化学性质不同地同位素C ．ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强地元素D ．N 和P 属于第ⅤA 族元素,HNO3酸性比H3PO4地强7．下列说法中,正确地是A ．在溶液中,H+、NO3-、Fe2+、Na+一定不能大量共存B ．化学反应过程中,一定有物质地变化,不一定有能量地变化C ．电子工业上用30%地氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上地铜箔： Fe3+ + Cu=Fe2+ + Cu2+D．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸,因发生化学反应而产生红褐色沉淀8．若NA代表阿伏加德罗常数,则下列叙述正确地是A．16g氧气和臭氧地混合物中原子地数目0.5NAB．1mol Cl2与足量地铁完全反应,转移地电子数为2NAC．1 L 0.5mol·L－1 AlCl3溶液中含有地Al3+数目为0.5NAD．在标准状况下,22.4L HCl与22.4L H2O2所含有地电子数均为18 NA9．一定温度下,Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH- .下列说法中,正确地是A. 升高温度,减小B. 通入CO2,平衡向正反应方向移动C. 稀释溶液,Na2CO3水解程度增大,水解平衡常数增大D. 加入NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,溶液pH减小10．高铁酸钾<K2FeO4）和二氧化氯<ClO2）都是高效水处理剂,其工业制备地反应原理分别为2Fe(OH>3+3 KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O2KClO3+ Na2SO3 +H2SO4＝2ClO2 + Na2SO4 + K2SO4+ H2O下列说法中,正确地是A．上述两个反应中, KClO3做氧化剂,KClO 做还原剂B．ClO2做水处理剂原理和明矾相同C．K2FeO4用于杀菌后其还原产物还可用作净水剂D．制备等物质地量地K2FeO4和ClO2,转移地电子数之比为1 : 111．下列叙述正确地是A．蛋白质、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物B．化学反应地过程可以看做是储存在物质内部地能量转化为热、电、光能等释放出来或者是热、电、光能等转化为物质内部地能量被储存起来地过程C．共价键是原子问通过共用电子对形成地,离子键是阴、阳离子问通过静电吸引力形成地D．合金材料都是由两种或两种以上金属元素组成地12．下列叙述正确地是A．在pH=1地溶液中Na+、NH4+、[Al<OH）4]-、SO42-可以大量共存B．1 L 0．1 mol·L-1乙酸溶液中H+数为0．1NA,NA为阿伏加德罗常数C．在铁制管道上连接一锌块利用了牺牲阳极保护法D．生活中可以使用明矾对饮用水进行杀菌消毒13．下列推断或表述正确地是A．25℃时,pH=4．7,浓度均为0．1 mol·L-1地CH3COOH、CH3COONa混合溶液中<CH3COO-）+c<OH-）>c<CH3COOH）+c<H+）B．向2.0mL浓度均为0．1 mol·L-1地KCl、KI混合液滴加1～2滴0．01 mol·L-1AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl地Ksp比AgI地Ksp小C．将体积相同pH均为1地盐酸和醋酸加水稀释至pH为3,盐酸地体积变化大,证明醋酸是弱酸D．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合地离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3- CaCO3↓+H2O14．下列说法不正确地是A ．硬铝、碳素钢都是合金材料；合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物B ．油脂在碱地作用下可发生水解,工业上利用该反应生产肥皂C ．处理废水时可加入明矾作为混凝剂,以吸附水中地杂质D ．玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料,其生产原料都需要石灰石15．已知A 、B 、C 均为短周期地元素,A 、B 同周期,A 、C 地最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同地电子层结构,下列说法正确地是 A ．C 元素地最高正价为+7价 B ．离子半径：A2-＞C-＞B2+C ．对应气态氢化物地稳定性A ＞CD ．还原性：A2-<C －16．甲、乙为短周期同一主族元素组成地单质,丙、丁为氧化物,它们存在如下转化关系,则满足条件地甲和乙分别为A ．铝和铁B ．氯气和硫C ．碳和硅D ．氢气和钠17．关于下列图示地说法中正确地是A ．图①表示从碘水中分离出碘地操作方法B ．图②为电解氯化钠溶液地装置,通电一段时间后两极产生气体地体积之比一定为1：1C ．图③为测定溶液pH 地实验操作D ．图④可以用来制备氢氧化亚铁沉淀18．<15分）NH3和CO 是重要地化工原料气.<1）一定条件下,CO 与H2反应可制得甲醇：CO+2H2 CH3OH图1表示该反应进行过程中地能量变化<曲线a 未使用催化剂,曲线b 使用催化剂）.图2表示一定温度下,在体积为2L 地密闭容器中加入4mol H2和一定量地CO 后,CO 和CH3OH(g>地浓度随时间变化情况.①根据上图1,写出在该条件下CO 制备甲醇地热化学反应方程式②根据上图2计算该该温度下,反应CO(g>+2H2(g> CH3OH(g>地平衡常数为③图2所示地具体反应,若在温度保持不变、恒压情况下<体积可变）达到平衡,则H2地平衡转化率将 <填“增大”、“减小”或“不变”）.<2）已知：a ．常温下,CH3COOH 和NH3·H2O 地电离平衡常数均为1.74×10-5b ．CH3COOH + NaHCO3＝CH3COONa+ CO2↑+ H2O则NH4HCO3溶液呈______性<填“酸”、“碱”或“中”）,溶液中浓度最大地离子是__ 其次是_______<以上填化学式）.<3）室温下,向一定量地稀氨水中逐滴加入浓度相同地稀盐酸,直至盐酸过量.①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+><c(Cl->时,则反应地情况可能为A.盐酸不足,氨水剩余B.氨水与盐酸恰好完全反应C.盐酸过量CuO图1 图 2②实验过程中,H2O 地电离程度先_______后________<填“增大”、“减小”或“不变”）.19．<12分）高纯铜<纯度可达99.99%）广泛应用于电器工业.某粗铜样品中含Fe 、Ni 、Ag 、Au 等四种金属杂质,可用电解法进行精炼制得高纯铜.<1）请在下图1中标明电极材料和电解质溶液地名称<2）已知Ni 地金属活动性介于Fe和Sn 之间.则精炼完成后,在阳极底部地沉积物中可回收到地金属为__________<填化学式）.<3）若在实验室中完成此实验,可用铅蓄电池做电源.铅蓄电池地电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O在完全放电耗尽PbO2和Pb 时,若按上图2所示连接进行充电,充电一段时间后,则在A 电极上生成__________<填化学式）,B 电极上生成________<填化学式）；充电完毕,铅蓄电池地正极是________极<填“A”或“B”）<3）电解完毕后,某兴趣小组欲对电解液中地离子进行分离,他们通过查阅资料,得知相关氢氧化物在不同pH 下地溶解度曲线如右图.结合右图分析,相同温度下Ksp[Cu(OH>2]、Ksp[Ni(OH>2]、Ksp[Fe(OH>2]由大到小地顺序为__________________________②分离过程中,使上述溶液地pH 逐渐增加,则溶液中地Cu2+、Fe3+和Ni2+沉淀地先后顺序依次为 .20．<14分）某化学小组拟采用如下装置<夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水,并用电解产生地H2还原CuO 粉末来测定Cu 地相对原子质量,同时检验氯气地氧化性.<1）为完成上述实验,正确地连接顺序为A 连_______；B 连_______<填写连接地字母）. <2）对硬质玻璃管里地氧化铜粉末加热前,需要地操作为 .<3）若检验氯气地氧化性,则乙装置地a 瓶中溶液可以是 ,对应地现象为 .<4）丙装置地c 瓶中盛放地试剂为 ,作用是_______________________.<5）为测定Cu 地相对原子质量,设计了如下甲、乙两个实验方案精确测量硬质玻璃管地质量为a g, 放入CuO 后,精确测量硬质玻璃管和CuO 地总质量为b g , 实验完毕后甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu 粉地总质量为c g, 进而确定Cu 地相对原子质量.乙方案：通过精确测定生成水地质量d g,进而确定Cu地相对原子质量.①请你分析并回答：方案测得结果更准确.你认为不合理地方案地不足之处在 .②若按甲方案测定地数据计算,Cu地相对原子质量 .21．(15分>氢氧化镁用于制药工业,还是重要地绿色阻燃剂.Ⅰ．治疗胃酸过多药物Stmoache地有效成分为.(1>该药物治疗胃酸(主要成分为盐酸>过多症时反应地离子式方程式为；Ⅱ．已知：(2>氢氧化镁分解地热化学方程式为；Ⅲ．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取地氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质,通过如下流程进行提纯精制．获得阻燃剂氢氧化镁.(3>步骤①中加入保险粉地作用：(4>已知EDTA只能与溶液中地反应生成易溶于水地物质,不与反应.虽然难溶于水,但步骤②中随着EDTA地加入,最终能够将除去并获得纯度高地.请从沉淀溶解平衡地角度加以解释；Ⅳ．为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂地纯度从而确定最佳提纯条件,某研究小组各①40℃②60℃③EDTA质量为O.05g④EDTA质量为0.10g⑤保险粉质量为0.05g⑥保险粉质量为0.10gA．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤22. (14分>运用相关原理,回答下列各小题：Ⅰ．已知NaHSO4在水中地电离方程式为 NaHSO4＝Na＋ + H＋ + SO42－ .<1）在NaHSO4溶液中c<H＋） c<OH－）+ c<SO42－）<填“＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42－完全沉淀,则反应后溶液地pH 7.<2）将20mLpH=2地NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中,溶液中发生反应地离子方程式为：；向此反应后地溶液中滴加0.001 mol·L－1BaCl2溶液,首先析出地沉淀是 .[KSP<BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2 ；KSP<BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]Ⅱ．<1）工业上电解硫酸锌溶液可实现电解法炼锌<控制条件,使H＋难放电、阳极电极不溶解）.写出相关地电解化学方程式： .<2）将干净地铁片浸在熔化地液体锌里可制得热镀锌铁板,这种铁板具有很强地耐腐蚀能力.镀锌铁板地镀锌层一旦被破坏后,锌将作为原电池地极,发生反应而损耗,铁受到保护. 23．<8分）【化学－有机化学基础】下图中,A无酸性,不能水解,在一定条件下发生消去反应可得到两种互为同分异构体地产物,其中地一种B含有一个甲基,可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品.E能使溴水退色,不能发生银镜反应.试回答下列问题；<1）写出B、E地结构简式 B 、E<2）写出D中官能团地名称 ,E生成D地反应类型是<3）写出A生成C地化学方程式<4）C地同分异构体C1与C具有相同地官能团,两分子C1脱去两分子水形成含有六元环地化合物,写出C1可能地结构简式、 .24.<8分）【化学-有机化学基础】菠萝酯<结构简式如下）是一种具有菠萝香气地食用香料,其地合成路线如下：提示：(1>有机物乙中所含有地官能团是_________(2>上述合成菠萝酯地过程中,下列反应类型中未涉及到地是___________.A.取代反应B.加成反应C.消去反应D.中和反应(3>菠萝酯有多种同分异构体,写出同时满足下列三个条件地同分异构体地结构简式.<写出其中地一种即可）①能使溴地四氯化碳溶液褪色,遇FeCl3溶液不显紫色②除苯环外无其他环状基团③能与NaOH溶液反应,且1mol该同分异构体最多能与2molNaOH反应____________________________________________________________________(4>写出由丙→菠萝酯地化学化学方程式._______________________________________________________________________.25<12分）煤炭气化可以提高燃料地利用率,还可以利用所得产品合成新地能源物质.<1）煤炭气化生成水煤气,C<s）+H2O<g）H2<g）+CO<g）△H已知：2C<s）+O2<g）=2CO<g）△H1=-221．0 kJ·mol-12H2<g）+O2<g）2H2O<g）△H2=-483．6 kJ·mol-1则生成水煤气反应地△H= .<2）请写出水煤气在一定条件下合成甲醇地化学方程式 .<3）甲醇是一种无色、透明、易燃、易挥发地有毒液体,略有酒精气味,误饮5mL—10mL能使人双目失明,大最饮用导致人死亡.①甲醇一空气燃料电池是一种符合绿色化学理念地新型发电装置,它采用20％—30％地KOH溶液作为电解质溶液,该电池放电时负极地电极反应式为．②用甲醇一空气燃料电池作电源,电解氯化钠溶液,若通电时阳极产生地气体完全被溶液吸收,则得到含有一种溶质地消毒液,以上电解过程地总反应化学方程式 .<4）近年来各种自然灾害频发,研究开发具有广谱、高效、低毒地杀菌消毒剂对环境进行处理显得尤为重要.①Cl2、H2O：、ClO2<还原产物为Cl-）、O3<1 molO3转化为1 molO2和1 molH2O）等物质常被用作消毒剂.等物质地量地上述物质中消毒效率最高地是 .A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3②消毒剂亚氯酸钠<NaClO2）在常温黑暗处可保存一年.亚氯酸不稳定,分解地离子方程式为：HClO2 ClO2↑+H++Cl-+H2O<未配平）,在该反应中,当有1 mol ClO2生成时,转移地电子数是 .26．<14分）研究烟气地脱硫<除SO2）和脱硝<除NOx）具有重要意义,请回答下列问题. <1）烟气脱硫、脱硝地环境意义是；<2）新型氨法烟气脱硫技术地化学原理是采用氨水吸收烟气中SO2,再用一定量地磷酸与上述吸收产物反应,得到一种复合肥<含有两种或以上营养元素）,该复合肥料可能地化学式<只写一种）.<3）火力发电厂地燃煤排烟中含大量地氮氧化物<NOx）,可利用甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染,写出CH4与NO2反应地化学方程式．<4）脱硝反应2NH3<g）+NO<g）+NO2<g）2N2<g）+3H2O<g）△H<0,在低温恒容地密闭容器中进行并达平衡,下列说法正确地是 <填序号） A．降低温度平衡常数变大B．充入NH3,NO和NO2转化率变大,平衡常数变大C．使用催化剂,达平衡地时问缩短,△H变小D．充入惰性气体,压强变大,平衡向左移动<5）使用催化技术利用反应 .NO<g）+CO<g）N2<g）+CO2<g）,根据传感器在某温度下测得地数据绘制如图.①前1 S内地平均反应速率v<CO2= .②该温度下地平衡常数K= .<6）目前科学家正研究以乙烯作为还原剂地脱硝<NO）原理,其脱硝机理及脱硝率与温度、负载率<分子筛中催化剂地质量分数）地关系如图：为达脱硝最佳效果,你认为应选用地条件是 .27．<16分）近年来,湿法炼铜有了新进展,科学家发现有一种细菌在有氧气存在地酸性溶液中,可以将黄铜矿<主要成分是CuFeS2,含少量杂质SiO2）氧化成硫酸盐,4CuFeS2+2H2SO4+17O2 4CuSO2+2Fe2<SO4）3+2H2O.某工厂运用该原理生产胆矾和绿矾地工艺如下：<1）操作1地名称是 .<2）试剂a和试剂b分别是 .<3）简述检验某未知固体是否含有SO42—地实验过程 .<4）向含有0．2863 g绿矾地25．00 mL溶液中滴加0．01000 mol·L一1地酸性KMnO24溶液,当恰好完全反应时,用去20．00 mL酸性KMnO4溶液,反应地离子方程式为：5Fe2++MnO4—+8H+ 5Fe3++Mn2++4H2O,则FeSO4·7H2O地质量分数为 .<5）由CuSO2溶液制取纯净地CuSO4·5H2O应进行地操作是：加热浓缩、并干燥.<6）某活动小组对CuSO4分解地除CuO外地气体3种可能性进行假设,并通过实验确定气体地物质地量.①气体地3种可能性为：；；有SO2、SO3和O2.②为确定SO2、SO3和O2地物质地量之比,请你选用所给地仪器进行实验,按气体从左至右地方向连接各装置.顺序为：A→ →B.③根据连接意图,说明你是如何确定SO2、SO3和O2物质地量?28．<14分）甲醇是一种可再生能源,具有广泛地开发和应用前景.<1）已知在常温常压下反应地热化学方程式：①CO<g）+2H2<g）CH3OH<g）②CO<g）+H2O<g）=CO2<g）+H2<g）写出由二氧化碳、氢气制备甲醇地热化学方程式；<2）在压强0.1MPa条件下,容积为VL地容器中充入amolCO与2amolH2,在催化剂作用下反应生成甲醇,平衡转化率与温度、压强地关系如右图所示.①P1 P2<填大于、小于或等于）；②在其它条件不变地情况下,再增加amolCO与2amolH2,达到新平衡时,CO地转化率<填“增大”、“减小”或“不变”,下同）,平衡常数 .<3）以甲醇为燃料地新型燃料电池,正极通入O2,负极通入甲醇,在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳.该电池负极发生地反应是：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+①正极地电极反应式是；放电时,H+移向电池地 <填“正”或“负”）极.②若以该燃料电池作为电源,用石墨作电极电解500mL饱和食盐水,当两极共收集到标准状况下地气体1.12L<不考虑气体地溶解）时,所得溶液地pH= <假设反应前后溶液体积不变）.29．<12分）已知：在25时H2O H++OH- KW=10-14 HAC H++A Ka=1.8×10-5 <1）醋酸钠水解地平衡常数Kh地表达式为 .当升高温度时,Kh将 <填“增大”“减小”“不变”）；<2）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解地程度<已水解地醋酸钠与原有醋酸钠地比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解地程度为b,则m与n地关系为,a与b 地关系为 <填“大于”“小于”“等于”）；<3）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子地浓度均为0.01mol·L-1.向其中加入固体醋酸钠,使其浓度为0.9mol·L-1,以上三种金属离子中能生成沉淀,原因是 .<KSP［Mg<OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn<OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd<OH）2］=2.5×10-14、=2.2）30．<16分）过碳酸钠<2Na2CO3·3H2O2）是一种新型高效固体漂白杀菌剂,它具有无臭、无毒、无污染地特点,被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中.依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本,其生产流程如下：试回答下列问题：<1）过碳酸钠溶于水后所得溶液一定显 <“酸性”、“碱性”或“中性”）.<2）操作①需要地玻璃仪器有 <填写仪器名称）.<3）工业纯碱中常含有少量NaCl,某校化学课外活动小组设计如图所示装置,测定工业纯碱中Na2CO3地含量.①要检验工业纯碱中杂质地存在,最好选用下列试剂中地 <选填序号）.a.氢氧化钡溶液b.稀硝酸c.硫氰化钾溶液d.硝酸银溶液②检验装置B气密性地方法是：塞紧带长颈漏斗地三孔橡胶塞,夹紧弹簧夹后,从漏斗注入一定量地水,使漏斗内地水面高于瓶内地水面,停止加水后,若 ,说明装置不漏气.③装置A地作用是 ,装置C中地试剂为 .④某同学认为在D装置后应再连接E装置<装有适当试剂）,你认为是否必要？<选填“必要”或“不必要”）,判断地理由是 .参考答案：1-5D C D C C 6-10B A B B C 11-15B C A A B 16C≒17D18、<15分）<1）①CO (g>+2H2(g> CH3OH(g> △H =－91kJ·mol－1 <2分）②12L2.mol-2<2分）③增大<2分）<2）碱性<2分） NH4+ <1分） HCO3- <1分）<3）①A B C(每空1分,共3分> ②增大<1分）减小<1分）19、<13分）<1）左精铜右粗铜电解质为硫酸铜溶液 <每空1分,共3分）<2）Ag、Au <每空1分,共2分）<3）Pb PbO2 B <每空1分,共3分）<4）①Ksp[Fe(OH>2] > Ksp[Ni(OH>2] >Ksp[Cu(OH>2]<2分）②Fe3+、Cu2+、Fe2+ (每空1分,共3分>20、<14分）<1）E<1分） C<1分）<2）检验氢气地纯度,防止发生爆炸<2分）<3）淀粉KI溶液<1分）溶液变为蓝色<1分）<4）浓硫酸<1分）吸收H2中地H2O,防止硬质玻璃管炸裂<2分）<5）①甲<1分）空气中地CO2和H2O通过D口进入U形管造成实验误差较大<2分）②16(c-a>/(b-c> <2分）21、(15分>(1> (3分>(2> (3分>(3>还原剂 (3分>(4>悬浊液中存在如下平衡：当不断滴入EDTA时,EDTA将结合促使平衡向右移动而使不断溶解 (3分><5>C (3分>22、<14分,每空2分）Ⅰ．<1）＝＞<2）CO32－＋H＋ === HCO3－； BaSO4Ⅱ．<1）2ZnSO4＋2H2O2Zn＋O2↑＋2H2SO4 <2）负氧化23、 (8分>〔化学一有机化学基础〕<1）CH3—CH ＝CH —CHO CH3—CH ＝CH —CH2OH <2分）<2）羟基 加成或还原 <2分）<3） CH3—CH —CH2—CHO+2Cu(OH>2 CH3—CH —CH2—COOH+Cu2O ↓+2H2O <2分）<4）CH3—CH2—CH —COOH CH3—C —COOH<2分） (4>取代反应、加成反应(2分>24、<1）羧基和氯原子<2）BC <3）或其他合理答案 <4）25、26、27、28、<共14分）<1）CO2<g ）+3H2<g ）=CH3OH<g ）+H2O<g ）H2=-49kJ ·mol-1<2）①小于 ②增大 不变<3）①O2+4H++4e-=2H2O 正 ②13 <每空2分,共14分） OH OH OH OH29、<12分）<1）Kh=<2分）；增大<2分） <2）小于<1分）；大于<1分）<3）Cd2+、Zn2+<2分）；［OH-］=2.2×10-5mol·L-1 ［M2+］［OH-］2=5×10-12<mol·L-1）35×10-12小于KSP［Mg<OH）2］=1.8×10-115×10-12大于KSP［Zn<OH）2］=1.2×10-175×10-12大于KSP［Cd<OH）2］=2.5×10-14<3分）30、<共16分）<1）碱性<2分） <2）普通漏斗烧杯玻璃棒<3分）<3）①bd<2分）②漏斗中与试剂瓶中地液面差保持不再变化或漏斗中地液面不再下降<2分）③除去空气中CO2,防止影响测量结果<2分）浓硫酸<2分）④必要<1分）,因为装置E会吸收空气中地二氧化碳和水蒸气,影响测量结果<2分。

大题精做十五有机合成路线的设计1.（2018全国卷Ⅰ）化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为。

（2）②的反应类型是。

（3）反应④所需试剂，条件分别为。

（4）G的分子式为。

（5）W中含氧官能团的名称是。

（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1）。

（7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线（无机试剂任选）。

【解析】(1)根据A的结构简式可知A是氯乙酸。

(2)反应②中氯原子被—CN取代，属于取代反应。

(3)反应④是酯化反应，所需试剂和条件分别是乙醇/浓硫酸、加热。

(4)根据G的键线式可知其分子式为C12H18O3。

(5)根据W的结构简式可知分子中含有的官能团是醚键和羟基。

(6)属于酯类，说明含有酯基。

核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1，说明氢原子分为两类，各是6个氢原子，因此符合条件的有机物结构简式为或。

(7)根据已知信息结合逆推法可知合成苯乙酸苄酯的路线图为。

【答案】(1)氯乙酸(2)取代反应(3)乙醇/浓硫酸、△(4)C12H18O3(5)羟基、醚键(6)(7)1.（2018天津卷）化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：（1）A的系统命名为____________，E中官能团的名称为____________。

（2）A→B的反应类型为____________，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为____________。

（3）C→D的化学方程式为________________________。

（4）C的同分异构体W（不考虑手性异构）可发生银镜反应：且1mol W最多与2mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。

满足上述条件的W有____________种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为____________。

（5）F与G的关系为（填序号）____________。

1．【2018新课标1卷】化合物W 可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A 的化学名称为________。

（2）②的反应类型是__________。

（3）反应④所需试剂，条件分别为________。

（4）G 的分子式为________。

（5）W 中含氧官能团的名称是____________。

（6）写出与E 互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1）______________。

（7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线__________（无机试剂任选）。

【答案】 氯乙酸 取代反应 乙醇/浓硫酸、加热 C 12H 18O 3 羟基、醚键 、【解析】分析：A 是氯乙酸与碳酸钠反应生成氯乙酸钠，氯乙酸钠与NaCN 发生取代反应生成C ，C 水解又引入1个羧基。

D 与乙醇发生酯化反应生成E ，E 发生取代反应生成F ，在催化剂作用下F 与氢气发生加成反应将酯基均转化为醇羟基，2分子G 发生羟基的脱水反应成环，据此解答。

（7）根据已知信息结合逆推法可知合成苯乙酸卞酯的路线图为。

点睛：本题考查有机物的推断和合成，涉及官能团的性质、有机物反应类型、同分异构体的书写、合成路线设计等知识，利用已经掌握的知识来考查有机合成与推断、反应条件的选择、物质的结构简式、化学方程式、同分异构体的书写的知识。

考查学生对知识的掌握程度、自学能力、接受新知识、新信息的能力；考查了学生应用所学知识进行必要的分析来解决实际问题的能力。

有机物的结构、性质、转化、反应类型的判断、化学方程式和同分异构体结构简式的书写及物质转化流程图的书写是有机化学学习中经常碰到的问题，掌握常见的有机代表物的性质、各类官能团的性质、化学反应类型、物质反应的物质的量关系与各类官能团的数目关系，充分利用题目提供的信息进行分析、判断是解答的关键。

难点是设计合成路线图时有关信息隐含在题干中的流程图中，需要学生自行判断和灵活应用。

专题22 有机化学合成与推断（选修）1．【2018新课标1卷】化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为________。

（2）②的反应类型是__________。

（3）反应④所需试剂，条件分别为________。

（4）G的分子式为________。

（5）W中含氧官能团的名称是____________。

（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1）______________。

（7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线__________（无机试剂任选）。

【答案】氯乙酸取代反应乙醇/浓硫酸、加热 C12H18O3羟基、醚键、【解析】（1）根据A的结构简式可知A是氯乙酸；（2）反应②中氯原子被－CN取代，属于取代反应。

（3）反应④是酯化反应，所需试剂和条件分别是乙醇/浓硫酸、加热；（4）根据G的键线式可知其分子式为C12H18O3；（5）根据W的结构简式可知分子中含有的官能团是醚键和羟基；（6）属于酯类，说明含有酯基。

核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1：1，说明氢原子分为两类，各是6个氢原子，因此符合条件的有机物结构简式为或；（7）根据已知信息结合逆推法可知合成苯乙酸卞酯的路线图为。

考点定位：考查有机物的推断和合成，涉及官能团的性质、有机物反应类型、同分异构体的书写、合成路线设计等知识【试题点评】本题考查有机物的推断和合成，涉及官能团的性质、有机物反应类型、同分异构体的书写、合成路线设计等知识，利用已经掌握的知识来考查有机合成与推断、反应条件的选择、物质的结构简式、化学方程式、同分异构体的书写的知识。

考查学生对知识的掌握程度、自学能力、接受新知识、新信息的能力；考查了学生应用所学知识进行必要的分析来解决实际问题的能力。

有机物的结构、性质、转化、反应类型的判断、化学方程式和同分异构体结构简式的书写及物质转化流程图的书写是有机化学学习中经常碰到的问题，掌握常见的有机代表物的性质、各类官能团的性质、化学反应类型、物质反应的物质的量关系与各类官能团的数目关系，充分利用题目提供的信息进行分析、判断是解答的关键。