2012年广州二模化学试题

a b c d e2012届番禹中学二段考理综化学部分第Ⅰ卷（选择题118分）一.单项选择题：本题共16道小题；每题4分，共64分。

在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。

7．下列离子方程式正确的是A ．向氢氧化钠溶液中滴加醋酸：H + + OH -= H 2OB ．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++Fe 2++4H 2OC ．将氨气通入硫酸溶液中：NH 3 + H + = NH 4+D ．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH 溶液：NH 4+ +OH －= NH 3·H 2O8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A ．28g 乙烯中极性共价键数目为6N AB ．1L 1mol·L -1 NH 4NO 3溶液中的氮原子数为2 N AC ．标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N AD ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1N A Fe 3+ 9．短周期非金属元素a 、b 、c 、d 、e 在元素周期表中的相对位置如右表所示（留空位置为金属元素），下列判断正确的是A ．简单阴离子半径：a > b > cB ．单质的氧化性： e > cC ．最外层电子数：a > d > cD ．氢化物的稳定性：b > c10． 下列叙述正确的是：A 、蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC 、淀粉都是高分子化合物B ．石油的分馏、石油的裂化、煤的干馏都是化学变化C ．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D ．液化石油汽、沼气都属于烃类，都是可再生的能源11．用0.1 mol·L -1的盐酸滴定0.10 mol·L -1的氨水，滴定过程中不可能．．．出现的结果是 A ．c(NH 4+)＞c(Cl -)，c(OH -)＞c(H +) B ．c(Cl -)＞c(NH 4+)，c(OH -)＞c(H +)C ．c(Cl -)＞c(NH 4+)，c(H +)＞ c(OH -)D ．c(NH 4+)=c(Cl -)，c(OH -)=c(H +)12．已知1mol 白磷变成1mol 红磷时放出热量18.39kJ ，则下列两个反应中：4P （白,s ）+5O 2（g ）＝2P 2O 5（s ） △H=－Q 1kJ/mol4P（红,s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H=－Q2kJ/molQ1和Q2的关系正确的是A．Q1＝ Q2 B．Q1＞Q2 C．Q1＜Q2 D．无法确定二.双项选择题：本题共9小题，每小题6分，共54分。

2012届高三二模化学题一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）7．下列说法正确的是A．乙烯和苯都能与溴水发生反应B．溴乙烷和乙醇都能发生消去反应C．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料D．乙酸乙酯和纤维素乙酸酯均可水解生成乙醇891011443212．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。

甲的最高价氧化物与乙的氢化物同时通入水中，得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。

丙位于第ⅠA族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

则A．气态氢化物的稳定性：乙< 丁B．原子半径：甲< 乙C．丙的两种氧化物都是离子化合物D．甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。

每小题有两个选项符合题意。

若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）22．Li-SOCl 2电池可用于心脏起搏器。

电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl 4—SOCl 2。

电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl 2＝4LiCl +S +SO 2。

电池工作时，下列说法正确的是A ．锂电极发生还原反应B ．电子通过外电路从锂电极流向碳电极C ．每生成1mol SO 2转移4mol 电子D ．SOCl 2既是氧化剂又是还原剂 ．对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是A ．实验Ⅰ试管中红色溶液逐渐变成无色溶液B ．实验Ⅱ试管中出现淡黄色浑浊C ．实验Ⅲ碳棒上有无色气泡产生D ．实验Ⅳ中酸性KMnO 4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 碎瓷片浸有石蜡油的石棉酸性KMnO 4盐桥电流计CFeFeSO 4H 2SO 4稀HCl含酚酞的Na 2SiO 3溶液FeCl 3溶液Na 2SO 370％硫酸30．（16分）共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，常用于有机合成，例如：化合物Ⅱ可发生以下反应：（1）化合物Ⅰ的分子式为____________，1 mol 该物质完全燃烧需消耗__________mol O 2。

熟练掌握有机化学基础知识依据有机物的结构特点和性质递变规律，可以采用“立体交叉法”来复习各类有机物的有关性质和有机反应类型等相关知识点。

首先，根据饱和烃、不饱和烃、芳香烃、烃的衍生物的顺序，依次整理其结构特征、物理性质的变化规律、化学性质中的反应类型和化学方程式的书写以及各种有机物的制取方法。

这些资料各种参考书都有，但学生却不太重视，大多数同学仅仅看看而已，却不知根据“全息记忆法”，只有自已动手在纸上边理解边书写，才能深刻印入脑海，记在心中。

其次，按照有机化学反应的七大类型（取代、加成、消去、氧化、还原、加聚、缩聚），归纳出何种有机物能发生相关反应，并且写出化学方程式。

第三，依照官能团的顺序，列出某种官能团所具有的化学性质和反应，这样交叉复习，足以达到基础知识熟练的目的。

熟练的标准为：一提到某一有机物，立刻能反应出它的各项性质；一提到某类有机特征反应，立即能反应出是哪些有机物所具备的特性；一提到某一官能团，便知道相应的化学性质。

物质的一般性质必定伴有其特殊性。

例如烷烃取代反应的连续性、乙烯的平面分子结构、二烯烃的1-4加成与加聚反应形成新的双健、苯的环状共轭大丌键的特征、甲苯的氧化反应、卤代烃的水解和消去反应、l-位醇和2-位醇氧化反应的区别、醛基既可被氧化又可被还原、苯酚与甲醛的缩聚反应、羧基中的碳氧双键不会断裂发生加氢反应、有机物燃烧的规律、碳原子共线共面问题、官能团相互影响引起该物质化学性质的改变等，这些矛盾的特殊性往往是考题的重要源泉，必须足够重视。

例题一：该题为2004年上海高考第29题。

这是一道典型的基础型应用题，其有机基础知识为：1-3丁二烯的加聚原理、卤代烃的水解、烯烃的加成反应、l-位醇的氧化、羧酸与醇的酯化反应以及反应类型的判断等。

平心而论，按照上述复习方法，答题应该毫无困难。

用基础知识解决生活中的有机化学问题有机化学高考试题必有根据有机物的衍变关系而设计的推断或合成题。

这类试题通常以新药、新的染料中间体、新型有机材科的合成作为载体，通过引入新的信息，组合多个化合物的反应合成具有指定结构的产物，从中引出相关的各类问题，其中有：推断原料有机物、中间产物以及生成物的结构式、有机反应类型和写有关化学方程式等。

广东省六校2012届高三第二次联考试题化学本试卷共6页，21小题，满分100分。

考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32第Ⅰ卷（40分）一、单项选择题（本大题共12小题，每小题2分，共24分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，选对的得2分，选错的或不选的得0分。

）1．下列有关说法中，正确的是A．分馏、干馏都是物理变化B．127I和131I互为同素异形体C．硫酸铜、二氧化硫都是电解质D．盐酸、漂白粉都是混合物2．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：A．NH4+、Na+、S2－、ClO－B．K +、SO42－、OH－、AlO2－C．K +、Fe3+ 、Cl－、NO3－D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－3．下列说法中，正确的是A．石油是由液态烷烃、烯烃和少量芳香烃组成的混合物B．40%的甲醇水溶液称成为福尔马林，常用于浸制生物标本C．乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．油脂、淀粉水解都生成甘油4．以下物质间的每步转化，不能．．通过一步反应实现的是A．S→SO3→H2SO4 B．Al(OH)3→Al2O3→AlC．Cu→CuCl2→Cu(OH)2 D．Na→Na2O2→Na2CO35．关于右图，下列说法不正确．．．的是A．△E1是该反应的活化能B．△E2是2mol HCl(g)的总键能C．该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)＝2 HCl(g) △H＝－183KJ/molD．该反应是一个吸热反应6．下列物质的化学用语正确的是A．NH4Cl的电子式：B．硝基苯的结构简式：C．32１6S2－结构示意图：D．甲烷分子的比例模型：7．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y处于同一周期。

X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

X原子的核外电子数比Y原子少1。

下列说法正确的是A ．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<XB ．Y 元素的氢化物是一种强酸C ．3种元素的气态氢化物中，Y 的气态氢化物还原性最强D ．其对应的阴离子半径由大到小的顺序为--->>m n n YX Z 8．下列说法错误．．的是 A ．“接触法”制H 2SO 4过程中，选择98%的浓硫酸作为SO 3的吸收剂 B ．海水提镁的主要步骤为：C ．侯德榜制碱法最终制得的是纯碱D ．高炉炼铁过程中的还原剂主要是CO 9．下列实验方案能达到预期目的的是①实验室保存FeCl 3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe 粉 ②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO 2－4④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液⑤工业上可用金属铝与V 2O 5在高温下冶炼矾，铝作还原剂A ．①②④B ．①②⑤C ．②④⑤D ．②③④ 10．能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．NO 2与水的反应：3NO 2+H 2O ＝2NO 3－+NO+2H +B ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－+2H +＝H 2O+CO 2↑C ．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO 32－+2H +＝SO 2↑+H 2OD ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3－+ OH －＝CO 32－+H 2O11．设n A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，2.24L SO 3含有的分子数为0.1n AB ．常温下，3.0g 甲醛含有C-H 键数目为0.2n AC ．含有2molH 2SO 4的浓硫酸与足量Cu 加热条件充分反应，电子转移数是2n AD ．1L 1mol/L AlCl 3溶液含Al 3+数目为n A12．下列实验操作或检验正确的是A ．收集氯气B ．转移溶液C ．模拟工业制备并检验氨气D ．用海水制少量蒸馏水二、双项选择题（本大题共4小题，每小题4分，共16分。

广东省广州市2012届高三毕业班4月综合测试（二）化学一、选择题7. 下列说法正确的是A. 乙烯和苯都能与溴水发生反应B. 溴乙烷和乙醇都能发生消去反应C. 淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料D. 乙酸乙酯和纤维索乙酸酯均可水解生成乙醇8. 设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1 C 12)A. 常温下，3Og C2H6中含有4n A个C-H键B. 1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移2n A个电子C. 溶液中含有0.2n A个Na +D. 标准状况下，22.4LCO和CO2的混合气体中含有n A个碳原子9. 下列离子方程式正确的是A. 向烧碱溶液中加入铝片：B. 向小苏打溶液中加入醋酸：‘.C. 向HI溶液中加入Fe(OH)3固体：D. 向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：.10. 下列实验能达到预期目的的是A. 用Ba(NO3)2溶液鉴别 Na2SO3和 Na2SO4B. 除去苯中少量苯酚，向混合物中加人足量的NaOH溶液后过滤C. 将碘水和CCl4倒入分液漏斗，振荡后静置，可将碘萃取到CCl4中D. 取0.1mol FeCl3溶于蒸馏水，用1OOmL容量瓶定容后得到溶液11 对于溶液.下列说法正确的jA. 溶液中存在电离平銜：B. 向溶液中滴加少量浓硫酸.均增大C. 如水稀释.溶液中所有离子的浓度均减小D. 溶液中：12. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序敉依次增大。

平的最髙价氧化物与乙的氢化物同时通入水中.得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。

丙位于I A族,丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则A. 气态氮化物的稳定性：乙<丁B. 原子半径：甲< 乙C. 丙的两种氧化物都是离子化合物D. 平、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强22. Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。

电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。

2012年广东省各地二模---实验探究部分1.（16分）NaCl 和NaClO 在酸性条件下可发生反应：ClO - + Cl - + 2H + = Cl 2↑+ H 2O ， 某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl 和NaClO)的变质情况。

（1）此消毒液可吸收空气中的CO 2生成NaHCO 3而变质。

写出化学反应方程式 。

（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。

通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。

限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol ·L -1 KI -淀粉溶液、1.0 mol ·L -1NaOH 、澄清石灰水、饱和NaCl 溶液请完成下列实验方案。

（3）用滴定法测定消毒液中NaClO 的浓度。

实验步骤如下：①量取 25.00mL 消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol ·L -1 Na 2SO 3溶液b mL ； ②滴定分析。

将c mol ·L -1的酸性KMnO 4溶液装入 （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO 4和剩余的Na 2SO 3发生反应。

当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不退时，停止滴定，记录数据。

重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO 4溶液v mL ； 滴定过程中涉及的反应有：NaClO + Na 2SO 3 = NaCl + Na 2SO 4 ； 2KMnO 4+ 5Na 2SO 3+ 3H 2SO 4 = K 2SO 4 + 2MnSO 4 + 5Na 2SO 4 + 3H 2O③计算。

消毒液中NaClO 的浓度为 mol ·L -1（用含a 、b 、c 、v 的代数式表示）。

气体2．（16分）Cl 2O 为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点3.8℃熔点-116℃。

实验室可用潮湿．．的Cl 2与Na 2CO 3反应制取少量Cl 2O ，装置如下（图Ⅰ）：回答下列问题：（1）把浓盐酸直接滴在KMnO 4晶体上就可以产生Cl 2。

7．下列关于物质的用途或变化，说法正确的是（A）A．Al2O3熔点很高，可用作耐火材料B．高纯度的硅单质用于制作光导纤维C．铝热反应是炼铁最常用的方法D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO28．设n A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( D )A．标准状况下，22.4 L HCl溶于水后溶液中含有n A个HCl分子B．常温常压下，16g O3气体含有n A个O3分子（相对原子质量：O 16）C．1L 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有0.1n A个Na＋D．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为2n A9．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(D) A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿10．下列化学反应的离子方程式正确的是( B )A．氧化亚铁加入稀硝酸：FeO＋2H+＝Fe2＋+ H2OB．铝片加入烧碱溶液：2Al + 2OH－+ 2H2O ＝2AlO2－+ 3H2↑C．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OD．硅酸钠溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na+11．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( C )A．Na2CO3溶液：c(Na＋)＝c(CO32－) ＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)B．NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C．硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)D．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) 12．短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X2－与Y＋具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期。

2012年广东省初中毕业生学业考试化学模拟考试（二）（时间：80分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量 C-12 H -1 O- 16 N -14 Fe- 56 Cl- 35.5一、选择题(本大题包括14小题，每题2分，共28分。

在每小题列出的四个选项中。

只有一个是正确的。

) 1：我们生活在千变万化的物质世界里。

下列变化中，属于物理变化的是A ．爆竹爆炸B ．木炭燃烧C ．钢水浇铸D ．葡萄酿酒 2：下列图示的实验操作正确的是3： 钾肥具有增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力的功能，下列化肥中具有此功能的是A ．尿素[CO(NH 2)2]B ．氯化钾（KCl ）C ．硫酸铵[ (NH 4)2SO 4]D ．磷矿粉[ Ca 3(PO 4)2] 4：在灾区为防止疾病传染，常用ClO 2对环境进行消毒。

ClO 2属于（ ）A. 盐B.酸C.碱D. 氧化物5：小明奶奶为他迎接中考制定了如下食谱：米饭、红烧鸡、蛋汤、糖醋鱼、麻辣豆腐。

为使营养均衡，你觉得最好还要补充（ ）A 、牛肉B 、河虾C 、青菜D 、雪糕 6：下列物质中，被称为理想“绿色能源”的是 A ．氢气 B ．天然气 C ．无烟煤 D ．石油7：发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼(C 2H 8N 2)和四氧化二氮(N 2O 4)作常规推进荆，其完全反应的化学方程式：C 2H 8N 2+2 N 2O 4=3X+2CO 2+4H 2O ，则X 的化学式为 A ．H 2 B ． N 2 C ．O 2 D ．CO8：六偏磷酸钠（Na 6P 6O 18）常用于食品加工。

六偏磷酸钠中磷元素的化合价为 A ．－3 B ．+2 C ．+4 D ．+59：某同学探究金属单质的活泼性时发现：X 、Y 都能与稀硫酸反应放出氢气而Z 不能； Y 能在X 的盐溶液中置换出X 。

则它们的金属活动顺序为A ．X>Y>(H)>ZB ．Y>X>(H)>ZC ．X>Z>(H)>YD ．Y>(H)>X> Z 10：类推是化学学习中常用的思维方法。

广东省广州市2012届高三毕业班4月综合测试（二）化学一、选择题7. 下列说法正确的是A. 乙烯和苯都能与溴水发生反应B. 溴乙烷和乙醇都能发生消去反应C. 淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料D. 乙酸乙酯和纤维索乙酸酯均可水解生成乙醇8. 设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1 C 12)A. 常温下，3Og C2H6中含有4n A个C-H键B. 1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移2n A个电子C. 溶液中含有0.2n A个Na +D. 标准状况下，22.4LCO和CO2的混合气体中含有n A个碳原子9. 下列离子方程式正确的是A. 向烧碱溶液中加入铝片：B. 向小苏打溶液中加入醋酸：‘.C. 向HI溶液中加入Fe(OH)3固体：D. 向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：.10. 下列实验能达到预期目的的是A. 用Ba(NO3)2溶液鉴别 Na2SO3和 Na2SO4B. 除去苯中少量苯酚，向混合物中加人足量的NaOH溶液后过滤C. 将碘水和CCl4倒入分液漏斗，振荡后静置，可将碘萃取到CCl4中D. 取0.1mol FeCl3溶于蒸馏水，用1OOmL容量瓶定容后得到溶液11 对于溶液.下列说法正确的jA. 溶液中存在电离平銜：B. 向溶液中滴加少量浓硫酸.均增大C. 如水稀释.溶液中所有离子的浓度均减小D. 溶液中：12. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序敉依次增大。

平的最髙价氧化物与乙的氢化物同时通入水中.得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。

丙位于I A族,丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则A. 气态氮化物的稳定性：乙<丁B. 原子半径：甲< 乙C. 丙的两种氧化物都是离子化合物D. 平、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强22. Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。

电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。

2012届广州市高三化学二模化学试题（有参考答案）2012届广州市高三二模化学题一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意）7．下列说法正确的是A．乙烯和苯都能与溴水发生反应B．溴乙烷和乙醇都能发生消去反应C．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料D．乙酸乙酯和纤维素乙酸酯均可水解生成乙醇8．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H1；C12）A．常温下，30gC2H6中含有4nA个C—H键B．1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移2nA个电子C．0.1mol•L－1Na2CO3溶液中含有0.2nA个Na+D．标准状况下，22.4LCO和CO2的混合气体中含有nA个碳原子9．下列离子方程式正确的是A．向烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑B．向小苏打溶液中加入醋酸：HCO3－+H+＝CO2↑+H2OC．向HI溶液中加入Fe(OH)3固体：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O D．向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42¬－＝BaSO4↓10．下列实验能达到预期目的的是A．用Ba(NO3)2溶液鉴别Na2SO3和Na2SO4B．除去苯中少量苯酚，向混合物中加入足量的NaOH溶液后过滤C．将碘水和CCl4倒入分液漏斗，振荡后静置，可将碘萃取到CCl4中D．取0.1molFeCl3溶于蒸馏水，用100mL容量瓶定容后得到1mol•L-1FeCl3溶液11．对于0.1mol•L-1(NH4)2SO4溶液，下列说法正确的是A．溶液中存在电离平衡：(NH4)2SO42NH4++SO42－B．向溶液中滴加少量浓硫酸，c(NH4+)与c(SO42－)均增大C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小D．溶液中：c(SO42－)＝2c((NH4+)+2c(NH3•H2O)12．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。

2012年6月广东省普通高中学业水平考试化学（二）本试卷共6页，65题，满分100分。

考试用时90分钟。

注意事项：1．选做题选做A组（化学与生活）；可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1、小苏打的化学式为A、Na2CO3B、NaOHC、NaHCO3D、Na2SO42．下列物质中，N元素的化合价为＋4的是A．N2B．NO C．NO2D．HNO33．下列选项中，表示ⅤIA族某元素原子结构示意图的是4．下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是A、CuB、MgC、FeD、Al5．下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应6．判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是（）A．是否有氧参加反应B．是否为置换反应C．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D．是否为化合反应或分解反应7．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．H+、K+、OH—B．H+、Cl—、CO32—C．Ba2+、Na+、SO42—D．Na+、Cu2+、Cl—8．右图为某原电池示意图，下列说法正确的是A．铜电极是负极B．锌电极是正极C．铜电极上有气泡产生D．锌电极有气泡产生9．判断：下列反应的离子方程式不正确的是A.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++CuB．氢氧化钠与盐酸反应：OH—+H+＝H2OC．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑D．氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓10．下列叙述不．正确．．的是A．“物质的量”是一个物理量，它的单位是摩尔。

B．1 mol CO2中含有6.02×10 23 个CO2分子C．标准状况下，1 mol 任何物质的体积都是22.4 LD．单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量11．将40℃时的饱和KCl溶液冷却至10℃，该过程中保持不变的是A．KCl的溶解度B．溶剂的质量C．溶质的质量分数D．溶液中K+的数目12．实验室配制2mol/L的氯化钠溶液，下列仪器中一定需要用到的是A. 容量瓶B. 量筒C. 烧瓶D. 试管13．实验中的下列操作不．正确．．的是A．将试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管，发现取量过多，将过量的试剂倒回试剂瓶中B．将含有Ba(NO3)2 的废液倒入指定的容器中回收C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，最后用余热蒸干。

7．下列说法正确的是 A用浓溴水可以鉴别苯、甲苯、环己烷 B的蛋白质、塑料、橡胶均难溶于水 C糖类化合物由碳、氢、氧三种元素组成 D乙烯、乙醛、乙醇、乙酸、乙烷均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 8下列涉及离子方程式书写的评价合理的是 选项化学反应及离子方程式评 价A醋酸钠溶于水：CH3COO－＋H2O＝CH3COOH＋OH-正确B实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2： MnO2＋4H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋2H2O错误，反应物中HCl电离出的H+、Cl－比例为1:1C硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+＋3NH3·H2O＝ Fe(OH)3(胶体)＋3NH4+错误，Fe(OH)3应该是沉淀DNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应： HCO3-+OH-=CO32-+H2O正确 9设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是A．1.5molNO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NA B．常温常压下，0.5NA个CO2分子质量为22g C28克氮气所含的原子数目为NA D在标准状况下0.5NA个氯气分子所占体积是11.2L 10能实现下列物质间直接转化的元素是 A．硫 B．硅 C．铜 D．铁 11右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。

图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。

下列叙述正确的是A．X、Y、Z均为气态 B．恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡的判断依据 C．升高温度时增大，减小，平衡向右移动 D．使用催化剂Z的产率增加 12某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置。

下列叙述正确的是 A．K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大 BK分别与M、N相连时，铁均受到保护 CK与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCu DK与N相连时， 碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体 22．下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是 23．X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下： 元素编号元素性质或原子结构X形成的简单阳离子核外无电子Y元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应Z元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍T同周期元素中形成的简单阳离子半径最小下列说法正确的是 A原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞X BY、Z分别形成的氢化物的稳定性：Z>Y CT的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液能反应 D由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用 30．（16分）芳香族化合物A有如下的转化关系： 已知C的结构简式为，F能使溴的CCl4溶液褪色。